8.2 金属的化学性质（课时2）课件-2024-2025学年九年级化学下学期人教版

该初中化学课件聚焦金属与盐溶液的置换反应及金属活动性顺序，以“曾青得铁化为铜”的历史记载导入，通过回顾铁与硫酸铜反应，衔接铝、铜、银活动性探究实验，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过铝与硫酸铜等实验培养科学探究能力，结合现象分析和证据推理（科学思维）构建金属活动性顺序，通过假黄金鉴别、滤渣滤液分析等实例强化应用，帮助学生形成“物质性质决定用途”的化学观念，教师可高效开展实验教学与知识梳理。

nullWhat you? 金属与金属盐溶液的反应实质。我们知道在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这类反应是怎么发生的呢？接下来我们就以金属铁和硫酸铜溶液的反应为例，来探究一下金属与金属盐溶液的反应实质。首先我们要准备一只盛有少量硫酸铜溶液的试管和一根铁丝，然后将铁丝插入硫酸铜溶液中。接下来会有什么变化呢？我们来探究一下吧。快看，溶液中蓝色的铜离子遇到了铁丝上的铁原子，发生反应后变成红色的铜原子，它们牢牢地附着在铁丝表面，似乎要变成铁丝家族的一员了。而原本的铁丝家族成员铁原子则变成了浅绿色的亚铁离子，游离到了溶液中，我们发现铁丝逐渐变红，溶液也由蓝色逐渐变为浅绿色的了。我们观察现象可以得出，金属铁将硫酸铜溶液中的金属铜置换了出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。从而我们可以得出金属与金属盐溶液的反应实质是活泼金属，可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。你都记住了吗？赶快自己动手去试一试吧。 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中观察现象。一段时间后取出，观察到铜丝上附着着灰色或银白色固体，溶液由无色变成蓝色，铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成了银和硝酸铜。 课题二 金属的化学性质 课时2 金属活动性顺序 人教版-化学-九年级下册 【第八单元 金属和金属材料】 学习目标 1.初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，并能用化学方程式表示。 2.能依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，并设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 新课引入 我国古代西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜的方法： “曾青得铁化为铜”。 铁与硫酸铜的反应 知识回顾 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 写出铁与硫酸铜反应的化学方程式、现象及基本反应类型。 置换反应 【分析与结论】 金属活动性： Fe＞Cu 目标一、金属与某些金属化合物溶液的反应 金属活动性顺序 【问题】如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ 【试剂】铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液 Al、Cu、Ag 溶质成分：CuSO4、 AgNO3、 Al2(SO4)3 目标一 【实验】 （1）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。 （2）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 （3）将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。 金属丝用砂纸打磨， 以除去金属丝表面的氧化膜和杂质。 目标一 实验（1） 现象及化学方程式 金属活动性 铝与硫酸铜溶液 铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu ___>___ Cu Al 目标一 实验（2） 现象及化学方程式 金属活动性 铜与硝酸银溶液 铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag ___>___ Ag Cu 目标一 实验（3） 现象及化学方程式 金属活动性 铜与硫酸铝溶液 ___>___ Cu Al 无现象 目标一 反应通式：金属+盐(可溶)→新盐+新金属 2.金属活动性：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 这三种金属的活动性由强至弱的顺序是 。 判断金属活动性依据3：金属能否与盐溶液(金属化合物)反应 【分析与结论】 1.上述能发生反应的化学方程式的特点是 ， 它们属于 反应类型。 置换 Al＞Cu＞Ag 单质+化合物→单质+化合物 A+BC → AC+B 目标一 思考：如何鉴别假黄金？ 假黄金：黄铜（Cu-Zn合金） 加硝酸银溶液，看是否有银白色物质析出 有银白色物质析出 目标一 金属+盐(可溶)→新盐+新金属 【知识小结】 金属+氧气→金属氧化物 金属+酸→盐+H2↑ 反应通式： 金属的化学性质（判断金属活动性的方法） 检测目标一 【练习与应用】7.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序：　　　 （用“>”连接）。 X＞Y＞Z 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们化合物的溶液里置换出来 题型二：根据反应现象判断金属活动性顺序 新课引入 金属与金属盐溶液的反应实质 目标二、金属活动性顺序 经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 酸 目标二 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 4.可以判断反应的先后顺序：离得远的先反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 目标二 预测 运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。 预测是在已有信息的基础上，依据一定 规律和方法对未知事物所进行的一种推测。 在化学研究中，可以通过化学实验等方法来 验证所作预测的合理性，其思路可用右图表示。 方法导引 题型三：判断金属与酸或金属盐溶液能否反应 【练习与应用】5.下列物质间能否发生反应？若能反应，写出化学方程式。 (1) 银与稀盐酸 (2) 锌与硫酸铜溶液 (3) 铜与硫酸锌溶液 (4) 铝与硝酸银溶液 目标二 题型四：判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分 将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中 ①若Fe的量少，Fe反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分： 滤渣: 滤液的溶质： Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+Cu Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 Cu ②若Fe的量刚好和Cu(NO3)2完全反应： 滤渣： 滤液的溶质： ③若Fe过量，把Cu(NO3)2反应完后，Fe还有剩余： 滤渣： 滤液的溶质： Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu Cu、Fe 硝酸亚铁 目标二 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。 （1）铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________ 铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为_____________________________ 先排序 离得远的先反应 第①步反应的生成物一定有 （2）滤液中的溶质一定有 ，可能有 ； 滤渣中固体一定有 ，可能有 。 硝酸亚铁 Cu(NO3)2、AgNO3 Ag Cu、Fe Fe(NO3)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ① Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ② 一种金属和两种金属盐溶液的反应 目标二 Fe＞Cu(NO3)2＞AgNO3 铁粉量 滤渣 滤液的溶质 少量 与AgNO3恰好完全反应 与AgNO3完全反应， 与Cu(NO3)2部分反应 与Cu(NO3)2恰好完全反应 过量 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu Fe(NO3)2 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 目标二 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ① Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ② ① ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是(　　) A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe A 【注意】 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 色，其溶液中都含有离子 ； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈 色，其溶液中都含有离子 。 浅绿 Fe2+ Cu2+ 蓝 两种金属和一种金属盐溶液的反应 目标二 Al＞Fe＞CuSO4 检测目标二 1.向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( ) A.滤渣中一定有Fe和Cu B.滤渣中一定有Cu，可能有Fe C.滤渣中一定有Fe，可能有Cu D.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生 D Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 多 无 反应物只能多一种 目标三、金属活动性顺序的应用 题型五：金属或金属盐溶液的除杂 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉 （Fe） FeCl2溶液 （CuCl2） 【练习与应用】6.填写下列表格（括号内为杂质）。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑或 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 向混合物中加入过量（适量）稀盐酸或稀硫酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥。 向混合物中加入过量（适量）铁粉，过滤。 目标三 【分析与结论】 除杂原则：“不增、不减、易分离” 不增——除去杂质的同时不能引入新的杂质； 不减——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失； 易分离——反应后的生成物和被提纯的物质易分离。 目标三 1.提供一种单质，两种溶液，应如何设计？ 2.提供一种溶液，两种单质，应如何设计？ 将铜片分别插入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中 将锌片、银片分别插入硫酸铜溶液中 三种金属（如：Zn、Ag、Cu) ，尝试用最少的试剂 两金夹一液 两液夹一金 两种金属（如：Fe、Cu) 1.分别放入稀盐酸或稀硫酸 2.将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里 题型六：验证几种金属活动性顺序的常用方法 先排序 找到中间金属 Zn＞Cu＞Ag 两金一液一酸 检测目标三 1.下列除杂方法正确的是(　　) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 增 减 不增、不减、易分离 增 检测目标三 2.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是（　　） A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Fe 、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D．将Fe 、Ag分别加入CuSO4溶液中 D 还可以选用的方案是___________________________________。 将Cu分别加入FeSO4、AgNO3溶液中 Fe＞Cu＞Ag 先排序 找到中间金属 两金夹一液 两液夹一金 知识小结 金属的化学性质 金属与某些金属化合物溶液的反应 金属活动性顺序 金属+盐(可溶)→新盐+新金属 金属活动性顺序的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 课后练习 【练习与应用】1.下列金属中，金属活动性最弱的是（ ） A. 铁 B. 银 C.锌 D.铜 【练习与应用】2.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是（ ） A. ZnCl2 B. FeCl2 C.CuCl2 D.MgCl2 B C Cu不与酸反应 课后练习 【练习与应用】3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型(CO与Fe₃O₄ 的反应除外)。 课后练习 【练习与应用】4.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 √ × Mg Cu O2 HCl √ √ × × （化合反应） （化合反应） （置换反应） 课后练习 5.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题： (1)根据下图分析，金属的发现历程与金属的____________有关。 (2)铝被广泛地应用，除了因为改 进铝的冶炼方法使其成本降低， 以及铝的密度小外，还由于铝的 _________性能好。 活动性顺序 抗腐蚀 课后练习 (3)某兴趣小组为探究 Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。 【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R的金属活动性顺序？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：Fe＞Cu＞R 猜想Ⅱ：Fe＞R＞Cu 猜想Ⅲ：____________ R > Fe > Cu 课后练习 实验操作 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ正确 【进行实验】 硫酸亚铁溶液中的金属R无明显变化，硫酸铜溶液中的金属R表面生成红色固体(与实验操作对应) 将完全相同的两份金属R分别插入盛有等量的硫酸亚铁和硫酸铜溶液的试管中，观察反应现象(合理即可) 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为________________________________。 铝、铁、R、铜(或Al、Fe、R、Cu) Fe＞R＞Cu Lavf58.29.100 Lavf60.16.100 $将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象一段时间。后。取出。观察到铝丝上附着着红色固体溶液的蓝色变浅，铝与硫酸铜溶液发生置换反应，生成了铜和硫酸铝。 将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中观察现象。一段时间后取出。观察到铜丝和溶液均无明显变化，推测铜与硫酸铝溶液不反应。