3.1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.1.3氧化还原反应 1、 选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是( ) A. B. C. D. 2.下列粒子既有氧化性又有还原性的是( ) A. B. C. D.Cu 3.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，二者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法错误的是( ) A.维生素C具有还原性 B.+3价砷类化合物为氧化产物 C.+5价砷类物质作氧化剂 D.上述过程中维生素C中会有元素化合价升高 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D.金属单质失电子越多，其还原性越强 5.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是( ) A.发生氧化反应，是还原剂 B.被氧化，是氧化剂 C.Ag发生氧化反应，是还原剂 D.是还原产物 6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C.某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 7.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得。下列说法正确的是( ) A.在反应中得到电子 B.被氧化 C.在反应中被还原 D.1 mol 参加反应有2 mol电子发生转移 8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A. B. C. D. 9.已知的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A. B. C. D. 10.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是( ) A.C元素的化合价升高 B.NO被还原 C.该反应的化学方程式为 D.每生成1 mol ，转移2 mol电子 11.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，下列结论中错误的是( ) A.在催化转化器中发生的反应为 B.该反应中CO作还原剂 C.氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1：2 D.该反应中NO被还原后的产物是 12.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( ) A.是氧化剂，具有氧化性 B.氧化性： C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5:2 D.若有2个参加反应，则转移10个电子 13.科学家正在研究一种用乙烯（，沸点为-104 ℃）脱硫的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( ) A.氧化性： B.乙烯在该过程中作氧化剂 C.该脱硫过程需要及时补充 D.步骤ⅰ中，每消耗，有个S生成（代表阿伏加德罗常数的值） 14.验证氯气性质的微型实验装置如图所示，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸（与中间物质不接触）。向晶体中滴加浓盐酸后（与浓盐酸反应生成氯气），立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇变蓝、（溴单质为深红棕色）、（溶液为红色）。下列有关说法正确的是( ) A.若e处变为红色，则证明氧化性： B.若c处先变红后褪色，则证明氯气与水反应生成酸性物质，且氯气具有漂白性 C.若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应 D.若a处变蓝，b处变为红棕色，无法证明氧化性： 15.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应： ① ② ③ 下列说法正确的是( ) A.反应①②③中，硫单质的作用相同 B.反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C.0.96 g硫单质与热NaOH溶液恰好完全反应，只生成和，则 D.1.28 g硫单质与热NaOH溶液恰好完全反应，只生成和，则 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 16.（14分，每空2分）根据反应，回答下列问题。 （1）氧化剂_________（填化学式，下同），还原剂_________，氧化产物_________，还原产物_________。 （2）氧化剂与还原剂的分子数之比为_________。 （3）当有4个参加反应时，转移电子数为_________个。 （4）用双线桥表示该反应的电子转移情况。 17.（12分，每空2分）是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）中Cl的化合价为__________。 （2）“反应”步骤中的氧化剂是_________。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：。 ①用单线桥表示电子转移方向和数目_____。 ②此吸收反应中，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③比较氧化性：_____（填“>”“<”或“=”）。 18.（14分，每空2分）六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。 请回答下列问题： （1）双氧水是公认的绿色试剂，原因是双氧水本身对环境友好，其氧化产物是_____，还原产物是_____，它们对环境都友好。 （2）标出反应①的电子转移数目和方向：_____。 （3）在反应②中氧化剂是_____。 （4）的氧化性强弱排序为_____。 （5）向溶液中滴加少量酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。 （6）向溶液中通入足量，写出离子方程式：_____。 参考答案 1.答案：B 解析：A（×）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不需要加入还原剂就能实现。 B（√）S，S元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现。 C（×），Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现。 D（×）和NaOH反应生成NaCl和NaCIO，不需要加入还原剂就能实现。 2.答案：B 解析：A.钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B.亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C.氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D.铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 3.答案：B 解析：B（×）根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”知，+5价砷→+3价砷，+5价砷类物质作氧化剂，发生还原反应，+3价砷类物质为还原产物；维生素C作还原剂，具有还原性，会有元素化合价升高。 4.答案：B 解析：有单质参加的反应如和之间的转化，不是氧化还原反应，A错误；氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应，B正确；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质，也可以是同一种物质，例如高锰酸钾分解等，C错误；金属单质越易失电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关，D错误。 5.答案：C 解析：中的H元素、S元素的化合价都没有变化，则既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化反应或还原反应，A错误；O元素由0价降低为-2价，化合价降低，被还原，是氧化剂，B错误；Ag元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，C正确；Ag元素在反应中化合价升高，则为氧化产物，D错误。 6.答案：A 解析：物质氧化性强弱主要与其得电子能力有关，部分含有最高价元素的化合物，其氧化性并不强或几乎没有氧化性，B项错误；在化合物中M元素的化合价可能为正也可能为负，若M呈正价，变为游离态时，M被还原，若M元素呈负价，变为游离态时，M被氧化，C项错误；氧化还原反应中一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，也可能同种元素的化合价既升高又降低，D项错误。 7.答案：A 解析：A（√）B（×），Cl元素的化合价由+5降低为+4，根据“降得还原氧化剂”知，得电子发生还原反应，被还原，作氧化剂。 C（×），C元素的化合价由+3升高为+4，根据“升失氧化还原剂”知，失电子发生氧化反应，被氧化，作还原剂。 D（×），Cl元素的化合价降低1，1 mol 参加反应时有1 mol电子发生转移。 8.答案：D 解析：A（×）失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故正确的表示方法为 B（×）用单线桥法分析氧化还原反应时，电子从化合价升高的元素转移到化合价降低的元素，故可表示。 C（×）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价遵循“只靠拢而不交叉”原则，故正确的表示方法为。 D（√）用双线桥法分析氧化还原反应时，需将得失电子数目改写成“”的形式，故正确的表示方法为：。 9.答案：D 解析：D（√）根据题干信息知，氧化性：。根据题给反应知对应的还原态物质分别为，可得 “左上右下可反应”，故D项反应不可能发生，符合题意。 10.答案：D 解析：A（√），C元素由+2价升高至+4价。 B（√），N元素由+2价降低至0价，NO被还原。 C（√）根据题图可知，该反应的化学方程式为。 D（×），N元素的化合价降低2，则，故每生成1 mol ，转移4 mol电子。 11.答案：C 解析：CO和NO反应生成和，C元素化合价从+2价升到+4价，失电子为2，N元素化合价从+2价降至0价，得电子为4，所以的化学计量数为2，化学方程式为，A正确； C元素化合价从+2价升到+4价，化合价升高，作还原剂，B正确； 氧化还原反应中得失电子相等，则氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1：1，C错误； N元素化合价从+2价降至0价，作氧化剂，被还原后的产物是，D正确。 12.答案：B 解析：根据得失电子守恒、电荷守恒和元素质量守恒可知，配平后的离子方程式为，由此分析解题。中的碘元素的化合价降低，得电子，作为氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得，氧化性：，故B错误；根据离子方程式可知，氧化剂I），和还原剂的微粒个数之比为5:2，故C正确；根据离子方程式可知，若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故D正确。 13.答案：A 解析：步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：，因此氧化性：，故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；在反应中作催化剂，质量不变，因此该脱硫过程不需要补充，故C错误；未指明气体所处的状况，无法计算的物质的量，无法计算生成S原子的数目，故D错误。 14.答案：D 解析：A（×）e处变红说明将氧化为，氧化性：。 B（×）c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质（HClO），但氯气不具有漂白性。 C（×）与NaOH发生反应，不属于置换反应，另外红色褪去也可能是氯气与水反应生成了漂白性物质HClO。 D（√）a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：和，无法证明与的氧化性强弱。 15.答案：D 解析：A项，由题干方程式可知，反应①中S既是氧化剂又是还原剂，反应②中S是氧化剂，反应③中S是还原剂，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错误；B项，分析反应①可知，每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子，B错误；C项，0.96 g即硫单质与热NaOH溶液恰好完全反应，只生成和，则反应方程式为则，则，C错误；D项，1.28 g硫单质与热NaOH溶液恰好完全反应，，设生成和，则由Na原子守恒有，由S原子守恒有，由电子守恒有，解得，D正确。 16.答案：（1）；；； （2）3:2 （3）3 （4）见解析 解析：（1）反应中，Cl元素的化合价由0降低到-1，被还原，还原产物为为氧化剂；N元素的化合价由-3升高到0，被氧化，氧化产物为为还原剂。 （2）该反应中N元素的化合价由-3变为0、氯元素的化合价由0变为-1，3个氧化剂与2个还原剂转移的电子数相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 （4）反应中，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。 17.答案：（1）+3 （2） （3）①；②；2:1；③> 解析：（1）中Na是+1价，O是-2价，化合物中各元素正、负化合价代数和为0，故Cl的化合价为+3。 （2）“反应”步骤中和在硫酸酸化条件下生成和，中Cl化合价由+5降低为+4，作氧化剂。 （3）①该反应中失去，得到，用单线桥表示为。 ②反应中为还原剂、为氧化剂，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 ③为氧化剂、为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：>O₂。 18.答案：（1）； （2）（或） （3） （4） （5） （6） 解析：（1）双氧水中氧显-1价，被氧化生成，被还原生成，产物对环境没有危害。 （2）反应①为，亚铁离子被氧化为铁离子，过氧化氢被还原，2个亚铁离子完全被氧化共转移，标出反应①的电子转移数目和方向：或。 （3）由题图可知，反应②为，铁元素价态降低，所以氧化剂为。 （4）反应①为，反应②为，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱排序为。 （5）由于还原性：，双氧水少量时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为。 （6）氯气过量，则按的原子个数比氧化亚铁离子、碘离子，向溶液中通入足量，反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $