四川省双流中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

2025-2026四川省双流中学高2023级高三上10月月考 化学学科监测试题 考试时间：75分钟满分：100分 命题人：高2023级化学组审题人：刘远海 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上 催”。夜光杯的主要成分为3Mg0·4S02·H20,古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列 说法错误的是 A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B.忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C.夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点 D.制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 2.白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是() A.白磷与红磷互为同位素 B.P4分子中只含有非极性共价键 C.1molP4分子含4mol共价键 D.等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 3.N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N4 B.标准状况下，2.24LS03中电子的数目为4.00N4 C.1.0LpH=2的H2S04溶液中H+的数目为0.02N4 D.1.0L1.0mol·L-1的Na2C03溶液中C03-的数目为1.0N4 4.高铁酸钾(KzF04)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污 水的部分流程如下： 加KOH溶 液至饱和 过滤 污水 Feso4① Na2FeO,溶液 KFeO,固体 Fe(OH)3胶体 ② 以下说法不正确的是() 化学试卷第1页，共11页 A.①中一定发生了氧化还原反应 B.污水处理中产生F(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C.另一种在碱性条件下制备K2Fe04的反应可能是：2Fe(0H)3+3Cl0-=2Fe0-+3Cl-+4H++H20 D.K2FO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还 原剂，被K2FeO4氧化 5.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 用玻璃棒蘸取X溶液滴到淀粉-KI试 y 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水 纸上 向稀HN03和稀H2S04两种溶液中分 ⊙ 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应 别加入Fe粉 将S02通入Ba(W03)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaS0O3 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混 D 合溶液中滴加 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) 少量AgNO3溶液 A.A B.B C.C D.D 6.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 n HO 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 下列说法错误的是() A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳 C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应 化学试卷第2页，共11页 7.H202分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下H202浓度随时间的变化如图所示。下列说 030 实验条件：pH=13 0160 0 mol-L-NaOH 025 molL,-‘NaOH 0.I mol.L-NaOH 法的是(20 00%2406080100 0%20406080100 /min t/min 甲 乙 0mol·L-NaOH 0.16 实验条件pH=13 0.12 1.0 mol.L-NaOH 0.1 mol-L-NaOH 0 mgL-Mn* 0.04 I mg-L-Mn 00061020304050 0006204060.80100 t/min t/min 丙 A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H202分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 8.某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是() ① 3 ④ 滴加少量 加入足量 加水 0.1 mol-LNaCl溶液 NaCl固体 无水CuSO,0.1 mol-L-CuS0溶液 蓝色 底部NaCl固体表面为 白色 蓝色 黄色，振荡后溶液为绿色 A.由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B.由④可知，Cu+与Cl~可能会结合产生黄色物质 C.由③④可知，C的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D.由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是() W W Z[W一义-Y-Y]广A该化合物中，w、X、Y之间均为共价键 WwW B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 化学试卷第3页，共11页 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 10.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 NaCl CsCl A.NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比不同 C.CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻8个Cs+ D.WaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同 11.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg≠C3H6+H2.600℃，将一定浓度的C02与固定浓度的C3Hg通过含催 化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H。、C0和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。下列说法不 正确的是() C.Ho CO C0浓度 己知：①C3Hg(g)+502(g)=3C02(g)+4H20)△H=-2220k·mol-1 9 ②C3H(g)+202(g)=3C02(g)+3H20(△H=-2058k:mol-1 ③H,(g)+702(g)=H,00△H=-286k·mol-1 A.C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124k·mol-1 B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2=C0+H20 C.其他条件不变，投料比C越大，CH转化率越大 c(C02) D.若体系只有C3H6、C0、H2和H2O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一定存在：3co(C3Hg)+ co(C02)=c(C0)+c(C02)+3c(C3Hg)+3c(C3H6) 12.用电化学方法可以去除循环冷却水（含有Ca2+、Mg2+、HCO3、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理 过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 化学试卷第4页，共11页 oa bo 钛基 电源 碳钢 电极 电极 H,O Mg2 循环冷却 Ca2+ 水出口 苯酚iH,0 循环冷却 水进口 CO,+H,O 下列说法正确的是() A.b为电源的正极 B.钛基电极上的反应为H20+e-=H++·OH C.碳钢电极底部有Mg(OH)2、CaCO3生成 D.每生成标准状况下2.24LC02,需要消耗0.5mol·0H 13.五氯化磷(PC15)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PC13)氯化得到：PCl3(g)+ C2(g)一PCl5(g)4H=-93.0kJ/mol。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl3和0.5 molCl2,一段 时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是() t/s 0 50150250350 n(PCls)/mol00.210.360.400.40 A.0~150s内，PCl3的反应速率为0.0012mol.L1.s-1 B.反应至250s,该反应放出的热量为37.2k C.该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40 2 D.在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5 molPCl3、0.5 molCl2,、2.0 molPCl5,则反应向正反应方向进行 14.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 0.1000mol·L1的三种一元弱酸的钠盐(WaX、NaY、NaZ)溶液，滴定 NaZ NaY 曲线如图所示。下列判断错误的是() NaX A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) 0 C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y)=c(Z-) V(盐酸)mL D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) 化学试卷第5页，共11页 二、非选择题：(58分) 15.(13分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgS04·H20,其实验过程可表示为 S02 氧化镁浆料一→吸收转化→Mg$0,·H,0 (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入S02气体，生成MgS03,反应为Mg(OH)2+H2SO3=MgS03+ 2H20,其平衡常数K与Ksn[Mg(OH)2]、Kp(MgS03)、Ka1(H2S03)、Ka2(H2S03)的代数关系式为 K- 下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收S02效率的有 (填序号)。 A.水浴加热氧化镁浆料B.加快搅拌速率 C.降低通入S02气体的速率D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (2)在催化剂作用下MgS03被02氧化为MgS04。己知MgS03的溶解度为0.57g(20℃)，O2氧化溶液中S0号 的离子方程式为 ； 在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 MgS03被02氧化的速率随pH的变化如图1所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgS03的氧化速率 增大，其主要原因是 ·0.10 令滴液漏斗 ·0.08 空气+= 三颈瓶 0.04 NaOH 三0.02606$707380 电磁搅拌器 围溶液 pH 图2 图1 (3)制取MgS04·20晶体。在如图2所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgS03浆料与H2S04溶液充分 反应。MgS03浆料与H2S04溶液的加料方式是 补充完整制取MgS04·H20晶 体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MgS04溶液中， 。(已知： Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgS04·7H20, MgS04·7H20在150~170℃下干燥得到MgS04·H20,实验中需要使用Mg0粉末) 16.(15分)K2Fe04是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组 设计如下装置制备K2FeO4 化学试卷第6页，共11页 搅拌 浓盐酸 KMnO 过量KOH NaOH 溶液 溶液 Fe(OH) B C D 已知：K2FO4为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生02，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)K2FeO4中Fe的化合价为 (2)装置A中的化学方程式为 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)装置B中所装试剂为 (4)上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3,某同学欲用该浓盐酸配制480mL浓度为 1mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取 mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要」 填序号)。 重T: ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.应选用480mL的容量瓶 B.量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C,容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D.定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E.定容时俯视刻度线，实验结果偏大 17.（15分)随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，C02的综合利用备受关注。 己知C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的 C02和2.4mol的H2,测得C02和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答： 化学试卷第7页，共11页 ◆n/mol 0.8 CHOH 0.6 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min (1)下列措施能加快反应速率的是 A.往容器中充入N2增大压强 B.及时分离出CH3OH C升高温度 D.选择高效的催化剂 (2)0-2 minCH30H的反应速率为 (3)第9分钟时v(CHOH)】 (填“<”“>”或“=”)第3分钟时v(CH3OHD (④)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是 A.V (H2)=3viM(CH3OH) B.混合气体的平均相对分子量不变 C.容器中CH3OH浓度与H,0浓度之比为1：1D.混合气体的密度保持不变 (5)欲增大平衡时C02的转化率，可采取的措施是 。(任填2项) (6)已知T℃下C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)的平衡常数K=0.025。保持容器温度不变，向1L的 某密闭容器中充入C02、H2、CH3OH、H20各1mol,反应一段时间后测得n(H20)=0.7mol,判断此时该可 逆反应是否达到平衡，并说明理由（若末达到平衡需说明平衡移动方向）。 18.(15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,BAD的结构简式为： OH CH OH 00c CH? 已知G不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下： NaOH溶液 7C02125C D 400-700kPa +H20 ⑤ 烃X Cl2 B BAD 催化剂A 催化剂 C6H6O ② 定条件 H +H20 02/Cu 烃Y 催化剂 F G ③ ④ 化学试卷第8页，共11页 试回答下列问题 (1)写出结构简式：Y D (2)属于取代反应的有」 (填数字序号)。 (3)1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。 (4)写出下列反应的化学方程式： 反应④： B+G→H: 反应⑤： 化学试卷第9页，共11页 2025-2026四川省双流中学高2023级高三上10月月考 化学学科监测试题答案 一。单选题。（共42分) 1-5 BBACB 6-10 BDDDB 11-14 CCDC 二.非选择题。(58分) 15.(13分)(1)KpMg0HD2]K,42s0)Ka2H2s0g) BD Ksp(MgS03)K元 (2)2s0?+02催化剂2s0?pH增大，抑制s0?的水解，反应物S0?的浓度增大，故可加快氧化速率 (3)通过滴液漏斗向盛有MgS03浆料的三颈瓶中缓慢滴加H2S04溶液分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直 至用pH试纸测得pH>5,过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃下干 燥 16.(15分)(1)+6价 (2)2KMn04 +16HCl )2KCl+2MnCl2 5Cl2 T+8H2O:1:5 (3)饱和食盐水 (4)①42.0；ade ②CE 17.(15分)(1)CD (2)0.1mol/(L·mim) (3)< (4)AB (5)增大压强；降低温度 (6)反应向逆反应方向进行 OH 18.(15分)(1)CH3CH=CH2: COONa (2)①②⑤ (3)6 化学试卷第10页，共11页