3.3.2影响盐类水解的主要因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素，通过对比0.1mol/L碳酸钠与醋酸钠pH差异的问题导入，结合水解平衡常数推导（Kh=Kw/Ka），衔接电离平衡与水的离子积知识，搭建递进式学习支架。 资料特色在于实验探究驱动，设计温度、浓度等影响因素的实验方案及现象解释表格，体现科学探究与实践。通过平衡常数推导和实验证据推理培养科学思维，如FeCl3溶液稀释pH变化分析。助力学生构建系统知识，教师可直接应用实验设计与检测题提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 1 常温下，0.1mol/L的碳酸钠、醋酸钠的pH值分别为11.66、8.87， pH值不同的原因是什么？与什么有关？ 请写出CH3COONa水解反应的离子方程式和对应水解平衡的平衡常数表达式。 Kh = c(CH3COOH) • c(OH－) c(CH3COO－) CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ K c(CH3COOH) • c(OH－) c(CH3COO－) • c(H2O) = Kh = c(CH3COOH) • c(OH－) c(CH3COO－) • c(H+) • c(H+) Ka = c(H+) • c(OH－) c(CH3COOH) Kw = c(OH－) • c(H+) Kw Ka = Kh ＝ Kw Ka Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大； 结论：越弱越水解！ 资料：已知常温下，两种酸的电离常数如下： H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 CH3COOH: K1＝1.75×10－5 现在解释 3 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件 盐类水解 内因：盐本身的性质 外因：浓度、温度、溶液酸碱性等 一、影响盐类水解的因素 盐类水解是可逆反应，水解平衡受温度、浓度等反应条件的影响 问题：在20℃时，用pH计测得0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH为5.43，而0.1mol/L的FeCl3溶液的pH为1.43。 提示：写出二者水解的离子方程式 外因：浓度、温度、溶液酸碱性等 盐类水解特点： 可逆反应、吸热反应、水解程度小 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 5 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴； 0.01mol/L的Fe2(SO4)3溶液、 Fe2(SO4)3晶体、浓盐酸。 请根据所提供实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象，应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 实验探究 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 讨论3分钟 影响Fe2(SO4)3水解的因素 序号 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 1 温度 2 反应物浓度 3 4 生成物浓度 5 6 外加盐 加热 颜色加深 水解吸热，升温平衡右移 加浓盐酸 颜色变浅 增加生成物浓度平衡左移 加NaOH固体 颜色加深，pH 减小 减小生成物浓度平衡右移 加FeCl3晶体 颜色加深 增加反应物浓度平衡右移 加大量的水 颜色变浅 越稀越水解，平衡右移 颜色变浅 抑制FeCl3水解平衡左移 AlCl3固体 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH) 3 +3H2SO4 说明：如果能演示实验，或者有较完整的视频，就直接用此张表格就行了，板书教师黑板上写。当然实验做一部分，温度，增大反应物浓度，加水稀释，改变生成物浓度（做一个）即可，其余的全部推断分析即可。 11 操作：向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，pH？ 思考： 盐的浓度对水解平衡的影响 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 0.1 mol/L FeCl3溶液 0.01 mol/L FeCl3溶液 加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大 思考： 外加盐对盐类水解平衡的影响 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 向5mL0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量AlCl3固体 ？ 溶液颜色变浅 加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解， 加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。 加入少量NaCl固体 ？ 加入少量NaHCO3固体 ？ 对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改变条件 方向 c(CH3COO–) c(CH3COOH) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 14 1.写出强碱弱酸盐（MA）的水解离子方程式,写出该水解平衡常数表达式（Kh） c(HA)·c(OH-) c(A-) Kh ＝ A- + H2O HA + OH- 2.写出弱酸（HA）的电离平衡常数表达式（Ka），找出Ka与该弱酸强碱盐(MA)的水解平衡常数（Kh）之间的关系 一元弱酸中存在以下关系： HA ⇌A- + H+ c(A-)·c(H+) c( HA) Ka ＝ Ka 与Kh 之间有什么关系？ Kh 的大小只与温度有关 二、盐的水解常数 Kh ＝ Kw Ka Kh ＝ Kw Ka 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大； Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大； 结论：越弱越水解！ 所有平衡常数都只受温度影响，温度不变平衡常数不变 Kh ＝ Kw Kb 自我检测 1.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵 2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HX>HY>HZ 3、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是： 。 NaClO > CH3COONa > NaNO2 4.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方 程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为： ， 原因用离子方程式表示是 。 溶液变红 CO32-＋H2O HCO3－+OH- 产生白色沉淀，且红色褪去 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 溶液红色变深 本节课到此结束 Lavf59.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $