专题5 微观结构与物质的多样性（单元测试·提升卷）化学苏教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题5　微观结构与物质的多样性·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．元素的原子序数为52 B．元素属于非金属元素 C．元素的相对原子质量是 D．原子的核外有24个电子 2．下列有关化学用语表示错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为143的U： C．氨分子的空间结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 3．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 4．用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．X位于周期表第2周期IIA族 C．Y单质在空气中燃烧的产物是 D．可用于中和溅在皮肤上的溶液 5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Z的氢化物为强酸 6．某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置A的名称为球形分液漏斗 B．装置B中盛放的试剂为 C．试管C中盛有溶液，发生反应的离子方程式为 D．若有尾气产生可用溶液吸收 7．馍(Mc)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5，它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说法正确的是 A．Mc、Mc互为同素异形体，化学性质几乎相同 B．Mc原子核有173个中子 C．Mc位于周期表的第七周期第VA族，在同族元素中非金属性最强 D．Mc的一种核素可由反应Am+Ca→Mc+3n得到，该核素符号为Mc 8．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的 B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 9．下列关于卤素中Cl、Br、I(用X表示)的叙述，错误的是 A．卤素单质与水反应均可用表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色由Cl2→I2随相对分子质量的增大而变深 D．X-的还原性依次为Cl-<Br-<I- 10．X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第3周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 11．由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．X与Y、X与Z都能形成的化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 12．“金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A．离子半径： B．e位于元素周期表的第三周期第IA族 C．b、d形成的化合物是共价化合物 D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 13．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，请用化学符号回答下列问题： (1)写出元素f在元素周期表中的位置： 。 (2)用电子式表示e、g形成化合物的过程： 。 (3)元素a与元素d可以形成一种离子化合物da，将该离子化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式： 。 (4)b、c均能与a形成10电子的化合物甲、乙，比较二者的沸点：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (5)根据元素周期律推测h可能具有的性质是_______(填标号)。 A．最高正化合价为+5价 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，画出其原子结构示意图： ，写出向NaBr溶液中通入g单质的离子方程式： 。 16．（16分）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，丰富了营养和舌尖上的美味。请回答下列问题： I．磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca的原子结构示意图为 ，中子数为10的O，其核素符号为 。 (2)下列说法中不正确的是 (填字母标号)。 A．碱性： B．酸性： C．还原性： Ⅱ．前四周期主族元素A、B、C、D、E、F、G都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、F为短周期元素。A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E、G元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由B、C两种元素按照原子个数1：1形成的化合物的电子式为 。 (5)Br与G是形成了一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 Br与G原子半径大小较大的为 (填元素符号)，该物质中G的化合价为 。 (6)G为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用(片防治缺G引起的疾病。工业上可以由(和制备写出反应的化学方程式 。 17．（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的元素。 (1)B位于周期表中第 周期第 族。 (2)A元素与D元素形成化合物的电子式是 。 (3)G的单质与水反应的化学方程式是 。 (4)将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。 18．（18分）某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ．探究钠、镁、铝金属性强弱 (1)将物质的量均为1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 产生气体量最多。 (2)将NaOH溶液与溶液混合，反应生成，从而验证NaOH的碱性强于的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计 （填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ．探究卤素单质氧化性的相对强弱（实验装置如图所示） 已知： 实验过程：①打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②关闭，打开、，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 ③向B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应后，振荡… 回答下列问题： (3)装置A中m的作用是 ；装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (4)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，用离子方程式解释过程②中溶液变为黄色的原因 。 (5)过程③的实验目的是 。 (6)验证溴的氧化性强于碘，可观察到的现象是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 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B．Mc原子核有173个中子 C．Mc位于周期表的第七周期第VA族，在同族元素中非金属性最强 D．Mc的一种核素可由反应Am+Ca→Mc+3n得到，该核素符号为Mc 8．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的 B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 9．下列关于卤素中Cl、Br、I(用X表示)的叙述，错误的是 A．卤素单质与水反应均可用表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色由Cl2→I2随相对分子质量的增大而变深 D．X-的还原性依次为Cl-<Br-<I- 10．X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第3周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 11．由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．X与Y、X与Z都能形成的化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 12．“金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A．离子半径： B．e位于元素周期表的第三周期第IA族 C．b、d形成的化合物是共价化合物 D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 13．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，请用化学符号回答下列问题： (1)写出元素f在元素周期表中的位置： 。 (2)用电子式表示e、g形成化合物的过程： 。 (3)元素a与元素d可以形成一种离子化合物da，将该离子化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式： 。 (4)b、c均能与a形成10电子的化合物甲、乙，比较二者的沸点：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (5)根据元素周期律推测h可能具有的性质是_______(填标号)。 A．最高正化合价为+5价 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，画出其原子结构示意图： ，写出向NaBr溶液中通入g单质的离子方程式： 。 16．（16分）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，丰富了营养和舌尖上的美味。请回答下列问题： I．磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca的原子结构示意图为 ，中子数为10的O，其核素符号为 。 (2)下列说法中不正确的是 (填字母标号)。 A．碱性： B．酸性： C．还原性： Ⅱ．前四周期主族元素A、B、C、D、E、F、G都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、F为短周期元素。A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E、G元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由B、C两种元素按照原子个数1：1形成的化合物的电子式为 。 (5)Br与G是形成了一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 Br与G原子半径大小较大的为 (填元素符号)，该物质中G的化合价为 。 (6)G为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用(片防治缺G引起的疾病。工业上可以由(和制备写出反应的化学方程式 。 17．（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的元素。 (1)B位于周期表中第 周期第 族。 (2)A元素与D元素形成化合物的电子式是 。 (3)G的单质与水反应的化学方程式是 。 (4)将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。 18．（18分）某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ．探究钠、镁、铝金属性强弱 (1)将物质的量均为1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 产生气体量最多。 (2)将NaOH溶液与溶液混合，反应生成，从而验证NaOH的碱性强于的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计 （填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ．探究卤素单质氧化性的相对强弱（实验装置如图所示） 已知： 实验过程：①打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②关闭，打开、，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 ③向B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应后，振荡… 回答下列问题： (3)装置A中m的作用是 ；装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (4)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，用离子方程式解释过程②中溶液变为黄色的原因 。 (5)过程③的实验目的是 。 (6)验证溴的氧化性强于碘，可观察到的现象是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题5　微观结构与物质的多样性·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．元素的原子序数为52 B．元素属于非金属元素 C．元素的相对原子质量是 D．原子的核外有24个电子 【答案】D 【解析】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬元素的原子序数为24，A错误； B．由“金”字旁可知，铬属于金属元素，B错误； C．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铬元素的相对原子质量是52.00，C错误； D．在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铬原子的核外有24个电子，D正确； 故选D。 2．下列有关化学用语表示错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为143的U： C．氨分子的空间结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 A．HClO的结构式为H-O-Cl，O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，其电子式为，A正确； B．核素的表示方法为，其中Z为质子数，A为质量数，质量数=质子数 +中子数。对于U原子，质子数Z = 92，中子数为143，则质量数A = 92 + 143 = 235，所以可表示为，B正确； C．氨分子NH3的中心N原子采取sp3杂化，有1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，键角约为，该空间结构示意图为，C正确； D．Na2O是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，要体现出电子的转移。题中箭头应该由失电子的钠原子指向得电子的氧原子，D错误； 故答案选D。 3．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【解析】A．同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性强于K，因此CsOH的碱性比KOH强，A正确； B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，均生成H2，符合碱金属的活泼性规律，B正确； C．Cs的还原性比Na强，说明Cs更易失电子，故Cs⁺氧化性弱于Na⁺，C正确； D．Li与Cs同属碱金属元素，同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性更强，D错误； 故选D。 4．用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．X位于周期表第2周期IIA族 C．Y单质在空气中燃烧的产物是 D．可用于中和溅在皮肤上的溶液 【答案】D 【分析】元素Y在化合物中呈价，Y为Li，P=3，则Z=5，X为B。 【解析】A．同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素的不同单质形式，和是同位素，而非同素异形体，A错误； B．X的质子数Z=5（硼元素），位于第二周期第IIIA族，而非IIA族，B错误； C．Y为锂（Li），其单质燃烧产物是，而非，C错误； D．（硼酸）是弱酸，可用于中和溅在皮肤上的强碱NaOH，D正确； 故选D。 5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Z的氢化物为强酸 【答案】C 【分析】由题意，X、Y、Z均为短周期元素，结合图中位置关系和短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S。 【解析】A．He为稀有气体，非金属最弱，F的非金属性最强，故A错误； B．F无正价，故B错误； C．常压下，He单质为气体，S单质为固体，因此He单质的熔点比S单质的低，故C正确； D．Z的氢化物为,是一种弱酸，故D错误； 故答案选C。 6．某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置A的名称为球形分液漏斗 B．装置B中盛放的试剂为 C．试管C中盛有溶液，发生反应的离子方程式为 D．若有尾气产生可用溶液吸收 【答案】B 【分析】B装置制备氯气，氯气通入溶液，出现淡黄色浑浊，生成单质硫，氯气有毒，用溶液吸收； 【解析】A．装置A的名称为球形分液漏斗，用于添加浓盐酸，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，没有加热装置，装置B中盛放的试剂可以为高锰酸钾，B错误； C．氯气具有强氧化性，通入溶液，出现淡黄色浑浊，生成单质硫，发生反应的离子方程式为，C正确； D．氯气有毒，可用溶液吸收，D正确； 故选B。 7．馍(Mc)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5，它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说法正确的是 A．Mc、Mc互为同素异形体，化学性质几乎相同 B．Mc原子核有173个中子 C．Mc位于周期表的第七周期第VA族，在同族元素中非金属性最强 D．Mc的一种核素可由反应Am+Ca→Mc+3n得到，该核素符号为Mc 【答案】B 【解析】A．Mc、Mc的质子数相同、中子数不同，互为同位素，两者的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，A错误； B．Mc原子核有288-115=173个中子，B正确； C．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表的第七周期第VA族，在同族元素中金属性最强，C错误； D．根据质量守恒，Mc的一种核素可由反应Am+Ca→Mc+3n得到，该核素符号为Mc，D错误； 故选B。 8．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的 B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 【答案】A 【解析】A．CCl4是非极性溶剂，Br2和I2均为非极性溶质，根据相似相溶原理，二者在CCl4中的溶解度均大于水，且CCl4与水不互溶，因此可以类比用于萃取I2。A正确； B．钠的密度（0.97g/cm3）比水小，浮于水面；但乙醇的密度（0.789g/cm3）比钠小，钠会沉在乙醇中，类比结果错误。B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；但I2氧化性弱，Fe与I2反应仅生成FeI2（+2价），而非FeI3。C错误； D．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧时只能生成Li2O，而非Li2O2。D错误； 答案选A。 9．下列关于卤素中Cl、Br、I(用X表示)的叙述，错误的是 A．卤素单质与水反应均可用表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色由Cl2→I2随相对分子质量的增大而变深 D．X-的还原性依次为Cl-<Br-<I- 【答案】B 【解析】A．卤素单质（Cl2、Br2、I2）与水反应的通式为X2+ H2O ⇌ HXO + HX(F2除外)，Cl2、Br2、I2的反应均符合此式，A正确； B．HX的热稳定性随X的核电荷数增加（Cl→Br→I）而减弱，而非增强，B错误； C．卤素单质颜色从Cl2（黄绿）到I2（紫黑）随相对分子质量增大逐渐变深，C正确； D．卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应的X⁻的还原性顺序为Cl⁻＜Br⁻＜I⁻，D正确； 答案选B。 10．X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第3周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【分析】由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为O元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为H元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为Cl元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为N元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，故Q为Na元素，据此分析； 【解析】A．Q为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，A正确； B．X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，组成的化合物可能是盐，如：NH4NO3，可能是碱：，B正确； C．Y为O元素、Z为N元素，非金属性：O＞N，即最简单氢化物稳定性：H2O>NH3，C错误； D．M为Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，D正确； 故选C。 11．由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．X与Y、X与Z都能形成的化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X形成一根键，且最外层不满足8电子稳定结构，原子序数最小，则X为H；Y周围形成四根共价键，Y为C；Z、W都形成两根键，最外层都满足8电子稳定结构，则Z为O、W为S。 【解析】A．X为H、Y为C、Z为O，形成的的化合物分别为CH4、H2O，A正确； B．Y为C、Z为O，同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B错误； C．Z为O、W为S，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故简单氢化物的稳定性：，C错误； D．Y为C、W为S，同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性S>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选A。 12．“金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A．离子半径： B．e位于元素周期表的第三周期第IA族 C．b、d形成的化合物是共价化合物 D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 【答案】C 【分析】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；则a为C，b为O，c为Mg，d为S，e为K。 【解析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数大，离子半径小，离子半径：，A错误； B．K位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误； C．O、S形成的化合物是共价化合物，C正确； D．黑色部分是过渡元素，完全由金属元素构成，Ⅷ族序数后面不需标B，D错误； 故选C。 13．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 【答案】B 【分析】每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素：Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O；综上所述，X为Na、Y为Al、Z为Cl、R为O、M为H。 【解析】A．Z为Cl、M为H ，Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，A错误； B．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，B正确； C．X为Na、Y为Al ，Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，C错误； D．X为Na、R为O，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1:2，D错误； 答案选B。 14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 【答案】B 【分析】X元素：X的单质是清洁可再生能源，常见的为，所以X为H；Y元素：Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子次外层电子数为2（因为最外层电子数不超过8，若次外层为8，最外层会超过8），最外层电子数为6，则Y为O；Z元素：Z的M层比K层少1个电子，K层有2个电子，所以M层有1个电子，核外电子排布为2、8、1，Z为Na；W元素：W的简单离子是第3周期元素简单离子中半径最小的，第3周期金属元素形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，半径最小，所以W为Al； 【解析】A．Y简单离子、Z简单离子，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，离子半径>，即Y>Z，故A正确； B．是，含共价键，是，含离子键，化学键类型不同，故B错误； C．Z最高价氧化物对应水化物是，W最高价氧化物对应水化物是，，可反应，故C正确； D．是，是，，H元素化合价变化，是氧化还原反应，故D正确； 故选B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，请用化学符号回答下列问题： (1)写出元素f在元素周期表中的位置： 。 (2)用电子式表示e、g形成化合物的过程： 。 (3)元素a与元素d可以形成一种离子化合物da，将该离子化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式： 。 (4)b、c均能与a形成10电子的化合物甲、乙，比较二者的沸点：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (5)根据元素周期律推测h可能具有的性质是_______(填标号)。 A．最高正化合价为+5价 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，画出其原子结构示意图： ，写出向NaBr溶液中通入g单质的离子方程式： 。 【答案】(1)第三周期第ⅣA族（2分） (2) （2分） (3)NaH+H2O=NaOH+H2（2分） (4)＜（2分） (5)AC（2分） (6) （2分） Cl2＋2Br－= Br2＋2Cl－（2分） 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-h分别为H、N、O、Na、Mg、Si、Cl、As。 【解析】（1）根据分析，f为Si，是14号元素，位于第三周期第ⅣA族； （2） 根据分析，e、g分别为Mg和Cl，二者形成的MgCl2为离子化合物，形成过程为； （3）Na与H形成NaH，与水反应生成NaOH和H2，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2； （4）N、O与H形成的10电子的化合物甲、乙分别为NH3和H2O，二者分子间均有氢键，H2O分子间形成的氢键更多，能量较大，因此沸点NH3＜H2O； （5）根据分析，h为As元素。 A．As位于第ⅤA族，最高化合价为+5，A正确； B．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，As的非金属性比N、P弱，因此As单质在常温下难以与氢气化合，B错误； C．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，As的简单气态氢化物不如NH3稳定，C正确； D．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，因此砷酸的酸性弱于硝酸，D错误； 故选AC； （6） Br是35号元素，原子结构示意图为；向NaBr溶液中通入Cl2可以置换出Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－= Br2＋2Cl－。 16．（16分）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，丰富了营养和舌尖上的美味。请回答下列问题： I．磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca的原子结构示意图为 ，中子数为10的O，其核素符号为 。 (2)下列说法中不正确的是 (填字母标号)。 A．碱性： B．酸性： C．还原性： Ⅱ．前四周期主族元素A、B、C、D、E、F、G都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、F为短周期元素。A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E、G元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由B、C两种元素按照原子个数1：1形成的化合物的电子式为 。 (5)Br与G是形成了一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 Br与G原子半径大小较大的为 (填元素符号)，该物质中G的化合价为 。 (6)G为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用(片防治缺G引起的疾病。工业上可以由(和制备写出反应的化学方程式 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2)A（2分） (3)第三周期第VIIA 族（2分） (4) （2分） (5) Se （2分） +1（2分） (6) （2分） 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B(氧)、E、G元素的原子最外层电子数相同，且为前四周期元素，可知G为第四周期VIA元素，E为S，G为Se； F为短周期原子序数最大的主族元素，故F为Cl。 【解析】（1） Ca是20号元素，故Ca的结构示意图为：；O质子数为8，中子数为10的O，其核素符号为，故答案为：；； （2）A．同一周期从左到右元素的金属性减弱，元素的金属性：K>Ca，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：，A错误； B．同一周期从左到右元素的非金属性增强，故元素的非金属性：P > Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：，B正确； C．非金属单质的氧化性越强阴离子还原性越弱。非金属性：，单质的氧化性，阴离子还原性，C正确； 故答案为：A； （3）F为Cl，原子核外17个电子，位于元素周期表的第三周期第VIIA 族，故答案为：第三周期第VIIA 族； （4） B为O元素， C为Na元素，按照原子个数1：1形成的化合物为过氧化钠，电子式为：，故答案为：； （5）G为Se；同一周期从左到右原子的半径逐渐减小，原子半径：Se>Br；根据分子空间结构示意图可知该分子中Se与Br均已单键的形成成键，吸引电子的能力：Se<Br，该化合物中Se为+1价， Br为-1价，故答案为：Se；+1； （6）。工业上可以由(和制备，对应的化学方程式为：，故答案为：。 17．（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的元素。 (1)B位于周期表中第 周期第 族。 (2)A元素与D元素形成化合物的电子式是 。 (3)G的单质与水反应的化学方程式是 。 (4)将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。 【答案】(1) 三 （2分） ⅡA（2分） (2) （2分） (3)2F2＋2H2O=4HF＋O2（2分） (4)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- （2分） 【分析】由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al； 由信息②中氢化物的化学式知D、E为ⅦA族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为溴元素、E为碘元素； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He； ④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。 【解析】（1）B为镁，位于周期表中第三周期ⅡA族； （2） A元素与D元素形成化合物溴化钠，为离子化合物，其电子式是； （3）G的单质F2与水反应生成氢氟酸和氧气，化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2； （4）C的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，将氢氧化铝投入到A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-。 18．（18分）某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ．探究钠、镁、铝金属性强弱 (1)将物质的量均为1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 产生气体量最多。 (2)将NaOH溶液与溶液混合，反应生成，从而验证NaOH的碱性强于的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计 （填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ．探究卤素单质氧化性的相对强弱（实验装置如图所示） 已知： 实验过程：①打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②关闭，打开、，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 ③向B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应后，振荡… 回答下列问题： (3)装置A中m的作用是 ；装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (4)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，用离子方程式解释过程②中溶液变为黄色的原因 。 (5)过程③的实验目的是 。 (6)验证溴的氧化性强于碘，可观察到的现象是 。 【答案】(1) 钠（2分） 铝（2分） (2)不合理（2分） (3) 使液体能顺利滴下（2分） 吸收尾气，防止污染（2分） (4) E中淀粉溶液变蓝（2分） （2分） (5)确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（2分） (6)D中四氯化碳溶液变为紫红色（2分） 【分析】打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；关闭，打开，，氯气进入B和C中与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭；继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘； 【解析】（1）钠、镁、铝中钠最为活泼，则钠与盐酸反应最剧烈，1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，钠镁铝分别失去1mol、2mol、3mol电子，结合电子守恒，则铝产生氢气气体量最多。 （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，不是氮的最高价氧化物形成的碱，故该实验不可以验证Na的金属性强于N的金属性； （3）m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下；氯气有毒，且能和碱氢氧化钠反应，装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染； （4）E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成，说明氯气的氧化性强于碘；BC均为NaBr溶液，变为黄色说明通入Cl2后，氯气氧化溴离子反应中有Br2生成，反应的离子方程式为； （5）为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程③的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； （6）打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，溴氧化碘离子生成碘单质，D中四氯化碳溶液变为紫红色，验证溴的氧化性强于碘。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题5　微观结构与物质的多样性·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D D C B B A B C A C B B 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分） (1)第三周期第ⅣA族（2分） (2) （2分） (3)NaH+H2O=NaOH+H2（2分） (4)＜（2分） (5)AC（2分） (6) （2分） Cl2＋2Br－= Br2＋2Cl－（2分） 16．（16分） (1) （2分） （2分） (2)A（2分） (3)第三周期第VIIA 族（2分） (4) （2分） (5) Se （2分） +1（2分） (6) （2分） 17．（10分） (1) 三 （2分） ⅡA（2分） (2) （2分） (3)2F2＋2H2O=4HF＋O2（2分） (4)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- （2分） 18．（18分） (1) 钠（2分） 铝（2分） (2)不合理（2分） (3) 使液体能顺利滴下（2分） 吸收尾气，防止污染（2分） (4) E中淀粉溶液变蓝（2分） （2分） (5)确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（2分） (6)D中四氯化碳溶液变为紫红色（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $