河南省商丘市第一高级中学2025-2026学年高一上学期十月阶段性测试 化学试卷

《2025-2026学年度高一年级十月阶段性考试》化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D C D A A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C B B 16．（，每空2分，共12分） (1) ①②④⑤ ③④⑥⑧⑩ (2)64g/mol (3)0.15mol (4)12g/mol (5)96g/mol 17． (每空2分，共10分） (1)H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O (2) CE K2CrO4<H2O2<Ag2O (3)2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O (4)ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ 18．（每空2分，共22分） (1) 煤油或石蜡油 bd (2) 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 减小 增大 (3) H++= (4) 0.5NA (5) ClO2 1 bc (6）1:2 19.（除特殊标注外，每空2分，共11分） (1) c 白色沉淀（1分） (2) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （4分） 除去未完全反应的二氧化碳 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $商丘市第一高级中学2025一2026学年 高一年级十月份阶段性测试 化学 命题人· 审题人： 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 a23S32 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是（) A护目镜 B热烫 C加热 D洗手 A.A B.B C.C D.D 2.下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是() A.激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B.向NaOH溶液滴加5~6滴饱和FeCl,溶液，产生红褐色的Fe(OH),胶体 C.有机物“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10m)无法通过半透膜 D.明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 3.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() ①C03+2H*=C0,↑+H20 ②Ba2++20H+2Ht+S0=BaS04↓+2H,0 ③Ag*+CI=AgCI↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A.①③ B.②④ C.② D.没有 4.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示 第1页共8页 海水（含Na、Mg2+、 CI、SOi等) 氢型阳离子 羟型阴离子 交换树脂 交换树脂 HR树脂) (ZOH树脂) 淡水 已知：HR树脂为氢型阳离子交换树脂，溶液中阳离子（如Na+、Mg2+)与树脂中的H+可以进行交换， ZOH树脂为羟型阴离子交换树脂，溶液中阴离子（如C、SO})与树脂中的OH可以进行交换。下 列说法正确的是() A.通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B.HR脂与ZOH树脂的位置可交换 C.通过HR树脂时，溶液中有离子反应H+OH=H,O发生 D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 5. 废旧手机中含有贵金属金(Au),下图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是() 过最的 滤液a Fe、Zn稀硫酸 过量的 滤液6. Au、Cu过滤 稀硫酸 塑料、 粉碎 Au Cu Fe、Zn 加 过滤 分选 Au、CU 塑料 AU A粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B.在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C.滤液a中的阳离子是Fe+和Zn2+ D.由上述过程可知，Au的金属活泼性不如Zn 6.下列离子方程式书写正确的是() A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 B. 实验室用大理石和稀硫酸制取C02:CaC0g+2H=Ca++C02↑+H20 C.氢氧化钡溶液与足量硫酸溶液混合：Ba2++S0=BaSO,↓ © 第2页共8页 D.NaHCO,溶液与少量Ba(OH),溶液混合：2HC05+Ba++2OH=BaC0,↓+2H,0+CO} 7.向盛有20mLM溶液的烧杯中匀速滴入等浓度的N溶液，溶液电导率（表示溶液传导电流的能力） 与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。则M、N可能是() 电 选项 B 率 M NaHSO NaOH HCI Ba(OH)2 10.020.0滴入溶液的体积/mL N Ba(OH)2 MgCl, NaOH CuSO A.A B.B C.C D.D 8.密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和H2和O2的混合气体且体积比为1：3，活塞起始位置 如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容 器中央，则H2和O2的体积比为（) 空气 H2和O2混合气体 A. 4:5或7：2 B.4:5或7：4 C.4:7或5：2 D.2:5或7：2 9.常温下，向NaHCO,溶液中匀速滴加CaCl2溶液（装置如图），用pH传感器测量、记录溶液pH随 时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CCl,溶液呈中性，能溶丁 水。下列说法正确的是() 9 .CaCl溶液 pH传感器 澄清 豹 石灰水 -NaHCO,溶液 010203040 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 A,NaHCO,俗名苏打，是发酵粉的主要成分 B.30s时溶液显酸性的原因是NaHCO3过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO,2 第3页共8页 D. 将三颈烧瓶中的NaHCO,溶液换成Na,CO,溶液重复此实验，现象不完全相同 10. 以工业废渣[主要成分为Ca(OH),杂质为CaCO,]为原料制备KClO,的流程如下图所示： KCI 工业废渣→打浆→氯化→过滤→转化→…→KCI0,固体 滤渣 已知：氯化时控制温度在75℃左右，充分反应后过滤所得滤液为Ca(CIO,)2、CaCl,的混合溶液。 下列有关说法错误的是() A.打浆可增大反应物接触面积，加快“氯化”步骤的反应速率，提高C(OH),利用率 B. “氯化”步骤中要加快CL,的通气速率，才能使其更充分反应 C.“过滤"步骤中滤渣的主要成分为CaCO, D. 转化过程可能发生的反应为：2KCI+Ca(CIO,)2=2KC1O,↓+CaCl2 1.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是() 实验方案 现象 结论 向久置在空气中的Na,O2固体中滴加足量 Na,O2没有变质成 CaCl,溶液未产生白色沉淀 的稀硫酸，将产生的气体通入CaCL2溶液中 Na2CO3 将有色鲜花放入盛有干燥 氯气的集气瓶中，盖上玻璃 B 验证C12的漂白性 CL2,有漂白性 瓶。一段时间后有色鲜花褪 色 向沸水中滴加FeCl,饱和溶液煮沸至液体 与光束垂直方向可以看到 制得Fe(OH)3胶体 呈红褐色，用激光笔照射 一条光亮的“通路” 第4页共8页 D 用玻璃棒蘸取NaCIo溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaCIo溶液呈中性 A.A B.B C.C D.D 12.设W4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ) A.24g熔融的NaHSO4含阴、阳离子的总数为0.6WM B.标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA C.常温下64gS4和S混合物中含有原子数为2NA D.0.2 mol KCI(0,中所含ClO3的数目为0.2N 13.将1 mol NaHC03和1 mol Na2O2固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为() A.1 mol Na,CO 1 mol NaO, B.1 mol Na,CO C.1 mol Na,CO,1 mol NaOH D.0.5 mol NaHCO3 1 mol Na,CO; 14.利用粗MnO2(含有杂质Mm0和MnC0,)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是（） 稀硫酸 NaClO 废液 粗MnO2 酸浸 操作X 氧化→操作Y→精MmO, C02 MnO &热NaOH溶液NoCIO, A.酸浸的目的是将杂质溶解 B.用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1个氯气被吸收，电子转移为5个 C.操作X和操作Y均为过滤D.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 15.AuC1,的分解主要涉及如下反应 1.0 0.8 AuCl 反应I AuCl(s)=AuCI(S)+CL(g) "50.6 500K,0.5mo0 反应I2AuCI(S)=2Au(s)+Cl,(g) 0.2 AuCL 方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol AuCl,投入到10 0.0 500 520 540 K L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中AuCl3及 第5页共8页 AC1的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是() A.500K时，容器中CL2的体积折算成标准状况为11.2L B.AuC1开始发生分解的温度为520K C.550K以上，容器中的固体为纯净物 D.500~550K,容器中均存在n(AuCl3)+n(AuCl)+(Au)=lmol 第II卷（非选择题） 16.(12分)(1)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl;⑤NaOH溶液； ⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧NaHSO4固体；⑨CO,气体；⑩NaNO,固体。回答下列问题： 上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molC1,则金属M的摩尔质量为 (3)有6.02×102个A1+的A12(S04),晶体中所含S0?的物质的量为 (4)30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02x1023个，则R的摩尔质量为 (⑤)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为X二A个+B个+2C个，测得反应后生成的混合 气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 0 17.(10分)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H202溶液显极弱酸性，若把H,02看成是二元 弱酸，它在水中的电离方程式：H,O2=H*+HO2、HO,→H+O?;医疗上利用它有杀菌消毒 作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)鉴于H,O,显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H,O2 与Ba(OH),作用形成的“正盐”的化学方程式： (2)对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A.Na202+2HCl=2NaC1+H202B.2H202=2H20+O2个C.Ag20+H202=2Ag+02↑+H,0 D.3H202+C(S04)3+10KOH=2K,C04+3K2S0,+8H20 E.MnO4+H202+H=Mm2++O2个+H20(未配平) ①HO2仅体现还原性的反应是 (填代号)。 ②上述反应说明H2O2、Ag20、K2Cr04氧化性由弱到强的顺序是 (3)在H2O2的参与下，S2O3可以与Fe2+反应制备Fe,0,纳米颗粒。若S,0}与Fe2+的个数之比为1：2， 配平该反应的离子方程式：_Fe2++_S,O+_H,02+_OH=_Fe2O+_S0%+_H,0 (4)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaCI0)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长， 池水变绿。一种可能的原因是NaC1O与H,O2反应产生O,促进藻类快速生长。该反应的离子反应方 程式为： 18.（22分)部分钠、氯及其化合物的“价类二维图如图所示，请回答下列问题： 化合价 +71 5 +3 pc +1 A89 盐碱氧单 氢单含氧盘→ 化质 化质氧化 物 酸物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 (1)实验室中，少量A通常保存在 中，A在空气中加热生成B1,下列关于B1、B2 的说法正确的是 (填标号) a.两者互为同素异形体 b.均能与C02反应c.与水反应的反应类型相同 d.等物质的量的B1和B2含有的离子数目相同 (2)实验室利用MnO2和E的浓溶液制备F,发生反应的离了方程式为 将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将 (填“增 大减小”或“不变”，下同)，导电性将 (3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为 0 (4)I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F,每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数 为 第7页共8页 (⑤)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备C102的反应： 2 NaCIO,+4HC1=2C1O,个+CL2个+2H,0+2NaC1。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个C102分子，转移电子个数 为 ②CI1O,在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(CIO2),要将其转化为C除去，下列试剂能实 现其转化过程的是（填字母）。a.O2 b.FeCl, c.KI d.KMnO, (6)在一定温度下，将一定量氯气通入K0H溶液中发生反应，若得到n(C1O:n(CO)=3:1,则反 应中氧化产物与还原产物的物质的量比为 19.（11分)已知过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2C03 (1)从题中所提供的试剂选择试剂，并将实验过程补充完整，证明某过氧化钠样品己经部分变质。 试剂：a水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液 取少量样品于试管中，滴加 (填所选试剂对应的字母序号)，若看到试管中有 (填现象)，则说明过氧化钠已变质。 (2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取g样品，并设计用下图装置来测 定过氧化钠的质量分数。 盐酸 NaO样品 大 理 NaHCO, NaOH 溶液 溶液屋 B 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 ①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式： ②NaOH的作用是 ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VL,则样品中过氧化钠的质 量分数为 (用字母表示)。 可 第8页共8页