天津市第四十一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二化学 10月份阶段质量检测 题号 二 总分 得分 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是() 能量 △】 反应进程 A.两步反应均为吸热反应 B.A→B反应，反应条件一定要加热 C.A与C的能量差为E4 D.三种化合物中C最稳定 2.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是() A.已知W2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H=-92.4kJ·mol1,则在一定条件下将2molN2和6molH2置于-密 闭容器中充分反应，放出的热量为184.8k B.已知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H20(0△H=-57.3k·mo-1,若将含1 molCH3C00H的溶液与含 1 molNH3·H20的溶液混合，放出的热量为57.3k D.己知S(s)+02(g)=S02(g)4H1;S(g)+02(g)=S02(g)△H2:则4H2<4H1 3.用CH4催化还原N0可以消除氮氧化合物的污染。例如： @CH4(g)+4N02(g）=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)4H=-574k/mol ②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160k//mol 下列说法中错误的是() A.由反应①可推知：CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20()4H>-574k/moL B.等物质的量的CH4在反应①、②冲转移电子数相同 C.若用标准状况下448L的CH4把N02还原为N2并生成气态水时，放出热量173.4k D.若用常温常压下3.2g的CH,把N02还原为N2,整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol 4.下列说法或表示方法正确的是() 第1页，共11页 A.C(s)的然烧热是393.5(·mol1,则2C(s)+02(s)=2C0(g)的4H=-787k·mol-1 B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)4H=+1.9k·mo1可知金刚石比石盟稳定 C.同温同压下，Hz(g)+CL2(g)=2HC(g)在光照和点燃条件下4H不相同 D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H20(0△H=-57.3·mol1,若将含2 mol CH3C00H与含 2 nol Na0H的稀溶液混合，放出的热量小于114.6k 5.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是() A稀硫酸与0.1mol.L-1Na0H溶液反应：H+(aq)+0H(aq)=H20(04H=+57.3k·mol-1 B.在101kPa下H2(g)的燃烧热4H=-285.8k·moL1,则水分解的热化学方程式为2H20()=2H2(g)+ 02(g)4H=+285.8k·mol1 C.己知CH30H(0的燃烧热4H=-726.8·mol-1,则有CH30H(0+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=- 726.8k·mo1 D.已知9.6g疏粉与11.2g铁粉混合加热生成.17.6gFeS时放出19.12k热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)4H= -95.6kj.mol-1 6.下列热化学方程式正确的是() A.甲烷的燃烧热为890.3k/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+202(g)=C02(g)+ 2H20(g)△H=+890.3/mol B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(⑨△H=-57.3/mol C.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+202(g)=H20(g)△H=-241.8/mol D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3k, 催化剂 其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)5mc30m2NH,(g)△H=-38.6k/mol 7.某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-H CI-CL Br一BT 1-1 H-CL H-Br H-I 键能/(kmol-1) 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法正确的是() A.1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，与碘完全反应放出的热量最多 BH一F的键能大于431kmol1 CH2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+CL2(g)=2HCl(g)△H=-248kmo-1 D.稳定性最强的化学键是H一CL 8.在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 第2页，共11页 HS(g+302(g)-S02(g)+H,0(g)△H 2 2h8g)+0:g)一8，g)+2i0g)△ s(g)+0(g)-sg)+0(g)△ 2S(g)-S2(g)△H4 则△H4的止确表达式为() A.△H4=2(△H+△H2-3△H) B.△H4=2(3△H-△H1-△H2) C.△H4=3(△H+△H2-3△H) D.△H4=3 (△H1-△H2-3△H3) 9.用50mL0.50mol·E-濫酸与50ml0.55mol·L-1Na0H溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。下列 说法不正确的是() 环形玻璃搅拌棒 温度计 泡沫塑料板 碎泡沫塑料 A.泡沫塑料的作用是减少热量散失 B.一次平行实验应测定3次温度 C.若盐酸的体积改为60L,与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D.该实验装置还存在错误 10.已知： 2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1 3H2(g)+Fe203(s)=2Fe(s)+3H20(g)A H2 2F®6+i0z(g)=Fez0s⊙△Hl✉ 2AlS)+气02g)=A03()△H4 ZAl(s)+Fe203(s)=AL203(s)+2Fe(s)A Hs 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() 第3页，共11页 A.△H1<0,△H3>0 B.△Hg<0,△H4<△H2 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5 11.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),反应过程中的部分数据如下表 所示： t/min n(N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mol 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 x y 15 1.2 下列说法错误的是() A.升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率 B.0~5min内用NH3表示的平均反应速率为0.12mol.L-1.min1 C.10min时，反应已达到平衡状态在天津考生获取答案 D.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 12.对反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H,反应特点与对应的图像的说法中不正确的是() ↑平衡体系中A% +A的平衡转化率 T P2 T T/℃ ① ② 70 正=0逆 T 正 T 逆 t/s 函 ③ ④ A.图①冲，若P1>P2,则该反应在较低温度下有利于自发进行 B.图②冲，若T2>T1,则△H<0且a+b=c+d C.图③冲t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④冲，若△H<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 第4页，共11页 13.已知反应X(g)+3Y(9)=2Z(y)△H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是() E/k灯·mor) E E E Xg+3Y(g) 2Z(g) 反应过程 A△H=E2-E1 B.更换高效催化剂，E3不变 C.恒压下充入一定量的氨气n(2D减小 D.压缩容器，c()减小 14.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() ©Fe(SCNM3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离于浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥油H2(g)、I2(g)和H(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦方00℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A.⊙②⑥⑧ B.①③⑤⑦ c.@⑤@⑦ D.②③⑦8 15.根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是() 选 实验操作 实验现象或结论 项 减小容器压强，反应2NO2(g÷ 用注射器吸入20mE由N02和N204组成的混合气体，向外拉动 A N204(g的平衡逆向移动，气体颜色 注射器话塞至气体体积为原来的2倍 变深 B 向滴加了SCN(aq)的FeCl3溶液中加入少鼇KCl固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅 向盛有2mL5%H202溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度诺甲试管中产生气泡的速率更快，则 的FeClg和CuSO4溶液，对比气泡产生的速率 Fe3+的催化效果比Cu2+的好 分别向体积为.20mL浓度为1mol/儿和5mol/L的H2S04溶液中反应物浓度越大，收集相同体积的H2 万 加入2g锌粉，比较收集相同体积的H2所需的时问 所需的时间越短，反应速率越快 第5页，共11页 A.A B.B C.C D.D 16.已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是() ①C(s)+02(g)=C02(g)4H1=akl·mo-1K1 ②c()+202(g)=c0(g)4H2=b:mol~1K2 ③2H2(g)+0z(g)=2H20(g)4H3=cky·mol1K3 ④C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)4H4=d·mo1K4 A.a<b B.d=a-b-f CK4=K-K2-2 D=氯 17.在容积不变的容器中充入C0和N0发生如下反应：2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g)。其他条件不 变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得(C0)与时间的关系如图所示。 已知：i.起始投料比n(C0):n(WO)均为2：3； 立比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是() 4.00 3.00 2.00 1.00 0 t/min A.I、反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B.Ⅱ中W0的平衡转化率为75% C.在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K=62.5 D.0~t1min,Ⅲ中平均反应速率u(c0)=2x10-molL-1.min-1 t1 18.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=zZ(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/儿， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/儿。下列有关判断正 确的是() 第6页，共11页 A.x+y<Z B.平衡向正反应方向移动 C.物质B的转化率降低 D.物质Z的体积分数增大 19.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N02(g)三2N0(g)+02(g)(正反 应吸热)。实验测得："正=v(W02)洲施=kEc2(N02),"地=(NO)消E=2v(02)消牦=k这c2(W0)C(02),kE、 k泄为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是() 容器 物质的起始浓度/(molL-1) 物质的平衡浓度/(mokL-1) 编号 c(N02) c(NO) c(02) c(02) 0.6 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 ①达平衡时，容器1与容器1中的总压强之比为4：5 ②达平衡时，容器/中，比容器1中的大 ③达平衡时，容器11中N0的体积分数小于50% ④当温度改变为T2时，若kE=k,则T2>T1 A①② B.①③ C.②g D.③④ 20.小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN~=[Fe(SC)]2+(血红色)的影响。 将2mL0.01mol-L-1的FeCL3溶液与2mL0.02molL-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂@@，测 得平衡后体系的透光率如图所示。 己知：溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 iⅱ，Fe3++4cr=[FeCl4]厂（黄色） 26.61透光率/% ←④4 mol-L-KCI溶液 26.2 25.8 +③0.04moL-KC1溶液 25.4日 入②0.04morL-NH,CI溶液 ①蒸馏水 25.0 24.6 注人试剂 0寸0市20方0 下列说法不正确的是() 第7页，共11页 A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN~=[Fe(SCN)]2+逆向移动 B.透光率③批②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C.透光率@比③高，可能发生了反应[Fe(SCNM]2++4CL=[FeCL4]+SCN~ D.若要证明试剂③冲Cl对平衡体系有形响，还应使用0.04mol,~1的KN03溶液进行实验 二、简答题：本大题共4小题，共40分。 21.化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为 生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： (1)化学反应中断裂化学键需要能量 (填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键需要 能量。 (2)①火药爆炸：③Bα(0H)2·8H20晶体与NH4Cl晶体的反应；③碳酸钙分解：④碳和二氧化碳反应；⑤双 氧水加MnO2:⑥开冰升华；⑦氢氧化钠溶解。属于吸热反应的是 (填序号，下同)，属于放热过 程的是 (3)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)：②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反 应过程中能量变化的是 (填字母)。 能 能 能 D A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 A.CH4+202=C02+H20 B.Ca0+H20=Ca(OH)2 C.Fe.+Cu2+=Cu+Fe2+ D.HCI+NaOH =.NaCl+H2o (5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(⑤)转化为S(g)吸收能量mkJ,断 裂1molF-F,S-F键需要吸收的能量分别为a、b。则S(S)+3Fz(g)=SF6(g)的反应热AH为 (带单位)。 (6)实验测得：25℃，101kPa时，1 molCH4完全燃烧生成液态水和C02气体，放出890.3J的热量。写出该 反应的热化学方程式： 22.现有反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大：当减小压强时，混 合体系中C的质量分数减小，则： 第8页，共11页 (1)该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热？)反应，且m+n (填“>”“=”或 “<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同。 (3)若容积不变加入B,则A的转化率 B的转化率 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 c(C) (⑤)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的堂 23.(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2C02(g)+6H2(g)C2H50H(g)+ 3H2O(g)4H。通过表格中的数值可以推断：该反应的AH(填“>”、“<”或“=”)0：其正反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出C2H5OH,反应 速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 温度/℃ 400500 平衡常数K9 5.3 (2)工业上也可以利用C02和H2合成甲醇：C02(g)+3H2(g)≠CH30H(g)+H20(g)。某1L恒温恒容密闭容 器中充入1molC02和3molH2发生反应，测得C02(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 1.00 c/(mol-L1) CH3OH(g) 0.75 0.50 :C02 0.25 0 3 10 t/min ①0~3mn内，H2的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为K=。若达平衡时，保持温度 不变，向容器中再充入C02、H2、CH3OH和H20各025mol,则此时"EP过（填“>”、“<”或=”）。 ②@下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）。 A.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1 B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D.c(CO2)和c(H2O)的浓度相等时 第9页，共11页 24.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”· 1.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之：一，减少氯的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 请回答下列问题： (1)已知：N2(g)+02(g)=2N0(g)4H1=+180.5mol1 C(s)+02(g)=C02(g)4H2=-393.5 kj.mol-1 2C(s)+02(g)=2C0(g)4H3=-221kmol1 若某反应的平衡常数装达式为K=袋8品 则此反应的热化学方程式为： (2)N205在一定条件下可发生分解反应：2N20s(g)4N02(g)+02(g),一定温度下，在恒容密闭容器 中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应己达到化学乎衡状态的是（填字母）。 A.N02和02的浓度之比保持不变 B.容器中压强不再变化 C.2p(N02)=v(N205) D.气体的密度保持不变 Ⅱ甲醇、乙醇来源丰富，价格低廉，运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可 以用多种方法合成。 (3)已知C02(g)+3H2(g)≥CH30H(g)+H20(g),将C02和H2按物质的量之比1：3充入容积为2.0L的 恒容密闭容器中，如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下C02转化率随温度的变化关系。 1.0 C02的转化率% 0.8 0.6 0.4 B 0.2 1002003004005007/℃ 图1 @a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va%(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②泻出a点对应的平衡常数表达式K= (4)在1.0L恒容密闭容器中投入1molC02和2.75molH2发生反应：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+ 第10页，共11页