江苏省镇江市外国语学校2025-2026学年九年级上学期10月练习化学试题

九年级第一学期（化学）单元练习二 可能用到的相对原子量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 食盐 B. 液氮 C. 香醋 D. 空气 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 铜常用于做电线电缆 D. 氧炔焰用于焊接和切割金属 4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质或仪器 A 不带电的微粒 原子、中子、水分子 B 氧化物 水、液氧、高锰酸钾 C 人体内的微量元素 铜、碘、钙 D 由原子直接构成的物质 铁、氮气、金刚石 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是“用氯酸钾和二氧化锰制取氧气”的主要实验步骤，其中操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收集 D. 检验 7. 下列实验设计或操作不正确的是 A. 用灼热的碳层除去中的 B. 用氢气的燃烧证明水的组成 C. 用二氧化氯对自来水进行杀菌消毒 D. 采用过滤的方法可分离水中的 8. 下列排序正确的是 A. 物质的稳定性： B. 地壳中元素含量： C. 硫元素化合价： D. 空气中体积含量： 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 镁条燃烧： B. 用稀盐酸除铁锈（主要成分为氧化铁）： C. 加热分解碱式碳酸铜： D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： 10. 国产电车小米SU7所用电池为高铁电池，该电池主要成分是高铁酸钾，电池工作时发生的主要反应是，下列说法正确的是 A. 反应前后有3种元素化合价发生改变 B. 该反应中总共有4种氧化物 C. 高铁酸根离子的化学符号为 D. 电池工作时将电能转化为化学能 11. 加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘元素属于非金属元素 B. 碘原子的核外电子数是53 C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D. 碘原子失去1个电子形成 12. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化过程中原子种类不变，分子种类改变 B. 甲物质由碳、氢、氧3种元素组成 C. 转化中一定有元素化合价发生改变 D. 中氧元素的化合价是-2 13. 实验室加热和的混合物制取。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集，说明的密度比空气大 C. 装置③中倒置漏斗作用是防止液体倒吸 D. 装置③中观察到酚酞试液变红，该处作用是吸收多余的，防止污染空气 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO（） 检验 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 中混有 除杂 加热至固体质量不再发生变化 C 蒸馏水、溶液 鉴别 取样，分别加肥皂水，观察现象 D 食盐和固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为（甲烷，天然气主要成分）的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中分子间的空隙变小 C. 转化③中催化剂不需要不断添加 D. 转化④在常温下进行，可采用双氧水制取的发生装置 17. 推理是学习化学的一种重要方法，但必须科学严谨，下列推理不正确的是 A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子 B. 不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃可燃性气体前都要验纯 C. 原子失电子变成阳离子，则阳离子得到电子也可变成原子 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 18. 现有一包固体，可能含有、、、NaCl中的一种或几种。现做如下实验，下列分析不正确的是 A. 取适量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 B. 另取适量固体加水溶解，得无色溶液和黑色滤渣，则原固体中一定不含 C. 向黑色滤渣加入双氧水，观察到产生大量气泡，则原固体中一定含 D. 根据固体加水溶解得无色溶液，说明原固体中一定含NaCl 19. 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法不正确的是 A. 积碳反应为： B. 为减少积碳量，可在原料气中加入稍过量 C. 生产中催化剂的催化效果降低，可能是积碳量减少导致的 D. 图2中温度高于时积碳量减少，原因是消耗的碳多于生成的碳 20. 将16g氧化铜高温分解后，能产生14.4g铜的另一氧化物和气体。下列说法不正确的是 A. 高温后产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8g C. 高温后，固体中铜元素的质量分数变小 D. 铜的另一氧化物的化学式为Cu2O 第II卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）硅元素________； （2）人体中含量最多的物质________； （3）2个铁离子________； （4）人体缺少________元素严重时，会导致甲状腺疾病。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．金刚石 B．食盐 C．氧气 D．镁粉 E．氮气 F．三氯化铁 G．红磷 H．碳酸氢铵 （1）自然界中最硬的物质________； （2）常作净水絮凝剂的是________； （3）可用于制照明弹的是________； （4）用于食品保护气的是________； （5）常用来做化学肥料的是________； （6）可用于医疗急救的是________。 23. 氢气作为清洁高效的未来能源，开发和利用备受关注。 （1）光催化水制氢气，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为________； （2）钛的氧化物催化水解产生的速率如图2所示，催化效率最好的是________。 24. 简易供氧器制氧气的不同方式的探究 （一）某同学以过碳酸钠、二氧化锰为药品，用两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓，设计制作简易“制氧机”，如图1所示。 【资料】过碳酸钠（）为白色固体，加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）制氧气时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰。反应仓中过氧化氢生成氧气的化学表达式为________，二氧化锰反应前后不变的是________。 （2）加湿仓为图中________瓶（填“左”或“右”），将产生的氧气通过加湿仓的目的是________。 （二）工业制氧气 膜分离法制氧气是在一定压力下，将空气透过分离膜，渗透速率较快的氧气在膜的渗透侧富集（提高浓度），渗透速率慢的氮气被截留，流程如图2所示。 （3）从微观角度分析，一定量的空气经过压缩机时发生改变的是________。 （4）据图3分析，当膜进口温度17℃，压强0.78 MPA时，富集得到的氧气体积分数为________，渗透物的主要成分是________。 （5）膜进口温度对膜分离效果有一定影响。为证实这一观点，某研究团队在膜进口温度40℃以下进行了实验（防止温度过高降低膜的寿命），得到氧气体积分数与膜进口温度的关系如图3所示，根据图像可得出的结论是________。 25. 是合成工业、实验室常用的催化剂。 （一）的制备 实验室以软锰矿（主要含）为原料制备的流程如下图： （1）进行反应2时温度不宜过高的原因是________。 （2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒等。 （3）在空气中煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃的目的是________。 ②加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是________。 （二）某兴趣小组对氯酸钾与二氧化锰制取氧气展开实验探究。 已知：氯酸钾中氧元素完全转化为， （4）①氯酸钾反应的理论产氧率为________（计算结果精确到0.1%）。 ②加热一定质量氯酸钾与二氧化锰的混合物，使之完全反应，发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有________（测定过程中产生的误差可忽略）。 26. 结合下图回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。 （2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是________（填字母），该反应的化学式表达式为________；试管口放棉花的原因是________。 （3）实验室可用锌粒和稀硫酸常温下反应制氢气，反应同时生成硫酸锌，反应的化学表达式为________，选用B装置的优点有________。用E装置测定生成体积时，装置内原有的空气对测定氢气的体积________（选填“有”或“无”）影响。 （4）某小组设计如下对比实验比较、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图Ⅰ所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图Ⅱ所示。 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是________。 ②对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是________，如图Ⅰ该发生装置的优点是：________。 ③由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变慢。原因是________。 27. 镁是一种重要的金属，兴趣小组对镁及其化合物继续探究。 （一）镁与水蒸气的反应 （1）实验装置如图1所示，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是________。 （2）反应生成的气体通入肥皂液中，观察到有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是________（填化学式），镁与水反应还会生成氢氧化镁，该反应的化学方程式为________。 （二）镁与氮气的反应 【查阅资料】①镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水反应生成氨气。 （3）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到________现象，证明燃烧产物中含有。 （4）镁条在空气中燃烧，容易生成MgO而不是，原因是________。 （5）取2.4 g镁条在和的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是________________g（计算结果精确到0.1 g）。 28. 钙及其化合物有广泛的应用。 （一）钙的广泛应用 （1）“高钙牛奶”中的钙指的是________（填字母）。 A. 单质 B. 元素 C. 原子 （2）适当饮用“高钙牛奶”可防止________（填字母）。 A. 骨质疏松 B. 贫血症 C. 发育迟缓，智力低下 （3）羟基磷酸钙是牙齿中的重要成分，其化学式为，则原子团的化合价为________。 （4）是一种储氢材料，储存和释放氢气过程如图。 ①的化学名称为________； ②“储氢”过程储存氢气的量________（填“大于”或“小于”或“等于”）“释放”过程所释放氢气的量。 （二）过氧化钙（）品质的讨论 运输活鱼时，用过氧化钙（）可增加水中的含氧量。现有某增氧剂产品一包，其主要成分是（杂质不含钙元素），该包标签如下图所示。试计算 主要成分：过氧化钙（） 净重：100 g 钙（以Ca计）：40%-45% ××化工厂出品 （5）中钙元素与氧元素的质量比为________。 （6）中氧元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）；每包100 g，若产品合格，此一包产品至少含________g； （7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为________。 （三）草酸钙（）热分解探究 【资料】1．已知：；。 2．碱石灰不能吸收CO，能充分吸收； 3．浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体； 4．可能用到物质的相对分子量：，，CaO-56。 某兴趣小组称取25.6 g的固体，在老师的指导下，用下图1装置进行实验。 【实验】 （8）连接好装置，先________（填一实验操作步骤），再加入药品并加热至一定温度。可选择图2装置中的________（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。 【现象】 （9）装置C中出现________（填现象），说明生成了CO； （10）B、C装置都增重，增重的总质量为a g。 【计算】 ①若，则B装置增重的质量为________g； ②若加热至固体质量不再减轻，则a=________g； ③若加热至固体质量不再减轻，最终试管固体质量为________g。 九年级第一学期（化学）单元练习二 可能用到的相对原子量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 第II卷（非选择题 共60分） 【21题答案】 【答案】（1）Si （2）H2O （3）2Fe3+ （4）I 【22题答案】 【答案】（1）A （2）F （3）D （4）E （5）H （6）C 【23题答案】 【答案】（1）2：1 （2）Ti2O3 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 质量和化学性质 （2） ①. 右 ②. 使氧气湿润，提高供氧的舒适度 （3）分子间的间隔 （4） ①. 48% ②. 氧气##O2 （5）在膜进口温度40℃以下，压强相同时，膜进口温度越高，富氧气体中氧气体积分数越小 【25题答案】 【答案】（1）碳酸氢铵受热易分解 （2）漏斗 （3） ①. 该温度下二氧化锰质量分数最高（合理即可） ②. 部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 （4） ①. 39.2％ ②. MnO2在加热的条件分解产生氧气 【26题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. AD ②. ③. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3） ①. ②. 能控制反应的速率 ③. 无 （4） ①. 反应放热，造成内部温度升高，压强增大，所以将红墨水压向右侧，造成液面左低右高（合理即可） ②. 二氧化锰 ③. 可以控制反应的速率 ④. 随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率变慢 【27题答案】 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止镁与空气中的氧气、氮气等反应，干扰实验 （2） ①. H2 ②. （3）A中滴有酚酞溶液的蒸馏水变红 （4）氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应 （5） ①. 3.3 ②. 4.0 【28题答案】 【答案】（1）B （2）A （3）-3 （4） ①. 氢化钙 ②. 大于 （5）5：4 （6） ①. 44.4% ②. 72 （7）3 （8） ①. 检查装置气密性 ②. 乙 （9）红色固体 （10） ①. 2.2 ②. 14.4 ③. 11.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $