第十单元 易错强化练（四）-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 易错强化练（四） 1.下列说法中正确的是 闸 乙 A.盐中一定含有金属元素 B.氢氧化铝难溶于水，它不能使指示剂变色 丙 C.碳酸钡与氢氧化钙能反应生成氢氧化钡和 选项 A B C D 碳酸钙 分 HCI C02 Ca(OH)2 Fe D.纯碱属于碱 乙 Ca(OH)2 NaOH Naz COa HCI 2.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合 丙 K2 CO CaCl2 H,SO CuSO. 理的是 入 H,SO AgNO BaCl, NaOH 选项 实验目的 实验方案 5.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴 区分二氧化碳和 分别将燃着的木条伸入 加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量 A 氮气 盛有气体的集气瓶中 与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。 鉴别氢氧化钾和碳 分别滴加足量稀盐酸，观 下列说法不正确的是 ( 酸钾两种溶液 察现象 淀 取样，将pH试纸浸人样 测定某废水的酸 质量g C 品中，把试纸显示的颜色 碱度 与标准比色卡比较 0 a 除去KCL溶液中 向溶液中滴加过量的 氢氧化钠溶液的质量/g 的少量K2CO CaCl,溶液，过滤 A.a点溶液中的溶质有2种 B.c点溶液中的溶质有3种 3.如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物 C.ab(不包括a点)段有沉淀生成 质常温下均能反应。下列说法正确的是 D.d点溶液的pH>7 6.下列图像不能正确反映其对应操作的是( Zn 生 -C0 Co. 粉未状 质量 块状 石蕊 0NaOH质量/g 时间/ 稀盐酸/mL 时间代 A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 A.在一定量的CuSO,溶液中逐滴加入NaOH B.X和Z可以是Al,O3和CaCl2 溶液 C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)g B.等质量的Zn和Mg分别与足量等体积、等 D.X和Y可以是NaCl和NaOH 质量分数的稀硫酸反应 4.(双选)甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系 C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 如图所示，下列选项符合对应关系的是() D.等质量、颗粒大小不同的CaCO3分别与足 量等体积、等质量分数的稀盐酸反应 同步训练九年级化学下册 冲天 ■■■ 7.某固体可能含有CaCl2、Na,SO4、CuSO4、 察到：A十E→无色气体，B十E→白色沉淀，其 KNO3、Na,CO3中的一种或几种，现对其进行 余无明显现象。回答下列问题： 如下实验： (1)A为 ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体 (2)A与E反应的化学方程式为： 完全溶解得无色透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产 (3)B与E反应的化学方程式为： 生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀 盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生 (4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法 下列对原固体成分的说法正确的是 中可行的是 (填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液 A.一定有Na,CO3和Na2SO,可能有 ②分别滴加氯化镁溶液 KNO3、CuSO4CaCl2■ ③分别加入铁粉 B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物 10.某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、 质中至少有一种 氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质 C.一定有Na,CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可 组成。取该固体粉末按下列流程进行实验： 能有KNO3、CuSO 加入过量 D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和 2g白色 稀盐酸 沉淀全部溶解， 加水溶 沉淀A ② 生成0.66g气体 固体解过滤 CaCl2,可能有KNO 样品 ① 加入过量氢 加入过量 无色 氧化钡溶液 白色 稀盐酸 溶液 沉淀B 沉淀有部分溶解 8.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂 ③ ④ 回答下列问题： 质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作： (1)原固体粉末一定不含 (填化学式)。 ①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适 (2)白色沉淀A和白色沉淀B都含有 量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量 (填化学式)。 的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 (3)写出步骤④发生反应的化学方程式 A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① (4)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替 9.有A~E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、 步骤③中的氢氧化钡溶液，则 氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐 (填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探 酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观 究，也能确定该样品的组成。 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 ■ ■■■ 11.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯 将溶液Ⅱ注入 (填仪器 的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 名称)中蒸发结晶，观察到 三、获得产品 ,停止加热，利用余热 【实验名称】粗盐的提纯 蒸干。装置完全冷却后，获得干 【查阅资料】 燥的产品9.4g (1)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、 四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数 是94% CaCl2、Na2SO,等杂质。 【结果与反思】 (2)Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱 (1)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶 头滴管、酒精灯 师却指出该样品中氯化钠的质量分数不 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCL2溶液， 是94%，原因是 NaOH溶液，NaCO,溶液，蒸馏水 【实验过程】 (2)小明提出，如果步骤二中只调换“过量的 步骤及目的 过程及说明 NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加 1.称取粗盐样品10.0g,用蒸馏 水充分溶解 入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 2.过滤得到去除泥沙的溶液I 一、去除粗盐 以上两步操作中均需要使用到玻 中的泥沙 (填“同意”或“不同意”)小明的 璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解 时： ;过滤时： 观点。 将溶液I按如图流程图进行 12.酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产 处理： 和科学实验中用途广泛。 过量 溶液 (1)向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的烧 滤渣 杯中倒入一定量的盐酸时，观察到烧杯中 二、去除可溶 路液口选液 性杂质 1.加人“过量NaOH溶液”时，发 的溶液由红色变为无色（氯化钙溶液显中 生反应的化学方程式是 性)。为了确定其中溶质的成分，不可选 2.过滤后，所得的滤渣成分有 种。 用的试剂为 (填序号)。 3.加入“适量”稀盐酸的方法是 A.二氧化碳 B.铁 C.碳酸钠 D.氧化铜 同步训练九年级化学下册 冲天 (2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填13.现有Na2SO4和CuSO◆的混合物，化学兴趣 写化学符号)，故它们具有相似的化学性 小组的同学欲除去Na2SO,固体中混有的 质；但也因为构成不同，它们具有不同的 CuSO4,得到Na2SO4溶液。 化学性质，请举一个例子，说明它们具有 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶 不同的化学性质 液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g,向其中加 (3)某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少 入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试 量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内剂，恰好完全反应，得到NSO4溶液和 加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化 4.9g沉淀。回答并计算： 钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请 (1)该同学选择的试剂为 溶液； 计算该食用碱中氯化钠的质量分数（计算 (2)所选试剂中溶质的质量； 结果精确至0.1%)。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 飞冲天 天同步训练九年级化学下册 一冲天 易错强化练（四） 淀部分溶解，且有气泡产生。由于Na,SO,能与BaCL,反应生 成BaSO,沉淀，BaSO,沉淀不溶于稀盐酸；NaCO,能与BaCL 1.B 反应生成BaCO,沉淀，BaCO3沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化 2.BA.二氧化碳和氮气均不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条均 碳气体，说明了原固体中一定含有NaCO3和NaSO,,则固体中 熄灭，不能区分：B.分别滴加足量稀盐酸后，无明显现象的是氢 一定不含有CaCL,。通过上述实验不能确定KNO,是否存在。由以 氧化钾溶液，有气泡产生的是碳酸钾溶液；C.不能将pH试纸直 上分析可知，原固体成分中一定有NaCO,和NaSO,,不含CuSO 接放入待测液中，避免污染待测液，操作错误；D.加入过量的氣 和CaCL2,可能有KNO3。 化钙溶液，会引入新杂质氯化钙，过滤无法除去。 8.C镁离子用氢氧根离子沉淀：硫酸根离子用钡离子沉淀；至于 3.CZ既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以： 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；加人过量的碳酸钠溶 推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是 液可以将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入 某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X 氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡：完全反 可能是某种氧化物。A.根据题意，图中所有物质的类别均不 应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子 同，图中已经有盐酸，则Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则 和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③。 X不能是碱；B.CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是 CaCl,:C.如果Y是NaCO,Z是Ca(OH)2,Na,CO,可以与9.(I)稀盐酸 HCl发生反应，也可以与C(OH)2发生反应，而Ca(OH)2可 (2)2HCI+Na2 CO3-2NaCI+H2O+CO 以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求：D、NaCI不 (3)Ca(OH),+Na,CO-CaCO+2NaOH 能与HCI发生反应，则X不能是NaCI。 (4)①② 4.ACB.CO2不能和CaCl2反应；D.HCI和CuSO,不能反应。 解析：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液 5.B向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶 稀盐酸这五种物质中，两两混合能产生气体的只有碳酸钠和稀 液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反 盐酸，能产生白色沉淀的只有氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，其余 应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。A.由图： 无明显现象。因为A十E→无色气体，B十E→白色沉淀，所以E 可知，点时，稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸 为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液、 钠和硫酸铜两种；B.c点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中的溶 氯化钠溶液无法确定。 质为硫酸钠和硫酸铜；C.b段发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反 (4)还没有确定的两种溶液是氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。 应生成氢氧化铜和硫酸钠，有沉淀生成：D.d点氢氧化钠过量， ①两种溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，如果溶液变 氢氧化钠溶液显碱性，故d点溶液的pH>7。 红，则该溶液为氢氧化钠溶液，如果溶液不变色，则为氯化钠溶 6.CA.沉淀从一开始就产生，且逐渐增多，硫酸铜反应完后，沉 液。因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶 淀质量不再增加；B.镁的活动性比锌强，相对原子质量比锌小， 液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红。②两种溶液各取少量于 故镁的反应速度快，且产生的氢气多；C.向氢氧化钠溶液中滴： 试管中，分别滴加氣化镁溶液，如果有白色沉淀生成，则该溶液 加稀盐酸，图像中曲线的起点pH应该大于7，随着稀盐酸的加： 为氢氧化钠溶液，若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。因为 入，溶液的pH越来越小，最后小于7；D.相同质量、颗粒大小不 氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钠和氯 同的碳酸钙与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应，产生的二 化镁不反应。③两种溶液各取少量于试管中，分别加入铁粉，因 氧化碳质量相等，但粉未状的接触面积大，反应速度快。 为铁粉和氢氧化钠溶液及氯化钠溶液都不能反应，所以都无明 7.D由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体 显现象，该方法无法鉴别这两种溶液。 完全溶解形成无色透明溶液，固体溶于水且能共存，溶液中不含：10.(1)CuC1。 有CuSO,,由于Na2CO,能与CaCL2反应生成沉淀，因此不能同 (2)Mg(OH)2 时含有CaCl2和Na,CO,;②在①所得溶液中，滴加足量BaCl, (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉： (4)不需要 同步训练九年级化学下册 一冲天 解析：样品加足量水溶解、过滤得到无色滤液和白色沉淀，则样 2NaOH+CuSO,=Na,SO,+Cu(OH) 品中一定不含氯化铜；白色沉淀加过量稀盐酸，生成气体，则一 80 160 142 98 定含有碳酸钙 y 4.9g 设碳酸钙质量为x,根据生成CO2的质量则有 80x 984.9g x=4g CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 160=y 100 44 98=4.9gy=8g 0.66g 1422 100 984.9g x=7.1g 440.66g 解得x=1.5g (3)所得溶液中溶质质量：20g一8g十7.1g=19.1g: 然而白色沉淀质量为2g,说明除了碳酸钙还有其他沉淀，氢氧 所得溶液质量：20g十135.9g+40g-4.9g=191g: 化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则沉淀A中含有氢氧 所得溶液的溶质质量分数：，1×100%=10%： 化镁，即样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠。无色溶液中加入 过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀B,沉淀B加入过量稀盐酸有 答：(2)所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。 (3)所得溶液的溶质质量分数为10%。 部分溶解，说明没溶解的沉淀是硫酸钡，即样品中一定含有硫 酸钠。溶解的是氢氧化镁。 11.【实验过程】 一、搅拌，加快溶解速率引流 二、l.2NaOH+MgCl,-Mg(OH)2￥+2NaCl 2.4 3.逐滴加入稀盐酸至刚好不再产生气泡 三、蒸发皿蒸发皿中出现较多固体时 【结果与反思】 (1)提纯过程中反应生成了氯化钠 (2)同意 12.(1)A(2)H稀盐酸不能与氯化钡反应，稀硫酸能与氯化 钡反应 (3)解：设6g食用碱中碳酸钠质量为x,则 Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl 106 100 5g 106x 1005gx=5.3g,6g该食用碱中含有氯化钠质量：6g- 3g=0.7g:食用碱中氯化钠的质量分数是。7名×10%≈ 11.7%。 答：该食用碱中氯化钠的质量分数约为11.7%。 13.(1)NaOH (2)解：设参加反应NaOH质量为x,原混合物中CuSO,质量： 为y,生成Na2SO,质量为≈，