精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第五中学2025-2026学年九年级上学期10月期中考试化学试题

第五中学2025—2026学年度第一学期 初四化学期中试题 时间：70分钟　满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Cu-64　Cl-35.5　Ca-40　Mg-24 一、选择题(1-10小题只有一个正确答案，11-12题有一到两个正确答案。每小题2分，共24分) 1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙里淘金是分离出金的过程，没有生成新物质，物理变化； B、滴水成冰只是物质状态的变化，物理变化； C、立竿见影只是一种自然现象，没有生成新物质，物理变化； D、火上浇油发生燃烧生成了新物质，化学变化。 故选D。 2. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与活泼金属反应 D. 能与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，草酸属于酸，能和氧化铁反应，该选项不符合题意； B、酸能使紫色石蕊溶液变红色，则草酸能和酸碱指示剂反应，该选项不符合题意； C、草酸能和活泼金属反应，该选项不符合题意； D、酸不能和二氧化碳反应，则草酸不能和二氧化碳反应，该选项符合题意。 故选D。 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 4. 下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 （ ） A. 酱油呈碱性 B. 肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 C. 胃酸过多的人适宜多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 【答案】C 【解析】 【详解】当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大。 A、酱油的pH在4-5之间呈酸性，错误； B、肥皂水pH在10-11之间，呈碱性，所以能是石蕊试液变蓝，错误； C、玉米粥pH在7--8之间呈弱碱性，能中和过多的胃酸，正确； D、苹果汁pH在3-4之间，西瓜汁pH在5--6之间，所以苹果汁比西瓜汁的酸性强，错误。 故选C。 5. 关于溶液的叙述，正确的是 ①溶质可以是固体，也可以是液体或气体；②溶液一定是由溶质和水组成；③溶液不一定是无色液体； ④溶液里各部分性质是相同的；⑤溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量； ⑥溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的；⑦溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积； ⑧冰块投入水中，冰是溶质，水是溶剂；⑨溶液是混合物 A. ②⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤ C. ①③④⑦⑨ D. ①③④⑤⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①溶质可以是固体，也可以是液体或气体，这是正确的，例如食盐(固体)溶于水，酒精(液体)溶于汽油，氯化氢(气体)溶于水形成盐酸； ②溶液一定是由溶质和水组成，这是错误的，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精； ③溶液不一定是无色液体，这是正确的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的； ④溶液里各部分性质是相同的，这是溶液均一性的体现，是正确的； ⑤溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，这是溶液组成的基本规律，是正确的； ⑥溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的，这是错误的，溶液中可以有多种溶质，例如糖和盐可以同时溶于水中形成溶液； ⑦溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积，这是错误的，因为分子间有间隔，所以混合后的体积通常不等于混合前各液体体积的和； ⑧冰块投入水中，冰是溶质，水是溶剂，这是错误的，冰块和水是同一种物质的不同状态，混合后仍然是纯净物，不是溶液； ⑨溶液是混合物，这是正确的，因为溶液至少由两种物质(溶质和溶剂)组成，所以属于混合物； 故选：D。 6. 下列实验现象记录正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体 B. 石灰石和足量稀盐酸反应：固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失 C. 铜丝插入硝酸银溶液：紫红色固体表面覆盖一层白色的银，溶液由无色变为蓝色 D. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体，故A正确； B、石灰石和足量稀盐酸反应：固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，但是不能消失，这是因为石灰石中的一些杂质不能和稀盐酸反应，故B不正确； C、铜丝插入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层白色固体，溶液由无色变为蓝色，白色的银是实验结论不是实验现象，故C不正确； D、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色，故D不正确。 故选A。 7. 盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 浓盐酸 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有强吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致质量增加。此过程为物理变化，未生成新物质，故未变质，此选项符合题意； B. 食盐水敞口放置时水分蒸发，溶质（NaCl）可能析出，质量减少。未变质，质量未增加，此选项不符合题意； C. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体，导致溶液质量减少。挥发为物理变化，未变质，质量未增加，此选项不符合题意； D. 酒精易挥发，敞口放置后质量减少。挥发为物理变化，未变质，质量未增加，此选项不符合题意。 故选A。 8. 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A. 图丙中M表示b的溶解度曲线 B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C. 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，选项A错误； B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误； C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确； D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选C。 9. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 生理盐水、葡萄糖溶液、是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定都是置换反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、生理盐水、葡萄糖溶液无色透明，但并非所有溶液都如此。例如，硫酸铜溶液呈蓝色。该推理以偏概全，错误； B、置换反应必有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。如电解水（分解反应）生成H₂和O₂，均为单质。该推理扩大范围，错误； C、化合物是不同元素组成的纯净物，同种元素组成的物质只能是单质或混合物（如O₂和O₃的混合），不可能是化合物。该推理符合定义，正确； D、金属（如Mg）与稀硫酸反应生成H₂，但碳酸盐（如Na₂CO₃）与稀硫酸反应也生成CO₂气体。该推理忽略非金属反应可能，错误。 故选C。 10. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C. U形管中液面左升右降 D. U形管中液面仍相平 【答案】C 【解析】 【详解】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 11. 下列图像能正确反映对应变化过程的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉 C. 一定温度下，向饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体 D. 向饱和的石灰水中逐渐加入生石灰 【答案】AC 【解析】 【详解】A、高温煅烧石灰石（），加热时固体中碳元素的质量减少，完全反应后固体中碳元素质量为0，该选项符合题意； B、向硝酸铜、硝酸银混合溶液中加锌粉，加入锌粉前容器中没有固体。加入锌粉，锌先与硝酸银反应（），每65份质量的锌置换出216份质量的银；再与硝酸铜反应（），每65份质量的锌置换出64份质量的铜。图像应先升后升，该选项不符合题意； C、一定温度下，饱和蔗糖溶液不能再溶解蔗糖，溶液中溶质质量保持不变，该选项符合题意； D、向饱和石灰水中加生石灰（），生石灰与水反应消耗溶剂，且反应放热使溶解度减小，溶液质量会减小，而非先增后平，该选项不符合题意。 故选AC。 12. 在平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，杯中装有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，在左边烧杯中加入5g氧化铜，右边烧杯中加入5.2g部分被氧化的镁条，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的镁条中镁和氧化镁的质量比为 A. 1：1 B. 6：7 C. 8：7 D. 9：4 【答案】B 【解析】 【详解】在平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，在左边烧杯中加入5g氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则左边增加的质量为5g，右边烧杯中加入5.2g部分被氧化的镁条，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，充分反应后天平仍然保持平衡，说明右边增加的质量也是5g，则右边生成氢气的质量为：5.2g-5g=0.2g。 解：设右边烧杯中加入的镁条中镁的质量为x x=2.4g 则右边烧杯中加入的镁条中镁和氧化镁的质量比为：2.4g：(5.2g-2.4g)=6:7。 故选B。 二、填空题(每空1分，共17分) 13. 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请写出正确的化学用语： （1）食醋的酸主要是_____； （2）浓硫酸滴在皮肤上应涂抹3%-5%的_____溶液； （3）石灰水的溶质是_____。 【答案】（1）CH3COOH （2）NaHCO3 （3）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 食醋中的酸主要是乙酸，化学式为：CH3COOH； 【小问2详解】 浓硫酸滴在皮肤上应涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可将硫酸反应掉，故填：NaHCO3； 【小问3详解】 石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2。 14. Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_____。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性 （2）“沙里淘金”说明金在自然界以_____形式存在。 （3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 ①A实验的目的是_____。 ②B实验中，当烧杯内盛有_____溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为_____。 （4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是_____(填序号)。 A. 滤纸上可能没有铜 B. 滤纸上可能没有铁 C. 滤液中可能含有盐酸 D. 滤液中可能含有氯化亚铁。 【答案】（1）C （2）单质 （3） ①. 比较铁和银的金属活动性强弱 ②. 硫酸铜(合理即可) ③. （4）AD 【解析】 【小问1详解】 铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。 故选C； 【小问2详解】 “沙里淘金”说明金在自然界以单质形式存在，金的化学性质稳定； 【小问3详解】 ①A实验中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，则铁比银活泼，故A实验的目的是：比较铁和银的金属活动性强弱； ②要想验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序； 该实验中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，故滤纸上一定有铜，符合题意； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，铁是否完全反应未知，故滤纸上可能没有铁，不符合题意； C、如果盐酸过量，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，此时溶液中含氯化亚铁和氯化氢，如果盐酸完全反应，则滤液中含氯化亚铁，故滤液中可能含有盐酸，不符合题意； D、铁一定与稀盐酸反应生成了氯化亚铁，故滤液中一定含氯化亚铁，符合题意。 故选AD。 15. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。 （2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的措施是_____。 （3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质_____g(不含结晶水)。 （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。 【答案】（1）C<B<A （2）升高温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）30 （4）B>A>C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：C＜B＜A； 【小问2详解】 由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是：升高温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 t2℃时，A的溶解度为50g，则该温度下，150gA物质的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：150g-50g=100g，降温至t1℃，t1℃时，A的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20gA物质，则析出A物质的质量为：50g-20g=30g； 【小问4详解】 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。 16. 将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。 【答案】 ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 ②. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ③. 铁钉表面冒出气泡 ④. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【解析】 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡； 故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； 铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 三、实验与探究(每空1分，共14分) 17. 根据以下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究： （1）写出仪器名称；a：_____； （2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是_____(填字母代号，下同)；用该装置制取氧气的化学反应方程式为_____； （3）连接A、I、D实验装置，可制取并收集一瓶干燥的CO2气体，Ⅰ装置中加入的药品是_____，气体通过I时应从_____(填“m”或“n”)端进入。 （4）晓丽用图中A、G、H装置组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置_____(填“G”或“H”)。 （5）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可采取的措施有_____。 a．用容积较小的锥形瓶b．减慢液体的滴加速度c．加热反应物d．降低液体反应物的浓度 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. m （4）G （5）bd 【解析】 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。故填：分液漏斗。 【小问2详解】 实验室里不使用催化剂制取氧气即采用加热高锰酸钾的方法制氧气，需要选择加热固体型装置。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故填：B；。 【小问3详解】 连接A、I、D实验装置，可制取并收集一瓶干燥的CO2气体，Ⅰ装置中加入的药品应该是液体干燥剂，CO2气体应从长管进入。故填：浓硫酸；m。 【小问4详解】 用图中A、G、H装置组合制备CO2气体并验证二氧化碳相关性质，应该先验证二氧化碳与水反应，再验证二氧化碳与石灰水反应。故填：G。 【小问5详解】 a、装置A中的反应过于剧烈，用容积较小的锥形瓶可能会导致瓶内气压更大，造成爆炸。此选项错误。 b、减慢液体的滴加速度，可以通过控制减少反应物的量，减慢反应速率。此选项正确。 c、一般来说温度升高，反应速率会加快，反应会更剧烈。此选项错误。 d、降低液体反应物的浓度，可以减慢反应速率。此选项正确。 故选bd。 18. 某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 （2）蒸发操作中当蒸发皿中_____时停止加热。 （3）请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是_____。 第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题： （4）小组同学应称取NaCl固体_____g。其中操作错误的是_____(填序号) （5）配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号) （6）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。 A. 装瓶时洒出少量液体 B. 量取水时仰视读数 C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 【答案】（1）引流 （2）大部分固体析出 （3）氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 （4） ①. 2.5 ②. ① （5）②①⑤③④ （6）BC 【解析】 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 蒸发操作中，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少，故实验中不采用降温的方法得到精盐； 【小问4详解】 应称取氯化钠固体的质量为：； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中氯化钠和砝码的位置放反了，故操作错误的是①； 【小问5详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②①⑤③④； 【小问6详解】 A、装瓶时洒出少量液体，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； B、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量时氯化钠放在右盘，且使用游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选BC。 四、理解与应用(共6分) 19. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_____，该汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_____(填“>”、”<”或”=”)7. （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_____。 【答案】（1） ①. 红色 ②. 能 （2） ①. 碱性 ②. < （3） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 紫薯汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸可能显红色； 紫薯汁遇酸、碱、中性溶液呈现不同颜色，能做酸碱指示剂。 【小问2详解】 pH>7的溶液呈碱性，所以草木灰水属于碱性溶液； 白醋呈酸性，pH<7。 【小问3详解】 测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不可将pH试纸放入待测液，也不能使用潮湿的点滴板，B操作正确； A操作将试纸浸入到待测液中，会污染待测液；C操作中使用潮湿的点滴板，会导致待测液被稀释，可能使测定的pH数值改变。故填：C。 五、计算题(共9分，20题3分，21题6分) 20. 实验室有一瓶无色液体，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和30%(质量分数)。小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：通过查阅室温(20℃)时，物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH 溶解度g 36 109 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【查阅资料】根据受损的标签看，这瓶溶液不可能是酸 【得出结论】 （1）小强根据试剂瓶标注的溶质质量分数30%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____；请说明原因：_____。 【拓展】 （2）小强从此瓶试剂中量取50g该溶液，需要加水_____g后能将其稀释成15%的溶液。 【答案】（1） ①. 氯化钠溶液 ②. 室温时氯化钠溶液的溶质质量分数达不到30% （2）50 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，室温时氯化钠溶液的溶质质量分数达不到30%，故这瓶试剂不可能是氯化钠溶液； 【小问2详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g。 21. 小明取用12g石灰石测定与稀盐酸反应后溶液中溶质的质量分数，向盛有100g 7.3%稀盐酸的烧杯中加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，恰好完全反应。请计算： （1）生成二氧化碳_____g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）4.4 （2）解：设反应生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z     y=11.1g z=10g 则反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数约为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 解：设生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五中学2025—2026学年度第一学期 初四化学期中试题 时间：70分钟　满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Cu-64　Cl-35.5　Ca-40　Mg-24 一、选择题(1-10小题只有一个正确答案，11-12题有一到两个正确答案。每小题2分，共24分) 1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 2. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与活泼金属反应 D. 能与二氧化碳反应 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 4. 下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 （ ） A. 酱油呈碱性 B. 肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 C. 胃酸过多的人适宜多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 5. 关于溶液的叙述，正确的是 ①溶质可以是固体，也可以是液体或气体；②溶液一定是由溶质和水组成；③溶液不一定是无色液体； ④溶液里各部分性质是相同的；⑤溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量； ⑥溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的；⑦溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积； ⑧冰块投入水中，冰是溶质，水是溶剂；⑨溶液是混合物 A. ②⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤ C. ①③④⑦⑨ D. ①③④⑤⑨ 6. 下列实验现象记录正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体 B. 石灰石和足量稀盐酸反应：固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失 C. 铜丝插入硝酸银溶液：紫红色固体表面覆盖一层白色的银，溶液由无色变为蓝色 D. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色 7. 盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 浓盐酸 D. 酒精 8. 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A. 图丙中M表示b的溶解度曲线 B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C. 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 9. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 生理盐水、葡萄糖溶液、是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定都是置换反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 10. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C. U形管中液面左升右降 D. U形管中液面仍相平 11. 下列图像能正确反映对应变化过程的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉 C. 一定温度下，向饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体 D. 向饱和的石灰水中逐渐加入生石灰 12. 在平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，杯中装有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，在左边烧杯中加入5g氧化铜，右边烧杯中加入5.2g部分被氧化的镁条，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的镁条中镁和氧化镁的质量比为 A. 1：1 B. 6：7 C. 8：7 D. 9：4 二、填空题(每空1分，共17分) 13. 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请写出正确的化学用语： （1）食醋的酸主要是_____； （2）浓硫酸滴在皮肤上应涂抹3%-5%的_____溶液； （3）石灰水的溶质是_____。 14. Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_____。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性 （2）“沙里淘金”说明金在自然界以_____形式存在。 （3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 ①A实验的目的是_____。 ②B实验中，当烧杯内盛有_____溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为_____。 （4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是_____(填序号)。 A. 滤纸上可能没有铜 B. 滤纸上可能没有铁 C. 滤液中可能含有盐酸 D. 滤液中可能含有氯化亚铁。 15. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。 （2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的措施是_____。 （3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质_____g(不含结晶水)。 （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。 16. 将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。 三、实验与探究(每空1分，共14分) 17. 根据以下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究： （1）写出仪器名称；a：_____； （2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是_____(填字母代号，下同)；用该装置制取氧气的化学反应方程式为_____； （3）连接A、I、D实验装置，可制取并收集一瓶干燥的CO2气体，Ⅰ装置中加入的药品是_____，气体通过I时应从_____(填“m”或“n”)端进入。 （4）晓丽用图中A、G、H装置组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置_____(填“G”或“H”)。 （5）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可采取的措施有_____。 a．用容积较小的锥形瓶b．减慢液体的滴加速度c．加热反应物d．降低液体反应物的浓度 18. 某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 （2）蒸发操作中当蒸发皿中_____时停止加热。 （3）请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是_____。 第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题： （4）小组同学应称取NaCl固体_____g。其中操作错误的是_____(填序号) （5）配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号) （6）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。 A. 装瓶时洒出少量液体 B. 量取水时仰视读数 C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 四、理解与应用(共6分) 19. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_____，该汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_____(填“>”、”<”或”=”)7. （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_____。 五、计算题(共9分，20题3分，21题6分) 20. 实验室有一瓶无色液体，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和30%(质量分数)。小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：通过查阅室温(20℃)时，物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH 溶解度g 36 109 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【查阅资料】根据受损的标签看，这瓶溶液不可能是酸 【得出结论】 （1）小强根据试剂瓶标注的溶质质量分数30%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____；请说明原因：_____。 【拓展】 （2）小强从此瓶试剂中量取50g该溶液，需要加水_____g后能将其稀释成15%的溶液。 21. 小明取用12g石灰石测定与稀盐酸反应后溶液中溶质的质量分数，向盛有100g 7.3%稀盐酸的烧杯中加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，恰好完全反应。请计算： （1）生成二氧化碳_____g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $