湖北省荆州中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

2025-2026学年秋季学期高三年级10月月考化学参考答案 1-5 DABBB 6-10ADADC 11-15 DCDAC 16.(1)第五周期第ⅡA族 (2)、 (3) (4)、 (5)窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，结构更稳定 (6)a 17.(1) (2)醚键、氨基 (3)ad (4)三乙胺显碱性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高转化率 (5) (6)消去反应 18.(1)尾接管 (2)防暴沸和搅拌 (3)除去有机相中的水 (4)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 (5)AB (6)70 19.(1)-123.4 (2)C (3) z 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，CO2平衡转化率增大 32% 6.6×10-3 Kp·(RT)2（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年秋季学期高三年级10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乳酸可用于制造可降解纤维和可降解塑料 B.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 C.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D.低压法聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 2.下列化学用语表述正确的是 A.C2H2的填充模型： B.基态32Ge原子的价层电子排布式：3d104s24p2 C.2P电子云轮廓图 D.NH3的分子空间结构模型： 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数日为5NA B.1mol80所含中子的数目为10NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数日一定为0.1NA 4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、CO、SO}、H B.NHH、CH3COO、SO}、Mg2+ C.H+、[AgNH3)2]t、CI、K+ D.Na、Fe2+、ClO、CI 5.下列方程式不正确的是 A.乙醇与酸性K2C12O7溶液反应：3CH3CH2OH+2C12O号+16H=3CH3COOH+4Cr3++11H2O B.Fe3O4固体与氢碘酸溶液反应：Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3+4H,O C.Ba(OHD2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：2混合： Ba2++20H +2H++SO=BaS04J+2H2O D.ClSO3H与足量NaOH溶液反应：H+CISO?+3OH=SO}+C+2H2O 试卷第1页，共8页 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 +( 石蜡油、 超分子 马饱和食盐水 碎瓷片 甲苯 加热 氮仿、个 ①C ,氯仿 溶于甲苯 水层 电石 KMnO 酸性高 ② 一煤焦油 用 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 溶液 锰酸钾 @ 溶液 不溶于氯仿 甲 乙 丙 丁 A.甲：可在水层中检测出氨 B.乙：用（杯酚）识别C0和Co, 操作①②为过滤，操作③为分液 C.丙：验证电石与水生成乙炔 D.丁：验证石蜡油受热分解产生乙烯 7.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化 学指纹DMS和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次 增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层卫轨道半充满。下列叙述正 确的是 DMS DMDS A.简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.YW?和QW子的VSEPR模型均为正四面体形 C.第一电离能：W>Z>Y D.原子半径：Y>Z>X 8.化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 第一电离能：Be>B Be的2s能级全满，2p能级全空，更稳定 B NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 碳正离子稳定性： C H思 日ecBr>-CH,E Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子 H 试卷第2页，共8页 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序 D 石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭 排列 圆 A.A B.B C.C D.D 9.下列所推导出的结论正确的是 A.NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCIl,可推知NaI固体与浓硫酸反应可制备HI B.AB2型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C.A1Cl3分子中A1采取sp杂化，可推知其二聚分子(A12Cl6)中A1采取sp2杂化 D.H2O的沸点高于H2S,可推知HF的沸点高于HCl 10.用红土镍矿（含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所 示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面 体空隙中，填充率为100%。下列说法错误的是 H2SO 1C,I加入Na,C03 调pH为4.04.5 红土镍矿 步骤I 步骤Ⅱ →NiSO4-一→…→镍的氧化物 滤渣I 滤渣Ⅱ (FeOOH、CoOOH A.滤渣I的主要成分为SiO2 B.步骤Ⅱ除铁的离子方程式为2Fe2+Cl2+3CO+H2O=2 FeOOH+2C1+3C02 C.该氧化物中镍离子的价层电子排布式为3d D.从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有心 和 11.从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是 HO HO OCH A.1mol该物质与溴水反应，最多可消耗7 molBr2 B.该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C.该分子与足量H2加成后分子含有4个手性碳 试卷第3页，共8页 D.酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有CO,生成 12.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如 图a和图c,其中O,获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 气体 气体 H O.+H*+e H"+e_ H'+e H++e 质子交换膜 H 6 A.正极反应的催化剂是i B.图a中，i到iⅱ过程的活化能一定最高 C.燃料电池工作过程中，两极区溶液pH均保持不变 D.电池工作过程中，当转移4ole,正极室的溶液质量增加36g l3.氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下： R H R、O、H Base -HBase R3 R R R2 R: X 下列说法中正确的是 A.反应中有非极性键的断裂与生成 B.Y中*C与N原子的价层电子对数不同 C.X、M均能与盐酸反应生成盐酸盐 D.根据机理推测，可实现如右转化 14.我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪（图1）配体与二价钯离子成功构筑了 对卤素离子(CI、Br、I)具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从AgC1中提取 C1(图2)。 AgCI 图1 图2 下列说法错误的是 试卷第4页，共8页 A.二氢吩嗪的核磁共振氢谱有4组峰 B.二氢吩嗪的亲水性强于 C.该配位笼对C1有极强的结合能力原因可能是其合适的空腔环境 D.该配位笼可能会促进CHCl3中C-C1键的断裂，实现脱氯 15.室温下，向含有足量CaC,O4固体的悬浊液中通入HC1气体来调节体系pH。平衡时， 1g[c(M)/mol·L1)]随pH的变化如图所示M表示Ca2+、H2C,O4、HC2O4和C2O}),物质的溶 解度以物质的量浓度表示。己知：Kp(CaC204)=108.6,lg2>0.3, -1.5 1g5≈0.7。下列说法错误的是 3 A.表示lg[c(HC,O)/mol·L1)]随pH变化的曲线是V [ow) -4.5 B.Ca2+2HC2O4=CaC204+H2C204的K-105.6 6 -7.5 C.pH=4.27时，CaC2O4的溶解度约为104.45mol·L1 27 4.27 -9 01234567 D.Q点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)c(C1) pH 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16.某含锶(Sr)废渣主要含有SSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶 的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 含锶废渣 酸浸 浸出渣1「 盐浸 →SrC2溶液→SrCl2·6HO 浸出液 浸出渣2 己知25C时，Kp(SS04)=106.46,Kp(BaS04)=109.97 回答下列问题： (1)锶基态原子价电子排布式为5s2,位于元素周期表 0 (2)浸出液中主要的金属离子有S2+、 (填离子符号)。 (3)盐浸中SSO4转化反应的离子方程式为 _；25C时，向0.01 mol SrS04粉末中加入 100mL0.11mol·LBaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO)= (mol·L)(忽略溶液体积的变化)。 (4)浸出渣2中主要含有SSO4、 (填化学式)。 试卷第5页，共8页 (⑤)将窝穴体（结构如图所示）与K+形成的超分子加入浸出液中，能提取其中的 Sr2+,原因是 (6)由S1C12·6H2O制备无水SCl2的最优方法是 (填标号)。 a.加热脱水b.在HC1气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 17.中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已 证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H在实验室中的合成路线，请根据题目 所给信息及现有知识完成下列问题。 POCL A B N NaBH 义NHG(C.H.O,o E 己知：①A→B的反应会生成两种酸性气体；②G的商品名叫阿司匹林。 (1)化合物A的结构简式为 (2)化合物F中官能团名称为 (3)下列说法正确的有 (填序号)。 a.异喹啉( 人N)与四氢异喹啉( NH中的N原子杂化方式不同 b.E→F的反应既是加成反应也是还原反应 c. G中所有原子都能共平面 d.1molH与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH (4)B→D的反应还需要添加三乙胺N(CH2CH)],请用平衡移动原理解释原因 (⑤)写出F→H的化学方程式 (⑥)D→E涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步反应类型为 该反 应还得到某副产物，该副产物为E的同分异构体，其结构简式为 18.苯乙醚（相对分子质量M1=122)可用于制造医药和染料。合成原理： C.HsOH+NaOH→C6H,ONa+H2O,C.HsONa+CH3CH2Br→C6HOCH,CH3+NaBr。 试卷第6页，共8页 螺口夹、 克氏蒸馏头 接真空泵 加热装置 毛细管 图1 图2 实验步骤： i.向三颈烧瓶中加入0.1mol苯酚、6.0 g NaOH和6mL水；80C-90C水浴加热，缓慢滴入 20mL溴乙烷（过量）：继续加热搅拌2小时。 ⅱ.冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。 i.合并两次的洗涤液，用20L乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤， 水浴蒸出乙醚。减压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得10.7g粗产品，经过仪器测定， 苯乙醚纯度为80%。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点-30C,沸点172C;溴乙烷沸点为38.4C: 溴乙烷和乙醚都是易挥发的无色液体。②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气 量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)空气流入毛细管的主要作用是 还可以控制减压的程度。 (3)步骤中加入氯化钙的目的是 (4)步骤中用饱和食盐水洗涤的优点是 (⑤)步骤蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是 (填标号)。 A.冷凝管中采用空气冷凝的方式代替水冷 B.克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管 C.可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管 D.实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为%（结果保留2位有效数字） 19.二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成 新型能源二甲醚(CH3OCH3),根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 试卷第7页，共8页 (1)已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成 焓，符号为△Hm。根据下表数据，计算出反应2CO2(g)十6H2(g)=CH3OCH3(g)十3H2O(g)的反应 热△H为 kJmol1。 物质 CO2(g) H2O(g) CH:OCH3(g) △fHm/kJmol-1 -393.5 -241.8 -185 (2)上述过程主要包含以下三个反应： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0 反应2：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)十HO(g)△H2<0 反应3：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3>0 有关上述反应体系的下列说法中正确的有 A.反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产 B.若生产过程中移去部分CH3OH(g),反应3的平衡向右移动 C.增大压强既能加快反应速率，也能提升CH,OCH,的产率 D.加入反应1的催化剂，可提高CO2的转化率 (3)在3.0MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和1molC02发生反应，C02的平衡 转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。 己知：[A物质的选择性(AxA物质含有的碳原子数 100 (220,80) 消耗的n(Co2) 80 y ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 甜 60 (220,40) ● (填字母)，试解释该曲线的变化趋势： 解 40 ②计算220C时，CH3OCH3的平衡产率为 20(220,5) 率=实际产量/理论产量×100%) 0 ③220C时反应3的K,为 K知为用分压表示 220260300340T/C 的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数Kc,还可以借助理想气体状态方程pVRT和压 力平衡常数K,来实现，试得出反应1的Ke换算公式：K。= 试卷第8页，共8页