精品解析：江苏省镇江市丹阳市华南实验初级中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

九年级化学限时训练 说明：1.本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。 2.考生必须在答卷纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水 C. 盐酸 D. 白酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。不符合题意； B、冰水由固态水和液态水组成，虽然状态不同，但只含一种物质，属于纯净物。符合题意； C、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，含有两种物质，属于混合物。不符合题意； D、白酒由乙醇和水混合而成，属于混合物。不符合题意； 故选B。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 铜丝用于做电线电缆 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 用活性炭除污水颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝导电利用其导电性（物理性质），未生成新物质，错误。 B、金刚石切割玻璃利用其硬度大（物理性质），仅改变形状，错误。 C、氧炔焰是乙炔燃烧产生高温，燃烧属于化学变化（可燃性），生成二氧化碳和水，符合化学性质，正确。 D、活性炭吸附色素依赖多孔结构（物理吸附），无新物质生成，错误。 故填：C。 4. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 含碳物质 葡萄糖、蔗糖、食盐 B 缓慢氧化 铁丝生锈、人的呼吸、红磷燃烧 C 反应容器 试管、烧杯、集气瓶 D 带电粒子 质子、中子、电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖、蔗糖中都含碳元素，而食盐中不含碳元素，故选项归类不正确。 B、铁丝生锈、人的呼吸都是物质与氧气发生的反应，且进行得很慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧化，而红磷燃烧发光、放热，属于剧烈的氧化反应，故选项归类不正确。 C、试管和烧杯是常见反应容器。集气瓶虽主要用于收集气体，但在某些反应（如铁丝在氧气中燃烧）中作为反应容器使用，故选项归类正确。 D、质子带正电，电子带负电，但中子不带电，故选项归类不正确。 故选C。 6. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 7. 以下实验方法正确的是 A. 用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 B. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C. 用10 mL量筒量取6.25 mL食盐水 D. 加热除去K2MnO4中混有的KMnO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别取等量的液体于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡，若产生较多浮渣，则为CaCl2溶液，若产生较多泡沫，则为蒸馏水，故选项能达到实验目的。 B、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，无法通过加热蒸发获得晶体，故选项不能达到实验目的。 C、10 mL量筒的精确度为0.1 mL，用10 mL量筒不能量取6.25 mL食盐水，故选项不能达到实验目的。 D、KMnO4受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选A。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 物质中元素种类： C. 酒精灯火焰温度： D. 物质的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含量由高到低应为而选项中顺序为，错误。 B、含（2种）；（甲醛）含（3种）；含（4种），元素种类应由多到少为，而选项中顺序为，错误。 C、酒精灯火焰温度外焰最高（充分接触氧气燃烧），内焰次之，焰心最低，选项顺序正确。 D、热稳定性指物质受热是否易分解。（金属单质）最稳定；高温会分解；受热易分解。正确顺序应为，而选项中顺序为，错误。 故填：C。 9. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2Fe2O3 B. 稀盐酸除铜绿：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+H2O+CO2 C. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4+H2O+CO2 D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2→CaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的符号表达式为：，该选项不正确； B、盐酸和铜绿反应生成氯化铜、水和二氧化碳，符号表达式正确，该选项正确； C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气的化学式为NH3，正确的符号表达式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2，该选项不正确； D、石灰石（CaCO3）与二氧化硫（SO2）、氧气（O2）反应生成硫酸钙（CaSO4）的同时，应产生二氧化碳（CO2），正确的符号表达式为：CaCO3+SO2+O2→CaSO4+CO2，该选项不正确。 故选B。 10. 反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A. Cl2是由分子构成的 B. NaOH有腐蚀性，不能放在纸片上称量 C. NaCl可用作调味品来烧菜 D. 反应后生成物中含氧元素的化合物共有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气（Cl2）属于非金属单质，由Cl2分子构成，选项正确。 B.氢氧化钠（NaOH）易潮解，会腐蚀纸张，需用玻璃器皿称量。选项正确。 C.氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，常用于调味。选项正确。 D.生成物为NaCl（不含氧）、NaClO（含氧）和H2O（含氧）。含氧化合物仅两种，而非3种。选项错误。 故选D。 11. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意； D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁在氧气中燃烧时生成四氧化三铁 B. 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 红磷在氧气中燃烧生成大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧时生成四氧化三铁：此选项描述的是实验结论（生成物的化学式），而非实验现象。实际现象应为“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，错误。 B、纯净的氢气在空气中燃烧时，火焰确实呈淡蓝色，且燃烧过程平稳，正确。 C、硫在氧气中燃烧确实会发出蓝紫色火焰，但生成的二氧化硫具有刺激性气味，而非“无色无味”，错误。 D、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体颗粒，现象应为“产生大量白烟”（烟是固体），而非“白雾”（雾是小液滴），错误。 故填：B。 13. 实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D. 装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水，水蒸气在试管口遇冷液化，该选项说法正确； B、装置②为用短管收集氨气，说明氨气密度比空气小，该选项说法不正确； C、氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则酚酞试液变红，说明反应生成了NH3，该选项说法正确； D、氨气极易溶于水，装置③中漏斗的作用是防止倒吸，该选项说法正确。 故选B。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2OO2 B. MgMgO2 C. MnO2H2 D. CO2C6H12O6 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在加热条件下无法分解生成氧气，水的分解通常需要电解，仅加热无法实现，错误。 B、镁在氧气中点燃生成氧化镁（），而非，镁燃烧的产物应为氧化镁（），错误。 C、二氧化锰与水不反应生成氢气。二氧化锰是催化剂（如催化过氧化氢分解），而水需电解才能生成氢气，错误。 D、二氧化碳在光照、叶绿素和水作用下生成葡萄糖（），此为光合作用的核心反应，正确。 故填：D。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 食盐和蔗糖固体 分离 溶解过滤、洗涤、干燥、蒸发 B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通二氧化碳气体，观察现象 C CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象 D 双氧水、蒸馏水 区别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A：食盐和蔗糖均易溶于水，溶解后无法通过过滤分离（过滤用于不溶性固体与液体的分离）。后续步骤也无法实现两者的分离，故此方法无效。符合题意； B：石灰水遇CO2会生成CaCO3沉淀（浑浊），蒸馏水无反应。现象明显，可鉴别。不符合题意； C：H2燃烧生成H2O，干冷烧杯内壁出现水珠；CO燃烧生成CO2（无现象）。通过观察水珠可检验H2的存在。不符合题意； D：双氧水（H2O2）在MnO2催化下分解产生O2（气泡），蒸馏水无反应。现象差异明显，可区分。不符合题意； 故选A。 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子的种类发生了变化 B. 转化②中产生O2、H2的质量比为2：1 C. 转化③基本反应类型为分解反应 D. 转化④是太阳能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①是水受热变成水蒸气，该过程只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子种类不发生变化，故A选项不符合题意； B、转化②是在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，根据，可得氧气和氢气的质量比是，故B选项不符合题意； C、转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的反应物为两种，不符合“一变多”的特点，不是分解反应，故C选项不符合题意； D、转化④是二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气，此过程是太阳能转化为化学能，故D选项符合题意。 故选D。 17. 足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 150s后氧气的体积分数继续减小 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的氧气的含量为19.56%，则气体不全部是氧气，选项判断错误； B、当氧气体积分数减小到15.96%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，即蜡烛熄灭不是因为容器内的氧气全部被消耗，选项判断错误； C、根据图示可知，当氧气体积分数减小到15.96%以下，蜡烛熄灭，即150s后，氧气的体积分数不再发生变化，选项判断错误； D、当氧气体积分数减小到15.96%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，选项判断正确； 故选：D。 18. 现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、MnO2、NaCl、C粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验，下列判断不正确的是 A. 取适量固体，用磁铁吸，无固体被吸起，则原固体中不含Fe粉 B. 取适量固体加水溶解，过滤得到黑色固体和无色滤液，则原固体中一定不含KMnO4 C. 取B中黑色固体，滴加双氧水，冒气泡，则原固体中一定含MnO2，一定不含C粉 D. 取B中无色滤液，用蒸发皿蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、磁铁未吸起固体，说明不含Fe粉（Fe具有磁性），结论正确。 B、高锰酸钾溶于水呈紫红色，而滤液无色，说明原固体不含高锰酸钾，结论正确。 C、黑色固体可能是二氧化锰或碳粉。双氧水冒气泡说明二氧化锰存在（催化分解产生氧气），但无法排除碳粉（碳不反应，但可能共存），结论错误。 D、蒸发滤液得到白色固体，说明含可溶性物质，除已排除的高锰酸钾外，只有氯化钠可溶，故原固体一定氯化钠，结论正确。 故填：C。 19. 为探究化学反应的影响因素，某同学做了以下实验。 实验1：将铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到红热现象。将铁粉洒在酒精灯火焰上，观察到铁粉剧烈燃烧，火星四射。 实验2：将在空气中灼烧到红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧。 实验3：将氧化铁粉末放入5%的双氧水中，立即产生大量气泡。一段时间后气泡逐渐消失。 下列说法不正确的是 A. 实验1说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生 B. 实验2说明反应物的种类会影响化学反应的发生 C. 实验3说明氧化铁粉末可以加快双氧水分解 D. 实验3中气泡产生的速率变慢主要原因是双氧水浓度下降 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验 1 中，铁丝在酒精灯火焰上灼烧只是红热，铁粉在酒精灯火焰上剧烈燃烧，说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生， 说法正确，不符合题意； B、实验 2 中，将在空气中灼烧到红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，氧气与空气不同之处有氧气的浓度相同，说明反应物的浓度会影响化学反应的发生，而不是反应物的种类，说法不正确，符合题意； C、实验 3 中，将氧化铁粉末放入 5% 的双氧水中，立即产生大量气泡，说明氧化铁粉末可以加快双氧水分解，说法正确，不符合题意； D、实验 3 中气泡产生的速率变慢主要原因是双氧水浓度下降，说法正确，不符合题意。 故选B。 20. 某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随加热时间的变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. c代表氧气 B. KMnO4是催化剂 C. t1时刻，高锰酸钾开始分解 D. t3时刻，剩余固体物质有四种 【答案】C 【解析】 【分析】由题干的信息“少量高锰酸钾”，且高锰酸钾、氯酸钾加热后质量都逐渐减少，b的质量比a小，且b比a先减少，则b为高锰酸钾，a为氯酸钾；高锰酸钾加热到t1时刻即可分解产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，加热到t2时刻，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和氯化钾，c从t2时开始增加，所以c是氯化钾。 【详解】A、由分析可知，t1时刻，高锰酸钾开始分解产生氧气，所以c不能代表氧气，c从t2时开始增加，可以代表氯化钾，故A说法不正确； B、在反应中高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，高锰酸钾不是催化剂，故B说法不正确； C、由分析可知，t1时刻，高锰酸钾开始分解，故C说法正确； D、t3时刻，高锰酸钾和氯酸钾均反应完全，此时剩余的固体为锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种，故D说法不正确； 故选：C。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______。 （2）人体中含量最多的物质______。 （3）3个氯离子______。 （4）锌元素______。 【答案】（1）C （2）H2O （3）3Cl- （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳原子构成的单质，其化学式为C。故填：C。 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水，水的化学式为H2O。故填：H2O。 【小问3详解】 氯离子的符号为Cl-，3个氯离子就是在氯离子的符号前面加上数字“3”。故填：3Cl-。 【小问4详解】 锌的元素符号为Zn。故填：Zn。 22. 请从下列物质中选择适当的物质的字母序号填空： A.液氮 B.干冰 C.石墨 D.氢气 E.碳酸氢铵 F.水银 G.大理石 H.石灰水 （1）可应用于温度计的是______。 （2）可用于医疗手术的是______。 （3）最理想的清洁燃料是______。 （4）可用于电池电极的是______。 （5）农业上用做化肥的是______。 （6）常用于人工降雨的是______。 【答案】（1）F （2）A （3）D （4）C （5）E （6）B 【解析】 【小问1详解】 水银（F，金属汞）常温下为液态，具有热胀冷缩的性质，可应用于温度计。 故填：F。 【小问2详解】 液氮（A）汽化时吸收大量热，可用于医疗手术的冷冻麻醉。 故填：A。 【小问3详解】 氢气（D）燃烧只生成水，无污染且热值高，是最理想的清洁燃料。 故填：D。 【小问4详解】 石墨（C）具有良好的导电性，可用于电池电极。 故填：C。 【小问5详解】 碳酸氢铵（E）含氮元素，属于氮肥，可在农业上用作化肥。 故填：E。 【小问6详解】 干冰（B​，固态二氧化碳）升华时吸热，能使空气中的水蒸气凝结成小水滴，常用于人工降雨。 故填：B。 23. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气： （1）分子筛法制取氧气。 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图1所示。 ①分子筛制氧的过程属于______变化(选填“物理”或“化学”)，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是______。 利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图2所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图3所示。 ②过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是______。 ③过程2中，采用______(选填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(解吸气体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （2）空间站获得氧气。 基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 ①反应①需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应①的符号表达式______。 ②氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的______(填写物质化学式)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 不需要将空气液化，节约能源 ③. 吸附压越大，分子筛对N2、O2吸附量的差值越大 ④. 降低 （2） ①. ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 分子筛制氧的过程只是将空气中的氧气和氮气分离，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 分离液态空气法制氧气需要将空气液化，消耗较多能量。分子筛制氧不需要将空气液化，节约能源。故填：不需要将空气液化，节约能源。 根据图3可知，吸附压越大，分子筛对N2、O2吸附量的差值越大，分子筛吸附的N2多，O2少，从而使二者分离。故填：吸附压越大，分子筛对N2、O2吸附量的差值越大。 吸附压越大，分子筛对N2的吸附量越大，降低压强，N2从分子筛脱离。故填：降低。 【小问2详解】 根据图4可知，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成H2O和CH4。故该反应的符号表达式为：。 循环反应过程中，氢气中的氢元素转化成水和甲烷，甲烷被回收，不再参与循环，继续参与反应的氢元素减少，所以需要补充水。故填：H2O。 24. 某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水资源 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量______。 【任务二】水的净化 （2）如图2的反渗透系统是净水系统的核心部分，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗膜，其他一些如钙、镁离子等随废水一起排掉。 ①反渗透过程处理的含钙离子、镁离子的水属于______水。 ②实验室进行过滤操作时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 【任务三】探究水的组成 （3）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁制枪管反应将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明了水是由两种元素组成的，模拟实验装置如图3所示。 ①该反应的符号表达式为______。 ②试管尾部放出一团湿棉花的目的是______。 ③实验过程中，吹出的肥皂泡不断往上升，说明______。 （4）水热分解也生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图4所示。 已知：微粒含量=某种微粒个数/微粒的总量 当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 硬 ②. 漏斗 （3） ①. ②. 提供反应所需的水蒸气 ③. 氢气的密度比空气小 （4）当温度低于 2000℃时，水未发生分解反应（或反应未进行） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，陆地淡水约占全球水储量的。故填：。 【小问2详解】 含较多钙、镁离子的水属于硬水； 过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 故填：硬；漏斗。 【小问3详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则符号表达式为； 试管尾部湿棉花的目的是提供反应所需的水蒸气； 肥皂泡不断上升，说明氢气的密度比空气小。 故填：；提供反应所需的水蒸气；氢气的密度比空气小。 【小问4详解】 当温度低于 2000℃时，水未发生分解反应（或反应未进行），则体系内微粒含量没有改变。 故填：当温度低于 2000℃时，水未发生分解反应（或反应未进行）。 25. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用氯酸钾制取氧气，可选用装置______(选填序号)和E组合，反应的符号表达式为______，收集氧气完毕后，应先______(选填序号)。 a.从水中取出导气管 b.熄灭酒精灯 （3）实验室可用装置B制H2，B装置的优点是______，可选用E装置收集H2，说明H2具有______性质。 （4）助便携式氧气传感器探究微观粒子性质的实验如图1，实验数据如图2。 ①微观粒子都在不断地______。 ②对比实验______(填序号)，可说明温度对微观粒子运动速率有影响。 ③对比上述三个实验，说明密度比空气大的气体，改变______(填“温度”或“瓶口方向”)更有利于分子向外运动。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. a （3） ①. 可控制反应速率 ②. 密度比空气小 （4） ①. 运动 ②. a、b ③. 瓶口方向 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台，用于固定实验装置； 仪器②是分液漏斗，可控制液体滴加速度。 故填：铁架台；分液漏斗。 【小问2详解】 氯酸钾制取氧气是 “固体加热型” 反应，选用装置A​；反应的符号表达式为；收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管（a），防止水倒吸炸裂试管。 故填：A；；a。 【小问3详解】 装置B可以通过分液漏斗调节液体滴加速度，优点是可控制反应速率； 用E装置（向下排空气法）收集，说明具有密度比空气小的性质。 故填：可控制反应速率；密度比空气小。 【小问4详解】 微观粒子都在不断地运动； 对比实验(a)​和(b)​：（一个在常温，一个在热水中），可说明温度对微观粒子运动速率有影响； 根据图2，对比曲线a和c可知，瓶口朝上时，对比曲线a和b可知，加热时氧气浓度上升速率快于常温时；但对比曲线b和c可知，瓶口倒置（c）的速率快于加热（b）的速率，因此改变瓶口方向更有利于分子运动。 故填：运动；a、b；瓶口方向。 26. 化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 探究一：验证镁条在空气中燃烧 （1）镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用作______(任写一种)。 镁在氮气中燃烧会发现产物中有少量黄色固体，同学们对此展开进一步探究。 探究二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【查阅资料】 ①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 ③氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。 ④氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 （2）取适量燃烧后的产物于试管中，加少量______，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，则说明猜想______(填“正确”或“错误”)。 探究三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 （3）该兴趣小组同学将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质，是燃烧生成了氧化镁和碳，请写出该反应的符号表达式______。 【反思交流】 （4）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）空气中N2含量远大于O2的含量，Mg在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是______。 （6）如果存放在仓库的金属镁失火，消防人员可采取的灭火措施为______(填字母)。 a.用二氧化碳灭火 b.用水浇灭 c.用沙土盖灭 【答案】（1）照明弹 （2） ①. 水 ②. 正确 （3） （4）偏大 （5）氧气的化学性质比氮气更活泼 （6）c 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用作照明弹。 【小问2详解】 已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则取适量燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，说明生成的黄色固体是Mg3N2，则猜想正确。 【小问3详解】 镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的符号表达式为。 【小问4详解】 若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，由于镁条能与空气中的氮气、二氧化碳、氧气反应，会消耗更多的气体，导致气压差偏大，造成实验结果会偏大。 【小问5详解】 空气中N2含量远大于O2的含量，Mg在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是氧气的化学性质比氮气更活泼。 【小问6详解】 a.镁能在二氧化碳中燃烧，因此金属镁失火不能用二氧化碳灭火，不符合题意。 b.镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气，氢气具有可燃性，会加剧火势，因此金属镁失火不能用水浇灭，不符合题意。 c.金属镁失火可以用沙土盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，符合题意。 故选c。 27. 兴趣小组网上购买了一条金鱼(装在盛水的塑料袋内)，到货后发现袋子中有白色颗粒状固体。其主要成分为过氧化钙(CaO2)，能解决金鱼在运输过程中的缺氧问题，兴趣小组对过氧化钙的制氧能力开展了系列探究活动。 【查阅资料】I.过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气，生成的氧气溶解于水，能有效改善水体缺氧的情况。 II.反应符号表达式为：CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2。 【初步实验】 （1）甲同学取出袋子中的CaO2，并进行实验验证。 序号 操作 现象 结论 1 取少量CaO2于试管中，加入适量水，并用带火星的木条伸入试管。 无气泡产生，带火星的木条______。 甲同学认为：没O2生成 【分析讨论】 （2）兴趣小组经过讨论，认为甲同学结论是错误的。实验之所以没气泡产生的原因是______。 【改进实验】 （3）乙同学认为反应速率是影响实验的关键，进行改进实验。 序号 操作 现象 结论 2 取少量CaO2于试管中，加入适量水和MnO2，观察实验现象。 有气泡生成 MnO2可以______。 3 取少量CaO2于试管中，加入适量水，______，观察实验现象。 有气泡生成 升高温度能加快反应速率 【手持技术】丙同学想利用氧气传感器，探究不同状态的过氧化钙对制氧能力的影响。 序号 操作 现象 4 向2只烧杯中分别加入等量的水，一只烧杯中加入等质量块状CaO2；另一只烧杯中加入等质量粉末状CaO2，用氧气传感器测量氧气含量。 见图 【分析数据】 （4）①从图中可知，______状CaO2制备氧气的速率更快。 ②粉末状和块状CaO2最终产生的氧气含量一样的原因是______。 【拓展提升】 （5）兴趣小组同学发现金鱼袋子里水变浑浊了，他们推测是金鱼呼出的CO2与过氧化钙制氧生成的______反应所致。 【答案】（1）不复燃 （2）过氧化钙与水反应缓慢，生成的氧气溶解于水 （3） ①. 加快反应速率（或作催化剂） ②. 加热（或升温） （4） ①. 粉末 ②. 等质量的过氧化钙完全反应生成的氧气质量相等 （5）氢氧化钙（或） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙与水反应缓慢，生成的氧气溶解于水，则带火星的木条不复燃。 故填：不复燃。 【小问2详解】 过氧化钙与水反应缓慢，生成的氧气溶解于水，导致甲同学误判。 故填：过氧化钙与水反应缓慢，生成的氧气溶解于水。 【小问3详解】 加入二氧化锰后有气泡生成，说明二氧化锰可以加快反应速率（或作催化剂）； 要证明升高温度加快反应速率，操作是加热（或升温）。 故填：加快反应速率（或作催化剂）；加热（或升温）。 【小问4详解】 从图像可知，粉末状制备氧气的速率更快； 最终氧气含量相同的原因是等质量的粉末状和块状过氧化钙完全反应后，生成的氧气质量相同（反应物质量相同，化学计量比相同）。 故填：粉末；等质量的过氧化钙完全反应生成的氧气质量相等。 【小问5详解】 过氧化钙制氧生成氢氧化钙，金鱼呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使水浑浊。 故填：氢氧化钙（或）。 28. 当前氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。 一、氨气的宏微观性质探究 （1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和______。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有______个电子。 （2）用图1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸______(填“A”或者“B”)先变红。 （3）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是______(从微观角度解释)。 二、氨气的工业化利用 工业合成氨的流程如图2所示。当合成塔中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图3所示。 （4）合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，是利用氮气和氧气的______不同。 （5）由图2可知合成塔中物质属于______(填“混合物”或“纯净物”)。根据表中数据，在1.01×105Pa时，欲将氨气与氮气、氢气分离，温度控制合理的是______(填序号)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -196 -33.5 A.-260℃ B.33℃ C.-55℃ D.-199℃ （6）生产过程中可以循环使用的物质是______。 （7）按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是______(填标号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 三、氨气的应用新前景 氨分解制氢是“氨－氢”能源技术路线的关键环节之一，采用Na15NH2作为载氨体的工艺流程图4包括两个过程。 （8）氢气是一种清洁燃料，其燃烧的符号表达式为______。 （9）已知15N的原子核中含有7个质子和8个中子，相对原子质量H-1、Na-23，求Na15NH2的相对分子质量______。 （10）该工艺中涉及的单质是钠和______(填物质的化学式)。 （11）“分解过程”中发生反应的符号表达式为______。 【答案】（1） ①. 氢原子 ②. 5 （2）A （3）氨分子间的间隔变小 （4）沸点 （5） ①. 混合物 ②. C （6）氮气和氢气（或和） （7）C （8） （9）40 （10）、、 （11） 【解析】 【小问1详解】 氨分子由氮原子和氢原子构成； 氮原子质子数为 7，核外电子数=质子数=7，第一层有2个电子，第二层电子数为。 故填：氢原子；5。 【小问2详解】 氨气密度比空气小，分子向上运动的更快，因此试纸A先变红。 故填：A。 【小问3详解】 气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，氨气转化为液氨是物理变化，微观上氨分子间的间隔变小。 故填：氨分子间的间隔变小。 【小问4详解】 工业分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同。 故填：沸点。 【小问5详解】 合成塔中含氮气、氢气、氨气，属于混合物； 欲将氨气液化分离，而氮气、氢气仍为气态，则温度需控制在氨气的沸点-33.5℃以下，氮气和氢气的沸点（-196℃、-252℃）以上，选项中-55℃符合该温度范围。 故填：混合物；C。 【小问6详解】 生产中可循环使用的物质是氮气和氢气。 故填：氮气和氢气（或和）。 【小问7详解】 由图3可知，压强越大、温度越低，氨含量越高，故氨含量最高的是C（400 大气压、）。 故填：C。 【小问8详解】 氢气燃烧生成水，符号表达式为。 故填：。 【小问9详解】 的相对分子质量：。 故填：40。 【小问10详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，工艺中涉及的单质有钠（）、氢气（）、。 故填：、、。 【小问11详解】 分解过程的符号表达式为。 故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学限时训练 说明：1.本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。 2.考生必须在答卷纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水 C. 盐酸 D. 白酒 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 铜丝用于做电线电缆 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 用活性炭除污水颜色 4. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 含碳物质 葡萄糖、蔗糖、食盐 B 缓慢氧化 铁丝生锈、人的呼吸、红磷燃烧 C 反应容器 试管、烧杯、集气瓶 D 带电粒子 质子、中子、电子 A. A B. B C. C D. D 6. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 7. 以下实验方法正确的是 A. 用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 B. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C. 用10 mL量筒量取6.25 mL食盐水 D. 加热除去K2MnO4中混有的KMnO4 8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 物质中元素种类： C. 酒精灯火焰温度： D. 物质的热稳定性： 9. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2Fe2O3 B. 稀盐酸除铜绿：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+H2O+CO2 C. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4+H2O+CO2 D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2→CaSO4 10. 反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A. Cl2是由分子构成的 B. NaOH有腐蚀性，不能放在纸片上称量 C. NaCl可用作调味品来烧菜 D. 反应后生成物中含氧元素的化合物共有3种 11. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 12. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁在氧气中燃烧时生成四氧化三铁 B. 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 红磷在氧气中燃烧生成大量白雾 13. 实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D. 装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2OO2 B. MgMgO2 C. MnO2H2 D. CO2C6H12O6 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 食盐和蔗糖固体 分离 溶解过滤、洗涤、干燥、蒸发 B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通二氧化碳气体，观察现象 C CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象 D 双氧水、蒸馏水 区别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子的种类发生了变化 B. 转化②中产生O2、H2的质量比为2：1 C. 转化③基本反应类型为分解反应 D. 转化④是太阳能转化为化学能 17. 足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 150s后氧气的体积分数继续减小 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 18. 现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、MnO2、NaCl、C粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验，下列判断不正确的是 A. 取适量固体，用磁铁吸，无固体被吸起，则原固体中不含Fe粉 B. 取适量固体加水溶解，过滤得到黑色固体和无色滤液，则原固体中一定不含KMnO4 C. 取B中黑色固体，滴加双氧水，冒气泡，则原固体中一定含MnO2，一定不含C粉 D. 取B中无色滤液，用蒸发皿蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有NaCl 19. 为探究化学反应的影响因素，某同学做了以下实验。 实验1：将铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到红热现象。将铁粉洒在酒精灯火焰上，观察到铁粉剧烈燃烧，火星四射。 实验2：将在空气中灼烧到红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧。 实验3：将氧化铁粉末放入5%的双氧水中，立即产生大量气泡。一段时间后气泡逐渐消失。 下列说法不正确的是 A. 实验1说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生 B. 实验2说明反应物的种类会影响化学反应的发生 C. 实验3说明氧化铁粉末可以加快双氧水分解 D. 实验3中气泡产生的速率变慢主要原因是双氧水浓度下降 20. 某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随加热时间的变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. c代表氧气 B. KMnO4是催化剂 C. t1时刻，高锰酸钾开始分解 D. t3时刻，剩余固体物质有四种 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______。 （2）人体中含量最多的物质______。 （3）3个氯离子______。 （4）锌元素______。 22. 请从下列物质中选择适当的物质的字母序号填空： A.液氮 B.干冰 C.石墨 D.氢气 E.碳酸氢铵 F.水银 G.大理石 H.石灰水 （1）可应用于温度计的是______。 （2）可用于医疗手术的是______。 （3）最理想的清洁燃料是______。 （4）可用于电池电极的是______。 （5）农业上用做化肥的是______。 （6）常用于人工降雨的是______。 23. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气： （1）分子筛法制取氧气。 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图1所示。 ①分子筛制氧的过程属于______变化(选填“物理”或“化学”)，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是______。 利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图2所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图3所示。 ②过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是______。 ③过程2中，采用______(选填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(解吸气体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （2）空间站获得氧气。 基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 ①反应①需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应①的符号表达式______。 ②氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的______(填写物质化学式)。 24. 某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水资源 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量______。 【任务二】水的净化 （2）如图2的反渗透系统是净水系统的核心部分，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗膜，其他一些如钙、镁离子等随废水一起排掉。 ①反渗透过程处理的含钙离子、镁离子的水属于______水。 ②实验室进行过滤操作时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 【任务三】探究水的组成 （3）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁制枪管反应将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明了水是由两种元素组成的，模拟实验装置如图3所示。 ①该反应的符号表达式为______。 ②试管尾部放出一团湿棉花的目的是______。 ③实验过程中，吹出的肥皂泡不断往上升，说明______。 （4）水热分解也生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图4所示。 已知：微粒含量=某种微粒个数/微粒的总量 当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是______。 25. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用氯酸钾制取氧气，可选用装置______(选填序号)和E组合，反应的符号表达式为______，收集氧气完毕后，应先______(选填序号)。 a.从水中取出导气管 b.熄灭酒精灯 （3）实验室可用装置B制H2，B装置的优点是______，可选用E装置收集H2，说明H2具有______性质。 （4）助便携式氧气传感器探究微观粒子性质的实验如图1，实验数据如图2。 ①微观粒子都在不断地______。 ②对比实验______(填序号)，可说明温度对微观粒子运动速率有影响。 ③对比上述三个实验，说明密度比空气大的气体，改变______(填“温度”或“瓶口方向”)更有利于分子向外运动。 26. 化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 探究一：验证镁条在空气中燃烧 （1）镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用作______(任写一种)。 镁在氮气中燃烧会发现产物中有少量黄色固体，同学们对此展开进一步探究。 探究二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【查阅资料】 ①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 ③氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。 ④氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 （2）取适量燃烧后的产物于试管中，加少量______，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，则说明猜想______(填“正确”或“错误”)。 探究三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 （3）该兴趣小组同学将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质，是燃烧生成了氧化镁和碳，请写出该反应的符号表达式______。 【反思交流】 （4）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）空气中N2含量远大于O2的含量，Mg在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是______。 （6）如果存放在仓库的金属镁失火，消防人员可采取的灭火措施为______(填字母)。 a.用二氧化碳灭火 b.用水浇灭 c.用沙土盖灭 27. 兴趣小组网上购买了一条金鱼(装在盛水的塑料袋内)，到货后发现袋子中有白色颗粒状固体。其主要成分为过氧化钙(CaO2)，能解决金鱼在运输过程中的缺氧问题，兴趣小组对过氧化钙的制氧能力开展了系列探究活动。 【查阅资料】I.过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气，生成的氧气溶解于水，能有效改善水体缺氧的情况。 II.反应符号表达式为：CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2。 【初步实验】 （1）甲同学取出袋子中的CaO2，并进行实验验证。 序号 操作 现象 结论 1 取少量CaO2于试管中，加入适量水，并用带火星的木条伸入试管。 无气泡产生，带火星的木条______。 甲同学认为：没O2生成 【分析讨论】 （2）兴趣小组经过讨论，认为甲同学结论是错误的。实验之所以没气泡产生的原因是______。 【改进实验】 （3）乙同学认为反应速率是影响实验的关键，进行改进实验。 序号 操作 现象 结论 2 取少量CaO2于试管中，加入适量水和MnO2，观察实验现象。 有气泡生成 MnO2可以______。 3 取少量CaO2于试管中，加入适量水，______，观察实验现象。 有气泡生成 升高温度能加快反应速率 【手持技术】丙同学想利用氧气传感器，探究不同状态的过氧化钙对制氧能力的影响。 序号 操作 现象 4 向2只烧杯中分别加入等量的水，一只烧杯中加入等质量块状CaO2；另一只烧杯中加入等质量粉末状CaO2，用氧气传感器测量氧气含量。 见图 【分析数据】 （4）①从图中可知，______状CaO2制备氧气的速率更快。 ②粉末状和块状CaO2最终产生的氧气含量一样的原因是______。 【拓展提升】 （5）兴趣小组同学发现金鱼袋子里水变浑浊了，他们推测是金鱼呼出的CO2与过氧化钙制氧生成的______反应所致。 28. 当前氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。 一、氨气的宏微观性质探究 （1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和______。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有______个电子。 （2）用图1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸______(填“A”或者“B”)先变红。 （3）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是______(从微观角度解释)。 二、氨气的工业化利用 工业合成氨的流程如图2所示。当合成塔中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图3所示。 （4）合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，是利用氮气和氧气的______不同。 （5）由图2可知合成塔中物质属于______(填“混合物”或“纯净物”)。根据表中数据，在1.01×105Pa时，欲将氨气与氮气、氢气分离，温度控制合理的是______(填序号)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -196 -33.5 A.-260℃ B.33℃ C.-55℃ D.-199℃ （6）生产过程中可以循环使用的物质是______。 （7）按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是______(填标号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 三、氨气的应用新前景 氨分解制氢是“氨－氢”能源技术路线的关键环节之一，采用Na15NH2作为载氨体的工艺流程图4包括两个过程。 （8）氢气是一种清洁燃料，其燃烧的符号表达式为______。 （9）已知15N的原子核中含有7个质子和8个中子，相对原子质量H-1、Na-23，求Na15NH2的相对分子质量______。 （10）该工艺中涉及的单质是钠和______(填物质的化学式)。 （11）“分解过程”中发生反应的符号表达式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $