第九单元 课题3 溶质的质量分数-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

一冲天 第九单元溶液 课题3 溶质的质量分数 8.在一定温度时，某溶质的溶解度为Sg,则该温 基础知识练 度时饱和溶液中溶质的质量分数为 ( A.大于S% B.等于S% 知识点1 溶质的质量分数 C.小于S% D.无法判断 1.关于100g5%的氯化钠溶液，下列正确的是 综合知识练 A.100g水中溶有5g氯化钠 B.将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液9.某物质5g,放在95g水中充分搅拌，所得溶 C.溶液中氯化钠与水的质量比为1：20 液中溶质的质量分数为 ) D.溶液中氯化钠与水的质量比为19：1 A.等于5% B.大于5% 2.从50g15%的硫酸铜溶液中取出10g,则这 C.小于5% D.以上都有可能 10g溶液的溶质质量分数是 ( ) 10.有100g质量分数为5%的食盐溶液，若将其 A.10% B.206 C.5% D.15% 质量分数变为10%，可采用 知识点2有关溶质质量分数的计算 A.把溶液中的溶剂蒸发掉一半 3.配制9.8%的硫酸溶液1000g,需要98%的浓 B.加入100g20%的食盐溶液 硫酸的质量为 ( C.加入10g食盐 A.10gB.100gC.98g D.9.8g D.蒸发掉溶剂的质量是溶液质量的一半 4.把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶 11.某温度下，l00g饱和NaCl溶液中含有 液，需加水 ( 26.5 g NaCl。若在该温度下向此溶液中加 A.100gB.200g C.400gD.800g 入3 g NaCl和7g水，则所得溶液中溶质的 5.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变 质量分数为 ) 为10%，则稀释后溶液中溶质的质量为( ) A.5g B.10g C.20gD.50g A 26.5g+3g×100% B.30% 100g+7g 6.将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后， 26.5g+3g 再恢复至原来的温度，不变的是 ( C.100g+7g+3g ×100%D.26.5% A.溶液质量 B.溶剂质量 12.将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测 C.溶质质量 D.溶质质量分数 得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示， 7.下列说法中正确的是 ( 按要求填空。 A.15℃时，KNO3的溶解度是25g,15℃时 (1)A点时，该溶液的溶质 ,溶液质量g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% B 质量分数为 130 B.24%的NaOH溶液取出一半，取出部分的 100 (2)向B点对应的溶液 80 溶质质量分数为12% 中加入70g的水，所 C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一 得溶液的溶质的质 0204060温度/℃ 定减小 量分数是 D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 同步训练九年级化学下册 冲天 (3)C点所对应的溶液是 (填“饱和” A.t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 或“不饱和”)溶液。 升温到t3℃时，三种物质的溶液质量不变 13.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 B.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大 分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向 小关系是甲=乙>丙 其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测 C.乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方 得烧杯内物质的总质量变为108.1g(假设石 法提纯乙 灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质 D.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃ 反应，生成的二氧化碳全部逸出)。试计算： 降温到t,℃时，溶质的质量分数的大小关 (1)生成的二氧化碳质量； (2)该样品中碳酸钙的质量； 系是甲>乙>丙 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 15.(滨海新区期末)下列说法正确的是( ) A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定 是稀溶液 B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定 比不饱和溶液的质量分数大 C.将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得 溶液中溶质的质量分数为10% D.某溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶 体，继续蒸发5g水又析出bg晶体，则 a=b 16.(南开区期末)下表是甲和乙在不同温度时的 溶解度，根据此表回答下列问题： 温度/℃1020 3040 50 溶解甲3033 35 38 41 度/g乙21 31 65 88 真题改编练 (1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度 受温度影响变化较大的是 14.(红桥区二模)如图为甲、乙、丙三种固体物质 (不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法 (2)在30℃时，100g水中加入50g甲，充分 正确的是 ( ) 搅拌后得到的溶液质量为 g。 溶解度g (3)现有40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液 各100g,将这两种溶液分别降温到 20℃，所得溶液中溶质的质量甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 一冲天 第九单元陪液 ■■■ (4)某同学取甲、乙中的一种物质，按下图所 温度时，具有相同的溶解度P,则P取 示进行实验。下列有关说法不正确的是 值范围是 (填字母)。 (5)40℃，将28gKC1的饱和溶液恒温蒸发 50℃100g水 2g水后，析出KC1晶体的质量为 g。 加入46.5g固体 冷却至20℃ 加入0g水 恢复到20 (6)将80℃时，KNO3和KCl的饱和溶液降 O ② 月 ④ 温至40℃，析出晶体质量关系为 A烧杯中加入的是乙 (填序号)。 B.@的值可能为50 A.KNO>KCI B.KNO<KCI C.②、④烧杯中溶液的溶质质量分数一定 C.KNO3=KCID.无法确定 相等 18.(河西区一模)为了测定铜锌样品中铜的质量 D.③、④烧杯中溶液的溶质质量相等 分数，取20g该样品向其中加入一定量的 (5)气体的溶解度也有一定的变化规律。打 10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气 开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明 0.2g。计算： 压强越小，CO2的溶解度越 (1)该合金中铜的质量分数； 17.(河西区二模)溶液与人类生活密切相关 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果 (1)汽油能除去衣服上的油污，去油污的原理 保留到0.1%)。 是 (2)依据数据进行列表和作图是常用的数据 处理方法。已知KNO3和KCI在不同温 度时的溶解度如表所示，请回答下列 问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解KNO, 13.3 31.663.9 110 169 度/gKCI 27.6 34.040.0 45.5 51.1 飞冲天 依据数据，绘制KNO,和KCI的溶解度 曲线，如图，能表示KNO3溶解度曲线的 阁 (填“甲”或“乙”)。 蟹 甲 /g 温度/℃ (3)使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液， 常用的方法是 (填一种)。 (4)分析上表中数据可知，KNO3和KCI在某同步训练九年级化学下册 一冲天 课题3溶质的质量分数 100%=12.5%:C.设需要再溶解食盐的质量为y,(100g+ y)×10%=100g×5%十y,y≈5.55g。 1.B 11.D100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，含有水的质 2.D因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为15%，根据溶液具有均 一性可知，则取出的10g与原溶液中溶质质量分数相同，均 量为：100g一26.5g=73.5g,氯化钠和水的质量比为：26.5g: 为15%。 73.5g=53:147,3g:7g=63:147,因此7g水中不能完全 3.B设需要98%的浓硫酸的质量为x,则有98%x=1000g× 溶解3g氯化钠，即在该温度下向此溶液中加入3g氯化钠和 9.8%,解得x=100g。 7g水时，得到的仍然是氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的 4.C设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 、 质量分数为26.5g×100%=26.5%. 100g 则400g×20%=(400g十x)×10%,x=400g。 12.(1)50%(2)40%(3)不饱和 5.B设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量 解析：(1)由图像知：A点时溶液的质量为100g,此时溶剂的质 不变，则x×20%=(50g十x)×10%,x=50g。稀释后溶液中 量为50g,故溶解的溶质的质量=-100g-50g=50g,溶质质 溶质的质量是(50g十50g)×10%=10g。 6.D将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶剂质量减 50g×100%=50%: 量分数=100g入 少，会析出溶质，故溶质质量减小，溶液质量减小，再恢复至原来 (2)由图像知：B点时溶液的质量为130g,此时溶剂的质量为 的温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变。 50g,溶质质量=130g一50g=80g,再加入70g水，此时溶液 7.AA.15℃时，KNO,的溶解度是25g,15℃时KNO,饱和溶 的质量变为200g,溶质的质量不变，溶质的质量分数= 液的溶质质量分数为万0。X10%=20%:B,溶淡具有 80g×100%=40%: 200g 均一性，24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数仍为 (3)由图像知：A点到B点溶剂质量不变，溶质质量增大，可知 24%;C.饱和溶液中析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的 温度升高，溶解度增大，B点溶液中50g溶剂溶解80g溶质， 方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不 恰好达到饱和状态，C点温度高于B点温度，则C点一定是不 变；D.饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙 1 饱和溶液。 的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解13.解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g十12.5g一 度减小，溶液仍为饱和溶液。 108.1g=4.4g: 8.C根据溶解度的概念知道，S为100g溶剂中达到饱和时溶解 (2)设该样品中碳酸钙的质量为x,所用稀盐酸中HC1的质量 的溶质的质量，对于饱和溶液，溶液质量分数为w一Sg十100g 为ye CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, ×100%<S%。 100 73 44 9.D当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分 4.4g 数为5%，物质放入水中发生化合反应时溶质的质量大于5g, 100 例如氧化钠溶于水会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于 444.4g 5%,当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g,如 73y 444.4g CuS0,·5HO溶于水时溶质质量分数小于5%。 x=10g,y=7.3g 10.D100g5%的食盐溶液含溶质的质量为100g×5%=5g,含 溶剂的质量为100g一5g=95g。A、D.设需要蒸发水的质量 3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为100g100%=7.3% 为x,(100g一x)×10%=100g×5%,x=50g,应将溶剂蒸发掉 答：(1)生成的二氧化碳质量为4.4g: 溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半：B.加入100g20%的食 (2)该样品中碳酸钙的质量为10g; 盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为10gX5%+10g×20%× (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 100g+100g 同步训练九年级化学下册 一冲天 14.BA.t℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t℃： (4)34.0g<P<40.0g(5)0.8(6)D 时，丙物质的溶解度减小，所以丙物质溶液的质量减小：B.通 解析：(4)由图可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，40℃ 过分析溶解度曲线可知，2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故硝酸钾和氯化钾在20℃~ 的大小关系是甲=乙>丙：C.乙物质的溶解度受温度变化影 40℃范围内某一温度具有相同的溶解度，P取值范围是： 响较小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结品的方法提纯 34.0g<P<40.0g; 乙；D.由溶解度曲线可知：t,℃→t,℃时，甲、乙的溶解度逐渐 (5)40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,即该温度下，100g水 减小，要析出品体，溶液的质量分数比降温前减小，丙的溶解度 中最多能溶解40.0g氯化钾，设蒸发2g水，析出晶体的质量 逐渐增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量分数与降 为x,则40.08。x 温前相等，(，℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，(，℃时甲的溶 100g2gx=0.8g: 解度大于，℃时丙的溶解度，因此所得溶液溶质的质量分数的 (6)将80℃时，KNO和KCI的饱和溶液降温至40℃，溶液的 大小关系是乙>甲>丙。 质量未知，析出晶体的质量无法确定。 15.B 18.解：设该合金样品中锌的质量为x,反应生成硫酸锌的质量为 16.(1)乙(2)135(3)>(4)CD(5)小 y,参加反应的稀硫酸的质量为之。 解析：(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响 Zn+H,SO,=ZnSO,+H2个 变化较大的是乙物质： 65 98 161 2 (2)从表中数据可以看出，在30℃时，甲物质的溶解度为35g: x 10%x `、 y 0.2g 100g水中加入50g甲，充分搅拌后溶解35g甲物质，得到的 652 x0.2g'x=6.5g 溶液质量为100g十35g=135g: 1612 (3)从表中数据可知，40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各 y0.2gy=16.1g 100g中含有水的质量分别为100g×100g+38g 100g 98 2 ×100%≈ 10%0.2g2=98g 25g,0 X1010%机6s,分别降温到20℃时 该合金样品中铜的质量分数为.20g6.58×100%=67.5% 20g 两者都析出溶质，分别得到两者20℃时的饱和溶液，此时两种溶 16.1g 反应后所得溶液溶质质量分数=6.5g十98g0.2g×100% 液中对应溶剂水所溶解的溶质质量分别为72.5g×33g× 100g ≈15.4% 10%*2a.9g60.6g×0×10%≈18.8g,故所得溶液中 答：(1)合金样品中铜的质量分数为67.5%； 溶质的质量甲>乙： (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。 (4)A.由图可知，50℃100g水全部溶解了46.5g溶质，结合 表格可知，烧杯中加入的是乙：B.若0的值为50，则20℃时 50g水可以溶解溶质质量为150gX0)100%二46.58> 此时恰好得到乙的饱和溶液；C.②、④烧杯中溶质质量相同， 但是溶剂质量不同，故溶液的溶质质量分数一定不相等：D.③ 烧杯中溶质有剩余、④烧杯中溶质全部溶解，故不相等； (5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO, 的溶解度越小。 17.(1)汽油能溶解油污(2)甲(3)增加溶质、恒温蒸发溶剂、降 低温度