湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

长沙市一中2026届高三月考试卷（三） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 5 9 10 11 12 13 14 答案 B B C C C B A D D D C D 1.C【解析】A.碳酸钠溶液呈碱性，中性盐地中不会富含碳酸钠，A错误；B.锂硫电池通常使用有机电解液，因为 锂金属与水会剧烈反应，所以水溶液不适用，B错误；C.芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化 硅，均属于新型无机非金属材料，C正确；D.碱基互补配对通过氢键连接，而不是极性共价键，D错误；故选C。 2.B【解析】A.C0为27号元素，基态C0原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,失去2个电子形成Co+时先失去4s 电子，故基态Co+的电子排布式为[A]3d?,A错误，B.O3分子的空间结构为V形，B正确；C.H提供未成对 电子的轨道为1s(球形)，Cl提供未成对电子的轨道为3（哑铃形），成键时s轨道与p轨道头碰头靠拢重叠形 成σ键，图示不符合轨道成键特征，C错误；D.邻羟基苯甲醛分子内氢键应由羟基中的H与醛基中的O形成， H 示意图为。 HD错误；故选B。 3.B【解析】A.标准状况下，22.4LN2物质的量为1mol,N2O中N元素从+1价降至0价，1molN2O含2mol N原子，转移电子2mol,则生成1molN2转移电子数目为2Na,A正确；B.4 mol CS2参加反应生成8molN2 和4 mol CO2,N2的结构式为N=N,含有2个π键，8molN2含l6molπ键；CO2的结构式为O=C=O,含 有2个π键，4 mol CO2含8molπ键，总共形成π键的数目为24Na,B错误；C.128gS8物质的量为0.5mol, S8为环状结构，含有8个非极性键，0.5olS8含4NA个非极性键，C正确；D.氧化剂为N2O,还原剂为CS2, 它们的物质的量之比为2：1，D正确；故选B。 4.C【解析】A.瓷坩埚的主要成分为SiO2,高温下Na2CO3会与SiO2反应生成Na2SiO:和CO2使瓷坩埚腐蚀， 因此不能用瓷坩埚应用铁坩埚，A错误；B.NOH具有强腐蚀性，称量时不能直接放在称量纸上，应放在小烧 杯中，B错误；C.热空气将Br2吹出后使用Na2SO3溶液吸收Br2,C正确；D.SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO 具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应：2SO2+3Ca(CIO)2+2H2O一2CaSO,￥+CaCl2+4HCIO,无法 证明H2SO3与HCIO的酸性强弱，D错误；故选C。 5.C【解析】A.CaF2与高沸点的浓硫酸加热发生反应：CaF2十H2SO,(浓)△CaSO4十2HF◆，生成CaSO4和 HF气体，方程式未配平，A错误；B.Cl2与潮湿的Na2CO3反应的离子方程式为2C2十2CO+H2O一2Cl 十CL,O十2HC0,B错误；C.铅酸蓄电池工作时的总反应为Pb十PbO,十2H2S0,放电2PbS0,十2H,0,充电时 反应反向进行，注意条件，C正确；D.(CN)2与水反应生成HCN和HOCN,HCN为弱电解质，对应的方程式为 (CN)2+H2O一HCN+HOCN,D错误；故选C。 6.C【解析】A.步骤②中Cu(OH)2沉淀与过量的氨水反应生成配合物，离子方程式为Cu(OH)2十4NH3 [Cu(NH3)4]+十2OH,A正确；B.在①中，氨水参与反应的微粒是氢氧根离子，在②中，氨水参与反应的微粒 是氨分子，B正确；C.X为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,其中N原子以配位键与Cu+结合，配位键属于。键，而非π 键，C错误；D.加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解 度，D正确；故选C。 7.B【解析】A.向FeCl3与NH4F的混合溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间溶液未显红色，说明Fe3+与F-形 成了更稳定的[FeF]3配离子，阻止了Fe3+与SCN的显色反应，A正确；B.新制氯水中加入AgNO3溶液产 化学参考答案（一中版）-1 生白色沉淀AgCI,加入淀粉-KI溶液变蓝（有I2生成），但溶液变蓝可能是HCIO氧化I厂所致，而HClO是C2 与水反应的产物之一，无法证明C2未完全反应，不能证明C2与水的反应存在限度，B错误；C.缺角的明矾晶 体在饱和溶液中恢复完整，说明晶体能自发形成规则外形，体现了晶体的自范性，C正确；D.维生素C具有还 原性且比Fe+的还原性强，能使酸性KMO4溶液的紫红色褪去，所以仅根据溶液紫红色褪去不能确定补铁口 服液中是否含有Fe2+,D正确；故选B。 8.A【解析】由题可推知，U、V、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、F、S。A.元素的电负性与非金属性一致，非金属 性：O>N>H,故电负性：O>N>H,A错误；B.S在第三周期，O、F在第二周期，原子半径：S>O>F,B正确； C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C,酸性：H2SO4>H2CO3,C 正确；D.简单氢化物的沸，点与分子间作用力有关，因为HF含有分子间氢键，其沸，点大于没有氢键的H2S,D正 确；故选A。 9.D【解析】石墨比金刚石稳定，因为石墨中的共价键键长更短，键能更大，A错误；正戊烷中不含支链，新戊烷 中含支链，分子间作用力：正戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸，点高于新戊烷，B错误；液态时，离子键可以电离，共 价键不可以，所以液态NCl导电性强，液态HCl几乎不导电，C错误；化合物中键能越大，该物质越稳定，由于 键能：CC>Si—Si、C一H>Si一H,故可判断稳定性：C2H>Si2Hs,D正确；故选D。 10.D【解析】乙醇只有一个羟基，无法发生缩聚反应形成高分子，A错误；N2H4中两个氨原子均为sp3杂化，6 个原子无法共平面，B错误；SO的VSEPR模型为四面体形，有1个孤电子对，C错误；鲁米诺分子中的酰胺 基既能与酸反应又能与碱反应，D正确；故选D。 11.D【解析】A.O为8号元素，基态O原子的电子排布式为1s22s22p,核外电子有8种运动状态，A错误； B.Fe2+的配位数是指直接与其配位的原子数，FeSO4·7H2O中Fe2+的配位数为6，B错误；C.在FeSO4· 7H2O中，H2O作为配体与Fe2+形成配位键（属于共价键），H2O与H2O、H2O与SO星之间存在氢键，Fe2+ 与SO之间存在离子键，C错误；D.H2O中O采取sp3杂化，含有2个孤电子对，空间结构为V形；SO中 S采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，由于孤电子对的排斥作用，H2O中H一O一H键角约 为105°，而S0中0一S一0键角为理想四面体角（约109°28），D正确；故选D。 12.C【解析】A.①表示向废铝渣（含金属铝、锂盐等）中加入浓硫酸，在280℃下发生氧化还原反应，浓硫酸作氧 化剂，硫元素化合价降低，得到还原产物S○2，A正确；B.滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双 水解反应生成A1(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为2A13++3CO+3H2O一2A1(OH)3↓+ 3CO2个，B正确；C.由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化， 即由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3>CCO3,C错误；D.④表示氢氧化锂和二氧 化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2,否则会生成碳酸氢锂，造成L2CO3产率降低，D正确；故选C。 13.C【解析】A.由图可知，电极a为负极，电极b为正极，A正确；B.电极b为正极，发生还原反应，电极反应式 为NO3十6H2O十8e一NH3个十9OH,B正确；C.转移nmol电子时，负极区逸出7ng的N2,同时流入 17ng的OH,故负极区质量增重10ng,C错误；D.电极a为负极，电极反应式为N2H4-4e十4OH一 个十4H,0,则电极a上生成5,6gN时，电路中通过的电子的物质的量为28g9×4=0.8mol,根据 荷守恒可知有0.8olH+向电极b迁移，D正确；故选C。 解桥A.温度不一定是常温，因此Na,CO中性体系pH不一定是7，}也就不确定，A错 B.由图1可知，K1(H2C03)=106.37,K2(H2C03)=1010.25,K1(H2C03)·K2(H2C03)=10-16.62,若 eICO)>c(C0>cI,C0),则满足下列两个关系：①9CHC05>1,②，C>1,将①代入 c(CO) K2(H2CO3)表达式，可得c(H+)>10-1o.5mol/L,即pH<10.25;将②代入K1(H2CO3)·K2(H2C03)表 达式，可得c(H+)<10-831mol/L,即pH>8.31,因此，符合条件的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误； C.分析图2，pH=9,Mg2+浓度为0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀，C错误；D.分析图1和图2，pH =8时，溶液中主要含碳粒子为HCO,Mg2+浓度为0.1mol/L时，只产生MgCO3沉淀，因此可以发生反应： Mg2+十2HCO3—MgCO3Y十CO2个十H2O,D正确；故选D。 化学参考答案（一中版）一2 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(14分) (1)正 (2)2CO+8e+6H2O-=C2H4+8OH (3)-126 kJ/mol B (4)①*C2H十*C2H4一C4Hg由C4Hg生成C4H时，活化能较大，反应速率慢②67.6 【解析】(1)由图可知，N电极上CO转化为C2H4,C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极， 与电源的正极相连。 (2)C0发生得电子的还原反应转化为C2H4,电解液是碱性环境，电极反应式为2CO十8e十6H2O一C2H4 +8OH. (3)根据盖斯定律，反应iⅱ-反应i即可得到目标反应，则△H=-230.7kJ/mol-(-104.7k/mol)= 一l26kJ/mol,该反应是嫡减的放热反应，依据△G=△H一T△S<0时反应能自发进行，可知该反应低温下能 自发进行，故选B。 (4)①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是 决速步骤，反应式为“C2H+*C2H4一*℃4Hg;由图可知，由C4H生成“C4Hg时，活化能较大，反应速率慢， 所以C4Ho的选择性大于C4H8。 ②当x=2时，C2H4的转化率为90%，C4Hio的选择性为80%，设初始投料为CO:2mol、C2H4:2mol、H2: 1mol,则n(CHo)=2molX90%×2×80%=0.72moln(CH)=2molX90%×号×20%=0.18mol、 n(C2H4)-2mol-2mol×90%=0.2mol、n(H2)=1mol-0.72mol=0.28mol,气体总物质的量为(2十 0.72+0.18+0.2+0.28)m0l=3.38mol,此时压强为3,38×100kPa=67.6kPa。 5 16.(14分) (1)第六周期第ⅢB族1s22s22p (2)焙烧 (3)2CeO2+H2O2+6H+—2Ce3++O2↑+4H2OSiO2 (4)< (5)1:1 【解析】(I)镧系元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，58Ce为镧系元素，所以其位于第六周期第ⅢB族；O-核 外共有10个电子，所以基态O2的核外电子排布式为1s22s22p°。 (2)积碳是碳单质，碳在高温下能与氧气反应生成二氧化碳，所以“酸浸”前去除积碳的方法是焙烧。 (3)分析可知，此反应的离子方程式为2CeO2十H2O2十6H+—2C3++O2个十4H2O,“酸浸”后滤渣的主要 成分为SiO2。 (4)对于HA,其结构中R为烷基，烷基是推电子基团，这会使HA中一OH上的电子云密度增大，电子云密度 增大不利于氧氢键的断裂，从而使得HA电离出氢离子的能力变弱，因此其K。小于K1(HPO4)。 (5)CeO2晶胞释放出1个氧原子后形成1个氧空位，所以CeO,晶胞中氧原子的数目为8-1=7，Ce原子的 数目还是4，即x=4,y=7。根据化合价代数和为0，即可解出Ce(Ⅲ)与Ce(IV)的数目之比为1：1。 17.(15分) (1)B(1分) (2)浓硫酸防止倒吸 (3)当加入最后半滴KI0,碱性标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去19.200V方 a (4)催化剂通入F的气体温度过高，可能导致部分2升华，从而消耗更多的KO3碱性标准溶液 (5)C 【解析】根据题给信息可知，利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将O2经过净化、干燥后通 入管式炉中，将钢铁中的硫氧化为SO2,然后将生成的SO2导入碘溶液中吸收，通过消耗KIO3碱性标准溶液 的体积来测定钢铁中硫的含量，据此分析作答。 化学参考答案（一中版）一3 (1)取20.00mL0.1000mol·L1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶 液，需要使用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L1KIO3的碱性溶液，需要使用一定精确度 的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中进行溶解，溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，最后将溶液转入 1000L容量瓶中，再用胶头滴管进行定容，因此不需要用到的仪器是锥形瓶，即答案为B。 (2)装置B和装置C的作用是充分千燥O2,浓硫酸具有吸水性，装置B中的试剂为浓硫酸，装置F中通气管末 端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度比水小，若多孔玻璃泡 内液面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子相当于磨砂玻璃塞，将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 (3)该滴定实验是通过过量的半滴标准溶液来指示滴定终，点的，该滴定实验达终，点的现象是当加入最后半滴 KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去。根据S元素守恒，依据反应：SO2十2 +2H0H2S04+2H1、KIO3十5KI+6HCI3L2+6KCI+3H20,得到关系式：3S~3SO2~3L2~KIO3, 滴定消能KI0,硫性标准溶浅Vml,KI0,破性标准溶凌的滚度为0100mlL×10=0,602 mol·L-1,所以n(S)=3n(KIO3)=3×0.002mol·L1×V×10-3L=6×10-6Vmol,则样品中硫的质量分 数为6X10Vmo1X32g·mo×10%=19.200V%. aX10-3g a (4)粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能够催化SO2转化为SO3,若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生 粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度 过高，可能导致部分2升华，这样就要消耗更多的KIO3碱性标准溶液，从而导致测定结果偏大。 (5)若滴定过程中，有少量I○5不经I2直接将SO2氧化成H2SO4,从电子转移守恒的角度分析，I○5得到6e 被还原为I,仍得到关系式：3S~3SO2~KIO3,则测定结果不变。 18.(15分) (1)碳碳双键、羟基(1分) (2)氧化反应个a0剑2个个02H0 (3)C(CH3):CHO (4)CDE (5)①ECH2-CH]n CH2 NH2 +H0 b.2CH3CHO-→CH3CH(OH)CH2CHO(或2 CH CHO-→CHCH-CHCHO+H2O) 化学参考答案（一中版）一4长沙市一中2026届高三月考试卷（三） 化 学 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16S-32C1-35.5 V-51 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进 展”。下列说法正确的是 A通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳 酸钠 B.可考虑选用合适的水溶液促进L汁和多硫分子的聚集实现锂硫电池的广泛应用 C人工智能大模型为精准天气预报带来了新突破，其中用到的芯片与光导纤维的 架 主要成分都属于新型无机非金属材料 煎 长 D.我国科学家成功开发了我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均 可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键 2.下列化学用语表达正确的是 部 A基态Co2+的电子排布式：[Ar]3d54s 茶 B.O,分子的球棍模型：e 常 C.H与Cl成键时轨道相互靠拢： H D邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 终 剂 3.设Nw为阿伏加德罗常数的值，利用反应8N2O+4CS2一8N2十4CO2十Sg制备 S(),下列有关该反应的说法错误的是 A.生成22.4LN2(标准状况下)转移电子数目为2N B.若有4 mol CS.2参加反应，则反应中形成的π键数目为16 NA JEN, C.128gS6中含有非极性键的数目为4Nn D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 化学试题（一中版）第1页（共8页） 4,用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 瓷坩埚 NaOH 白- 100mI B.配制100mL1.00mol/L NaOH溶液的部分实 A.熔化Na2COg 验操作：称量→溶解→转移 70%的浓硫酸 热空气 含Br Na.SO. 稀溶液 溶液 Ca(C10),溶液 Na,SO, C,吹出Br2蒸气并吸收 D.证明H2SO3的酸性强于HC1O 5.下列反应方程式表示正确的是 A.CaF2固体与浓硫酸反应的化学方程式：CaF2十H2SOa(浓)△CaSO,十HD个 B.C2和潮湿的Na2CO3反应的离子方程式：2Cl2十2OH一2CI十CL2O+H2O C.给铅酸蓄电池充电的总反应方程式：2PbS0,十2L,0充电Pb十PbO,十22S0, D.(CN)2性质与Cl相似，(CN)2与水反应的离子方程式：(CN)2+H2O一 H++CN-+HOCN 6.X为含C+的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 1mol·L- lmol、L 0.1mol·L 氨水 氨水 95%乙醇 CuSO,溶液 ① ② 用玻璃棒摩擦试管壁 ③ 产生蓝色沉淀形成深蓝色溶液 析出X晶体 A.②中发生反应：Cu(OH)2+4NH-[Cu(NH3)4]2++2OH B.在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C.X所含N原子以r键与Cu+结合 D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 7.下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 向FeCL-NH,F溶液中滴加KSCN溶 [FeF]3-配离子稳定性较强 液，相当长时间未出现红色 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶 B 液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉 氯气与水的反应存在限度 淀，后者溶液变为蓝色 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液 晶体具有自范性 中，得到有规则几何外形的完整晶体 将补铁口服液（含维生素C)滴入酸性 无法确定补铁口服液中是否 D KMnO,溶液中，溶液紫红色褪去 含有Fe2+ 化学试题（一中版）第2页（共8页） 8.化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数的关 系如图2所示，X与Z同族。下列说法错误的是 原子序数 图1 图2 A.电负性：W>X>U B.原子半径：Z>XY C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>V D.简单氢化物的沸点：Y>Z 9.下列对物质的性质差异描述正确，且与主要影响因素匹配的是 选项 性质差异 主要影响因素 金刚石中每个碳原子形成的化学键 A 金刚石比石墨稳定 数目更多 正戊烷形成分子间氢键，增大了分 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷 B 子间作用力，新戊烷则形成分子内 (9.5℃) 氢键 液态NaCl导电性强，液态HCl几 氯化氢分子间形成了氢键，分子无 C 乎不导电 法自由移动 D C2H稳定性大于Si2H6 键能：C-C>Si-Si、C-H>Si-H 10.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其 种合成路线如图所示。下列说法正确的是 N0, NH, OH N,H, NH Na,SO NH OH NH(2) NH 乙 鲁米诺 A.