精品解析：广东省揭阳第一中学2025-2026学年高一（106届）上学期阶段考试 化学试卷

揭阳一中106届高一级阶段考试一化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 2. 科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属硫化物——硫化铁()。从物质分类角度考虑，硫化铁属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 3. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗名纯碱，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 4. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 5. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 7. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. NaHCO3=Na++H++ D. 9. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 10. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 13. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 向溶液中通入 C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 15. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 16. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 二、填空题（共4题，共56分） 17. 按要求完成以下方程式： Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：_____。 （2）：_____。 Ⅱ.完成下列情况下的离子方程式： （3）向溶液中加入铁粉：_____。 （4）少量二氧化碳通入足量澄清石灰水：_____。 Ⅲ.回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_____（填序号，下同），属于电解质的有_____。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①已知是一元弱酸，为_____（填“正盐”或“酸式盐”）。写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，则氧化产物为_____（填化学式）。 18. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____（填字母） A. Ag+ B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_____（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为_____、_____（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、_____（写离子符号）。 ②“分离操作”的名称是_____。 ③向“溶液1”中加入过量后，发生反应的离子方程式为_____。 20. 回答下列问题 （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______ （2）已知以下反应 Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上四个反应，回答下列有关问题。 ①反应Ⅰ中，氧化产物和还原产物的分子个数比为______。 ②反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为______。 ③反应Ⅲ的离子方程式______。 ④若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______。 ⑤，，按氧化性由强到弱的顺序排序______。 （3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。 已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式（不用配平）_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭阳一中106届高一级阶段考试一化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙与二氧化碳、水的可逆反应，过程中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，未涉及氧化还原反应，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，铁（0→+2）被氧化，铜（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，B错误； C．“鬼火”是磷化氢自燃生成五氧化二磷和水，磷（-3→+5）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，C错误； D．HgS受热分解得到汞，汞（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属硫化物——硫化铁()。从物质分类角度考虑，硫化铁属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 故选B。 3. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗名纯碱，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠的俗名，A错误； B．生石灰用于吸水防潮，不能防止氧化变质，B错误； C．维生素C具有还原性，可减缓苹果汁氧化变色，C正确； D．钢铁腐蚀涉及氧化还原，胶体制备（如胶体）不涉及，D错误； 故答案选C。 4. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物正确，Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，错误；H2SO7是酸正确，KOH是碱正确，NaHCO3是盐正确，但Mn2O7分类错误，不符合题意，A错误； B．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；Na2O是碱性氧化物正确，HCl是酸正确，NaOH是碱正确，NaCl是盐正确，因CO分类错误，不符合题意，B错误； C．SO2是酸性氧化物正确，CuO是碱性氧化物正确，CH3COOH是酸正确，但Na2CO3是盐而非碱，错误；CaF2是盐正确，因碱分类错误，不符合题意，C错误； D．SO3是酸性氧化物正确，CaO是碱性氧化物正确，HNO3是酸正确，Ca(OH)2是碱正确，CaCO3是盐正确，所有分类均正确，符合题意，D正确； 故选D。 6. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，“碳纳米泡沫”是由碳元素形成的单质，故A错误； B．“碳纳米泡沫”和金刚石是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，两者结构不同，性质不完全相同，故B错误； C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，不是悬浊液，故C错误； D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 7. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．Ag+和Cl−会反应生成AgCl沉淀，B错误； C．H+和会反应生成H2O和CO2气体或生成碳酸氢根，C错误； D．Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀，D错误；  故选A。 8. 下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. NaHCO3=Na++H++ D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3是可溶性强电解质，在水中电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A错误； B．电解质电离不需要通电，Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+=2OH-，B错误； C．NaHCO3电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误； D．CH3COONH4是可溶性盐，在水中电离产生CH3COO-、，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+，D正确； 故合理选项是D。 9. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表，则应该有BaSO4生成，故只能代表HCl；故选D。 10. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨烯和C60都属于碳的同素异形体，故A正确； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，所以除去氢氧化铁胶体中的氯化铁不能采用过滤的操作，应该采用渗析，故B错误； C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰都有固定组成，属于化合物；铁矿石中含有杂质，属于混合物，故C正确； D．Ba(OH)2和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，故D正确； 选B。 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误； D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 13. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0降为-1，发生还原反应；NH3中部分N的化合价从-3升到0，发生氧化反应，A错误； B．NH4Cl中的Cl⁻来自Cl2的还原，是还原产物，中的N来自未氧化的NH3（非氧化产物）。NH4Cl既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．被氧化的NH3为2分子（生成1个N2），被还原的Cl2为3分子，二者分子数之比为2:3，C错误； D．生成1个N2时，2个NH3被氧化，每个NH3失去3e⁻，共转移6个电子，D正确； 故选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 向溶液中通入 C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸，碳酸氢根不能拆，正确离子方程式为，A错误； B．CO2溶于水生成H2CO3，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误； C．因铜的金属活动性低于氢，稀硫酸与铜不反应，无法置换H2。C错误； D．向溶液中滴加至⁺完全沉淀时，每1mol 需1mol，同时1mol H+与1mol 反应生成CO2和H2O。离子方程式为，D正确； 故选D。 15. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知还原剂为，还原产物为，还原性为还原剂大于还原产物，，A项正确； B．还原剂为，还原产物为，还原剂大于还原产物，则，B项正确； C．还原性为，Cl2先与反应再与反应，C项错误； D．在酸性溶液中易被还原成，还原剂为HCl，还原产物为，则，D项正确； 答案选C。 16. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 二、填空题（共4题，共56分） 17. 按要求完成以下方程式： Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：_____。 （2）：_____。 Ⅱ.完成下列情况下的离子方程式： （3）向溶液中加入铁粉：_____。 （4）少量二氧化碳通入足量澄清石灰水：_____。 Ⅲ.回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_____（填序号，下同），属于电解质的有_____。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①已知是一元弱酸，为_____（填“正盐”或“酸式盐”）。写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，则氧化产物为_____（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②④⑥ ②. ③⑤ （6） ①. 正盐 ②. ③. H3PO4 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 向KHSO4溶液中加入铁粉生成氢气，反应的离子方程式为： 【小问4详解】 澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 ①乙醇属于非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③固体是电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是非电解质，但能导电；所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤。 【小问6详解】 ①已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为； ②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素化合价为x，根据化合价升降相等可得，，计算得出x=5，所以则氧化产物为+5价的H3PO4； 18. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1）5 （2）> （3） （4）发生了 （5） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 （6）10 【解析】 【小问1详解】 由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 【小问2详解】 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。 【小问3详解】 该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 【小问4详解】 已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 【小问5详解】 设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； 【小问6详解】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____（填字母） A. Ag+ B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_____（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为_____、_____（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、_____（写离子符号）。 ②“分离操作”的名称是_____。 ③向“溶液1”中加入过量后，发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）B （2）Cu2+ （3） ①. NaOH ②. BaCl2 ③. ④. 过滤 ⑤. 【解析】 【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为Cu(OH)2，所加试剂为 NaOH 溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液，再用 Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有 NaOH和 Na2CO3，用适量盐酸除去 NaOH 和 Na2CO3调 pH=7，即得到中性溶液。 【小问1详解】 (1)A．Ag+与氯离子反应生成难溶的AgC1沉淀，不能共存，A错误； B．Mg2+与、、、、均不反应，能共存，B正确； C．OH-与Cu2+反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与 Cu2+能反应，不能共存，D错误； 故填 B。 【小问2详解】 取 100 mL 该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，除了Na+、OH-外，因Cu2+与OH-反应而使 Cu2+数目减少，故填 Cu2+； 【小问3详解】 ①根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为 Cu(OH)2，所加试剂为 NaOH 溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液；溶液3中除了含有Cl-外，因没有参与反应，还含有； ②分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤； ③试剂c主要用于除去多余的 BaCl2，试剂c为Na2CO3溶液，其反应的离子方程式为 。 20. 回答下列问题 （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______ （2）已知以下反应 Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上四个反应，回答下列有关问题。 ①反应Ⅰ中，氧化产物和还原产物的分子个数比为______。 ②反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为______。 ③反应Ⅲ的离子方程式______。 ④若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______。 ⑤，，按氧化性由强到弱的顺序排序______。 （3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。 已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式（不用配平）_______。 【答案】（1） （2） ①. 1:1 ②. 1:5 ③. ④. 1:1 ⑤. >> （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中氮得到电子化合价由0变为-3、碳失去电子化合价由0变为+2，电子转移为； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ中，HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气、锰元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯化锰，由方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数比为1:1； ②反应Ⅱ中氯酸钾中氯元素化合价降低，为氧化剂，6分子HCl中的5分子HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为1:5。 ③由反应可知，反应Ⅲ的离子方程式。 ④由方程式可知，反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，反应Ⅲ中10分子HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，则制取1分子氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目分别为2、2，故若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为2:2=1:1； ⑤氧化剂氧化性大于氧化产物，Ⅰ可知氧化性>，Ⅰ可知氧化性>，和浓盐酸反应无需加热而二氧化锰和浓盐酸反应需加热，说明高锰酸钾氧化性更强，故，，按氧化性由强到弱的顺序排序>>； 【小问3详解】 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，高锰酸根离子具有强氧化性可以将过氧化氢氧化为氧气，则反应为高锰酸根离子、过氧化氢生成氧气和水，结合电子守恒、电荷守恒可知，反应为（可不配平）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $