2.3 物质的量之NA应用 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

NA应用教学设计 课标要求 本节内容的课标要求能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 教材分析 阿伏加德罗常数问题是高考常考题型之一，此类试题以阿伏加德罗常数为核心，以中学所学过的一些重要物质为载体，将微观粒子(原子、分子、离子等)数目与物质的量、摩尔质量、气体的体积(标准状况)、物质的量浓度等联系起来，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，要求考生掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、处理转化数据等。 学情分析 学生对阿伏伽德罗常数的常见陷阱把握的不太准确，经常容易跳坑。 教学目标 1.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。 2.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 教学 重难点 能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 课时设计 1课时 学生作业 NA专题训练 教学过程 教师活动 学生活动 效果期待 培养学生的理解与辨析能力 分析物质的组成与结构，推测物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，同时要求考生能够透过现象看到本质，能够从多个视角观察、思考同一个问题。 从微观角度(电子转移)认识化学反应的本质 教 学 设 计 “核心思维法”解答微粒数目计算题 解答以物质的量为核心的相关计算时， 要注意“物质的量”的桥梁作用 陷阱1:围绕“Vm＝22.4 L·mol－1” 的使用条件进行判断 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“________”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 陷阱2：缺少体积、弱电解质电离、微粒聚集 一看是否指明溶液的体积;二看是否有弱电解质电离;三看有无微粒的再聚集[如Fe(OH)3胶体,因为胶粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目] 陷阱3：单质组成、混合气体、特殊组成 一要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同;二要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等,如He、NaHSO4等 陷阱4：特殊氧化还原反应中电子转移 一要明确完全反应的物质;二要明确几个常考的典型反应中转移的电子数目,如Na2O2与H2O反应,Cl2与H2O、NaOH反应等 陷阱5：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断 此考向设置错误的两种常见方式：一是给出标准状况这一条件，但提供物质呈液态或固态；二是提供物质是气体，但处于常温常压下或不提供气体所处的状况(温度和压强)。 排“干扰”，突破质量、物质的量、微粒数目与状况无关陷阱 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目为6NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 此考向命题主要集中在某些特殊氧化还原反应上，常考点有：①“歧化反应”中转移电子数目，如Cl2与NaOH溶液的反应、Na2O2与CO2或H2O(g)的反应等；②变价金属单质与氧化性酸反应，如Fe与硝酸反应时，HNO3足量生成Fe3＋，HNO3不足生成Fe2＋；③变价金属单质与不同氧化剂的反应，如Cu与Cl2、S的反应等。 课堂小结 本节课从五个考向分析了阿伏伽德罗常数常见的常见陷阱和解题思路。 板书设计 NA应用 1、 概念 2、 转化关系 3、 陷阱分析 陷阱1:围绕“Vm＝22.4 L·mol－1” 的使用条件进行判断 陷阱2缺少体积、弱电解质电离、微粒聚集 陷阱3 单质组成、混合气体、特殊组成 陷阱4特殊氧化还原反应中电子转移 陷阱5 某些物理量与物质所处的状况无关 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $