广东省部分学校2026届高三上学期联考 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127 S32 K 39 V51 Fe 56 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 阳 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 封 文物 A.王献之所作的《中 B.磁州窑白地黑花“镇宅”铭 选项 C.青玉白菜花插 D.商兽面纹期 秋帖》 衡纹枕 2.实验室可用硫酸铜溶液吸收PH3,发生的反应为24CuSO4十11PH3+12H2O一8Cu3PY+ 3HPO,+24H2SO4。下列化学用语表示错误的是 A.H2O的空间结构：V形 B.中子数为36的铜原子：Cu 线 H C.PH的电子式为H:P:H D.CuSO,中存在离子键、共价键 3.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 郭 A.节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B.日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关 C.对映异构体的分子式相同，结构互为镜像，它们的化学性质完全相同 D.通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或 图像 仅供发货使用 【高三化学第1页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简书 4.自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是 A.Fe由十2价转化为+3价 B.O2被还原 C.杂质C被氧化除去 D.Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O 5.“烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 C 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 6.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A D 7.下列关于金属腐蚀与防护，说法正确的是 A.白铁皮与马口铁制品均破损时，白铁皮制品更易被腐蚀 B.钢铁发蓝多用于军工器械，发蓝过程属于物理变化 C.铁能与酸反应，置换出氢气，故生活中的铁发生析氢腐蚀更普遍 D.化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 8.下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 C02 镊子 pH试纸 A.检验KNO3中的钾元素 B.测量Naz CO3溶液的pH C进行喷泉实验 D.加热CuSO,溶液 9.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.铜置于硝酸银溶液中：Cu十2Ag+—Cu+十2Ag B.Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H20—4Na++O2个+4OH C.等体积、等浓度的Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液混合：A13++SO?十4OH十Ba2+ -BaSO4↓+[A1(OH)4] D.将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO+SO2+H2O一SO?+CI+2HC1O 【高三化学第2页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 10.一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元 素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A.原子半径：M>W>Z>Y W XXX W X一W、∥ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y X-W C.YX和Z2X均为极性分子 D.沸点：YX<ZX3<X2W l1.K[Fe(CN)s](铁氰化钾)可用于检验Fe2+,反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN),](滕氏 蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构为正方体，省略了CN)如图所示，晶 胞边长为anm。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的 原子为C B.M原子坐标为(0,0,0)，则R处K+的坐标为 Fe2+ ●Fe3+ (分，》 OK NO CFe+和K+间的最短距离为3。 4a nm D.滕氏蓝晶体的密度为1.228×10 a3NA-g·cm-3 12.AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3反应便有黑色的Ag析 出：2AsH3+12AgNO3+3H2O一As2O3+12HNO3+12AgV。该反应可用于检验微量 砷，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1molH2180中含有的中子数为1.2NA B.1LpH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.02NA C.7.8gAsH3中价层电子对数为0.4N D.每生成10.8g的金属银，转移电子的数目为0.12N 13.水系可充电铝金属电池具有成本低廉、资源丰富、 用电器 理论能量密度大、安全性高等优点。一种以MoTe2 为正极、Al-Zn合金（可形成微型原电池，有H2析 A1(OTf)水溶液 出)为负极、三氟甲磺酸铝[Al(OTf)3]为电解质的 Al-Zn合金 水系可充电铝金属电池的放电原理如图所示。 A13+ Mo 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸。下列说法正确 A13 Al,Tea 的是 A.充电时，A-Zn合金与电源的正极相连 B.充电时，阳极反应式为3Mo+2Al2Te-12e—3MoTe2十4A13+ C.放电时，电子由MoTe2电极经Al(OTf)3水溶液移向A-Zn合金电极 D.放电时，当电路中有0.3mol电子流人正极时，A-Zn合金质量减少2.7g 【高三化学第3页（共8页）】 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 14.钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣 [含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如 图所示。下列说法正确的是 稀硫酸 HS NazS2O8 NaOH NaCIO(过量) |调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 →沉铜 沉锰 斗沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH) A.浸渣的成分仅有PbSO, B.“沉锰”条件下物质的还原性：SzO?>MnO2 C.“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有Fe+、Co2+、Zn+ D.“沉钴”时发生反应的离子方程式为2C02++5C1O+5H20一2Co(OH)3↓+C+ 4HCIO 15.PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法 错误的是 CHg HOOC-CH2CHOH- M 一定条件 CH2CH, n HOOC-CH2CHOH N PHBV 封 A.M和N互为同系物 B.M和N均能发生消去反应 C.PHBV属于酯类，不存在对映异构体 D.由M和N生成PHBV的反应为缩聚反应 16.H2C2O4是一种二元酸，CaC2O,是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间 的关系(i和i): C i.0.10mol·L1的H2C2O,溶液中，各物种(H2C2O4、HCz04、C2O)的lg mol·L 与pH的关系； i.含CaC2O4(s)的0.10mol·L1Na2C2O4溶液中，lg c(Ca2) mol,L与pH的关系。 线 下列说法错误的是 (4.27,-1.50)① A情线③表示得S0与H的关系 -(2.77,-2.63) ② B.常温下，H2C2O,的Ka1=10-1.13 -45 ③ C.常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中c(HC2O,)-6 (2.77,-6.00)◇ ④ >c(C2O)>c(H2C2O) -8 2 3 4 D.向iⅱ中的溶液中增加CaC2O,(s),平衡后溶液 pH 中H2C2O4、HC2O、C2O?的浓度之和不变 【高三化学第4页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在医疗、化工等行业有重要用途。已知： Na2S2O3·5H20易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分 解。实验室以高炉煤气（主要成分为CO、N2、H2S)和SO2为原料制备硫代硫酸钠晶体，实 验装置如图所示： 、70%H2SO4溶液 高炉煤气 Na.CO ·溶液 rma2) 电磁搅拌器 Na2SO3固体 NaOH溶液 醋酸亚铜氨溶液 已知：常温下H2CO3和H2S的电离平衡常数如表所示。 物质 H2 CO H2S K(H2C03)=4×10-7; K1(H2S)=1X10-7; 电离平衡常数(K.) K2(H2C03)=5X10-l1 K2(H2S)=1X10-18 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸溶液的仪器使用前应检查是否 ;盛放Na2CO3溶液的仪器名称 为 ,该仪器中SO2、H2S与Na2CO3反应生成硫代硫酸钠的化学方程式 为 封 (2)试写出少量H2S与Na2CO3溶液反应的离子方程式： (3)实验中通入的SO2不能过量的原因是 ;醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的 (填化学式)。 (4)将得到的硫代硫酸钠溶液经过 、过滤、洗涤、干燥得到 Na2S203·5H20粗产品。 (⑤)由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中 Na2S2O3·5H20的质量分数：取32.00g粗产品用蒸馏水（新煮沸且已冷却）溶解，溶解 后转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取0.1000mol·L1的K2Cr2O,标 线 准溶液20.00L,用稀硫酸酸化后加入过量KI,待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂， 用粗产品配得的溶液滴定至终点（设杂质不参与反应），平行滴定三次，消耗粗产品溶液 的平均体积为25.00mL。粗产品中Na2S2O3·5H20的质量分数为 %。(已 知：Cr2O+厂+H+→L2十Cx3++H20,I2+S2O?→S4O?+I厂，均未配平) 18.(14分)钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣 (主要成分为V2O4、FeO4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5,其工艺流程如下： H02 KMnO. 溶液 氨气、氯化铵溶液 废钒渣 →酸浸一 氧化1 →调pH→萃取 →反萃取 一→氧化2一沉锐一NHVO搬烧v,O, 滤渣1 滤渣2水相 有机溶剂 【高三化学第5页（共8页）】 ▣微▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO+形式存在。 ②溶液中VO与VO5可以相互转化：VO+H2O一VO3+2H+。 ③苹取”和反奉取”所涉及的反应：V0+十(HR,VOR十2H。 回答下列问题： (1)提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有 (任写一种)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，其重要的用途有 (任写一种)；“氧 化1”时，发生反应的离子方程式为 (3)在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有 ;“反萃取”需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 (4)“沉钒”时通入氨气的作用是 0 (5)“煅烧”NH,VO,的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率[m(剩余围体× m(原始固体) 100%]随温度的变化关系如图所示。 100 4.53 22.22 T? 600 温度/℃ T1℃时，剩余固体的化学式为 ;写出温度由T,℃升至T2℃时发生反应的化学 方程式： 19.(14分)工业上先将金红石(Ti02)转化为TiCL,后制得在医疗等领域具有重要用途的金属 钛(T)。在恒容密闭容器中加入一定量的TO2、C和C2,发生如下转化制备TiCl4: C2(g) 反应 7C02(g)Cs) 反应TC0(g) TiO,(s) TiCl(g) C(s) 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成 焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 TiCL (g) CO(g) C2(g) TiO2(s) C(s) 摩尔生成焓/(kJ·mol) -763.2 110.5 0 -944 0 (1)2C(s)+2Cl2 (g)+TiO2(s)2CO(g)+TiCl(g) △H= kJ·mol1。 该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)对于反应2C(s)+2Cl2(g)+TiO2(s)一2C0(g)+TCL4(g),为增大C2平衡转化率可 采取的措施有」 【高三化学第6页（共8页）】 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (3)常温下TiCL是一种无色液体，分子结构与CCl4相同。TiCl极易水解生成Ti(OH)4, 再使Ti(OH),受热分解制备TiO2。 ①TCL,的晶体类型是 ②TiCL4稳定性比CCL差，试从物质结构角度分析其原因： (4)恒压(pMPa)条件下，一定量的TiO2、C2、C发生上述反应，平衡体系中气体组分 TCL,、CO、CO2的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 -●a 0.6 (1400,2) 0.5 (1400,x2) 蓉0.4 TicL 0.2 (1400,x3) 0.1 0.0叶 g…t -■b 02004006008001000120014001600 温度/℃ ①图中表示CO的曲线是 (填“a”或“b”),其曲线变化的原因是 ②在1400℃下，反应C(s)+C02(g)=2C0(g)的平衡常数K,= MPa(用含 x1、x3、力的式子表示，K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 20.(14分)有机物Ⅷ是一种人工合成激素，它的一种合成路线如图所示（部分反应条件略）。 OMgBr CHO NaCN OCH CHI -CuHaO.C.HMgBr OCH CH.COOH OCH OCH OCH H/H2O OCH →C2oH,O21DKOH 2H7HO OCH CHO 已知：①[ OH ②一OCH3作取代基时，读作甲氧基；Ph代表苯基。 回答下列问题： (1)I的化学名称为 (2)Ⅲ所含官能团的名称为 【高三化学第7页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物I可溶于水，是因为其分子能与水分子形成氢键 B.由化合物I到Ⅲ的转化中，有π键的断裂和形成 C.化合物V中只有1个手性碳原子，化合物Ⅵ中有2个手性碳原子 D.化合物Ⅷ既能发生消去反应，又能发生缩聚反应 (4)对于化合物I,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2,催化剂、加热 加成反应 ② -COONH (5)写出Ⅲ的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式： (任写一种)。 欧 ①含Q)C《○结构，但不含手性碳原子； ②能发生水解反应，能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀； ③能与FeCl3溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示有7组峰且峰面积比为6：2：2：2：2：1：1。 (6)参照上述合成路线，设计以Ph一CHO和Ph一CH2MgBr为主要原料制备 OH Ph一C一CH2一Ph的合成路线[其他试剂（需要用到的酸可选稀硫酸，需要用到的碱可 CH2-Ph 封 用KOH溶液)任选]。 ①第一步反应的反应类型为 ②最后一步反应的化学方程式为 线 【高三化学第8页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效同高三化学参考答案 1.D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。王 献之所作的《中秋帖》属于画作，纸张的主要成分不属于合金，A项不符合题意；狮纹枕属于陶 瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B项不符合题意；青玉白菜花插属于玉器，不属 于合金，C项不符合题意。 2.B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子 数为36的铜原子为Cu,B项错误。 3.C【解析】本题主要考查物质结构的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。对映 异构体的分子式相同，结构互为镜像，它们的物理性质和化学性质并不完全相同，C项错误。 4.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。常温 下，碳的化学性质稳定，不易被氧化，C项符合题意。 5.D【解析】本题主要考查化学物质的应用知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。将新 切土豆丝浸没在水里防止变色，是由于土豆中的还原性物质易被空气氧化，D项错误。 6.A【解析】本题主要考查化学实验中安全警示标志，侧重考查学生对实验安全和药品使用规 则的理解能力。A项图标为锐器，该实验中不需要使用锐器，A项符合题意。 7.D【解析】本题主要考查金属的腐蚀与防护，侧重考查学生对电化学反应原理的理解与应用 能力。白铁皮为镀锌铁皮，锌的活泼性强于铁，破损后仍可有效防止铁生锈，马口铁为镀锡 铁，锡的活泼性弱于铁，破损后铁更易被腐蚀，A项错误；发蓝是化学变化，B项错误；生活中 常见的是铁的吸氧腐蚀，C项错误。 8.C【解析】本题主要考查化学实验操作与设计，侧重考查学生对化学实验知识的理解能力。 利用焰色试验检验KNO3中钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，A项不符合题意；用pH试纸 测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，并 与标准比色卡对比来确定H,B项不符合题意；加热试管中液体时液体的体积不能超过试管 容积的三分之一，D项不符合题意。 9.C【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能 力。等体积、等浓度的Al2(SO1)溶液与Ba(OH)2溶液混合：A13++SO?+3OH+Ba2 一BaSO4￥+Al(OH)3￥，C项错误。 10.D【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根 据结构特点分析可知，X为H,Y为C,Z为N,W为O,M为P。原子半径P>C>N>O,A 项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3,B项错误；CH4为非极性分子，N2H4为极性分子，C项错误。 11.B【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。R处K 位于晶胞体对角线上，R处K的坐标为（子，子，），B项结误 12.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生的分析能力。H28O分子 中的H原子中无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA,A 项错误；pH=2的硝酸溶液中H的物质的量浓度为0.01ol·L,故1LpH=2的硝酸 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 溶液中，H的数目为0.01NA,B项错误；每生成10.8g的金属银，转移电子的物质的量为 0.1mol,D项错误。 13.B【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。充电时，AZ合 金与电源的负极相连，A项错误；电解质溶液不能传导电子，C项错误；放电时，A-Z合金 电极会发生副反应（析氢反应和锌的氧化），当电路中有0.3mol电子通过时，A-Zn合金减 少的质量大于2.7g,D项错误 14.D【解析】本题主要考查以炼锌废渣为原料提取钴的工艺流程，侧重考查学生对基础知识 的理解能力。用稀硫酸“酸浸”时，Cu单质不溶于硫酸，Pb的氧化物与硫酸反应生成PbSO 沉淀，浸渣的主要成分为Cu、PbSO4,A项错误；由“沉锰”时加入Na2S2O3反应生成MnO2 沉淀可知，氧化性S2O>MnO2,B项错误；S2O、MnO2均具有强氧化性，“沉锰”后的滤 液中的阳离子主要为Na、Fe3+、Co+、Zn2+,C项错误。 15.C【解析】本题主要考查高分子的合成反应等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的 能力。PHBV中存在手性碳原子，故存在对映异构体，C项错误。 16.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。酸性越强，H2C2O4浓度越大，C2O浓度越小，据此分析可知，曲线①表示的是 lgCO) m0.与pH的关系，曲线③表示的是1g g0.与pH的关系，根据点(4.27， -1.50)可得K2(HC04)=10-427,K1(HC2O4)×K2(H2C2O4)= c(H)Xc(HC0)×c(H)×c(C,0)_c(H)xc(C0）=(102m=104,故 c(H2 C2O) c(HC2O) c(H2 C2O) K(H2C2O4)=10-.27,B项错误。 17.(1)漏液(1分)；三颈烧瓶(2分)；4SO2+2H2S+3Na2CO3一3Na2S2O3+3CO2+2H2O(2分) (2)H2S+CO号—HCO3+HS(2分) (3)若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解（或其他合理答案，2分）；CO(1分) (4)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分) (5)93(2分) 【解析】本题主要考查硫代硫酸钠晶体的制备实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计 能力。 (2)依据电离常数大小关系可推知，离子方程式为H2S十CO一HCO3+HS。 (3)醋酸亚铜氨溶液的作用是吸收有毒的CO,以免造成空气污染。 (5)配平离子方程式，可得Cr2O号+6I厂+14H+一3I2十2Cr3++7H2O、I2十2S,O号 S,O%+2I,则有计量关系CrO号~312~6S,O?,可知250mL粗产品溶液中 c(Na2S2O3)=0.1000×20.00×6÷25.00=0.48(mol·L1),32.00g粗产品中 m(Na2S2O3·5H2O)=0.48×250×103×248=29.76(g),粗产品中Na2S2O3·5H20的 质量分数为29.76÷32.00×100%=93%。 【评分细则】 (1)第一空答“漏水”也给分；第二空答“三口烧瓶”“三口瓶”“三颈瓶”均给分。 (3)答“SO2过量，溶液呈酸性，产物会分解，产率降低”等相近意思描述均给分。 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 18.(1)粉碎废钒渣(1分) (2)SiO2(1分)：制作光导纤维(1分)：2Fé2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(2分) (3)分液漏斗、烧杯(2分)；酸性(1分) (4)调节溶液的酸碱性，促进VO转化为VO3,再形成NHVO3沉淀(2分) (5)HVO,(2分)：2HV03△V,O0,+H20个(2分) 【解析】本题主要考查以废钒渣为原料制备V2O,的工艺流程，考查学生对元素化合物知识 的理解能力。 (5)设起始时NHVO3的物质的量为1mol,即质量为117g,加热到T,℃时，固体失去的质量 为117×14.53%≈17(g),结合铵盐受热分解一般有氨气生成，故此时剩余的固体为HVO3;酸 分解一般生成氧化物和水，设加热到T2℃时，剩余固体为VO,,依据V元素守恒可知1mol VO,的质量为117×(1一22.22%)≈91(g),51+16.x=91,解得x=2.5,故该氧化物为V2O5, 温度由T℃升至T,℃时发生反应的化学方程式为2HVO,△V,O,十HO个。 【评分细则】 (1)答“适当升高温度”“适当增大酸的浓度”“搅拌”等合理答案均得分。 (2)第二空答“制备单质硅”“生产玻璃”等合理答案均得分。 (5)第二空未标“个”不扣分。 19.(1)-40.2(2分)：能(1分) (2)减小压强（或降低温度或及时冷却移出TCL4,2分） (3)①分子晶体(1分) ②Ti的原子半径大于C,TiC1键键长大于CCI,TiCI键键能低，易断裂(2分) (4)①a(2分)：C还原CO2的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO的方向进行， CO2的量减少，CO的量增加（合理即可，2分）》 @卫(2分) x3 【解析】本题主要考查化学反应原理综合知识，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合 运用知识的能力。 (1)△H=(-110.5k·mol-1)×2+(-763.2kJ·mol-1)-(-944kJ·mol-1)= 一40.2kJ·mol1;该反应△H<0,△S>0,△G=△H一T△S<0,故该反应能自发进行。 (4)①随温度升高，反应I平衡逆向移动，CO2的量减少，而反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的量 也减少，故曲线b表示CO2的体积变化，则曲线α表示CO的体积变化。 ②根据图像可得在1400℃下CO2的分压为x3pMPa,CO的分压为x1pMPa,该反应的 平衡常数K。= (x1p)2_xi卫 (MPa)。 x3p 3 【评分细则】 (1)第一空漏写“一”不得分。 (3)②仅答“Ti一C1键键能低，易断裂”得1分。 (4)①第二空答到“升高温度，有利于反应Ⅱ正向进行，CO2的量减少，CO的量增加”也 给分。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 20.(1)对甲氧基苯甲醛（或4-甲氧基苯甲醛，1分） (2)酮羰基、醚键(2分) (3)A(2分) (4)①—CH2OH(1分) ②银氨溶液、加热(2分)；氧化反应(1分) CH (5)H0 OOCH(或其他合理答案，2分) CH3 (6)①加成反应(1分) OMgBr OH ②2PhC-CH2一Ph+H2SO4→2PhC-CH2-Ph+MgBr2+MgSO4(2分) CH,-Ph CH2-Ph 【解析】本题主要考查有机合成及推断，考查学生对有机化学的理解能力和综合运用能力。 0 (5)根据所给条件②可知，含有一O一C一H(甲酸酯基)；根据条件③可知，含有OH;再结 CHa 合条件①和④，可得该有机物的结构可能为HO OOCH、 CHa CH3 CHa HO CH,- OOCH、 HO OOCH、 CH3 CH2 CHa HO CH2- 〉-CH2〈 OOCH,共5种。 CH CH3 【评分细则】 (2)将醚键写成甲氧基不得分，错写不得分。 OCH OCHa (4)①答到 和一CH2OH”也给分，结构写成 或 也给分。 CH,OH CH,OH ▣▣ ▣ 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】