精品解析：湖北省咸宁市赤壁市实验中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度九年级化学期中考试试题 考试范围：1-5单元；考试时间：60分钟 (可能会用到的相对原子质量：C-12，O-16，Sn-119) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题1-8每题1分，9-13每题2分) 一、选择题(共18分) 1. 下列成语涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 钻木取火 C. 绳锯木断 D. 木已成舟 2. 下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是 A. 阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表 B. 拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成 C. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D 道尔顿提出了原子论 3. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A. 石墨能导电---可作电极 B. 稀有气体的性质稳定---可作保护气 C. 干冰升华吸热---用于人工降雨 D. 氧气的密度比空气大---用于急救病人 4. 下列图示实验操作中正确的是 A. 向试管中滴加液体 B. 给试管中液体加热 C. 称量一定质量的食盐 D. 闻气味 5. “无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”是杜甫在夔州(奉节)时所写。下列关于长江水的说法正确的是 A. 长江水有自净能力，污水可任意排放 B. 长江水经过自来水厂处理后得到纯水 C. 鉴别长江水是否为硬水，可用肥皂水 D. 长江水中有异味时可加明矾吸附除味 6. 下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是 A 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂 B 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显 C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度 D 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 防止发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 7. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是 A. 葡萄糖的相对分子质量为180g B. 葡萄糖由24个原子构成 C. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比6：1：8 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 氧化汞加热分解：  HgOHg+O2↑ B. 铁在氧气中燃烧：  3Fe+2O2Fe3O4 C. 碳在氧气中燃烧：C+O2CO2↑ D. 磷在氧气中燃烧：  Mg+O2MgO2 9. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 生成物中丙、丁分子个数比为4：1 B. 化学反应前后原子种类和数目不变 C. 化学反应中分子可分，原子不可分 D. 化学反应前后各元素化合价均不变 10. 如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是 A. 实验一不能用于验证质量守恒定律 B. 实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C. 实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D. 实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 11. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 12. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 13. 用图1所示装置进行红磷在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示，下列分析不合理的是 A. 实验前：需要检查图1装置的气密性 B. 由图2曲线分析：a~b过程曲线上升是红磷燃烧放热引起，到达最高点b时红磷熄灭，b~c过程曲线下降是温度降低引起 C. 根据图2曲线推断：c~d过程压强变大是因为c点时打开了弹簧夹，水沿导管流入集气瓶中 D. 图2曲线数据表明：红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强的原因是红磷燃烧消耗氧气，且产物五氧化二磷不是气体 第II卷(非选择题每空1分) 14. 请阅读“科学史话——水的组成揭秘”。 发现水的组成是化学史上一个至关重要的里程碑，它颠覆了水是“单一元素”的古老观念，并推动了现代化学的发展。这个过程并非一蹴而就，而是通过多位科学家的实验和争论才最终得以阐明。 1781年，英国化学家普里斯特利将他发现的“易燃空气”与空气混合在一个密闭的容器中，然后用电火花引爆，爆炸后容器内壁出现了水滴。1782年，英国化学家卡文迪许将“易燃空气”与纯氧混合重复上述实验得到了同样的现象。但他们都是“燃素说”的忠实支持者，受到了当时盛行的水是“单一元素”的影响，未能正确揭示水的组成。 1783年，法国化学家拉瓦锡设计了一个新实验(装置如图1)：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”。将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。拉瓦锡凭借严谨实验和科学思维，突破旧理论，为水的组成研究奠定基础。 1800年，英国科学家尼科尔森在人类历史上第三次利用电流(电解)，将水分解成氢气和氧气，确凿证明了水是一种化合物而不是一种元素。 此后，后续研究者们不断对这一实验进行深入探索和持续改进。目前，初中化学课程中常利用水电解器(如图2)电解水来证明水组成。 回答下列问题： （1）文中提到的，“易燃空气”其实是___________(写化学式)。 （2）图2中a管和b管中两种气体的体积之比___________，与a管相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)，电解水的化学方程式为___________。 （3）有关拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管的实验，下述分析正确的是___________。 A. 该实验发生了化合反应 B. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 C. 该实验将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中的水蒸气 （4）拉瓦锡的实验和尼科尔森的实验均能说明水是由___________组成的。 15. 二氧化氯（ClO2）是一种常用的自来水消毒剂。如图是工业生产中一种以食盐水（氯化钠和水的混合物）为原料制备ClO2的工艺流程。 已知：装置I中发生反应的条件是 80℃、通电；Cl2是一种有毒气体。 （1）装置I中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅲ中H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）上述流程中能循环利用的物质是_______。 （4）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是利用了活性炭________的结构特点。 （5）下列图标表示“国家节水标志”的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 16. 如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：①___________； （2）用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选择的收集装置是___________(填字母)。用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为___________。 （3）操作过程中发现导管附近的水变红，你的改进建议是___________。 （4）装置D作为收集装置检验氧气是否集满的操作方法是___________。 （5）若用F装置收集氧气，则氧气应该从___________端通入(填“m”或“n”) （6）请利用A-E装置完成实验：实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。已知常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，且与水反应能生成碳酸。则制取二氧化碳的发生和收集装置是___________。(填序号) 17. 《天工开物》中记录了金属锡的冶炼方法。冶炼金属锡的原料为锡砂，该反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）中氧为-2价，则锡元素的化合价为_____价。 （2）小贝同学用冶炼金属锡，计算所需木炭的质量。 18. 小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，经检查装置的气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条___________ 常温时过氧化氢溶液分解速率较慢。 ②向装有过氧化氢溶液的试管中，加入0.5g氯化铁，然后伸入带火星的木条 试管内有___________产生，木条复燃 氯化铁___________(填“能”、“不能”)加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后 ___________和___________不变。经实验证明，氯化铁(FeCl3)能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的化学方程式式___________。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是 ___________。 （4）分析上表，过氧化氢分解速率影响因素，除了温度，还有___________。 （5）若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为___________mL(提示空气中氧气的体积分数约为五分之一)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级化学期中考试试题 考试范围：1-5单元；考试时间：60分钟 (可能会用到的相对原子质量：C-12，O-16，Sn-119) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题1-8每题1分，9-13每题2分) 一、选择题(共18分) 1. 下列成语涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 钻木取火 C. 绳锯木断 D. 木已成舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误； B、钻木取火过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。此选项正确； C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误； D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。 故选B。 2. 下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是 A. 阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表 B. 拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成 C. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 道尔顿提出了原子论 【答案】A 【解析】 【详解】A、发现元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫，不是阿伏加德罗，该选项描述错误。 B、拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成，该选项描述正确。 C、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，该选项描述正确。 D、道尔顿提出了原子论，该选项描述正确。 故选A。 3. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A. 石墨能导电---可作电极 B. 稀有气体的性质稳定---可作保护气 C. 干冰升华吸热---用于人工降雨 D. 氧气的密度比空气大---用于急救病人 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、电极为对石墨导电性的利用，有直接关系；B、排除空气且不会与所保护的物质发生反应，有直接关系；C、人工降雨为对干冰升华吸热使水蒸气冷凝的利用，有直接关系；D、急救病人为对氧气能供给呼吸的利用，与密度没有直接关系。 考点：氧气 4. 下列图示实验操作中正确的是 A. 向试管中滴加液体 B. 给试管中液体加热 C. 称量一定质量的食盐 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时滴管不能伸到试管内以免污染滴管，选项错误；B、给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，选项错误；C、用天平称量物质质量时，砝码应放在右盘，被称物放在左盘，选项错误；D、闻药品气味时，打开试剂瓶瓶塞，将试剂瓶放在面前，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，选项正确，故选D。 5. “无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”是杜甫在夔州(奉节)时所写。下列关于长江水的说法正确的是 A. 长江水有自净能力，污水可任意排放 B. 长江水经过自来水厂处理后得到纯水 C. 鉴别长江水是否为硬水，可用肥皂水 D. 