精品解析：2025年山东省滨州市年中考化学真题

滨州市二O二五年初中学业水平考试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 (选择题，共39分) 一、选择题(本题包括13小题，下列各题只有一个正确答案。每小题3分，共39分) 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 工业炼铁 C 甲骨刻字 D. 火药爆炸 2. 2025年我国六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用清洁能源 B. 减少自驾燃油汽车出行 C. 工业废气直接排放 D. 植树造林增加绿地面积 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A 点燃酒精灯 B. 取用块状固体 C. 检查装置气密性 D. 测定溶液的pH 4. 土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 50～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A. 棉花 B. 柑橘 C. 茶树 D. 甘草 5. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 6. 下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 A. A B. B C. C D. D 7. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 8. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后氢原子的数目增多 C. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3∶2 D. 该研究有利于缓解温室效应 11. 下列所用试剂或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 13. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 第II卷(非选择题，共61分) 二、填空题(本题包括6小题，共34分) 14. 做电解水实验时，可加入少量稀硫酸增强水的导电性。请用化学用语填空。 （1）两个硫原子______。 （2）负极产生的气体______。 （3）两个氧气分子_____。 （4）稀硫酸中的阳离子______。 15. 中国传统节日不但有着悠久的历史和丰富的内涵，还蕴含着丰富的化学知识。 （1）春节：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。 ①烟花爆竹中火药的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾。燃放烟花爆竹时出现“耀眼白光”这一现象是镁粉燃烧产生的，该反应的化学方程式为______。 ②春节期间，小康同学将瓜子、花生等年货分别装入密封罐，并在罐内放入食品用生石灰干燥剂。生石灰作干燥剂的原理是______(用化学方程式表示)。 （2）端午节；“粽包分两髻，艾束著危冠”。 ①包粽子是端午节传统习俗。某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是______。 ②艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于______肥。 16. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 17. 科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235(235是质子数和中子数之和)。铀－235和铀－238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是______。 （2）从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，则铁元素的化合价为______价。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是______。 18. “感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。 （1）循环系统中，反应①的化学方程式为______，基本反应类型是______反应。 （2）科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是______。 （3）反应②的化学方程式为CO2+4H22H2O+X，则X的化学式为______。 19. “暖宝宝”是常见的局部取暖贴片。某班同学开展实践活动，探究“暖宝宝”的发热原理。 【资料卡片】 ①“暖宝宝”内的发热原料：铁粉(黑色)、活性炭(黑色)、食盐、水和蛭石(黄色)等。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，对实验的影响忽略不计。 “暖宝宝”使用一段时间后，同学们将其“发热原料”取出，发现黑色固体中出现了红色物质。依据发热原料的成分及性质，同学们猜测红色物质中可能含有氧化铁。实验过程如下： （1）用磁铁除去固体中的铁粉，取少量剩余固体于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。他们依据滤液呈现______色，得出结论：红色物质中含有氧化铁。试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）综合分析后，同学们认为“暖宝宝”的发热原理是铁粉与______发生了化学反应。因此，“暖宝宝”在使用前应______保存。 三、实验题(本题包括2小题，共17分) 20. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为______；实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是______(填标号)。 （2）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装置是______(填标号)。 （3）如图是探究二氧化碳性质的实验装置。 通入干燥二氧化碳气体一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是______(用化学方程式表示)；纸花③比纸花②先变红的原因是______。 21. 某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 ②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为2.6g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式为______。 （2）______(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。 【设计并实验】 （3）填表： 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到______ 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量______溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 （4）分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 22. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨州市二O二五年初中学业水平考试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 (选择题，共39分) 一、选择题(本题包括13小题，下列各题只有一个正确答案。每小题3分，共39分) 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 工业炼铁 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、工业炼铁，铁矿石生成铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 2025年我国六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用清洁能源 B. 减少自驾燃油汽车出行 C. 工业废气直接排放 D. 植树造林增加绿地面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洁能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料的使用，降低污染，符合环保主题，该选项不符合题意； B、燃油汽车排放污染物（如CO等），减少使用可降低空气污染，该选项不符合题意； C、工业废气含大量污染物（如SO2、粉尘），直接排放会加剧空气污染和酸雨，违背环保要求，该选项符合题意； D、植物可吸收CO2、吸附粉尘，改善环境质量，该选项不符合题意。 故选C。 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用块状固体 C. 检查装置气密性 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作符合“用火柴点燃酒精灯”的规范，此选项正确； B、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，图中直接将块状固体放入直立的试管，易打破试管，此选项错误； C、该装置检查气密性时，由于长颈漏斗与外界相通，用手紧握试管，气体从长颈漏斗逸出，无法形成压强差，不能检查装置气密性，此选项错误； D、测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，此选项错误。 故选A。 4. 土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A. 棉花 B. 柑橘 C. 茶树 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 5. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镓”字有“钅” 字旁，金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 6. 下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子很小，肉眼无法看到，则扫地时灰尘飞扬是宏观物质的运动，并不能说明分子在不断运动，该选项解释错误； B、活性炭内部多孔结构能吸附色素和异味，可用于净水器净水，该选项解释正确； C、熟石灰（氢氧化钙）与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，该选项解释正确； D、木炭燃烧是放热反应，释放的热量用于烧烤食物，该选项解释正确。 故选A。 7. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，亮氨酸分子中含有氧原子，而非氧分子，该选项说法不正确； B.、亮氨酸含碳元素，属于有机化合物，该选项说法不正确； C.、根据化学式可知，亮氨酸的一个分子中的原子总数为6（C）+13（H）+1（N）+2（O）=22，即一个分子由22个原子构成，该选项说法正确； D.、亮氨酸中氮（N）与氧（O）的质量比为（1×14）：（2×16） = 7:16，该选项说法不正确。 故选C。 8. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A：黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故A正确； B：构成物质的粒子有多种，并非都由分子构成，还有原子和离子。故B错误； C：烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故C错误； D：吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而盖灭酒精灯是隔绝氧气。两者灭火原理不同。故D错误。 故选A 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后氢原子的数目增多 C. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3∶2 D. 该研究有利于缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中的二氧化碳和水都属于氧化物，共两种，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，反应前后氢原子的数目不会增多，符合题意； C、由化学方程式可知，反应中水和二氧化碳的分子个数比为3：2，不符合题意； D、该反应消耗了二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，所以该研究有利于缓解温室效应，不符合题意。 故选B。 11. 下列所用试剂或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，则瓶口会出现白雾，但浓硫酸瓶口没有白雾，能鉴别，该选项符合题意； B、二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项不符合题意； C、碳酸钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硫酸钠和硫酸，该选项不符合题意； D、铁丝、铜丝均不能和硫酸锌反应，只能说明锌最活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意。 故选A。 12. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 13. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 第II卷(非选择题，共61分) 二、填空题(本题包括6小题，共34分) 14. 做电解水实验时，可加入少量稀硫酸增强水的导电性。请用化学用语填空。 （1）两个硫原子______。 （2）负极产生的气体______。 （3）两个氧气分子_____。 （4）稀硫酸中的阳离子______。 【答案】（1）2S （2）H2 （3）2O2 （4）H+ 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则两个硫原子的符号为2S。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的化学式为H2。 【小问3详解】 化学式前的数字表示分子个数，则两个氧气分子的符号为2O2。 【小问4详解】 稀硫酸中的阳离子为氢离子，氢离子符号为H+。 15. 中国传统节日不但有着悠久的历史和丰富的内涵，还蕴含着丰富的化学知识。 （1）春节：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。 ①烟花爆竹中火药的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾。燃放烟花爆竹时出现“耀眼白光”这一现象是镁粉燃烧产生的，该反应的化学方程式为______。 ②春节期间，小康同学将瓜子、花生等年货分别装入密封罐，并在罐内放入食品用生石灰干燥剂。生石灰作干燥剂的原理是______(用化学方程式表示)。 （2）端午节；“粽包分两髻，艾束著危冠”。 ①包粽子是端午节传统习俗。某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是______。 ②艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于______肥。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 糯米 ②. 氮 【解析】 【小问1详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。故该反应的化学方程式为：。 生石灰作干燥剂的原理是生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙。故该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 糯米中富含糖类；蛋黄中富含蛋白质和油脂；花生中富含蛋白质和油脂；植物油中富含油脂；食盐是无机盐。故填：糯米。 尿素的化学式为CO(NH2)2，其中含氮元素，所以尿素属于氮肥。故填：氮。 16. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）饱和 （2） ①. BCA ②. 玻璃棒 ③. 用渔网捉鱼（合理即可） （3） ①. 40 ②. < 【解析】 【小问1详解】 析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 ①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 【小问3详解】 ①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 17. 科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235(235是质子数和中子数之和)。铀－235和铀－238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是______。 （2）从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，则铁元素的化合价为______价。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是______。 【答案】（1）质子数相同##核电荷数相同 （2）+2 （3）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，铀－235和铀－238的质子数（或核电荷数）相同，则属于同种元素。 【小问2详解】 LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2。 【小问3详解】 “碳弹簧”、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质差异很大。 18. “感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。 （1）循环系统中，反应①的化学方程式为______，基本反应类型是______反应。 （2）科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是______。 （3）反应②的化学方程式为CO2+4H22H2O+X，则X的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. 分解 （2）分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，容易被压缩 （3） 【解析】 小问1详解】 反应①是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应； 【小问2详解】 分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以氧气能被压缩； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C原子、2个O原子、8个H原子，反应后有4个H原子、2个O原子，所以X中含有1个C原子和4个H原子，X的化学式为。 19. “暖宝宝”是常见的局部取暖贴片。某班同学开展实践活动，探究“暖宝宝”的发热原理。 【资料卡片】 ①“暖宝宝”内的发热原料：铁粉(黑色)、活性炭(黑色)、食盐、水和蛭石(黄色)等。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，对实验的影响忽略不计。 “暖宝宝”使用一段时间后，同学们将其“发热原料”取出，发现黑色固体中出现了红色物质。依据发热原料的成分及性质，同学们猜测红色物质中可能含有氧化铁。实验过程如下： （1）用磁铁除去固体中的铁粉，取少量剩余固体于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。他们依据滤液呈现______色，得出结论：红色物质中含有氧化铁。试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）综合分析后，同学们认为“暖宝宝”的发热原理是铁粉与______发生了化学反应。因此，“暖宝宝”在使用前应______保存。 【答案】（1） ①. 黄 ②. （2） ①. 水和氧气 ②. 密封 【解析】 【小问1详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，则滤液呈现黄色； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 “暖宝宝”的发热原理是铁粉和空气中的氧气、水共同作用生锈，并放热； “暖宝宝”在使用前应密封保存，以免与空气接触而变质。 三、实验题(本题包括2小题，共17分) 20. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为______；实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是______(填标号)。 （2）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装置是______(填标号)。 （3）如图是探究二氧化碳性质的实验装置。 通入干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是______(用化学方程式表示)；纸花③比纸花②先变红的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. C （2）B （3） ①. ②. 二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 装置A为固液不加热型发生装置，用其制备氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，只能采用向上排空气法收集，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，所以实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是向上排空气法收集装置，即C； 【小问2详解】 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是B； 【小问3详解】 纸花②③均变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为：；纸花③比纸花②先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大，会先与纸花③接触反应。 21. 某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 ②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为2.6g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式为______。 （2）______(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。 【设计并实验】 （3）填表： 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到______ 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量______溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 （4）分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。 【答案】（1） （2）方案二 （3） ①. 锌粒溶解，产生气泡 ②. 碳酸钠 （4）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 方案一中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 方案二中，高温煅烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，而方案一中，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸溶于中存在着大量的水，且反应生成了部分水分，二氧化碳会溶于水，造成测量的值偏小，而高温煅烧能使碳酸钙更充分反应，所以方案二的结果更接近真实值； 【小问3详解】 猜想二正确，即溶液中有氯化钙和盐酸，取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒，锌和盐酸反应产生氢气，所以观察到的现象是锌粒溶解，产生气泡；方法二：要证明有氯化钙和盐酸，加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以加入的试剂是碳酸钠溶液； 【小问4详解】 分析反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑反应物是否有剩余。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 22. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【解析】 【小问1详解】 a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； 【小问2详解】 由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $