专题01 化学反应的热效应（期中复习讲义）高二化学上学期鲁科版

专题01 化学反应的热效应 考查重点 命题角度 中和反应热 中和反应热的测定、误差分析 焓变 焓变的计算、焓变与能量有关图像 燃烧热 燃烧热的理解与计算、燃烧热的热化学方程式 热化学方程式 热化学方程式的书写、热化学方程式的正误判断 盖斯定律 有关反应热计算、盖斯定律的应用 一、化学反应的反应热 1．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2．反应热的表示方法：用符号Q表示：Q＞0，反应吸热；Q＜0，反应放热。 3.单位：kJ·mol－1或 J·mol－1。 二、反应热的测定 1．反应热测定的方法和装置 (1)测定反应热的仪器——量热计 (2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。 (3)计算公式：Q＝ Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。 2．中和反应的反应热的测定 (1)实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理： 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量，根据公式计算：Q＝－c·m·ΔT，其中：c为比热容，m为酸碱溶液的质量和，ΔT＝T2－T1，T是酸溶液温度与碱溶液温度的平均值值。然后换算成生成1molH2O放出的能量即可。 (3)实验步骤： ①向量热计内筒中加入1.0mol·L－1的盐酸100mL，搅拌后测初始温度T1。 ②向250mL烧杯中加入1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，调节温度为T1。 ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系的最高温度T2。 ④重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理： 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应前后溶液的比热容为4.18kJ·K－1·kg－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应的反应热Q＝－0.836(T2－T1)kJ。 换算为强酸与强碱中和反应生成1 mol H2O的反应热：Q＝－8.36(T2－T1)或 kJ。 特｜别｜提｜醒 1.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。 2.测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。 3.酸碱溶液需要迅速一次混合。 三、化学反应的内能变化 1.内能变化：△U=△U=U(反应产物)－U(反应物)。△U＞0，表示反应吸收能量；△U＜0，表示反应释放能量。 2.化学反应中内能的变化△U与反应热Q的关系 ①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是热和功，根据能量守恒定律，△U=Q＋W； ②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，ΔU＝Q。 3.内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果△U＞0(反应后体系的内能增加)，则Q＞0，反应吸热； 如果△U＜0(反应后体系的内能减少)，则Q＜0，反应放热。 特｜别｜提｜醒 (1)化学反应体系能量变化中的功是指除热能外，体系与环境之间交换的其他形式的能(如电能、光能、机械能等)。 (2)微观粒子的能量包括分子的平动、转动、振动以及电子和原子核的运动等。 四、 化学反应的焓变 1.反应焓变与反应热的关系： 对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只与热能发生转化，则反应热Qp与焓变ΔH的关系是ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)＝Qp。 2.反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 图示 体系能 量变化 反应产物的焓小于反应物的焓 反应产物的焓大于反应物的焓 反应类型 放热反应 吸热反应 特｜别｜提｜醒 1.焓是物质固有的属性，是不能测量的，但焓变是可测量的。 2.在恒压条件下，化学反应的焓变在数值上等于化学反应的反应热。 3.焓变是一个与内能变化量有关的物理量，决定了化学反应是吸热反应还是放热反应。 五、焓变与物质能量变化的关系 放热反应 吸热反应 关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 表示 方法 ΔH<0 ΔH>0 图示 实例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183.0 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　 六、热化学方程式 1．热化学方程式的书写 (1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。 (2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。 (3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位kJ·mol－1。 例：已知在298 K时，由N2、H2反应生成1 mol NH3(g)放热46.1 kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式： H2＋N2===NH3：H2(g)＋N2(g)===NH3(g)　ΔH＝－46.1 kJ·mol－1； 3H2＋N2===2NH3：3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1； NH3===H2＋N2：NH3(g)===H2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋46.1 kJ·mol－1。 特｜别｜提｜醒 对于一个化学反应：aA＋bB===cC＋dD，ΔH的单位中“mol－1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B(或C、D)”，而是指“每摩尔反应”。例如：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，“每摩尔反应”放出184.6 kJ的热量。而对于反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1，“每摩尔反应”放出92.3 kJ的热量。这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。 2.注意事项 (1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。常用s、l、g和aq分别表示固态、液态、气态和溶液。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)需注明ΔH的“＋”“－”符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。 七、燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。指定产物：碳元素→CO2(g)，氢元素→H2O(l)，硫元素→SO2(g)，氮元素→N2(g)。 2．意义：25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，表示25℃和101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.3kJ的热量。 3．燃烧热与中和反应反应热的比较 　　 类型 比较　　 燃烧热 中和反应 反应热 定义 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 酸与碱发生中和反应生成1 mol 液态H2O时所放出的热量 标准 可燃物为1 mol 产物水为1 mol 单位 kJ·mol－1 数值 不同物质的燃烧热不同 57.3 4．燃烧热的计算方法 根据题目中给出的热化学方程式可确定可燃物的燃烧热。若给出的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，且生成物为指定产物，此时对应的反应热与燃烧热在数值上相等(不考虑正负)；若给出的热化学方程式中可燃物的化学计量数不为1，需将其变为1，使对应的反应热与燃烧热在数值上相等(不考虑正负)。 特｜别｜提｜醒 (1)可燃物的化学计量数要为1。 (2)元素完全燃烧生成的物质要为指定产物。 (3)ΔH的符号、单位要正确。 八、盖斯定律 1．盖斯定律 (1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 例：下图表示始态到终态的反应热。 (2)盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。 2．盖斯定律的应用：根据盖斯定律，利用已知反应的反应热可以计算未知反应的反应热。 例如：反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 上述三个反应具有如下关系： 根据盖斯定律，则有：ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5_kJ·mol－1。 特｜别｜提｜醒 1依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。 2ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。 九、ΔH的大小比较 1．同一物质不同聚集状态 H2O(s)===H2O(l)　ΔH1 H2O(s)===H2O(g)　ΔH2 由物质的能量E大小比较知热量：Q1<Q2，且均为吸热反应，ΔH为正值，ΔH1＝Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝Q2 kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。 2．同一反应，物质的聚集状态不同 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1>Q2，此反应为放热反应，则ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2。 特｜别｜提｜醒 1ΔH的大小比较时包含“＋”“－”比较。 2先画出物质的能量E的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”进行比较。 3可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 题型一 吸热反应和放热反应 【典例1】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】C 【解析】Al与盐酸反应是放热反应，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应，C正确；甲烷的燃烧是放热反应，D错误。 方｜法｜点｜拨 1．吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应、C和CO2的反应、C和H2O(g)的反应等。 2．放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合反应、铝热反应等。 【变式1-1】下列物质间的反应是吸热反应的是(　　) A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应 C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨 【答案】D 【解析】乙醇在空气中燃烧属于放热反应，A项不符合题意；稀盐酸与金属镁反应属于放热反应，B项不符合题意；稀硫酸与氨水反应属于放热反应，C项不符合题意；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨属于吸热反应，D项符合题意。 题型二 中和反应热测定 【典例2】下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C．为了加快反应速率，减小实验误差，使用环形玻璃搅拌棒搅拌 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和Ba(OH)2稀溶液 【答案】C 【解析】测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲洗干净、擦干后再去测量碱溶液的温度，A错误；酸、碱要一次加入，否则会造成热量损失，B错误；实验中使用环形玻璃搅拌棒搅拌，能加快反应速率、减小实验误差， C正确；醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分热量，使测量的中和反应反应热不准确， D项错误；故选C。 方｜法｜点｜拨 中和热测定结果往往偏低，其原因可能为： 1．中和热测定器盖子封口不严实，盖板孔偏大，仪器的保温性能差，这是使测定结果偏低的主要原因。 2．倒入氢氧化钠溶液动作慢，搅拌不均匀，未能及时观察温度上升情况，造成热量损失。 3．计算中假定溶液比热容为4.18J/（g·℃)，密度为1g/cm3，实际上是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以使结果偏低。此外，计算中忽略了仪器所吸收的热量，也使结果偏低。 4.实验中若以环形金属丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低，这是因为金属比玻璃易导热。 【变式2-1】用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是(　　) A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 【答案】A 【解析】酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，A错误；中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得的中和反应反应热ΔH不变，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。 【变式2-2】某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 【答案】C 【解析】为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确；若分多次加入溶液，反应生成的热量损失，而焓变为负值，故测得ΔH偏高，B正确；实验中，读取混合溶液的温度为反应的最高温度，C错误；虽然改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求反应热相等，D正确；故选C。 题型三 焓变与物质能量之间的图像 【典例3】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 【答案】B 【解析】由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，放热反应也有可能需要加热后才能进行；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。 方｜法｜点｜拨 (1)反应物总能量大于反应产物总能量的反应为放热反应，其逆反应过程为吸热反应。 (2)加热条件下进行的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量与反应产物总能量的相对大小，与反应条件无关。 【变式3-1】根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（　　） A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量 C．1 mol H2（g）与0．5 mol O2（g）反应生成1 mol H2O（l），释放能量248 kJ D．2 mol H2 （g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）放出能量496 kJ 【答案】D　 【解析】根据反应方程式：H2（g）＋O2（g）＝＝＝H2O（g）及题给信息知，断开1 mol H—H键和0．5 mol O＝＝＝O键吸收的能量为436 kJ＋246 kJ＝682 kJ，形成1 mol H2O（g）中化学键放出的能量为930 kJ，反应生成1 mol H2O（g）时放出能量为930 kJ－682 kJ＝248 kJ，生成2 mol H2O（g）时放出能量为2×248 kJ＝496 kJ，反应物总能量高于反应产物总能量，该反应为放热反应。 【变式3-2】在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1和反应2均属于吸热反应 B．反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C．若足量，S可与经一步反应直接生成 D．反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】B 【解析】根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误；反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确；硫粉在足量的O2中燃烧，一步反应只能生成SO2，C错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确；故选B。 题型四 焓变与化学键的关系 【典例4】工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为  ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A．167 kJ·mol-1 B．176 kJ·mol-1 C．-176k kJ·mol-1 D．-167 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】根据焓变=反应物键能之和−生成物键能之和，ΔH=2×745+3×436－3×414－343－463－2×463=176kJ·mol -1，故选C。 【变式4-1】1mol和反应生成2molHCl(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量 B．相同条件下，氢气比氯气更稳定 C．光照或点燃条件下，和反应生成HCl(g)的反应热不同 D．该反应的热化学方程式为   【答案】C 【解析】由图可知，断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量，A项正确；断裂1mol化学键吸收的能量多的物质较稳定，故相同条件下，氢气比氯气更稳定，B项正确；反应热只与始态和终态有关，与反应条件无关，C项错误；反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差，∆H=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；故选C。 【变式4-2】甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为  ΔH，已知部分化学键键能如表所示： 化学键 H—H H—C H—O C—O C≡O(CO中) 键能(kJ·mol-1) 436 413 465 343 1076 该反应的ΔH为 A．-535kJ·mol-1 B．+289kJ·mol-1 C．-289kJ·mol-1 D．-99kJ·mol-1 【答案】D 【解析】ΔH=反应物键能总和﹣生成物键能总和=1076kJ/mol+2×436kJ/mol﹣(3×413+343+465)kJ/mol=﹣99kJ/mol；故选D。 题型五 热化学方程式正误判断 【典例5】在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热ΔH=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)  ΔH=-2bkJ•mol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热ΔH=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)  ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1；故选C。 方｜法｜点｜拨 (1)可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 (2)热化学方程式中物质必须指明聚集状态。 (3)ΔH的单位为kJ·mol－1。 (4)“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。 【变式5-1】根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量 C．， 则 D．能量比的能量低 【答案】D 【解析】燃烧热H2应生成液态水，而选项生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，A错误；燃烧放出的热量与物质的多少有关，2mol二氧化硫与1mol氧气反应放出热量应为196.6kJ，热化学方程式焓变不符合，B错误；生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于−114.6 kJ·mol⁻¹，C错误；96g O2（3mol）能量比96g O3（2mol）低，反应3O2→2O3 吸热，ΔH=+b kJ·mol⁻¹，D正确；故选D。 【变式5-2】298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C．NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】方程式表示合成2molNH3时ΔH为+92.4kJ/mol，但合成氨是放热反应，ΔH应为负值，A错误；方程式表示合成2molNH3时ΔH为+46.2 kJ/mol，但实际合成2molNH3应放出92.4kJ热量，ΔH应为-92.4 kJ/mol，B错误；方程式表示1molNH3分解为molN2和molH2，ΔH=+46.2kJ/mol，与1gNH3分解吸热2.72kJ的计算结果一致，C正确；方程式表示2molNH3分解，分解反应应吸热，ΔH应为正值，D错误；故选C。 题型六 燃烧热的理解与应用 【典例6】在298 K和100 kPa时，下列反应的ΔH可表示物质燃烧热的是 A．H2 (g) + Cl2 (g)=2HCl (g)  ΔH = -185 kJ · mol-1 B．C4 H10 (g) +O2 (g) =4CO (g) + 5H2 O (l)  ΔH = -1 746 kJ · mol-1 C．H2 (g) +O2 (g) =H2 O (l)  ΔH = -286 kJ · mol-1 D．2CO (g) + O2 (g)= 2CO2 (g)  ΔH = -566 kJ · mol-1 【答案】C 【解析】氢气完全燃烧生成的稳定物质是H2O(l)，则H2与Cl2生成HCl的反应的热化学方程式，不能表示燃烧热，A错误；正丁烷完全燃烧生成的稳定物质是CO2(g)和H2O(l)，CO为不完全燃烧产物，不能表示燃烧热，B错误；1mol H2完全燃烧生成稳定产物H2O(l)，符合燃烧热定义，能表示燃烧热，C正确；反应涉及2mol CO燃烧，不能表示燃烧热，D错误；故选C。 【变式6-1】甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=+890.3kJ·mol-1 B．图2中反应的热化学方程式为  H=-607.3kJ·mol-1 C．由图可以推出  H=-283.0kJ·mol-1 D．CH4的燃烧热H=-607.3kJ·mol-1 【答案】C 【解析】根据图象分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    H=-890.3kJ/mol，A错误；根据图象分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)    H=﹣607.3kJ/mol，B错误；CO(g)+O2(g)=CO2(g) 的焓变可根据：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    H1=-890.3kJ/mol和反应②：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)    H2=﹣607.3kJ/mol，①－②求出焓变H=﹣283kJ/mol，C正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，由A选项可知，CH4的燃烧热是-890.3kJ/mol，D错误；故选C。 【变式6-2】．乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】乙醇燃烧热的热化学方程式中乙醇应为1mol，且产物水为液态，而方程式中乙醇系数为2，产物水为气态，不符合燃烧热定义，A错误；乙醇燃烧热的热化学方程式中产物水为液态，而方程式中产物水为气态，不符合燃烧热定义，B错误；乙醇燃烧为放热反应，ΔH应小于0，而方程式中ΔH为正值，与燃烧放热矛盾，C错误；1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-a kJ/mol，符合燃烧热定义，D正确；故选D。 题型七 反应热大小比较 【典例7】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A．① B．③ C．②③ D．①②③ 【答案】C 【解析】①C完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故ΔH1 < ΔH2，不符合化学反应的ΔH前者大于后者；②反应3生成1mol H2O（ΔH3=-286 kJ/mol），反应4生成2mol H2O（ΔH4=-572 kJ/mol），故ΔH3 > ΔH4，符合化学反应的ΔH前者大于后者；③CaCO3分解吸热（ΔH5>0），CaO与水反应放热（ΔH6<0），显然ΔH5 > ΔH6，符合化学反应的ΔH前者大于后者；综上，②③符合题意，故选C。 【变式7-1】几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确；同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误；反应焓变与途径无关，则，C项正确；由B项可知，，D正确；故选B。 【变式7-2】关于下列的判断正确的是             A． B． C．   D．   【答案】A 【分析】中和反应都是放热反应，则，，碳酸氢根的电离是吸热反应，则是放热反应，；而，反应物断键吸收的能量大于生成物形成键放出的能量，故为吸热反应，即. 【解析】因为醋酸电离吸热，所以，A正确；根据分析知，，。即，B错误；中和反应都是放热反应，则，，C错误；根据分析知，，，D错误；故选A。 题型八 盖斯定律及其应用 【典例8】在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　△H1 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　△H2 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　△H3 2S(g)=S2(g)　△H4 则△H4的正确表达式为 A．△H4=(△H1＋△H2-3△H3) B．△H4=(3△H3-△H1-△H2) C．△H4=(△H1＋△H2＋3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3) 【答案】A 【解析】将题干中已知的三个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律，①×-③×得⑤：S(g)+ O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×-③× 得⑥：SO2(g)+ S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），故A正确；故选A。 【变式8-1】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 【答案】D 【解析】NO2(g)转化为N2O4(g)要放出热量，故相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，NO2(g)具有的能量高于N2O4(g)，A正确；由盖斯定律可知，⑤=①+②+③+④，则，B正确；2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，，C正确；，，因，故，D错误；故选D。 【变式8-2】依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   【答案】C 【解析】ΔH4为金刚石生成CO的反应热，ΔH5为石墨生成CO的反应热。由盖斯定律，石墨生成CO：C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)，ΔH5=ΔH3-ΔH2=(-393.5 kJ/mol)-(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol；金刚石生成CO：C(金刚石,s)+ O2 (g)=CO(g)，ΔH4=ΔH5-ΔH1=-110.5 kJ/mol-1.9 kJ/mol)=-112.4 kJ/mol；ΔH4=-112.4 kJ/mol < ΔH5=-110.5 kJ/mol，A正确；石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确；由上述计算，ΔH4=-112.4 kJ/mol，C错误；目标反应可由2×[C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)]减去[C(石墨,s)+O2 (g)=CO2(g)]得到，由盖斯定律知，ΔH=2ΔH5-ΔH3=2×(-110.5 kJ/mol)-(-393.5 kJ/mol)=+172.5 kJ/mol，D正确；故选C。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高二下·上海·期中）下列反应中，属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠反应 【答案】B 【分析】常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的置换反应、中和反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应（如煅烧石灰石）、C与的反应等。 【解析】甲烷燃烧是放热反应，故A不符合题意；  煅烧石灰石，属于吸热反应，故B符合题意；  铝与盐酸反应是金属与酸的置换反应，该反应放热，故C不符合题意；  盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，该反应放热，故D不符合题意；故选 B。 2.（24-25高二上·广西·期中）下列说法正确的是 A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C．反应热就是焓变 D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 【答案】D 【解析】燃烧热的定义是1mol物质在25℃、101kPa下完全燃烧生成指定产物（如CO2、H2O液态等）时放出的热量，若“指定产物”未明确为稳定状态（如生成气态H2O），则不符合燃烧热定义，A错误；  中和热是稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol H2O时的反应热，B错误；  反应热是化学反应中吸收或释放的热量，而焓变（ΔH）是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下等同，但反应热可能包含其他条件（如恒容），因此不能笼统认为“反应热就是焓变”，C错误；  简易量热计的结构包括内筒（盛反应液）、外壳（保护）、隔热层（减少热损失）、杯盖、温度计（测温度变化）和玻璃搅拌器（混合均匀），描述符合实际装置，D正确；故选 D。 3.（24-25高二下·四川内江·期中）和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】A 【解析】③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误； B．②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确；  已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确；已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确；故选 A。 4.（24-25高二下·四川内江·期中）化学反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．该反应每生成气体分子吸收约热量 C．分子比分子更稳定 D．该反应是放热反应 【答案】B 【解析】反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热条件，A错误；  根据图示，生成2molAB气体吸收(a-b)kJ能量，则每生成气体分子吸收约热量，B正确；  根据图示，1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的能量，但A2的总能量不一定低于AB的总能量，因此无法说明分子比分子更稳定，C错误；  根据图示，反应物的总能量比生成物的总能量低，则该反应是吸热反应，D错误；故选 B。 5.（24-25高二上·浙江温州·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．  ，  ； C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为  kJ/mol D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】反应热生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确；  固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫的反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误；  合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误；  是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误；故选 A。 6.（24-25高二上·湖北宜昌·期中）某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 【答案】C 【解析】为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确；  若分多次加入溶液，反应生成的热量损失，而焓变为负值，故测得ΔH偏高，B正确；  实验中，读取混合溶液的温度为反应的最高温度，C错误；  虽然改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求反应热相等，D正确；故选 C。 7.（24-25高二下·浙江杭州·期中）已知：  ，的燃烧热。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B．   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示燃烧热的热化学方程式为   【答案】C 【解析】热化学方程式的ΔH与反应条件无关，通入中燃烧需要点燃，故A错误；  H2O(g)的能量大于H2O(l)，生成H2O(g)比H2O(l)放出的热量少，  ΔH>-607.3 kJ·mol⁻¹，故B错误；  ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH为负说明反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；  燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的能量，CO燃烧热为283 kJ·mol-1，表示燃烧热的热化学方程式为ΔH=-283 kJ·mol-1，故D错误；故选 C。 8.（24-25高二上·浙江温州·期中）根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A．转化为氯原子是一个吸热过程 B．和的总能量比的总能量高 C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D．和反应生成的反应热 【答案】C 【解析】转化为氯原子是化学键断裂的过程，需要吸收热量，是一个吸热过程，A正确；  和反应生成的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，属于放热反应，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B正确；  1mol分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量，而不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误；  由B分析可知，和反应生成的反应热，D正确；故选 C。 重难突破练（测试时间：10分钟） 9.（24-25高二上·四川绵阳·期中）下列有关反应热的描述中正确的是 A．已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-571.6kJ/mol C．已知：HCN(g)HNC(g) H >0   ，则HNC比HCN稳定 D． H= -216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总 【答案】A 【解析】已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，由于CH3COOH是弱酸，其边反应边电离，电离是一个吸热过程，故醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol，A正确；  已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液体水)时放出的热量，H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-285.8kJ/mol，B错误；  已知：HCN(g)HNC(g) H >0，则说明HNC具有的总能量比HCN高，能量越高越不稳定，故HCN比HNC稳定，C错误；  已知反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故 H= -216kJ/mol，则E(反)总＞E(生)总，D错误；故选 A。 10.（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于反应热的叙述正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．2MgO(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定条件下，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】D 【解析】由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明相同条件下，金刚石的能量高于石墨的，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；  反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，其大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故B错误；  该反应的ΔS<0，根据反应可以自发进行，则ΔH-TΔS<0，则该反应的ΔH<0，故C错误；  将两个反应相减，得到2SO3(l) =2SO3(g)，液态变成气态需要吸收能量，即ΔH>0，则ΔH1-ΔH2>0，即ΔH1>ΔH2，故D正确；故选 D。 11.（24-25高二下·湖南娄底·期中）根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量 C．， 则 D．能量比的能量低 【答案】D 【解析】燃烧热H2应生成液态水，而选项生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，A错误；  燃烧放出的热量与物质的多少有关，2mol二氧化硫与1mol氧气反应放出热量应为196.6kJ，热化学方程式焓变不符合，B错误；  生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于−114.6 kJ·mol⁻¹，C错误；  96g O2（3mol）能量比96g O3（2mol）低，反应3O2→2O3 吸热，ΔH=+b kJ·mol⁻¹，D正确；故选 D。 12.（24-25高二下·宁夏石嘴山·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 【答案】B 【解析】正交硫转化为单斜硫需要吸热，说明正交硫能量更低，更稳定，A错误；  生成CO2的焓变a对应完全燃烧，释放热量更多，故a的数值更小（如a=-393kJ/mol，b=-110kJ/mol，a＜b），B正确；  燃烧热对应生成液态水，而题目反应生成气态水，实际△H应大于+571.6kJ/mol，C错误；  原反应中I2为固态，而题意指的是1mol气态I2，状态不同导致焓变不同，且反应未完全进行（可逆反应），无法确定吸收53kJ热量，D错误；故选 B。 13.（24-25高二上·山西太原·期中）已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A．稀和溶液反应：   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误；  甲醇的燃烧热是101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，  ，故B错误；  氢气的燃烧热是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则  ，故C错误；  葡萄糖的燃烧热是101kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，  ，故D正确；故选 D。 14.（24-25高二上·四川遂宁·期中）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  H=-4bkJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【解析】燃烧热要求生成物为稳定态，乙醇燃烧生成的水应为液态而非气态，故A错误；  31g白磷的物质的量为0.25mol，比同质量红磷多含bkJ能量，则1mol白磷转化为红磷时释放4bkJ热量，热化学方程式书写正确，ΔH=-4b kJ/mol，故B正确；  合成氨为可逆反应，实际反应无法完全进行，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放热量小于92.4kJ，故C错误；  生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，故D错误；故选 B。 15.（24-25高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确；该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误；故选 C。 16.（24-25高二下·江苏南通·期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2燃烧生成的稳定氧化物是液态水，不是气态水，故A错误；  根据燃烧热数据可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol； ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol； ③H2(g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，由①-②-③×2可得ΔH=-890.3kJ/mol+393.5kJ/mol +285.8kJ/mol =+74.8kJ/mol，故B正确；；  由C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol，用前式减去后式可得ΔH=+1.5kJ/mol，故C错误；  CH4燃烧热是指1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，而该反应生成的是CO，不是CH4的燃烧热，故D错误；故选 B。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 考查重点 命题角度 中和反应热 中和反应热的测定、误差分析 焓变 焓变的计算、焓变与能量有关图像 燃烧热 燃烧热的理解与计算、燃烧热的热化学方程式 热化学方程式 热化学方程式的书写、热化学方程式的正误判断 盖斯定律 有关反应热计算、盖斯定律的应用 一、化学反应的反应热 1．反应热的概念：当化学反应在一定的 下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称 。 2．反应热的表示方法：用符号Q表示：Q＞0，反应 ；Q＜0，反应 。 3.单位： 或 。 二、反应热的测定 1．反应热测定的方法和装置 (1)测定反应热的仪器——量热计 (2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液 的变化值。 (3)计算公式：Q＝ 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的 。 2．中和反应的反应热的测定 (1)实验目的：测定 和 反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理： 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液 差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的 ，根据公式计算：Q＝－c·m·ΔT，其中：c为比热容，m为酸碱溶液的 ，ΔT＝T2－T1，T是酸溶液温度与碱溶液温度的 值。然后换算成生成1molH2O放出的能量即可。 (3)实验步骤： ①向量热计内筒中加入1.0mol·L－1的盐酸100mL，搅拌后测 温度T1。 ②向250mL烧杯中加入1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，调节温度为T1。 ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系的 温度T2。 ④重复实验操作，记录每次的实验数据，取其 作为计算依据。 (4)实验数据处理： 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应前后溶液的比热容为4.18kJ·K－1·kg－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应的反应热Q＝－0.836(T2－T1)kJ。 换算为强酸与强碱中和反应生成1 mol H2O的反应热：Q＝－8.36(T2－T1)或 kJ。 特｜别｜提｜醒 1.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。 2.测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。 3.酸碱溶液需要迅速一次混合。 三、化学反应的内能变化 1.内能变化：△U= 。△U＞0，表示反应 能量；△U＜0，表示反应 能量。 2.化学反应中内能的变化△U与反应热Q的关系 ①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是 ，根据能量守恒定律，△U= ； ②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，ΔU＝ 。 3.内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果△U＞0(反应后体系的内能增加)，则Q＞0，反应 热； 如果△U＜0(反应后体系的内能减少)，则Q＜0，反应 热。 特｜别｜提｜醒 (1)化学反应体系能量变化中的功是指除热能外，体系与环境之间交换的其他形式的能(如电能、光能、机械能等)。 (2)微观粒子的能量包括分子的平动、转动、振动以及电子和原子核的运动等。 四、 化学反应的焓变 1.反应焓变与反应热的关系： 对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只与热能发生转化，则反应热Qp与焓变ΔH的关系是ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)＝Qp。 2.反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 图示 体系能 量变化 反应产物的焓 反应物的焓 反应产物的焓 反应物的焓 反应类型 反应 反应 特｜别｜提｜醒 1.焓是物质固有的属性，是不能测量的，但焓变是可测量的。 2.在恒压条件下，化学反应的焓变在数值上等于化学反应的反应热。 3.焓变是一个与内能变化量有关的物理量，决定了化学反应是吸热反应还是放热反应。 五、焓变与物质能量变化的关系 放热反应 吸热反应 关系 反应物具有的总能量 反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量 反应产物具有的总能量 表示 方法 ΔH<0 ΔH>0 图示 实例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183.0 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　 六、热化学方程式 1．热化学方程式的书写 (1)写出化学方程式并注明各物质的 状态。热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。 (2)注明反应时的 和 。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。 (3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位kJ·mol－1。 例：已知在298 K时，由N2、H2反应生成1 mol NH3(g)放热46.1 kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式： H2＋N2===NH3：H2(g)＋N2(g)===NH3(g)　ΔH＝－46.1 kJ·mol－1； 3H2＋N2===2NH3：3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1； NH3===H2＋N2：NH3(g)===H2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋46.1 kJ·mol－1。 特｜别｜提｜醒 对于一个化学反应：aA＋bB===cC＋dD，ΔH的单位中“mol－1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B(或C、D)”，而是指“每摩尔反应”。例如：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，“每摩尔反应”放出184.6 kJ的热量。而对于反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1，“每摩尔反应”放出92.3 kJ的热量。这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。 2.注意事项 (1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。常用s、l、g和aq分别表示固态、液态、气态和溶液。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)需注明ΔH的“＋”“－”符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。 七、燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质 燃烧生成指定 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。指定产物：碳元素→CO2(g)，氢元素→H2O(l)，硫元素→SO2(g)，氮元素→N2(g)。 2．意义：25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，表示25℃和101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.3kJ的热量。 3．燃烧热与中和反应反应热的比较 　　 类型 比较　　 燃烧热 中和反应 反应热 定义 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 酸与碱发生中和反应生成1 mol 液态H2O时所放出的热量 标准 可燃物为 产物水为 单位 kJ·mol－1 数值 不同物质的燃烧热不同 57.3 4．燃烧热的计算方法 根据题目中给出的热化学方程式可确定可燃物的燃烧热。若给出的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，且生成物为指定产物，此时对应的反应热与燃烧热在数值上相等(不考虑正负)；若给出的热化学方程式中可燃物的化学计量数不为1，需将其变为1，使对应的反应热与燃烧热在数值上相等(不考虑正负)。 特｜别｜提｜醒 (1)可燃物的化学计量数要为1。 (2)元素完全燃烧生成的物质要为指定产物。 (3)ΔH的符号、单位要正确。 八、盖斯定律 1．盖斯定律 (1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。 例：下图表示始态到终态的反应热。 (2)盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以 计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。 2．盖斯定律的应用：根据盖斯定律，利用已知反应的反应热可以计算未知反应的反应热。 例如：反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 上述三个反应具有如下关系： 根据盖斯定律，则有：ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝ 。 特｜别｜提｜醒 1依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。 2ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。 九、ΔH的大小比较 1．同一物质不同聚集状态 H2O(s)===H2O(l)　ΔH1 H2O(s)===H2O(g)　ΔH2 由物质的能量E大小比较知热量：Q1<Q2，且均为吸热反应，ΔH为正值，ΔH1＝Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝Q2 kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。 2．同一反应，物质的聚集状态不同 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1>Q2，此反应为放热反应，则ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2。 特｜别｜提｜醒 1ΔH的大小比较时包含“＋”“－”比较。 2先画出物质的能量E的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”进行比较。 3可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 题型一 吸热反应和放热反应 【典例1】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 方｜法｜点｜拨 1．吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应、C和CO2的反应、C和H2O(g)的反应等。 2．放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合反应、铝热反应等。 【变式1-1】下列物质间的反应是吸热反应的是(　　) A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应 C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨 题型二 中和反应热测定 【典例2】下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C．为了加快反应速率，减小实验误差，使用环形玻璃搅拌棒搅拌 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和Ba(OH)2稀溶液 方｜法｜点｜拨 中和热测定结果往往偏低，其原因可能为： 1．中和热测定器盖子封口不严实，盖板孔偏大，仪器的保温性能差，这是使测定结果偏低的主要原因。 2．倒入氢氧化钠溶液动作慢，搅拌不均匀，未能及时观察温度上升情况，造成热量损失。 3．计算中假定溶液比热容为4.18J/（g·℃)，密度为1g/cm3，实际上是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以使结果偏低。此外，计算中忽略了仪器所吸收的热量，也使结果偏低。 4.实验中若以环形金属丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低，这是因为金属比玻璃易导热。 【变式2-1】用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是(　　) A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 【变式2-2】某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 题型三 焓变与物质能量之间的图像 【典例3】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 方｜法｜点｜拨 (1)反应物总能量大于反应产物总能量的反应为放热反应，其逆反应过程为吸热反应。 (2)加热条件下进行的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量与反应产物总能量的相对大小，与反应条件无关。 【变式3-1】根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（　　） A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量 C．1 mol H2（g）与0．5 mol O2（g）反应生成1 mol H2O（l），释放能量248 kJ D．2 mol H2 （g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）放出能量496 kJ 【变式3-2】在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1和反应2均属于吸热反应 B．反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C．若足量，S可与经一步反应直接生成 D．反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 题型四 焓变与化学键的关系 【典例4】工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为  ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A．167 kJ·mol-1 B．176 kJ·mol-1 C．-176k kJ·mol-1 D．-167 kJ·mol-1 【变式4-1】1mol和反应生成2molHCl(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量 B．相同条件下，氢气比氯气更稳定 C．光照或点燃条件下，和反应生成HCl(g)的反应热不同 D．该反应的热化学方程式为   【变式4-2】甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为  ΔH，已知部分化学键键能如表所示： 化学键 H—H H—C H—O C—O C≡O(CO中) 键能(kJ·mol-1) 436 413 465 343 1076 该反应的ΔH为 A．-535kJ·mol-1 B．+289kJ·mol-1 C．-289kJ·mol-1 D．-99kJ·mol-1 题型五 热化学方程式正误判断 【典例5】在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   方｜法｜点｜拨 (1)可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 (2)热化学方程式中物质必须指明聚集状态。 (3)ΔH的单位为kJ·mol－1。 (4)“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。 【变式5-1】根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量 C．， 则 D．能量比的能量低 【变式5-2】298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C．NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 题型六 燃烧热的理解与应用 【典例6】在298 K和100 kPa时，下列反应的ΔH可表示物质燃烧热的是 A．H2 (g) + Cl2 (g)=2HCl (g)  ΔH = -185 kJ · mol-1 B．C4 H10 (g) +O2 (g) =4CO (g) + 5H2 O (l)  ΔH = -1 746 kJ · mol-1 C．H2 (g) +O2 (g) =H2 O (l)  ΔH = -286 kJ · mol-1 D．2CO (g) + O2 (g)= 2CO2 (g)  ΔH = -566 kJ · mol-1 【变式6-1】甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=+890.3kJ·mol-1 B．图2中反应的热化学方程式为  H=-607.3kJ·mol-1 C．由图可以推出  H=-283.0kJ·mol-1 D．CH4的燃烧热H=-607.3kJ·mol-1 【变式6-2】．乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   题型七 反应热大小比较 【典例7】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A．① B．③ C．②③ D．①②③ 【变式7-1】几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 【变式7-2】关于下列的判断正确的是             A． B． C．   D．   题型八 盖斯定律及其应用 【典例8】在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　△H1 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　△H2 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　△H3 2S(g)=S2(g)　△H4 则△H4的正确表达式为 A．△H4=(△H1＋△H2-3△H3) B．△H4=(3△H3-△H1-△H2) C．△H4=(△H1＋△H2＋3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3) 【变式8-1】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 【变式8-2】依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高二下·上海·期中）下列反应中，属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠反应 2.（24-25高二上·广西·期中）下列说法正确的是 A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C．反应热就是焓变 D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 3.（24-25高二下·四川内江·期中）和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 4.（24-25高二下·四川内江·期中）化学反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．该反应每生成气体分子吸收约热量 C．分子比分子更稳定 D．该反应是放热反应 5.（24-25高二上·浙江温州·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．  ，  ； C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为  kJ/mol D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 6.（24-25高二上·湖北宜昌·期中）某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 7.（24-25高二下·浙江杭州·期中）已知：  ，的燃烧热。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B．   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示燃烧热的热化学方程式为   8.（24-25高二上·浙江温州·期中）根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A．转化为氯原子是一个吸热过程 B．和的总能量比的总能量高 C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D．和反应生成的反应热 重难突破练（测试时间：10分钟） 9.（24-25高二上·四川绵阳·期中）下列有关反应热的描述中正确的是 A．已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-571.6kJ/mol C．已知：HCN(g)HNC(g) H >0   ，则HNC比HCN稳定 D． H= -216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总 10.（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于反应热的叙述正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．2MgO(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定条件下，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 11.（24-25高二下·湖南娄底·期中）根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量 C．， 则 D．能量比的能量低 12.（24-25高二下·宁夏石嘴山·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 13.（24-25高二上·山西太原·期中）已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A．稀和溶液反应：   B．   C．   D．   14.（24-25高二上·四川遂宁·期中）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  H=-4bkJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 15.（24-25高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 16.（24-25高二下·江苏南通·期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $