3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 课件- 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强电解质和弱电解质、电离平衡及影响因素，从生活经验（洁厕灵用盐酸不用醋酸）导入，复习必修一物质分类（电解质与非电解质），通过“电离程度是否相同”的思考搭建旧知到新知的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过盐酸与醋酸的pH、导电能力及与镁反应对比实验，结合微观电离示意图和电离方程式规则，培养科学思维与科学探究能力。结构化呈现知识点与练习，助学生构建知识网络，也为教师提供清晰教学路径，提升教学效果。

人教版 选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 第1课时 课程导入 生活小经验 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 【复习回顾】必修一学过的物质的树状分类 按物质的组成分类 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 电解质 非电解质 化合物 按在水溶液或熔融状态下能否导电分类 即不是电解质也不是非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 酸，碱，盐，水、活泼金属氧化物/氢化物等 非金属氧化物、 部分非金属氢化物 大部分有机物：蔗糖、酒精 二、电解质与非电解质 1.电解质 在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。 条件 现象 物质类别 类别 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等 NaO2、MgO、CaO等 水 【复习回顾】必修一学过的物质的树状分类 按物质的组成分类 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 电解质 非电解质 化合物 按在水溶液或熔融状态下能否导电分类 即不是电解质也不是非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 酸，碱，盐，水、活泼金属氧化物/氢化物等 非金属氧化物、 部分非金属氢化物 大部分有机物：蔗糖、酒精 二、电解质与非电解质 2.非电解质 在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。 类别 非金属氧化物 大多数有机物 NH3 CO、CO2、SO3等 CH4、蔗糖、酒精等 【复习回顾】必修一学过的物质的树状分类 按物质的组成分类 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 电解质 非电解质 化合物 按在水溶液或熔融状态下能否导电分类 即不是电解质也不是非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 酸，碱，盐，水、活泼金属氧化物/氢化物等 非金属氧化物、 部分非金属氢化物 大部分有机物：蔗糖、酒精 【思考】在相同条件下，不同电解质的电离程度是否相同？ 1.概念辨析 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧/氢化物 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4; 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O; 水； 极少数盐: Fe(SCN)3 、Hg2Cl2、(CH3COO)2Pb等 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 电解质 1.SO3水溶液能导电为什么是非电解质？还有类似的物质吗？请列举出来 电解质导电本质：自身能够电离出自由移动的离子 思考讨论 【练一练】 下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 电解质导电本质：自身能够电离出自由移动的离子 能导电 ≠ 电解质！ 强电解质和弱电解质  【实验探究】 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、 比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1.0 2.8 灯泡更亮（强） 灯泡变亮（弱） 镁条表面产生气泡较快 镁条表面产生气泡较慢 分析实验现象，为什么相同浓度盐酸与醋酸在三个实验中现象存在差异？ 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、 导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中 H+浓度是不同的，即 HCl 和 CH3COOH 的电离程度不同。 强电解质和弱电解质 P58表格 强电解质和弱电解质电离行为微观示意图对比 HCl在水中的电离示意图 CH3COOH在水中的电离示意图 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质电离主要离子 强电解质和弱电解质 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 H2O H+ Cl− CH3COO− CH3COOH H2O H+ HCl完全电离 CH3COOH部分电离 OH− OH− :在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: (CH3COO)2Pb等 水是极弱的电解质 强电解质和弱电解质 强电解质 强电解质和弱电解质 比较项目 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液中溶质微粒的存在形式 表示方法 化合物实例及 类别 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 没有溶质分子 既有阴、阳离子 又有溶质分子 用 “=‘’ 用 “ ” 例：H2SO4=2H++SO42- 例：HF H+ + F- 强酸、强碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、H2O 归纳总结 那我们如何表示这些物质的电离情况呢？ 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 强电解质 完全电离，如HCl == H+ + Cl- 强酸 强碱 完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 正盐 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液） NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态） 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－ 主题1:强电解质与弱电解质 电离方程式的书写 弱电解质 一元弱酸： 部分电离，CH3COOH⇌H+ + CH3COO- 一元弱碱： 部分电离，NH3·H2O ⇌NH4+ + OH - H2O： 部分电离，H2O ⇌H+ + OH - 多元弱酸： 分步电离，分步写出 H2CO3 ⇌H+ +HCO3− HCO3− ⇌ H+ + CO32− 分步电离，一步写出 多元弱碱： Cu(OH)2 ⇌Cu2+ + 2OH− 两性氢氧化物双向电离 主题1:强电解质与弱电解质 H2CO3 多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出； 课堂小结 主题1:强电解质与弱电解质 分析电离方程式 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、 OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 HNO3 CaCO3 MgCl2 Al2 (SO4)3 = H+ + NO3- = Ca2+ + CO32- = Mg2++ 2Cl- = 2Al 3++ 3SO42- 强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 ”=“等号 弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号: HClO NH3·H2O CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + ClO- NH4+ + OH- H2O H+ + OH- 电离方程式 注意事项 弱酸的电离方程式书写 第一步： 第二步： H+ + HCO3- H2CO3 难电离 HCO3- H+ + CO32- 很难电离 a、一元弱酸难电离，使用可逆符号 H+ + CH3COO- CH3COOH b、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)： 弱碱电离方程式的书写： a、一元难电离使用可逆符号： NH3·H2O NH4+ + OH- b、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出； Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 电离方程式 酸式盐的电离 a、强酸的酸式盐完全电离 b、弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 = Na++HCO3- NaHSO4(熔融） == Na++HSO4- NaHSO4 == Na+ + H++ SO42-（水溶液中） 电离方程式 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐们看情况 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH4+ + OH- 弱电解质电离平衡 电离平衡的建立 v t1 时间（t） 0 平衡状态 v(结合) v(电离) CH3COOH CH3COO－＋H＋ 逆 等 动 定 变 v(电离)=v(结合)≠0 各组分浓度保持恒定不变 电离平衡状态的特征 条件改变，平衡发生移动 弱电解质电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 （2）加水稀释：在一定温度下，弱电解质溶液，加水稀释，电离平衡 移动，但溶质电离的离子浓度 。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 正向 减小 弱电解质电离平衡 浓度 （1）增加弱电解质浓度： 电离平衡正向移动，电离程度减小。 越稀越电离 浓度 弱电解质电离平衡的影响因素 （3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡逆向移动，电离程度减小。 弱电解质电离平衡 t ν v(逆)突然增大后减小 v(正)不变后增大 m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(逆)’ v(正)’ v(逆) v(逆)’＞v(正)’ 平衡逆向移动 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 增大生成物浓度 弱电解质电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 浓度 减小生成物浓度 v(逆)突然减小后增大 v(正)不变后减小 m A ＋ n B p C ＋ q D v(逆)’ v(正)’ v(逆)’＜v(正)’ 平衡正向移动 v(正) v(逆) CH3COOH CH3COO－＋H＋ （4）反应离子效应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时， 可使电离平衡正向移动，电离程度增大。 减小压强，v(正)和v(逆)都减小 m A ＋ n B p C ＋ q D m ＋n ＜ p ＋q v(正)’ v(逆)’ v(正)’ >v(逆)’ 平衡正向移动 向气体分子数增多的方向移动 压强 类似于影响化学平衡移动的因素v-t图像 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 弱电解质电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 弱电解质电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 温度 t ν m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(逆) v(正)’ v(逆)’ ∆H >0 吸热反应 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 v(正)’ > v(逆)’平衡正向移动 平衡向吸热方向移动 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 弱电解质在水溶液中电离吸热 温度越高，电离程度越大 ，越热越电离。 以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH >0的影响 实例(稀溶液) 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加CH3COONa(s) 减小　 减小　 增强 不变　 减小　 减小　 增强　 不变 增大　 增大　 增强　 增大 减小　 减小　 增强　 不变 增大　 减小　 减弱　 不变 增大　 增大　 增强　 不变 增大　 增大　 增强　 不变 向右 向右 向左 向右 向右 向右 向左 弱电解质电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋ CH3COOH CH3COO-+H+ 电离过程是可逆的，故存在电离平衡。 左→右：弱电解质电离成离子 右→左：离子结合成弱电解质 CH3COOH 液 面 CH3COO- H+ CH3COOH CH3COO- H+ 电离 结合 电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的浓度减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态 主题2:弱电解质的电离平衡 定义： 　　在一定条件下的弱电解质的 溶液中，弱电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合成分子 的速率相等，溶液中各分子、离 子的浓度保持不变的状态。 v(电离) = v(结合) 前提 实质 标志 当浓度、温度等条件改变时， 电离平衡会发生移动。 主题2:弱电解质的电离平衡 （1）建立 特点 电离过程是吸热的。 弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。 弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。 如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。 电离方向是微粒数增多的过程。 主题2:弱电解质的电离平衡 （2）特 征 逆： 弱电解质的电离是可逆过程 等： v(电离) = v(结合) ≠0 动： 电离平衡是一种动态平衡 定： 溶液中各分子、离子的浓度不变。 变： 条件改变时，电离平衡发生移动 平衡移动规律—勒夏特列原理 主题2:弱电解质的电离平衡 （3）影响因素 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 越强越电离 外因 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” (1) 温度 不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 温度升高，pH减小，c(H+)增大 ΔH ＞0 温度升高, 平衡正向移动,电离程度增大 （1）越热越电离 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ 主题2:弱电解质的电离平衡 弱电解质电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 温度 t ν m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(逆) v(正)’ v(逆)’ ∆H >0 吸热反应 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 v(正)’ > v(逆)’平衡正向移动 平衡向吸热方向移动 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 弱电解质在水溶液中电离吸热 温度越高，电离程度越大 ，越热越电离。 外因 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” (2)浓度 平衡移动方向 电离程度 ① 增大醋酸浓度 正向 减小 ② 加水稀释 正向 增大 (2)越稀越电离 加水稀释能促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度却是减小的。 如0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都是降低的。 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ 主题2:弱电解质的电离平衡 浓度 弱电解质电离平衡的影响因素 （3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡逆向移动，电离程度减小。 弱电解质电离平衡 t ν v(逆)突然增大后减小 v(正)不变后增大 m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(逆)’ v(正)’ v(逆) v(逆)’＞v(正)’ 平衡逆向移动 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 增大生成物浓度 外因 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” (2)浓度 平衡移动方向 电离程度 ① 增大醋酸浓度 正向 减小 ② 加水稀释 正向 增大 (2)越稀越电离 ③加入醋酸钠固体 逆向 减小 (3)同离子效应 ④加入NaOH固体 “同抑异促” CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ 主题2:弱电解质的电离平衡 弱电解质电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 浓度 v(逆)突然减小后增大 v(正)不变后减小 m A ＋ n B p C ＋ q D v(逆)’ v(正)’ v(逆)’＜v(正)’ 平衡正向移动 v(正) v(逆) CH3COOH CH3COO－＋H＋ （4）反应离子效应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时， 可使电离平衡正向移动，电离程度增大。 减小生成物浓度 外因 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” (2)浓度 平衡移动方向 电离程度 ① 增大醋酸浓度 正向 减小 ② 加水稀释 正向 增大 (2)越稀越电离 ③加入醋酸钠固体 逆向 减小 (3)同离子效应 ④加入NaOH固体 正向 增大 (4)反应离子效应 “同抑异促” 注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ 主题2:弱电解质的电离平衡 （4）电离度（α） 1.填表： 0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ (提示：电离吸热) 条件改变 平衡 移动 c(H＋) c(AC-) c(HAC) α 导电 能力 升温 通HCl（g） 加NaOH(s) 加醋酸钠（s） 加冰醋酸 加水 重要！记笔记！ 典例剖析 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系 将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图： 弱电解质电离平衡 外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” （1）稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 （2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。如对于 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 弱电解质电离平衡 ⇌ 外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” 弱电解质电离平衡 （3）电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 （4）电离平衡右移，电离程度也不一定增大。加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质( ) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( ) (4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( ) (5)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质(　　 ) (6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(　　) × × 1.正误判断 × × × √ (7)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (8)25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小( ) (9)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( ) × × × 课堂练习 2.下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ） A.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 课堂练习 D 3.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ） A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 C 4.已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（ ） A.HCl B.CaCO3(s) C.H2O D.NaOH(s) 5.下列叙述正确的是（ ） A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 课堂练习 B D 6.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） A.HgCl2属于离子化合物 B.HgCl2属于共价化合物 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键 课堂练习 B 7.下列各项中电解质的电离方程式正确的是（ ） C.HF的水溶液：HF===H＋＋F－ B 7.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（ ） A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 课堂练习 C 8.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是（ ） A.自来水 B.0.5 mol·L－1盐酸 C.0.5 mol·L－1氨水 D.0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 B 9.在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入（ ） A.CH3COONa固体 B.氨水 C.HCl D.H2O 10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH(固体)　 ②H2O　 ③HCl　 ④CH3COONa(固体) A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 课堂练习 C D 课堂总结 强电解质和弱电解质 电离平衡方程式 弱电解质的电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 第一课时 谢谢观看 Lavf57.83.100  B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO D.H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ A.氨水：NH3＋H2O===NH＋OH－  $