长江水中有异味时可加明矾吸附除味 【答案】C 【解析】 【详解】A.靠水的自净能力不能解决污染问题，污水要处理达标后再排放，故A选项错误； B.长江水经过自来水厂处理后仍含有一些可溶性杂质，不是纯净的水，故B选项错误； C.、硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水，故C选项正确； D.水的净化加入明矾，目的是使悬浮物沉淀，吸附异味要用活性炭，故D选项错误； 故选C。 6. 下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是 A 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂 B 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显 C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度 D 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 防止发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管时，先均匀加热后集中加热，以防试管炸裂，实验操作和目的对应关系正确； B、铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中造成瓶底炸裂，集气瓶底部放少量水，是防止集气瓶底部炸裂，实验操作和目的对应关系错误； C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化猛起催化作用，加快氧气生成速度，实验操作和目的对应关系正确。 D、氢气具有可燃性，氢气不纯在爆炸极限范围内，点燃会发生爆炸，点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止发生爆炸，实验操作和目的对应关系正确。 故选B。 7. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是 A. 葡萄糖的相对分子质量为180g B. 葡萄糖由24个原子构成 C. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为12×6+1×12+16×6＝180，单位是1而非g，错误； B、每个葡萄糖(C6H12O6)分子是由24个原子构成，没有一个分子作前提是错误的，错误； C、葡萄糖(C6H12O6)中碳氢氧元素质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)＝6：1：8，所以氧元素质量分数最大。正确； D、每个葡萄糖(C6H12O6)分子是由6个碳原子和12个氢原子以及6个氧原子构成的，原子个数比为1：2：1，错误。 故选C。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 氧化汞加热分解：  HgOHg+O2↑ B. 铁在氧气中燃烧：  3Fe+2O2Fe3O4 C. 碳在氧气中燃烧：C+O2CO2↑ D. 磷在氧气中燃烧：  Mg+O2MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.、氧化汞分解的正确方程式应为：，原式未配平，此选项错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式配平正确，反应条件无误，此选项正确； C、碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：，因反应物氧气为气体，二氧化碳无需标↑，原式多标气体符号，此选项错误； D、磷燃烧应生成五氧化二磷，而非氧化镁，原式反应物（镁）与题目描述（磷）不符，且氧化镁化学式错误（镁的氧化物为），此选项错误。 故选B。 9. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 生成物中丙、丁分子个数比为4：1 B. 化学反应前后原子种类和数目不变 C. 化学反应中分子可分，原子不可分 D. 化学反应前后各元素化合价均不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为F2和水反应生成HF和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，生成物中丙、丁分子个数比为4:1，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； D、F2中氟元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HF中氢元素显+1价，氟元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，故化学反应前后，氟元素和氧元素化合价发生了改变，符合题意。 故选D。 10. 如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是 A. 实验一不能用于验证质量守恒定律 B. 实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C. 实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D. 实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A不符合题意； B、加热时，铜粉会与锥形瓶中的氧气反应生成氧化铜，但由于装置密闭，天平会保持平衡，铜粉用量过少不会影响实验结果，B不符合题意； C、稀盐酸会与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于装置密闭，天平始终保持平衡，C不符合题意； D、蜡烛燃烧会消耗空气中的氧气，故蜡烛减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和减去消耗的氧气的质量，D符合题意。 故选D。 11. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验，甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验，甲、丁中其他条件相同，变量为是否有，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，该选项不符合题意，故A错误； B、甲和丁对比，其他条件相同，变量为是否有，能探究对分解速率的影响，该对比实验不能验证反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能探究是分解的催化剂，说法错误，该选项不符合题意，故B错误； C、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，该选项符合题意，故C正确； D、乙和丁对比，溶液浓度不同，乙中没有加入，丁中加入0.1g，变量不唯一，不能探究溶液浓度对分解速率的影响，说法错误，该选项不符合题意，故D错误。 故选：C。 12. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，固体质量不变，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，直至完全反应，由于生成的锰酸钾和二氧化锰都属于固体，所以最终固体质量不为0，选项错误； B、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，高锰酸钾质量不变，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾质量不断减小，直至完全反应高锰酸钾质量变为0，选项错误； C、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，没有氧气产生，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气质量逐渐增大，直至完全反应后氧气的质量不再增加，选项正确； D、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，没有二氧化锰生成，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰质量逐渐增加，直至完全反应后二氧化锰的质量不再增加，选项错误； 故选C。 13. 用图1所示装置进行红磷在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示，下列分析不合理的是 A. 实验前：需要检查图1装置的气密性 B. 由图2曲线分析：a~b过程曲线上升是红磷燃烧放热引起，到达最高点b时红磷熄灭，b~c过程曲线下降是温度降低引起 C. 根据图2曲线推断：c~d过程压强变大是因为c点时打开了弹簧夹，水沿导管流入集气瓶中 D. 图2曲线数据表明：红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强的原因是红磷燃烧消耗氧气，且产物五氧化二磷不是气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置要求气密性良好，则应先检查装置气密性，该选项分析合理； B、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，且红磷消耗氧气，装置中的气体减少，压强也会减小，则a~b过程曲线上升是温度对压强的影响大于消耗的气体对压强的影响，但b时红磷没有熄灭，该选项分析不合理； C、c~d过程压强变大是因为c点时打开了弹簧夹，水沿导管流入集气瓶中，该选项分析合理； D、最终集气瓶内的压强低于起始压强的原因，是因为红磷燃烧消耗氧气，且生成物为固体，则装置中的气体减少，压强减小，该选项分析合理。 故选B。 第II卷(非选择题每空1分) 14. 请阅读“科学史话——水的组成揭秘”。 发现水的组成是化学史上一个至关重要的里程碑，它颠覆了水是“单一元素”的古老观念，并推动了现代化学的发展。这个过程并非一蹴而就，而是通过多位科学家的实验和争论才最终得以阐明。 1781年，英国化学家普里斯特利将他发现的“易燃空气”与空气混合在一个密闭的容器中，然后用电火花引爆，爆炸后容器内壁出现了水滴。1782年，英国化学家卡文迪许将“易燃空气”与纯氧混合重复上述实验得到了同样的现象。但他们都是“燃素说”的忠实支持者，受到了当时盛行的水是“单一元素”的影响，未能正确揭示水的组成。 1783年，法国化学家拉瓦锡设计了一个新实验(装置如图1)：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”。将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。拉瓦锡凭借严谨实验和科学思维，突破旧理论，为水的组成研究奠定基础。 1800年，英国科学家尼科尔森在人类历史上第三次利用电流(电解)，将水分解成氢气和氧气，确凿的证明了水是一种化合物而不是一种元素。 此后，后续研究者们不断对这一实验进行深入探索和持续改进。目前，初中化学课程中常利用水电解器(如图2)电解水来证明水的组成。 回答下列问题： （1）文中提到的，“易燃空气”其实是___________(写化学式)。 （2）图2中a管和b管中两种气体的体积之比___________，与a管相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)，电解水的化学方程式为___________。 （3）有关拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管的实验，下述分析正确的是___________。 A. 该实验发生了化合反应 B. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 C. 该实验将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中的水蒸气 （4）拉瓦锡的实验和尼科尔森的实验均能说明水是由___________组成的。 【答案】（1）H2 （2） ① 1:2 ②. 正 ③. （3）BC （4）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 “易燃空气”与空气混合在一个密闭的容器中，然后用电火花引爆，爆炸后容器内壁出现了水滴，将“易燃空气”与纯氧混合重复上述实验得到了同样的现象，说明“易燃空气”燃烧生成了水，氢气燃烧生成水，则“易燃空气”应是氢气，故填：H2； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较少，是氧气，b管产生的气体较多，是氢气，则图2中a管和b管中两种气体的体积之比为1:2，与a管相连的是电源的正极； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、该实验中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和“可燃空气”，该反应中生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、该实验中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和“可燃空气”，“可燃空气”为氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H元素，反应物铁由铁元素组成，则水由H、O元素组成，该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，符合题意； C、该实验将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中的水蒸气，因为水蒸气遇冷可凝结成水滴，符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 拉瓦锡的实验中，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H元素，反应物铁由铁元素组成，则水由H、O元素组成，尼科尔森的实验中水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水由H、O元素组成，故拉瓦锡的实验和尼科尔森的实验均能说明水是由氢元素和氧元素组成的。 15. 二氧化氯（ClO2）是一种常用的自来水消毒剂。如图是工业生产中一种以食盐水（氯化钠和水的混合物）为原料制备ClO2的工艺流程。 已知：装置I中发生反应的条件是 80℃、通电；Cl2是一种有毒气体。 （1）装置I中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅲ中H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）上述流程中能循环利用的物质是_______。 （4）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是利用了活性炭________的结构特点。 （5）下列图标表示“国家节水标志”的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）化合 （3）HCl##氯化氢 （4）疏松多孔 （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据流程可知，装置I中，食盐水在80°℃、通电条件下生成NaClO3和H2，根据反应前后元素种类不变，则反应物为NaCl和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。 【小问3详解】 由流程可知，流程中既有HCl生成，也有HCl消耗，则可循环使用的为HCl。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，则能吸附异味和余氯。 【小问5详解】 A、该图表示洗手标志，不符合题意； B、该图表示节水标志，符合题意； C、该图表示循环标志，不符合题意； D、该图表示当心易燃物，不符合题意。 故选B。 16. 如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：①___________； （2）用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选择的收集装置是___________(填字母)。用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为___________。 （3）操作过程中发现导管附近的水变红，你的改进建议是___________。 （4）装置D作为收集装置检验氧气是否集满的操作方法是___________。 （5）若用F装置收集氧气，则氧气应该从___________端通入(填“m”或“n”) （6）请利用A-E装置完成实验：实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。已知常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，且与水反应能生成碳酸。则制取二氧化碳的发生和收集装置是___________。(填序号) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. C ②. （3）试管口要塞一团棉花 （4）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，则集满 （5）m （6）AD 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗，用于添加液体试剂。 故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 收集较纯净的氧气用排水法，选择装置C； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：； 故填：C；。 【小问3详解】 导管附近水变红，是因为高锰酸钾粉末进入导管，改进建议是在试管口放一团棉花。 故填：在试管口放一团棉花。 【小问4详解】 装置D验满氧气的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。 故填：带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。 【小问5详解】 氧气密度比空气大，用 F 装置收集时从m端通入（空气从 n 端排出）。 故填：m。 【小问6详解】 制取二氧化碳是 “固液不加热型”，发生装置选A；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选D，则装置组合为AD。 故填：AD。 17. 《天工开物》中记录了金属锡冶炼方法。冶炼金属锡的原料为锡砂，该反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）中氧为-2价，则锡元素的化合价为_____价。 （2）小贝同学用冶炼金属锡，计算所需木炭的质量。 【答案】（1）+4 （2）12g 解：设所需木炭的质量为x， 答：所需木炭的质量为12g。 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则锡元素的化合价为+4，故填：+4； 【小问2详解】 见答案 18. 小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，经检查装置的气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条___________ 常温时过氧化氢溶液分解速率较慢。 ②向装有过氧化氢溶液试管中，加入0.5g氯化铁，然后伸入带火星的木条 试管内有___________产生，木条复燃 氯化铁___________(填“能”、“不能”)加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后 ___________和___________不变。经实验证明，氯化铁(FeCl3)能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的化学方程式式___________。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0163 （3）由实验1和2对比得出结论是 ___________。 （4）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有___________。 （5）若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为___________mL(提示空气中氧气的体积分数约为五分之一)。 【答案】（1） ①. 不复燃 ②. 大量气泡 ③. 能 （2） ①. 质量 ②. 化学性质 ③. （3）其他条件相同，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快 （4）催化剂种类 （5）75 【解析】 【小问1详解】 常温时过氧化氢溶液分解速率较慢可知，产生的氧气不足以使带火星的木条复燃；实验现象木条复燃可知，加入氯化铁后，氯化铁加快过氧化氢分解，产生大量氧气，能观察到大量气泡产生，故填：不复燃；大量气泡；能； 【小问2详解】 催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。前面实验已经证明氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，但要证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在过氧化氢分解前后质量和化学性质在反应前后都没有发生变化；过氧化氢在氯化铁的催化作用下生成水和氧气，故填：质量；化学性质；； 【小问3详解】 根据表中实验1和2数据可知，在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快，故填：其他条件相同，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快； 【小问4详解】 分析表中5组实验数据，根据实验3、4、5可知，催化剂种类能影响过氧化氢的分解速率，故填：催化剂种类； 【小问5详解】 设收集氧气的体积为，则收集空气的体积为，则，解得，故填：75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $