河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一年级第二次月考化学试题 D、氯化钠晶体不能导电是因为不存在离子 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分） 8、能用H+OH-=H0表示的化学反应是（) 1、下列物质属于同素异形体的是() A、氢氧化钡与稀硫酸 B、澄清石灰水与稀硝酸 C、氢氧化钠与稀醋酸 A、H0和HO2 B、C和C和 C、C0和C02 D、CI和Cr D、氢氧化钥与稀盐酸 2、下列说法不正确的是（） 9、分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是() A、碱性氧化物可以与酸性氧化物反应 Mg(NO) ,镁盐 化合 分解 CuSO 了铜盐 反应 B、酸性氧化物都能与NaOH溶液发生反应 纯净物化合物 电解质 非电 反应 MgSO ◇硝酸盐 氧化还原反应 混合物 解质 Cu(NOh 八硫酸盐 复分解 C、碱性氧化物一定是金属氧化物 置换反应 反应 D、酸性氧化物一定是非金属氧化物 甲 Z 丙 3、下列物质间的转化不能通过一步实现的是() A,图甲表示的是物质的分类 A、Cu0-→Cu(OHl2B、Cu0+CuS04C、Ca0→CaC03D、Ca0+Ca(OH)2 B,图乙表示的分类方法属于树状分类法 4、下列有关说法正确的是（) C,图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 A、胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，而溶液中不会发生光的散射 D,图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 B、工业上制备氢氧化钠选用NzO与水反应制取 10、下列物质的分类完全正确的是（ 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 C、在氢氧化铁胶体制备实验中使用的实验图标有 Cao H,s0, 碘酒 N日，日，O D、医学上使用的透析是利用了胶体中胶粒能透过半透膜的性质。 5、下列不会出现丁达尔效应的是（) FeO HCI 冰水混合物 蔗糖 ①水②云、雾③蔗糖溶液④淀粉溶液⑤血液⑥肥皂液⑦氣化铁溶液⑧有色玻璃 Na,O C,H Fa(oH),胶体 8as0, A、①③④⑦ B、①④⑥⑦ C、①③⑦ D、①⑦8 6、下列物质属于电解质并能导电的是（） D c0, 日，P0. 酒 KCI A、钥 B、液态硫酸 C、硝酸钠溶液 D、熔融氢氧化钠 1、加入适当还原剂可实现下列转化的是（ 7、下列关于电解质的叙述正确的是（) A,NO→NO B,HC1→Ch A、熔融状态MgCh能导电，所以MgCh是电解质 C.SO2-H2SO3 D.Fc(OHlh→Fe(OHi B、NO是电解质，在电流的作用下发生电离产生离子而导电 C、NazO溶于水后反应生成NaOH而非自身导电.所以NazO不是电解质 高一年级月考二试题第1页，共4页 12、现有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种无色溶液，选用一种试剂能鉴别它们的是（) C.A(s0,),溶于水：A(02A+3SO2 A,稀盐酸 B,稀硫酸 C.氯化钠溶液 D,酚酞溶液 D,NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na*+Hso- 13、关于反应Mn0,+4Hc1(浓)二c1+Mnc1,+2H,0,下列说法不正确的是（) 18、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(·) A,浓盐酸有表现出酸性 B,MnCl,是还原产物 A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：'Ba”+s0=Bds0,↓ C,Hc1是氧化剂 D.每生成1个c1,转移2个电子 B,氧化铜与稀硝酸反应：0+2H'=H,0 14、科研人员发现C02的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。 C.小苏打溶液与盐酸的反应：HC0+H=H20+C02↑ 下列说法正确的是（) D.碳酸钙溶于稀盐酸中：co;+2H'。H,0+C0,↑ CaCO 催 CH4 19、某无色透明溶液中可能含Na,K、Fe”、Bm”,cI、No,co、so中的几种，各离子的数目 化 ② 剂 相等。进行如下实验操作： C02 Cao CO,H2 ①取适量该溶液于试管中，加入足量Bac4,溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； A,反应①是分解反应 B,反应②中氧化剂只有cac0, ②向①所得上清液中加入AgN0,溶液，有白色沉淀生成。 C.反应②中C0仅是氧化产物 D,该过程总反应为co,+cH, 化剂 2c0+2H, 下列说法正确的是（) 15、某澄清透明溶液中一定能大量共存的离子组是（) A,溶液中一定含有的阴离子是C和so B,溶液中一定没有N。·和co A.so、Na'、cr、Cu2+ B,soF、Na'、Ba2t、,K' C.溶液中一定有K D,不能确定溶液中是否有NO; C.No;、Mg"、cr、oa D.H、cI、e、C02- 20、在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示错误的是（) 16、下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（) 失去4e 失去6Xe 35+6K0H=KS0+2KS+3H0B.HC101+6H=3Cl2↑+KC1+3H20 A,2A1(0H),=A1,0,+3H,0 B.P0,0,+3C0=2P0+3C01 得到2×2c 得到6a C.s+0,=s0, D.Fe+2AgNO,=Fe(NO,),+2Ag 失去2x2e 4e 17、下列电离方程式书写正确的是（) C. cd99za0+2a D 2Mg+052M A,N,Co,溶于水中：Na,C0,=Na+Co 得到2×2e 21、向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是（) B.BaCl,溶于水中：BaCl,=B”+C A.Pe B.Ag* C.CH,coo D.OH 高一年级月考二试题第2页，共4页 22、已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl,+2K1=2Pec4+2Kc1+11;②2Eecl,+c4,=2Fac1,;③ B,熔融的NaC能够导电是因为熔化后N。·和c可自由移动 C,由示意图可知，NaCl溶液是电解质 2KMa0,+16HC1(浓)=2Kc1+2MaC1,+5Cl,↑+8日，0。根据上述反应方程式，判断下列结论中错误的 D.由示意图可知，熔融的NaCi是电解质 是() 25、已知：K,cg0,+Hc1+Kc1+CrC1,+C1,↑+H,0(朱配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A.氧化性强弱的顺序为：Mno:>Cl,>F。”>1, () B.反应②中Fc1,既是氧化产物又是还原产物 A.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为32 C.反应③中氧化剂和还原剂个数比为1：8 B.该反应中KCO,发生氧化反应 D,溶液中可发生：c,+2K1.2KC1+1 C,每生成1个C2分子转移2个电子 23、用如图装置（搅拌装置略）探究溶液的导电性变化，灯光变化呈“亮+灭→亮的是() D.由反应可知氧化性：K2Cr2O,>Ch 试剂a 26、高铁酸钠(N:,P0,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子 方程式为c0+。”+m0B”一→Fe0+Cr+mH,0(方程式未配平)，下列说法不正确的是 () 试剂b A,该条件下氧化性强弱：c1oˉ>Fe0 B,方程式中：m=5,a=10 C.氧化产物、还原产物个数比为3：2 D.每转移12个电子生成10个H,0分子 A B D 二、填空题 试剂a盐酸 硫酸 CuS0,溶液 蔗糖溶液 27、(每空2分，共10分) 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： 试剂b NaOH溶液 Na,C0,溶液 Ba(o),溶液 蒸馏水 (1)写出下列物质在水中的电离方程式： 24、NaCl溶液和熔融NaC的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是：（) ①Feso, ②Ba(oH)2 百电源负授 与电源正极 与电源负板 与电议正极 连的电极 相连的电极 相连的电极 (2)写出下列反应的离子方程式： 相连的电极 ①铁与硝酸银溶液 格融的NC能够导电 ②稀硫酸除铁锈（主要成分为FezO) NaCt溶液能够导电 A.NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 (3)写出一个离子反应方程式Ca”+Co=CaC0,↓所对应的化学方程式 高一年级月考二试题第3页，共4页 28、(每空2分，共14分)回答下列问题。 ②在-定条件下，g05宁和e1,可发生反应：R0+c4,+20H二泡条倍0时+20「+H,0,在上述过 (I)下列反应不能用Ba”+so=Bas0,↓表示的是一。 A.Ba(NO,),+Na,So.=BaSo,4+2NaNO, 程中Ro;被（填"氧化"或"还原.Ro;中R的化合价是价。 (3)配平下列化学方程式。 B.H,SO.+Bacl,=Baso.4+2CI --H,0,+--C与(s0,),+--k0H=--K,Cr0,+-K,80,+--日，0 C。且，S0,+Ba(0且)2=BsS0,+2日，0 反应中每生成4个水分子，转移个电子。 D.Ba(N0,),+H,50,=Bas0,↓+2且N0, 30、(每空2分，共14分) (②)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba“、Ag、Cu”、Na'中的一种，阴离子 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层绿锈”，“绿 锈"俗称铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生的，其化学式为Cu(O2C0,“铜绿"能 分别是co、Noso、c”中的一种（离子不能重复），进行如下实验： 跟酸反应生成铜盐、C02和H0。 I,分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ()C02属于_（填酸性"或“碱性"氧化物。 Ⅱ.若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质 (填字母标号)。 根据1和‖的实验事实，可推断它们的化学式为： A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ①A B (仔)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿：的化学方程 ②加入过量盐酸时D中反应的离子方程式 式： ③写出C与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 (④)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(O田CuCO]和休炭的混合物得到一种紫红色的金属铜.其化学方程式 (3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验： 为2Cu0+C。2Cu+C02t,该反应属于」 (镇字母标。 →红褐色沉淀A 氯化铁加入过量NaOH溶液 A.置换反应 B,复分解反应 C,氧化还原反应 D,离子反应 溶液 ①滴入几滴酚酞AgNO,溶液 →无色溶液B 白色沉淀C (⑤)现代工业以黄铜矿（主要成分为C2S,其中Cu元素为+1价），为原料.在炼铜的过程中发生了多个 ②足量稀硝酸 反应，其中有如下两个反应： ①写出生成A的离子方程式 反应1：2Cu2S+302=2Cu20+2S02, 反应n:Cu2S+2C20兰6Cu+S02t ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ①反应中，氧化产物是 用单线桥标出反应中电子转移的方向和数 29、(每空2分，共10分) (I)已知CuO具有氧化性，能够和氨反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和N日，反应的化学 目： ②反应I中，Cuz0的作用是 方程式： (填“氧化剂"还原剂或“氧化剂和还原剂。 高一年级月考二试题第4页，共4页