1.2 原子结构与元素性质 第1课时（分层作业）化学人教版选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 分层作业 1．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 2．下列说法不正确的是 A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族 3．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 4．我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是 A．氧 B．硅 C．铁 D．钙 5．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 6．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 B．氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 7．下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．属于p区主族元素 C．金属元素的外围电子数一定小于4 D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 8．铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋是s区元素 C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是 9．下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 10．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是 A．元素的主要化合价都是+2价 B．元素的单质都呈亮白色 C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素 11．下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 12．下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 13．已知元素周期表中共有18个纵列，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 （1）请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区 。 （2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。 （3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素 。 14．原子核外电子排布与族的划分 （1）族的划分依据：族的划分与原子的 和 密切相关。 （2）特点：一般来说，同族元素的价电子数目 。 （3）规律： 、 、 稀有气体元素→价电子排布： (He除外)。 、 、 15．原子核外电子排布与周期的划分 （1）鲍林近似能级图 ①能量相近的原子轨道属于 组。 ②相邻能级组之间的能量差较 ，同一能级组内能级之间的能量差较 。 （2）周期与能级组的关系 周期数 能级组序号 能级组内原子轨道 能级组内最多容纳电子数 元素种类数 1 1 1s 2 2 2s、2p 3 3 3s、3p 4 4 4s、3d、4p 5 5 5s、4d、5p 6 6 6s、4f、5d、6p 7 7 7s、5f、6d、7p （3）周期与核外电子排布的本质联系 ①元素周期表的七个周期分别对应 个能级组。 ②周期数= 。 ③一个周期所包含的元素种类数 对应能级组最多容纳的电子数。 16．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 17．下列说法正确的是 A．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同 B．价层电子排布为的元素位于第五周期第A族 C．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 D．基态氧原子电子排布图表示为，违背了泡利原理 18．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 19．R元素有如下反应：RO＋5R-＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 A．R元素位于周期表中第ⅦA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．R元素一定位于周期表中的p区 20．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 21．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 22．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 23．内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法错误的是 A．CO属于有机物 B．Cu为有色金属 C．天然气的主要成分为CH4 D．稀土元素不属于短周期元素 24．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于ds区 25．下列说法正确的是 A．已知是第4周期第ⅥA族元素，基态原子的价层电子排布为 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素 C．M能层中有、、三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 D．所有非金属元素都分布在p区 26．氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A．中的化合价为-3 B．原子结构示意图为： C．位于元素周期表第四周期第族 D．原子的价层电子轨道表示式为 27．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第 周期第 族。 （2）若将基态的电子排布式写成，则它违背了 。 （3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （4）基态中，电子占据的最高的能层符号是 ，该能层有 个能级。 （5）写出原子序数最小的第IB族元素原子的核外电子排布式： 。 （6）写出轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （7）镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 （8）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价层电子排布式为，该元素的名称为 。 28．下列说法错误的是 A．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 B．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个 C．反应能自发进行，则该反应的 D．对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子个数，进而加快反应速率 29．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为Y>Z>W>X B．共价化合物WZ2含有非极性键 C．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．Z元素的一种氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色 30．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe和Co元素位于周期表的d区 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 31．实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中属于 区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有 (任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中 。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序 。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为： 。 32．钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为 (填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式： 。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH= 。 （4）由流程可得结合质子的能力： (填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和② ；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 (填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 分层作业 1．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 【答案】D 【解析】A．元素周期表有7个周期和16个族（主族7个、副族7个、VIII族1个、0族1个），A错误； B．0族也由短周期和长周期元素组成，但0族不是主族，B错误； C．第13列为硼族（如），属于第族，而非族，C错误； D．区（除外均为金属）、区（含金属如）、区、区、区均为金属，5个区均有金属元素，D正确； 综上，答案是D。 2．下列说法不正确的是 A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族 【答案】C 【解析】A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因，A正确； B．元素周期表可分为个区，分别为区、区、区、区、区，其中非金属元素分布在区和区，B正确； C．铜的价电子排布为，而锌最后排上，所以除区外，各区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号，C错误； D．周期表共个纵行，分成个主族，8个副族（包括7个B族和1个VIII族）和一个族，D正确； 故选C。 3．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 【答案】C 【解析】A．按现行人教版教科书，d区有30种元素，注意：不包括镧系和锕系，f区包括镧系元素和锕系元素各15种、共30种元素，A项正确； B．对角线相似的几对元素，其主要性质还是符合本族元素的特征，只是有些呈现对角线相似，B项正确； C．p区元素中有金属元素例如铅、铋等，C项错误； D．门捷列夫除了绘制出第一张周期表，他的贡献还包括根据周期性预测了镓(Ga)、锗(Ge)和钪(Sc)等的存在及性质，D项正确； 选C。 4．我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是 A．氧 B．硅 C．铁 D．钙 【答案】C 【解析】A．氧（O）价层电子排布式为2s22p4，位于周期表p区，A不符合题意； B．硅（Si）价层电子排布式为3s23p2，位于周期表p区，B不符合题意； C．铁（Fe）的价电子排布为3d64s2，属于d区，C符合题意； D．钙（Ca）价层电子排布式为4s2，位于周期表s区，D不符合题意； 故选C。 5．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 【答案】C 【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。 6．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 B．氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 【答案】D 【解析】A．价电子排布为5s25p4的元素是Te元素，位于第五周期第VIA族，是p区元素，A错误； B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误； C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误； D．Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，D正确； 答案选D。 7．下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．属于p区主族元素 C．金属元素的外围电子数一定小于4 D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】B 【解析】A．s区包含第IA族、第IIA族元素，其中氢元素属于s区但为非金属元素，A错误； B．价电子排布为的元素，属于第ⅥA族(如O、S)，属于p区主族元素，B正确； C．部分金属元素外围电子数大于等于4，如过渡元素Fe，外围电子排布式为，外围电子数为8，C错误； D．同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，则第ⅦA族从上到下非金属性依次减弱(如非金属性：F＞Cl＞Br＞I)，D错误； 故选B。 8．铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋是s区元素 C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是 【答案】D 【解析】A．铋元素的相对原子质量是209.0，A错误； B．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，则铋是p区元素，B错误； C．铋原子的价层电子排布是，则价电子排布图为，因此铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子，C错误； D．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，D正确； 答案选D。 9．下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 【答案】D 【解析】A．氢是非金属元素但位于s区，因此并非所有非金属都在p区，A错误； B．第一周期以氢开始而非碱金属，B错误； C．第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故氢化物的热稳定性依次减弱，但还原性逐渐增强，C错误； D．从元素周期表得出除第一周期外，其他周期从左到右确实由金属过渡到非金属，D正确； 故答案选D。 10．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是 A．元素的主要化合价都是+2价 B．元素的单质都呈亮白色 C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素 【答案】C 【解析】A．第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是+2价，故A正确； B．大多数金属单质为银白色固体，第ⅡA族元素都是金属元素，其单质为银白色，即第ⅡA族元素的单质都呈亮白色，故B正确； C．第ⅡA族元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在，故C错误； D．镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”，故D正确； 答案选C。 11．下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 【答案】C 【解析】A．非金属元素H位于s区，A错误； B．最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B错误； C．从第ⅢB族到第ⅡB族共有10列，因为第Ⅷ族占有3列，副族元素均为金属元素，C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误； 故选C。 12．下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 【答案】D 【解析】A．失电子难的元素得电子不一定容易，如最外层电子数为4的碳元素即不易失电子，也不易得电子，故A错误； B．电离能越大的元素电负性不一定越小，如氮元素的第一电离能大于氧元素，而电负性小于氧元素，故B错误； C．最外层电子排布为ns2的元素不一定位于s区，如氦元素位于p区、铁元素位于d区、锌元素位于ds区，故C错误； D．不同能层的s轨道的能量不同，但空间取向却相同，故D正确； 故选D。 13．已知元素周期表中共有18个纵列，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 （1）请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区 。 （2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。 （3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素 。 【答案】（1） （2）ds （3） 【分析】依据按构造原理最后填入电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价层电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵列归为ds区。所以认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在ds区是有道理的。 14．原子核外电子排布与族的划分 （1）族的划分依据：族的划分与原子的 和 密切相关。 （2）特点：一般来说，同族元素的价电子数目 。 （3）规律： 、 、 稀有气体元素→价电子排布： (He除外)。 、 、 【答案】（1）价电子数 价电子排布 （2）相同 （3） 价电子数(最外层电子数) ns2np6 ns 8、9、10 15．原子核外电子排布与周期的划分 （1）鲍林近似能级图 ①能量相近的原子轨道属于 组。 ②相邻能级组之间的能量差较 ，同一能级组内能级之间的能量差较 。 （2）周期与能级组的关系 周期数 能级组序号 能级组内原子轨道 能级组内最多容纳电子数 元素种类数 1 1 1s 2 2 2s、2p 3 3 3s、3p 4 4 4s、3d、4p 5 5 5s、4d、5p 6 6 6s、4f、5d、6p 7 7 7s、5f、6d、7p （3）周期与核外电子排布的本质联系 ①元素周期表的七个周期分别对应 个能级组。 ②周期数= 。 ③一个周期所包含的元素种类数 对应能级组最多容纳的电子数。 【答案】（1）同一能级 大 小 （2）2 2 8 8 8 8 18 18 18 18 32 32 32 32 （3）7 电子层数 = 16．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 【答案】C 【解析】A．图上显示与O同主族，属于p区元素，其背景颜色与其他金属相同，则其为金属元素，A项正确； B．第ⅠA、ⅡA族位于元素周期表的s区，第ⅢA~ⅦA族位于元素周期表的p区，B项正确； C．在元素周期表的118种元素中，最多有24种非金属元素，C项错误； D．最外层为的元素有K、、，共3种，D项正确； 故选C。 17．下列说法正确的是 A．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同 B．价层电子排布为的元素位于第五周期第A族 C．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 D．基态氧原子电子排布图表示为，违背了泡利原理 【答案】C 【解析】A．s能级电子云轮廓图均为球形，但能量不同，轮廓大小不同，A项错误； B．价层电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，B项错误； C．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如Mg和He，Ca和Fe的最外层电子数均为两个，Ca位于第ⅡA族，Fe位于第Ⅷ族，且均位于第四周期，C项正确； D．处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了洪特规则，2p轨道上单电子的自旋状态应相同，D项错误； 故选C。 18．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 【答案】D 【解析】A．铀-235和铀-238是同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体是同元素形成的不同结构的单质，A错误； B．煤油来源于石油，属于不可再生能源，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键，燃烧时破坏的是极性键，C错误； D．铷（Rb）位于第ⅠA族，属于s区元素，D正确； 19．R元素有如下反应：RO＋5R-＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 A．R元素位于周期表中第ⅦA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．R元素一定位于周期表中的p区 【答案】AD 【解析】A．R元素可形成R-，可知R元素原子最外层有7个电子，位于周期表中第ⅦA族，故A正确； B．R元素位于周期表中第ⅦA族，最高正价为+7，最低价为-1，中R元素的化合价为+5，为R元素的中间价态，则中的R既能被还原又能被氧化，故B错误； C．R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质常温常压下是液态，碘单质常温常压下为固态，故C错误； D．第ⅦA族都位于周期表中的p区，故D正确； 选AD。 20．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 【答案】C 【解析】A．价电子排布为ns2np6的元素为稀有气体（0族），而0族不属于主族元素，A错误； B．价电子排布为的元素可能属于Ⅷ族（如铁，3d64s2），而题目中仅提到ⅢB~ⅦB族，未涵盖Ⅷ族，B错误； C．基态原子最外层p能级有5个电子（np5）时，该元素必为第ⅦA族（如氟、氯），C正确； D．基态原子N层（第四层）仅有1个电子的元素可能是主族（如钾，4s1，IA族），也可能是副族（如铬，3d54s1，VIB族），D错误； 故选D。 21．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 【答案】C 【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，A错误； B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，B错误； C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C正确； D．ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y；ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，D错误； 故选C。 22．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿含有Fe（d区）、Ti（d区）、O（p区），以及吸附的H（s区），因此存在s、p、d区元素，故A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，加热无法生成水蒸气，“一定生成”的说法错误，故B错误； C．生成水时H被氧化，Fe被还原，属于氧化还原反应，故C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，故D正确； 答案选B。 23．内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法错误的是 A．CO属于有机物 B．Cu为有色金属 C．天然气的主要成分为CH4 D．稀土元素不属于短周期元素 【答案】A 【解析】A．CO虽然含有碳元素，但根据定义，有机物通常指含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），因此CO属于无机物，A错误； B．金属分类中，黑色金属主要指铁、铬、锰及其合金，而铜（Cu）属于有色金属，B正确； C．天然气的主要成分是甲烷（CH4），此说法符合实际，C正确； D．短周期指第1-3周期，稀土元素包括镧系（第6周期）及钪、钇（第4周期），均不属于短周期元素，D正确； 故选A。 24．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于ds区 【答案】A 【解析】A．外围电子排布为4d15s2，该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．该元素原子已经占有5s轨道，核外有5个电子层，B错误； C．该元素原子最外层为5s2，共有2个电子，C错误； D．该元素原子位于第五周期第ⅢB族，位于d区，D错误； 故选A。 25．下列说法正确的是 A．已知是第4周期第ⅥA族元素，基态原子的价层电子排布为 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素 C．M能层中有、、三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 D．所有非金属元素都分布在p区 【答案】C 【解析】A．已知是第4周期第ⅥA族元素，最外层有6个电子，基态原子的价层电子排布为，A错误； B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，B错误； C．M能层包含3s（1轨道）、3p（3轨道）、3d（5轨道），共9个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，共18个电子，且每个电子的运动状态均不同，可容纳18种运动状态的电子，C正确； D．H位于s区，但属于非金属元素，因此并非所有非金属都分布在p区，D错误； 故选C。 26．氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A．中的化合价为-3 B．原子结构示意图为： C．位于元素周期表第四周期第族 D．原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】A．同主族从上往下元素的电负性减弱，故电负性N>Ga，中的化合价为+3，A错误； B．的核电荷数为31，位于第四周期IIIA族，原子结构示意图正确，B正确； C．位于元素周期表第四周期IIIA族，C错误； D．基态原子的价层电子排布式为4s24p1，价层电子轨道表示式为： ，D错误； 27．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第 周期第 族。 （2）若将基态的电子排布式写成，则它违背了 。 （3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （4）基态中，电子占据的最高的能层符号是 ，该能层有 个能级。 （5）写出原子序数最小的第IB族元素原子的核外电子排布式： 。 （6）写出轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （7）镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 （8）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价层电子排布式为，该元素的名称为 。 【答案】（1）四 IIIA （2）泡利原理 （3） （4）M 3 （5）(或) （6）Si和S （7）(或[Ar]) 2 （8）铬 【解析】【小题1】31号元素镓(Ga)，核外电子数为31，核外有4个电子层，最外层有3个电子，Ga在元素周期表中的位置为第四周期第IIIA族； 【小题2】基态的电子排布式写成能级上有1个轨道，有3个电子，它违背了泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子； 【小题3】X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价层电子排布式为，则X为C元素，轨道表示式为； 【小题4】Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为，故基态的电子排布式为，电子占据的最高能层符号为M，该能层有，共3个能级； 【小题5】原子序数最小的第IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为或； 【小题6】3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为或，若外围电子排布为，是Si元素；若外围电子排布为，是S元素； 【小题7】Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为，根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，其未成对电子数为2； 【小题8】该元素的价层电子排布式为，则电子排布式为，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 28．下列说法错误的是 A．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 B．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个 C．反应能自发进行，则该反应的 D．对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子个数，进而加快反应速率 【答案】A 【解析】A．第四周期的过渡金属与，后者金属性更强，A错误； B．元素按其原子序数递增排列的序列称为元素周期系；周期表是呈现元素周期系的表格，元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，B正确； C．反应的，该反应能自发进行，则该反应的C正确； D．对有气体参加的可逆反应，增大压强可增大单位体积内活化分子个数，从而加快反应速率，D正确； 答案选A。 29．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为Y>Z>W>X B．共价化合物WZ2含有非极性键 C．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．Z元素的一种氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】A 【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫，据此分析解答。 【解析】A．电子层越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X，A正确； B． CS2中含有2个C=S极性键，不存在非极性键，B错误； C．X为F，其非金属性最强，没有最高正化合价，C错误； D．SO2不能漂白石蕊试液，D错误； 故选A。 30．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe和Co元素位于周期表的d区 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 【答案】D 【分析】溶于水后产生的呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。 【解析】A．Fe的价电子排布式为3d64s2，Co的价电子排布式为3d74s2，两者位于周期表的d区，A正确； B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确； D．溶于水后产生的呈淡紫色，加入产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和的配合能力依次增强，D错误； 故选D。 31．实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中属于 区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有 (任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中 。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序 。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为： 。 【答案】（1）第四周期第B族 d 粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可) （2）80 （3）碱性 避免碳酸氢铵温度过高分解 【分析】废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入H2SO4溶液和Na2SO3溶液浸取，溶液中存在Mn2+、Ca2+和Mg2+，加入NH4F，将CaF2沉淀和MgF2沉淀过滤除去，加入NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，“焙烧”时，MnCO3生成活性，“加热氧化”时，发生反应生成KMnO4，水浸后经过一系列操作得到KMnO4固体，以此解答。 【解析】（1）Mn元素原子序数是25，在周期表中的位置第四周期第B族；在元素周期表中属于d区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)； （2）“除、”时，所得溶液中==80； （3）①的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序：； ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温度过高会分解； ③“沉锰”时，“锰”转化为，生成二氧化碳，离子方程式为：。 32．钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为 (填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式： 。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH= 。 （4）由流程可得结合质子的能力： (填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和② ；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 (填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为 。 【答案】（1）Fe、Mn、Co （2） （3）9 （4）> （5）蒸发浓缩 干燥 BC （6）24∶1(或24) 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将、转化为难溶于水硫化物；调pH，将硅酸钠转化为，沉钨后，加入盐酸得到，再通过加入氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【解析】（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区； （2）根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：； （3）H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9； （4）根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>； （5）“系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC； （6）设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $