第八单元 课题2 金属的化学性质-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

同步训练九年级化学下册 一冲天 课题2金属的化学性质 15.DA.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产 生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系：B.a 第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；C.b点时， 镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少：D.c点时，锌与镁均还 1.B2.C3.B4.D 没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，酸都完全反应。 5.CA、B.铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多；C、D.刚开始时反 :16.DA.铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅 应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应 绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色：B.通过分析题中的 生成的氢气比锌多。 反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量 6. 相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不相等，所以 现象 化学反应方程式 两试管中所得溶液的质量不相等：C、D.通过分析题中的反应 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相 大量气泡产生，速率 Mg 2HCI -Mg+H2SO 等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以 快，反应剧烈 MgCl2+H2↑ MgSO,+H2↑ U形管中液面仍相平。 放出大量气泡，速率 Zn 2HCI Zn+H,SO- 17.C设15g的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x, 较快，反应较剧烈 ZnCL2+H2↑ ZnSO,+H2↑ 15g的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为y,15g的铝 铁表面不断有气泡冒 与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为m,15g的镁与足量的 出，气泡的量较少，溶Fe十2HCI一 Fe+H,SO,- 液逐渐显浅绿色，反FCl2十H2↑ FeSO,+H2 稀硫酸反应生成氢气的质量为n。 应较缓慢 Zn+H,SO,-ZnSO,+H, 无气泡产生，无明显 65 2 铜 无 无 现象 15g x 镁>锌>铁>铜 65_15g,x≈0.46g<1g, 7.D8.B9.C10.B11.B Fe+H,SO,-FeSO,+H,个 12.D镁比锌活泼，锌比铁活泼，镁、锌、铁和稀盐酸反应生成氢 536 气和相应的盐，足量的镁、锌、铁与等质量的稀盐酸反应时，生 15g y 成氢气的质量决定于稀盐酸的质量，因此产生氢气的质量相 等，并且镁和稀盐酸的反应速率最快，反应时间最短，铁和稀盐 56-158,y≈0.54g<1g 2 y 酸的反应速率最慢，反应时间最长。 2A1+3H,SO,-AL,(SO,),+3H,↑ 13.BA.因为越活泼，反应时间越少，则图线a、b、c表示镁、锌、 54 6 铁的反应情况；B,C、D.由图像可知最终镁、锌、铁三种金属生 15g m 成的氢气质量相等，因为参加反应的稀盐酸的质量是相等的， 56=15g,m≈1.61g>1g 6 所以盐酸都已完全反应，因为三种金属生成的氢气质量相等， Mg+H,SO,-MgSO,+H,↑ 金属的化合价 结合生成的氢气质量= 金属的相对原子质量X金属的质量，可知： 24 15g n 镁、铁一定过量，锌可能反应完全，也可能有剩余」 14.(1)混合物(2)4A1+3O2一2A12O 24_158n=1.25g>1g 2n (3)H2O 故可能组合有锌和铝，锌和镁，铁和铝，铁和镁。 (4)Fe十H,SO,-FeSO,十H,↑置换反应 :18.7:3 解：设混合物中铁的质量为x,镁的质量为y则： 同步训练九年级化学下册 一冲天， Fe+H2SO,-FeSO,+H2↑ 定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸， 56 不可能有气泡产生； 由铁产生的氢气的质量一56号 2x C.Fe+2AgNO,-Fe(NO,):+2Ag 畅 216 Mg+H,SO,-MgSO,+H2↑ Fe+Cu(NO),-Fe(NO),+Cu 24 2 56 64 由镁产生的氢气的质量= 248 由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质 2x+2y=0.2② 量减小。 由已知可得x十y=4①，6+2 12.D向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)和R(NO2)2混合溶液 联立①②可得x：y=7:3。 中加入Z,锌依次和硝酸银、硝酸铜、R(NO,)2反应，充分反应 答：混合物中铁、镁的质量比是7：3。 后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加稀盐酸时有 第2课时金属活动性顺序及应用 气泡产生，说明固体中至少含有R。A.R与盐酸反应有氢气 产生：B.所得到固体中一定含有Cu、Ag、R;C.所得到的溶液的 1.D2.D3.B4.B 质量可能比原混合溶液的质量大，是因为锌和硝酸铜、 5.C有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙 R(NO,)2反应后溶液质量增大，如果锌和硝酸铜、R(NO,)2 在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活 反应后溶液质量增大部分比锌和硝酸银反应后溶液质量减小 动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙：把乙和丙分别放入硫酸铜 部分大，则所得到的溶液的质量比原混合溶液的质量大；D.所 溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属 得到的溶液中最多有2种溶质，即硝酸锌和过量的R(NO,)2。 活动性比铜强，即丙>铜：而乙表面没有变化，说明乙的金属活13.(1)强银、锌(2)过滤玻璃棒 动性比铜弱，即铜>乙：则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强 (3)ZnO+H,SO,=ZnSO,+H,O 的顺序是乙<丙<甲。 14.【作出假设】AD>Cu>Cr 6.C7.D 【设计实验】无现象 8.D根据反应情况图，金属X的反应速度最快，活动性最强，金属Y: 【控制实验条件】A 的反应速度最慢，活动性则最弱，所以金属活动性由强到弱顺序是： 【得出结论】②Cr+2HCI一CrCL,+H,↑ XZ>Y;由于三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢： 【结论应用】能铬的金属活动性比铜强 气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后X放出氢气质：15.AB金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和乙 量最大，其相对原子质量最小：Z产生氢气质量最小，相对原子 不能，说明X比Y和Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶 质量最大，所以相对原子质量由大到小的顺序是Z>Y>X。 解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼。A.X氧化物的化 9.B10.B 学式不一定表示为XO,例如通常情况下铝和氧气反应生成 11.D由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银，： Al,O3;B.X比Y活泼，Y不能将X从它的盐溶液中置换出来； 把一定量的铁加入AgNO,、Cu(NO2)2、Mg(NO,)2的混合溶 C.Z不能和盐酸反应，化学性质不活泼，在自然界中可能以单 液中，铁首先和AgNO,反应，再和Cu(NO),反应，而不能与 质形式存在；D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z。 Mg(NO,)2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明：16.AB由于金属的活动性顺序是：铁>铜>银，向一定量 Cu(NO,),没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有 AgNO,和Cu(NO,)2的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银 最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时 反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu(NO,)、 由图像可知：A.a点时，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， Mg(NO,)2,还有生成的Fe(NO,)2,可能还有剩余的AgNO,。 此时硝酸银过量，溶液中含有较多量的阳离子是：Ag、Cu*、 A、D.由分析可知，滤液中一定有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和： Fe+;B.c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜过量，过滤出的固体 Cu(NO,)2,可能还有剩余的AgNO3:B.滤渣中不可能有铁， 同步训练九年级化学下册 一冲天 是银和铜，所以向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产 生；C.d点时，硝酸铜和铁恰好完全反应，滤渣是银、铜；D.在e 点时，铁是过量的，硝酸银、硝酸铜已完全反应，滤液中只含有 1种溶质是硝酸亚铁。 17.(1)没有气泡产生 (2)Fe+CuSO,一FeSO,+Cu置换反应 (3)铁、铜 (4)过滤Fe+2HCI一FeCl2+H2个一冲天 第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 5.向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸， 基础知识练 下列图像能正确反映其对应关系的是( ) 知识点1金属与氧气的反应 10 量 1.小明家有一把50年前的铝壶，至今保存仍完 /g Fe g 好，该铝壶不易锈蚀的主要原因是 时间 0 时间 A B A.铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应 H H2↑ Fe B.铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧 的质量 e -Zn Zn 化膜在铝的表面有保护内部铝的作用 0 稀硫酸的质量 0稀硫酸的质量 C.铝的硬度大，耐腐蚀 C D 6.将体积、大小相等的镁、锌、铁、铜四种金属与 D.保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀 同浓度、同体积的稀盐酸或稀硫酸反应，观察 2.下列观点中正确的是 ( 并记录现象，完成表格中相关内容： A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 现象 化学反应方程式 B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与 氧气反应 D.金属与氧气反应都必须点燃或加热 镁 知识点2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 3.将金属镁、锌、铁、铜放入盐酸中，下列说法正 确的是 ( 锌 A.四种金属中活动性最强的是铜 B.实验室可用锌和稀硫酸制氢气 C,铜可以把氢从盐酸溶液中置换出来 铁 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCI =2FeCla+3H2 铜 4.能由金属和对应的酸反应直接制取的物质是 结论与分析：镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸 ( 和稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度可以得 A.AgCl B.CuSO 出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的 C.FeCla D.FeSO 顺序是 ■■ 同步训练九年级化学下册 一飞冲天习 ■■■ 知识点3置换反应 11.下列说法中正确的是 7.下列反应属于置换反应的是 A.置换反应的反应物为一种单质和一种化 A.S+ ,点然S0, 合物，所以反应物为一种单质和一种化合 物的化学反应一定是置换反应 B.HCI+NaOH=NaCl+H,O B.单质只含一种元素，所以含一种元素的纯 C.2Mg+0,点燃2Mg0 净物一定是单质 D.Cu+2AgNO-Cu(NO3)2+2Ag C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的 8.关于置换反应的说法一定正确的是 微粒一定是离子 A.置换反应一定在溶液中进行 D.同种元素具有相同的质子数，所以具有相 B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变 同质子数的粒子一定是同种元素 12.足量的镁、锌、铁与等质量、等浓度的稀盐酸 C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 反应，下列图像正确的是 ( D.元素存在形态发生改变的反应一定是置换 氢 反应 Mg Zn Fe Mg 质量 质量 -Fe g 时间/s 时间/s 综合知识练 A B 氢 Mg TFe 9.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁， 的质量 铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法 时间/s 时间/S D 不正确的是 ) 13.将等质量、颗粒大小相同的镁、锌和铁三种金 A.记载中的反应属于置换反应 属分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，产生 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下 C.由记载得出铁单质是赤色（红色） 列说法一定正确的是 D.硫酸铜溶于水可得蓝色液体 10.下列化学反应中不属于置换反应的是( 的质量 a/bc A.Mg+CuSO:=MgSO,+Cu 反应时间尽 B.CO+CuO△Cu+CO, A.曲线a、b、c分别表示锌、镁、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，镁、铁肯定有剩余 C.Br2+2Nal=2NaBr+1 C.盐酸均反应完，镁、锌、铁肯定有剩余 D.Zn+H2 SO,-ZnSO.+H2 D.镁、锌、铁均反应完，盐酸有剩余 一冲天 第入单元金属和金属材料)回 14.废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu16.(红桥区月考）如图，将等质量的锌和铁分别 和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实 加入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀 验流程如图所示（部分生成物已略）： 盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩 余，U形管内为水，初始液面相平，反应过程 NaA1O,溶液 中装置气密性良好，下列说法正确的是 合图2， FesO溶液 足量稀硫酸 Fe、Cu步骤B过滤 Cu (1)合金属于 (填“纯净物”或“混合 物”)。 (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 A.右试管中溶液为黄色 (用化学反应方程式解释)。 B.两试管中所得溶液的质量相等 C.U形管中液面左升右降 (3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al+ D.U形管中液面仍相平 2NaOH+2R=2 NaAlO2+3H2个，依据 17.(和平区月考）由锌、铁、铝、镁四种金属中的 质量守恒定律推出R的化学式为 两种组成混合物，取该混合物15g投入足量 (4)步骤B发生的化学反应方程式为 的稀硫酸中，反应完全后，测得生成1g氢气，则 ；反应的基本类型 该混合物的组成可能有 ( 为 A.2种 B.3种 C.4种D.5种 18.(南开区二模)铁和镁的混合物4g,与足量的 真题改编练 稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g,则混合物 中铁、镁的质量比是多少？ 15.(滨海新区二模)向等质量的金属锌和镁中分 别逐滴加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的 质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列 说法正确的是 ( 日的质量 Mg HSO,的质量/g A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的金属均有剩余 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时，两个烧杯中的酸都完全反应 同步训练九年级化学下册 冲天 第2课时 金属活动性顺序及应用 5.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧 基础知识练 气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，如 果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿， 知识点1金属活动性顺序 在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变 1.下列不能由金属与盐酸反应生成的物质是( 化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的 A.MgCl2 B.ZnCl2 顺序是 ( ) C.AICI, D.FeCla A.甲、乙、丙 B.乙、甲、丙 2.常见金属的活动性顺序如图： C.乙、丙、甲 D.甲、丙、乙 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 6.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方 金属活动性由强逐渐诚羽 程式为：Zn+MSO4一ZnSO4十M。下列说法 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判 正确的是 ) 断错误的是 ) A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是Cu A.铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应 C.该反应属于置换反应 B.常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 D.反应后溶液的质量一定减少 C.在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应 综合知识练 得到金属银 7.下列金属能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸 3.下列叙述中正确的是 反应的是 ( A.锌能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 A.Fe B.Zn C.Mg D.Cu B.在金属活动性顺序表里，镁的位置比铁靠 8.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与 前，所以镁的活动性比铁强 酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的 C.铁能把位于它后面的金属从它们的化合物 X、Y、Z粉末分别与足量的浓度相同的稀硫酸 中置换出来 反应，都生成十2价金属的硫酸盐，反应情况 D.铝能与硫酸钠溶液发生置换反应 用下图来表示。下列顺序正确的是() 知识点2金属活动性顺序的应用 4.下列实验设计方案不能测定铁、铜、银三种金 的质量 属活动性顺序的是 ( 反应时间s A.Cu FeSO4溶液AgNO3溶液 A.金属活动性由强到弱：Z>X>Y B.Cu Ag Fe稀盐酸 B.金属活动性由强到弱：X>Y>Z C.FeCu稀盐酸AgO3溶液 C.相对原子质量由大到小：X>Y>Z D.Fe Ag CuSO4溶液 D.相对原子质量由大到小：Z>Y>X 一冲天 第八单元金属和金属材料 9.下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是 A.R与盐酸反应有氢气产生 ( B.所得到固体中一定含有Cu、Ag、R A.用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 C.所得到的溶液的质量可能比原混合溶液的 B.实验室不用铜和稀硫酸制取氢气 质量大 C.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 D.所得到的溶液中最多有三种溶质 D,银的导电性比金强 13.某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收 10.下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是 废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。 过量的→气体 A.铜（氧化铜）：在足量的氧气中加热 过量→固体稀硫酸 →滤渣 洗涤、干燥闷 硝酸银锌粉 步骤Ⅱ →溶液D B.氯化亚铁溶液（氯化铜）：加入足量的铁粉， 溶液步骤I →溶液B 过滤 (1)锌的金属活动性比银的金属活动性 C.铁粉（铜粉）：加入过量的稀盐酸，过滤、洗 (填“强”或“弱”)，固体A的成分有 涤、干燥 D.硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铁粉， (2)步骤I、Ⅱ的名称是 ,该操作中 过滤 需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 11.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶 液中，加人一定量的铁粉，充分反应后过滤， (3)若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到 滤液呈蓝色。下列判断正确的是 ( 只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化 A.滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 学方程式为 和Cu(NO3)2 14.铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好 B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金 C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大 属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成 D.滤液中可能含有AgNO, 各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对 12.某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应， Cr(铬)、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究， 其金属活动性弱于Z,相对原子质量小于 过程如下： 65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三 R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过 种可能的假设： 滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴 ①Cr>AI>Cu②AI>Cr>Cu③ 加稀盐酸时有气泡产生。有关该实验的下列 【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金 说法中不正确的是 属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐 同步训练 九年级化学下册 冲天 酸中，观察现象，记录如下： 溶液的质量/g 金属 Cr Al Cu bc d e 气泡产生缓 气泡产生剧 与盐酸 慢，金属逐 烈，金属迅 0铁粉的质量/g 反应现象 A.a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag、 渐溶解 速溶解 Cu2+、Fe+ 【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用 B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸， 纱布将其表面擦光亮，其目的是 (填 字母)。 无气泡产生 A.除去氧化膜，利于直接反应 C.d点，滤渣是银、铜和铁 B.使表面光亮，易观察现象 D.e点，滤液中可能含有2种溶质 C.使金属温度相同，易反应 17.某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚 【得出结论】原假设中正确的是 (填 铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了 假设中序号)。写出铬与盐酸反应（铬与盐酸 减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对 反应后显十2价)的化学方程式： 废水进行检验确定其成分，再从该废水中回 收铜及硫酸亚铁。请回答下列问题： 【结论应用】 加入适量→Cu 根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 加入过量固体B 的稀硫酸 操作h (填“能”或“不能”)发生反应，理由是 工业 金属A FeSo 废水 操作a Feso 溶液 溶液 操作c FeSO4·7HO 真题改编练 (1)取废水少量于试管中，加入铁片，观察到 说明废水中不 15.(南开区二模)（双选）已知：金属X在常温下 能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能 含硫酸； 将Y、Z分别投人稀盐酸中，Y溶解并产生气 (2)从(1)实验中取出铁片，发现铁片表面有 泡，乙无变化。下列说法不正确的是( 红色物质，该反应的化学方程式为 A.X氧化物的化学式只能表示为XO ,其基本反应类 B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 型为 C.Z在自然界中可能以单质形式存在 (3)固体B的成分是 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z (4)操作a的名称是 ,操作b之前加 16.(河西区期末)（双选）向一定量AgNO3和 入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，用化学方 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混 程式表示其原因 合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如 图示。下列说法正确的是