黑龙江省大庆市实验中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

大庆实验中学实验一部2023级高三上学期 10月份阶段性质量检测 B.邻羟基苯甲醛的分子内氨键 化学学科试题 C.CaC,的电子式： [:Tc 2025.10.292025.10.30 命题人：张扬 审题人：贺阳 D.c0的球装。人。 (可能用到的相对原子质量H-1C-120-16S-32Cu-64-127Sn-1191n-115) 3.下列事实不能通过比议气元素和氯元素的电负性进行解释的是 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 A,F-F健的键能小于C-C键的健能 2.满分100分，考试时间75分钟， B.三氧乙限的K大于三氯乙酸的Ka 一、选择题（本大题共15小题，每小恩3分，共45分） C.氧化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 1,“高莘文明圣火，穿越世纪风云”，下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 D.气态氟化气中存在H可：，而气态氯化氢中是HC1分子 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25C时，p-2的HS0,溶液中，含有H的数目为2x10N B.一定条件下，1mo:与3molH混合充分反应，转移电子数目为6W C.常温下，1.0L0.mo!-L FeCl溶液中，Fe的数目为0.1M A,五把卫鼎 B.唐人楷书写四分棕卷 D.用石墨电解足量CuS0:溶液，当阴极析出6,4gCu时，理论上转移电子数目为0.2W 5.对于下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CI0°+H=HCO B.用OuS0,溶液除去乙炔中的H,S:Cu”+S=-CuS C.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+S0+Ba”+HC0=BaS0,↓+C0,↑+H,0 D.AI放入NaOH溶液中：2A+20H+6i0—2AI(OH+3H1 C.(编年纪》竹简 D.三彩纹乐骆驼桶 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态硒的简化电子排布式：[]4s24p 第1页共6页 沙大验中学 6.下列实验能达到实验目的的是 D.[Q(YW)Xz中含有配位键、离子健.、共价键 B 0 9.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 1mL5% 选项 实验操作和现家 结论 2%AgNO, NaOH溶液 ANO,溶液 溶液 加热、静置 FeCL,-NH,F溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 [FeE广配离子稳定性强 ②取上层清液 -2%氨水 溶液 Cu 1mL溴Z烷 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液和淀粉 氯气与水的反应存在限度 检验澳乙烷的水解产物 -K1溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 制作简单的燃料电池 实验室配制银氨溶液 制备并收集NO, 将缺角的明矾品体故入明矾饱和溶液中，得到有 品体具有自范性 7.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应例备 规则几何外形的完整品体 a*又y-4出 将Ba(OH),8阻，0与NH,C1品体在小烧杯中混合 正反应的活化能大于逆反应 0 并搅拌，杯壁变凉 的活化能 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 下列说法错误的是 10有机物M的合成路线如下，下列有关说法正确的是 A.该高分子材料可降解 B。聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C.反应式中化合物X为甲醇 D,该聚合反应为馏豪反应 8.合成氨工业中，除去原料气中气体杂质X辽的反应原要为？ 一定条件 [Q(w),J+江+Y%=[Q(w)z,其中W、X、Y、zQ为元素揭期表中前四周期 A,X中所有原子一定共面 元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为红，W原子核内无中子，基态X原 B.利用溴水可以鉴别物质Z与M 子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，Z的单质是空气的一种主要成分，下列说 C.M分子中有4个手性碳原子 法正确的是 A,W与X形成的化合物在常温下为气体 D.依据Y→Z的反应机理，可由丙酮与甲醛反应制取 B.基态Y、Z原子中电子的空间运动状态数目相等 C.第-电离能：Z>Y>X>Q 第2页共6页 1L.通过电解废旧锂电池中的LM血O,可获得难溶性的LiCO,和MO2,电解示意图如下（其中滤 13.Bi,(TO,)是一种铁电材料，携杂a可提高其光电转化性能，La取代部分B后的品胞结构示 布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)，下列说 意图（氧原子未通出）如下，下列说法错误的是 法铅误的是 电源 电极A 电极B Li护 Mn2 Mn2 HSO,、 A,La原子填充在T形成的六面体空隙中 MnSO,溶液 B.该品体的化学式为B4,(TO,) MnOz LiMn,O 该温胞在y平面的投影为 滤布 A.电极A为阴极，发生还原反应 D,若p点a平移至品胞体心，则Ti位于品胞顶点 B.电极B的电极反应：2H,O+Ma”-2c=MnO,+H 14.某工厂利用废液制备Na,SO,后(Sn的相对原子质量为119)，测定产品含量方法如下：称取m C.电解一段时间后溶液中M浓度保持不变 g产品溶解于大量较浓盐酸中，在N,氛围下用适量还原剂恰好将Sn“还原为S,用cmoL D。该装置将电能转化为化学能 的KIO,标准液滴定，终点时消耗标准液VmL,己知：氧化性L2>S·,根据上述产品含量测 12.亚氯酸钠(NaC1O,受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaCO,的工艺流程如 定的实验原理，下列说法错误的是 图所示，下列说法错误的是 A.实验室配制SC,溶液时需加入盐酸和锡粉 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸章HO溶液含NOH B.若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 粗食盐水一 反应一电解G0反应一GO故名损的，冷晶M0,品体 (含Ca“杂 C.滴定用淀粉作指示剂，溶液变蓝时产生L的离子方程式： 诚渣 Q母液 5Sm2”+210+12H=5Sn“+l2+6H,0 A,“涉渣"的主要成分为CaCO, B流程中两处盐酸的作用相同 D.则产品中Sn的质量分数为35.7cy% C.操作a为减压蒸发 D.理论上，该流程中n(@,):n(O,)=ll 第3页共6页 》大验中学 15.化学研究所报道了化合物1催化C0,氢化机理。由单个化合物1（固体）一化合物2（同体）过程的 机理和相对能量曲线如图（假设1©V=Qk).说法正确的是 相对能量cV TS211.05) Tsl37周) +G000 4(13) 图1 2 化合物1与C0,反应生成化合物2 反应时型 (1)亿nO*中0原子的杂化轨道类型为 相对能量渔线 (2)MOs的孔道尺寸可通过选择不同长度的有机配体进行调控。若将对苯二甲酸替换为联苯 A.化合物2是该过程的催化剂 4,4二甲酸（结构简式如图），则孔道尺寸会（填“增大"或减小“），原因是 B.图中化合物1和C0,的总能量小于化合物2的总能量 C.化合物2中，C0作为配体，由C原子提供孤电子对 D.过程①的热化学方程式为：I(S)+C0(g)=l,(付△H=+13 QkJ.mol HOOCCOOH 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） (3)下图中，表示Cu0品胞的是 (填“图2或图3 16.黄铜矿（住要成分为CFeS)可用于治炼Cu:0,主要物质转化过程如下： Cu:O 黄铜矿 CuaS SO2 过程中产生的SO2可用金属有机框架(MOFs)收集，三维多孔金属有机青架材料MOFs,其品 体结构如下图所示。对茶二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Z,O]连接，化学式为 图2 图3 ZnO(BDC). (4)CuFeS2的晶胞如图4所示. 请回答下列问题： 第4页共6页 Cu (4)“还原除种“时，可将溶液中的H,As0,转化为As,O,写出反应的离子方程式 Fe (5)已知“滤液1”中含有Fe，Fo和n,其中n的浓度为0.1molL,经H,O氧化后 Cu 调节pH使F心沉淀完全，则应调节p明<一 Fe (6)工业上常用电解法精炼粗烟。己知粗偶中含有少量Z和、F、Ag等杂质（活动性 Z>Fe>n>Ag),电解过程中，保持电流恒定，下列说法错误的是 (填标号)： apm A,粗铟为阳极，纯個为明极 图4 图5 B.电解过程中，电解液的质量在增加 ①图5所示结构单元 (填“能"或“不能")作为CFeS:品胞，原因是 C.电解过程中需补加血：(S0,) ②已知：CuFeS,品体的密度是430g“cm以，同伏加德罗常数的值为N,CuFeS:晶陶中底边边 D。电解一段时间后，阴极析出钢的速率下降，可能是因为电解液中“浓度降低 长ar pm(用计算式表示：CuFeS:的摩尔质量为i84g·moH,1cm10pm). (7)含级化合物CulnSez是一种重要的半导体材料，半导体材料的导电能力与晶体中化学键的 17。细是一种银白色的金属，它在合金制造、液品是示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应 共价性（在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径）密切相关，将铜细晒(CSc)中的口 用。含细化合物CulnSez是一种重要的半导体材料。利用留烟灰益（生要成分为hS,还含有 替换为A(电负性A1<In<Sc),得到另一种半导体材料铜铝晒(Cu4Sc),两种半导体具有相同 FeAsO4、PbO、SiO,等杂质)为原科生产金属阙的工艺道程如下： 的黄铜矿型结构，但CuAS©：的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因： 浓硫酸 H,O H,O,/NaOH 韩粉 7,18.配合物[CoNH%]C1(M=267.5gmo)是实验室中的常用试剂，其制备步象及部分装置示意图（夹 持装置省略)如下， 9 As.Os Fe(OHD, 或流2 制备步豫： 己知：④常温下，K[Fe(oH,]-Ix10,K[a(oH,]=1x10 ①向仪器X中如入4.0gNH,C1固体，再加入8.4mL蒸馏水溶解，如热至沸路，停止加热，再 ②“热培解”时浓硫酸作氧化剂，将S转化为S0。 加入6.0gCoC-6H0,混合均匀. ③FAsO,难溶于水，但可溶于破酸. ②将①中所得的混合液加入三颈烧瓶中，加入0.4g活性炭，保持混合液温度在0℃左右，通过 分液漏斗向三颈烧瓶中加入135mL浓氨水，冷却后，再通过分液漏斗向三须烧瓶中逐滴加入 请回答下列问思： (1)血在元素周期表的位置为 13.5mL5%的H02溶液，然后使反应液温度保持在5060℃，反应一段时间后，冷却. (2)“热熔解”时生成血与S0的物质的量之比为 ③将②中冷却后的混合物过滤0)，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤回：再向滤 (3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式) 液中加入6.7L浓盐酸，可观察到有大量橙黄色品体析出，冷却至0C。过滤(，分别用两种 试剂先后洗涤品体，干燥，即得目标产物。 第5页共6页 意性 HN )的一种合成路线如下（部分试剂及条件略）： NH,C、CoCL,混合液 己知：CoNH)]C为橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇. 回答下列间题： (1)步骤①中，仪器X可选用（填选项字母）。 ccrcroc 0 DMA 250ml 20℃ (2)步骤②中加入H0:后反应液湿度衢保持在50-60C的目的是 国答下列问恩： (3)制备CoN阳HC的总反应的化学方程式为 年场（1)A中含有的官能团名称为家恭， (4)趁热过滤()的作用是 :步程3向滤液中如入6,7mL浓盐酸的作用 (2)D的结构简式为 ·步深③中第二次洗涤品体忘进用（第落缩水一盐酸 (3)D+E+F→G的反应类型为 或“乙醇. (4)J→K的化学方程式为 (5)称取0.2g样品溶于氢氧化钠溶液中，煮沸燕出全部N后将溶液用置震化，如入25mL (5)与M相比，N的沸点更高，原因是一· 0.05000moL的K1溶液（过量）和淀稳指示剂，然后用0.02000lL的NS:0,标准溶液滴定， (6)Y与1互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有 种（不考虑立体异构）， 至终点时恰好消耗NaS:O标准溶液20.00L,则样品中CcHC的纯度为%. a.能发生银镜反应：b.能发生水解反应：c.過FeCl溶液显色：d.含有NH,且NH直接与 (已知：2C0“+2r=2C0”+14,↓，+2S,0宁=2r+5,0旷，1 Co(NH:)JC,的摩尔质量为 苯环相连。 267.5g/mol) 其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1，则Y的结构简式为 19.图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中网体 (写出一种即可)： 第6页共6页 答案 1 2 3 4 5 D D A D D 6 7 8 9 10 A B B B D 11 12 13 14 15 C B D C C 非选择题（除标注外，每空2分） 16.（13分）（1） sp3 （2）增大；联苯-4,4'-二甲酸的刚性骨架更长，扩大了金属节点间的距离 （3）图2 （4）① 不能 （1分） 图4所示结构单元并不能采用“无隙并置”地方式在晶体中重复出现（或上面面心是黑球,下面面心是白球，合理即可） ×1010 17.（14分）(1) 第五周期第IIIA族 (2)1：6 (3)SiO2、PbSO4 (4) (5)3.4 (6)B (7)Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性较弱 18.（14分）(1) (1)C (2)提高反应速率、减少H2O2分解(合理即可) (3)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O (4)除去活性炭及其他不溶性杂质，避免产品析出 c(Cl-)增大，促使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出 乙醇 (5)53.5 19.（14分）(1)氨基、硝基 (2)   (3)取代反应 (4)++H2O (5)N含有氨基，存在分子间氢键，沸点更高(合理即可) (6) 10 或    学科网（北京）股份有限公司 $