浙江省杭州市西湖区十三中教育集团2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷

浙江省杭州市西湖区十三中教育集团2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A．过滤溶液 B．测溶液 pH C．干燥二氧化碳 D．测物体质量 2．下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（　　） A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 3．2025春晚舞台上，宇树科技机器人H1燃爆全球，该机器人肢体骨骼主要由PEEK材料制成。这种材料具有以下优良性能，其中属于化学性质的是（　　） A．耐酸碱 B．硬度大 C．密度小 D．不易导电 4．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　) A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸 5．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵(NH4Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈(酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 6．将40g10%的硫酸与40g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是 （） A．氯化镁 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．稀盐酸 7．下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 8．书包的面料多种多样，例如帆布、PU皮、尼龙等。其中，尼龙材料的书包轻便且耐磨，它属于（　　） A．金属材料 B．有机合成材料 C．陶制材料 D．生物材料 9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表(如下表所示)。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 10．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中可能存在的物质有（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B． C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 11．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 12． 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质 B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 13．小科从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸溶液，可以形成一个电池，并使灵敏电流计指针偏转(如图甲)。老师告诉他，换用其它金属也可以做到，并且灵敏电流计的偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小科又尝试换用不同金属做了三组实验(如图乙)。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转(如图丙)的是（　　） A．a镁片、b铝片 B．a银片、b铂片 C．a铜片、b铝片 D．a锌片、b铁片 14．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是(　　) A．甲：水，①浓硫酸； 乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①氢氧化钠固体； 乙：稀硫酸，②：锌 D．甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 15．“科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 （　　） A．铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 二、填空题(本大题共40分) 16．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有　 　。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果　 　真实值(填“<”、“>”或“=”)。 17．某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。 （1）写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （2）反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H+是图中的　 　(选填“①”“②”或“③”) 。 18．“九三阅兵”为全世界展示我国全体系战略核心力量，尤其是东风5C液体洲际导弹带给了国人满满的安全感。通过调查，小科发现它的发动机材料使用的是铼合金，具有良好的可塑性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。 （1）下列有关铼合金的说法中，正确的有____。(填字母) A．它是金属材料 B．它是一种化合物 C．它是一种混合物 （2）请你结合材料，写出一条铼合金的物理性质　 　。 （3）改装前的导弹装载车使用久了会锈迹斑斑，生产中用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式是　 　。 19．向 和 的混合液中加入一定量的 Zn粉末，充分反应后，过滤。 （1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　。(填离子符号) （2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　 　。 20．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1） 物质X的化学式为　 　。 （2）写出反应④中发生的化学方程式 　 　。 （3） 流程中的物质Y 可以来源于反应　 　(选填“①”“②”或“③”)。 21．实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子： （1） 小郑的猜想是： Na+、OH-；小吴的猜想是： 你的猜想是：　 　： （2）在老师帮助下，甲实验小组设计了以下实验方案： 甲实验小组设计的方案中的“?”是　 　； （3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　 　； （4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中离子的成分，这种试剂是　 　。 22．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依据实验回答下列问题： （1）写出加过量 溶液所发生的反应方程式　 　。 （2） 写出操作A的名称　 　。 （3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果　 　(选填“增大”、“不变”或“减少”)。 三、实验探究题(本大题共38分) 23．小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 溶液滴入到 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小科查阅资料，获取如下信息： 微溶于水； 溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一： 没有参加化学反应。 猜想二：滴入的 溶液中 数量太少。 猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。 （1）小科用pH 试纸测和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。 （2）为增加 的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。 （3）经过实验得到猜想三成立。然后，小科按照正确的操作将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。 24．某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL 溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当10s<t<20s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　(填化学式)。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。 （3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色： b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】 如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。 25．铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 （1）我们的祖先早就掌握了炼铜工艺，最初他们将木炭和孔雀石[主要成分是混合后加热就得到了红色的金属铜(提示： 受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳)。理论上 最多能炼出铜的质量为　 　。 （2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为　 　。 （3）该组同学为重现该实验，将mₐg的光亮铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后红色铁钉的质量为mbg(不考虑掉落)，则它们的大小关系为mₐ　 　mb。(填“<”、“>”或“=”)。 （4）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 　。 物质 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 硬度 3.0 5-6.6 已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。 26．某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）编号③用冷却的沸水进行实验的目的是　 　。 （2）若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为　 　。 （3）若得出“食盐会加速金属锈蚀”，则实验中支持该结论的证据是　 　。 （4）【应用】 后续调查中发现，也可以通过在铁表面镀镍防止其锈蚀。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有____(填写字母)。 A． B． C． 27．某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 （1）【认识干燥剂】 生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。 （2）【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究。查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙在 以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在 左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2(选填“>”、“<”或“=”)。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小科的结论不正确，理由是　 　. （4） 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　. 四、解答题(本大题共37分) 28．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应) 29．为了测定某黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克。 （1）在用浓硫酸配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入一定量的　 　 （2）需用多少克溶质质量分数为 98%的浓硫酸来稀释。 （3）求该样品中铜的质量分数。 30．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下。求： 实验 甲 乙 丙 丁 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 m 4.40 （1） m的数值　 　； （2）石灰石样品中 的质量分数。 （3）盐酸中溶质的质量分数。 31．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。 （2） bc段发生反应的化学方程式有　 　。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。 （4）通过计算得出b点横坐标值。 32．硫化氢 气体有剧毒，且可溶于水生成氢硫酸 具有酸的通性。当天然气井发生井喷时，常常会随天然气喷出硫化氢气体，造成一定的影响。 请根据上述材料回答下列问题： （1）写出甲烷(天然气的主要成分)燃烧的化学方程式：　 　： （2）如你遇上述情况，逃生时可用下列哪种溶液湿润毛巾捂住鼻、口　 　(食醋、烧碱溶液、苏打溶液)： （3）如往井喷现场附近的水中滴入紫色石蕊试液，出现的现象是　 　。 （4）请你写出用pH试纸测氢硫酸溶液酸碱度的具体操作　 　。 答案解析部分 浙江省杭州市西湖区十三中教育集团2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A．过滤溶液 B．测溶液 pH C．干燥二氧化碳 D．测物体质量 【答案】C 【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法 【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。 【解答】A、过滤溶液时要用玻璃棒引流，故A错误； B、不能将pH试纸直接放入待测液中测量溶液的pH值，故B错误； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥二氧化碳气体，二氧化碳气体从长管进，短管出，故C正确； D、称量物体的质量时，应将物体放在左盘，故D错误。 故答案为：C。 2．下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（　　） A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【答案】B 【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称；常见物质的分类 【解析】【分析】碱：在水中电离时，阴离子只有氢氧根离子的化合物； 盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。 【解答】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，化学式为，属于碱，故A错误； B、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确； C、 胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C错误； D、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故D错误。 故答案为：B。 3．2025春晚舞台上，宇树科技机器人H1燃爆全球，该机器人肢体骨骼主要由PEEK材料制成。这种材料具有以下优良性能，其中属于化学性质的是（　　） A．耐酸碱 B．硬度大 C．密度小 D．不易导电 【答案】A 【知识点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】必须通过发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。 【解答】根据题意可知，硬度大、密度小和不易导体，都不需要发生化学变化才能表现出来，为物理性质。而耐酸碱，只有通过化学变化才能表现出来，故A正确，B、C、D错误。 故选A。 4．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　) A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【解答】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。 A、氯化钠呈中性，故A错误； B、碳酸钠呈碱性，故B正确； C、白醋呈酸性，故C错误； D、稀盐酸呈酸性，故D错误。 故答案为：B。 5．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵(NH4Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈(酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】改良酸性土壤应使用呈碱性的物质，例如氢氧化钙。 【解答】A、氯化铵溶液溶液呈酸性，会导致土壤呈酸性，所以不能用于改良酸性土壤，故A错误； B、氮肥的作用是促进枝叶繁茂，促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷钾肥，故B错误； C、酸性溶液的pH值小于7，氯化钠溶液的pH不可能为10，故C错误； D、氯化铵溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故D正确。 故答案为：D。 6．将40g10%的硫酸与40g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是 （） A．氯化镁 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．稀盐酸 【答案】C 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。 【解答】硫酸与氢氧化钠反应的方程式为，由方程式可知，每98g硫酸能消耗80g氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠溶液质量以及质量分数均相同，可知氢氧化钠过量。 A、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B不符合题意； C、碳酸钠与氢氧化钠以及硫酸钠均不能反应，故C符合题意； D、盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D不符合题意。 故答案为：C。 7．下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 【答案】A 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应通常发生在溶液中，生成物中必须有沉淀、气体或水生成。 【解答】A、碳酸钙与盐酸反应的方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故A正确； B、铜与硝酸银反应的方程式为，属于置换反应，故B错误； C、硫酸钡是沉淀，碳酸钠不能与硫酸钡反应，故C错误； D、氯化镁和硝酸钙混合后没有沉淀、气体或水产生，可知两者不会发生反应，故D错误。 故答案为：A。 8．书包的面料多种多样，例如帆布、PU皮、尼龙等。其中，尼龙材料的书包轻便且耐磨，它属于（　　） A．金属材料 B．有机合成材料 C．陶制材料 D．生物材料 【答案】B 【知识点】生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 【解析】【分析】 有机合成材料是指通过化学方法合成的有机高分子材料，如塑料、合成纤维和合成橡胶等。 【解答】 尼龙（Nylon）是一种由人工合成的聚合物，属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料。 故答案为：B。 9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表(如下表所示)。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 【答案】D 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】硫酸与氯化钡反应的方程式为。 【解答】AB、甲溶液呈酸性且能与氯化钡反应生成沉淀，可知是硫酸，则乙是盐酸，故AB错误； C、氢氧化钙和氢氧化钠都呈碱性，可知“△”代表是溶液呈碱性，故C错误； D、丙呈碱性且与二氧化碳有沉淀产生，可知是氢氧化钙，沉淀为碳酸钙，故D正确。 故答案为：D。 10．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中可能存在的物质有（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B． C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题 【解析】【分析】酸性条件下不能存在的离子：、。 【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B、氯化钡与硫酸钾混合会产生硫酸钡白色沉淀，不能共存，故B错误； C、碳酸钠、硝酸钠和氯化钾均为无色溶液且两两组合没有沉淀、气体和水生成，废液pH值等于3，说明含有氢离子，碳酸钠中的碳酸根离子会与氢离子结合成水和二氧化碳气体，故C错误； D、 Na2SO4、KNO3、MgCl2 均为无色溶液且两两组合没有沉淀、气体和水生成，也没有能与氢离子反应的物质，故D正确。 故答案为：D。 11．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】 酸的通性”指的是酸能与以下物质发生反应： 1. 活泼金属（生成盐和氢气）； 2. 金属氧化物（生成盐和水）； 3. 碱（生成盐和水）； 4. 某些盐（生成新盐和新酸），属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。 【解答】 ①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性； ③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性，属于个性。 故答案为：B。 12． 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质 B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 【答案】A 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。 B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。 C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。 D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。 故答案为：A。 13．小科从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸溶液，可以形成一个电池，并使灵敏电流计指针偏转(如图甲)。老师告诉他，换用其它金属也可以做到，并且灵敏电流计的偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小科又尝试换用不同金属做了三组实验(如图乙)。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转(如图丙)的是（　　） A．a镁片、b铝片 B．a银片、b铂片 C．a铜片、b铝片 D．a锌片、b铁片 【答案】C 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据图甲和图乙找到指针偏转的条件进行分析判断，金属活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应。 【解答】由甲乙可知，指针指向金属活动性更强的金属，且该金属的活动性要比氢强。 A、镁的活动性 比铝强，指针应指向左侧，故A错误； B、银和铂都属于不活泼金属，不能与酸反应，指针不会偏转，故B错误； C、铝的活动性比铜强，且强于酸，可知指针指向右侧，故C正确； D、锌的活动性比铁强，指针指向左侧，故D错误。 故答案为：C。 14．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是(　　) A．甲：水，①浓硫酸； 乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①氢氧化钠固体； 乙：稀硫酸，②：锌 D．甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 【答案】C 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质 【解析】【分析】气球变鼓，说明瓶内压强变大，原因可能是瓶内气体温度升高或气体变多，若是温度升高，一段时间后气球会恢复原状，若是有气体产生，气球不会恢复。 【解答】滴管甲中的液体挤出后，气球明显鼓起，但一段时间后恢复原状。说明甲中的液体与烧杯①中的物质发生了放热反应，导致气体体积暂时变化，但最终恢复原状。 滴管乙中的液体挤出后，气球明显鼓起且不恢复原状。说明乙中的液体与烧杯②中的物质发生了气体生成反应，导致气球内气压持续增大，气球无法恢复。 A、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；乙中蔗糖溶于水没有气体产生，故A错误； B、硝酸铵遇水吸热，气球会变瘪，故B错误； C、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；锌与稀硫酸反应产生氢气，气球变鼓，不会恢复，故C正确； D、生石灰遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；稀盐酸与氢氧化钠反应没有气体产生，故D错误。 故答案为：C。 15．“科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 （　　） A．铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属的腐蚀与防护；氧化物 【解析】【分析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。 【解答】A、铁表面的氧化铁疏松多孔，无法保护内部铁（如铁锈），故A错误； B、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。例如氢氧化钠也含有氧元素，但属于碱，故B错误； C、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是酸和碱反应，例如酸与金属氧化物反应也会生成盐和水，故C错误； D、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故D正确。 故答案为：D。 二、填空题(本大题共40分) 16．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有　 　。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果　 　真实值(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】（1）脱水性 （2）> 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途 【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性属于化学性质，吸水性属于物理性质。 （2）酸性溶液的pH值小于7，且数字越小，说明溶液的酸性越强。 【解答】（1） 浓硫酸具有脱水性，能够将有机物（如衣服中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致衣物碳化变“焦”。 （2） 使用湿润的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度时，水分会稀释待测溶液，溶液的酸性减弱，导致测得的pH值偏高。 17．某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。 （1）写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （2）反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H+是图中的　 　(选填“①”“②”或“③”) 。 【答案】（1）；置换 （2）① 【知识点】构成物质的粒子模型；金属的化学性质；置换反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。 （2） ②没有发生改变，可知是， ③是新生成的，表示的是 。 【解答】（1）铁与稀硫酸反应的方程式为，反应物与生成物均由单质和化合物组成，属于置换反应。 （2）由方程式可知，经过反应之后原溶液中减少的离子是氢离子，可知表示氢离子的是 ① 。 18．“九三阅兵”为全世界展示我国全体系战略核心力量，尤其是东风5C液体洲际导弹带给了国人满满的安全感。通过调查，小科发现它的发动机材料使用的是铼合金，具有良好的可塑性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。 （1）下列有关铼合金的说法中，正确的有____。(填字母) A．它是金属材料 B．它是一种化合物 C．它是一种混合物 （2）请你结合材料，写出一条铼合金的物理性质　 　。 （3）改装前的导弹装载车使用久了会锈迹斑斑，生产中用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式是　 　。 【答案】（1）A；C （2）可塑性 （3） 【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护；纯净物和混合物的区别 【解析】【分析】（1）形成合金的过程属于物理变化，合金中含有多种物质，是混合物，金属和合金均属于金属材料。 （2）酸与金属氧化物反应生成盐和水。 【解答】（1）A、合金属于金属材料，故A正确； BC、合金中含有多种物质，属于混合物，故B错误，C正确。 故答案为：AC。 （2）由题中信息可知，铼合金具有良好的可塑性，不需要经过化学变化就能体现，属于物理性质。 （3） 铁锈的主要成分是氧化铁，方程式为。 19．向 和 的混合液中加入一定量的 Zn粉末，充分反应后，过滤。 （1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　。(填离子符号) （2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　 　。 【答案】（1）、 （2）Zn 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）金属单质可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 （2）金属活动性在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气。 【解答】（1）锌先与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应完，溶液中含铜离子和锌离子，不含银离子。 （2）银和铜都是不活泼金属，不能与稀盐酸产生气泡，可知向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌。 20．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1） 物质X的化学式为　 　。 （2）写出反应④中发生的化学方程式 　 　。 （3） 流程中的物质Y 可以来源于反应　 　(选填“①”“②”或“③”)。 【答案】（1） （2） （3）① 【知识点】复分解反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）复分解反应：反应物中的化合物之间交换成分。 （2）根据碱的通性和质量守恒定律进行分析，得出Y的化学式，再书写方程式。 （3） ①， ②。 【解答】（1）由图可知，X与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由复分解反应的原理可知，X中含有钙离子和氢氧根离子，可知X为。 （2）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，可知Y为二氧化碳，④的方程式为。 （3） ①中碳酸钙高温分解，产生氧化钙和Y二氧化碳。 21．实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子： （1） 小郑的猜想是： Na+、OH-；小吴的猜想是： 你的猜想是：　 　： （2）在老师帮助下，甲实验小组设计了以下实验方案： 甲实验小组设计的方案中的“?”是　 　； （3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　 　； （4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中离子的成分，这种试剂是　 　。 【答案】（1） （2）稀盐酸或稀硝酸 （3）小郑的猜想是正确的 （4）H2SO4 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）两种物质发生反应，反应后的溶液中的溶质可能只有生成物，也可能含有一种过量的反应物。 （2）虽然稀硫酸也能与碳酸钠产生气泡，但不能用稀硫酸，因为会引入硫酸根离子，影响后续实验。 （3）（4）根据碳酸根离子与酸反应有气泡产生，钡离子结合硫酸根离子会有沉淀产生进行分析。 【解答】（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可知溶液中一定含有氢氧化钠电离出的钠离子和氢氧根离子，可能存在过量的氢氧化钡，则含有钡离子，也可能含有过量的碳酸钠，则还含有碳酸根离子，所以猜想为：。 （2）根据猜想可知，加入物质可以与碳酸根反应生成气体，?为稀盐酸或稀硝酸。 （3）没有气体产生，说明不含碳酸根离子；加入硫酸钠，没有沉淀产生，说明不含钡离子，可知结论3为：小郑的猜想是正确的。 （4）乙实验小组需用一种试剂验证Na+、OH-、Ba2+或CO32-。 硫酸（H2SO4）可一次性验证： 与Ba2+反应生成BaSO4↓（白色沉淀）； 与CO32-反应生成CO2↑（气泡）。故试剂是H2SO4 。 22．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依据实验回答下列问题： （1）写出加过量 溶液所发生的反应方程式　 　。 （2） 写出操作A的名称　 　。 （3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果　 　(选填“增大”、“不变”或“减少”)。 【答案】（1） （2）蒸发结晶 （3）增大 【知识点】盐的性质及用途；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶） 【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钙的反应属于复分解反应，两种物质交换成分。 （2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以才用蒸发结晶的方式获得晶体。 （3）根据流程书写方程式，可知每步反应都有新生成的氯化钠，与氯化钠的质量增大。 【解答】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式为。 （2）A从溶液中获得氯化钠晶体，操作为蒸发结晶。 （3）由（1）可知，除杂时有氯化钠生成，后续加入的盐酸与过量的碳酸钠反应也会生成氯化钠，可知分离后所得氯化钠的质量大于分离前原混合物中氯化钠的质量。 三、实验探究题(本大题共38分) 23．小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 溶液滴入到 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小科查阅资料，获取如下信息： 微溶于水； 溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一： 没有参加化学反应。 猜想二：滴入的 溶液中 数量太少。 猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。 （1）小科用pH 试纸测和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。 （2）为增加 的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。 （3）经过实验得到猜想三成立。然后，小科按照正确的操作将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。 【答案】（1）不支持 （2）产生红褐色沉淀 （3）FeCl3溶液呈酸性，过量H+与Fe(OH)3反应，使沉淀溶解 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质 【解析】【分析】（1） pH<7， 说明溶液呈酸性，不存在氢氧根离子，说明氢氧化钙参与反应。 （2）猜想二成立，即氢氧根离子浓度增大，将会出现红褐色沉淀。 （3）猜想三成立，即氯化铁会溶解沉淀，所以现象为先有沉淀产生，后沉淀溶解。 【解答】（1） 题目中提到混合液的pH < 7，说明溶液呈酸性，即没有OH-（因为OH-会使溶液呈碱性）。如果猜想一成立（Ca(OH)2没有参加反应），则溶液中应存在OH-（因为Ca(OH)2微溶于水，会解离出少量OH-），但实际测得pH < 7，说明OH-已被消耗或不存在，因此现象不支持猜想一。 （2） 题目中猜想二认为OH-数量太少导致未出现红褐色沉淀。若换用浓NaOH溶液（提供大量OH-），且猜想二正确，则FeCl3与NaOH反应会生成红褐色Fe(OH)3沉淀。因此现象应为产生红褐色沉淀。 （3）题目中猜想三成立，说明Fe(OH)3在酸性条件下不能稳定存在。当FeCl3逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中时： 初始阶段：Ca(OH)2提供少量OH-，与Fe3+反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 持续滴加FeCl3后：FeCl3溶液呈酸性（资料②），过量H+会溶解Fe(OH)3沉淀，导致沉淀消失。 24．某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL 溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当10s<t<20s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　(填化学式)。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。 （3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色： b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】 如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。 【答案】（1）NaCl、 （2）溶液的pH逐渐降低至小于7（或“溶液由碱性变为酸性”） （3）ABC无现象，D中硅胶变红 （4）防止空气中的水蒸气进入试管干扰实验 【知识点】控制变量法；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，恰好完全反应时温度最高。 （2）碱性溶液若只是加水稀释，pH始终大于7，若溶液pH小于7，说明溶液中氢氧根离子被消耗。 （3）根据硅胶遇水变色进行分析。 （4）空气中的水蒸气也会使硅胶变色，会干扰实验，所以要将空气与硅胶分离。 【解答】（1） 当10s < t < 20s时，溶液温度逐渐升高，但没有到最高温度，说明氢氧化钠没有完全反应，此时溶质为生成的NaCl和剩余的。 （2）图甲中pH从碱性（>7）逐渐下降至酸性（<7），说明NaOH与HCl发生中和反应，消耗了OH-，导致pH变化。 （3）由题中信息可知，硅胶遇水变红，ABC中均没有水，所以硅胶不会变色，D中醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，硅胶变红。 （4） 迅速塞紧橡胶塞可避免空气中的水蒸气接触硅胶，确保硅胶变色仅由反应生成的水引起。 25．铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 （1）我们的祖先早就掌握了炼铜工艺，最初他们将木炭和孔雀石[主要成分是混合后加热就得到了红色的金属铜(提示： 受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳)。理论上 最多能炼出铜的质量为　 　。 （2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为　 　。 （3）该组同学为重现该实验，将mₐg的光亮铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后红色铁钉的质量为mbg(不考虑掉落)，则它们的大小关系为mₐ　 　mb。(填“<”、“>”或“=”)。 （4）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 　。 物质 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 硬度 3.0 5-6.6 已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。 【答案】（1）128g （2） （3）< （4）降低熔点，提高硬度 【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）物质中某元素的质量等于该物质的质量与元素质量分数的乘积。 （2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 （3）根据方程式进行判断，质量比等于相对原子质量之比。 （4）合金与纯金属相比，一般情况下熔点会降低，硬度会提高。 【解答】（1）铜的质量。 （2）铁比铜活泼，可以将铜置换出来，方程式为。 （3）由方程式可知，每56g铁能置换出64g铜，铜会附着在铁钉表面，可知铁钉的质量将变大，即 mₐ < mb。 （4）由表中数据可知，加入锡后青铜的熔点降低：铜熔点为1085℃，青铜为800℃，加入锡降低了熔点，便于铸造。 硬度提高：铜硬度为3.0，青铜为5-6.6，加入锡提高了硬度，增强实用性。 26．某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）编号③用冷却的沸水进行实验的目的是　 　。 （2）若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为　 　。 （3）若得出“食盐会加速金属锈蚀”，则实验中支持该结论的证据是　 　。 （4）【应用】 后续调查中发现，也可以通过在铁表面镀镍防止其锈蚀。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有____(填写字母)。 A． B． C． 【答案】（1）除去水中的氧气 （2）水和氧气同时存在 （3）②号试管中铁钉比①号试管锈蚀更严重 （4）A；C 【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小。 （2）铁生锈的条件是同时与水和氧气（空气）接触。 （3）食盐能加快锈蚀速度，则②号试管内的铁钉锈蚀速度最快。 （4）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 【解答】（1） 冷却的沸水经过煮沸后，溶解的氧气被去除，因此可以单独研究水分对铁钉生锈的影响，排除氧气干扰。 （2） ①号试管（含水和空气）中铁钉生锈，而④号试管（干燥剂吸收水分）中铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要水和氧气共同作用。 （3） 通过对比①号和②号试管的锈蚀程度，可证明食盐的促进作用。 （4）A、镍能置换出铜，说明活动性强于铜；不能置换出镁，说明镍的活动性没有镁强，故A正确； B、镍和镁都能置换出铜，说明都比铜活泼，但不能比较镍和铜的活动性强弱，故B错误； C、镁能置换出镍，说明镁的活动性更强；铜不能置换出镍，说明铜额活动性比镍弱，故C正确。 故答案为：AC。 27．某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 （1）【认识干燥剂】 生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。 （2）【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究。查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙在 以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在 左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2(选填“>”、“<”或“=”)。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小科的结论不正确，理由是　 　. （4） 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　. 【答案】（1）生石灰 （2）> （3）氢氧化钙微溶于水，也可能导致有固体剩余 （4）优秀 【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）干燥剂除了可以吸水，还需要考虑是否安全、无毒、价钱等问题。 （2）700℃下氢氧化钙会分解，产生的水会逸出，由质量守恒定律可知，固体质量减小。 （3）有固体析出不一定说明其不溶于水，也可能是因为达到饱和后不再继续溶解。 （4）由题中信息可知，氧化钙与水接触剧烈放热，属于现象明显，等级为优秀。 【解答】（1） 食品包装袋内的干燥剂需要考虑安全性，不能使用有毒或腐蚀性强的物质。生石灰（CaO）无毒，吸湿性强，且价格低廉，是食品干燥剂的常见选择。浓硫酸和氢氧化钠具有强腐蚀性，不适合用于食品包装。 （2） 根据题目信息，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，导致质量减少（水蒸气逸出）。因此，若样品中含有氢氧化钙，加热后质量会减少，即。 （3）氢氧化钙微溶于水，如果试管底部有固体剩余，可能是未完全溶解的氢氧化钙或碳酸钙，因此不能仅凭固体剩余判断一定是碳酸钙。 （4） 氧化钙（CaO）与水反应会剧烈放热，甚至使试管发烫，现象明显，可直接用手感知温度变化。因此，此方案的实验现象易于判断，符合“优秀”等级的标准。 四、解答题(本大题共37分) 28．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应) 【答案】（1）钾肥 （2）稀盐酸和澄清石灰水 （3）沉淀为碳酸钙，其质量为5g，设碳酸钾的质量分数为x ，解得x=13.8%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 （3）根据沉淀质量和方程式计算碳酸钾的质量分数。 【解答】（1） K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥。 （2）碳酸根离子（CO32−）的检验方法是：加入稀盐酸后，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则说明存在CO32−。因此需用到两种试剂： 稀盐酸：与CO32−反应生成CO2； 澄清石灰水：用于检验生成的CO2（变浑浊）。 29．为了测定某黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克。 （1）在用浓硫酸配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入一定量的　 　 （2）需用多少克溶质质量分数为 98%的浓硫酸来稀释。 （3）求该样品中铜的质量分数。 【答案】（1）水 （2）设硫酸中溶质的质量为x ，解得x=9.8g。 浓硫酸的质量为m=9.8g/98%=10g。 （3）设锌的质量为y ，解得y=6.5g。 铜的质量为10g-6.5g=3.5g，质量分数为P%=3.5g/10g=0.35=35%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释；金属的化学性质 【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中。 （2）根据方程式计算硫酸溶质质量，再由溶质质量与溶质质量分数的乘积计算浓硫酸的质量。 （3）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，根据方程式计算锌的质量，再由样品质量减去锌的质量计算铜的质量。 【解答】（1） 在用浓硫酸配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入一定量的水，再缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释时会放出大量热，如果直接将水倒入浓硫酸中，可能导致局部过热而溅出，造成危险。 30．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下。求： 实验 甲 乙 丙 丁 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 m 4.40 （1） m的数值　 　； （2）石灰石样品中 的质量分数。 （3）盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）甲中样品的质量最小，一定完全反应，所以使用甲组数据进行计算。设碳酸钙质量分数为x ，解得x=80%。 （3）丙组盐酸被完全反应，所以用丙组数据进行计算，设盐酸中溶质的质量分数为y ，解得y=14.6%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，盐酸的质量一定，药品成倍数增加，可知样品若完全反应，则二氧化碳气体的质量也成倍数增加。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数，则需要选择碳酸钙完全反应的一组进行计算，样品越少，越容易被反应完。 （3）计算盐酸中溶质的质量分数，则需要选择盐酸完全反应的一组进行计算，样品越多，盐酸越易被反应完。 【解答】（1）由表中数据可知，每5g样品参与反应，会产生1.76g二氧化碳，丙实验中样品的质量为15g，若完全反应，生成二氧化碳的质量为5.28g，结合丁可知，丙中样品没有完全反应，生成二氧化碳的质量也为4.4g，即m=4.4。 31．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。 （2） bc段发生反应的化学方程式有　 　。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。 （4）通过计算得出b点横坐标值。 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （2）NaOH + HCl = NaCl + H2O （3）NaCl 、CuCl2 （4）b点氧化铜和盐酸恰好完全反应，设需要盐酸的质量为x ，解得x=150，即b点的横坐标为150。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，含有铜离子的溶液是蓝色的。 （2）氢氧化钠遇到盐酸和氯化铜的混合物时，先与盐酸反应。 （3）ab段是盐酸与氧化铜反应，bc段是氢氧化钠与盐酸反应，cd段是氢氧化钠与氯化铜反应。 （4）根据方程式和氧化铜质量计算消耗的盐酸的质量，即为横坐标的值。 【解答】（1） CuO与盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，可知现象为： 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 。 （2）bc段固体质量不变，可知是氢氧化钠再与过量的盐酸反应，方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O 。 （3）c点氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中还有没有反应的氯化铜。 32．硫化氢 气体有剧毒，且可溶于水生成氢硫酸 具有酸的通性。当天然气井发生井喷时，常常会随天然气喷出硫化氢气体，造成一定的影响。 请根据上述材料回答下列问题： （1）写出甲烷(天然气的主要成分)燃烧的化学方程式：　 　： （2）如你遇上述情况，逃生时可用下列哪种溶液湿润毛巾捂住鼻、口　 　(食醋、烧碱溶液、苏打溶液)： （3）如往井喷现场附近的水中滴入紫色石蕊试液，出现的现象是　 　。 （4）请你写出用pH试纸测氢硫酸溶液酸碱度的具体操作　 　。 【答案】（1） （2）苏打溶液 （3）溶液变红 （4）将氢硫酸滴在pH试纸上，与比色卡对比读数 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；简单的有机物 【解析】【分析】（1）大部分有机物燃烧需要消耗氧气，生成水和二氧化碳。 （2）根据酸碱中反应进行分析，酸性物质选择碱性物质中和，还需考虑试剂的安全性。 （3）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在碱性条件下为蓝色，在中性条件下为紫色。 （4）测量溶液pH值时，应用玻璃棒将试剂滴在pH试纸上，不能将试纸放入待测液中，以免污染试剂。 【解答】（1）甲烷（ CH 4 ）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 。 （2）硫化氢溶于水生成氢硫酸（酸性），逃生时应选用碱性溶液中和酸性气体。 食醋（酸性，无效）；烧碱溶液（氢氧化钠，强碱性，但腐蚀性强，不安全）；苏打溶液（碳酸钠，弱碱性，安全有效） 。 （3） 氢硫酸为酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。 （4）取一片pH试纸放在干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量氢硫酸溶液，滴在pH试纸上。待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值。 学科网（北京）股份有限公司 $