化学（河北卷）-学科网2022届高三11月大联考考后强化卷

( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 绝密★启用前 学科网2021年高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Zn 65 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 2．剪纸是我国传统文化的重要组成部分，可分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸等。下列有关说法错误的是 A．造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化 B．二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键 C．铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料 D．植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一 3．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂 B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂 4．下列实验操作正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容 B．除去溶液中少量的杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤 C．蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶 D．用托盘天平称取固体时，应放在称量纸上进行 5．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO C．用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子 D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1 mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA B．34 g中含有的极性键数目为2NA C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA 7．铬渣(主要成分为，同时含有少量、等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如图： 已知：①焙烧产生一种无污染气体；②难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液。 下列判断正确的是 A．焙烧过程中发生的反应方程式为 B．为防止引入新杂质，可加入调节溶液 C．流程中可回收利用的物质有、 D．为防止洗涤时生成过多副产物，洗涤液中应加入少量 8．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用金属单质与氯气反应的方法 C．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 D．电解AlCl3溶液可制得金属铝 9．已知BrF3在常温常压下为无色或淡黄色液体，可通过下列反应制备： ①2K+[BrF4]-+[BrF2]+2[SnF6]2-=K2SnF6+4BrF3 ②Br2+2ClF3=2BrF3+Cl2。 下列说法错误的是 A．反应①无电子转移 B．由反应②可推知，氧化性：ClF3＞BrF3 C．20℃时BrF3具有很强的导电性，可能原因是液体中存在2BrF3BrF+BrF D．反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，每生成1 mol O2有mol BrF3被还原 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：X > Z >W B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构 11．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 C．苯环上的一元取代物有4种 D．分子式是C18H20O2 12．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是 A．2是催化剂 B．4和7都是反应中间体 C．2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成 D．5为时，1是 13．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为：。下列说法错误的是 A．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动 B．充电时，SO向阴极移动 C．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 D．放电时，电极的正极反应为：MnO2−e−+H2O=MnOOH+OH− 三、非选择题：本题4小题，共57分。 14．（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （1）总反应的ΔH =___________ kJ·mol−1； （2）已知反应①的正反应的活化能比反应②正反应的活化能大，则决定总反应反应速率快慢的步骤是反应___________。 （3）反应的ΔH3 =________ kJ·mol−1，已知化学键键能：C—H为a kJ·mol−1，C—O为b kJ·mol−1，O—H为c kJ·mol−1，H—H为d kJ·mol−1，则的键能为___________ kJ·mol−1 (用含a、b等的表达式表示)。 （4）往溶液中通入过量的气体，其反应的离子方程式是_____________________。 （5）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，为单质锂片，则该电池中的在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. _______ Ⅳ. 15．（14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： （1）制备NH4SCN溶液： ①装置C的主要作用是___________________________。 ②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为______________________________。 ②装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的_______________。 （3）制备KSCN晶体：先滤去装置D_________（填仪器名称）中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。 ①滴定时发生的反应：SCN−+Ag+AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_______________。 ②晶体中KSCN的质量分数为____________ (计算结果精确至0.1%)。 16．（14分）磷锌白[]可用作涂料的基料，对漆料有良好的亲和性且具有较强的附着力。一种以烧铸灰(主要含，还含少量、、及等)为原料制取磷锌白的工艺流程如图所示： 已知： 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.4 6.5 7.0 沉淀完全的 3.6 4.7 8.5 9.0 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有___________(回答一条即可)。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）加溶液“氧化”的目的是___________，写出发生反应的离子方程式：___________。 （4）加入调节的目的是除去和___________(填离子符号)；为检验“过滤2”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。 （5）“制备”时，加至恰好沉淀完全的离子方程式为___________。 （6）某工厂用烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得，则产率为___________(保留三位有效数字)。 17．（15分）“十三五”期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。回答下列问题： I. CO2合成二甲醚： （1）合成二甲醚的反应： 。 已知：a. b. 则合成二甲醚的反应在_____________（填“高温”“低温”或“任一温度”）下有利于自发正向进行。 （2）将1 mol CO2，3 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/ 10 20 30 40 50 60 0.31 0.53 0.40 0.30 0.20 0.20 ①内，消耗的平均反应速率为___________。 ②能说明反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 a. c（CO2）∶c（H2O）=1∶6 b. 混合气体的密度不变 c. 2v正（H2）=v逆（H2O） d. 密闭容器内压强不变 e. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）在不同温度和不同氢碳比（H2与CO2投料比）时，合成二甲醚反应的平衡转化率如图所示，则图中氢碳比由大到小的关系是___________(用a、b、c、d表示)。 （4）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚(如图所示)，则=___________(列出表达式)。（已知可用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算压强平衡常数，气体分压=气体总压×各气体的体积分数）。 II. CO2合成甲醇： （5）合成甲醇反应：I. 逆水煤气反应：II. CO合成甲醇反应：III. 在不同条件下平衡转化率和甲醇的平衡产率如图所示： ①图1中甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是___________。 ②由图2可知，不同压强下的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是___________。 化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页） 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $..… 空学利网 绝密★启用前 5.下列由实验现象所得结论错误的是 学科网2021年高三11月大联考考后强化卷（河北卷） A.向NaClo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后潮色，证明NaCIO在溶液中发生了水解反应 0 B。向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO 化学 C,用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中均烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子 D.向碘水中加入等体积CCL4,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明1在CCL中的溶解度 本叁满分100分，考试时间75分钟。 大于在水中的溶解度 注意事项： 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 A.一定条件下，1molN,与足量H2反应可生成NH,的数目为2WA 2.回答选择题时，选出每小趣答案后，用铅笔把答题卡上对应趣目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B.34g中含有的极性键数目为2W 3.考试结束后，将本试卷和答恩卡一并交回。 C,在反应KCIO,+6HC1-KCl+3Clt+3H,O中，每生成3 mol Cl,转移的电子数为6WA 0 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32K39Zn65 D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH田2溶液中Ba数日为0.05Ma 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 7,格渣（主要成分为C工O,,同时含有少量A山，O,、SO,等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综 目要求的。 合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如图： 1,中国是世界著名的隔瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 NaOH .NaNO 选项 D 硝酸铅 址滤.洗漆，千提PbCr0,产品 文物 己知：①焙烧产生一种无污染气体；②P此C0,难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液 下列判断正确的是 名称 铸客大铜鼎 舞马衔杯纹银壶 菲何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 A.培烧过程中发生的反应方程式为5Cr,0,+14NaOH+6NaNO,10Na,C10,+3N,个+7H,0 2。剪纸是我国传统文化的重要组成部分，可分为纯色剪纸、村料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸等。下列有关 B.为防止引入新杂质，可加入C红，O,调节溶液pH : 说法错误的是 C.流程中可回收利用的物质有NNO,、Pb(NO,), A.造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化 N-H D.为防止洗涤时生成过多副产物PbCO,洗涤液中应加入少量aOH B,二氧化疏脲(H:NC一sOH)常用作漂白剂，其分子中只含极性键 8.A1、Fc、C1都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A,三者对应的氧化物均为碱性氧化物 C,铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿微凿出图案，铜、铁都属于金属材料 B.制备ACl、FeCl、CuCl2均能采用金属单质与氯气反应的方法 0 D.植物纤锥是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之 C.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 3.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A,硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂 D.电解AICl,溶液可制得金属铝 B。小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂 9,已知BF,在常温常压下为无色或淡黄色液体，可通过下列反应制备： C。臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D2K[BrF]+[BrF2]'[SnF]=K:SnF+4BrF ②Br+2C1F=2BrF3+CLa D.维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂 下列说法错误的是 4.下列实验操作正确的是 A.反应①无电子转移 A。配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头演管再次定容 B.由反应②可推知，氧化性：CF,>BF B,除去NO,溶液中少量的NaCI杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤 C,20C时BF,具有很强的导电性，可能原因是液体中存在2BF,一BF:+BF C.蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶 0 D.用托盘天平称取NaOH固体时，应放在称量纸上进行 D.反应3BF+5H,0-B0+B:9HF4O,t中，每生成1molO,有兮mo BrF,被还原 化学试雹第1页（共8页） 化学试题弟2页（共8页） 卫学利网 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符 A.2是催化剂 合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选 B.4和7都是反应中间体 个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 C.2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 D.5为 时，1是H,C 13.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZSO:溶液的有机高聚物为固态电解质，其 电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为： A.原子半径：X>Z>W M血O,+Za0+H,0Zns0,一M血0o+血s0,3za(OD,-H,0。下列说法错误的是 B.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C.Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 碳纳米管纤维 D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构 锌膜 11.己烯雌酚是人工合成的非留体雌激素物质，能产生与天然雕二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构简 …有机高聚物 式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是 游 MnO,膜 碳纳米管纤维 图1 图2 A。吸收ZSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动 A,分子中所有碳原子可能共平面 B.充电时，SO:向阴极移动 B,与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 C,放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 C.苯环上的一元取代物有4种 D.放电时，电极的正极反应为：MnO:一c+HO=MnOOH+OH D.分子式是C1H2O: 三，非选择题：本题4小题，共57分。 12。最新文献报道，有机小分子可催化多氯芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是 14.(14分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时何节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低 空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反 应可表示为CO(g)+3,(g)=CH,OH(g)+H,O(g),该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①C0,(g)+H(g)=Co(g)+H,O(g)△H,=+41 kJ.mol- ②C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H2=-90 kJ-mol- (1)总反应的△H=kJmo: (2)已知反应①的正反应的活化能比反应②正反应的活化能大，则决定总反应 CO(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)反应速率快慢的步骤是反应 (3)反应CH,OH(g)=CO(g)+2H(g)的△H=kJmo广1，已知化学键键能：C—H为akJ-mol, CO为bkJ-mol,OH为c kJ-mol,HH为d kJ-mol1,则C女o的键能为 kJ-mol (用含a、b等的表达式表示) (4)往NA1O,溶液中通入过量的CO,气体，共反应的离子方程式是 化学试恩第3页（共8页） 化学试题弟4顶（共8项） 学利网 (5)我国科学家研究Li-C0:电池，取得了重大科研成果。Li-CO:电池中，Li为单质锂片，则该电池 中的C0在 (填“正”或“负门极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单 ②晶体中KSCN的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。 0 质碳，且CO电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。 16.(14分)磷锌白[Z,P0,)2]可用作涂料的基料，对漆料有良好的亲和性且具有较强的附着力。一种以烧 12C0+2e=C,0 铸灰（主要含ZnO,还含少量F,0,、%O、A山，O,及siO:等）为原料制取磷锌白的工艺流程如图所示： 25%硫酸 Ⅱ.C,0=C0,+Co H:O2溶液NaOH溶液 过滤、水洗 皿 干燥 IV.CO+2Li"Li,CO, pH为3-3.6 15,(14分)硫氰化钾KSC)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾 滤渣1 滤渣2 Na-HPO. 的实验装置如图所示： 已知： NH,C1与消石 金属离子 Fe" A 灰的混合物 KOH溶液 檬皮管 开始沉淀的pH 22 3.4 6.5 7.0 多孔球泡 沉淀完全的pH 3.6 85 9.0 酸性K:CrO 溶液 回答下列问题： 已知：①CS,不溶于水，密度比水的大：②NH,不溶于CS:③三颈烧瓶内盛放有CS:水和催化剂。 (1)为提高“酸溶时锌的浸出率，可采取的措施有 (回答一条即可)。 回答下列问题： (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (I)制备NHSCN溶液： (3)加H,0,溶液氧化”的目的是 ,写出发生反应的离子方程式： ①装置C的主要作用是 (4)加入NaOH调节pH-5.0的日的是除去Fe+和 (填离子符号)：为检验“过能2后的滤液中 ②实验开始时，打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 是否含有Fe“,可选用的化学试剂是 CS,+3NH,一票→NHSCN+NHHS,该反应比较缓慢，反应至CS,消失。 (5)“制备”时，加N,P0,至Zm恰好沉淀完全的离子方程式为 (2)制备KSCN溶液： (6)某工厂用7t烧铸灰（氧化锌的质量分数为816进行上述工艺流程，最终制得2，P0,),7,7t,则产 ①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K:,移开水浴，将装置D维续加热至105℃，NHHS完全分解后 率为 (保留三位有效数字)。 QHs△1H,S1,打开K,维续保特溶液温度为1O5℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制 17.(15分)“十三五“期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。C0,的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO,转化为高附加值化学品己 得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为 成为有吸引力的解决方案。回答下列问题： ②装置E的作用除可以吸收NH影外，还能吸收产生的 LC0:合成二甲醚： (3)制备KSCN晶体：先滤去装置D (填仪器名称)中的固体催化剂，再减压燕发浓缩、 (1)合成二甲醚的反应：2C0,(g)+6H,(g)三CH,OCH,g)+3H,Og)△H。 一、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾品体。 已知：aC0,g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H,0g)△H.49外J/mol (4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中， b.2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H,O(g)AH,=-25kJ/mol 加入适量稀硝酸，再加入几演FeNO3溶液作指示剂，用O.1000 molL AgNO,标准溶液滴定，达到 则合成二甲醚的反应在 (填“高温“低温”或任一温度)下有利于自发正向进行。 涧定终点时消耗AgNO,标准溶液20.00mL。 (2)将1molC0:,3mlH通入容积为1L的恒容密闭容器中合成二甲酷，200C时容器内C02的物质 ①滴定时发生的反应：SCN+Ag一ARSCNL(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为 的量随时间的变化如表所示： 化学试题第5页（共8项） 化学试题第6页（共8页） 学利回 时间/in a 20 30 o 50 ⅡCO,合成甲醇： (5)合成甲醇反应：L.CO,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H=49 kJ/mol n(CO,)/mol 0.31 0.53 0.40 0.30 0.20 0.20 逆水煤气反应：Ⅱ.C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0g)△H=+4117kmdl ①0-40min内，消耗H的平均反应速率为 molL.min'。 C0合成甲醇反应：ⅢC0(g)+2H,(g)一CH,0Hg)△H=90.18kmol ②能说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。 在不同条件下CO平衡转化率和甲醇的平衡产率如图所示： a.c(C02):c(H0)=1:6 b.混合气体的密度不变 60 -IMPa ·-IMP ·-2MPa -2 MPa 年 c.2v(H2)(HO) -3 MPa -+-3 MPa 45 一-4MPa 50 一-4MPa d.密闭容器内压强不变 ◆-5MPa -◆5MPu ©，混合气体的平均相对分子质量保持不变 40- 30 (3)在不同温度和不同氢碳比(H与C0:投料比)时，合成二甲陆反应CO的平衡转化率如图所示，则 30 图中氢碳比由大到小的关系是 (用a、b、c、d表示)。 15 a,b、c、d表示不同的氢碳比 10 450 500 550 500 550 600 温度K 温度K 40上Q 图1 图2 30 ①图1中甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是 ★ ★ ②由图2可知，不同压强下CO:的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是 ★毛 10 ●b 443453463473483493503513523533543 温度/K (4)在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚（如图所示），则K。= MP(列出表达式)。 (已知可用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算压强平衡常数K。,气体分压=气体总压×各气体 的体积分数)。 0 -2.0 MPa 60 50 30 2 503 温度/K 化学试恩第7页（共8页） 化学试题弟8项（共8页） 学科网2021年高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 C D B C B D A B 9 10 11 12 13 D AD C C BD 1．C 【解析】A．铸客大铜鼎为青铜器，属于合金，A不符合题意；B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意；C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意。 2．D 【解析】A．造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等发生了化学变化，A正确；B．分子中只含极性键，B正确；C．铜、铁是由金属元素组成，都属于金属材料，C正确；D．植物纤维不是人体需要的营养物质，D错误。 3．B 【解析】硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故A正确；小苏打可中和面团发酵的酸产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，故B错误；臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂，故C正确；维生素C具有还原性，且无毒，可作食品的抗氧化剂，故D正确。 4．C 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，不能用胶头滴管再次定容，A项错误；B．除去溶液中少量的杂质，应蒸发浓缩，冷却结晶，B项错误；C．蒸馏时，为防止冷凝管炸裂，先通冷凝水后再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，C项正确；D．用托盘天平称取固体时，应放在小烧杯中进行，D项错误。 5．B 【解析】A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是因为NaClO水解使其显碱性，所以滴加酚酞试剂后变红，但水解生成的次氯酸具有漂白性，所以溶液又从红色变为无色，A项正确；B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO或Ag+，B项错误；C．钠的焰色反应为黄色，可证明含有钠离子，C项正确；D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，即四氯化碳层在下面，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项正确。 6．D 【解析】A．一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1mol N2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；B．34 g的物质的量为0.5 mol，含有的极性键数目应为3NA，故B错误；C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=0.1mol/L，OH−数目为0.1 NA，Ba2+数目为0.05 NA，故D正确。 7．A 【解析】将铬渣干燥粉碎后高温焙烧，和NaOH、NaNO3反应，转化为，Cr元素化合价升高，并且产生一种无污染气体，由此推断该气体为N2，故化学方程式为：，SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3转化为NaAlO2，溶液浸出过滤后得到含有NaOH、NaNO3、NaSiO3、NaAlO2、的溶液，向溶液中加入酸，可以将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，Na2SiO3转化为H2SiO3，从而除去Al、Si，为不引入新杂质，加入的酸应为下硝酸，过滤后加入硝酸铅，得到沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到。A．焙烧过程中发生的反应方程式为，A项正确；B．调节溶液，是为除去Al、Si，应加入硝酸，B项错误；C．、均溶于水中不易回收，C项错误；D．易溶于无机强碱溶液，故洗涤液时不能加入，D项错误。故选A。 8．B 【解析】氧化铝为两性氧化物，四氧化三铁不属于碱性氧化物，FeO、氧化铁、CuO属于碱性氧化物，A错误；制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用金属单质与氯气反应的方法，B正确；Cu放置在空气中最终生成碱式碳酸铜，Fe放置在空气中生成铁锈，Al在空气中生成氧化铝，C错误；电解AlCl3溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝，应电解熔融氧化铝冶炼Al，D错误。 9．D 【解析】A．反应①化合价不变，无电子转移，A正确；B．ClF3中Cl元素化合价降低，ClF3做氧化剂，BrF3是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：ClF3＞BrF3，B正确；C．反应①改写为离子方程式为：BrF+BrF=2BrF3，则BrF3具有很强的导电性，可能原因是液体中存在2BrF3BrF+BrF，C正确；D．BrF3→Br2中Br化合价从+3降至0价，BrF3→HBrO3中Br化合价从+3升至+5价，3 mol BrF3其中2 mol Br被还原、1 mol Br被氧化，则每生成1molO2有2 mol BrF3被还原，D错误；故选：D。 10．AD 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，则W是O元素，Y能形成4个共价键且与氧元素形成双键，原子序数大于O，则Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，原子序数大于O，则X是Na元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S >O，A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，B错误；Y的最高价氧化物的水化物为硅酸，X和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，C错误；Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，D正确。 11．C 【解析】A．物质分子中含有苯环是平面结构；含有不饱和碳碳双键，具有乙烯的平面结构；碳碳单键可以旋转，含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，通过该饱和C原子的平面，最多能够通过两个顶点，因此有可能所有碳原子在同一平面上，A正确；B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应；物质分子中含有酚羟基，能够与浓溴水发生苯环上的取代反应，B正确；C．该物质分子中的苯环上只有2种不同位置的H原子，因此苯环上的一元取代物只有2种，C错误；D．根据物质结构简式可知其分子式是C18H20O2，D正确。故选C。 12．C 【解析】有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，根据流程示意图可知，物质3、5是整个过程的反应物，物质1、6是整个过程的生成物，物质2是催化剂，物质4、7是反应中间体，整个过程表示为：物质3+物质5物质1+物质6。A．物质2在反应第一步加入，且在最后又生成，反应前后的质量不变，物质2是该反应的催化剂，A正确；B．物质4、7均在反应过程中生成，且是下一步的反应物，可知物质4、7是反应中间体，B正确；C．对比物质的结构可知，2向4的转化过程中C-F键断裂，形成了C-N键，只有极性键的断裂与形成，没有非极性键的断裂与形成，C错误；D．若5为，则X为，故1是，D正确。 13．BD 【解析】A．内电路通过离子的移动导电，所以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动，故A正确；B．充电时，阴离子移向阳极，SO向阳极移动，故B错误；C．根据总反应式，放电时，锌的化合价升高，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，故C正确；D．放电时，MnO2中Mn元素的化合价降低生成MnOOH，所以电极的正极反应为MnO2+e−+H2O=MnOOH+OH−，故D错误。 14．（14分，每空2分） （1）−49 （2）① （3）+90 3a+b+c−2d−90 （4） （5）正 2CO+CO2=2CO+C 【解析】（1）① ， ② ；根据盖斯定律，由①+②得 。 （2）反应①的正反应的活化能比反应②正反应的活化能大，则反应①的速率慢，反应②的速率快，决定总反应反应速率快慢的步骤是反应①。 （3）正逆反应的焓变互为相反数，反应的；焓变=反应物总键能−生成物总键能，a kJ·mol−1×3+ b kJ·mol−1+ c kJ·mol−1−E()−d kJ·mol−1×2=90 kJ·mol−1，E()=3a+b+c−2d−90。 （4）往溶液中通入过量的气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是。 （5）由题意知，Li-CO2电池的总反应式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2发生得电子的还原反应，则CO2作为电池的正极；CO2还原后与Li+结合成Li2CO3，按4个步骤进行，由步骤II可知生成了C，而步骤IV需要C参加反应，所以步骤III的离子方程式为：2CO+CO2=2CO+C。 15．（14分，每空2分） （1）观察氨气逸出的速率，从而控制裝置A的加热温度(或观察产生气泡的数量，控制加热的温度) （2）①NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O ②H2S （3）三颈烧瓶或者三口烧瓶 冷却结晶 （4）①红色褪去 ②97.0% 【解析】装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，装置B中装有碱石灰干燥氨气，氨气进入装置D发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS、NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式2NH3+Cr2O+8H+N2↑+2Cr3++7H2O，其作用是处理尾气。 （1）①因NH3不溶于CS2，故C的作用为观察氨气逸出的速率，从而控制裝置A的加热温度(或观察产生气泡的数量，控制加热的温度)。 （2）①装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；②根据①中信息NH4HSNH3↑+H2S↑，装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，作用为吸收尾气NH3和H2S，防止污染环境。 （3）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）①Fe3+遇KSCN变红色，加入AgNO3消耗SCN−，所以滴定终点的现象是：当滴入最后一滴AgNO3溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复；②达到滴定终点时消耗0.1000 mol/L AgNO3标准溶液20.00 mL，根据方程式SCN−+Ag+AgSCN↓(白色)可知，20.00 mL溶液中KSCN的物质的量是0.02 L×0.1 mol/L=0.002 mol，1000 mL溶液中KSCN的质量为m=nM=0.00 2mol×1000 mL/20 mL×97g/mol=9.7 g，晶体中KSCN的质量分数=9.7g/10.0 g×100%=97.0%。 16．（14分） （1）延长浸取时间（1分，合理即可） （2）和（2分，答出一个给1分） （3）将氧化为（1分） 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2分） （4）（2分） 溶液 （2分） （5）3（2分） （6）85.7%（2分） 【解析】二氧化硅、硫酸铅不溶于水、不溶于硫酸，烧铸灰(主要含，还含少量、、及等)用硫酸浸泡，经反应并过滤，得到的滤渣1为二氧化硅和硫酸铅沉淀，滤液含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铁和硫酸铝和多余硫酸，滤液加双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，加氢氧化钠溶液，调节pH，铁离子和铝离子沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，经过滤，得滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液在一定pH下浓缩后加入磷酸氢二钠，与硫酸锌反应得到磷酸锌沉淀、经过滤、洗涤、干燥就得到目标产物。 （1）延长浸取时间、增大接触面积、充分搅拌、适量增加硫酸的量或适当加热等，均能提高“酸溶”时锌的浸出率(回答一条即可)。 （2）不溶于水、不溶于硫酸、PbO和硫酸反应生成沉淀，“滤渣1”的主要成分为和。 （3）亚铁离子沉淀pH范围为7.0~9.0，锌离子沉淀pH范围为6.5~8.5，为了防止锌离子损失，溶液中的亚铁离子不能通过调pH生成氢氧化亚铁沉淀的方法除去，铁离子沉淀pH范围为2.2~3.6，故可以把氧化为，再转变为氢氧化铁沉淀除去，则加溶液“氧化”的目的是将氧化为，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。 （4）铁离子沉淀pH范围为2.2~3.6，铝离子沉淀pH范围为3.5~4.7，加入调节的目的是除去和；为检验“过滤2”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是溶液。 （5）与反应得到磷酸锌沉淀，则加至恰好沉淀完全的离子方程式为：3。 （6）烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)含，按锌元素守恒，理论上得，即，最终制得，则产率为。 17．（15分） （1）低温（3分） （2）0.0525（2分） ade（2分） （3）d>c>b>a（2分） （4）（2分） （5）升高温度，合成甲醇反应逆向移动（2分） 550℃，反应以II为主，反应II是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等（2分） 【解析】（1）a. b. 根据盖斯定律，2a+b可得，则合成二甲醚的反应的2×(-49kJ/mol)+(-25kJ/mol)=-123 kJ/mol。反应为熵减、放热反应，低温有利于自发正向进行。 （2）①内，二氧化碳物质的量变化量为1mol-0.30mol=0.70mol，根据方程式可知氢气物质的量变化量为0.70mol×3=2.1mol，浓度变化量为2.1mol÷1L=2.1mol/L，则消耗的平均反应速率为2.1mol/L÷40min=0.0525。 ②由计算，设二氧化碳消耗量为x mol，则生成水的物质的量为1.5x mol，根据题意有(1-x):1.5x=1:6，解得x=0.8 mol，此时二氧化碳物质的量为1 mol﹣0.8 mol = 0.2 mol，浓度为0.2 mol/L，对比表格可知反应已达平衡，a正确；容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应已达平衡，b错误；平衡时有v正（H2）=2v逆（H2O），c错误；未平衡时反应中气体总物质的量变小，容器体积不变，因此密闭容器内压强不变，说明反应已达平衡，d正确；混合气体的总质量不变，总物质的量减小，因此未平衡时混合气体的平均相对分子质量保持改变，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达平衡，e正确；选ade。 （3）由可知，温度相同时，氢碳比越大，的平衡转化率越大，因此图中氢碳比由大到小的关系是d>c>b>a。 （4）氢碳比为0.9，在503K时，二氧化碳平衡转化率为20%，设二氧化碳和氢气投料分别为1 mol、0.9mol，则，则压强平衡常数KP =。 （5）①升高温度，合成甲醇反应逆向移动，因此甲醇的平衡产率随温度升高而降低。 ②由图2可知，不同压强下的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是550℃以后，反应以II为主，反应II是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等。 化学 全解全析 第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $学科网2021年高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化学·全解全析 2 3 4 5 6 7 8 C D B C B D A B 9 10 11 12 13 D AD C C BD 1.C【解析】A.铸客大铜鼎为青铜器，属于合金，A不符合题意：B.舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不 符合题意；C.萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；D.雪景寒林图为书画，由纤维 素制成，D不符合题意。 2.D【解析】A.造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等发生了化学变化， N-H A正确：B.H,NCS一OH分子中只含极性键，B正确：C.铜、铁是由金属元素组成，都属于金属材料， o C正确；D.植物纤维不是人体需要的营养物质，D错误。 3.B【解析】硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品 的干燥剂，故A正确：小苏打可中和面团发酵的酸产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，故B错误：臭氧 具有强氧化性，可作食品的杀菌剂，故C正确：维生素C具有还原性，且无毒，可作食品的抗氧化剂， 故D正确。 4.C【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，不能用胶头滴管 再次定容，A项错误；B.除去NO,溶液中少量的NaCI杂质，应蒸发浓缩，冷却结晶，B项错误；C.蒸 馏时，为防止冷凝管炸裂，先通冷凝水后再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，C项正确：D.用托盘天平称取NaOH 固体时，应放在小烧杯中进行，D项错误。 5.B【解析】A.向NaCIo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是因为NaClo水解使其显碱性，所以 滴加酚酞试剂后变红，但水解生成的次氯酸具有漂白性，所以溶液又从红色变为无色，A项正确：B.向 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO?或Ag,B项错误；C.钠 的焰色反应为黄色，可证明含有钠离子，C项正确；D.向碘水中加入等体积CCL4,振荡后静置，上层 接近无色，下层显紫红色，即四氯化碳层在下面，说明I2在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项 正确。 6.D【解析】A.一定条件下，N2与H2反应为可逆反应，1molN2与足量H2可生成NH,的数目小于2NA, 故A错误：B.34g人)的物质的量为Q.5mol,含有的极性键数目应为3Na,故B错误：C.在反应 KCIO,+6HC=KC1+3C12↑+3HO反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0 价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；D.25C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中 c(OH)=0.1mo/L,OH数目为0.1NA,Ba2数目为0.05NA,故D正确。 化学全解全析第1页（共6页) 7.A【解析】将铭渣干燥粉碎后高温焙烧，Cr,O,和NaOH、NaNO3反应，Cr,O,转化为Na,CrO,,Cr元 素化合价升高，并且产生一种无污染气体，由此推断该气体为N2,故化学方程式为： 5CL,O3+14NaOH+6NaNO,10Na,CrO,+3N,个+7H,0,SiO2转化为Na2SiO3,AlO3转化为NaA1O2, 溶液浸出过滤后得到含有NaOH、NaNO3、NaSiO,、NaA102、Na,CrO,的溶液，向溶液中加入酸，可 以将NaAIO2转化为Al(OH田3沉淀，Na2SiO3转化为H2SiO3,从而除去Al、Si,为不引入新杂质，加入 的酸应为下硝酸，过滤后加入硝酸铅，得到PbCO,沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到PbCO4。A.焙烧 过程中发生的反应方程式为5Cr,O3+14NaOH+6NaNO,=10Na,CrO,+3N2个+7H,0,A项正确：B.调 节溶液pH,是为除去A1、Si,应加入硝酸，B项错误；C.NaNO,、Pb(NO,),均溶于水中不易回收， C项错误；D.PbCO,易溶于无机强碱溶液，故洗涤液时不能加入NaOH,D项错误。故选A。 8.B【解析】氧化铝为两性氧化物，四氧化三铁不属于碱性氧化物，FO、氧化铁、CuO属于碱性氧化物， A错误；制备AlCl,、FeCl,、CuCl2均能采用金属单质与氯气反应的方法，B正确；Cu放置在空气中最 终生成碱式碳酸铜，Fe放置在空气中生成铁锈，A1在空气中生成氧化铝，C错误；电解AlCl,溶液生成 氢气、氯气、氢氧化铝，应电解熔融氧化铝冶炼A1,D错误。 9.D【解析】A.反应①化合价不变，无电子转移，A正确：B.CF中Cl元素化合价降低，CF做氧化 剂，BF3是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：CF3>BF3,B正确；C.反应①改写 为离子方程式为：BF+BF4=2BF3,则BF3具有很强的导电性，可能原因是液体中存在 2BF3一BF+BF4,C正确；D.BF3→Br2中Br化合价从+3降至0价，BF3→HBrO3中Br化合价 从+3升至+5价，3 mol BrF3其中2 mol Br被还原、1 mol Br被氧化，则每生成1molO2有2 mol BrF,被还 原，D错误；故选：D。 10.AD【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个 共价键，则W是O元素，Y能形成4个共价键且与氧元素形成双键，原子序数大于O,则Y是Si元 素：W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素：X形成+1价阳离子，原子序数大于O,则X 是Na元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>O,A正 确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HO>HS>$H4,B错误；Y的最高价 氧化物的水化物为硅酸，X和Z的最高价氧化物的水化物分别为NOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，C 错误：Na最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原 子均满足8电子稳定结构，D正确。 11.C【解析】A.物质分子中含有苯环是平面结构：含有不饱和碳碳双键，具有乙烯的平面结构：碳碳单 键可以旋转，含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，通过该饱和C原子的平面，最多能够通过两 个顶点，因此有可能所有碳原子在同一平面上，A正确：B.该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能 够与溴水发生加成反应；物质分子中含有酚羟基，能够与浓溴水发生苯环上的取代反应，B正确：C.该 物质分子中的苯环上只有2种不同位置的H原子，因此苯环上的一元取代物只有2种，C错误；D.根 据物质结构简式可知其分子式是C1H2oO2,D正确。故选C。 12.C【解析】有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，根据流程示意图可知，物质3、5是整个过程的反 化学全解全析第2页（共6页) 应物，物质1、6是整个过程的生成物，物质2是催化剂，物质4、7是反应中间体，整个过程表示为： 物质3计物质5物物质1+物质6。A.物质2在反应第一步加入，且在最后又生成，反应前后的质量不 变，物质2是该反应的催化剂，A正确：B.物质4、7均在反应过程中生成，且是下一步的反应物， 可知物质4、7是反应中间体，B正确：C.对比物质的结构可知，2向4的转化过程中C-F键断裂，形 成了CN键，只有极性键的断裂与形成，没有非极性键的断裂与形成，C错误；D.若5为 则X为一0 故1是H,C NO2,D正确。 13.BD【解析】A.内电路通过离子的移动导电，所以吸收ZSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可 自由移动，故A正确：B.充电时，阴离子移向阳极，SO向阳极移动，故B错误；C.根据总反应式， 放电时，锌的化合价升高，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，故C正确；D.放电时，MO2中 Mn元素的化合价降低生成MnOOH,所以电极的正极反应为MnO2+e+H2O-MnOOH+OH,故D错误。 14.（14分，每空2分) (1)-49 (2)① (3)+90 3a+b+c-2d-90 (4)A1O2+C02+2H,0=A1(OH),↓+HC0 (5)正2C03+C02=2C03+C 【解析】(1)①C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H1=+41 kJ.mol, ②CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H2=-90kJ·mo1；根据盖斯定律，由①+②得 CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH=+41kJ.mol-1-90kJ.mol-1=-49kJ.mol 1 (2)反应①的正反应的活化能比反应②正反应的活化能大，则反应①的速率慢，反应②的速率快，决 定总反应CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)反应速率快慢的步骤是反应①。 (3)正逆反应的焓变互为相反数，反应CH,OH(g)=CO(g)+2H(g)的△H,=+90kJ·mol；焓变=反 应物总键能-生成物总键能，akJmol1×3+bkJmol+c kJmol1-E(C0)dkJ.mol厂×2=90 kJ-mol厂1， E(C0)=3a+b+c-2dk-90。 (4)往NA1O2溶液中通入过量的CO,气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是 A1O2+C02+2H,0=A1(OH),↓+HC0;。 (5)由题意知，Li-CO2电池的总反应式为：4Li+3C02=2Li2C03+C,C02发生得电子的还原反应，则 CO2作为电池的正极：C02还原后与Li结合成Li2C03,按4个步骤进行，由步骤Ⅱ可知生成了C,而 步骤IV需要C参加反应，所以步骤II的离子方程式为：2C0+C02=2C0+C。 15.(14分，每空2分) 化学全解全析第3页（共6页） (1)观察氨气逸出的速率，从而控制装置A的加热温度（或观察产生气泡的数量，控制加热的温度） (2)①NH4SCN+KOH=KSCN+NH,↑+H2O ②HS (3)三颈烧瓶或者三口烧瓶冷却结晶 (4)①红色褪去 ②97.0% 【解析】装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是 2NHC+C(OH田2=2NH↑+CaCl2+2H2O,装置B中装有碱石灰干燥氨气，氨气进入装置D发生反应： CS,+3NH,知、水→NHSCN+-NH,HS、NH.SCN+KOH二=KSCN+NH,t+H,O,装置E中，NH,被酸 催化剂 性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式2NH,+C12O+8=N2↑+2C3+7H2O,其作用是处理尾 气。 (1)①因NH,不溶于CS2,故C的作用为观察氨气逸出的速率，从而控制装置A的加热温度（或观察 产生气泡的数量，控制加热的温度)。 (2)①装置D中NHSCN和KOH反应生成KSCN,化学方程式是NH.SCN+KOH-KSCN+NH↑+HO: ②根据①中信息NHHS二一NH↑+H2S↑，装置E中，H3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，作用为吸收尾 气NH,和HzS,防止污染环境。 (3)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化 钾晶体。 (4)①Fe3+遇KSCN变红色，加入AgNO3消耗SCN,所以滴定终点的现象是：当滴入最后一滴AgNO, 溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复；②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液20.00 mL,根据方程式SCN+Ag=AgSCNI(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.02L×0.1 mol/L=0.002mol,1000mL溶液中KSCN的质量为=M=0.002mol×1000mL/20mL×97g1mol=9.7g, 晶体中KSCN的质量分数=9.7g/10.0g×1006-97.0%。 16.(14分) (1)延长浸取时间(1分，合理即可) (2)Si02和PbS0,(2分，答出一个给1分) (3)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H20(2分) (4)A1+(2分) KSCN溶液(2分) (5)3Zn2++2HP0=Z,P0,)2↓+2H(2分) (6)85.7%(2分) 【解析】二氧化硅、硫酸铅不溶于水、不溶于硫酸，烧铸灰（主要含ZnO,还含少量F,O4、PbO、Al,O 及$O,等)用硫酸浸泡，经反应并过滤，得到的滤渣1为二氧化硅和硫酸铅沉淀，滤液含硫酸锌、硫酸 化学全解全析第4页（共6页） 亚铁，硫酸铁和硫酸铝和多余硫酸，滤液加双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，加氢氧化钠溶液，调 节pH,铁离子和铝离子沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，经过滤，得滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液 在一定H下浓缩后加入磷酸氢二钠，与硫酸锌反应得到磷酸锌沉淀、经过滤、洗涤、干燥就得到目标 产物。 (1)延长浸取时间、增大接触面积、充分搅拌、适量增加硫酸的量或适当加热等，均能提高“酸溶时 锌的浸出率（回答一条即可）。 (2)SO,不溶于水、不溶于硫酸、PbO和硫酸反应生成PbSO4沉淀，“滤渣1”的主要成分为SiO,和 PbSOao (3)亚铁离子沉淀pH范围为7.09.0，锌离子沉淀pH范围为6.5~8.5，为了防止锌离子损失，溶液中 的亚铁离子不能通过调pH生成氢氧化亚铁沉淀的方法除去，铁离子沉淀pH范围为22~3.6，故可以把 Fe2+氧化为Fe+,再转变为氢氧化铁沉淀除去，则加H,O2溶液“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe+,反 应的离子方程式：2Fe2+H202+2H=2Fe3+2H20。 (4)铁离子沉淀pH范围为2.2~3.6，铝离子沉淀pH范围为3.54.7，加入NaOH调节pH=5.0的目的是 除去Fe+和A1+:为检验“过滤2'后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是KSCN溶液。 (5)Na,HPO,与Zn2+反应得到磷酸锌沉淀，则加Na,HPO,至Zn2+恰好沉淀完全的离子方程式为： 3Zn2++2HPO=Zn,P0,)2↓+2H。 (6)7t烧铸灰氧化锌的质量分数为816合mZ0)=816x7×10多=7×10'm0l,按锌元素守恒，理 81g/mol 论上得Zn,P0,)7×1 3mol,即7x10 molx 385g/mok2.695x107 -g≈8.98t,最终制得ZnP04)27.7t, 3 7.7 则产率为898 ×1006≈85.7%。 17.(15分) (1)低温(3分) (2)0.0525(2分) ade(2分) (3)dc>b>a(2分) 0.3 2.0×(01x2.0 (4) 1.5 1.5 0.8 0. (2分) *202x ×2.0)6 1. (5)升高温度，合成甲醇反应逆向移动(2分) 550℃，反应以IⅡ为主，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等(2 分) 【解析】(1)a.CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49kJ/mol b.2CH,OH(g)、≥CH,OCH,(g)+H,O(g)△H,=-25kJ/mol 根据盖斯定律，2a+b可得2C0,(g)+6H,(g)三CH,OCH,(g)+3H,Og)，则合成二甲醚的反应的 化学全解全析第5页（共6页) △H=2×(49 kJ/mol)+(-25 kJ/mol)=-123kJ/mol。反应为熵减、放热反应，低温有利于自发正向进行。 (2)①0~40min内，二氧化碳物质的量变化量为1nol-0.30mol=0.70mol,根据方程式可知氢气物质的 量变化量为0.70mol×3=2.1mol,浓度变化量为2.1mol÷1L=2.1mol/L,则消耗H,的平均反应速率为 2.1mo/L÷40mim=0.0525mol.L1.min1。 ②由2C0,(g)+6H,(g)、一CH,OCH,(g)+3H,O(g)计算，设二氧化碳消耗量为xol,则生成水的物质 的量为1.5xmol,根据题意有(1x):1.5x=1:6,解得x=0.8mol,此时二氧化碳物质的量为1mol-0.8mol= 0.2mol,浓度为0.2molL,对比表格可知反应已达平衡，a正确；容器体积不变，气体总质量不变， 混合气体的密度始终不变，不能说明反应己达平衡，b错误；平衡时有v正(H2)=2逆(HO),c错误； 未平衡时反应中气体总物质的量变小，容器体积不变，因此密闭容器内压强不变，说明反应已达平衡， d正确：混合气体的总质量不变，总物质的量减小，因此未平衡时混合气体的平均相对分子质量保持改 变，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达平衡，e正确；选ade。 (3)由2C0,(g)+6H,(g)、三CH,OCH,g)+3H,O(g)可知，温度相同时，氢碳比越大，CO2的平衡转 化率越大，因此图中氢碳比由大到小的关系是d>c>b>a。 (4)氢碳比为0.9，在503K时，二氧化碳平衡转化率为20%，设二氧化碳和氢气投料分别为1mol、 2CO,(g)+6H,(g)CH,OCH,(g)+3H,O(g) 起始mo)1 0.9 0 0 0.9mol,则 变化mol)0.2 0.6 0.1 0.3 ，则压强平衡常数K 平衡mol)0.8 0.3 0.1 0.3 03 2.09×(01 ×2.0) 1.5 1.5 20×答20 08 MPa4。 (5)①升高温度，合成甲醇反应逆向移动，因此甲醇的平衡产率随温度升高而降低。 ②由图2可知，不同压强下C02的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是550C以后，反应以Ⅱ为主， 反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等。 化学全解全析第6页（共6页)