四川省绵阳市元三维大联考2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

“元三维大联考”2023级高三第一次诊断考试 化学参考答案和评分标准 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 二、选择题（包括4小题，共55分） 16.（14分） （1）四（1分） ⅡB（1分） （2）ZnO＋3NH3·H2O＋NH＋HCO==== [Zn(NH3)4]2+＋CO＋4H2O（2分） （3）NH3大量逸出，降低氨浓度；NH4HCO3发生分解（2分） （4）除去Fe2O3中的SiO2（2分） SiO2＋6NaF＋4HNO3====Na2SiF6＋4NaNO3＋2H2O（2分） （5）Cu、Ni（2分） （6）煅烧（2分） 17.（14分） （1）球形冷凝管、托盘天平（2分） 溶解反应物（1分） （2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀则已洗净（2分） （3）生成吡啶-2-羧酸钠盐，更易与Cu2+配位（2分） Cu2+转化为Cu(OH)2（2分） （4）2（2分） CuO（1分） （5）Cu2+与吡啶-2-羧酸根形成难溶的稳定配合物，可在较长时间缓慢释放Cu2+（2分） 18.（13分） （1）-749（1分） 3745（2分） （2）①A（1分） 相同温度下，相同时间内，在催化剂A的作用下NO的转化率最大（2分） ②a（1分） 0.1 mol•L-1•min-1（2分） （3）①N2（1分） 60%（1分） ②高于350 ℃后，升高温度，反应Ⅱ速率增加的程度超过反应Ⅰ速率增加的程度，所以N2O浓度减小（2分） 19. （14分） （1）2-溴甲苯（邻溴甲苯）（2分） （2）取代反应（2分） （3）羰基、酯基（2分） （4）（2分） （5）5（2分） （6）（2分）（2分） 高三化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $秘密★启用前【考试时间：2025年10月31日8：30一9：45】 “元三维大联考”2023级高三第一次诊断考试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Cu64Xe131 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.下列各地艺术品中，主要含有金属材料的是 A.成都银花丝 B.绵州面塑 C.南充竹帘画 D.会理绿陶 2.下列与物质结构、性质相关的说法错误的是 A.金属钠通常保存在煤油中，目的是防止其在空气中被氧化 B.高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，可用于制造减震弹簧 C.白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖水解得到的产物互为同系物 D.鸡蛋中的蛋清易溶于水，说明其结构中含有亲水基团 3.下列化学用语或图示描述正确的是 A.80的同位素80可作为有机反应示踪原子 B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.用电子式表示CsCl的形成过程：Csx十.：CsC: D.基态29Cu原子的价层电子排布式：3d4s2 4.霉酚酸是一种重要的免疫抑制剂和生物活性化合物，其结构简式如图所示。下列关于霉酚 酸的说法错误的是 A.分子式为C17H20O6 B.Sp3杂化的碳原子数目为6 C.具有酸性，不含手性碳原子 D.能发生水解反应和还原反应 化学试题卷第1页（共8页) 1 5.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将有机物N溶于乙醇，再加入金属Na 探究有机物N中是否存在羟基 向粗盐水中先后加入过量Na2C0,溶液、 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+ B NaOH溶液和BaC2溶液 和SO子杂质离子 将2.0gNa0H、15mL无水乙醇、5mL 验证卤代烃与NaOH乙醇溶液 1-溴丁烷混合物加热产生的气体通入酸性 反应产物中含有烯烃 高锰酸钾溶液，观察颜色变化 在两支试管中分别加入2mL0.5mo/L的 CuC2溶液，先加热一支试管，再将其置 探究温度对化学平衡的影响 于冷水中，与另一支试管进行颜色对比 6.工业上常用NaOH溶液吸收硝酸厂的尾气，过程中涉及如下反应： NO2+NO+2NaOH-2NaNO2+H2O 下列说法错误的是 A.NO2与NO均不属于酸性氧化物 B.NO和H2O都是由极性键构成的极性分子 C.NO2的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 D.NaOH和NaNO2晶体均属于离子晶体 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH20+6Ht=2Fe3+十(3+x)H20 B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20}+2C2+3H20一S03+CI+6H C.用稀硝酸洗涤试管壁上的银镜：Ag十2Ht+NO=Ag*+NO2↑+H2O D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C20子+2MnO4+16Ht=2Mn2++10C02↑+8H20 8.实验测定某高温气体中W2的含量，涉及反应：W2+6X2Y2+4ZYX一2Z2WY4+8X2Y。 X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y、W同族，Z、W同周期。下列说法正确 的是 A.第一电离能：X<Z B.Y、W的单质都存在同素异形体 C.简单离子半径：Y<Z D.简单气态氢化物的稳定性：Y<W 化学试题卷第2页（共8页) 2 9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 Y 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 c 酸性：HCOOH>CH3COOH CH3是推电子基团 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电 D 键角：H30+>H20 子对之间的斥力 10.芳纶W具有耐高温、高强度、轻密度等优良性能。W可由X、Y及Z发生嵌段聚合制得： H2N- 002020+ 下列说法错误的是 A.Y中所有原子可共平面 B.该嵌段聚合属于缩聚反应 C.X与Z反应比例为m:n D.无机产物为“2(m+m)HCl” 11.某学习小组利用亚铁盐和NH4HCO3溶液反应制备FCO3白色沉淀，实验装置设计如下： 试剂X 三通阀 NHHCO 铁屑 溶液 下列说法正确的是 A.试剂X可以为稀硝酸溶液 B.装置C中可以盛装适量水 C.实验开始时，打开K,装置B中立即生成沉淀 D,整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 化学试题卷第3页（共8页） 3 12.水煤气催化合成甲醇的热化学方程式为：C0(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91.0kJmo-l, 其反应历程如图所示。图中物质W*表述W的催化剂吸附状态。 0.7 0 0.1 0 0.3 -0.6 -0.5 -0.9 《之e 1.3 -1.4 反应历程 下列描述正确的是 A.产物CH3OH(g)脱吸附过程释放能量 B.反应过程中有σ键断裂和π键生成 C.决速步骤为C0(g)十2H2(g)→C0*(g)+2H2(g) D.已知：1eV=1.6×10-22kJ,则图中m约为0.94 13.下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构（晶胞参数a=B=y=90°，且a≠b)。设Na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 M OXe oF A.该物质的化学式为XeF2 B.N处原子的分数坐标为（分云，党》 b pm C.M与N处Xe的核间距为√2a2+b2pm a pm 338 D.该晶体密度为 Nabx10-0g.cm3 apm 14.草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下： co NaOH200C,2MPd甲酸钠一→脱氢 →草酸钠→钙化 ←一熟石灰 草酸成品←一 结晶一 酸化←一 过滤 下列说法错误的是 A.生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B.“过滤”后滤渣的主要成分是CaC2O4 C.进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D.以上流程中，NaOH可循环使用 化学试题卷第4页（共8页) 4 15.二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下： ①C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49.5kmo1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ-mol-1 向2L恒容密闭容器中通入2molC02(g)和2.24molH2(g)发生上述反应①和②，起始总压 强为21.2MPa,实验测得C02的平衡转化率和平衡 100 100 时CHOH的选择性（转化的CO2中生成CH3OH的 80 80 60 6 8 60 百分比)随温度变化如右图。下列说法错误的是 40 螂 40 A.曲线Y表示C02的平衡转化率 20 20 B.达平衡时，CH3OH的产率：a>c 200240280320360 C.280℃前以反应②为主，280℃后以反应①为主 温度/℃ D.240℃时，反应①的压强平衡常数K,=4.2MPa)2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) 一种从炼钢富锌烟尘（主要含ZnO、CuO、NiO、Fe2O3、SiO2)中湿法回收ZnO和Fe2O3 的工艺流程如下： HNO+NaF Fe203 氨水+NH4HCO3 →滤渣1—→酸洗除杂 富锌 氨浸 滤液2（含Na2SF6) 烟尘 Zn粉 →滤液1→净化 蒸氨 多步操作.，Zm0 回答下列问题： (1)锌元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)“氨浸”使ZnO、CuO、NiO分别转化为以氨为配体的易溶碳酸盐。写出Z0在该 步骤中生成ZNH)4CO3的离子方程式 (3)“氨浸”过程中若温度过高，产生的副作用有 (4)“酸洗除杂”的目的是，发生反应的化学方程式为 (5)“净化”所得产物除ZnNH)4C03外，主要还有 (6)ZnNH)4CO,经“蒸氨”后生成ZnC0·xZn(OHD2,经“多步操作”制得活性ZnO, “多步操作”包括过滤、洗涤、干燥、。 化学试题卷第5页（共8页） 5 17.(14分) 配合物吡啶-2-羧酸铜(CL2,M=308)常用作有机合成催化剂和抗菌剂。某化学课外 小组利用吡啶-2-羧酸（亚）制备了该配合物并进行有关研究。回答下列问题： I.吡啶-2-羧酸铜晶体的制备 制备原理： +CuS04+xH20一 ↓+H2S04 HL CuL2·xH2O 实验步骤： 称取一定质量的L和无水CSO4,将其加入到盛有无水乙醇的烧瓶中，经搅拌后， 80~85℃加热回流3~5小时。冷却静置，离心并抽滤，经洗涤后干燥，获得产物。 (1)制备过程中，需用到下列仪器中的 (填仪器名称)，加入无水乙醇的作用 是 心我 (2)抽滤后需用蒸馏水多次洗涤，检验产物中S0}已洗净的方法是 (3)若将L先溶于NaOH溶液，再加入无水CuSO4,可明显提高产物的产率，原因 是，操作中须避免pH过高，以防止 Ⅱ.产物的热重分析 (4)称取一定质量的CL2·xH20样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化 的曲线如图所示，在145℃时恰好完全失去结晶水，则CL2·xH20中x= ，加热至 500℃时残留固体的化学式为 0 8100 的 80F (145,89.5) 60 翠 40 20 (500,23.1) 100 200300400500 温度/℃ 血.产物的应用价值 (5)作为胃肠道抗菌剂，吡啶-2-羧酸铜相较于CS0,更安全和长效，试从结构的角 度加以解释 化学试题卷第6页（共8页) 6 18.（13分) 燃油汽车排放的NO:和CO对环境造成污染，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有 效降低NO,和CO的排放。催化转化器中发生以下反应： I.C0(g)+2N0(g)=C02(g)+N20(g)H1=-384kJ·mol1△S1=-187J·mol1·K1 Ⅱ.C0(g)+N20(g)±C02(g)+N2(g)△H2=-365kJ·moll△S2=-13J·mo1·K1 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=kJ·mo1,该反应温 度低于■ K时可自发进行。 (2)某实验小组研究不同催化剂的催化效果，向1L恒容密闭容器中充入2.0molC0和 2.0 mol NO,反应2min时NO的转化率随温度的变化如图所示： 8 b 金卫N 50 催化剂A 催化剂B 催化剂G 3 T3 T温度/℃ 己知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的。 ①在T~3温度下，催化剂效果最佳的是催化剂 (填“A”“B”或“C”),理 由是 ②a、b、c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是 (填字母)。在催化剂C、 T3下反应2min,体系中nN20):nN2)=3:2,02min内反应Ⅱ的平均反应速率N2) (3)在2L密闭容器中，加入4molN0和4molC0,在不同温度下，反应相同时间， 测得各产物的物质的量浓度如下图（均未达到平衡状态）： 1.2 (450l.l1a 二1.0 (450,0.5b 002 (450,0.1) N20 100150200250300350400450500温度/元 ①曲线b表示的物质是 一。450℃时，容器中N0的转化率= ②实验过程中，高于350℃后，c0N20)逐渐减小，发生该变化的原因是 化学试题卷第7页（共8页) 7 19.(14分) 化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下（略去部分试 剂和条件)： COOH 5 CH3COCI B☐ ①NaCN CHOH/浓H2SO4 D C8H2Cl2F4O AICl3 CoHoBrO ②H2S04 △ C11H1203 OH 脱水「 G NH2OH C19H12Cl2F4O3 OCH: 已知：R 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)B转化为C第①步的反应类型为 (3)D中的官能团名称是 (4)E的结构简式为 (5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.能发生银镜反应 b.含有苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应 c.核磁共振氢谱为5组峰 (6)药物L的合成路线如下： F3C_ ① ② 已知I中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为 第①步反应的化学方程式为 化学试题卷第8页（共8页) 8