甘肃省兰州市第五十八中学教育集团建标考试2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

兰州市第五十八中学教育集团建标考试 高三化学试卷 (75分钟100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.中国传统文化蕴含许多化学知识。下列说法错误的是 A B D 青铜器—后母戊鼎 陶瓷一唐三彩 玉石 一玉玺 丝帛一 马王堆帛书 制陶瓷的主要原料是 玉石的主要成分是 丝帛的主要成分是 青铜属于合金 黏土 Al2O 蛋白质 2.KMnO4在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N B.基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d34s2 2s 2p C.氧原子的价层电子轨道表示式为西t日 D.钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 3.中草药活性成分茅苍术醇的部分合成路线如下： CH,CCCOOC(CH) 膦催化剂 COOC(CH> 下列说法正确的是 A,A分子含有4个手性碳原子 B.化合物B的核磁共振氢谱中有3个吸收峰 C.A与B合成C的反应为加成反应 D.1molC分子能与2 mol NaOH发生反应 1 国 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A8.7gMnO2与40mL10mol·L1浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA B.1.0L1.0mol·L1Na[A1(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NA C.25℃时，向1L0.1mol·L-1CH3C0ONa溶液中滴加CH3COOH溶液至pH =7,所得溶液中CH3C0O-数为0.1Na D.反应03+2KI+H20一2K0H+O2+2中，每有1molO3参与反应，转移的 电子数为4Na 5.下列实验中发生反应的离子方程式正确的是 A.向NH,Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH+OH一NH3·H2O B向 0Na溶液中通人少量C02:2◇0+C0+,0一→2◇厂0H+ CO C.将0.1 mol Cl.2通人1L0.1mol·L-1Fel2溶液中：Cl2+2I=I2+2C1 D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO?十Ba2++ OH-BaSO4￥+H2O 6.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，其中，b中的现象能证明a中的产物 的是 选项 a中的反应 b中的检测试剂及现象 A 浓硝酸分解生成NO2 紫色石蕊试液变红 B C与浓硫酸反应生成CO2 澄清石灰水变浑浊 KOH溶液与(NH)2SO,溶 C 酚酞试液变红 液反应生成NH CH,CH2OH在浓硫酸、加热 D 酸性KMnO,溶液褪色 条件下反应生成乙烯 7.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，该晶体中含有M、X、Y、Z四 种元素，这四种元素为不同主族的短周期非金属元素。它们的最外层电子数之和为 21,只有M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族且X、Z不同族，Y的原子 半径大于Z,Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z 2 辍E全王 C.最高正价：X>M D.XZ中各原子最外层均满足8电子稳定结构 8.硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A,a和c都可以用浓硫酸干燥 化合价 Bc因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热 +6 后溶液红色恢复 氢化物 o C.b和足量氧气不能通过反应一步生成d 单质氧化物含氧酸盐物质类别 D.c使溴水褪色体现c的还原性 9.利用合成气(CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)一 CH,OH(g),反应体系中CO的平衡转化率a(CO)与aCo) 0.95 温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 0.85 A.升高温度，平衡常数减小 0.75 B.p1>p2>p3 0.65 C.在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 500515530545T7K D,若a(C0)=H,则合成气中急2 10.甲酸(HCOOH)在纳米级Pd-FeO4催化剂表面分解 为活性H2和CO2,H2可催化还原NO3,实现水体中 NO NO3的消除，反应过程如图所示。下列说法错误的是 Pd FegOa Fe A.HCOOH分解时，C-H和O一H发生了断裂 H B.H+可降低体系的pH,增强NO3的氧化性，促进反N2 CO2 Fe2+ 应发生 NOZ C.该过程中化合价发生变化的元素只有N、H、Fe D.在整个过程中，1 mol HCOOH参加反应可还原0.4 mol NO3 11.氧化锌的立方晶胞结构如图所示，用NA表示阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 OZn A.1个该晶胞中含有4个0原子和14个Z如原子 B.1个该晶胞的质量为NA8 4×81 C,锌原子间的最近距离为号。pm D.Zn和O的配位数均为4 3 鬍® 12.以废弃催化剂（含Ni2+、Cu2+、Fe3+等）为原料制备NiC2·6H2O晶体的流程如 下图 盐酸 HS X Ni(OH)2 NaeCOs 盐酸 废弃 催化剂 溶解— 除铜滤液1 除铁 滤液2沉镍 一溶解操作A,NiC·6HO 有机物 滤渣1 Fe(OH) 下列说法正确的是 A.滤液1中的阳离子主要有Ni+、Fe3+、H+ B.“除铁”步骤中X的作用是调节溶液的pH C.操作A需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等 D.将所得NiCl2·6H2O在HCl氛围中加热可制备无水NiCl2 13.碱性锌铁液流电池具有电压高、成 M Fe(CN)- Zn N 本低等优点。该电池的总反应为 Fe(CN) Zn+2Fe (CN)+40H- 放电 Zn(OH￥ 贮 Fe(CN) Fe(CN) Zn(OH)? 充电 器 溶液 溶液 器 2Fe(CN)十Zn(OH)。下列 Fe(CN) Zn 叙述错误的是 离子 A.放电时，M极的电极反应为 交换膜 Fe(CN)+e=Fe(CN) 泵 B.充电时，右侧贮液器中Zn(OH)浓度降低 C.若离子交换膜只允许OH通过，则1 mol Fe(CN)&参与反应时，有2mol OH通过离子交换膜 D.电池工作时，当电路中转移0.5NA电子，理论上消耗16.25g锌 14.化学上常用AG表示溶液中的AG 8.5X 25c时，用0,1ml·L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1 VINaOH(aq)]/mL HNO2溶液，滴定过程中AG与所加 -8.5 NaOH溶液的体积(V)的关系（忽略溶液体 积变化)如图所示。下列说法错误的是 A.X点时溶液中由水电离出来的c水(H+)=l0-L.5mol·L-1 B.Y点溶液中存在：c(H+)一c(OH)=c(NO2)-c(HNO2) C.Z点加人NaOH溶液的体积小于20mL D.W点溶液中c(H)+c(Na)=c(NO2)十c(OH) 4 霸甲任 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)CC3是常用的煤染剂和催化剂，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室可 使用Cr2O3和CCl在高温下制备无水CCl3,同时生成COC2气体，实验装置如 图(K1、K2为气流控制开关)。 N 管式炉小热电偶 石英缯 h K 足量 P2O NaOH 溶液 B D 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②CCl4的沸点为76.8℃。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→h→-→→ (填仪器接口字母)。 (2)连接装置，检查装置气密性，装人药品并通人N2,打开开关 (填“K” 或“K2”,下同)，闭合开关 ,目的是 (3)打开E中管式炉，加热反应管至650℃，同时水浴加热装置A,此时打开开关 (填“K”或“K2”,下同)，闭合开关 ,目的是 (4)持续加热反应管至反应基本完成，关闭管式炉，停止对装置A水浴加热，继续 通人N2一段时间，目的是 (5)装置C的作用是 (6)装置D中反应的离子方程式为 (7)测定样品中CC3的质量分数。 取5.000gCCl3样品，在强碱性条件下，加人过量H2O2溶液，使CCl3完全 转化为CO,充分反应后，滴人适量的稀硫酸使CrO转化为Cr2O,加适 量的蒸馏水配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，用1.000mol·L-1的 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)zFe(SO4)2标准溶液 的体积为21.00mL。样品中CrCl的质量分数为 (保留4位有效 数字)。 16.(14分)金属铼(R)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含 铼废渣（主要含Re、ReS2、Fe、Ni和SiO2)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 5 髑田m Re 稀硫酸 D296 试剂X H,→热还原 含铼废渣 制粉烧 离字 有 焙烧厂渣漫 调pH 交换 +机一 →ReO 相 氧煮圆 煅烧 s02 氨水 D296 没渣 二系列操作 NH ReO- 热解O N 已知：I.本实验条件下，Fe3+开始形成胶体的pH为1.5。 Ⅱ.“酸浸”浸液中含有HReO4、NiSO,、Fe2(SO4)3;HReO,属于强酸；“离子交换” 中存在平衡QCl(有机相)+ReO,(aq)一QReO,(有机相)十Cl(aq)。 (1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式 为 (2)“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流作：其日的是 (3)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交 换量的关系如图1所示，混合液的pH与ReO:提取率的关系如图2所示。 98.0 97.9 97.8 98 97.8 97.7 97.6 厨97.6时 97.+ 96 97.4 97.2 95 97.3- ●-Rc交换率 97.2 +Re交换武 -97.0 97.11 93+ 6:18:110:112:114:1 0.0 0.51.01.52.02.5 料液和D296体积比 pH 图1 图2 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为 ②图2中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，ReO,的提取率降低的主要 原因是 (5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由： (6)常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的pH=9.O,该溶液中c(NH) (填>“<"或“=”)c(NH·HO)。已知：常温下lgKb(NH·H2O)= -4.7。 (7)“热解”步骤反应的化学方程式为 额国图 17.(15分)我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为甲醇的技术是当前研究的热点之一。 I.CO2加氢合成CH,OH的反应体系中主要包含以下反应： 反应①CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1 反应②CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 已知：2C0(g)+H,(g)一2CH,OH(g)△H,=-45.3k灯·mol1。 (1)反应①的△H,= ,反应①在 (填“高温”“低温”或“任何温 度”)下可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中发生反应①CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g), 下列条件能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A气体的平均摩尔质量不再变化 B.气体的密度不再变化 C.生成1 mol CO2的同时生成1 mol CH3OH D.c(CO2):c(H2)=1:3 (3)当原料组成n(CO2)：n(H2)= 100 90 5 MPa 1:3时，上述反应体系在一定条件下 80 t MPa 建立平衡后，含碳产物中CHOH的 号 Y 物质的量分数(Y)及CO2的转化率与0Q 反应温度的关系曲线如图所示 G40 5M- 30 C0转化率 ①分析压强对CO2加氢合成 20 10 CH3OH的影响，可知图中x 0 (填“大于”或“小于”)5，理 150 200 250 300 35 温度 由是 ②Q点时，只发生反应①，此时卫(CH3OH)= MPa,反应①的平衡常 数K。= MPa2。(K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数) Ⅱ.二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图 双极膜 所示。已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子 交换膜组成，在直流电场的作用下，双极膜间石墨 H+ 催化 电极 电 的H2O解离成H+和OH一，并向两极迁移。 KOH OH 溶液 CHOH (4)催化电极的电极反应为 ,双极膜内每消耗54g水，理论上 a膜b膜 KHCO溶液 石墨电极上产生 L(标准状况)O2。 7 ®旺 18.(15分)L是制备能阻断血栓形成药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 浓硝酸 BFe CHN CH,COOH D, 浓硫酸，△ JHCI C △ A CH;OH 适当 J 浓硫酸，△ 条件 H COOCH CH-N CHC2Hs OH :心回 已知：C 注合 ( @R,CHO十R,一NH,道当条件，R,CH=NR。,,餐 ③连在同一个碳原子上的两个羟基不稳定，易脱水。哈，不“ (1)B的名称是，D→E的反应类型是 ,G的结构简式 为 合，，““ (2)C—→D的目的是 ,L中的含氧官能团 名称是 (3)H→I的化学方程式为 (4)丁有多种芳香族同分异构体，其中满足下列条件的共有 种，写出一种 核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2的同分异构体的结构简式： ①遇FeCl3溶液会发生显色反应 , ②能发生银镜反应且分子中只有一个环状结构 、 (5)设计一条以氯化苄(《)-CH,CI). 一NH2为基本原料（无机试剂自选） 制备》CH=N〈)的合成路线。中 d 话以，，：得，流流以（》， 家网。：件0这（说T,品8,1管实上 8 翻®巴