第三章 第三节 物质的量 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等核心知识点，通过生活计量实例（如一盒订书钉）引入，对比宏观物质与微观粒子数量（如一滴水含16万7千亿亿个水分子），搭建宏观与微观联系的学习支架。 其亮点是以“宏观辨识与微观探析”为核心，结合生活情境（如A4纸集合体计量）和问题链引导概念建构，通过分层练习（从粒子数计算到溶液配制误差分析）培养“证据推理与模型认知”。助力学生建立宏微联系提升科学思维，为教师提供系统教学流程与多样化素材，便于高效教学。

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量（1） （第一课时 物质的量） 1.结合宏观可称量的物质与微观难称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.了解阿伏伽德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。3.掌握质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 【教学重难点】 重点：理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。难点：物质的量概念的初步形成。 【教学目标】 回顾生活中常见的计量方式，寻找规律 大件物品一般按照“单个” 计量； 量大、粒小，不便称量的小件物品用“集合体”计量，方便生活和研究。 一台电视 一张桌子 一盒订书钉 一包A4纸 【创设情境】 【提出问题】 分子、离子等微观粒子如何计量？ 宏观 微观 一滴水 “打包” 堆 约16万7千亿亿个水分子 如何化繁为简？ 个数 堆数 堆数×每堆个数=总个数 堆 对化学反应进行定量研究时，能否将可见可称量的物质与难见难称量的微观粒子之间联系起来呢？ 为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。 物质的量 宏观物质 微观粒子 宏观 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克（公斤） Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安【培】 A 热力学温度T 开【尔文】 K 物质的量n 摩【尔】 mol 单位的规定： 国际规定，12g12C中所含有的碳原子数为1mol 约为6.02×1023 1、物质的量 1.物质的量 (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体。 符号：n 单位：摩尔（mol） 适用范围：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 注意：1、“物质的量”是一个专用名词 2、在用“mol”衡量微观粒子时,必须用化学式或名称指明粒子的种类 3、物质的量表示的是很多个粒子的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数 7 (1)阿伏加德罗常数 符号：NA，单位mol—1，通常用6.02×1023mol—1表示 n= N NA 1、定义：1 mol任何粒子所含粒子数 0.5 mol H2O 数目 物质的量 个H原子 mol H原子 个O原子 mol O原子 2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系: 粒子数之比 = 物质的量之比 8 9.03×1023个H2O的物质的量为 ，所含H原子物质的量为 ，所含氧原子的物质的量为 。 1 mol Na2CO3中约含有____mol Na+、____mol CO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 含有0.12 mol O的SO3的物质的量为_________mol。 课堂练习 1、读出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥amolSO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子________ 5摩尔硫酸根离子________ n 摩尔氧原子________ 1摩尔碳酸氢根离子________ 10摩尔亚铁离子________ 3摩尔氯化氢分子________ 课堂练习 3、(1)1.204×1023个氦气分子所含原子为___mol； (2)1 mol NH4+质子____mol,电子___mol;1 mol CH4的电子____mol，质子____mol; 1mol OH-电子____mol ； (3)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是______。 (4) ____mol H2O中含有的氧原子数与9.03 ×1023 CO2中所含有的氧原子数相同。 (5)含有相同氧原子数的SO2与SO3的物质的量的比是 ，含硫原子数之比是 ，分子数之比是 ，含原子总数之比是_______，电子数之比是_________。 课堂练习 18克H2O 27克Al 约 6.02×1023 个水分子 1mol 约 6.02×1023 个铝原子 1mol 课本P54 1mol的粒子有多重呢？ 2、摩尔质量（M） 课本P55 1mol任何物质或粒子的质量以克为单位时， 其数值都与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 摩尔质量 2、摩尔质量（M） (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (2)单位：g/mol或g·mol-1 摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（或相对分子）质量。 (3)n、M、m之间的关系 2、摩尔质量（M） 【总结反思】 用公式把微观粒子数量和宏观物质质量联系起来 n ×M = m n × NA = N =n N NA = m M 粒子数 质量 物质的量 微观 宏观 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 有1mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。 过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得到 mol氧气。 0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。 44g CO2 中C的原子数= 含有16g O原子的CO2中C的原子数= 多少克SO2含有12.04×1024g个原子？ 课堂练习 课堂练习 3.下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A.32gO2所含有的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C.1molH2O含有的H2O分子为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 18 4. 相同质量的SO2和SO3相比较， 下列有关叙述中，正确的是（ ） ①它们所含的分子数目为1：1； ②它们所含的氧原子数目比为2：3； ③它们所含有的原子数目之比为15：16； ④它们所含有的硫原子数目之比为5：4； ⑤它们所含有的电子数目之比为1：1 A. ①和④ B. ②和③ C. ③④⑤ D.①②③④⑤ 19 第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量（2） （第二课时 气体摩尔体积） 在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,我们怎么测量生成的气体有多少？ 测m? 不方便测 测V 【创设情境】 1、气体摩尔体积 决定物质体积的微观因素有哪些？ 【提出问题】 观察示意图，总结影响固体、液体、气体体积的因素 粒子数目和粒子大小 【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素： 1mol固体或液体体积不同的主要原因是： 粒子大小不同 影响气态物质体积主要因素是什么？ 例2 液化石油气的汽化。液体汽化是原体积约二百五十倍。 例1 干冰的升华。 【小结】影响气体体积的主要因素：粒子数目和粒子间距。 1mol气体体积不同的主要原因是：粒子之间的距离。 影响气体粒子间距的因素是什么？ 压缩空气 水煮乒乓球 温度 压强 【自主探究】 粒子数目 粒子间距 粒子大小 物质的体积 固体、液体体积 气体体积 温度、压强 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 1.阿伏加德罗定律 影响物质体积大小的因素 注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。 同温同压下，任何气体分子之间的距离相同。 单位物质的量的气体所占的体积。 符号为Vm ，单位为 L/mol 或 m3/mol. 注意：1、适用于单一或混合气体； (1)定 义 1、气体摩尔体积 Vm = V n 标准状况(0℃,101KPa)下，H2O、HF、SO3 、NO2、CCl4等不属于气态 2、气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 3、标准状况(0℃,101KPa) ，任意气体Vm≈22.4 L/mol （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） （对） （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 例.判断正误，并说明理由 ①标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 ②1mol气体的体积约为22.4L。 ③标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 ④22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 ⑤只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错） 【总结反思】 ÷ NA × NA × M ÷ M ÷ Vm × Vm N n m V N V 以n为中心，构建质量、体积、粒子数之间的转换模型 1、下列叙述正确的是（ ） A、标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B、1mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4L C、同体积的不同气体，所含分子数一定相同 D、常温常压下，1molCO2的体积大于22.4L 练 习 练 习 2、amol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（　） A、质量一定相同 B、所含分子数一定相同 C、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同 练 习 3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（　 ） A、气体的质量 　B、气体分子的物质的量 C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小 ②推论： (3）阿伏加德罗定律 2、同T、同V时，P与n 的关系 3、同T、同P时， 密度 与M的关系 1、同T、同P 时，V与 N (n) 的关系 同T、p、V n(或N)同 （三同定一同） 同T、p， 同T、V， 同T、p， （相对密度）D= pV=nRT 理想气体状态方程： p：压强 V：体积 n：物质的量 T：温度 R：摩尔气体常数 例 题 1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙述不正确的是（ ） A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b 例 题 2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的分子数，下列说法中不正确的是（ ） A X与Y摩尔质量比为a∶b B 同温同压下，X与Y的密度比为a∶b C 相同质量的X与Y的分子数比为b∶a D 相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为a∶b 2.根据混合物中各组分在混合物中所占的比例多少（物质的量的分数或气体的体积分数）来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算： 3.根据密度计算： 1、 4、根据相对密度计算 (4）混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）： 35 3.下列说法中正确的是（ ） A. 1mol O2和1mol N2所占的体积都约是22.4L B. 标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L C. 在标准状况下，1mol H2和1mol O2所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量为2mol 例 题 4.下列有关气体体积的说法中正确的是（ ） 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定的 一定温度下、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4L 不同的气体，若体积不变，则它们所含的分子数一定不等 例 题 5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 例 题 6. 实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是___________, CO与O2的物质的量之比为_________，CO的质量分数是_______。 例 题 2、64g O2和64g SO2组成的混合气体相对于相同状况下的H2的密度比为多少？ 1：求空气的平均摩尔质量（O220%，N280%） 练习 3、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相等。 该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可能是（ ） A.22 : 1: 14 B.13 : 8 : 29 C.26 : 16 : 57 D.无法确定 练习 第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量（2） （第三课时 物质的量浓度） 0.9%的生理盐水 ①生理盐水百分含量指质量分数（ω） 生活中常用的表示溶液浓度的方法有哪些？ 【创设情境】 ②酒精的百分含量指酒精的体积分数 ③矿泉水的矿物成分——质量浓度 质量浓度= 溶液的体积 溶质的质量 体积分数= 溶液的体积 溶质的体积 质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 　　　　　表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 3、表达式： mol/L（mol∙L-1） 4、单位： 2、符号：cB 1、定义： cB = nB V （溶质物质的量） （溶液体积） 什么意思呢？ 1.5mol/L BaCl2 一、物质的量浓度 1) 1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗? 2) 已知在K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为1 mol·L-1,则 的物质的量浓度是多少? c( )= c(K+)=0.5 mol·L-1。 若从100 mL溶液中取出50 mL溶液,其物质的量浓度? 不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 如何理解1 mol·L-1的NaCl溶液？ 1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为： 。 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？ 讨 论 1、将34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，关于所组成的溶液，下列说法正确的（ ） A、该溶液物质的量浓度为1mol/L B、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％ C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度 D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度 练 习 2、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水，配成100ml溶液时，所得溶液浓度为（ ） A、0.01mol/L B、0.1mol/L C、1mol/ L D、2.7mol/L 练 习 3、下列说法中正确的是 （ ） A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度 为1mol/L B．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸 溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 练 习 4．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:2 练 习 5.下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 　 A.2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol 　 B.2L溶液中含有NO3-离子0.8mol 　 C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L 　 D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L 6、（1）200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中, c (SO42－)= 。 c (Al3+)= 。 （2）Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则， c(SO42－)= 。 7. 已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为 （ ） A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L 二、有关物质的量浓度的计算 如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。 【思考与讨论】 相等 1、有关溶液稀释或混合的计算 (1) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 ——溶质的质量或物质的量不变（m、n） 注意体积：①近似处理 ②由ρ计算 稀释 c1V1+c2V2=c(混)V(混) ω1m1+ ω 2m2= ω(混)m(混) 混合 溶液稀释或混合的计算 例2、 50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 例 1、 将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L B 3、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 4、把一定量的10％的NaOH溶液蒸发掉8g 水后，还剩下25mL，溶液浓度变为12％，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？ 二、有关物质的量浓度的计算 2、根据质量分数求算 结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用） 1000ρ×ω（B） MB = ρ （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） 5.（1）＝1.84g/cm3浓度为98％的浓H2SO4的物质的量浓度？ （2）2mol/LNaOH溶液（ρ= 1.08g/cm3）的溶质质量分数为多少？ 讨论：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液 ①等质量混合，混合溶液的质量分数为 （ ） ②等体积混合，混合溶液的质量分数为（ ） A > 20% B = 20% C < 20% D 无法计算 结论：两种同一溶质、不同质量分数的的溶液混合时 等质量：ω(混)=（ω1＋ω2）/2 等体积： ρ液>1：ω(混)>（ω1＋ω2）/2 如：硫酸、氯化钠溶液 ρ液<1 ：ω(混)<（ω1＋ω2）/2 如：氨水、乙醇溶液 B A ρ与ω的关系 6、已知25％氨水的密度为0.91g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液 (1)等质量混合，所得氨水溶液的质量分数( ) (2)等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( ) A、＝15％ B、﹥15％ C、﹤15％ D、无法计算 7.把70％的HNO3溶液（＝1.40g/cm3）加到等体积的水中，则稀释后HNO3溶液中的质量分数是（ ） A、35％ B、﹤35％ C、﹥35% D、≤35％ 如果是把25%的氨水(＝0.91g/cm3)用等体积的水稀释呢？ 若将30％的NaOH 溶液与10％的NaOH，(已知浓度越大密度越大) （1）等质量混合，求W混 ； （2）等体积混合，求W混 。 （A﹥20% 、B﹤20％ 、C＝20％） 8、等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计）。 4、相关计算 实验仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤： 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签 讨论：配制一定溶质质量分数的溶液 1.如何配制100g 21.5%的NaCl溶液？ 2.如何配制100ml 1.0mol/l的NaCl溶液？ 讨论： 什么仪器能使溶液浓度更准确？ （一）容量瓶(P59) （1）构造: （2）常见规格： 瓶颈部标有刻度线(只有一条)，瓶上标有容积、温度。 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞； 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 （3）用途：只能用来配制所标温度下，所标体积的一定物质的量 浓度的溶液。 选用原则： 如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。 500mL的容量瓶 等大或稍大。 （一）容量瓶 （4）注意事项 ①容量瓶使用前要检查是否漏水。 检漏的操作要领：加水→盖瓶塞→倒立→查漏→正立→ 玻璃塞旋转180 →倒立→查漏 ②、“四不能” 不能在瓶内溶解固体或稀释浓溶液； 不能做反应容器或长期贮存溶液； 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 （二）配一定物质的量浓度的溶液 1、实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 2、实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 100mL 【实验2-10】 （二）配一定物质的量浓度的溶液 3、实验步骤： （1）计算 解：m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 【实验2-10】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 （二）配一定物质的量浓度的溶液 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 （2）称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 思考：能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g （二）配一定物质的量浓度的溶液 （3）溶解、冷却 操作：将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 【拓展】 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会使容量瓶体积不准。 （二）配一定物质的量浓度的溶液 操作：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)转移、洗涤、振荡 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 玻璃棒下端的位置：在刻度线下方 洗涤烧杯内壁和玻璃棒的作用：保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 （二）配一定物质的量浓度的溶液 （5）定容 操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 思考：①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ ②如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 （ 二）配一定物质的量浓度的溶液 （6）摇匀 操作：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （7）装瓶贴签 操作：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 思考：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶不能长期储存溶液 （二）配一定物质的量浓度的溶液 【小结】步骤 ① 计算 ② 称量或量取（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） 冷却 转移、洗涤、振荡（烧杯、容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 4、误差分析 　　根据上述公式，由于实验操作不当引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。 实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢?请同学们完成课本P60【思考与讨论】 cＢ＝ nＢ Ｖ （ 二）配一定物质的量浓度的溶液 4、误差分析 思考·讨论（P60） (2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。 cＢ＝ nＢ Ｖ cＢ＝ nＢ Ｖ (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶? 保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸 馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少 （ 二）配一定物质的量浓度的溶液 4、误差分析 (3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 俯视 仰视 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 cＢ＝ nＢ Ｖ 俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小 cＢ ＝ nＢ Ｖ 仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大 （ 二）配一定物质的量浓度的溶液 4、误差分析 练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。 ①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。 cＢ＝ nＢ Ｖ mB nB cB ③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。 nB cB ⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 ④未等溶液冷却就定容。 ②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。 ⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 nB cB Ｖ cB Ｖ 无影响 cB （ 二）配一定物质的量浓度的溶液 练习 （1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ （2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？ 计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓∙V浓=c稀∙V稀 18 mol/L×V浓=1.8 mol/L×100 mL V浓=10.0mL 注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。 思考·讨论 （ 二）配一定物质的量浓度的溶液 （3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？ 知识网络： 粒子个数N　　　 物质的量n　　　 质量m 　→ 　← 　→ 　← 　↑ 　↓ 　↓ 　↑ 气体体积V　 物质的量浓度CB　 ×Vm　 ÷Vm　 ×NA　 ÷NA　 ×M　 ÷M　 ×V液　 ÷V液　 Thank You ! 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