四川省绵阳市2026届高三上学期第一次诊断性考试 化学试题

秘密★启用前【考试时间：2025年10月31日8：30一9：45】 绵阳市高中2023级第一次诊断性考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Pb207 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是 A.涪城剪纸 B.雾山石刻 C.炳林毛笔 D.李白诗意绣 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 D.油脂难溶于水，其皂化反应产物的结构中不含亲水基团 3.下列化学用语或图示正确的是 A.HCIO的电子式：[：0：：] B.丙酸的分子式：CH3CH2COOH C.CO2的π键电子云轮廓图：C 3s 3p D.基态Ca+的最外层电子排布图： 四H仅 4.硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列 关于M的说法错误的是 A.分子式为C2sH2705N B.sp3杂化的碳原子数目为6 C.分子中有1个手性碳原子 D.能发生氧化反应和加成反应 化学试题卷第1页（共8页） 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 2.0g NaOH 15mL无水乙醇 5mL1-溴丁烷 生石灰 浓氨水 量 水 碎瓷片 酸性高锰 酸钾溶液 A.检验1-溴丁烷的消去产物 B.可用于制备NH3并测量其体积 稀盐酸 浓盐酸 凹碳酸钠 NaOH 溶液 C.碳酸钠与稀盐酸反应制备CO2 D.二氧化锰与浓盐酸反应制备C2 6.单斜硫和正交硫的分子式都为S8,但晶体结构和物理性质不同。实验测定某药用硫黄中硫 的含量涉及反应：S+3H202+2NaOH-Na2SO4+4H20。下列说法错误的是 A.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B.H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C.NaOH和HzO晶体分别为离子晶体和分子晶体 D.SO子的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 7.解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A.银氨溶液中滴加Na2S,产生灰黑色沉淀：2Ag*+S2-=Ag2S B.NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OHD2,析出沉淀：H++SO+Ba++OH=BaSO4↓+H2O C.K3[Fe(CN)6]溶液中滴加FeC2,产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6 D.二元弱酸H3PO3溶液中滴加足量烧碱溶液，反应放热：H3PO3十3OH=PO?+3H2O 8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将 ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。 下列说法正确的是 A.电负性：Y>W B.第一电离能：Z>W C.简单离子半径：Q>W D.简单气态氢化物的稳定性：Y>W 化学试题卷第2页（共8页） 9.制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下（无机产物省略)： {CH,-CH CH.(CH).CH.-CH-CH,-CH OH 0 CH-O CH,CHCH 下列说法正确的是 A.n-=2m B.该反应属于加聚反应 C.该反应的无机产物为H2O D.N在碱性条件下能水解 10.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 干海带 灼烧 海带灰 煮沸，溶解 滤渣 碎片 过滤 水层 氧化剂 萃取 滤液① 溶液〔2) 分液 有机层 下列说法正确的是 A.将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B.过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D.因2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的2 11.在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(E0)和乙醛(AA),反应过 程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是 过渡态 -93 .100 -101 蝴 C2H4(ads -117 -148E0(g) -176 EO(ads) -200 中间体 -219 AA(g) -282 -300 AA(ads) 反应过程 A.该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量 B.中间体转化为EO(ads)的活化能为83kJ/mol C.生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成 D.反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 化学试题卷第3页（共8页） 12.下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构（晶胞参数a=B=y=90 且a=b≠c)。 M c nm b nm a nm OPb。S 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该物质的化学式为PbS2 956 B.该晶体密度为NacX107gcm3 C.M的分数坐标为(0，，1) 2 D.M、N处S的核间距为2anm 13.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 甲醛易溶于水 甲醛与水分子间能形成氢键 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电 B NH五、NH3、NH4的键角依次增大 子对之间的斥力 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大， C 酸性：C2H5COOH<CH3COOH 使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 人体细胞膜是双分子膜，双分子 细胞膜的两侧都是极性分子水，构成膜的两性 D 膜以头向外而尾向内的方式排列 分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团 14.一种主要成分是FTiO3的钛铁矿含少量FeO、Al2O3、SiO2杂质，以该钛铁矿为原料生产 TO2的工艺流程如图所示（部分步骤、条件和产物已省略）。己知：TiOSO4极易水解生成 TiO(OH2沉淀。下列说法正确的是 NaOH 80%H2SO Na2CO 铁粉 钛铁 矿粉 →碱浸 酸溶 操作X 调pH 灼烧 滤液1 绿矾 滤液2 A.“滤液1”中阴离子主要是SiO号和OH B.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶 C.“调pH”加入铁粉可以防止Fe2+被氧化 D.“灼烧”时必须隔绝空气 化学试题卷第4页（共8页） 15.T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2N0+O2一2NO2△H<0,实验测 得：V正=v个NO)消耗=2v(O2)湄耗=k正c2个NO)c(O2),7逆=vNO2)消耗=k逆c2QNO2),k正、k逆为速 率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示： ↑n/mol 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 t 时间/min 下列说法正确的是 A,k正、k逆不变能说明该反应达到平衡状态 B.反应的化学平衡常数K= k逆 C.温度为T1时的化学平衡常数K=160 D.若将容器的温度变为T2时k正=k逆，则T2<T1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) 钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、 镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： H2SO4 NaF H2S 适量Na2S208 Coo NaClO 炼 废渣酸浸 除杂→除铜 →除杂Ⅱ →除杂血→沉钴→产品 浸渣 滤渣1 CuS 滤渣2 滤渣3 滤液 回答下列问题： (1)钴元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)浸渣的成分除铜外，还有 (3)“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为 (4)“除杂Ⅱ”步骤得到的滤渣2是MnO2,适量Na2S2Og的作用有 。Na2S20g 中含有过氧键“一O一0一”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为 (5)“除杂Ⅲ”步骤需加入Co0调节pH=4,该步骤反应的离子方程式为 (6)“沉钴”步骤得到的产品是C0(OH3,产生的滤液应该返回到 步骤。 化学试题卷第5页（共8页） 17.(14分) 甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO)2]是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某化学兴 趣小组对甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含量进行了测定。 已知：①甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇。 ②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ③螯合物因成环结构产生螯合效应，而螯合效应能提高配合物的化学稳定性。 请回答下列问题： I.制备甘氨酸亚铁 用图1所示的反应装置（三颈烧瓶的中间瓶口与空气相通，夹持装置已省略）制备甘氨 酸亚铁。将15.0g甘氨酸、30.0g硫酸亚铁晶体(FS047H20,M=278)依次加入三颈烧瓶 中，再加入200mL蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。然后向其中缓慢滴加1mol/L的碳酸钠溶 液，当溶液pH约为5.0时停止滴加。控制温度在50~60℃，持续搅拌反应0.5~1h。关闭 电磁搅拌加热器，停止通氮气，将反应液静置陈化1~2h。 100 甘氨酸亚铁 接电脑 80 N2 的 60 硫酸亚铁 pH传感 40 的 器探头 20 0 5 1015202530 电磁搅拌加热器 放置时间/h 图1 图2 (1)仪器A的名称是 (2)在实验过程中持续通入N2,目的是 反应装置中制备甘氨酸亚铁的化 学方程式为 0 (3)已知甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO)2]结构中含有2个五元环，写出甘氨酸亚铁的 结构简式： (4)反应结束后，向静置陈化后的反应液中加入（填试剂名称），过滤，得到甘 氨酸亚铁粗品。 (5)该实验需要控制溶液的pH在5.0左右，pH不宜过高的原因是 (6)将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓度的溶液，调节pH为5.0，放置一段 时间。放置过程中，间隔时间取样测定溶液中总铁保留率情况，得到图2所示图像，从该图 像可得出的结论是 Ⅱ.测定产品中甘氨酸亚铁的含量 将甘氨酸亚铁粗品放入真空干燥箱，60℃干燥4~5。取出固体产品进行称重，产品的 质量为16.3g。然后，用滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的含量，经计算得出甘氨酸亚铁的质 量为15.9g (7)甘氨酸亚铁的产率为 (保留3位有效数字)。 化学试题卷第6页（共8页） 18.(13分) 乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。 乙烷制乙烯的方法有如下两种： I.乙烷催化裂解法：i.C2H6(g)=C2H4(g)十H2(g)△H (1)已知C2H6(g)、H2(g)和C2H4(g)的燃烧热分别是1560kJ·mol1、285.8kJ·mol1和 1411.0kJ·mo1,则△1=， 该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温 度”)时能自发进行。 (2)一定条件下，向2L密闭容器中通入4mol乙烷， 使其发生反应ⅰ，测得乙烯平衡产率随温度、压强的变化如 60 右图所示： ①p1 p2(填“>”或“<”)。 ②在a点对应的温度和压强下，反应恰好达到平衡状态 所用时间为5min,则0~5min内的平均反应速率v(C2H6) 温度/℃ Ⅱ.乙烷催化氧化法：iⅱ.2C2H6(g)+O2(g)一2C2H4(g)十2H20(g) △H2<0 副反应：ii.2C2H6(g)+502(g)=4C0(g)+6H20(g)△3<0 iv.C2H4(g)+202(g)=2C0(g)+2H2O(g) △H4<0 (3)乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低 催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是 (4)在恒容的密闭容器中充入1molC2H6和1mol02,初始压强为200kPa,在催化剂作 用下发生上述反应，测得平衡时相关数据如下表所示： 温度/℃ 570 575 580 585 590 595 600 C2H4在含碳产物中 0.94 0.92 0.91 0.90 0.88 0.86 0.78 的物质的量分数 C2H6的转化率 0.61 0.38 0.27 0.19 0.15 0.12 0.10 ①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是 ②585℃条件下，平衡时C2H4的物质的量n(C2H4)= mol。反应ii的标准压强平 衡常数K= （只要求列出计算式。标准压强平衡常数定义为：对于反应A一 2B,Ko= ,其中p=100kPa). PA 化学试题卷第7页（共8页） 19.(14分) 新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的的临床治疗。其重要合成中间体 P的一种合成路线如下： NH2 NHCOCH NH, H CH;COCI 浓，sO,CHCI.D 2HH2O 重氮化 有机溶剂 浓NO3 C2H;OH 氟化 ⊙ K正e(Cs王光照m Fe 过量KC03 PPA NaBH H20 NaOH COOH N MgX COOH COOH )C02/乙醚 已知：① DMF ii)H2O/H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)A与乙酰氯(CH3COC1)反应的目的是 (3)C中官能团名称是 (4)H的结构简式为 。由O生成P的反应类型是 (5)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是 a.芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b.核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1 HQ (6)根据上述合成路线，以 制备G 的一种合成路线如下： HO DMF 中间产物2→中间产物3 Br 中间产物1 ①生成中间产物1的化学方程式为 ②由中间产物1到中间产物3的流程为（必要的无机反应物，试剂任选） 化学试题卷第8页（共8页） 高中2023级第一次诊断性考试 化学参考答案和评分标准 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D 14.C 15.C 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.（14分） （1）四（1分） Ⅷ（1分） （2）CaSO4 、PbSO4（2分） （3）CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4（2分） （4）将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+（2分） 1:3（2分） （5）3CoO＋2Fe3+＋3H2O==3Co2+＋2Fe(OH)3↓ [ 或3CoO＋Fe3+＋3H+==3Co2+＋Fe(OH)3↓ ] （2分） （6）酸浸（2分） 17.（14分） （1）恒压滴液漏斗（2分） （2）排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化（1分）   2H2NCH2COOH＋FeSO4＋Na2CO3==Fe(H2NCH2COO)2＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑（2分） （3） 或 （2分） （4）乙醇（1分） （5）溶液pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀，导致产品纯度下降（2分） （6）甘氨酸亚铁因螯合效应更稳定，Fe2+不易被氧化，也不易水解（2分） （7）77.9%（2分） 18.（13分） （1）+136.8 kJ·mol-1（2分） 高温（1分） （2）①＜（1分） ②0.24 mol · L-1 · min-1（1分） （3）C与O2发生反应生成CO2，从而使积碳减少（2分） （4）①反应ⅱ、ⅳ均为放热反应，升高温度，反应ⅱ平衡逆向移动程度更大（2分）   ②0.18（2分） （2分） 19.（14分） （1）邻甲基苯胺或2-甲基苯胺（1分） （2）保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化（2分） （3）硝基、酰胺基（2分） （4）（2分） 还原反应（1分） （5）8（2分） （6）① （2分）   ②（2分） 高三化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $