精品解析：四川省绵阳市三台中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

三台中学2023级高三上期第二学月考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 纤维素用途广泛，可通过化学变化制造醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维 B. 玛瑙呈无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 D. 乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素通过化学反应（如酯化、硝化）可转化为醋酸纤维、硝酸纤维、黏胶纤维，均涉及化学变化，A正确； B．玛瑙为SiO2快速冷却形成的非晶态，无固定几何外形，B正确； C．天然橡胶主要成分是聚异戊二烯()，结构中含碳碳双键，易被氧气氧化而老化，C正确； D．肥皂需高级脂肪酸甘油酯水解，乙酸甘油酯水解产物为短链乙酸盐，无法用于生产肥皂，D错误； 答案选D。 2. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 二氯化二硫的电子式为 C. 的模型与空间结构名称均为正四面体形 D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C原子是sp3杂化，空间构型为四面体形，氯原子半径大于氢原子半径，球棍模型为：，A错误； B．二氯化二硫是共价化合物，电子式为：，B错误； C．离子中一个硫原子相当于氧原子﹐中心硫原子孤电子对数为=0，价层电子数为0+4=4，模型与空间结构名称均为四面体形，C错误； D．与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，这是由于元素的非金属性(电负性)：F>Cl>H，所以吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：，D正确； 故选D。 3. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有 ①护目镜 ②排风 ③锐器 ④明火 ⑤洗手 A. ①②④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氢气在氯气中燃烧的实验装置图：，为了实验安全，我们应带好护目镜，以保护眼睛，选①；实验中会用到气体，因此要打开排风，选②；实验中会用到明火，选④；实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，选⑤；故选A。 4. 下列实验原理或有关说法中正确的是 A. 向Fe片中加入浓硝酸，无明显变化，证明Fe与浓硝酸不反应 B. 向溶液中通入气体，产生白色沉淀，证明非金属性： C. 向溶液中滴加乙醇，溶液由橙红色变为绿色，证明乙醇具有还原性 D. 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解，证明为两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故A错误； B．Na2SiO3与SO2反应产生H2SiO3沉淀，只能证明酸性H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是最高价氧化物的水化物，无法证明非金属性，故B错误； C．K2Cr2O7强氧化性，被乙醇还原为Cr3+(绿色)，故C正确； D．Cu(OH)2溶于氨水为配位反应(生成[Cu(NH3)4]2+)，无法与其他碱发生类似反应，故D错误； 故选：C。 5. 已知反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，乙酸中含有的键数目为 B. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为 C. 乙醇与足量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 D. 与溶液混合，生成数目一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下乙酸为固态，无法计算气体体积对应的σ键数目，A错误； B．100 g 46%乙醇溶液中含乙醇1mol（1mol O）和54 g水（3mol O），总氧原子数为，B正确； C．酯化反应为可逆反应，无法完全转化，生成物小于，C错误； D．0.2 mol乙酸与0.2 mol 按1:1反应生成0.2 mol ，无生成，D错误； 故选B。 6. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. 与反应可以生成的溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使试纸变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中显蓝色，与“无色溶液”矛盾，A不符合题意； B．与Al反应生成H₂的溶液可能为强酸性或强碱性；、、、在酸性或碱性条件下均无反应，可能大量共存，B符合题意； C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含强氧化性物质，和具有还原性，会被氧化，无法大量共存，C不符合题意； D．pH试纸变红说明溶液为酸性，会与反应生成或，会与H+反应生成H2S，且S2-具有还原性，在酸性下表现强氧化性，会氧化，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确且能用微观结构解释宏观现象的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 的熔点高于 的键能大于的键能 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 沸点： HF分子间氢键比分子键氢强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2为共价晶体，CS2为分子晶体，熔点差异主要由晶体类型决定，而非单一键能大小，A错误； B．铁丝灼烧无焰色是因铁的发射光谱在可见光区不明显，并非电子未跃迁，B错误； C．DNA碱基互补配对通过氢键实现，属于超分子识别中的分子间作用力，C正确； D．H2O沸点高于HF，是因H2O分子间氢键数量更多，而非单个氢键强度更高，D错误； 故选C。 8. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 一定条件下1 mol该中间体最多消耗3 mol NaOH D. 该中间体具有碱性，最多消耗盐酸1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该中间体含有苯环，加氢时发生加成反应、还原反应，含有氨基，可发生氧化反应，含有酰胺基，水解时发生取代反应，A正确； B．与足量氢气加成后的产物和5个手性碳原子的位置如图，B正确； C．1 mol该中间体含1 mol Cl和1 mol肽键，Cl水解为酚羟基，酚羟基又与氢氧化钠中和得到酚钠，消耗2 mol NaOH，酰胺基水解消耗1 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，C正确； D．如图，该中间体的①③氮原子可结合H+，表现碱性，酰胺基中的氮原子不表现碱性，故该中间体具有碱性，但考虑最多消耗盐酸的量时，还要考虑酰胺基在酸性条件下的水解，酰胺基水解生成氨基，这个氨基也消耗盐酸，故1 mol该中间体最多消耗盐酸3 mol，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 四种元素基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 【答案】A 【解析】 【分析】X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第一电离能大于磷则W为氯，据此分析解题。 【详解】A．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正确； B．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：O＜Cl＜P＜Si，B错误； C．四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，则W＜Y＜Z，C错误； D．SiH4、PH3均为sp3杂化，但是PH3有1对孤电子对，键角小，故键角，D错误； 答案为A。 10. 对于下列过程中发生的化学反应，对应的方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量 B. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制线型酚醛树脂：n+(n-1)H2O C. 向水中加入少量 D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于但强于，通入少量时，苯酚钠与反应生成苯酚和，而非，正确离子方程式为，A错误； B．酚醛树脂的线型结构由苯酚与甲醛缩合形成，通过亚甲基（）连接苯环，而非醚键（），邻羟甲基苯酚缩合时应形成桥，B错误； C．与水反应生成和，化学方程式为，离子方程式为，配平及产物均正确，C正确； D．溴水具有氧化性，会氧化醛基（）为，且酚羟基邻对位取代时，邻羟基苯甲醛与反应的同时会发生醛基氧化，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去中的少量 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B． 氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误； C．会与溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D． 盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确； 故选D。 12. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确； B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH<0 ，故B正确； C． 为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误； 故选D。 13. 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为、及少量、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 滤渣1主要成分是 B. 沉淀时的反应为 C. 实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D. 产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同 【答案】D 【解析】 【分析】由题干流程图可知，锑矿用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、 Sb2O5、分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、SbCl5，过滤除去难溶性杂质即滤渣1的主要成分为SiO2，滤液中加入H2S，沉淀Cu2+，过滤除去CuS即滤渣2的主要成分是CuS，电解滤液制得金属Sb，用氯气氧化Sb制得SbCl5，通入HF制得SbF5，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣1主要成分是SiO2，A错误； B．H2S为弱酸属于弱电解质，故沉淀时的反应离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由题干流程图可知，氟化操作中使用了HF，HF与玻璃中的SiO2会反应而腐蚀玻璃，故实验室模拟氟化操作不可以在烧瓶中进行，应该在塑料瓶中进行，C错误； D．蒸馏是将沸点不同的互溶液体分开的操作，故产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明SbF5与SbCl5沸点不同，D正确； 故答案为：D。 14. 金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A. Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B. 与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C. c的原子坐标为： D. 晶胞的密度为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mo是42号元素，位于第5周期ⅥB族，故A错误； B．以面心Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相邻顶点和面心，个数共12各，故B错误； C．a、b的坐标分别是、，结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为，故C正确； D．Mo原子位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：，该晶胞参数为，则晶胞体积为：，晶胞的密度为：，故D错误； 故选：C。 15. 在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 初始时的压强与平衡时的压强比为 B. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 D. 平衡时A的体积分数为20% 【答案】A 【解析】 【详解】A根据题意列三段式如下： ，气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比=3∶(0.6+1.2+0.8) = 3∶2.6，A正确； B．生成物中存在固体，反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡，B错误； C．是固体，不能用浓度表示反应速率，C错误； D．根据三段式可知，平衡时A的体积分数为×100% = 23%，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、TiO2细米材料等。已知常温下为液体，沸点为，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。 制备的装置如下： （1）仪器a的名称为__________，b中饱和食盐水的作用是__________，装置c中的试剂为__________。 （2）装置中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置收集到的产品含有少量，分离出的方法为__________。（已知沸点为，难溶于水，易溶于有机溶剂） （4）装置中的试剂为碱石灰，其作用为__________。 （5）实验过程中，观察到装置中有黑色固体（Pd）产生。发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 除去氯气中的HCl ③. 浓硫酸 （2） （3）蒸馏 （4）吸收未反应完的，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致水解 （5） 【解析】 【分析】本题利用与、碳粉反应制备，化学反应方程式为，a为制备的装置，化学反应方程式为，饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl，d、e分别为制备、收集的装置，因其极易水解，要求制备和收集过程无水，故在d前、e后都要加干燥装置，f中试剂还能吸收未反应的氯气，所以c和f中盛放的试剂分别为浓硫酸和碱石灰；g中盛放溶液，目的是吸收反应生成的，化学反应方程式为。 【小问1详解】 仪器a的名称为蒸馏烧瓶；b中饱和食盐水是为了除去中混有的气体；因为极易水解，所以装置c中的试剂是用于干燥氯气的浓硫酸。 【小问2详解】 装置d中的反应物有和碳粉，通入氯气后加热，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 的沸点为136℃，的沸点为，沸点相差较大，因此分离两种物质可以选择蒸馏的方式。 【小问4详解】 装置f中的试剂为碱石灰，其作用为吸收未反应完的，防止污染空气，同时还防止g中的水蒸气进入e中导致水解。 【小问5详解】 因为制取的过程中还有副产物，有毒，因此要用装置g进行尾气处理，装置g中有黑色固体产生，可知CO将还原为，被氧化为，根据得失电子守恒及元素守恒可知其化学反应方程式为。 17. 钼酸铵[是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含，还含有少量、和的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇. 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是__________；__________。该过程中转化为的化学方程式为__________。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是__________（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入调节溶液，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为__________。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在左右，原因是__________。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）的热重曲线如图所示。 已知时样品失重的原因是失去了，则在点失去的物质的量为__________（保留整数）；图中b点对应固体残留物是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率 ②. 实现热量交换，节约能源 ③. （2）CuS （3） （4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢 （5）乙醇 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】辉钼矿高温煅烧，发生反应，气体中含有SO2，要进行尾气处理，既可以充分利用资源，也可以防止大气污染。然后加入Na2CO3溶液碱溶，钼转化为Na2MoO4进入溶液，弃去滤渣，再向浸取液加入溶液进行沉铜处理，使转化为CuS沉淀进入浸渣2中。然后向溶液中加入NH4Cl及H2SO4调整溶液的pH进行“沉钼”，当调整溶液pH=2.1时，Mo元素形成一种二水合钼沉淀，根据钼盐溶液中含钼物质之间的平衡关系，可知该沉淀是，再过滤，向固体物质中加入氨水，并加热至70℃左右，溶解得到钼酸铵的盐溶液，然后经过“一系列操作”，就得到。 【小问1详解】 “焙烧”过程采用“逆流焙烧”优点是使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率，同时能充分利用热空气的热量，降低原料利用率，同时能充分利用热空气的热量，降低能耗。与O2在高温条件下反应生成、SO2，则转化为的化学方程式为 【小问2详解】 根据工艺流程及常见除杂原理，“除铜”一般是加入某种试剂使铜离子形成沉淀除去，结合常见沉淀剂及流程中物质，可知浸渣2主要成分是CuS。 【小问3详解】 已知钼盐溶液中含钼物质之间的平衡关系，加入H2SO4调节溶液pH=2.1，此时主要以形式存在，结合沉淀为二水合钼盐，可知化学式为。 【小问4详解】 在“溶解”过程中控制温度在70℃左右，是因为温度过低，粗钼盐晶体溶解速率慢，反应不完全；温度过高，会导致氨的挥发，降低氨的利用率。 【小问5详解】 因为钼酸铵具有很高的水溶性，不溶于乙醇，所以洗涤时所选用的最佳试剂是乙醇，这样就可以减少钼酸铵因溶解而造成的损失，故洗涤的最佳试剂是乙醇。 【小问6详解】 分析的热重曲线，从热重曲线可知，在413K时，固体残留率变为96.63%，说明此时失去了部分结晶水；在673K时，固体残留率变为81.56%，说明此时失去了剩余的结晶水和铵根分解产生的物质。若固体样品有1 mol，1 mol的质量是1236 g，设a点时该物质加热失去水的物质的量为x，则，解得x=3 mol；b点时1 mol固体质量减轻，铵盐受热分解产生6 molNH3，共产生H2O的物质的量为，根据元素守恒分析可知：H元素完全变为气体逸出，固体中剩余O元素的物质的量，则=1:3，故b点时对应固体物质的化学式是。 18. 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具有重要意义。 （1）已知：反应① 反应② 则的热分解反应的__________。已知正反应活化能为，则逆反应活化能为__________（用含的式子表示）。 （2）下列方法中可以证明反应①已达到平衡状态的是__________。 A. 6根键断裂的同时有6根键形成 B. 温度和体积一定时，的浓度不再变化 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 （3）反应的经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知经验公式为（为活化能，为热力学温度，为速率常数，和为常数），则该反应的活化能__________； 当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是__________。 （4）通过加热分解可以得到： I.； II.。 在一定温度下将充入恒容密闭容器中，反应至时达到平衡状态，和的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。 ①平衡时的转化率为__________%。 ②若初始压强为，反应II的压强平衡常数__________（用含的式子表示）。 ③的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是__________。 【答案】（1） ①. -163 ②. （2）BCD （3） ①. 245 ②. 使用更高效的催化剂 （4） ①. 75 ②. 5.4p ③. 反应初期，反应I的反应速率比反应II大，反应后期，反应II的反应速率比反应I大，故物质的量先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应(①×2―②)可得，==-163 ，正反应活化能为，，则逆反应活化能为(Ea+163) ；故答案为-163；(Ea+163)。 【小问2详解】 A．6根键断裂表示的是正反应，6根键形成表示的也是正反应，不能说明正逆反应速率相等，，A不符合题意； B．温度和体积一定时，的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，B符合题意； C．反应①是气体分子数增大的反应，温度和体积一定时，容器内压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，C符合题意； D．反应①中生成的水为液态，混合气体的质量发生改变，由知，温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化，反应到达平衡状态，D符合题意； 故答案为BCD。 【小问3详解】 根据公式及图像横坐标为可知，将公式变形为可知，图像的斜率为，将a曲线上两点（3.2，66）、（3.4，17）代入，解得245；由知，其中R、C为常数，不随任何条件下的改变而变化，k为速率常数，与温度有关，由图可知，当改变外界条件时，a到b的斜率绝对值减小，则活化能降低，则其改变的外界条件可能是加入了更高效的催化剂，故答案为245；使用更高效的催化剂。 【小问4详解】 ①设反应Ⅰ转化x mol，反应Ⅱ转化y mol，列三段式： 则，，解得，；的转化率为=75%，故答案为75。 ②由①三段式知，平衡时=0.5 mol，=0.3 mol，=1.2 mol，=2.7 mol，气体的总物质的量为0.5 mol+0.3 mol+2.7 mol+1.2 mol=4.7 mol，恒温恒容下，，，==5.4p，故答案为5.4p。 ③反应初期，反应I的反应速率比反应II大，反应后期，反应II的反应速率比反应I大，故物质的量先增大后减小。 19. 舒兰色罗盐酸盐(K)是一种受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中Ac是基团“”的简写。 （1）E中含氮官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式是___________，的反应类型为___________。 （3）能实现转变的条件a为___________。 （4）已知试剂X的分子式为，则X的结构简式为___________。 （5）F生成G的化学方程式为___________。 （6）与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有___________种。 (i)属于芳香化合物 (ii)不能与溶液发生显色反应 (iii)能与氢氧化钠溶液反应 （7）利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）浓硝酸/浓硫酸，加热 （4） （5）＋NaOH→＋AcONa （6）10 （7） 【解析】 【分析】B与AcCl反应生成C，结合B的组成以及C的结构简式可知该反应为取代反应，B为：；A与NCS发生苯环上取代反应生成B；C与浓硝酸，在浓硫酸作用下发生硝化反应生成D；D发生还原反应，硝基被还原为氨基，然后与Ac2O发生取代反应生成E；E与NCS发生取代反应生成F，F为：；F中酰胺基发生水解生成G；G与先发生加成反应再消去生成H，H的结构简式为：；H中碳碳双键与氢气发生加成反应生成I；I与试剂X反应生成J，结合J的结构简式以及试剂X的分子式可知X为：；J与氢气发生加成反应，再与HCl酸化得到K，据此分析解答。 【小问1详解】 由E的结构简式可知，E中含氮官能团为酰胺基； 【小问2详解】 由以上分析可知B为：；结合B的组成以及C的结构简式可知为取代反应； 【小问3详解】 C与浓硝酸，在浓硫酸作用下加热发生硝化反应生成D； 【小问4详解】 由以上分析可知X的结构简式为：； 【小问5详解】 F为：，F中酰胺基发生水解生成G，反应方程式为：＋NaOH→＋AcONa； 【小问6详解】 与A互为同分异构体的化合物，(i)属于芳香化合物，可知含苯环结构；(ii)不能与溶液发生显色反应，即不存在酚羟基结构；(iii)能与氢氧化钠溶液反应，结合A的组成，可知该结构中含酯基或羧基；可视为在甲苯结构中插入-COO-，甲苯中有5个位置，如图，每个位置两个原子或原子团均不同，则可以-COO-或-OOC-插入两种结构，共计10种符合题意； 【小问7详解】 与NCS发生取代反应生成，与AcCl在AlCl3催化作用下生成，2分子在NaOH作用下先加成再消去得到：。合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三台中学2023级高三上期第二学月考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 纤维素用途广泛，可通过化学变化制造醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维 B. 玛瑙呈无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 D. 乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 2. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 二氯化二硫的电子式为 C. 的模型与空间结构名称均为正四面体形 D. 酸性： 3. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有 ①护目镜 ②排风 ③锐器 ④明火 ⑤洗手 A. ①②④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 4. 下列实验原理或有关说法中正确的是 A. 向Fe片中加入浓硝酸，无明显变化，证明Fe与浓硝酸不反应 B. 向溶液中通入气体，产生白色沉淀，证明非金属性： C. 向溶液中滴加乙醇，溶液由橙红色变为绿色，证明乙醇具有还原性 D. 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解，证明为两性氢氧化物 5. 已知反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，乙酸中含有的键数目为 B. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为 C. 乙醇与足量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 D. 与溶液混合，生成数目一定为 6. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. 与反应可以生成的溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使试纸变红的溶液：、、、 7. 下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确且能用微观结构解释宏观现象的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 的熔点高于 的键能大于的键能 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 沸点： HF分子间氢键比分子键氢强 A. A B. B C. C D. D 8. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 一定条件下1 mol该中间体最多消耗3 mol NaOH D. 该中间体具有碱性，最多消耗盐酸1 mol 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 四种元素基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 10. 对于下列过程中发生的化学反应，对应的方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量 B. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制线型酚醛树脂：n+(n-1)H2O C. 向水中加入少量 D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br- 11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去中的少量 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 12. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 13. 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为、及少量、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 滤渣1主要成分是 B. 沉淀时的反应为 C. 实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D. 产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同 14. 金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A. Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B. 与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C. c的原子坐标为： D. 晶胞的密度为： 15. 在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 初始时的压强与平衡时的压强比为 B. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 D. 平衡时A的体积分数为20% 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、TiO2细米材料等。已知常温下为液体，沸点为，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。 制备的装置如下： （1）仪器a的名称为__________，b中饱和食盐水的作用是__________，装置c中的试剂为__________。 （2）装置中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置收集到的产品含有少量，分离出的方法为__________。（已知沸点为，难溶于水，易溶于有机溶剂） （4）装置中的试剂为碱石灰，其作用为__________。 （5）实验过程中，观察到装置中有黑色固体（Pd）产生。发生反应的化学方程式为__________。 17. 钼酸铵[是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含，还含有少量、和的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇. 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是__________；__________。该过程中转化为的化学方程式为__________。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是__________（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入调节溶液，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为__________。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在左右，原因是__________。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）的热重曲线如图所示。 已知时样品失重的原因是失去了，则在点失去的物质的量为__________（保留整数）；图中b点对应固体残留物是__________（填化学式）。 18. 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具有重要意义。 （1）已知：反应① 反应② 则的热分解反应的__________。已知正反应活化能为，则逆反应活化能为__________（用含的式子表示）。 （2）下列方法中可以证明反应①已达到平衡状态的是__________。 A. 6根键断裂的同时有6根键形成 B. 温度和体积一定时，的浓度不再变化 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 （3）反应的经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知经验公式为（为活化能，为热力学温度，为速率常数，和为常数），则该反应的活化能__________； 当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是__________。 （4）通过加热分解可以得到： I.； II.。 在一定温度下将充入恒容密闭容器中，反应至时达到平衡状态，和的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。 ①平衡时的转化率为__________%。 ②若初始压强为，反应II的压强平衡常数__________（用含的式子表示）。 ③的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是__________。 19. 舒兰色罗盐酸盐(K)是一种受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中Ac是基团“”的简写。 （1）E中含氮官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式是___________，的反应类型为___________。 （3）能实现转变的条件a为___________。 （4）已知试剂X的分子式为，则X的结构简式为___________。 （5）F生成G的化学方程式为___________。 （6）与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有___________种。 (i)属于芳香化合物 (ii)不能与溶液发生显色反应 (iii)能与氢氧化钠溶液反应 （7）利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $