第八单元 易错强化练（一）-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

同步训练九年级化学下册 一冲天 易错强化练（一） Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+Cu,65份质量的锌置换出64份 1.BA.由反应的化学方程式：Fe+2AgNO-Fe(NO,)2+2Ag 质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后 再发生反应Fe十Cu(NO,)2一Fe(NO3)2+Cu,56份质量的铁 可知，每56份质量的Fe反应生成216份质量的Ag,所以溶液 置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应 质量减少：B.由反应的化学方程式Fe+HSO,一FeSO,+ H2◆可知，每56份质量的Fe反应会生成2份质量的氢气，所 后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量， 以溶液质量增加；C.由反应的化学方程式Fe十CuSO,一FeSO,+ 得到的固体质量仍为ag,故一定发生了Z如和硝酸铜的反应、 Cu可知，每56份质量的Fe反应会生成64份质量的Cu,所以 铁和硝酸铜的反应。 溶液质量会减小；D.在金属活动性顺序中，铁的位置排在锌的： A.由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤 后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变。 渣中一定有铜：B.铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气 2.B将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在 泡产生：C.硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一 金属活动性顺序中，锌>铁>氢>银，铁粉不能与混合溶液中的 定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含Zn(NO3)2和 硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与硝酸 Fe(NO3)2,可能含硝酸铜：D.锌与硝酸铜反应，溶液质量增加， 银溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体 铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变， 产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银。 故滤液中溶质的质量等于原混合溶液中溶质的质量。 3.DA、B.质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应，由于铁的活 8.I)H,+Cu0△Cu+H,0 动性小于镁，在相同的时间内镁生成的氢气多，氢气中的氢元素 (2)C+2Cu0商温2Cu+C0,+ 来自酸，所以最后生成的氢气的质量相等，X为Mg,Y为Fe; C.质量比为3：7的Mg、Fe与过量的酸反应，通过化学方程式 (3c0+Cu0△Cu+c0, 可知，生成的氢气相等；D.过量的稀盐酸与等质量的Mg、Fe分 (4)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0. 别发生反应，生成氢气的质量不相等。 (5)3C+2Fe,O, 商温4Fe十3CO,↑ 4.A根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈十2、十2、十2、十3 :9.(1)延展性金属 价，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，所需要消耗金属的 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 质量分别为：金属铁的质量=0,1g×2=2.8g:金阔锌的质量 (3)①Fe+②Fe、Cu 01g×5-3.25g:金同镁的质量=0,1g×登-1.2g:金局绍 (4)0.15 解析：(3)①向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 的质量=0,1gX27一0,9g:钢、碳不与稀硫酸反应，可使合金 氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成 的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3g铁、铝、镁混合物 硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在滤液中 与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1g,故合金： 加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无明显现象，说明硫酸铜和 组成不可能是铁、铝、镁。 硫酸已经完全反应，则滤液中一定含硫酸亚铁，一定大量存在的 5.C 阳离子是Fe2+;②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，说明铁过 6.B由于金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是铁>铜> 量，则滤渣中一定含Fe和铁与硫酸铜反应生成的Cu; 银，当把铁粉加入AgNO,和Cu(NO,),的混合溶液中，首先置 (4)锌与稀硫酸反应：Zn十H2SO,一ZnSO,十H2↑，铝与稀硫酸 换出银，银被置换完才继续置换铜：过滤后向滤渣中加入稀盐 反应：2A1十3HSO,一Al2(SO,)3十3H2个，铁与稀硫酸反应： 酸，无沉淀产生，说明溶液中的硝酸银已全部发生了反应。 Fe+HSO,一FeSO,+H2个，由化学方程式可知，硫酸中的 A、B.滤渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu;C、D.滤液中一定有： SO完全转化到了反应后的盐中，则SO的质量为：11g Fe2+,没有Ag,可能有Cu2+。 3.8g=7.2g,硫酸中的氢元素完全转化到了氢气中，设生成氢 7.BC金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu,向一定质量的硝酸镁和硝 气的质量为x,则x:7.2g=2:96,x=0.15g。 酸铜的混合溶液中加入Qg锌粉和铁粉的混合物，先发生反应：10.(1)导管口有气泡冒出(2)水蒸气氧气的浓度 同步训练九年级化学下册 一冲天 (3)①a②b Fe+H,SO -FeSO+H, 11.(1)B 5698 (2)盐酸的浓度O2AgNO3 8g x (3)ZnSO.、FeSO:< x=14g (4)B 则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为14g：160g= 解析：(4)假设合金中镁的质量为2.4g,则根据化学反应的方 7：80。 程式：Mg+H2SO4一MgSO,+H2↑，可计算出此时产生氢气 的质量为0.2g,同理可计算出2.4gA1与足量稀硫酸反应产 生氢气的质量大于0.2g,2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢 气的质量小于0.2g,2.4gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的 质量小于0.2g,A.若混合物为Mg、A1,a一定大于0.2g; B.若混合物为Mg、Fe,a一定小于0.2g:C.若混合物为Mg、 Zn,混合物中镁的质量分数为50%，则a一定大于0.1g;D.当 粉末为Mg、A1合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比 镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为 9.8g,所以合金为Mg一A1合金时，所需硫酸溶质质量分数一 定大于9.8%。 12.(1)4200(2)3000 13.67.5% 解：生成氢气的质量为100g+20g-119.8g=0.2g 设含有锌的质量为x。 Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ 65 2 0.2g 65 20.2g x=6.5g 所以该合金中铜的质量分数为2086.58×100%=67.5% 20g 答：该合金中铜的质量分数为67.5%。 14.7:80 解：由已知条件反应后经过滤得到固体物质的质量与所加铁粉 的质量相等可知，铁与CuSO,和HSO,均参与反应。假设生 成铜的质量为64g, Fe CuSO-FeSO,+Cu 56g160g 64g 则与硫酸反应的铁的质量为64g一56g=8g,设硫酸的质量 为x,一冲天 第八单元金属和金属材料 易错强化练（一） 1.将铁片放入下列四种物质的溶液中，溶液质量6.在含有AgNO,和Cu(NO3)2的溶液中加入一 增加的是 定质量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤液中加 A.AgNO B.H,SO 入稀盐酸，无沉淀产生[已知：AgNO3+HCl C.CuSO D.ZnSO =AgCI￥（白色沉淀）+HNO3],则下列说法 2.将一定量的铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸锌 正确的是 ) 的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中 A.滤渣中一定有Ag,Cu,可能含有Fe 加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中 B.滤渣中一定有Ag,可能含有Fe、Cu A.只有银 B.只有银和铁 C.滤液中一定有Fe+,没有Ag、Cu C.可能含有锌 D.一定有银、铁、锌 D.滤液中一定有Fe+、Cu2+,没有Ag 3.如图表示的是一定质量的Mg、Fe分别与两份 7.(双选)（和平区一模)向一定质量的 酸充分反应，下列一定不符合该图像的是( ) Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入ag A.X为Mg,Y为Fe 锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到 B.等浓度等质量的稀盐酸分别 质 不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再 与过量的Mg,Fe反应 反应时间s 称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合 C.过量的、浓度、质量分数相等 理的是 的稀盐酸分别与质量比为3：7的Mg、Fe A.滤渣中可能有铜 反应 B.向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 D.过量的稀盐酸分别与等质量的Mg、Fe反应 4.一块质量为3g的合金与足量的稀硫酸反应，产 C.滤液中一定有MgNO)2、Zn(NO3)2和 生0.1gH2,则该合金的组成不可能是 ( Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2 A.铁、铝、镁 B.铁、铜、铝 D,若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质 C.锌、镁、铁 D,铝、碳、镁 的质量、定大于原混合溶液溶质的质量 5.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投放高炉 8.写出下列反应方程式： 内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列 (1)氢气还原氧化铜： 说法中正确的是 ( 铁矿石、焦炭和石灰石 (2)碳还原氧化铜： 高炉气体、 炼铁高炉→生铁 热空气 (3)一氧化碳还原氧化铜： 炉渣 A.矿石中含铁就可用作炼铁原料 (4)一氧化碳还原氧化铁： B.焦炭只起为反应提供还原剂作用 C.所得生铁的含碳量在2%~4.3%之间 (5)碳还原氧化铁： D.高炉气体主要含有一氧化碳和二氧化碳 ■■ 同步训练九年级化学下册 冲天 ■■■ 9.金属在生产、生活中有非常广泛的应用。 (2)装好药品，打开分液漏斗，一段时间后观 (1)我国三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟 察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰 型薄片金饰，是因为金具有良好的 暗，D处铁丝依然光亮。A、B对比说明铁 (填“延展性”“导电性”或“导热性”)；钢是 铁碳合金，钢属于 材料（填“金属” 生锈主要与 有关；B、D对比说明 “合成”或“非金属”)。 铁生锈的快慢与 有关。 (2)钢铁产量中国已多年位居世界第一，写出 (3)某同学听说菜刀沾有盐水生锈更快。这 氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方 程式 种说法对吗？同学广泛查阅资料得知： (3)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的 I.导电性强的溶液都可加速铁的生锈。 稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到 Ⅱ.海上航行的轮船在与海水接触的部分 滤渣和滤液。 ①在滤液中加人一枚洁净的铁钉，发现铁 镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的 钉表面无明显现象，则滤液中一定大量含 速率。 有的阳离子是 (填离子符号)。 ①向上述D装置中的烧杯中滴加下列液 ②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤 渣中一定含有 体中的 。 可使铁生锈的速率 （填化学式)。 (4)将3.8g锌、铝、铁的混合物与一定质量的 加快。 溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全 a.硫酸钠溶液◆b.无水乙醇 反应，将反应后的混合物蒸干得到固体（无 c.蔗糖溶液 结晶水)11g,则反应中生成的氢气质量是 g。 ②一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同 10.某化学兴趣小组对铁生锈的条件及生锈快慢 的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你 的因素进行探究活动，实验装置设计如下： 认为下列 涂层破坏后，铁生锈的 0溶液A:王翔铁多 速率较快。 干燥剂 B:潮湿细铁丝 a.镀锌铁 b.镀锡铁 D:暴露在空气中 的潮湿细铁丝 MnO2 11.(南开区期末)金属在生产生活中有广泛应用。 (1)检查装置气密性：连接好装置，关闭分液 (1)下列用途主要利用金属导电性的是 漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧 杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现 (填序号)。 象是 A.铁锅 B.铜导线 C.水龙头 一冲天 第八单元金属和金属材料 (2)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动12.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入 性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸 高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把 铁还原出来。 的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时 (1)5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化 应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小 铁的质量是 t; 外，还有 钛的活动性位于铜、 (2)上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生 铝之间，预测钛能与 铁 t。 13.某化学兴趣小组欲测定假黄金（铜锌合金）的 (写出两种不同类别物质的化学式)等物 组成，取20g该假黄金放进烧杯中，向其中 质反应 加入100g稀盐酸（已足量）。测得烧杯内剩 (3)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液 余物质质量(m)与反应时间(t)的关系如图 进行了如下图所示的处理 所示。请计算该合金中铜的质量分数。 个m/g 稀硫酸 滤渣 无气泡 120 硫酸铜和 定量铁粉 119.8 硫酸锌混合液 滤液 t/min 滤液的成分中一定含有的溶质是 (填化学式)；滤液质量 原 混合溶液（填“>”“<”或“=”）。 (4)现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g 14.在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入 该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀 适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤 硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质 得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相 等，则混合溶液中HzSO4和CuSO4的质量 量为a,下列说法正确的是 此为多少？ A.若混合物为Mg、Al,a可能是0.2g B.若混合物为Mg、Fe,a不可能是0.2g C.若混合物为Mg、Zn,a可能是0.1g,则 该混合物中镁的质量分数为50% D.若混合物为Mg、A,则稀硫酸中溶质 质量分数一定不大于9.8%