一定条件下，甲可以和乙醇发生缩聚反应 B.N2H4分子中6个原子位于同一平面 C.Na2SO3的阴离子的VSEPR模型为 D.鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 化学试题（一中版）第3页（共8页） 11.FeSO,·7H2O的结构如图，下列说法正确的是 Fe2 H 0 A.O的核外电子有6种运动状态 B.Fe2+的配位数为7 C.FSO4·7H2O晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D.H20分子中的H一O一H键角小于SO中的O-S一O键角 12.锂电池具有广泛的应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO3的一 种工艺流程如下（部分物质已略去）： ANO,沉淀Ca(OH,)浴液广Al(OD,固体、CaCO,固体 滤液 饱和Na,C0,溶液Li,CO,沉淀 ③ 一定温度 0LiC0,周体 LiOH溶液④ 废铝渣硫酸 280℃ ⊙ →NaS0,浴液 ① →滤渣 下列说法错误的是 A.①中加热后有SO2生成 B.②中生成A1(OH)3的离子方程式为2AI3++3CO号+3H2O一2A1(OH)31 +3C02个 C.由③推测溶解度：CaCO3>Li2CO D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低 13.某实验小组用刚掺杂金刚石电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池（结构如图所 示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出OH一和H+,在电场力 作用下向两极迁移。 用电器 N,+H,0 ! NO H,0 O OH OH H N,H,i OH NH 双极膜 下列叙述错误的是 A.电极a为负极，电极b为正极 B.电极b上的电极反应式为NO5+6H2O+8e一NH3个十9OH C.转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D.电极a上生成5.6gN2时，有0.8molH+向电极b迁移 化学试题（一中版）第4页（共8页） 14.某温度下，Mg2+与不同pH的NaCO体系反应可生成不同的沉淀。图1表示 NaCO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg+与不 同pH的Na2CO。体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合 c(Mg+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO3)=Kp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同 pH下c(CO)由图1得到]。 1.0 HCO, CO TMgo面， 0.8FH.CO, 0.6 0.4 p 02 0.0 10 12 1010,3711 PH pH 图1 图2 下列说法正确的是 A上述Ne00,体系呈中性时，气80}一定是10 B.符合c(HCO5)>c(COg)>c(H2C03)的pH范围：6.37<pH<10.25 (.pH=9,c(Mg2+)=0.01mol·L-1时，溶液中存在MgCO3和Mg(OH)2两种 沉淀 D.pH=8,c(Mg2+)=0.1mol·L-1时可发生反应：Mg+十2HCO3 MgCOa+CO2个+H2O 答题卡 题号 12 5 6 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串 联催化策略可将CO高选择性合成C,Ho,该流程示意图如下： co CO、C,H4、H KOH KOH 电解池 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)CO放电生成C2H4的电极反应式为 化学试题（一中版）第5页（共8页） (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H(g)=C4H3(g)△H1=-104.7kJ·mol-l 反应iⅱ：2C2H(g)+H2(g)=C4Ho(g)△H2=-230.7kJ·mol1 计算反应CMH3(g)+H2(g)=CHo(g)的△H= ,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (4)一定温度下，C0、C2L和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进人装有催化剂 的恒容反应器（人口压强为l00kPa)发生反应1和反应iⅱ。有C0存在时，反 应1和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H的转化率和产物 的选择性（选择性一钱化为目的产物所消善子烯的量×100%）如图2所示。 已转化的乙烯总量 回CH ▣CH 100 100 C.H,(g)+*H 90 80 -2 *H+*C,H TsⅡ 60 *C,且 TSⅢCH -36 C.H. C,H:(g) 60 40 *C,H,+C.H, 4 *C,H,+*H 20 5引*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 反应进程 图1 图2 ①根据图1，写出生成CH0的决速步反应式： CHo的选择性大于C4Hs的原因是 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似 达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为 kPa 16.(14分)二氧化铈(CeO2)在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石 油裂化催化剂（主要成分为Al2O、SiO2和CeO2)可获得CeO2,其工艺流程如下： 稀盐酸、H,O,溶液萃取剂HA稀硝酸氨水、NH,HCO, 废石油裂 一→酸浸 萃取反萃取 +沉淀 化催化剂 焙烧→ce0, 回答下列问题： (1)sCe为镧系元素，其在周期表中的位置为 ;基态O2的核外电子圳 布式为 (2)催化剂表面的积碳会降低C元素的浸出率，“酸浸”前去除积碳的方法 是 (3)“酸浸”时，CeO2与H2Q&反应生成Ce3+的离子方程式为 ,“酸浸”后滤渣的主要成分为 (4)Ce3+被有机萃取剂（简称HA)萃取的原理可表示为Ces+(水层）+3HA(有机 层) 萃取 反整呕 Ce(A)3(有机层)十3H中（水层）。萃取剂HA的结构可表示为 RO 0 (R为烷基)，其K。 (填“>”“<”或“=”)Ka(HPO4)。 RO OH 化学试题（一中版）第6页（共8页） (5)制得的Ce(O2可用于催化消除CO尾气，该过程中部分Ce+被还原为Ce3+时 会产生氧空位，CeO2晶胞结构变化如图所示，CeO,中Ce(Ⅲ)与Ce(V)的数 目之比为 释放0原 氣空位 Ce,O. 17.(15分)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示（夹持 装置略)。 G 玻璃棉 磨砂浮子 气孔 放大图 实验过程如下： ①加样，将amg样品加人管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙 烯活塞滴定管G内预装c(KIO):c(KI)略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸 收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发 生反应：KIO3+5KI+6HCl一3I2+6KCl+3H2O,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2十I2+2H2O一H2S0,十 2HI),立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着SO2不断进人F,滴 定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制 1LKIO3碱性标准溶液，下列仪器无需用到的是 (填标号)。 A.玻璃棒 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.碱式滴定管 (2)装置B和装置C的作用是充分干燥O2,装置B中的试剂为 装 置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目 的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 滴定消耗K1O,碱性标准溶液VmL,样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO,的生成，粉尘在该 过程中的作用是 ;若装置E冷却气体不充分，可能 导致测定结果偏大，原因是 _o (5)若滴定过程中，有少量IO不经12直接将SO2氧化成H2S0,测定结果会 (填标号)。 A.偏大 B.偏小 C,不变 化学试题（一中版）第7页（共8页） 18.(15分)由烯烃基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缀 释材料等。一种高效合成烯烃基胺类化合物的新方法如图所示。 ,催化剂 YOH+NH N +H,O 回答下列问题： (1)化合物I中官能团的名称是 (2)分析化合物I的化学性质，其中产物为 0的反应的反应类型为 反应方程式为 (3)化合物工的某种同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其 结构简式为 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填 标号)。 A.反应过程中，有C一H和N一H的断裂 B.化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的π键 C.化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D.化合物Ⅱ、Ⅲ中氮原子的杂化方式相同 E.化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应 (5)聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯 入入)的合成。 ①聚烯丙胺由烯丙胺（◇NH:)通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为 ②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正 丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： a.最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 b.相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为 (无需注明反应条件)。 化学试题（一中版）第8页（共8页）