第十单元 课题2 常见的酸和碱-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

同步训练九年级化学下册 一冲天 课题2，常见的酸和碱 15.AA.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的 质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变：B.氧化铜与稀硫酸 第1课时常见的酸 反应生成硫酸铜和水，完全反应后剩余固体的质量为0：C.溶 液的质量=加入稀硫酸的质量十反应的氧化铜的质量，随着稀 1.B 硫酸的增加，溶液质量不断增加，当氧化铜粉末全部反应完全 2.B浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。 后，溶液增加的质量与硫酸加入量相等，溶液质量增加的趋势 3 减小，图像应先陡后缓；D.溶剂的质量=稀硫酸中的水的质量 物质 溶液质量溶质质量 溶剂质量 质量分数 十反应生成的水的质量，完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶剂增 浓硫酸 变大 不变 变大 变小 加的质量与加入的稀硫酸中的水相等，图像应先陡后缓。 浓盐酸 变小 变小 不变 变小 16.(1)黄色Fe2O3+6HC1-2FeCl+3H2O 4.A (2)4、5 5.(1)与浓硫酸接触的木棍变黑(2)浓硫酸水玻璃棒发热17.A18.D 水浓硫酸酸液飞溅(3)大量水 19.DA.反应过程中生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁，因此滤液 6.A 中不含有硫酸铁；B.滤液中可能含有硫酸铜和硫酸：C.滤渣中 7.DD.酚酞遇到酸性或中性的溶液均不变色。 不含有铁，这是因为含有铁时，向滤渣中再滴加稀硫酸，产生气 8.C 泡；D.向滤渣中再滴加稀硫酸，未看见有任何变化，说明滤渣 9.DA.X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是 中不含有氧化铜、铁，则滤渣中一定含有硫酸铜和铁反应生成 酚酞，因为酸不能使酚酞变红；B.X为稀盐酸或稀硫酸，与b反： 的铜。 应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能 20.(1)右(2)右(3)a防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压 是氧化物：C.X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液， 强过大，使胶塞弹出 浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，© 能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，℃只能为铁，不可能是氧化 第2课时常见的碱 亚铁；D.X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶 1.C 液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与稀盐酸或稀硫 2.C石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，石灰浆可以防止树木冻伤并 酸反应。 防止害虫生卵，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙 10.(1)Zn+H,SO,=ZnSO,+H2 白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO,。 (2)Fe+2HC1=FeCL,+H,个有气泡产生，无色溶液变为浅 3.B①氢氧化钠具有碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝色：③氢 绿色 氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体。 (3)FeO,十6HC1一2FeCL+3H,O铁锈逐渐消失，无色溶液 4.B5.C 变为黄色 6.2NaOH+CO2-Na,CO,+H2O密封Ca(OH)2+CO- (4)Fe,O+3H,SO=Fe,(SO)+3H,O CaCO,+H,O 2NaOH+SO,-Na,SO,+H,O 11.C12.A13.B :7.BA.浓盐酸挥发出来的氯化氢能和石蕊溶液中的水形成盐 14.BA.铁和稀硫酸反应生成氢气，有气体生成，且金属和酸反 酸，故能使乙中的石蕊变红：B.浓氨水中的氨气分子运动到酚 应放热，所以能使装置中的小气球鼓起来：B.铁锈和稀盐酸反 酞试液中，使溶液显碱性，能使酚酞试液变红：C.浓硫酸有吸水 应生成氯化铁和水，没有气体生成，也没有明显的能量变化，小 性，它会吸收水分子而使自身的溶质质量分数减小：D.白醋具 气球不会鼓起来：C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成 有挥发性以及能使紫色石蕊试液变红，所以乙中溶液变红，而不 水和氧气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来：D.石灰 是甲中溶液变红。 石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中 8.C 的小气球鼓起来。 同步训练九年级化学下册 一冲天 9.(1)大量水硼酸 参加反应的Ba(OH),溶质的质量=100g×3.42%=3.42g。 (2)取试样滴加无色酚酞试液，若溶液变成红色，则显碱性（或取 (2)设参加反应的HSO,的质量为x。 试样用pH试纸测样品的pH,若pH>7,则显碱性) H2 SO,+Ba(OH)2 -BaSO+2HO (3)Na SiO 98 171 10.D 3.42g 11.(1)放热 98 1713.42g (2)CaO+H,O-Ca(OH), 氢氧化钙和碳酸钙酚酞 x=1.96g 第3课时 中和反应 硫酸溶液中溶质的质量分数=，96g×100%=3.92% 50g 1.B2.B 答：该硫酸溶液溶质质量分数为3.92%。 3.BA.氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全14.C 反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶质发生了改变；B.反应无明显15.B用消石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液，反应物是氢氧化钙 的颜色改变：C.随着反应的进行碱性逐渐变弱，至恰好完全反 和硫酸铜，不属于中和反应。 应，溶液显中性；D.溶液的质量逐渐增加。 16.B17.B18.C19.A 4.C5.A 20.CDA.根据题中信息可知，最后溶液呈酸性，说明该过程是硫 6.(1)Ca(OH)2(2)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2 +2H2O 酸加入氢氧化钠溶液中，pH等于7说明氢氧化钠和硫酸恰好 (3)A(4)CaCl2、HCI 完全反应，酸碱中和放热，因此温度最高值处是恰好完全反应 7.D碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生 的点：B.通过图像温度升高可知，中和反应放热；C.f点温度下 成盐和水，酸与碳酸盐反应生成新盐和HO、CO2,所以X属于 降，对应溶液H<7,溶液中有硫酸剩余，还有生成的硫酸钠， 酸类物质，HC】属于酸。 还有溶剂水，因此是三种物质： 8.C9.C D.HCI+NaOH=NaCl+H,O 10.(1)否无色酚酞遇酸性溶液也不变色 36.5 40 (2)NaOH+HCI-NaCl+H,O H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,O (3)①碳酸钠HC1 98 80 (4)NaCl 可知，与质量相同的氢氧化钠反应，消耗硫酸多。 11.【做出猜想】HzSO,【实验验证】红【总结反思】滴入酚酞试 21.(1)光亮铁钉有无色无味气泡生成 液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 (2)①Ht、Na 【知识拓展】(1)不能(2)2A1+2NaOH+2H2O一2NaA1O2+ ②解：设100g稀盐酸中HC1的质量为x。 3H2↑ NaOH+HCI =NaCl+H,O 12.解：设该硫酸的溶质质量分数为x。 40 36.5 2NaOH H.SO,-Na,SO,+2H,O 100g×8% 80 98 40=100g×8% 10g×8% 36.5 8010g×8% x=7.3g 98 °，x=19.6% 5x g 答：该硫酸的溶质质量分数为19.6%。 该稀盐酸的部质质量分复为高受X100%-1.3头 13.(1)3.42g(2)3.92% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 解：(1)由图可知恰好完全反应时，消耗Ba(OH)2溶液100g, ③<同步训练九年级化学 下册 冲天 课题2常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 5.实验室中常需要使用硫酸： 基础知识练 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可 知识点1几种常见的酸 观察到 1.下列关于盐酸的描述，错误的是 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 A.浓盐酸有刺激性气味 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的 B.盐酸具有强烈的吸水性 烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 轻触碰烧杯外壁，有 的感觉，不能 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 将 倒入 中，否则将会 2.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( 使 ,造成危险； A.盐酸可用来除铁锈 (3)浓硫酸弄到手上后应立即用 冲 B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸 C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈 氢钠溶液。 D.盐酸是重要化工产品 知识点3 酸的化学性质 3.若将浓硫酸和浓盐酸敞口露置空气中，可能会 6.下列能说明醋酸具有酸性的是 发生什么变化，将判断的结果填入下表（填“变 A.能使紫色石蕊试液变红 大”“变小”或“不变”)。 B.常温下醋酸是无色液体 物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 质量分数 C.易溶于水 浓硫酸 D.易溶于酒精 浓盐酸 7.下列试剂不能检验某溶液是否为酸性的是( A.碳酸钠溶液 B.镁条 知识点2 浓硫酸的腐蚀性和稀释 C.生锈铁钉 D.酚酞试液 4.下列叙述中不正确的是 ( A.浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂 8.试管内壁残留有下列物质，不能通过用稀盐酸 B.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱 浸泡除去的是 水性 A.盛放过石灰水后留下的白色固体 C.用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐 B.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 渐变黄，最后变黑 C.用氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D.浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热 D.过量的铁粉与硫酸反应留下的黑色固体 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 9.如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变 B.与锌反应制取氢气 化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述 C.除去铜粉中是铁粉 错误的是 ( D.除去铁制品表面的锈斑 红色溶液 13.下列实验现象的描述正确的是 a 无色溶液日一 A.打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 c B.铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由 浅绿色溶液上 无色变为黄色 A.a不可能是无色酚酞试液 C.镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧， B.b可能是氧化物 火星四射，放热，生成黑色固体 C.c不可能是氧化物 D.铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生 D.d可能是单质 气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅 10.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重 绿色 要的化工原料，请根据题意填空： 14.如图装置中的固体和液体混合后，小气球不 (1)写出金属锌与硫酸反应的化学方程式： 会鼓起来的是 气球 (2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式： 一胶头滴管 ,其实验现象为 液体 (3)用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3)的化学 A.铁和稀硫酸 方程式： B.铁锈和稀盐酸 其实验现象为： C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.石灰石和稀盐酸 (4)写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 15.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入 稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 B 综合知识练 ( 溶液 中铜 剩余 11.下列有关酸的性质说法正确的是 元 固体 的质 的质 A.敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小 量/g 量g O稀硫酸的质量/g 0稀硫酸的质量g B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 A ⊙ C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 溶 液质 1 D.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气 g 12.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替 0稀硫酸的质量g O稀硫酸的质量g 的是 C D A.与大理石反应制取二氧化碳 同步训练九年级化学下册 冲天 16.如图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐 A.滤液中一定含有硫酸铁 酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 B.滤液中一定没有硫酸铜和硫酸 醋酸溶液水NaOH溶液 C.滤渣中一定含铜，可能含铁 <6 D.滤渣中一定含有铜 20.(红桥区三模)创新是引领新时代发展的第一 动力，也是我们的不懈追求。如图是同学们 氧化铁大理石石灰水 在化学实验创新大赛中的作品： (1)1中所得溶液的颜色为 生反应的化学方程式为 mm 针筒活塞 (2)4、5、6中无明显现象的是 图1香烟烟气成分 探究装置 (填序号)。 真题改编练 17.(红桥区结课)下列有关酸的叙述中不正确 氧化钙与水的反应 图2放热或吸热反 的是 () 应的观察装置 A.在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时， 玻璃管 瓶口处都看到白雾 B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+,因此它们 的化学性质相似 图3浓硫酸稀释实 验探究装置 C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 (1)图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通 慢慢注入水中，并不断搅拌 过澄清石灰水，活塞应向 (填 D.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 18.(河西区结课)草酸是自然界中普遍存在的 “左”或“右”)移动。 (2)图2实验过程中观察到的现象是U形管 种酸，推测它不可能具有的化学性质或用 中 途是 (填“左”或“右”)侧液面上升。 ( (3)如图3广口瓶中的两个青霉素小瓶，a中 A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 盛有浓硫酸，b中盛有水，青霉素瓶上方 C.能用于除水壶内的水垢 对应的胶头滴管中一个吸有水，另一个吸 D.能与二氧化碳反应 有浓硫酸。青霉素瓶 (填“a”或 19.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫 “b”)对应的实验会有大量液滴飞溅的现 酸，反应停止后，过滤，向滤渣中再滴加稀硫 象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目 酸，未看见有任何变化。下列判断正确的是 的是 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 第2课时 常见的碱 5.下列物质能导电的是 基础知识练 ①盐酸②乙醇 ③氢氧化钙溶液 知识点1几种常见的碱 ④蒸馏水 ⑤硫酸 ⑥氢氧化钠溶液 1.下列名称中，表示同一种物质的是 A.①②④⑤ B.①③④⑤⑥ A.盐酸、胃酸、氯化氢 C.①③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ B.冰、干冰、水 6.固体氢氧化钠暴露会吸收空气中的CO2而变质， C.氢氧化钠、烧碱、苛性钠 该反应的化学方程式为 D,氢氧化钠、消石灰、生石灰 ,因此，氢氧化钠固体 2.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段 必须 保存；用石灰浆刷墙壁，日久变硬 石灰浆，下列有关说法正确的是 的主要原因是 (用化学方程 A.石灰浆属于溶液 式表示)；三氧化硫与碱的反应与以上两个反 B.石灰浆的主要成分是CaO 应类似，请写出三氧化硫与氢氧化钠的反应方 C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 程式： D.一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)。 知识点2碱的化学性质 综合知识练 3.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( 7.在甲、乙两个小烧杯中分别放入不同物质，立即用 ①其水溶液能使石蕊溶液变红 大烧杯罩住（如图）。下列说法正确的是( ②能去除油污，炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 ④如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 器 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 A.甲和乙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，一 A.②④B.①③C.①②③D.②③④ 段时间后乙中溶液变蓝 B.甲和乙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，一段 4.碱具有相似的化学性质，其本质原因是( 时间后乙中溶液变红 A.都能与指示剂作用 C.甲和乙中分别放入水和浓硫酸，一段时间后 B.都能解离出氢氧根离子 乙中溶液的溶质质量分数变大 C.都能解离出金属离子 D.甲和乙中分别放入白醋和紫色石蕊试液，一 D.都含有氢和氧元素 段时间后甲中溶液变红 ■■ 同步训练九年级化学下册 冲天 ■■■ 8.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化11.（红桥区期末）生石灰常用作食品干燥剂，干 导致溶液质量减小的是 ( 燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰 A.浓盐酸 B.浓硫酸 外，还提醒人们注意：不可食用、不可浸水、不 C.石灰水 D.烧碱溶液 可开袋、不可玩耍、儿童勿取。 9.氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，具有强烈 (1)同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中， 的腐蚀性。 发现生石灰开始“沸腾”，咕嘟咕嘟冒泡， (1)如果实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤 不时有水蒸气冒出，充分搅拌后过滤，得 上，要立即用先用 冲洗，再涂上3% 到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知 的 溶液。 