1.2 原子结构与元素的性质 第1课时（教学课件）化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦原子结构与元素周期表，涵盖周期表结构、电子排布与周期族分区的关联。通过回顾周期表周期数族数等基础，结合门捷列夫等周期表历史发展，搭建从宏观到微观的学习支架，衔接前后知识。 其亮点是融合科学史与理论（门捷列夫到玻尔周期表）培养科学态度，用表格分析电子排布与周期族关系建构模型发展科学思维，典型例题与探究活动促进科学探究。学生深化结构决定性质观念，教师可借系统资源提升教学效率。

第1章 原子结构与性质 1.2　 原子结构与元素性质 第1课时 原子结构与元素周期表 人教版选择性必修2 构造原理与元素周期表 2 元素周期律、元素周期系、元素周期表 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.深入认识元素周期表的基本结构。 2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分 区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。 回顾一下元素周期表的结构，有几个周期？几个族？每个周期有多少种元素？ 七个周期 16个族 元素种类数 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 引·新课导入 01 元素周期律、 元素周期系、 元素周期表 元素周期律、元素周期系、元素周期表 1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数，这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。 门捷列夫 探·知识奥秘 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。 随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 元素周期律、元素周期系、元素周期表 莫塞莱 探·知识奥秘 三张重要的周期表 门捷列夫周期表 从第四周期开始每个周期截成两截，第1-7族分主族副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。 探·知识奥秘 三张重要的周期表 维尔纳的特长式周期表 每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系、锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐；前五个周期的元素种类被完全确定。表中的Be、Mg的位置与现今周期表不同。 探·知识奥秘 三张重要的周期表 玻尔元素周期表 波尔用原子结构解释周期系，他已经认识到这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。波尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为波尔已经知道，它们的价电子数相等。 探·知识奥秘 总结 三张重要的周期表 探·知识奥秘 门捷列夫周期表 1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。 维尔纳的特长式周期表 每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时镧系和锕系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定——2、8、8、18、18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。现今的元素周期表与维尔纳周期表相似，但也有差异，如维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。 玻尔周期表 玻尔用原子结构来解释周期系，他认识到，21~28、39~46等元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔得知镧（La）后14种元素基态原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。 1．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表 (部分如右)150周年，联合国宣布2019年为 “国际化学元素周期表年”。 下列说法正确的是(　　) A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4 D．每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族 C 析·典型范例 12 2．下列对元素周期表的认识正确的是(　　) A．有9行7个周期 B．有16列16个族 C．有三个短周期四个长周期 D．非金属元素存在于主族与副族中 C 析·典型范例 13 02 构造原理与元素周期表 构造原理与元素周期表的结构 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 （横行） 周期序数 = 电子层数（能层数） 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , Ⅵ A , Ⅶ A 稀有气体元素 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , Ⅲ B , Ⅳ B ,ⅤB , Ⅵ B , Ⅶ B , VIII（三个纵行(8、9、10) , 位于Ⅶ B 与ⅠB中间 ） 共八个副族 主族序数=最外层电子数 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 回忆并书写1-36号元素的基态原子的价层电子排布式。 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p3 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 2s2 2p6 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 周期序数 电子层数 价层电子填入的能级 元素个数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 1s 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 探究原子核外电子排布与周期的关系。 2 8 8 18 18 32 32 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如：第一周期从 开始，以 结束；其余各周期总是从 能级开始，以 能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。   1s 2s→ 2p 3s→ 3p 4s→3d →4p 5s→ 4d→5p 6s→4f→ 5d→6p 7s→5f→ 6d→7p 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数 2 8 8 18 18 32 32 1s1 1s2 ns np 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 探究原子核外电子排布与族的关系。 ⅠA 原子序数 周期 基态原子的电子排布 价层电子排布 锂 3 二 [He]2s1 钠 11 三 [Ne]3s1 钾 19 四 [Ar]4s1 铷 37 五 [Kr]5s1 铯 55 六 [Xe]6s1 2s1 6s1 4s1 5s1 3s1 第ⅠA族元素价层电子排布通式：ns1（n=周期序数=电子层数） 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 第ⅠA族价层电子排布通式：ns1 第ⅡA价层电子排布通式：ns2 第ⅢA价层电子排布通式：ns2np1 第ⅣA价层电子排布通式：ns2np2 第ⅤA价层电子排布通式：ns2np3 第ⅥA价层电子排布通式：ns2np4 第ⅦA价层电子排布通式：ns2np5 探究原子核外电子排布与族的关系。 价层电子数=主族序数 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 探究原子核外电子排布与族的关系。 族序数 价层电子排布 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 ⅤB (n－1)d3ns2 ⅥB (n－1)d5ns1 ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6～8ns2 ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 价层电子数=主族序数 ⅢB-ⅦB：价层电子数=族序数 ⅠB-ⅡB：族序数=最外层电子数 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 探究原子核外电子排布与分区的关系 我们把价层电子相似的元素集中起来划分为一个区，以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。 s区 d区 ds区 p区 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 探究原子核外电子排布与分区的关系 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 2s22p1 3s23p1 4s24p1 5s25p1 6s26p1 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2 6s26p2 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 1s2 3d14s2 4d15s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4d55s1 5d26s2 镧系 5d66s2 4d75s1 5d76s2 4d85s1 5d96s1 4d10 5d106s1 4d105s1 4d105s2 5d106s2 6d27s2 锕系 5d46s2 4d55s2 4d45s1 4d25s2 5d36s2 5d56s2 6d37s2 镧系 锕系 5d16s2 6d17s2 4f15d16s2 4f46s2 4f36s2 4f56s2 4f76s2 4f66s2 4f75d16s2 4f106s2 4f96s2 4f146s2 4f136s2 4f126s2 4f116s2 4f145d16s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 6d77s2 6d67s2 4f75d16s2 6d97s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 6d107s2 4f45d16s2 4f145d16s2 IA IIA VA IVA IIIA IIB IB VIII IVB IIIB VB VIB VIIB VIIA VIA 0 半金属或类金属 过渡元素 探·知识奥秘 构造原理与元素周期表的结构 某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Be+2HCl = BeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ Be+2NaOH = Na2BeO2+H2↑ Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O BeO+2HCl = BeCl2+H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+ 2H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Be(OH)2+2HCl = BeCl2+2H2O BeO+2NaOH = Na2BeO2+H2O 探·知识奥秘 1．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　) A.①④　　　　B.②③　　　　C.②④　　　　D.①⑤ 2．下列说法中正确的是(　　) A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D. s区均为金属元素 C C 析·典型范例 27 3.价层电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是（ ） A.第四周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅠB族 C.第四周期第ⅥB族 D.第五周期第ⅥB族 D 析·典型范例 28 1.2 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律/系/表 构造原理与元素周期表 相关概念及历史 三张重要的 元素周期表 元素周期表的结构 核外电子排布与 周期、族的关系 元素周期表的分区 理·核心要点 1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中，正确的是(　　) A. 原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B. 基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C. 原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D. 基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素 B 练·技能实战 2．已知某元素基态原子的价电子排布为(n-1)dansb（a、b均为大于0的正整数），下列有关说法正确的是(　　) A. 该元素一定位于元素周期表中的d区 B. 该元素一定位于元素周期表中的ds区 C. 该元素的族序数为a+b D. 该元素一定为金属元素 A 练·技能实战 3.下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A.该元素在元素周期表中位于p区 B.它的核外电子排布式为[Ne]3s23p4 C.该元素为氧元素 D.其轨道表示式为 A 练·技能实战 4．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 (　　) A. Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素种数最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 A 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 人教版选择性必修2 $