第三章探究水的奥秘知识清单--2025-2026学年九年级化学北京版（2024）上册

该初中化学第三章知识清单系统梳理了“探究水的奥秘”单元内容，涵盖水的净化与水质检测、水的化学变化、原子分子认识、原子结构模型搭建四大知识范畴，构建了从宏观水的性质到微观粒子本质再到实验操作应用的递进式学习支架。 清单通过分节细化（如净化方法分沉淀过滤吸附蒸馏）、问题链引导（填空题串联知识点）呈现知识体系，突出“过滤操作规范”“电解水实验现象”等重难点，培养科学探究与实践能力。设计“硬水与软水鉴别”“分子原子区别对比”等实用模块，如用肥皂水鉴别硬水软水的操作步骤，帮助学生建立化学观念，教师可据此设计实验教学，学生自主复习时能高效掌握知识脉络。

第三章 探究水的奥秘 知识清单 第一节 水的净化与水质检测 （一）水的净化基础 1. 自然界的水中常含有________和________而呈浑浊，需处理后方能饮用。 2. 自来水厂净化水的第一步是加入絮凝剂，常用的絮凝剂是________，其作用是溶于水产生胶状物，________并使之沉降。 3. 自来水净化过程中，沉淀操作的作用是使泥沙等________的杂质沉淀下来，为后续过滤提供便利。 4. 过滤操作的核心作用是除去水中的________杂质，这是净水过程中分离固液混合物的关键步骤。 5. 净水过程中加入活性炭，利用其________的结构特点，能吸附掉水中的颜色、异味和部分有毒物质，但此过程不能得到纯水。 6. 自来水厂最后会通入氯气等消毒剂，其主要目的是________，杀灭水中的微生物。 （二）过滤操作规范 1. 过滤操作的“一贴”要求是________，若存在气泡会影响过滤速度。 2. “二低”是指滤纸边缘要低于________，以及漏斗内液面要低于________。 3. “三靠”的具体内容为：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒下端靠________、漏斗下端靠烧杯内壁。 4. 过滤操作中，玻璃棒的作用是________，严禁用玻璃棒进行搅拌。 5. 若两次过滤后液体仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、________、漏斗或烧杯不干净。 6. 生活中可利用茶杯中的纱网、豆浆机的过滤勺等工具实现过滤，其原理与实验室过滤一致，都是分离________和液体。 （三）净化方法与硬水软化 1. 常见的净化水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中能除去可溶性杂质的是________和________。 2. 沉淀分为静置沉淀和________，后者因加入絮凝剂而净化效果更好。 3. 四种净水方法中，净化程度由低到高的顺序为________。 4. 硬水是指含有较多________的水，软水则是不含或含较少此类化合物的水。 5. 鉴别硬水和软水可使用________，产生大量泡沫的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。 6. 生活中常用________的方法软化硬水，实验室中则采用________的方法，该方法同时能得到纯水。 7. 硬水会造成诸多危害，如浪费肥皂、洗不净衣物，锅炉使用硬水还可能因水垢堆积浪费燃料，甚至引发________。 （四）蒸馏实验与水质检测 1. 蒸馏实验中加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止________，避免液体剧烈沸腾溅出。 2. 蒸馏装置中，温度计水银球应位于________处，因为此处温度能准确反映水蒸气的温度。 3. 冷凝管的进水方式为________，出水方式为上管出水，这样能保证冷凝效果最佳。 4. 水质检测中，检测水的硬度可通过加入肥皂水观察泡沫情况，检测水的酸碱度可使用________。 5. 生活中，鉴别矿泉水（硬水）和纯净水（软水）的简便方法是________。 第二节 探究水的化学变化 （一）水的电解实验 1. 电解水实验中，需使用________电源，不能用交流电，否则无法形成稳定的电解过程。 2. 为增强水的导电性，可在水中预先加入少量的________或硫酸，这些物质本身不参与电解反应。 3. 电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________，该气体能使带火星的木条复燃。 4. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是________，该气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。 5. 电解水实验中，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比约为________。 6. 电解水实验证明了水是由________组成的，同时也说明在化学反应中分子可分而原子不可分。 （二）水的其他化学变化 1. 水与某些金属氧化物反应会生成碱，例如氧化钙与水反应，该反应过程会________（填“放热”或“吸热”）。 2. 水与某些非金属氧化物反应会生成酸，例如二氧化碳与水反应，该反应常用于解释________的形成。 3. 光合作用是绿色植物利用光能，将水和二氧化碳转化为有机物和氧气的过程，该反应中，水作为________参与反应。 4. 呼吸作用中，有机物与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，这里的水是化学反应的________。 5. 水在化学反应中可作为溶剂，许多化学反应需要在水溶液中进行，因为水溶液能使反应物充分接触，________反应速率。 （三）化学反应的本质与特征 1. 化学变化的本质特征是________，同时还会伴随能量的变化，如吸热、放热或发光等。 2. 电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，然后氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，这体现了化学反应中________的重新组合。 3. 化学反应前后，原子的种类、________和质量都不会发生改变，这是质量守恒定律的微观基础。 4. 物质在发生化学变化时，一定伴随着物理变化，但发生物理变化时，________（填“一定”或“不一定”）伴随着化学变化。 5. 区分物理变化和化学变化的关键是看变化过程中是否________。 第三节 认识原子和分子 （一）分子的基本性质 1. 分子是构成物质的基本粒子之一，例如水是由________构成的，氧气是由氧分子构成的。 2. 分子的质量和体积都非常小，其体积也极其微小，肉眼无法直接观察。 3. 分子总是在________，温度越高，分子的运动速率越________。 4. 分子之间存在一定的________，气态物质分子间的间隔最大，固态物质分子间的间隔最小。 5. 同种分子的性质________，不同种分子的性质________，例如水分子和二氧化碳分子的化学性质截然不同。 6. 诗人能闻到远处梅花的香味，是因为香气分子在空气中不断________并运动到鼻腔中，这体现了分子不断运动的性质。 （二）原子的基本性质 1. 原子是构成物质的另一种基本粒子，例如金属铁是由________直接构成的，稀有气体氦气是由氦原子构成的。 2. 原子的质量和体积也很小，其质量主要集中在________上。 3. 原子同样在不停地运动，且原子之间也存在间隔，这一点与分子的性质相似。 4. 同种原子的性质相同，不同种原子的性质不同，例如氢原子和氧原子的质子数不同，决定了它们的性质存在差异。 5. 在化学反应中，原子是________的最小粒子，不会再分解为其他粒子，也不会变成其他种类的原子。 （三）分子与原子的区别和联系 1. 分子和原子的本质区别是：在化学反应中，________可分，而________不可分。 2. 分子和原子的联系是：分子是由________构成的，例如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 3. 分子和原子都能直接构成物质，前者构成的如氧气、水等，后者构成的如________、________等。 4. 分子和原子都具有质量和体积小、不断运动、之间有间隔等相似的基本性质。 5. 无论是分子还是原子，同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同，这是物质多样性的微观基础。 （四）微观粒子与物质变化 1. 物质发生物理变化时，构成物质的分子或原子本身没有改变，改变的是粒子之间的________。 2. 物质发生化学变化时，构成物质的分子会分解为原子，原子再重新组合成新的________，从而形成新物质。 3. 水的蒸发属于________变化，因为水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变大；水的电解属于化学变化，因为水分子分解为氢原子和氧原子，重新组合成了新分子。 4. 氨水挥发闻到刺激性气味，是因为氨分子在不断运动，该过程属于________变化。 5. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应中氢分子和氧分子分解，原子重新组合成水分子，体现了化学变化中________的本质。 第四节 搭建原子结构模型 （一）原子结构的基本构成 1. 原子是由居于原子中心的________和核外带负电的电子构成的，原子核带正电。 2. 原子核一般由两种粒子构成，分别是带正电的________和不带电的________。 3. 每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电，因此整个原子对外________（填“显电性”或“不显电性”）。 4. 原子中，质子数与核外电子数的关系是________，这是原子不显电性的原因。 5. 不同种类原子的本质区别是________不同，例如氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。 6. 原子的质量主要集中在________上，因为电子的质量很小，可忽略不计。 （二）核外电子的排布规律 1. 核外电子是分层排布的，离原子核越近的电子层能量越________，离原子核越远的电子层能量越________。 2. 通常情况下，第一层最多容纳________个电子，第二层最多容纳________个电子。 3. 最外层电子数不超过________个（只有一层的不超过2个），这是核外电子排布的重要规律。 4. 原子的最外层电子数决定了原子的________，例如最外层电子数为8（氦为2）的原子化学性质稳定。 5. 金属原子的最外层电子数一般________4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子数一般________4个，在化学反应中易得到电子。 （三）原子结构示意图 1. 原子结构示意图中，小圆圈表示________，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示________。 2. 弧线上的数字表示该电子层上的________，例如钠原子的结构示意图中，最外层弧线上的数字为1，表示最外层有1个电子。 3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般为________个（氦为2个），属于相对稳定结构，因此其化学性质不活泼。 4. 镁原子的核电荷数为12，其核外电子分层排布为第一层2个、第二层8个、第三层2个，其最外层电子数为________。 5. 通过原子结构示意图可以直观地判断原子的种类，依据是圆圈内的________，同时也能推测其化学性质，依据是最外层电子数。 （四）原子与离子的关系 1. 离子是带电的________或原子团，分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。 2. 阳离子是原子________电子形成的，例如钠原子失去最外层1个电子后形成钠离子。 3. 阴离子是原子________电子形成的，例如氯原子得到1个电子后形成氯离子。 4. 原子形成离子后，质子数________（填“改变”或“不变”），核外电子数发生改变。 5. 离子的最外层电子数一般达到________结构，因此离子的化学性质相对稳定。 6. 阳离子所带的正电荷数等于原子失去的电子数，阴离子所带的负电荷数等于原子得到的电子数。 （五）相对原子质量 1. 国际上规定，以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的________。 2. 相对原子质量的单位是________，通常省略不写。 3. 原子的相对原子质量约等于________与________之和，因为电子质量可忽略不计。 4. 已知一种碳原子的质量为a kg，某原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为________（用含a、b的式子表示）。 5. 相对原子质量是一个比值，它反映了原子质量的相对大小，便于进行化学计算和研究。 第三章 探究水的奥秘 知识清单答案 第一节 水的净化与水质检测 （一）水的净化基础 1. 可溶性杂质；不溶性杂质 2. 明矾；吸附悬浮物 3. 颗粒较大 4. 不溶性 5. 疏松多孔 6. 杀菌消毒 （二）过滤操作规范 1. 滤纸紧贴漏斗内壁 2. 漏斗口；滤纸边缘 3. 三层滤纸处 4. 引流 5. 液面高于滤纸边缘 6. 不溶性固体 （三）净化方法与硬水软化 1. 吸附；蒸馏 2. 吸附沉淀 3. 沉淀→过滤→吸附→蒸馏 4. 可溶性钙、镁化合物 5. 肥皂水 6. 煮沸；蒸馏 7. 爆炸 （四）蒸馏实验与水质检测 1. 暴沸 2. 支管口 3. 下管进水 4. pH试纸（或pH计） 5. 加入肥皂水，观察泡沫多少 第二节 探究水的化学变化 （一）水的电解实验 1. 直流 2. 氢氧化钠 3. 氧气 4. 氢气 5. 1:2 6. 氢元素和氧元素 （二）水的其他化学变化 1. 放热 2. 碳酸型酸雨 3. 反应物 4. 生成物 5. 加快 （三）化学反应的本质与特征 1. 有新物质生成 2. 原子 3. 数目 4. 不一定 5. 有新物质生成 第三节 认识原子和分子 （一）分子的基本性质 1. 水分子 2. （无需填空） 3. 不断运动；快 4. 间隔 5. 相同；不同 6. 扩散 （二）原子的基本性质 1. 铁原子 2. 原子核 3. （无需填空） 4. （无需填空） 5. 不可再分 （三）分子与原子的区别和联系 1. 分子；原子 2. 原子 3. 铁；氦气（合理即可） 4. （无需填空） 5. （无需填空） （四）微观粒子与物质变化 1. 间隔 2. 分子 3. 物理 4. 物理 5. 原子重新组合 第四节 搭建原子结构模型 （一）原子结构的基本构成 1. 原子核 2. 质子；中子 3. 不显电性 4. 相等 5. 质子数（或核电荷数） 6. 原子核 （二）核外电子的排布规律 1. 低；高 2. 2；8 3. 8 4. 化学性质 5. 小于；大于 （三）原子结构示意图 1. 原子核；电子层 2. 电子数 3. 8 4. 2 5. 质子数（或核电荷数） （四）原子与离子的关系 1. 原子 2. 失去 3. 得到 4. 不变 5. 相对稳定 （五）相对原子质量 1. 相对原子质量 2. “1” 3. 质子数；中子数 4. 12b/a 学科网（北京）股份有限公司 $