云南省金太阳百校联考2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

3.金在氧气中与KCN(氰化钾)反应生成络合物K[Au(CN):],反应的化学方程式为4Au+ 云南省高三化学考试 2HO十O2+8KCN一4K[Au(CN):]+4KOH,这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取 审题单位：腾冲市第一中学审题人：许有伟 金。下列说法正确的是 AAu与Cu同族，均属于d区元素 本试卷满分100分，考试用时75分钟 B.1mol[Au(CN),]中含2mola键 注意事项： C.HCN分子所含键的键角大于H,O 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 D.第一电离能，O>ND>HDC 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 4.PET(涤纶，聚酯)具有优良的耐热性能，且温度对其机械性能影响较小：它还具有优良的阻 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 气、水，油及异味性能及良好的成纤性，耐磨性、电绝缘性等。PET的一种合成路线如图。下 答题卡上。写在本试卷上无效。 列说法正确的是 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4,本试卷主要考试内容：高考全部内容。 HOH HCOOC C0oCH,熊化瓶 -OCH/CH-O OCH+(2n-1)CHOH 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Cu64 EG DMT PET 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 A.DMT的名称为对苯甲二酸甲二酯 合题目要求的。 B.上述转化反应的原子利用率为100% 1,云南有丰富的非物质文化遗产，如白族扎染技艺、建水紫陶制作技艺、滇剧、苗族芦笙制作技 C,PET为线型结构，是热塑性聚酯 艺等，其研究价值和历史意义重大。下列化学解读正确的是 D.EG与CH,OH互为同系物 5.氮及其化合物的部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 非物质文化遗产 制作原料或主要用具 化学解读 NO:- →CuNO,h A 白族扎染技艺 植物蓝旋（能蓝，化学式为C:H。N2O:》 旋蓝属于天然高分子 oo 紫陶泥料（主要成分为SO、FeO,、 SO2、FeO,、AlO1均属于两性氧 HO- 建水紫陶制作技艺 Al:O,) 化物 A标准状况下，11.2LNO2中含质子数为11.5NA 滇剧 喷呐和钢锣（主要成分为黄铜） 黄铜属于合金，其熔点高于金属铜 B反应②中每消耗3.2gCu,转移电子数为0.1N C.1LpH=2的稀硝酸中的H数为0.02N. 纤维素属于多糖，水解的最终产物 D 苗族芦笙制作技艺 毛竹，衫木（主要成分为纤维素） 为葡萄糖 D.500mL0.1mol·L1Cu(NO2)2溶液中，含Cu+数为0.05N 6,元素的“价类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化 2.下列叙述或化学用语使用错误的是 合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A轨道表示始面四品口违背了卷利原理 化合价色 AS的VSER模9光 +4 +2化 h物 物b C中子数为18的S原子的结构示意图：① 物 D.用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况： Ai、j属于酸性氧化物 失去6e B.可用e的浓溶液吸收a、g,且反应原理相同 HS+HSO,(浓)=S★+S02+2H2O C.实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 得到6c D.c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 【高三化学第1页（共8页）】 【高三化学第2页（共8页）】 7,下列实验操作规范且能达到实验目的的是 11.下列事实的原因分析错误的是 事实 原因 健的极性：H一F健>H一C健 F的电负性大于C的电负性 4 mL 0l mol-L- 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，分子内氢键使得其 Cu(NH)sO。 图溶液 游液 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 沸点低于形成了分子间氢键的对羟基苯甲醛的沸点 K与Na原子核外电子跃迁时的能量变化不同，吸收光 A制备[Cu(NH,)]SO,·HO品体 B制备乙酸乙酯 K与Na灼烧产生的焰色不同 的被长不同 D分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 12.铬酸钠可在混凝土外加剂中用作阻锈剂，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物 浓硫酸 浆液中的NazCrO,装置如图所示。下列有关判断错误的是 生石灰 情性电极a 惰性电极b C干燥CO, D.制备并收集NH 气体+一 搅拌 气体 8.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A向Agl悬浊液中滴加NaS溶液：2Agl(s)+S-(aq)一AgaS(s)+2I(aq) 混合物浆液 B.用NaSO1溶液脱氯：SO片+2C12+3H20-2S0+4C+6H+ NaOH稀溶液 C.绿矾处理含K2Cr2O,的酸性废水：6Fe2++Cx,O片+14H+一6Fe3++2C++7H,0 阳离于膜阴离子膜NaOH浓溶液 A.电极a为阴极，发生还原反应 D.向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：2MnO:+5 H.C.O,+6H一2Mm计+10CO2↑ B.电极b连接铅蓄电池正极，乙池中NaOH溶液浓度逐渐减小 +8H20 C同温同压下，电极a和电极b上产生的气体的体积之比为1：2 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之 D.若通过阴离子交换膜的只有CxO且其物质的量为0.1mol,则通过外电路的电子的物 和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 质的量为0.2mol A.简单离子半径：X>Y 13.K,[Fe(CN)](铁氰化钾)可用于检验Fe+,反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN),](膝氏 B.最简单氢化物的稳定性：W<X 蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构为正方体，省略了CN)如图所示，晶 C,X、Y形成的化合物中可能含有共价键 胞边长为anm。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 A.[Fe(CND,]中提供孤电子对形成配位键的 Q 10.P在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误的是 原子为C OH Q BM原子坐标为(0,0,0)，则R处K+的坐标为 (保是》 OK' HO A.有机物P的分子式为CoH,O, ,CF*和K*间的最短距离为。m B.有机物P和P均能发生消去反应和取代反应 C.有机物P和P均存在对映异构体 D膝氏蓝晶体的密度为，228X10 aN 8·cm-3 D.1molP和1molP'分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同 【高三化学第3页（共8页）】 【高三化学第4页（共8页）】 14.H,C2O,是一种二元酸，CaC2O。是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间 (2)NH的空间结构呈形。比较键角∠HNH:NH, (填“>”“=”或“<”) 的关系(1和I): [Co(NH)]CL;请说明理由 1.Q.10mol·L-的H,C0,溶液中，各物种(H,C0、HC,0i,C0旷)的1gmol· (3)加入氯化铵的作用是 (4)控制温度在10℃缓慢滴加H2O2溶液的原因是 ,写出加入H2O2 与pH的关系： 溶液时发生反应的离子方程式： .含CaCO,(s)的0.10mol·L1NaC2O,溶液中，l c(Ca) mol,L与pH的关系。 (5)测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取ag产品，加人蒸馏烧瓶中，再加人足量的NaOH溶液，加几粒沸石； 下列说法错误的是 (427,150)① ★ ②加热蒸馏，用盛有V1mLc1mol·L盐酸标准液的锥形瓶（浸在冰水浴中）吸收产生 A由线③表示1eP与H的关系 (2.77,-2.63) 的气体： B.常温下，H2CO,的K4=10-18 ③ ③取下锥形瓶，加人甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用c2mol·L-1的NaOH标准 C.常温下，pH=3时，H,CO,溶液中c(HC,O,) 液滴定至终点，消耗NaOH标准液V2mL。 (2.77,-6.00 >c(C)>c(HC2O) 产品中氨的质量分数为 %(用含c1c2、V、V的式子表示). 234 D.向(i)中的溶液中增加CaC2O,(s),平衡后溶 16.(15分)电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、AgaSe等物质，具有很高的回收价值。 液中H2CO,、HC,O、C,O的浓度之和不变 -种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu(OHD,的流程如图所示。 SO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 氧气硫酸 →浸液1 再处理漫液2沉面 系列操作，Cu(OHD 15.(14分)钴的配合物[Co(NH)。]C,难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分 浸渣2 +Se 解。实验室可用CoC2·6HO作原料来制备[Co(NH,):]CL。具体制备步骤如下： 铜阳极泥 氧化浸出 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 +浸渣1 络合溶解— -一还原一→Ag 3.0gCoC:6H0加热溶解 悬浊液冷却 冷却至10℃ 水裕加热至60℃，混合物 NH水合群NH·HO) 2.0g NH CI 最橙加人 恒想下 7ml蒸馏水 02g活性炭 10mL浓氨水 8mL6%的 搅拌20mn 已知：①Kp(AgC)=1.8X10. H4O:溶液 2Ag*+NH -[Ag(NH,)]K,=2.0X10';[Ag(NH)]+NH-[Ag(NH)2] 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50mL热的稀盐酸 K2=5.0X103. 中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗 回答下列问题： 涤、干燥，称量。 (1)“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为 若用双氧水 已知：[Co(NH)]+具有较强的还原性；Co+的氧化性比HO2和O2的都强。 代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式： (2)“氧化浸出“时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是」 (3)“络合溶解"时，没渣2中的AgC1溶解，发生的反应为AgC1+2NH,一[Ag(NH)z]t 十C,该反应的平衡常数K=—: (4)S与Se为同族元素。 的混合液 ①H,S和HSe的键角的大小关系为H,S(填“>”或“<")HS。 请回答下列问题： ②“沉硒”时，S02会与H,SO,发生反应，该反应中被氧化的物质为」 (1)仪器a的名称为 (填化学式)。 【高三化学第5页（共8页）】 【高三化学第6页（共8页）】 (5)水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu(OH)2中滴加水合肼可得砖红色沉淀， 18.(15分)化合物F是合成某种药物的中间体，其部分合成路线如图： 同时又有无色无昧的气体生成，写出该反应的化学方程式： COOCH, CN 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 COOH COOCH,DC.HONa CH COOCH CN 17.(14分)工业上先将金红石(TiO2)转化为TiCL,后制得在医疗等领域具有重要用途的金属 COOH COOCH,2H COOCH, COOCH 钛(T)。在恒容密闭容器中加人一定量的TiO2,C和C2,发生如下转化制备TCl: 0 CL(g Lo@器co0 COOH Tio (s) 浓盐酸 C(s) TiCLE COOH COOH 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1m©l纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成 焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 1)C H ONa 已知：RCOOR2+R,CH2COOR ·R COCHCOOR+ROH(R1,R3为烃基或 物质 TiCL (g) CO(g) Cl (g) Ti02(8) C以s) 2)H 摩尔生成焙/(·mol) -763.2 -110.5 0 -944 0 H,R、R为烃基) (1)反应2C(s)+2Cl2(g)+TiO2(s)=2C0(g)+TiC1,(g)△H= k·moll (1)A的名称为 ,A与E (填“互为”或“不互为”)同系物。 该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)C→D的反应需经历C→M→D的过程，M(分子式为CzHi NO)的结构简式 (2)对于反应2C(s)+2Cl2(g)+TiO2(s)一2C0(g)+TiCl(g),为增大C2平衡转化率可 为 。C→M的反应类型为 采取的措施有 (3)A、B、C、D、E、F六种物质中，含有手性碳原子的有种。 (3)常温下TCL是一种无色液体，分子结构与CCL相同。TGL,极易水解生成T(OHD4, (4)H是D的同分异构体，则同时满足下列条件的H的结构有种。 再使Ti(OHD,受热分解制备TiO2. ①含有苯环且苯环上有3个取代基，其中一个为氨基，另外两个取代基相同： ①TCL,的晶体类型是 ②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH; ②TCL稳定性比CCL差，试从物质结构角度分析其原因： ③能发生水解反应，不能发生银镜反应。 (4)恒压(pMP)条件下，一定量的TiO2、Cl2、C发生上述反应，平衡体系中气体组分 (5)乙酰乙酸乙酯（结构简式为CH,COCH,COOC,H)在有机合成中有广泛的应用。设计 TCL,、CO、CO2的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示 以乙醇为原料制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成 0.6 1400, 路线流程图示例见本题题干) 0.5 1400,x) 02 0400,x) 0.1 02004006008001000120014001600 温度/℃ ①图中表示CO的曲线是 (填“a”或“6”)，其曲线变化的原因是】 ②在1400℃下，反应C(s)+C02(g)一2C0(g)的平衡常数K,= MPa(用含 x1、工力的式子表示，K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数). 【高三化学第7页（共8页）】 【高三化学第8页（共8页）】云南省高三化学考试 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 1 2 3 4生 5 7 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B B D C C B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.D【解析】本题主要考查化学与文化的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。靛 蓝属于天然有机物，不属于高分子，A项错误；SO2属于酸性氧化物，B项错误；合金的熔点 低于纯金属，C项错误。 2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫酸 中S元素的化合价由+6价降为+4价，得到电子，硫化氢中S元素的化合价由一2价升高为 0价，失去电子，最小公倍数为2，反应中转移电子数为2，D项错误。 3.C【解析】本题主要考查原子结构和分子结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。二者 均属于ds区元素，A项错误；[Au(CN)2]中含有的。键数目为4，B项错误；第一电离能N >O,D项错误。 4.C【解析】本题主要考查缩聚反应和有机物的性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 DMT的名称为对苯二甲酸二甲酯，A项错误；原子利用率为100%的反应为加成反应或化合 反应，B项错误；EG中含有两个羟基，与CHOH不是同系物，D项错误 5.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的应用和分析能 力。标准状况下，NO2为液态，A项错误；pH=2时溶液中H的物质的量浓度为 0.01mol·L1,故H数为0.01NA,C项错误；Cu+会水解，Cu2+数小于0.05NA,D项 错误。 6.C【解析】本题主要考查元素化合物知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。i为NO,j 为NO2或N2O4,均不属于酸性氧化物，A项错误；浓硫酸吸收NH,体现了浓硫酸的酸性， 吸收H2S,体现了浓硫酸的强氧化性，B项错误；c为SO2,d为SO3,二者溶于水均生成酸，酸 电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3不属于电解质，D项错误。 7.A【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能 力。乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液收集，B项不符合题 意；浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，C项不符合题意；生石灰与浓氨水混合可制备氨 气，但试管密封无法排空气收集氨气，D项不符合题意。 8.B【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO1,离子方程式为S2O%+4Cl2+ 5H2O一2SO+8C1+10H,B项符合题意 9.D【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Y的 金属性是短周期元素中最强的，故Y为Na,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，除去Y, W、X、Z的最外层电子数之和为17，结合X与W、Z相邻可判断W、X、Z分别为N、O、S。Z 的氧化物对应的水化物可能为硫酸或亚硫酸，亚硫酸为弱酸，D项错误。 10.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有机物P 分子中不存在手性碳原子，故不存在对映异构体，C项错误。 11.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。焰色 试验时，原子核外电子跃迁时的能量变化不同，释放出的光的波长不同，C项错误。 12.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电极 上产生的气体为氢气，电极b上产生的气体为氧气，氢气和氧气的体积之比为2：1，C项 错误。 13.B【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。R处K 位于晶胞体对角线上，R处K的坐标为号，寻，)，B项错误。 14.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。酸性越强，H2C2O1浓度越大，C2O浓度越小，据此分析可知，曲线①表示的是 kS与H的关系，面线@表示的是1以0与H作关系根据成双 -1.50)可得K2(H2C2O1)=10427，K1（H2C204)×K2(H2C2O4)= c(H)Xc(HC,02×c(H)Xc(C,0)_c(H)×cC0）=(102m'=10,故 c(H2C2O) c(HC2O) c(H2C2O) K(H2C2O4)=101.27,B项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： .反应符号用“”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“”不扣分。 b.反应符号用“ ”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)滴液漏斗(1分) (2)三角锥(1分)；<(2分)；NH3中N有孤电子对，[Co(NH3)6]Cl3中N的孤电子对已形 成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，NH3中的∠HNH键角更小(2分) (3)抑制Co2+水解，避免形成Co(OH)2沉淀（或增大NH3的浓度形成配合物或抑制 NH3·H2O电离，促进配合物的形成，2分) (4)防止温度过高使H2O2分解（多答“防止NH·H2O分解”不扣分，2分）； 2[Co(NH3)6]2++2NH+H2O2一2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H2O或 2[Co(NH)]2++2NH+H2O2—2[Co(NH)]3++2NH·H2O(2分) (6)170VX103-c,VX10或7cV-cV2(2分) a 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (3)抑制Co+水解，避免形成Co(OH)2沉淀，氨水中存在电离NH3·HO一NH+ OH,加入NHCI能抑制NH·HO的电离，因此NH4CI既参与反应，又能抑制 NH3·H2O的电离。 (5)用c2mol·L1的NaOH标准液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V2mL,则说明剩余 HCl的物质的量为n剩(HCl)=n(NaOH)=c2mol·L1×V2×10-3L=c2V2×10-3mol, 则与NH3反应的n(HCl)=c1mol·L1×V1×10-3L-c2V2×10-3mol=(c1V1×10-3 c2V2×10-3)mol,NH3的物质的量为(cV1×10-3-c2V2×10-3)mol,因此ag产品中氨 的质量为17(cV1×10-3-c2V2×103)g。 【评分细则侧】 (1)答“恒压滴液漏斗”或“恒压漏斗”或“恒压分液漏斗”均给分，答“分液漏斗”不得分。 (2)第一空“三角锥”为专有名词，写错字不得分；第三空仅答到“孤电子对对成键电子对的斥 力大”得1分。 (3)只要答到“抑制Co2水解”即可得分。 (4)第一空答到“防止H2O2受热分解”也可以得分，仅答“防止NH3·H2O分解”不得分。 16.(1)加压(2分)：Cu+H2O2+H2SO4-CuSO4+2H2O(2分) (2)会产生有毒气体（或会产生有害气体，污染环境，2分） (3)1.8×103(2分) (4)①>(2分) ②S02(1分) (5)4Cu(OH)2+N2H4·H2O—-2Cu2O+N2↑+7H2O(2分)；4：1(2分) 【解析】本题主要考查从铜阳极泥中回收高价值金属的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的理解能力和综合运用能力。 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 (1)气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采 取的措施为加压或降温。 (2)稀硝酸发生氧化还原反应时，会产生NO,有毒气体，污染环境。 (3)反应AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]++CI的平衡常数K c[Ag(NH)2]}·c(C1) c[Ag(NH3)2]〉·c{[Ag(NH)]+〉·c(CI-) c2(NH2) c2(NH3)·c{[Ag(NH3)]+} K1·K2·Kp(AgC1)=2.0×103×5.0×103×1.8×10-10=1.8×10-3」 (4)①S的电负性比Se大且原子半径更小，导致HS键的键长更短，两个氢原子间的斥力 更强，从而使得H2S的键角更大。 (5)反应中水合肼作还原剂，被氧化为无色无味的气体N2,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为4：1。 【评分细则】 (1)第一空答“增大压强”或“降低温度”或“降温”也给分。 (2)仅答“会污染环境”也给分。 (3)答“0.0018”也给分。 17.(1)-40.2(2分)；能(1分) (2)减小压强（或降低温度或及时冷却移出TCL4,2分） (3)①分子晶体(1分) ②Ti的原子半径大于C,TiCI键键长大于CC1,TiCI键键能低，易断裂(2分)》 (4)①a(2分)；C还原CO2的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO的方向进行， CO2的量减少，CO的量增加（合理即可，2分） @i边(2分) x3 【解析】本题主要考查化学反应原理综合知识，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合 运用知识的能力。 (1)△H=(-110.5kJ·mol-1)×2+(-763.2kJ·mol1)-(-944kJ·mol1) 一40.2kJ·mol-1;该反应△H<0,△S>0,△G=△H一T△S<0,故该反应能自发进行。 (4)①随温度升高，反应I平衡逆向移动，CO2的量减少，而反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的量 也减少，故曲线b表示CO2的体积变化，则曲线a表示CO的体积变化。 ②根据图像可得在1400℃下CO2的分压为x3pMPa,CO的分压为x1pMPa,该反应的 平衡常数K。=p)=xp (MPa). x3p 【评分细则】 (1)第一空漏写“-”不得分。 (3)②仅答“Ti一C1键键能低，易断裂”得1分。 (4)①第二空答到“升高温度，有利于反应I正向进行，CO2的量减少，C0的量增加”也给分。 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 18.(1)1,7-庚二酸(2分)：不互为(2分) COOCH HO (2) CN (2分)；加成反应(1分) COOCH (3)2(2分) (4)18(2分) 02/Cu 02/Cu CHCH OH (5)CH2CH2 OH CH CHO CH2 COOH CH2COOC2 H 浓硫酸/△ 1)C2 H.ONa CHCOCH2COOC2H(每步1分，共4分) 2)H 【解析】本题主要考查有机合成及推断，考查学生对有机化学的理解能力和综合运用能力。 R (4)除苯环外，还含有氨基和另外两个相同的取代基，则符合条件的结构可表示为 NH, 其中R可为一CH2 OOCCH3、CH2 COOCH3或COOC2H5,三个取代基在苯环上存在位 置异构（每种R对应6种位置异构），故H的结构总计有18种。 【评分细则】 (1)第一空答“庚二酸”也给分；第二空只答“不”不给分。 (2)第二空只写“加成”也给分。 (5)在书写流程时，第一步和第二步合并写成“CHCH2OH- 催化剂/△CH,COOH”或 KMnO,/H “CH3CH2OH →CH COOH”也给分，按2分计。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】