生石灰遇水会 (填“吸热”或“放 (2)设计一种方法检测氢氧化钠溶液的碱性， 热”)，写出有关反应的化学方程式： 要求说明探究步骤、现象和得出的结论 (2)同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行 了如下探究： (3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用 提出问题：白色沉淀中含有哪些物质？ 玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻 猜想假设：猜想1：只含有氢氧化钙；猜想 2:只含碳酸钙；猜想3： 璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使 实验探究：同学们进行了如下表所示的实 瓶口与瓶塞黏合在一起，发生反应的化学 验，请将下表填写完整： 方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O,试 实验步骤 现象 结论 推断X的化学式为 I、取少量样品于试管 有气泡 猜想1不成立 中，加入足量的稀盐酸 产生 真题改编练 Ⅱ、另取少量样品于试 溶液呈 10.(红桥区期末)有关氢氧化钠的叙述不正确 管中，加人适量水，充分 猜想3成立 红色 搅拌后，滴加 的是 拓展延伸：根据以上实验，我们不难得出 A.露置在空气中易变质 实验室正确保存生石灰的方法是密封 B.能使紫色石蕊试液变蓝色 保存。 C.溶于水时放出热量 D.能作治疗胃酸过多的药物 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 第3课时 中和反应 (填化学式)。 基础知识练 (2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多 的胃酸，发生反应的化学方程式为 知识点1中和反应 1.下列属于中和反应的是 (3)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液， A.H2SO,+CuO=CuSO,+H,O 汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它 B.HCI+KOH-KCI+H2 O 会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的 C.3NaOH++FeCla=3NaCl++Fe(OH) 是（填序号）。 D.CO,+Ca(OH),-CaCO+H,O A.食醋B.肥皂水C.草木灰水 2.往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠 (4)在Ca(OH)2溶液中加入过量的盐酸，充分 溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液 反应后，溶液中的溶质是 (填化 颜色的变化是 学式)。 A.红一蓝一紫 B.红一紫一蓝 C.蓝一紫一红 D.蓝一红一紫 综合知识练 3.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至 恰好完全反应，对反应前后烧杯中溶液分析错 7.物质X可发生下列所示的三个反应，则X可 误的是 能是 A.溶质改变 B.颜色改变 ①X+碱→盐十H2O C.碱性减弱 D.质量增加 ②X+金属氧化物→盐十H,O 知识点2中和反应在实际中的应用 ③X十碳酸盐→盐+H,O十C0, 4.可用于治疗胃酸过多的物质是 A.CaO B.NaCl A.NaCl B.CaO C.NaOH D.HCI C.AI(OH) D.NaOH 8.下列叙述中正确的是 5.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是 ①紫色石蕊试液能使稀盐酸溶液变红②氢 氧化钠易吸水，可以用氢氧化钠固体干燥二氧 A.用盐酸除去铁锈 化碳气体③浓硫酸能使纸张变黑是因为浓 B.用熟石灰改良酸性土壤 硫酸具有吸水性④显酸性的溶液不一定是 C.用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水 酸溶液⑤生成盐和水的反应不一定是中和 D.用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 反应⑥酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶 6.中和反应在日常生活和工、农业生产中有广泛 液显中性⑦pH=0的溶液是中性溶液 的应用 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑥ (1)农业上可用来降低土壤酸性的物质是 C.④⑤ D.④⑤⑥ 同步训练九年级化学下册 冲天 9.室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行 (4)综上所述，原溶液中的溶质只有 反应，如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反 (填化学式)，说明恰好中和。 应的微观示意图，下列叙述正确的是 ( ) 11.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后， 兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分 H.SO T① NaOH 产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 Na 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ Na OH Na" 9a⊙ Na 【作出猜想】 (1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO A.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不 一种物质。 导电 (2)乙同学认为溶液中的溶质是Na,SO4和 B.该反应的实质是Na+和SO反应生成 两种物质。 Na,SO (3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 C.反应前后，所有元素的化合价均无变化 D.该微观示意图说明物质都是由分子构成的 NaOH两种物质。 10.小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向 【查阅资料】 烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿 ①Na2SO4溶液显中性。 后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定 ②A1与NaOH和水反应生成偏铝酸钠 盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证 (NaA1O2)和氢气。 明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧 【实验验证】 杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于 取中和反应后的 铝片逐渐溶 是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)你认为她的结论是否正确？ (填 乙同学实 溶液少许于试管解，并有大量 中，将表面反复 气泡冒出，收 猜想(2)成立 “是”或“否”)，理由是 打磨后的铝片放 集气体点燃， 人试管的溶液中 火焰呈淡蓝色 (2)写出该中和反应的化学方程式： 取中和反应后的 溶液少许于试管 (3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的 溶液变 中，向试管中滴 猜想(3)成立 溶液是否恰好完全中和，填写下表： 色 验 加几滴无色酚酞 实验 可能观察 试液 实验方法 结论 编号 到的现象 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实 ① 取样，滴加 溶液 无气泡产生 原溶液中无 验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一 步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的 ② 取样，滴加无蓝色沉淀原溶液中无 理由是 氯化铜溶液 产生 氢氧化钠 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜 请计算： 想(3)成立。 (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 【知识拓展】 (1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算 (填“能”或“不能”)。 过程，结果精确到0.01%)。 (2)乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发 生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的 化学方程式 12.实验室中有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小明为 了测定该硫酸的溶质质量分数，取10g8 的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加 该硫酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为 真题改编练 止，共消耗了5g该硫酸。请计算该硫酸的 溶质质量分数。 14.(河东区模拟)下列反应中属于中和反应 的是 () A.MgO+2HCI=MgCl,+H,O B.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O C.NaOH+HCI =NaCI+H2O D.Fe+2HCI-FeCl,+H2↑ 15.(宝坻区模拟)下列应用与中和反应原理无关 的是 A.使用熟石灰改良酸性土壤 B.用消石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 13.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进 D.用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加 16.(南开区月考)归纳推理是一种重要的化学思维 3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴 方法。下列归纳推理正确的是 () 加氢氧化钡溶液质量关系如图所示[H,SO,+ A.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液 Ba(OH)2 =BaSO,+2H2 O]. 变红的溶液一定是碱溶液 溶质质量g 个 B.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与 稀硫酸反应也能生成氢气 C.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的 50 100150 反应一定是中和反应 Ba(OHD2溶液质量/g D.铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼 ■■ 同步训练九年级化学 下册 冲天 ■■■ 17.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH 探究。 (1)探究溶液的成分 A.变大 B.减小 甲同学设计如下探究方案。 C.不变 D.无法判断 实验方案 实验现象 实验结论 18.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染 方案一：将 环境。要治理该废水，将其pH变为接近7~ 表面有无色气泡 放入试管 产生，溶液由无色 7.5,才可排放或循环利用。应该向该废水中 中，滴加少量该无 色溶液 变为浅绿色 加入适量的 该溶液是 稀盐酸 A.氯化钠 B.硫酸 方案二：另取少量 无色溶液于试管 C.氧化钙 D.废铜片 中，加入碳酸钠 19.在下列操作中，能使溶液pH增大的是 溶液 A.往稀盐酸里滴加氢氧化钠 (2)测定溶液的溶质质量分数 B.往稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 常温下，向盛有100g溶质质量分数为 C.往水中加入少许稀盐酸 8%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上 D.往氯化钠溶液中加蒸馏水 述稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH 20.(西青区二模)（双选）用稀硫酸与氢氧化钠溶 与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。 液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH pH 的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说 法不正确的是 ) 个温度/℃ 室温 80100120 稀盐酸质量/g 0用滴管加人溶液的质量/g0 用滴管加入溶液的量/g ①图像中c点所对应的溶液中含有的阳 A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应 离子是 (填离子符号)。 B.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该 ②计算该稀盐酸的溶质的质量分数（写出 反应放热 具体计算过程)。 C.f点所示溶液pH<7,此时溶液中只有两 种物质 D.若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的 稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量多 21.某化学兴趣小组的同学在实验室整 理化学实验药品时，发现有一瓶标签 ③同质量同质量分数的氢氧化钠溶液和 破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者 盐酸溶液充分混合，反应后溶液的pH 氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成 7(填“<”“=”或“>”)。 分并测定其溶质质量分数，进行如下实验