天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度高一第一学期第一次形成性检测 化学试卷 第I卷 一、单项选择题（3*18=54分） 1．下列说法正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 2．下列有关胶体的说法正确的 A．雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C．溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D．激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 3．下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 4．下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 5．依据下列实验事实，所得结论正确的是。 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A．① B．②③④ C．② D．③④ 7．下列选项中的转化能实现的是 A． B． C． D． 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 10．已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强 12．下列离子方程式正确的是 A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．向溶液中加入足量溶液： C．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．溶液中滴加NaOH溶液： 13．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和反应生成 I对，II对，有 A．A B．B C．C D．D 14．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 15．下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是 A． B． C． D． 16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A．ClO-被还原 B．Fe3+被氧化 C．是氧化产物 D．中铁元素显+2价 17．烟花五彩缤纷颜色的产生与部分金属元素的焰色试验有关。下列有关说法正确的是 A．焰色试验是化学变化过程 B．NaCl与灼烧时火焰的颜色不相同 C．焰色试验的过程中铂丝要有盐酸清洗，不能用硫酸 D．某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中一定有钠元素没有钾元素 18．无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 第Ⅱ卷 二、填空题(每空2分，2*23=46分) 19．按要求填写序号。 (1)现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有 ，属于电解质的有 。 (2)下列不涉及离子反应的是 ①与        ②与            ③与 ④实验室制取            ⑤受热分解        ⑥纯净的在中安静的燃烧 (3)下列反应能用同一个离子方程式表示的是 ①与盐酸、与盐酸            ②与溶液、与盐酸 ③与硫酸、与硫酸            ④与稀硫酸、与盐酸 20．I． 请回答下列问题： (1) 图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为 。 (2) 实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，制备胶体化学方程式为： 。 (3) Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸 Ⅱ．有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据上述两个反应回答： (4)氧化性强弱顺序为 ，还原性强弱顺序为 。 (5)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 。 (6)反应②中浓盐酸表现出的性质是 。 A．还原性        B．酸性        C．氧化性 21．价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： (1)中氢元素的化合价为 ，能与水剧烈反应：，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入 (填字母)中进行加热。 A．蒸发皿         B．坩埚 (3)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是 (用化学方程式表示，写一个即可)，其中生成1个O2转移 个电子。 (4)检验上图中物质所含钠元素的方法 。 (5)某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为 。 22．现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： (1)原白色固体粉末中一定含有 ，一定不含有 (填化学式)。 (2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 (4)某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号) 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A．OH–        B．Ba2+        C．Cu2+        D．H+        学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一第一学期第一次形成性检测 化学试卷 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C D C D D B B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B C D C C D C A 19.（1）④⑦ ②④⑤⑧ （2）②⑤⑥ （3）②④ 20.Ⅰ.（1）胶头滴管 △ （2）FeCl3+3H2O======Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)是 Ⅱ.(1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>HCl>MnCl2 (2)98:73 (3)AB 21.(1)-1 还原剂 （2）B （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或者2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 （4）焰色试验 （5）106（a-b） 62a 22.(1)CaCO3,NaCl CuSO4 (2)CaCO3+2H+==Ca2+ +H2O+CO2↑ （3）D （4）C 学科网（北京）股份有限公司 $