化学（河北卷）-学科网2022届高三11月大联

学科网2021年高三11月大联考（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A D A C C A 9 10 11 12 13 公 BD AB C AD 1.B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误；纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确： 曲阳石雕的主要材质是大理石，不属于天然高分子材料，C错误；泥塑是用粘土塑制成各种形象的一种 民间手工艺，D错误。 2.D【解析】从海水中提取食盐时，可采用物理方法（蒸发、结晶等），A错误；甲醛溶液有毒，能使蛋 白质发生变性，B错误；天然的油脂（脂肪和植物油）属于混合物，C错误；从海洋藻类中提取碘时， 先用氧化剂把「氧化为单质碘，然后再用有机溶剂将单质碘萃取出来，D正确。 3.A【解析】石墨层与层之间的分子间作用力很小，很容易在层间发生相对滑动，可以起到很好的润滑作 用，可用作固体润滑剂，与其导电性无关，A错误；聚乳酸易发生水解，降解为小分子，可用于制作生 物降解材料，B正确；纯碱水解显碱性，油脂在碱性时水解程度增大，故纯碱可用作厨房油污去除剂，C 正确；K2C2O,具有强氧化性，可氧化乙醇，同时发生明显的颜色变化，可用于酒精检测仪，D正确。 4.D【解析】将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释了待测溶液，测得盐酸的H偏大，A错误：浓H2SO4 NaOH溶液分别属于强酸、强碱溶液，均具有腐蚀性，易发生安全事故，B错误：10mL量筒的精确度为 0.2L,只能精确到小数点后一位，不能达到操作目的，C错误；取用金属钠切割后，剩余的钠需要放回 原试剂瓶，D正确。 5.A【解析】电离出氢离子的能力：碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子，向NCIO溶液中通少量CO2若先生成 碳酸钠，碳酸钠完全电离，溶液中碳酸根离子浓度较大，与次氯酸反应生成碳酸氢根离子，故应生成碳 酸氢钠，A错误；紫色褪去说明高锰酸钾参与了反应，同时有气泡生成，说明有氧气生成，过氧化氢表 现出还原性，B正确；根据题中信息，T过量，再根据现象有I2生成，且F3有未参与反应的，证明此 反应为可逆反应，C正确；N2SO,和稀硝酸发生的并不是强酸制弱酸的反应，而是氧化还原反应，硝酸 表现强氧化性先生成一氧化氮，然后遇到空气又生成了二氧化氮，不能说明酸性的强弱，D正确。 6.C【解析】标准状况下，CCL4是液态，A错误；0.1mol0中含有的共价键数目为0.7W,B错误：32g 硫与足量金属铜反应，转移电子数为2N,C正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，生成的乙 醇分子数小于0.5NA,D错误。 7.C【解析】“熔融氧化”用到原料KOH,瓷坩埚和玻璃棒中含有SiO2,SiO2能和KOH反应，所以不能使 用瓷坩埚和玻璃棒，A错误；“锰酸钾歧化”产生MnO4,HCl与MnO4反应消耗KMnO4,所以不可用 HCI代替CO2,B错误；“锰酸钾歧化'反应原理是MnO?在酸性（溶液中通入CO2)条件下歧化生成MnO,、 MnO2,同时有碳酸钾（碳酸氢钾)生成，产生的MnO2可以循环使用，C正确；MnO4受热易分解，且 滤液中还存在碳酸钾等杂质，因此“蒸发结晶”不能蒸发至无液体剩余，D错误。 8.A【解析】FeO4与稀硫酸反应可得到FeSO4、Fe2(SO4)3两种溶质的混合盐溶液，A错误；水解为非氧 化还原反应，NCL,水解生成HCIO(CI显+1价)和NH(N显-3价)，则NCl,中的CI显+1价，N显-3 价，B正确：离子化合物熔融状态能够导电，而共价化合物熔融时不导电，所以A1Cl,和FCl3均属于共 价化合物，C正确；金属铝在CL2中燃烧生成AlCl3,金属铁在Cl2中燃烧生成FeCl3,D正确。 化学全解全析第1页（共4页) 9.B【解析】电解精炼铜时，使用硫酸铜作电解质溶液，A错误；Se与S是同族元素，酸性条件下，Na2SeO3 与H2Se可发生归中反应生成Se,B正确；反应I消耗1molO2转移6mol电子，反应I消耗1molO2转移 4mol电子，故消耗0.6mol02时，转移电子物质的量在2.4nol和3.6mol之间，C错误；产生22.4L(标 准状况)C02时，有1molO2被还原，D错误。 10.BD【解析】X、Y、W位于不同周期，又X原子序数在五种元素中最小，则X为H:X、Y形成的 两种液态二元化合物在常温下呈液态，说明Y为O; 中含有离子键，结合W应 位于第三周期，则W为Na:又存在原子序数：3Y-Z+R,即24=Z+R,W为Na,则Z只能是F;代 入24=Z+R,R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P。核外 电子排布相同时，“序小径大”，即简单离子半径：O2>F>Na,A正确：常温下H2O为液态，HF为 气态，即简单氢化物的沸点：HO>HF,B错误；Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2,均存 在离子键，C正确；电解NF溶液，F在水溶液中不放电，不可能产生F2,D错误。 11.AB【解析】该物质的分子式为C1H13O7,A正确；该物质含有酯基，可发生水解反应，B正确；该物 质中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误：碳碳双键和苯环都能在一定条件下与氢气加成， 酯基里的双键不能与H2加成，1nol该物质最多能与7 mol H2加成，D错误。 12.C【解析】根据盖斯定律，③-②即得C0z(g+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)△H--49 kJ-mol,A正 确；从总反应可以看出，CO,(g)+3H2(g)一CH3OH(g十HO(g),压强增大、提高CO2与H2的投料比 均可增大H2的转化率，B正确；第Ⅱ步总反应可表示为CH,OH+H2O2一HCHO+2H2O,所以H2O2 0 是反应的氧化剂，而不是催化剂，C错误：第Ⅲ步反应方程式为3HCI0一H0人一Om'是3mol 甲醛进行三聚得到的产物，符合加成反应特点，是加成反应，D正确。 13.AD【解析】石墨烯是碳的单质，聚乙烯是有机物，两者不互为同素异形体，A错误：无论是放电还是 充电状态，快离子固体电解质和有机高效电解质两种电解质的主要作用都是传导离子，构成闭合回路， 且这两种电解质始终保持电中性，B正确；根据信息，充电时，石墨烯电极（或阴极）上的电极反应式 为CLi1x十xLi+xe一CLi,放电时负极（石墨烯)反应式为CLi-xe一CLi1-x十xLi,石墨烯 电极反应若进行至CLi-e一C6十Li,导致石墨烯电极材料中不再含锂，使电极材料过度放电，会 导致电池使用寿命降低，C正确；根据题干信息，充电时正极反应式为LiMO2一xe一Li1-MO2十xLi, 放电时正极反应为充电时的逆过程，正极反应式为Li1-MO2十xLi+xe一LiMO2,D错误。 14.(14分，每空2分) (1)CH4+2N02=N2+C02+2H20 (2)1:8 (3)①0.5a ②4y+2z-4x-b 2 (4)C (5)CH,COONa-NaOH-△Na,c0,+Cl↑bd 【解析】(1)CH与NO2反应可得到一种无害的单质和两种氧化物，即生成N2、CO2、H2O,反应的化 学方程式为CH+2NO2=N2+C02+2HO。 (2)由可燃冰固体的密度为1.0gcm3可得1m可燃冰固体的质量为1000000g;由水的密度为 1.0gcm3可得0.9m水的质量为900000g,物质的量为50000mol,则CH的质量为1000000g 化学全解全析第2页（共4页) 900000g-100000g,物质的量为6250mol;CH4与H20物质的量之比为1：8。 (3)①25℃，101kPa下，甲烷完全燃烧生成液态水。8g甲烷的物质的量为0.5mol,完全燃烧放出 的热量为0.5akJ.②设0-0的键能为1 kJmol1,根据热化学方程式：CH(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g) A1=(×4+2n-zx2-yx4)kJ-mol-bkJmol,解得=4y+22-4x-b 2 (4)引发阶段为化学键断裂的过程，会吸收能量使内能增加，A正确；根据描述，生长阶段还发生的 反应有：CHCl+C→CHC+HCl,CH2C+Cl2→CH2CL2+C1:CHCl2+CI→CHCl2+HCI,CHCl2+Cl2→ CHCl+CI:CHCl+CI→CCl,+HC1,CCl3+Cl2→CCL4+CI,B正确；常温下，除CHC1为气态外，其 余甲烷氯代物为液态，总反应为气体分子数目减少的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动， 可提高甲烷氯代物的产率，C错误；终止阶段为形成化学键的过程，会放出能量使内能降低，D正确。 (5)CH,COONa和NaO在加热时除生成CH4外，还生成了NaCO3,反应的化学方程式为 CH;COONa+NaOH一NaCO3+CH↑。用试管加热固体制备气体，试管口应略向下倾斜，a不能选用； c装置不能用于加热固体制备气体，不能选用；b和d装置均可用于加热固体制备气体。故选bd。 15.（15分) (1)Ca2*[:0:0:P(1分) 三颈（口）烧瓶(1分) (2)平衡压强(1分) (3)CL2(2分)NaCIo+NH3=NH,C+NaOH(2分) (4)①5Ca028H20+2Mn0,+16H=2Mn2+5Ca2+502↑+48H20(2分，写5Ca02:820+2Mm0,+ 5S0?+16广一2Mn2+5CaS04+502↑+48H20也给分，将反应物写成Ca02,生成物写成8H20也得分， 未配平不得分) ②85%(2分，写0.85也得分)偏大(2分)偏小(2分) 【解析】(1)过氧化钙的电子式为Ca*[:0:0:P,此仪器为三颈（口）烧瓶。 (2)玻璃管插入液面以下，并与空气相通，其作用为平衡压强。 (3)电解饱和食盐水是为了制取次氯酸钠，因此b极产生氯气，ā极产生氢气和氢氧化钠，氯气向上 与氢氧化钠接触，反应生成次氯酸钠，多余的氯气用碱溶液吸收。B中电解食盐水生成的次氯酸钠和氨 气反应制备NHCl,反应的化学方程式为NaCl0+NH=NHCl+NaOH。 (4)①酸性条件下，高锰酸钾可氧化过氧化钙生成O2,离子方程式为5CO28H2O+2Mm0,+16H一 2Mn2+5Ca2+502↑+48H0。②根据原子守恒，可得关系式：CaClzCao28H20~O2,所以理论上所得 n(Ca028H20)=0.1×0.02=0.002mol,实际所得n(Ca028H20)=1(02)=38.08×103/22.4=0.0017mol,故产率 为0.0017/0.002×100%-85%。若用普通分液漏斗，则分液漏斗滴入的液体也排出了部分气体，此部分体 积算在了所测气体体积中，故偏大：若水准管液面高于量气管，则所测气体压强偏大，体积偏小，故 偏小。 16.(14分，每空2分) (1)增大反应物之间的接触面积，提高转化效率（合理即可） （2)40 uFeS:+220Fr+50,T细40r2+4e+8s+10FH,0 使T.f细菌保持生物活性；防止Fe3+、Cu+沉淀 (3)过滤速度快，固液分离比较完全（合理即可） 防止亚铁离子被空气中的氧气氧化 化学全解全析第3页（共4页） (4)①6Fe2+C,02+14H=6Fe3+2Cr3+7H20②75% 【解析】(1)步骤I粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，提高转化效率。 (2)Tf细菌促进黄铜矿在空气中充分氧化，根据流程信息，步骤Ⅲ产生单质硫和堆浸液，堆浸液中金 属阳离子只含Fe3+、Cu2+,说明空气中氧气将CuFeS2中Fe2和s2氧化了，可得总反应为4 CuFeS2+20H+ 50,T细菌4Cu+4R心+8S+1OH,0。根据己知信息：一是Tf细菌在10<pH<6.0范围内能保持生物活性； 二是Fe3+、Cu2+分别在pH为1.5和4.2就开始沉淀；生物堆浸过程中不断消耗，所以需要加入稀硫 酸控制一定酸度范围。 (3)步骤V采用减压抽滤，优点是过滤速度快，固液分离比较完全；亚铁离子容易被空气中的氧气氧 化，所以从滤液M中获取绿矾，需要在隔绝空气的条件下加热蒸发。 (4)根据离子方程式6Fe2+C,O3+14=6Fe3#+2Cr3#+7H20,可得Fe2的实际产量为 6250x0,1×20x103=012mol,理论产量为0.8×36,81840.16mol,所以产率为 25.00 0.12:0.16×1000=75%。 17.（14分，每空2分) (1)①低温 ②Pt@h-BN3 ③CO2的平衡转化率为反应和反应的CO2的平衡转化率之和。反应为放热反应，随温度升高CO2平 衡转化率降低，反应i为吸热反应，随温度升高C02的平衡转化率升高。温度较低时，C02的平衡转化 率主要取决于反应：温度较高时，CO2的平衡转化率主要取决于反应ⅱ (2)①大于2.0②增大甲烷的投料、高温低压或及时移走产物（或其他合理答案）③1.06 【解析】(1)①反应1为熵减、放热反应，低温有利于自发正向进行。②由图可知，其合成目标主要 是甲烷，则甲烷生成速率越大，副产物CO产生速率越小的催化剂越好，即Pt@h-BN3。③多重平衡体 系，应对反应进行逐个分析，然后结合平衡移动结果断定主导反应。CO2的平衡转化率为反应和反应i 的CO2的平衡转化率之和。反应为放热反应，随温度升高CO2的平衡转化率降低，反应ii为吸热反应， 随温度升高C02的平衡转化率升高。温度较低时，C02的平衡转化率主要取决于反应；温度较高时， CO2的平衡转化率主要取决于反应ii。 (2)①其他条件不变时，温度升高，甲烷的质量分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应， n(C02) 则△大于0：C的增大，可理解为增加C0,的投料，则甲烷的质量分数逐渐减小，故曲线b的 n(C0,) (C=20。②正反应是吸热反应，且气体分子数增大，故提高C0,的平衡转化率的措施是高温低压， 或及时移走产物，或增大甲烷的投料等。③设CO2、CH4的物质的量均为1ol,又因为甲烷的转化率 为0.90，C02的转化率为0.95，可知反应iⅱ中C02消耗1mol×(0.95-0.90)=0.05mol,又重整反应生 成C0为1nol×0.90×2mol=1.8mol,生成的H2为1.8mol,反应ii消耗H2为0.05mol,生成C0、H0 均为0.05mol,即平衡时，C02(g)、H(g、C0(g)、H20(g)的物质的量分别为0.05mol、1.75mol,1.85 nol,0.05mol。由于反应iⅱ是反应前后气体分子数相等的反应，可直接用物质的量进行的计算，即 0.05 molx1.85 mol 005molx1.75m011.06。 化学全解全析第4页（共4页) 学科网2021年高三11月大联考（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A D A C C A 9 10 11 12 13 B BD AB C AD 1．B 【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误；纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；曲阳石雕的主要材质是大理石，不属于天然高分子材料，C错误；泥塑是用粘土塑制成各种形象的一种民间手工艺，D错误。 2．D 【解析】从海水中提取食盐时，可采用物理方法（蒸发、结晶等），A错误；甲醛溶液有毒，能使蛋白质发生变性，B错误；天然的油脂（脂肪和植物油）属于混合物，C错误；从海洋藻类中提取碘时，先用氧化剂把I−氧化为单质碘，然后再用有机溶剂将单质碘萃取出来，D正确。 3．A 【解析】石墨层与层之间的分子间作用力很小，很容易在层间发生相对滑动，可以起到很好的润滑作用，可用作固体润滑剂，与其导电性无关，A错误；聚乳酸易发生水解，降解为小分子，可用于制作生物降解材料，B正确；纯碱水解显碱性，油脂在碱性时水解程度增大，故纯碱可用作厨房油污去除剂，C正确；K2Cr2O7具有强氧化性，可氧化乙醇，同时发生明显的颜色变化，可用于酒精检测仪，D正确。 4．D 【解析】将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释了待测溶液，测得盐酸的pH偏大，A错误；浓H2SO4、NaOH溶液分别属于强酸、强碱溶液，均具有腐蚀性，易发生安全事故，B错误；10 mL量筒的精确度为0.2 mL，只能精确到小数点后一位，不能达到操作目的，C错误；取用金属钠切割后，剩余的钠需要放回原试剂瓶，D正确。 5．A 【解析】电离出氢离子的能力：碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子，向NaClO溶液中通少量CO2若先生成碳酸钠，碳酸钠完全电离，溶液中碳酸根离子浓度较大，与次氯酸反应生成碳酸氢根离子，故应生成碳酸氢钠，A错误；紫色褪去说明高锰酸钾参与了反应，同时有气泡生成，说明有氧气生成，过氧化氢表现出还原性，B正确；根据题中信息，I−过量，再根据现象有I2生成，且Fe3+有未参与反应的，证明此反应为可逆反应，C正确；Na2SO3和稀硝酸发生的并不是强酸制弱酸的反应，而是氧化还原反应，硝酸表现强氧化性先生成一氧化氮，然后遇到空气又生成了二氧化氮，不能说明酸性的强弱，D正确。 6．C 【解析】标准状况下，CCl4是液态，A错误；0.1 mol 中含有的共价键数目为0.7NA，B错误；32 g硫与足量金属铜反应，转移电子数为2NA，C正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，生成的乙醇分子数小于0.5NA，D错误。 7．C 【解析】“熔融氧化”用到原料KOH，瓷坩埚和玻璃棒中含有SiO2，SiO2能和KOH反应，所以不能使用瓷坩埚和玻璃棒，A错误；“锰酸钾歧化”产生KMnO4，HCl与KMnO4反应消耗KMnO4，所以不可用HCl代替CO2，B错误；“锰酸钾歧化”反应原理是在酸性（溶液中通入CO2）条件下歧化生成、MnO2，同时有碳酸钾（碳酸氢钾）生成，产生的MnO2可以循环使用，C正确；KMnO4受热易分解，且滤液中还存在碳酸钾等杂质，因此“蒸发结晶”不能蒸发至无液体剩余，D错误。 8．A 【解析】Fe3O4与稀硫酸反应可得到FeSO4、Fe2(SO4)3两种溶质的混合盐溶液，A错误；水解为非氧化还原反应，NCl3水解生成HClO（Cl显+1价）和NH3（N显−3价），则NCl3中的Cl显+1价，N显−3价，B正确；离子化合物熔融状态能够导电，而共价化合物熔融时不导电，所以AlCl3和FeCl3均属于共价化合物，C正确；金属铝在Cl2中燃烧生成AlCl3，金属铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，D正确。 9. B 【解析】电解精炼铜时，使用硫酸铜作电解质溶液，A错误；Se与S是同族元素，酸性条件下，Na2SeO3与H2Se可发生归中反应生成Se，B正确；反应Ⅰ消耗1 mol O2转移6 mol电子，反应Ⅱ消耗1 mol O2转移4 mol电子，故消耗0.6 mol O2时，转移电子物质的量在2.4 mol和3.6 mol之间，C错误；产生22.4 L（标准状况）CO2时，有1 mol O2被还原，D错误。 10．BD 【解析】X、Y、W位于不同周期，又X原子序数在五种元素中最小，则X为H； X、Y形成的两种液态二元化合物在常温下呈液态，说明Y为O；中含有离子键，结合W应位于第三周期，则W为Na；又存在原子序数：3Y=Z＋R，即24=Z＋R，W为Na，则Z只能是F；代入24=Z＋R，R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P。核外电子排布相同时，“序小径大”，即简单离子半径：O2−＞F−＞Na＋，A正确；常温下H2O为液态，HF为气态，即简单氢化物的沸点：H2O＞HF，B错误；Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2，均存在离子键，C正确；电解NaF溶液，F−在水溶液中不放电，不可能产生F2，D错误。 11．AB 【解析】该物质的分子式为C19H18O7，A正确；该物质含有酯基，可发生水解反应，B正确；该物质中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误；碳碳双键和苯环都能在一定条件下与氢气加成，酯基里的双键不能与H2加成，1 mol该物质最多能与7 mol H2加成，D错误。 12．C 【解析】根据盖斯定律，③−②即得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=−49 kJ∙mol−1，A正确；从总反应可以看出，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，压强增大、提高CO2与H2的投料比均可增大H2的转化率，B正确；第Ⅱ步总反应可表示为CH3OH+H2O2HCHO+2H2O，所以H2O2是反应的氧化剂，而不是催化剂，C错误；第Ⅲ步反应方程式为3HCHO，是3 mol甲醛进行三聚得到的产物，符合加成反应特点，是加成反应，D正确。 13．AD 【解析】石墨烯是碳的单质，聚乙烯是有机物，两者不互为同素异形体，A错误；无论是放电还是充电状态，快离子固体电解质和有机高效电解质两种电解质的主要作用都是传导离子，构成闭合回路，且这两种电解质始终保持电中性，B正确；根据信息，充电时，石墨烯电极（或阴极）上的电极反应式为C6Li1−x＋xLi+＋xe−C6Li，放电时负极（石墨烯）反应式为C6Li−xe−C6Li1−x＋xLi+，石墨烯电极反应若进行至C6Li−e−C6＋Li+，导致石墨烯电极材料中不再含锂，使电极材料过度放电，会导致电池使用寿命降低，C正确；根据题干信息，充电时正极反应式为LiMO2−xe−Li1−xMO2＋xLi+，放电时正极反应为充电时的逆过程，正极反应式为Li1−xMO2＋xLi+＋xe−LiMO2，D错误。 14．（14分，每空2分） （1）CH4+2NO2N2+CO2+2H2O （2）1∶8 （3）①0.5a ② （4）C （5）CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ bd 【解析】（1）CH4与NO2反应可得到一种无害的单质和两种氧化物，即生成N2、CO2、H2O，反应的化学方程式为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。 （2）由可燃冰固体的密度为1.0 g·cm−3可得1 m3可燃冰固体的质量为1 000 000 g；由水的密度为 1.0 g·cm−3可得0.9 m3水的质量为900 000 g，物质的量为50 000 mol，则CH4的质量为1 000 000 g− 900 000 g=100 000 g，物质的量为6 250 mol；CH4与H2O物质的量之比为1∶8。 （3）①25 ℃，101 kPa下，甲烷完全燃烧生成液态水。8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，完全燃烧放出的热量为0.5a kJ。②设O=O的键能为w kJ·mol−1，根据热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(x×4+2w −z×2−y×4) kJ·mol−1=−b kJ·mol−1，解得w=。 （4）引发阶段为化学键断裂的过程，会吸收能量使内能增加，A正确；根据描述，生长阶段还发生的反应有：CH3Cl+Cl·→ CH2Cl·+HCl，CH2Cl·+Cl2→CH2Cl2+Cl·；CH2Cl2+Cl·→ CHCl2·+HCl，CHCl2·+Cl2→ CHCl3+Cl·；CHCl3+Cl·→ CCl3·+HCl，CCl3·+Cl2→CCl4+Cl·，B正确；常温下，除CH3Cl为气态外，其余甲烷氯代物为液态，总反应为气体分子数目减少的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，可提高甲烷氯代物的产率，C错误；终止阶段为形成化学键的过程，会放出能量使内能降低，D正确。 （5）CH3COONa和NaOH在加热时除生成CH4外，还生成了Na2CO3，反应的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。用试管加热固体制备气体，试管口应略向下倾斜，a不能选用；c装置不能用于加热固体制备气体，不能选用；b和d装置均可用于加热固体制备气体。故选bd。 15．（15分） （1）（1分） 三颈（口）烧瓶（1分） （2）平衡压强（1分） （3）Cl2（2分） NaClO+NH3NH2Cl+NaOH（2分） （4）①5CaO2·8H2O+2+16H+2Mn2++5Ca2++5O2↑+48H2O（2分，写5CaO2·8H2O+2+ 5+16H+2Mn2++5CaSO4+5O2↑+48H2O也给分，将反应物写成CaO2，生成物写成8H2O也得分，未配平不得分） ②85%（2分，写0.85也得分） 偏大（2分） 偏小（2分） 【解析】（1）过氧化钙的电子式为，此仪器为三颈（口）烧瓶。 （2）玻璃管插入液面以下，并与空气相通，其作用为平衡压强。 （3）电解饱和食盐水是为了制取次氯酸钠，因此b极产生氯气，a极产生氢气和氢氧化钠，氯气向上与氢氧化钠接触，反应生成次氯酸钠，多余的氯气用碱溶液吸收。B中电解食盐水生成的次氯酸钠和氨气反应制备NH2Cl，反应的化学方程式为NaClO+NH3NH2Cl+NaOH。 （4）①酸性条件下，高锰酸钾可氧化过氧化钙生成O2，离子方程式为 5CaO2·8H2O+2+16H+ 2Mn2++5Ca2++5O2↑+48H2O。②根据原子守恒，可得关系式：CaCl2~CaO2·8H2O~O2，所以理论上所得 n (CaO2·8H2O)=0.1×0.02=0.002 mol，实际所得n (CaO2·8H2O)=n(O2)=38.08×10−3/22.4=0.0017 mol，故产率为0.0017/0.002×100%=85%。若用普通分液漏斗，则分液漏斗滴入的液体也排出了部分气体，此部分体积算在了所测气体体积中，故偏大；若水准管液面高于量气管，则所测气体压强偏大，体积偏小，故偏小。 16．（14分，每空2分） （1）增大反应物之间的接触面积，提高转化效率（合理即可） （2）4CuFeS2+20H+5O24Cu2++4Fe3++8S+10H2O 使T.f细菌保持生物活性；防止Fe3+、Cu2+沉淀 （3）过滤速度快，固液分离比较完全（合理即可） 防止亚铁离子被空气中的氧气氧化 （4）①6Fe2+++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O ②75% 【解析】（1）步骤Ⅰ粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，提高转化效率。 （2）T.f细菌促进黄铜矿在空气中充分氧化，根据流程信息，步骤Ⅲ产生单质硫和堆浸液，堆浸液中金属阳离子只含Fe3+、Cu2+，说明空气中氧气将CuFeS2中Fe2+和S2−氧化了，可得总反应为4CuFeS2+20H+ 5O24Cu2++4Fe3++8S+10H2O。根据已知信息：一是T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内能保持生物活性；二是Fe3+、Cu2+分别在pH为1.5和4.2就开始沉淀；生物堆浸过程中不断消耗H，所以需要加入稀硫酸控制一定酸度范围。 （3）步骤Ⅴ采用减压抽滤，优点是过滤速度快，固液分离比较完全；亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以从滤液M中获取绿矾，需要在隔绝空气的条件下加热蒸发。 （4）根据离子方程式6Fe2+++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O，可得Fe2+的实际产量为6××0.1×20×10−3 =0.12 mol，理论产量为0.8×36.8/184=0.16 mol，所以产率为0.12÷0.16×100%=75%。 17．（14分，每空2分） （1）①低温 ②Pt@h−BN3 ③CO2的平衡转化率为反应ⅰ和反应ⅱ的CO2的平衡转化率之和。反应ⅰ为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，反应ⅱ为吸热反应，随温度升高CO2的平衡转化率升高。温度较低时，CO2的平衡转化率主要取决于反应ⅰ；温度较高时，CO2的平衡转化率主要取决于反应ⅱ （2）①大于 2.0 ②增大甲烷的投料、高温低压或及时移走产物（或其他合理答案） ③1.06 【解析】（1）①反应i为熵减、放热反应，低温有利于自发正向进行。②由图可知，其合成目标主要是甲烷，则甲烷生成速率越大，副产物CO产生速率越小的催化剂越好，即Pt@h−BN3。③多重平衡体系，应对反应进行逐个分析，然后结合平衡移动结果断定主导反应。CO2的平衡转化率为反应ⅰ和反应ⅱ的CO2的平衡转化率之和。反应ⅰ为放热反应，随温度升高CO2的平衡转化率降低，反应ⅱ为吸热反应，随温度升高CO2的平衡转化率升高。温度较低时，CO2的平衡转化率主要取决于反应ⅰ；温度较高时，CO2的平衡转化率主要取决于反应ⅱ。 （2）①其他条件不变时，温度升高，甲烷的质量分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则ΔH4大于0；的增大，可理解为增加CO2的投料，则甲烷的质量分数逐渐减小，故曲线b的＝2.0。②正反应是吸热反应，且气体分子数增大，故提高CO2的平衡转化率的措施是高温低压，或及时移走产物，或增大甲烷的投料等。③设CO2、CH4的物质的量均为1 mol，又因为甲烷的转化率为0.90，CO2的转化率为0.95，可知反应ii中CO2消耗1 mol×（0.95−0.90）＝0.05 mol，又重整反应生成CO为1 mol×0.90×2 mol＝1.8 mol，生成的H2为1.8 mol，反应ii消耗H2为0.05 mol，生成CO、H2O均为0.05 mol，即平衡时，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.05 mol、1.75 mol，1.85 mol，0.05 mol。由于反应ii是反应前后气体分子数相等的反应，可直接用物质的量进行Kθ的计算，即Kθ＝≈1.06。 化学 全解全析 第4页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网2021年高三11月大联考（河北卷） 化学·答案+评分标准+评分细则 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A D A C C A 9 10 11 12 13 B BD AB C AD 14．（14分） （1）CH4+2NO2N2+CO2+2H2O（2分） （2）1∶8（2分） （3）①0.5a（2分） ②或2y+z−2x−（2分） （4）C（2分） （5）CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑（2分，未写反应条件给1分；没有“↑”不扣分） bd（2分，选b或选d给1分，有错选不给分） 15．（15分） （1）（1分） 三颈（口）烧瓶（1分，三口瓶、三颈圆底烧瓶都给1分） （2）平衡压强（1分，防倒吸或防止装置B、D中的溶液倒吸进入装置A中的烧瓶中或其他合理答案均给1分） （3）Cl2（2分） NaClO+NH3NH2Cl+NaOH（2分） （4）①5CaO2·8H2O+2+16H+2Mn2++5Ca2++5O2↑+48H2O（2分，写5CaO2·8H2O+2+ 5+16H+2Mn2++5CaSO4+5O2↑+48H2O也给分，将反应物写成CaO2，生成物写成8H2O也得分，没有↑不扣分，未配平不得分） ②85%（2分，写0.85也得分） 偏大（2分） 偏小（2分） 16．（14分） （1）增大反应物之间的接触面积，提高转化效率（2分，合理即可） （2）4CuFeS2+20H+5O24Cu2++4Fe3++8S+10H2O（2分，未写反应条件给1分，配平错误不给分） 使T.f细菌保持生物活性；防止Fe3+、Cu2+沉淀（2分，答出一点给1分，其他合理答案也给分） （3）过滤速度快，固液分离比较完全（2分，合理即可） 防止亚铁离子被空气中的氧气氧化（2分） （4）①6Fe2+++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O（2分，配平错误不给分） ②75%（2分，写0.75也得分） 17．（14分） （1）①低温（2分） ②Pt@h−BN3（2分） ③CO2的平衡转化率为反应ⅰ和反应ⅱ的CO2的平衡转化率之和。反应ⅰ为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，反应ⅱ为吸热反应，随温度升高CO2的平衡转化率升高。温度较低时，CO2的平衡转化率主要取决于反应ⅰ；温度较高时，CO2的平衡转化率主要取决于反应ⅱ（2分，要点：CO2的平衡转化率为反应ⅰ和反应ⅱ的CO2的平衡转化率之和；低温主要取决于反应ⅰ，高温主要取决于反应ⅱ） （2）①大于（2分） 2.0（2分） ②增大甲烷的投料、高温低压或及时移走产物（或其他合理答案，2分，答出1种给1分） ③1.06（2分） 化学 参考答案 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………………○……○……○……○……○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… 学校： 班级： 姓名： 准考证号 ： ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… ) 绝密★启用前 学科网2021年高三11月大联考（河北卷） 化 学 ( 用考号查成绩 ) ( 用考号查答案 )本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河北省悠久深厚的文化土壤孕育了异彩纷呈的民间艺术。下列河北民间艺术中主要由天然高分子材料制成的是 选项 A B C D 民间 艺术 名称 定窑陶瓷 蔚县剪纸 曲阳石雕 玉田泥塑 2．中华民族是世界上最早开发利用海洋资源的民族之一。下列说法正确的是 A．只能使用化学方法提取海水中的化学物质 B．鱼虾类产品常用甲醛溶液浸泡的方法来防腐保鲜 C．从深海鱼类的脂肪中提取出来的鱼油属于纯净物 D．以海洋藻类为原料生产单质碘时需使用有机溶剂萃取分离 3．下列物质的性质与应用对应错误的是 A．石墨具有导电性，可用作固体润滑剂 B．聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料 C．纯碱水解显碱性，可用作厨房油污去除剂 D．K2Cr2O7具有强氧化性，且不同价态的Cr颜色不同，可用于酒精检测仪 4．下列实验操作或事故处理中，做法正确的是 A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测得某盐酸的pH为2 B．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C．用规格为10 mL的量筒量取6.50 mL液体 D．取用金属钠切割后，将剩余的钠放回原来的试剂瓶 5．由下列实验现象所得结论错误的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通少量CO2，产生白色沉淀，可推测向NaClO溶液中通少量CO2会生成Na2CO3 B．向酸性KMnO4溶液中滴加过氧化氢溶液，紫色褪去，同时有气泡冒出，证明过氧化氢有还原性 C．向KI溶液中加入少量FeCl3溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，取下层滴加KSCN溶液，呈红色，则FeCl3与KI的反应可逆 D．向Na2SO3溶液中加适量稀硝酸，有气体生成，不能说明硝酸酸性大于亚硫酸酸性 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA B．0.l mol环氧乙烷（）中含有的共价键数目为0.3NA C．32 g硫与足量金属铜反应，转移电子数目为2NA D．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇分子的数目为0.5NA 7．实验室模拟工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示。下列说法正确的是 A．“熔融氧化”主要用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳 B．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO2 C．该流程可循环利用的物质是MnO2 D．“蒸发结晶”应蒸发至无液体剩余 8．Cl与N、Al、Fe三种元素均能形成AB3型化合物。下列说法错误的是 A．Al或Fe的氧化物与稀硫酸反应均只能得到单一溶质的盐溶液 B．已知NCl3水解生成HClO和NH3，则NCl3中的Cl元素显正价 C．AlCl3和FeCl3固体熔融时均不导电，则二者均属于共价化合物 D．AlCl3、FeCl3都可以用金属单质和Cl2反应制备 9．电解精炼铜的阳极泥中富含Ag2Se，从阳极泥中回收Ag和Se的部分反应如下： Ⅰ．Ag2Se+O2+Na2CO32Ag+Na2SeO3+CO2 Ⅱ．2Na2SeO3+O22Na2SeO4 下列有关说法正确的是 A．电解精炼铜时，使用硫酸作电解质溶液 B．酸性条件下，Na2SeO3与H2Se可能反应生成Se C．上述过程中，消耗0.6 mol O2时，共转移电子2.4 mol D．产生22.4 L（标准状况）CO2时，反应Ⅰ中有1 mol O2被氧化 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z＋R；X与Y组成的两种二元化合物，在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．简单离子半径：Y＞Z＞W B．简单氢化物的沸点：Y<Z C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D．电解WZ溶液可制得WYX、Z2 11．某种除草剂的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是 A．分子式为C19H18O7 B．可发生水解反应 C．分子中所有原子可能共面 D．在Ni催化下，1 mol该物质最多能与8 mol H2加成 12．中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成（如图为局部路线）。 已知：①第Ⅰ步反应中反应物和生成物均为气体； ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H1=−41 kJ∙mol−1； ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=−90 kJ∙mol−1。 下列有关说法错误的是 A．第Ⅰ步反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=−49 kJ∙mol−1 B．选择高压和提高CO2与H2的投料比可增大H2的转化率 C．第Ⅱ步反应中H2O2是催化剂 D．第Ⅲ步反应是加成反应 13．我国研发的超倍速石墨烯电池是目前充电最快的电池之一，该电池以软碳/硬碳/石墨烯为负极材料，采用包覆改性技术制作成如图甲所示的三维结构。充电时，石墨烯电极上的物质变化为：C6Li1−xC6Li（x<1），正极上的物质变化为：LiMO2Li1−xMO2（M为三种过渡金属）；电池基本构造如图乙所示。下列说法错误的是 图甲 图乙 A．石墨烯与聚乙烯互为同素异形体 B．充放电过程中，快离子固体电解质和有机高效电解质均保持电中性 C．石墨烯电极反应不能进行至C6Li−e−C6＋Li+，目的是保护电池 D．放电时，正极的反应式为Li1−xMO2＋xLi+−xe−LiMO2 三、非选择题：本题4小题，共57分。 14．（14分）甲烷在自然界中分布广泛，常用于生活、生产中。回答下列问题： （1）工业上可用甲烷消除氮氧化物的污染，得到一种无害的单质和两种氧化物。据此写出甲烷与NO2反应的化学方程式______________________________。 （2）天然气水合物又称“可燃冰”，可用化学式mCH4·nH2O来表示。1 m3某可燃冰固体（密度为1.0 g·cm−3）经升温减压等措施，可转化为165 m3的甲烷和0.9 m3的水（密度为1.0 g·cm−3），则m∶n =________（填最简整数比）。 （3）已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−a kJ·mol−1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−b kJ·mol−1（a、b均大于0） ①25 ℃、101 kPa下，8 g甲烷完全燃烧放出的热量为__________kJ。 ②C—H键的键能为x kJ·mol−1，O—H键的键能为y kJ·mol−1，C＝O键的键能为 z kJ·mol−1，则O＝O键的键能为__________kJ·mol−1（用含字母的表达式表示）。 （4）常温、光照条件下，甲烷与氯气的混合气体发生反应，反应包括三个阶段： Ⅰ．引发阶段：Cl2Cl·+Cl·。 Ⅱ．生长阶段：CH4+Cl·→ CH3·+HCl；CH3·+Cl2→CH3Cl+Cl·；按上述类似过程进而生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4等。 Ⅲ．终止阶段：Cl·与Cl·生成Cl2分子，其他游离基也可以互相结合生成稳定的分子，连锁反应便告终止。如：Cl·+Cl·→ Cl2；CH3·+CH3·→ CH3CH3。 下列说法错误的是__________（填标号）。 A．引发阶段为吸收能量使内能增加的过程 B．生长阶段发生反应之一：CHCl2·+ Cl2→ CHCl3+Cl· C．增大压强不能改变甲烷氯代物的产率 D．终止阶段为放出能量使内能降低的过程 （5）实验室中常用无水CH3COONa和NaOH两种固体在加热条件下制备甲烷，写出反应的化学方程式____________________。可用下面装置中的______（填标号）进行制备反应。 15．（15分）过氧化钙（CaO2）和一氯胺（NH2Cl）均可作环境消毒剂。某同学利用NH3制备CaO2、NH2Cl的实验装置如图所示。该同学连接好装置，检查气密性后装入药品，然后关闭K，利用惰性电极电解B中的饱和食盐水制取次氯酸钠。当C中进气管末端有黄绿色气体逸出后，打开K，点燃A处酒精灯制取氨气，同时打开D中分液漏斗活塞，氨气进入B、D中分别制取NH2Cl和CaO2。 已知：CaO2难溶于水（在水中以CaO2·8H2O形式存在），不溶于乙醇，溶于酸生成过氧化氢。 回答下列问题： （1）过氧化钙的电子式为__________，D中盛CaCl2溶液的仪器名称为_________。 （2）A中玻璃管的作用是_________________________。 （3）写出装置B中b极产生的物质的化学式___________，B中反应生成NH2Cl的化学方程式为______________________________。 （4）实验结束后，将D中所得产品过滤，乙醇洗涤，干燥，再将产品置于如图所示装置中（恒压滴液漏斗中盛装的是酸性KMnO4溶液），即可测出所制得的过氧化钙的产率。 ①写出涉及反应的离子方程式____________________________________。 ②测得生成气体体积为38.08 mL（标准状况），则所得过氧化钙产率为_________。若用普通分液漏斗盛装酸性高锰酸钾溶液，则会造成所测产率__________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。最后读数时，若水准管液面高于量气管液面，则会造成所测的产率________。 16．（14分）胆矾、绿矾都有燥湿杀虫、解毒敛疮的医用功效。工业上可用生物堆浸法以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备绿矾和胆矾，其工艺流程如图所示。 已知：①pH≥1.5时，Fe3+开始沉淀；pH≥4.2时，Cu2+开始沉淀。 ②T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内能保持生物活性。 ③堆浸液中的金属阳离子只有Fe3+、Cu2+。 （1）步骤Ⅰ粉碎的目的是_______________________________________。 （2）步骤Ⅱ生物堆浸法指：在酸性条件下，T.f细菌促进黄铜矿在空气中充分氧化。写出该过程总反应的离子方程式：__________________________；生物堆浸过程中需要不断补充稀硫酸，其目的是__________________________。 （3）步骤Ⅴ采用减压抽滤（如图）的优点是__________________________；从滤液M中获取绿矾，需要在隔绝空气的条件下加热蒸发，原因是__________________。 （4）用36.8 g含CuFeS2 80% 的黄铜矿为原料，将制得的绿矾(FeSO4·7H2O)配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的稀H2SO4，恰好与20 mL 0.1 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应生成Cr3+。 ①FeSO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为_____________。 ②该绿矾的产率为___________。 17．（14分）CO2的资源化利用能够有效缓解温室效应。回答下列问题: （1）利用CO2制备甲烷时，可能发生如下反应： ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝−164.9 kJ·mol−1 ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol−1 ⅲ．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH3＝−206.1 kJ·mol−1 ①试分析，反应i在_____________（填“高温”“低温”或“任一温度”）下有利于自发正向进行。 ②我国学者利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1所示。可知适宜的催化剂是_____________。 ③恒压条件下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料，CO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 试分析图2中CO2的平衡转化率随着温度升高，先减小后增大的原因是________。 （2）CH4−CO2重整制H2的过程：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH4，（1）中反应ⅱ为副反应。在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、2.0，且起始时压强相同，平衡时，甲烷的质量分数与温度的关系如图3所示。 ①ΔH4_____________（填“大于”或“小于”）0，曲线b的＝_____________。 ②有利于提高CO2平衡转化率的措施是__________________________。 ③M点，甲烷的平衡转化率为0.90，二氧化碳的平衡转化率为0.95，则副反应的标准压强平衡常数Kθ=_____________（保留三位有效数字）。（设标准压强为pθ。已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。） 化学试卷 第1页（共8页） 化学试卷 第2页（共8页） 化学试卷 第3页（共8页） 化学试卷 第4页（共8页） 化学试卷 第5页（共8页） 化学试卷 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $令学网 绝密★启用前 4,下列实验操作或事故处理中，做法正确的是 学科网2021年高三11月大联考（河北卷） A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测得某盐酸的pH为2 化 学 ▣ ▣ ▣ B.不慎将浓HSO:沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.用规格为10mL的量筒量取6.50mL液体 本卷满分100分，考试时间75分钟。 D.取用金属钠切割后，将剩余的钠放回原来的试剂瓶 注意事项： 用考号查答案用考号查成绩 5.由下列实验现象所得结论错误的是 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 A.向Ca(CIO2溶液中通少量C0z,产生白色沉淀，可推测向NaClo溶液中通少量Co,会 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 生成Na,CO 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 B.向酸性KMO:溶液中滴加过氧化氢溶液，紫色褪去，同时有气泡冒出，证明过氧化氢 在本试卷上无效。 有还原性 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C,向KI溶液中加入少量FCl:溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，取下层滴加KSCN 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Fe56Cu64 溶液，星红色，则FeCl与KI的反应可逆 一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有 D.向NSO,溶液中加适量稀硝酸，有气体生成，不能说明硝酸酸性大于亚硫酸酸性 一项是符合题目要求的。 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 1.河北省悠久深厚的文化土壤孕有了异彩纷呈的民间艺术。下列河北民间艺术中主要由天然 A.标准状况下，11.2LCC中含有的分子数目为0.5NA 高分子材料制成的是 B.0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3N 选项 A B 0 C,32g硫与足量金属铜反应，转移电子数目为2N D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇分子的数目为0.5N 7,实验室模拟工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾， 民间 主要流程如图所示。下列说法正确的是 艺术 氯酸钾 加烧榴 KOH 水浸取 抽滤 蒸发结品 名称 定窑陶瓷 蔚县剪纸 曲阳石雕 玉田泥塑 融氧化 锰酸钾歧化 +滤液 KMn 2.中华民族是世界上最早开发利用海洋资源的民族之一。下列说法正确的是 软锰 滤清 A。只能使用化学方法提取海水中的化学物质 A.“熔融氧化”主要用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三膨架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳 B.鱼虾类产品常用甲醛溶液浸泡的方法来防腐保鲜 B.“锰酸钾歧化”可以用HC代替CO, C.从深海鱼类的脂肪中提取出来的鱼油属于纯净物 C.该流程可循环利用的物质是MO2 线 D.以海洋藻类为原料生产单质碘时需使用有机溶剂萃取分离 D.“蒸发结品”应蒸发至无液体剩余 3.下列物质的性质与应用对应错误的是 8.CI与N、A1、Fe三种元素均能形成AB,型化合物。下列说法错误的是 A。石墨具有导电性，可用作固体润滑剂 A.A1或F的氧化物与稀硫酸反应均只能得到单一溶质的盐溶液 B.聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料 B.已知NCl水解生成HCIO和NH,则NCL3中的C元素显正价 C.纯碱水解显碱性，可用作厨房油污去除剂 C.AICl,和FCl,固体熔融时均不导电，则二者均属于共价化合物 D.KCO,具有强氧化性，且不同价态的Cr颜色不同，可用于酒精检测仪 D.AICl、FeCl3都可以用金属单质和Cl2反应制备 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 学科网 9.电解精炼铜的阳极泥中富含 $$A g _ { 2 } S e ，$$ ，从阳极泥中回收 Ag 和 Se 的部分反应如下： $$\textcircled 2 C O \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } C O _ { 2 } \left( g \right) + H _ { 2 } \left( g \right) \triangle { H _ { 1 } } = - 4 1 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ；$$ $$I . A g _ { 2 } S e + O _ { 2 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 A g + N a _ { 2 } S e O _ { 3 } + C O _ { 2 }$$ $$\textcircled 3 C O \left( g \right) + 2 H _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } C H _ { 3 } O H \left( g \right) \triangle { H _ { 2 } } = - 9 0 k J \cdot m o l ^ { - 1 } 。$$ $$H . 2 N a _ { 2 } S c O _ { 3 } + O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a _ { 2 } S e O _ { 4 }$$ $$2 H _ { 3 } O$$ $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 下列有关说法正确的是 A.电解精炼铜时，使用硫酸作电解质溶液 $$O _ { 2 }$$ $$H _ { 1 } O _ { 2 }$$ B.酸性条件下， $$N a _ { 2 } S e O _ { 3 }$$ 与 $$H _ { 2 } S e$$ 可能反应生成 Se C.上述过程中，消耗 $$0 . 6 m o l O _ { 2 }$$ 时，共转移电子 2.4mol H H D.产生 22.4L (标准状况 $$\right) C O _ { 2 }$$ 时，反应I中有 $$1 m o l O _ { 2 }$$ 被氧化 $$C ^ { 4 ^ { \circ } }$$ 二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一 清 点 个，该小题得0分。 下列有关说法错误的是 10.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原 A.第I步反应为 $$C O _ { 2 } \left( g \right) + 3 H _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } C H _ { 3 } O H \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H = - 4 9 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 子序数： 3Y=Z+R；X 与 Y 组成的两种二元化合物，在常温下呈液态：由上述元素组成 B.选择高压和提高 $$C O _ { 2 }$$ $$与 H _ { 2 }$$ 的投料比可增大 $$H _ { 2 }$$ 的转化率 的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是 C.第I步反应中 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 是催化剂 印 D.第Ⅲ步反应是加成反应 W x 13.我国研发的超倍速石墨烯电池是目前充电最快的电池之一，该电池以软碳/硬碳/石墨烯为 负极材料，采用包覆改性技术制作成如图甲所示的三维结构。充电时，石墨烯电极上的 A.简单离子半径： Y>Z>W 物质变化为： $$C _ { 6 } L i _ { 1 - x } \to { C _ { 6 } } L i \left( x < 1 \right) ，$$ ，正极上的物质变化为： $$L i M O _ { 2 } \to L i _ { 1 } - M O _ { 2 } \left( M$$ B.简单氧化物的沸点：Y<z 为三种过渡金属)：电池基本构造如图乙所示。下列说法错误的是 分别与 X、Y 组成的化合物均含离子键 用电器 D.电解 WZ 溶液可制得 $$W Y X 、 Z _ { 2 }$$ 硬碳 11.某种除草剂的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是 软碳 责 o 任 自 HO OH 正极 负极 OH 快离子固体 隔膜有机高效 A.分子式为 $$C _ { 1 9 } H _ { 1 8 } O _ { 7 }$$ 电解质 B.可发生水解反应 图甲 图乙 C.分子中所有原子可能共面 A.石墨烯与聚乙烯互为同素异形体 D.在Ni催化下， 1mol 该物质最多能与8 $$3 m o l H _ { 2 }$$ 加成 B.充放电过程中，快离子固体电解质和有机高效电解质均保持电中性 12.中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，该研究在 C.石墨烯电极反应不能进行至 $$C _ { 6 } L i - e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } C _ { 6 } + L i ^ { + } ，$$ ，目的是保护电池 国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成(如图为局部路线)。 D.放电时，正极的反应式为 $$L i _ { 1 } - M O _ { 2 } + x L i ^ { + } - x e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } L i M O _ { 2 }$$ 已知： ① 第I步反应中反应物和生成物均为气体： 化学试卷第3页(共8页) 化学试卷第4页(共8页) 学利网 三、非选择题：本题4小题，共57分。 15.(15分)过氧化钙(CaO2)和一氯胺(NHC1)均可作环境消毒剂。某同学利用NH制备 14.(14分)甲烷在自然界中分布广泛，常用于生活、生产中。回答下列问题： CO、NH,C1的实验装置如图所示。该同学连接好装置，检查气密性后装入药品，然后关 (1)工业上可用甲烷消除氮氧化物的污染，得到一种无害的单质和两种氧化物。据此写 闭K,利用惰性电极电解B中的饱和食盐水制取次氯酸钠。当C中进气管末端有黄绿色 出甲烷与NO,反应的化学方程式 气体逸出后，打开K,点燃A处酒精灯制取氨气，同时打开D中分液漏斗活塞，氨气进 (2)天然气水合物又称“可燃冰”，可用化学式mCHH,0来表示。1m某可燃冰固体（密 入B、D中分别制取NH,CI和CaO2 度为1.0gcm)经升温减压等措施，可转化为165m的甲烷和0.9m的水（密度 30%的H,0,溶液 为1.0gcam3),则mn= (填最简整数比)。 (3)己知：CH(g+20:(gC0:(g+2H00△H=-akJ-mol1 浓氨水 CH(g)+20,(g)—C0,(g)+2H,0(g)△H=b kJ-molΓI(a、b均大于0) 碱吸收 清 ①25C、101kPa下，8g甲烷完全燃烧放出的热量为kJ 20 mL ②C-H键的键能为x kJ.mol',OH键的键能为vkJ-mol',C=O键的键能为 0.1mol·L的CaCL,溶液 0 A B zkJ-mol厂'，则O=O键的键能为kJ-mol厂'（用含字母的表达式表示）。 (4)常温、光照条件下，甲烷与氯气的混合气体发生反应，反应包括三个阶段： 已知：CO2难溶于水（在水中以CaO28H0形式存在），不溶于乙醇，溶于酸生成过氧 1.引发阶段：C1光照→C1+C1。 化氢。 或 回答下列问愿： Ⅱ.生长阶段：CH+C一→CH+HCL:CH,+Cl2→CH,C+C1:按上述类似过程进而 (1)过氧化钙的电子式为 ,D中盛CaC溶液的仪器名称为 必 生成CH2Cl2、CHCl、CCL等。 (2)A中玻璃管的作用是 a Ⅲ.终止阶段：C1与C生成C1,分子，其他游离基也可以互相结合生成稳定的分子， (3)写出装置B中b极产生的物质的化学式 ,B中反应生成NHCI的化学 连锁反应便告终止。如：C1+C1→C12:CH+CH◆CHCH3 方程式为 更 下列说法错误的是 (填标号)。 (4)实验结束后，将D中所得产品过滤，乙醇洗涤，干燥，再将产品置于如图所示装置中 A。引发阶段为吸收能量使内能增加的过程 (恒压滴液漏斗中盛装的是酸性KMO:溶液)，即可测出所制得的过氧化钙的产率。 否则 B.生长阶段发生反应之一：CHCl2+Cl2→CHC1+C C.增大压强不能改变甲烷氯代物的产率 D,终止阶段为放出能量使内能降低的过程 (5)实验室中常用无水CH,COONa和NaOH两种固体在加热条件下制备甲烷，写出反应 水准 管 管 的化学方程式 。可用下面装置中的 (填标号)进行制 备反应。 ①写出涉及反应的离子方程式 ②测得生成气体体积为38.08mL(标准状况)，则所得过氧化钙产率为 若用普通分液漏斗盛装酸性高锰酸钾溶液，则会造成所测产率 (填“偏 大“偏小”或“不变”，下同)。最后读数时，若水准管液面高于量气管液面，则会造 成所测的产率】 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 令学利网 16.(14分)胆矾、绿矾都有燥湿杀虫、解毒敛疮的医用功效。工业上可用生物堆浸法以黄铜 ②我国学者利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率 矿（主要成分是CFS2)为原料制备绿矾和胆矾，其工艺流程如图所示。 与催化剂的关系如图1所示。可知适宜的催化剂是 稀硫梭和H) ③恒压条件下，按照(C0):H)=1:4投料，C02的平衡转化率与温度的关系如 ,S)溶没 图2所示。 T.御图 +CS+氧化s0溶液◆H矾 黄制扩 粉醉生物 →堆浸液→转化一战：抽迪 ◆滤液-。·绿矾 1(国 一单质硫 95 9W0 已知：①pD1.5时，Fe"开始沉淀：pH24.2时，Cu开始沉淀。 ②Tf细菌在1.0<pH<6.0范围内能保持生物活性。 IFG 70 65 注 ③堆浸液中的金属阳离子只有Fe、Cu。 CO 002X03X0405607)N0100i00 必 (1)步骤I粉碎的目的是 温度： (2)步骤Ⅱ生物堆浸法指：在酸性条件下，Tf细菌促进黄铜矿在空气中充分氧化。写出 试 图1 图2 该过程总反应的离子方程式： 生物堆浸过程中需要 试分析图2中C0:的平衡转化率随着温度升高，先减小后增大的原因是 0 无 不断补充稀硫酸，其目的是 (2)CH-CO2重整制H,的过程：CH(g)十CO2(g)→2C0(g)+2H(g)△H,(1)中反 印 (3)步骤V采用减压抽滤（如图）的优点是 :从滤液M中 (C0,) 或 获取绿矾，需要在隔绝空气的条件下加热蒸发，原因是 应五为副反应。在刚性密闭容器中，进料比C分别等于10、20，且起始时压 强相同，平衡时，甲烷的质量分数与温度的关系如阁3所示。 若 025 有 020 015 更 (4)用36.8g含CFeS280%的黄铜前为原料，将制得的绿矾FeS0:7H,O)配成250mL 010 溶液，取25.00mL溶液加入足量的稀HS04,恰好与20mL0.1molL1的KzC,0, 005 否 溶液完全反应生成C”。 07000%010属0温生 图3 ①FeSO:溶液和酸性K:CrzO,溶液反应的离子方程式为 任 ②该绿矾的产率为 ①△H （项大于或小于)0，曲线b的K 负 nKCH,) 17.(14分)C02的资源化利用能够有效缓解温室效应。回答下列问题 ②有利于提高C0,平衡转化率的措施是」 (1)利用C0制备甲烷时，可能发生如下反应： ③M点，甲烷的平衡转化率为0.90，二氧化碳的平衡转化率为0.95，则副反应的标 i.CO:(g)+4H:(g)CHa(g)+2H:O(g) △H1=-164.9 kJ-mol1 准压强平衡常数 (保留三位有效数字)。（设标准压强为p°。已知： ii.CO(g)+H2(g)CO(g)+HO(g) △H2=+41.2 kJ-mol 分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g十eEg)、一gG(g十hH(g), i.C0g)+3Hg)、→CH,(g)+H0(g) △H3=-206.1 kJ-mol' ①试分析，反应i在 (填“高温“低温”或“任一温度”)下有利于自发 其中p-100kPa,PG、P、h、PE为各组分的平衡分压。) 正向进行。 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）学科网2021年高三11月大联考（河北卷） 化学·答案+评分标准+评分细则 2 3 4 6 7 B D D A c C A 9 10 11 12 13 B BD AB C AD 14.(14分) (1)CH4+2N02=N2+C02+2H0(2分) (2)1:8(2分) (3)①0.5a(2分) @4y+2z4-b或2+z2x b ·(2分) (4)C(2分) (5)CH,COONa-NaOH-△NaC0,+CEH1(2分，未写反应条件给1分：没有“1”不扣分) bd(2分，选b或选d给1分，有错选不给分) 15.(15分) (1)Ca2*[:0:0:]P(1分)三颈（口）烧瓶(1分，三口瓶、三颈圆底烧瓶都给1分) (2)平衡压强(1分，防倒吸或防止装置B、D中的溶液倒吸进入装置A中的烧瓶中或其他合理答案 均给1分) (3)Cl2(2分)NaCIO+NH3=NH2Cl+NaOH(2分) (4)①5Ca02:8H20+2MnO,+16IH=2Mn2+5Ca2+502↑+48H,0(2分，写5Ca028H20+2Mm0,+ 5S02+16I—2Mn2+5Cas04+502↑+48H20也给分，将反应物写成Ca02,生成物写成8H20也得分， 没有↑不扣分，未配平不得分) ②85%(2分，写0.85也得分) 偏大(2分)偏小(2分) 16.(14分) (1)增大反应物之间的接触面积，提高转化效率(2分，合理即可) (2)40uFeS,+20r+50,T细菌40r2+4Pe+8s+10H,0(2分，未写反应条件给1分，配平错误不给分) 使T.f细菌保持生物活性；防止Fe3+、Cu沉淀(2分，答出一点给1分，其他合理答案也给分) (3)过滤速度快，固液分离比较完全(2分，合理即可) 防止亚铁离子被空气中的氧气氧化(2分) (4)①6Fe2+C,0+14H=6Fe3+2C3#+7H20(2分，配平错误不给分) ②75%(2分，写0.75也得分) 17.(14分) (1)①低温(2分) ②Pt@h-BN3(2分) ③CO2的平衡转化率为反应和反应i的C02的平衡转化率之和。反应为放热反应，随温度升高C02平 衡转化率降低，反应ⅱ为吸热反应，随温度升高CO2的平衡转化率升高。温度较低时，CO2的平衡转化 率主要取决于反应i:温度较高时，CO2的平衡转化率主要取决于反应iⅱ(2分，要点：C02的平衡转化 率为反应i和反应i的CO2的平衡转化率之和；低温主要取决于反应i,高温主要取决于反应i) (2)①大于(2分)2.0(2分) ②增大甲烷的投料、高温低压或及时移走产物（或其他合理答案，2分，答出1种给1分） ③1.06(2分) 化学参考答案第1页（共1页)■■■■ 学科网2021年高三11月大联考（河北卷） 请在各恶目的答恩区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各悲目的答侧区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 化学·答题卡 15. (15分》 17.(14分) (1) (1分) (1分) 姓名： (1)① (2分) (2分》 贴条形码区 (2 1分) 容避前，考生先将自己的姓名，准 ③ 考证号填写清楚，并认真检查雪考 (3》 (2分) 员所粘的条形码。 选择题必须用2B铅笔填涂：非迭 准考证号 罪烟必须用0.5m黑色签字笔答 (2分) 悲，不得用铅笔或圆味笔答恩：字 体工整笔透清。 0 0 0123 0 0 0 0 3.请按图号氟序在各思目的答题区找 1 (4)① 内作答，超出区域书写的答案无效： 123 123 123 23 23 123 (2分) 不高屁式径上落上及 (2分) 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 456789 456789 456789 0123456789 123456789 456789 1234567 456 456789 456789 (2)① (2分) (2分) 破 5.正确填涂■ (2分》 缺考标记 口 (2分) (2分) (2分) 选择趣（请用2B铅笔填涂】 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] (2分) 2 [A][B][c] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] 16.(14分) 3[A【B[G] 8 [A][B][C][D] 13[A][BG】[D] 4[][B[G][D] 9 [A][B][C][D] ABG】D 10 [A][B][c][D] (1) (2分) 非选择题（请在各试题的答邀区内作答） 14.(14分，每空2分) ! (2分) (1) (2 2分) (3)① (3 (2分 (4 (2分) (5) (4)@ (2分) (2分3 请在各题目的答還区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的瓷案无效1 请在各圈目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的客案无效】 化学第2贤共3) 化学第3页（共3页） ■ ■ 请在各题月的答题区域内作容，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 理科综合第4贞（共6贞） 理科综合第5页（共6寅） 理科综合第6实（共6页） ■ ■ ■■■■■ ■■■■ ■■■ 学科网2021年高三11月大联考（河北卷） 请在各题目的答题区域内作答，短出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学·答题卡 (15分) 17.(14分) (1) (1分) (1分) (1)① (2分) (2分) 姓名： 贴条形码区 (2) (1分) ③ 1. 答想前，考生先将自己的姓名、准 考证号填写清楚，并认真检查监考 (3) (2分) 员所粘贴的条形码 2,选择题必须用2B铅笔填涂：非选 准考证号 (2分) 择愿必须用0.5mm黑色签字笔答 盟，不得用铅笔或置珠笔容恩：字 意事 体工整、笔迹清晰。 00to101 (4)① (2分) 项 3。请按题号懒序在各恩目的答恩区域 内作答，超出区域书写的答案无 2 23 2 2 23 效：在草稿纸、试题卷上答题无效」 [33 4]]414 Co] (2分) (2)① (2分) (2分) 4。 保持卡面清洁，不要折叠、不要秀 Cs] 破。 C6361 666 5. 正确填涂 61 t73 (2分) 缺考标记 口 (2分) (2分) (2分) 选择题（请用2B铅笔填涂） (2分) [J[B[OD 6 [A][B][C][D] 11 [A][8][C][D] 55 2 [A][B][C][D] 7 [AJ [B][c][D] 12 [A][B][c][D] 16.(14分) [B】[ctDj 8AJ[B】[C][D] 13[AJ[®][G1[o] 4 [A][B][c][D] 9JB】[cD 5 [A][B][C][D] Io [A][B][C][D] (1) (2分) 非选择题（请在各试题的答题区内作答） (2) 14.(14分，每空2分) (2分) (1) (2) (2分) (3)⊙ ② ! (3) (2分】 (4) (2分) (5 (4)① (2分) (2分) 请在各题目的答遇区域内作答，超出属色矩形边瓶限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 睛在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1页（共3页） 化学第2页（共3页） 化学第3页（共3页）