广东省华南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

20242025学年第一学期高二年级期末教学检查 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32K39 Fe 56 Zn65 第一部分选择题（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分， 在每小题给出的四个选项中，只有一项是待合题目要求的。 L.适量铁粉与稀硫酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是 4.适当升高温度 B.滴入几滴硫酸铜溶液 C滴入几滴浓硫酸 D.加入少量醋酸钠固体 2.已知室温下HNO2、CHC00H、HCN、HC10的电离常数依次为5.6×10、1.75×103、62×10-0、4.0x108, 相同湿度下，相同浓度的下列溶液中pH最大的是 A,NaNO2溶液 B.CHCOON溶液C.NaCN溶液 D.NaClo溶液 3.莱反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 虎量个 反应物 A+BC ABC 生成物 反应过裙 A,该反应为放热反应 B.该反应的AH=E-E2 C.催化剂能政变该反应的焓变 D.若改变某条件时化学反应速常加快，E不一定城小 4.氧化亚铜(C2O)常用于制船底防污漆，用Cu0与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应： 2Cu(902(g)=20u0(8,dH 2C20(8)t0z(g)=4Ca0(84Hh 则CuOs)tCu(8=COs)的4H等于 A.AH-AHz B.4一4H c4-4 D. (A) 2 5下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式的是 A.CH4(g)+202(g)=COxg)+2H0(g) B.2H4④+O2(g-N2(g+2HO(04 &s(g)+20g)=S0+H2004h L4C2(g)+502(g=4C0zg)+2H20④dH4 第1页共8页 6.一定条件下，猫5L恒容密闭容器中进行反应4NH(g)+502(g)中4NO(g+6 LO(g)MH-,在0-2min内， NO.的物质的量增加了0.6mol。下列说法霜误的是 A.0NO):(O)=4:S B.在0-2min内，用NH表示的平均速率0NH-0.06mol-L-1miwl, C.其他条件不变，升高祖度，v德小；v增大 D.其他条件不变，增大NH的浓度，NH的活化分子百分数不变 7.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正的是 石墨棒 二氧化锰和炭黑 氧化铵和氧化锌 锌简 A.石墨作电池的介极材料 B.电池工作时，NH向负极向移动 C.MnO2发生氧化反应 老，笔箱发生的电极反应为Zn-2c-Zm2 8。为了保证港珠滇大标钢管症的抗腐蚀寿命，科研人员采用暂鞋阳极法缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法 正确的是 A.钢管桩为电子流入的一极 B.铜管柱发生反应：Fc3e=FcH C.陋性阳极法中钢管桩可镶送铜块 D.牺性阳极法中钢管桩与外加电源负极相连 9.利用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL-Na0H溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，下列说法错误的是 温度计 硬纸板 碎纸条 A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种破璃仪器是玻璃觉拌器 B.加入NOH溶液时，为防止液体溅出，徭用拨璃棒流 C,若大烧杯上不蓝硬纸板，求得中和反应的反应热dH偏大 D,做23组平行实验，可提高测定的准确度 第2页共8页 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A,使甲基橙变红的溶液中：Fe、NH、C、NO方 B.在cH少>(OH)的溶液中：AI+、a、Ct、SO2 C.常温下，pH为12的溶液：NH、Ba2、K、HCQ D.常温下，水电离出的cH-l0moL溶液中：K**、需、S0子 11.亚硝酸钠NNO2)是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下， DNO=5.6x10,下列说法E确的是 A.常温下，NNOz溶液中，c(HNO2)c(OH B.NO+HONO2+H0为NO2水属的离子方程式 C.常温下，向NO2溶液加水稀释的过程中，c(NO2)Y(OH的值减小 D,常温下，等体积等浓度的NaNO2溶液和HNOz溶液混合后，'溶液呈碱性 12.工业生产硫酸的一步重要反应是2S0z(g+0z(g产2S0(g)△H<0,如果该反应在容积不交的密闭容器中 进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结伦正确的是 S0,的体积分数 AS0的平衡转化率% A反应速率 T 人哑滋 时间 0 时间 Ⅲ A。图I可以表示催化剂对上述反应的影响，且甲使用了催化剂 B,图1可以表示压强对上述反应的影响，且民压强大 C.图表示SO2的平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1< D。图可以表示6时刻通入氢气对反应速率的影响 13.下列实验不能达到目的的是 电源上 银片 数据采集器图 纯Cu 租C知 压强传感器 铜牌 铁钉 ,AgNO,溶液 222 NaCI溶液 盐酸 图1 图2 图3 图4 第3页共8页 A.图1装置可往钥牌表面镀银 B.图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀娄型 C.图3装置可实现2Ag+2H=2Ag+H D.图4装置可实魂粗铜的精炼 14,室温下，下列溶液中部分徽粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.I0mo-LNH4HC03溶液中通入C02至溶液pH=7,所得溶液中：cQNH4)=c(HC0)+c(C0与， B.向0.10 mol-L NaHSO溶液中通入NH至溶液pH=7,所得溶液中：c0Na>c(SO2)>cNH4h C.20mL0.1 mol-L-CH6C00Na溶液与10mL,0.1molL-]HCl濬液混合后溶液呈酸性所得溶液中： c(CHsCOOH)>c(Cr>c(CH3COO)>c(H) L,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C)+c(H')c(NH4)+c(OH) 15.下图为常温下，AgC1和Ag2CO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法E确的是 ↑-lgc(C减-lgc(CrO) 11.7 9.7 a bx23) (3) 5.859.7 -g (Ag A数-x12.35 B.K(AgC)的数量级为102 C.KAgCD<K(AgzCrO) D.对于AgCI而言，c点对应濬液中，离子积O(Ag>K(AgC1) 16.我国科学家研发了一种水系可逆Z-C02电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解 液，充电、放电时，复合膜层间的O解高成H和OH,工作原理如图所示。下列说法正碗的是 b CO HCOOT 1它 多孔PH 纳米片 复合膜 第4页共8页 A.放电时正极的电极反应式为Za+4OH-2e=Zt以42 B.放电时正极区pH升 C充电时Z知与外接直流电源正极湘连，将电能转化为化学能 D.充电时，当复合膜层间有1molH20解离时，阴极有32.5gZm生成 第二部分非选择题（共56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分， 17.某学习小组探究CHC00H(简写为HAc,25C下K,-104,6的电离平衡，进行了如下实验。 【实验一】剥定HAc的浓度， (I)用酸式滴定管准确移取20.00 mLHAc溶液至锥形瓶，加入2滴」 (填“酚酞w警”或甲基橙)作 指示剂，用0.1000molL1Na0H溶液滴定，平行测定4次，消耗Na0H溶液的体积分别为20.05mL、200mL、 18.40mL、19.95mL,则cHAc)=一molL. (2)实验操作中，碱式滴定管盛装八a0H溶液后排气泡动作正确的是一，（域字母序号）。 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc落液和与其等浓度的CHsCOONa(简写为NaA©)溶液按一定体积比混合，测pH. 序号 MHAcYmL VNaAcymL VH2OymL n(NaAc)n(HAc) PH 40.00 0 2.86 正 4.00 36.00 0 336 VI 4.00 3:4 4.53 vm 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 3)根据表中信息，补充数据：a= b=」 (④由实验和I可知，稀释HAc溶液，电离平衡正向移动。结合表中数据，给出判断理山： 由实验一VⅢ可知，增大A心浓度，HAc电离平衡商移动（填"正或逆）， 第5页共8页 【实验三】测定25C下HAc的K 查阅资料获悉：一定条件下，按(NaAc):HAc1:1配制的溶液中，的值等于HAe的K (⑥对比数据发现，实验VⅢ中pH=4.65与资料数据K=1046存在一定差异，推测可能由NaAc溶液浓度准 确程度不够引起。小组进一步提出：如果只有实验一中的HAc溶液和NOH溶液，如何准确测定HAc的 K。?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 移取20.O0 nL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NsOH溶液PmL 测得溶液的pH为4.76 实险总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 电 I8.I.用蓄电池Fe+NiO2+2Hz0三Fc(OH+Ni(OH)z为电源，制取少量高铁酸钾(KaFeOJ装置如图所示： 所电 蓄电池 石墨 KOH溶液阴离子交换膜KOH溶液 (1)工作时，蓄电池的负极为，填“T©"或NO:"?,电解泡中的石最电极上发生的电极反应式为 (②)当消耗掉0.1mo1NiO2时，理论.上生成高铁酸钾QM-198gmo)g,左侧KOH溶液质量变化g Ⅱ高铁酸钾KFO)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电 池的模拟实验装置。 电压 高铁电池 电流表 1.0 高能碱性电池 高铁酸钾和氢氧 0.5 化钾混合溶液 氢氧化钾 0 0.20.40.60.81.0放电时间h 图1 图2 (3)该电池放电时正极产生F(OH),正极电极反应为 (4)盐桥中盛有饱和KC溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左池*或右池移动：图2为高铁电泡和 常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 第6页共8页 19.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为 有机产品等。 ()利用反应C(8+HOg)÷CO(g)+H(g)△H=+131 kJ-mol4可格煤气化。向某恒容密闭容器中充入一定量 的C和出O(g), ①该反应能在一填“高温“低温”或任何温度下自发。 ②温度为TK时，能判断反应已达到平衡状态的是（填字母序号） A,混合气体的密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变 C.aO)o生x(日) D,CO、出的物质的量之比不再变 2)利用反应C02g+3H(g)户CH0H(g+HO(g4H-一58kmoH合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入 1molC0z和3molH2,在不同偏化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 C0转化率% 60 催化剂I用 催化剂Ⅱ 催化剂皿 T 万T4巧温度K ①已知有关键能（断裂1mol化学键需要吸收的能量）的数据如下，由此可计算表中a= 化学键 HH C-o C-0 H-O 键能/kJ-mol 436 343 465 413 ②催化效果最佳的是催化剂 (填TT或T)。 ③b点的m(C0)_(C0)(填“><或-. ④TK时，该反应的平衡常数=，一（保留三位有效数字）。 3)利用反应CO2(g+H(g)÷HCOOH(g)△H0合成甲酸。在某恒容密闭容器中进行反应，实险测得： Yk(C02)),C(HC0O田，k、k为速率常数，温度为五K时，该反应K2,温度为K时， k19k则TK时平衡压强（填“>m<”或“=DK时平衡压强，理由是 第7页共8页 、2里浴被pH=7,屏物出 20.NaSO、NaHSO是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： (1)25℃时，比S0、HSO、SO2存在于HS0和N阳0H溶液反应后的溶液中，某含硫徽粒的物质的量分数 #谋含硫微粒 (日，SO,)+ms0)+S0]内pH的关系如图所示， 1.0u 中 0.80 0.60 0.40 0.20 0 11.9 72 pH ①25℃时，K1HS0F ②向NaOH溶液中通入一定量的SO2,所得溶液中一定存在的等式是 (用溶液中所含 微粒的物质的量浓度表示： ③写出NaHSO:在水溶液中水解的离子方程式 ④2sC时，NaHS0,溶液中水电离出的c日1.0x10-moL(填“>"<”或. (2)NaSO,固体久置后会可能被氧化，为测定某久置NSO,固体中N2SO:的含量，现进行如下实验：称取 03000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000moL1的五标准溶液28.00mL,充分 反应后，向溶液中滴加2蓝淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 nol-L-I NaaS20,标准溶液与剩余的2反应（发 生反应h+2 NaS2O=2Nal+NaS0a),恰好完全反应时消耗NaSzO.标准溶液16.00mL。 ①达到滴定终点的现象为」 ②该样品中的纯度为 ⑧下列情况会造成样品中NaSO含量测定结果偏高的是 (填字母序号)。 A.滴定过程中用蒸馏水冲流维形瓶瓶壁 B.装NaS2O:标准溶液的滴定管水洗后米润洗 C,开始前定时，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡失 D.蔺定前仰视读数，滴定后传视读数 第8顶共8页