湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年育才高级中学高三年级10月月考 化学试卷 一、单进恩：本大思共15小思，共45分. L下列树状分类法正确的是( 全耳单质 「混合物 (单质 人物 八非金尾厨 B. 物质 「溶液 (化合物 八纯净物 化合物 有机物 纯质 化物 氧化物 无机物 无机物 贼 氧化物 D.纯净物 氧化物 化物 有机物 2设N,为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A3molN02与水充分反应，转移N个电子 B.常温常压下，18gH20含有3W个眼子 C1L0.1mol·L-1NaHC03溶液中含有0.1N,个HCO5D.标准状况下，224L乙醇含有0.1N个CH3CH20H分子 3玄夏舞识与徽双探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的化学方程式（或高子方程式）书写错误的是 A用置络酸钾法测酒中乙醇含量：2Cr20好+C2H50H+16肿=4C++2C021+11H20 B.向[Ag(WH)2JOI溶液中加入盐酸：[Ag(WH)2J+Or+3HP+CK=AgCl+2NI+H20 C向次氢酸钙洛液中通入过量二氧化碳：Ca2++2Cl0~+H20+C02=CaC03+2HC10 D.向Mg(OMz悬浊液中滴加FeCl,溶液：3Mg(0Mz(g+2FeCl3(aq)=2Fe(OHM()+3MgCl2(aq) 4常温下，下列各组离子在指定洛液中一定能大量共存的是 L与A反应生成H2的溶液中：Fe+、Mg2+、NO5、CF B水电离出的c(H=1×10-Bmol·L-1的溶液中：Na*、K*、S20好、CF C.小苏打溶液中：Na*、K*、[Al(Oi0小、c03 D.进明溶液中：Fe3+、C2+、S0、Br 5.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2w+=2X+2W+,Z2+2=2x+X2:2w3++2Y=2w2+ 则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是①2+2X=2少+X2②2+2Y=22+Y2③2W++2Z= 2w2++Z2 人.只有O B.只有② c.①②③ D.只有③ 6.在一定条件下，等物质的量的氯气与碳单质反应，得到一种红棕色液体1C,IC有很强的氧化性.现有下列两个 应：①2ICl+2zn=ZnCl2+Z2:②1Cl+H20=HCl+HI0,下列叙述正确的是 AC2与I2生成/C1是非氧化还原反应 B.反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子 C.反应①中，Zl2既是氧化产物又是还原产物 D.反应②中，1CI既是氧化剂又是还原剂 7,某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（反应条件省$）： 空气中含盘最多的气你 甲 ⑥ ① 己 乙（岛液化 ⑤ @ 用于制造化肥、炸药成 丙 ③/ 、T (红棕色) 下列说法错误的是 人镁条在甲中燃烧的产物中只含有离子健 B.反应②@中的丙可能既是氧化产物又是还职产物 C通过反应OT与水反应生成1mol成，转衫mol电子 D.若己的品体类型为高子品体，则己的水密液可能显中性 8.关于使及其化合物的描述，下列说法正确的是 人不能通过化合反应生成FeCl2或Fe(OD为 B.在钢铁厂，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 C.铁与疏在加热条件下反应生成FS2 D.欲检验FCl2溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去 9.下列有关金属的说法正确的是 人.钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠 B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能维续燃烧 C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D.铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 10.25C时，在浓Wa0H溶液中通入过量C2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCL和NaCl0 圆体、 已知：NaOH、NaClO、NaCI溶解度(S随温度变化关系如图. 120 NaOH 下列说法不正确的是 A通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2Na0H=NaCl0+NaCl+H20 60. NaClo B.25C时，随反应进行NaC1先析出 NaCl 20 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 0 1015202530 TC D.在冷却结品的过程中，大量NaOH会和NaClO-一起析出 反 11.室温下，某兴趣小组在通风烟中进行如下实验： 实验 现象 试管中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来热刚烈，液面上方出现汉 红棕色气体，溶液呈蓝色 稀 浓 硝 酸 试管Ⅱ中刷烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向绿色溶液中持续 通入W2,溶液变为蓝色 下列说法正确的是 A试管中浅红棕色气体为N0:,是可酸被还原生成的 B等质显的Cu完全溶解时，试管中消耗的HNO,更多 C换成F之后重复实验，依然是试管I中反应更刷烈 D.试官I中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有N02 12下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有S0,的BaC2涪液中通入气体x,出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②向某溶流血入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S20 ③向X溶液血新制氯水，厚加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有F升 ①向惚和NaHCO,溶液中湾加硼酸，无气泡产生，酸性：酸<碳酸 ③取少量F(WO)2样品溶于稀疏酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A1条 B2条 C3条 D.4条 13溴化(1B)的化学性质跟C2、r2和2相似，下列有关溴化确的叙述中，错误的是 人浪化碘通常作氧化剂 B.溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C浪化跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NalO和水D.澳化碘能跟多数金属反应生成溴化物及礁化物 14某工业废水中可能含有K*、Ag*、Mg2+、C2+、A+、N、CF、cO好、NO际、SO好、厂中的几种，且 子物质的量浓度均为0.2m0W(忽略水的电离及离子的水解)：欲探究皮水的组成，进行了如下实验： I取该无色溶液5m山，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ用铂丝值取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ另收溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体通到空气变为红棕色 V.向Ⅲ中所得溶液中加入BαCl2溶液，有白色沉淀生成. 下列推断不正确是 A原溶液中一定不含的阳离子是K*、N、C2+、Ag B.Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H+6+2N05=3引2+2N01+4H20 C.原溶液中是否含有C需要通过进一步的实验来确定。 D.另取100mL原溶液，加入足量的Na0H溶液，.充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8 15.一定温度下，探究铜与稀HN0,反应的过程如图，下列说法不正确的是 HNO A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N05+8H=3C2++2N0T+4H20 B.过程Ⅲ反应速常比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO)增大 C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D。当活塞不再移动时，耳抽入空气，铜可以绝续溶解 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 16高纯硫酸匿是合成镍结锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿（含MnO2,Fe2O,Mg0,Ca0、50z)制备高吃盘 酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下， 05o, TBP 秋松矿一一婚阅水豆一风化调如一除钙间→这雁一家虱→水1→一→0 礼山迹 姓造 有机层 已知： ①m温下，Kp(CaF2)=16×1010,Kp(MgFz)=74×10-1. ②TBP为中性有机萃取剂，仅能茶取HF分子。 ⑨在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡： H+F--HF K1=102 Mn2++F≠MnFt K2=1014 1各离 ()“焙烧”中，S02几平不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐.Mn02转化为MS0,的化学方程式为 (2)“氧化调p”中，调pH=5,滤渣1的主要成分是 (3)为确保“除钙镁”后所得溶液中Ca2+、Mg2+的浓度均低于1.0×10~5mol·L1,需调节溶液中c(F)不低于 mol.L1. (④“萃取”前，加硫酸溶液调节pH。溶液的pH越小，氯的萃取率越 二（填“高”或“低”），原因是 (体取革是指进入有机层中氯元素的百分数) (⑤“反萃取”中，HF与Mn0反应生成MnF+的离子方程式为 “反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序 循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结品后所得物质可返回 工序循环使用。 (⑤某含锰光电材料KMn,F,(x、y为整数)的立方品胞如图。K与F最小向距大于Mn与F最小向距，则该光电材科的化学 式为 :K在品胞中的位凰为；品体中一个M周围与其最近的F的个数为 17.储是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域.某锌浸渣中含有2n0、Fe20、Ge02、S102 、PbS0,等，利用锌浸渣提取Ge的工艺流程如下： 2 ()a中的试剂为 (镇名伪 0、h0)sAks0网开刘 亿)圆底烧瓶中反应的离子方程式是 c中采用冰水裕冷起的日的是 -N40c0→00 Ⅱ.NaCl02是一种重要的杀值消毒剂.也常用来白织物等，其一种生护工艺如下已知：Ka(仙2s0)=12×10. 地液石水相夜 食冰 己如：①分含储微位的存在形式与H的关系如下表所示， 0一血包m,电场陆. Na0产B H 5 s12>12 ce存在形式ce+Ge(OmGe02Feo3 HSO,oH、HO ②部分金风离子产生氢氧化物沉淀的H如下表所示： 检风将子 ()写出“反应”步理中的离子方程式并用单线桥标出电子转移： Fe2pe32n2网 开始沉淀的pH市52332 (④)“尾气吸收”步骤中吸收C02尾气时，反应的离子方程式为 沉淀完全的pH的.03.28.0 (⑤已知NaCI02饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： ③“沉储"操作后，Ge以GeO2的形式存在， 回答下列问题： 温度 <38℃ 38~60℃ >60℃ ()基态猪原子中电子推布能量最高的能级为 (填能级符号)，“滤渣”的主要成分是 (填化学式： 析出品体NaCl02-3H20NaCl02 分解成NaCl03和NaCl (②)F2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为_ 物质A属于碱性氧化物，其化学式是 利用NaClo2溶液制得NaClo2品体的操作步骤： (3)“沉储”操作需控制H的范里为」 38~60C的温水洗涤，低于60C干燥. (④)“酸溶”后，溶液的H为18，向溶液中加入酒石酸茶取剂，其原理为酒石酸(C,H。06,分子结构如图所示)与含错 四、推断愿：本大题共1小题，共15分。 微粒形成[Ge(C,H,06)2-. 19.现有A一G比种物质，它们之间能发生如图反应（图中部分反应物、产物及反应条件未标出），请根据以上信息回答下 列问愿： 气休甲页绿色气体体丙水，物质E OH O ①“萃取储”中发生反应的离子方程式为 金属A 水 金属B 金C (焰色为黄色) ③ ②站H升高到2~5，储的萃取串下降，限因可能是 园“反萃取”中加入的物质B是 (填标号)： 物质D ⑥ 物质G时续色气体物质P可 ⑤ aH2S0,溶液 b.NaOH溶液 c.CH3CO0H溶液 红褐色沉淀 三、实验题：木大题共1小题，共14分. (1)写出下列物质的化学式：B、乙 18.根据实验操作和工艺流程，回答下列问恩： (2)A物质在空气中燃烧的产物是色的粉末，该物质与C02反应放出的气体是一· 【氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室利用下图装置（部分装置省）制备KC03 (3)写出反应⑨和⑤的离子反应方程式： 和NaClO. (④)在物质F中加入NaOH溶液，现象为 发生反应的化学方程式为 3