湖南省衡阳县第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学模拟试题（二）

衡阳县四中2025-2026学年高一期中模拟卷（二） 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( ) A.石硫黄：“能化金、银、铜、铁，奇物” B.石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C.金：“虽被火亦未熟” D.石钟乳：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法错误的是( ) A.属于盐类 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸腐蚀 D.中铜的质量分数高于 3.人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如等；②非吸收性抗酸药，如、、等。以下说法正确的是( ) A.上述所列举的抗酸药中有3个是电解质 B.作抗酸药时发生反应的离子方程式为 C.不能服用来治疗胃酸过多 D.如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，而不服用 4.已知：。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是( ) A.淀粉一KI溶液变蓝，说明具有氧化性 B.含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明具有酸性 C.石蕊溶液先变红后褪色，说明具有漂白性 D.溶液中出现浑浊，说明具有还原性 5.利用固体表面催化工艺进行NO分解的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.元素的简单氢化物稳定性：O>N B.上述过程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 C.上述过程中氧化产物和还原产物的质量比 为7：8 D.NO分解生成11.2L（标准状况下）转移电子数为 6.某200 mL无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，测得部分离子的浓 度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是( ) A.图甲中X是 B.图乙中 C.营养液中的浓度是8 D.营养液中与的物质的量之比为1：8 7.实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是( ) A.G与H均为氧化产物 B.实验中既是氧化剂又是还原剂 C.在该过程中，锰元素至少有四种价态 D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 8.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是( ) A.都含有氧元素，所以都属于氧化物 B.往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化 C.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 D.往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化 9.高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入，然后加入溶液的方法来制备，发生的反应为。下列说法正确的是( ) A.通入KOH溶液中，反应后溶液中，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B.若2 L 的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下22.4 L C.具有强氧化性，其氧化能力比KClO强 D.按上述反应得到3.96 kg ，理论上最少消耗 30 mol 10.向等体积、等物质的量浓度的和溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH与时间的变化关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是( ) A.b点的溶质为NaCl B.c点的溶质为NaCl和 C.由图可知溶液的碱性比溶液的碱性弱 D.由图可知两图重叠部分进行的反应均为 11.已知能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备并探究金属钠与的反应，装置如图。实验开 始后，观察到盛溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是( ) A.装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B.装置⑤中澄清石灰水的作用是吸收反应后剩余的 C.装置①中的反应为 D.装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 12.水合肼（）是一种重要的化工原料，其沸点约为118 ℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是( ) A.“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24 L ，转移0.1 mol电子 B.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D.与热的NaOH溶液反应会生成，所以制备NaClO应在冷水浴中进行 13.（双选）是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178 ℃。已知：实验室制备氯气的常用方法为（浓）。某小组设计实验制备的装置如图所示： 下列说法中正确的是( ) A.②和③的位置不能互换 B.先启动①中反应，当④中充满黄绿色时再点燃酒精灯 C.上述实验方案只存在1处错误 D.如果用替代也可以完成上述实验 14.（双选）某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780 s时停止滴入，采用pH传感器测得溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，滴加过程中段产生刺激性气味的气体。下列说法中错误的是( ) A.段产生刺激性气味的气体的离子方程式为 B.段发生反应的离子方程式为 C.段pH迅速增大的原因是消耗 D.段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15.（14分）人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起胃病，需服用抗酸药治疗。某种抗酸药的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）。 步骤1：配制稀盐酸和溶液； 步骤2：取1粒药片（每粒药片的质量为）研碎，加入20.00 mL蒸馏水； 步骤3：加入稀盐酸；步骤4：用溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题： （1）测定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，______________________________。 （2）该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸。 ①应选用的容量瓶的规格为______________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。 ②需要量取的浓盐酸的体积为________________（保留1位小数）。 （3）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有____________（填序号）。 A.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C.摇匀后发现容量瓶中液面下降，再加水至刻度线 D.溶液未冷却即转移到容量瓶中定容 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V（NaOH溶液）/mL 16.04 15.96 16.02 15.98 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为_______________。 16.（14分）某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 请回答下列问题： 【装置分析】 （1）装置②中的试剂是_______（填序号，下同），装置③中的试剂是___________。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓硫酸 【实验过程】 实验1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞滴加盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。实验2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞滴加盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （2）实验1和实验2中，a处的实验现象分别是____________________________、______________________________。 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________________。 【实验反思】 （4）有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。该同学的理由是______________________________________。 （5）需要补充的实验操作：取⑤中反应后的少量固体，____________。 17.（14分）常温常压下为橙黄色气体，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。可在酸性条件下用氧化（二元弱酸）来制备，现实验室用如图所示装置（部分夹持装置省略）制取少量并探究其某些性质。 回答下列问题： （1）简述对发生装置A进行气密性检查的过程：__________________。 （2）装置E的作用是__________________。 （3）若的氧化产物为，则装置A中反应里，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 （4）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a、c，装置A中反应产生的与装置C中物质反应生成了、水和某气体，写出该反应的化学方程式：____________________。反应中若打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c，装置B中可观察到的现象为___________________________________。 （5）NaOH溶液是化学实验室广泛使用的试剂，现有某瓶NaOH溶液的信息说明如下：质量分数为20%、密度为、250 mL，请稀释后使用。 ①该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________（保留一位小数）。 ②某同学要使用85 mL 的NaOH稀溶液来进行某实验，实验员用上述NaOH溶液来配制时，选用了规格为100 mL的容量瓶，应用量筒量取上述NaOH溶液______________mL。 18.（16分）某小组同学实验探究不同条件下和溶液的反应。 已知：ⅰ.在一定条件下可能被还原为（绿色）、（棕黑色）、（无色）。 ⅱ.浓碱条件下，可被还原为 ⅲ.在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 Ⅰ ①6滴饱和溶液 ②3滴3 溶液 紫色溶液变浅至无色 Ⅱ ①6滴饱和溶液 ②3滴6 溶液 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色 Ⅲ ①6滴饱和溶液 ②3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀 （1）实验Ⅰ中，的还原产物为_________ （2）小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：被溶液中的还原为。 假设二：_______________________________________ 甲同学补做了实验_______________________________________（填操作和现象），证明假设一不成立。 （3）实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是___________________________。 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 实验 实验操作 实验现象 Ⅳ 取实验Ⅰ反应后的溶液1 mL，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 Ⅴ 取实验Ⅱ反应后的溶液1 mL，逐滴加入2 溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 （4）实验Ⅳ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是_________________________。 （5）根据实验Ⅴ中现象推测，实验Ⅱ中的反应物_________________过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失”的原因是_________________________________________________________。 （6）综合上述实验分析，影响KMnO4氧化性的主要因素是_____________________。 答案及解析 1.答案：A 解析：传统文化与氧化还原反应的概念判断石硫黄即S，“能化金、银、铜、铁，奇物”是指S和这些金属可发生化合反应生成对应的硫化物，S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意；石灰指，“以水沃之，即热蒸而解”涉及反应，该反应不属于氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不符合题意；石钟乳指，“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”涉及反应，该反应不是氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。 2.答案：C 解析：属于碱式盐，A项正确；由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界中较稳定的化学物质，因此，用其制作的颜料不易被空气氧化，B项正确；孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C项错误；因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以中铜的质量分数高于，D项正确。 3.答案：D 解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，、、、均是电解质，A错误；为不溶物，不可拆写成离子形式，作抗酸药时发生反应的离子方程式为，B错误；可以和盐酸反应，可以服用来治疗胃酸过多，C错误；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，而不服用，防止生成过多造成胃穿孔等，D正确。 4.答案：A 解析：将浓盐酸滴在晶体上，有生成，具有氧化性，与KI反应生成，使淀粉溶液变蓝，A项正确；浓盐酸挥发出的HCl、与水反应，生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，B项错误，与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，C项错误；浓盐酸挥发出的HCl、与水反应，生成的HCl与反应生成AgCl沉淀，D项错误。 5.答案：C 解析：A（√），同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N，通常元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；B（√），图示过程中有氨氧极性键的断裂，氮氮非极性键和氧氧非极性键的形成；C（×），图中反应的化学方程式为，N元素化合价降低，O元素化合价升高，则是还原产物，是氧化产物，与的质量比为32：28=8：7；D（√），11.2L（标准状况下）的物质的量为0.5 mol，N元素由+2价降低至0价，转移电子的物质的量为0.5 mol×2×2=2 mol，则转移电子数为。 6.答案：D 解析：根据审题指导可知，A、B错误；营养液中的浓度为4 ，则的浓度为4 ，C错误；营养液中，即，则中的浓度为，即的浓度为1 ，营养液中与的物质的量之比为1：8，D正确。 7.答案：D 解析：受热分解的反应中，部分O元素化合价由-2升高为0，被氧化，、与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高为0，被氧化，因此和均为氧化产物，A正确；受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分0元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确；中Mn元素为+7价， 中Mn元素为+6价，中Mn元素为+4价，中Mn元素为+2价，则在该过程中，锰元素至少有四种价态，C正确；每生成1 mol 转移4 mol电子，每生成1 mol 转移2 mol电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的电子，此时气体的物质的量最大，由可知，，但气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，D错误。 8.答案：D 解析：A（×）氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，CaO属于氧化物，是“金头碱尾”，属于碱，是“金头酸尾”，属于盐。 B（×）CO₂与溶液不反应，假设反应能实现，则生成和HCl，和HCl又会反应生成、和水，故往溶液中通入适量，无法实现反应8的转化。 C（×）电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应。 D（√）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水（或碳酸钙、氢氧化钠和水）。 9.答案：D 解析：设通入溶液中，生成，，氯气转化成时，元素被氧化，转化成时，元素被还原，根据得失电子守恒可知生成的物质的量为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误；氯气和氢氧化钾溶液反应的生成物有，但各物质中的物质的量之比均为1:1，所以每消耗可以吸收氯气，标准状况下氯气的体积为，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，的氧化能力比强，C错误；的氧化产物全部为时，消耗最少，根据反应和，可得关系式：，的物质的量为，根据关系式可知消耗氯气的物质的量为，D正确。 10.答案：D 解析：将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠和稀盐酸反应的过程是碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和，b点时稀盐酸过量，因此溶质是NaCl和HCl，A、B两项均错误，D项正确；由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，C项错误。 11.答案：B 解析：探究金属钠与的反应，需防止钠和氧气反应，则要先通入干燥纯净的排尽装置内的空气，即等装置⑤中澄清石灰水变浑浊，再加热装置①；装置②制备，装置④除中的，装置③干燥，装置①中钠和发生反应，装置⑤检验并吸收还原产物，则装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i，故A正确；装置⑤中澄清石灰水的作用是验证装置内空气是否排尽，故B错误；实验开始后，盛溶液的试管中有黑色物质产生，说明被钠还原为CO，直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明钠被氧化为，则装置①中的反应为，故C正确；和稀硫酸反应太剧烈，且即使是块状的遇水也会迅速溶解散开，使隔板失去控制反应发生和停止的作用，即装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替，故D正确。 12.答案：B 解析：“制备”过程中发生反应：，部分氯元素由0价升至+1价，另一部分氯元素由0价降至-1价，标准状况下氯气的物质的量为，其中有氯原子被氧化成，氯原子被还原成，转移电子，A正确；依题意“氧化”时溶液呈碱性，则反应的离子方程式为，B错误；若将和的混合溶液滴入溶液中，生成的水合肼具有强还原性，会和具有强氧化性的发生反应，故滴加顺序不能颠倒，C正确；由于与热的溶液反应会生成，为减少副产物生成，制备应在冷水浴中进行，D正确。 13.答案：AB 解析：实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气，应先除氯化氢，后除水蒸气，②和③的位置不能互换，A正确；实验时先通入氯气排尽装置内的空气，再使氯气与铝反应，B正确；氯化铝易凝华，导出氯化铝的导管太细，易堵塞导管，氯化铝易潮解，⑥中NaOH溶液中的水易挥发进入⑤，使产品变质，则该方案共存在2处错误，C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而题中实验装置中没有酒精灯，D错误。 14.答案：BC 解析：由图可知，A点开始反应，即段生成段生成和；段主要生成段pH减小，则是与水反应。段产生刺激性气味的气体，由题可知生成了，则离子方程式为，A项正确；段有生成，则发生反应的离子方程式为，B项错误；段pH迅速增大的原因是，C项错误；段pH减小的原因是氯气溶于水并与水反应产生酸性物质，D项正确。 15.答案：（1）（2分）；（2分） （2）①25 0mL（2分）；检漏（2分） ②8.5 mL（2分） （3）AC（2分） （4）（2分） 解析：（1）能与稀盐酸发生反应：，溶液中和过量稀盐酸时发生反应：。 （2）①该测定实验共进行了4次，共需要160 mL稀盐酸，则应选用250 mL容量瓶；使用容量瓶前需要检漏。 ②密度为、质量分数为的浓盐酸的物质的量浓度为，实验室用该浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为8.5 mL。 （3）转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A项符合题意；配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，不影响溶质的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度不受影响，B项不符合题意；摇匀后发现容量瓶中液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，C项符合题意；溶液未冷却即转移到容量瓶中定容，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，D项不符合题意。 （4）根据实验数据计算平均消耗NaOH溶液的体积为，共消耗40.00 mL 稀盐酸，则消耗HCl的物质的量为，根据可知，这种药片中的物质的量为，则的质量分数为。 16.答案：（1）a（2分）；c（2分） （2）带火星的木条不复燃（2分）；带火星的木条复燃（2分） （3）（2分） （4）未干燥的中有，也能与反应生成（2分） （5）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中（2分） 解析：（1）装置①中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，生成的二氧化碳中除了含有水蒸气外，还含有HCl气体，装置②用来除HCl气体，则装置②中的试剂是饱和溶液，由于能与溶液反应，故不能用饱和溶液除HCl；结合该实验的目的可知，装置③用来除水蒸气，则装置③中的试剂是浓硫酸。 （2）打开，关闭，生成的二氧化碳被干燥，不能与反应生成；打开，关闭，二氧化碳未被干燥（混有水蒸气），能与反应生成。可观察到实验1中a处带火星的木条不复燃，实验2中带火星的木条复燃。 （3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 （4）水也能与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠发生了反应。 （5）可取⑤中反应后的少量固体，加入盐酸，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明⑤中生成了碳酸钠，即说明二氧化碳与发生了化学反应。 17.答案：（1）关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置A气密性良好（2分） （2）吸收尾气，防止污染环境，防止倒吸（2分） （3）2：1（2分） （4）（2分）；红色布条褪色（2分） （5）①6.0（2分） ②25（2分） 解析：（1）对发生装置A进行气密性检查的过程为关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置A气密性良好。 （2）装置E中足量氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时干燥管可以防止倒吸。 （3）为还原剂，氧化产物为，转化为失去电子；为氧化剂，还原产物为，转化为得到电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 （4）装置A中反应产生的与装置C中的和物质反应生成、水和某气体，被还原为，所以产生的气体是的氧化产物为氧气，该反应的化学方程式为；反应中若打开弹簧夹，关闭弹簧夹有强氧化性，装置B中的干燥红色布条会褪色。 （5）①由知，该溶液的物质的量浓度为； ②根据稀释定律，配制的稀溶液，需要用量筒量取上述溶液的体积为。 18.答案：（1）（2分） （2）被溶液中的还原为（2分）；向1 mL 0.01 溶液中加6滴和3 滴6 溶液，加热一段时间后观察到溶液不变绿色（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）；酸性环境下可将还原为，发生反应：（2分） （6）溶液的酸碱性（2分） 解析：（1）实验Ⅰ中紫色溶液变为无色，则的还原产物为。 （2）实验Ⅱ中的反应物有高锰酸钾、亚硝酸钠和氢氧化钠，则得到绿色溶液的原因可能是被溶液中的还原为，也可能是被溶液中的还原为。在不加入亚硝酸钠的条件下，与不反应即可证明假设一不成立。补做实验为向1 mL 0.01 溶液中加6滴和3滴6 溶液，加热一段时间后观察到溶液不变绿色，证明假设一不成立。 （3）实验Ⅲ中高锰酸钾和亚硝酸钠反应生成二氧化锰，反应的离子方程式是。 （4）实验Ⅳ中锰离子与氢氧根离子反应生成氢氧化锰白色沉淀，其在空气中缓慢变成二氧化锰棕黑色沉淀，反应的化学方程式是。 （5）实验Ⅴ中，继续滴加色沉淀消失的原因是酸性环境下可将还原为，发生反应：，故实验Ⅱ中的反应物过量。 学科网（北京）股份有限公司 $