专题25 水溶液之概念分析-2025-2026学年浙教版科学八年级上册尖子生培优点对点突破

专题25 水溶液之概念分析 典题导航： 题型一：溶液、悬浊液、乳浊液 题型二：溶解及现象 题型三：饱和和不饱和 题型四：溶解度及影响因素 一、溶液、悬浊液、乳浊液 1．如图所示，将5 mL液体加入装有几粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　) 实验编号 固体 液体 实验现象 I 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比————碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比————汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比————不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比————同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】 A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。 C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故答案为：C。 2．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　) A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 【解析】 A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误； B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确； C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故C正确； D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确； 故答案为：A。 3．取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在充气的气球上，气球会马上爆炸。这是因为橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯。柠檬烯易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述，正确的是 (　　) A．与水混合后能形成溶液 B．与乙醇混合后一定形成乳浊液 C．少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液 D．柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质 【答案】C 【解析】 A.由题干信息可知，柠檬烯不溶于水，所以与水混合后不能形成溶液，选项说法错误； B.柠檬烯易溶于乙醇，所以与乙醇混合后可以形成溶液，选项说法错误； C.柠檬烯能溶解气球表层的橡胶，所以少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液，选项说法正确； D.柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水，这种性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，选项说法错误。 故答案为：C。 4．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 (　　) A．太空中水不能作为溶剂 B．在地面，油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中，同一实验可能现象不同 D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液 【答案】A 【解析】 A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，故A错误； B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确； C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确； D、汽油可洗掉衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不是乳化作用，故D正确。 故答案为：A。 5．关于物质的溶解，下列说法正确的是 (　　) A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在食用油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 【答案】D 【解析】 A、物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物才属于溶液，有的物质分散到水中不能形成溶液，例如植物油，A错误； B、汽油溶解在食用油中，能形成均一、稳定的混合物，B错误； C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，例如水，C错误； D、溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，D正确。 故答案为：D。 6．关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液中分散的都是固体小颗粒；④浊液都是不均一、不稳定的；⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。其中正确的是 (　　) A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ 【答案】D 【解析】 ①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色，①错误； ②溶液和浊液都是混合物，②错误； ③悬浊液中分散的是固体小颗粒，乳浊液中分散的是小液滴③错误； ④浊液都是不均一、不稳定的，④正确； ⑤溶液具有稳定性，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，⑤正确。 故答案为：D 7．（2025八上·嵊州期末）为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。 （1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。 （2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　。 (选填“大”或“小”) 【答案】（1）汽油 （2）大 【解析】 （1）由图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，紫红色溶液是碘溶于汽油形成的，则图丙中上层溶液的溶剂是汽油。 （2）根据图片可知，碘在汽油中的颜色比在水中更深，说明汽油中溶解的多，那么可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中大。 8．（2025八上·缙云期末）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释： （1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。 （2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。 【答案】（1）②④⑤ （2）均一性 【解析】 1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； ③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确； ⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确。 故答案为：②④⑤。 （2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可。 故答案为：均一性。 （1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； ③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误； ④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确； ⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确，故填②④⑤。 （2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可，故填均一性。 9．如图所示，图甲表示“M与 N 的并列关系”，图乙表示“M 属于 N的从属关系”，溶质与溶液的关系属于　 　(填“甲”或“乙”，下同)，溶液与悬浊液的关系属于　 　，溶质与溶剂的关系属于　 　。 【答案】乙；甲；甲 【解析】 溶液由溶质和溶剂组成，溶质是溶液的组成部分，所以溶质与溶液的关系属于从属关系，对应图乙。 溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，二者是不同的混合物类型，属于并列关系，对应图甲。 溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质，二者是不同的概念，属于并列关系，对应图甲。 10．生产生活中，一种或几种物质分散于水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固态碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后　 　(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。 （2）标准状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系：①蛋白质溶液、②高锰酸钾溶液、③含有直径为2~10 微米颗粒物的空气。在这些体系中，物质分散形成的粒子或颗粒的直径最小的是　 　。(填序号) （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1.取一只烧杯，加入约50毫升水。 　 2.向烧杯中加入约5克硝酸铵固体，搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是探究物质在溶解过程中的　 　。 ②该实验方案的不合理之处是　 　。 【答案】（1）不会 （2）② （3）吸放热现象；第1步没有测量水温 【解析】 （1）溶液具有均一性和稳定性，所以一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象； （2）在溶液中，溶质是以分子或离子的形式存在，溶剂是以分子的形式存在，所以在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是②； （3）①由实验过程可知，该实验的目的是探究物质在溶解过程中溶液温度的变化情况； ②该实验方案的不合理之处是没有设计一个对比实验，测定溶解前水的温度； 二、溶解及现象 11．衣服上沾上碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示。由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 （　　） 溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【答案】C 【解析】 由表中数据可知，碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，可知应用汽油洗净衣服上的碘污渍。 故答案为：C。 12．如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法中，正确的是(已知氢氧化钠溶于水放热) (　　) A．甲中溶液一定为不饱和溶液 B．甲、乙中溶液质量相等 C．乙试管中无明显现象 D．小木块丙会下沉 【答案】A 【解析】 A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，加入前溶液中没有固体，说明溶液为不饱和或恰好饱和的溶液，加入后硝酸钾的溶解度增大，此时溶液一定为不饱和溶液，故选项说法正确。 B、由A的解析可知，甲没有溶质析出，溶液质量不变；乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠固体后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液质量减小，故选项说法错误。 C、乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠固体后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙中溶液变浑浊，故选项说法错误。 D、因为小木块在水中漂浮，小木块受到的浮力：F浮=G木，加入氢氧化钠后，浮力仍然等于重力，木块重量不变，浮力也不变，但溶液的密度变大，木块排开液体的体积减小，小木块丙会上浮，故选项说法错误。 故答案为：A。 13．（2025八上·平湖期末）下表是小平同学在研究物质的溶解性与哪些因素有关时所设计的实验，据此可知，与物质的溶解性无关的因素是(　　) 组别 溶剂 溶剂的量 溶质 温度 达到饱和的溶解情况 1 水 10g 蔗糖 25℃ 8匙 2 水 10g 蔗糖 30℃ 9匙 3 水 10g 食盐 25℃ 2匙 4 水 5g 食盐 25℃ 1匙 5 酒精 10g 食盐 25℃ 0匙 A．溶剂的种类 B．溶剂的量 C．溶质的种类 D．温度 【答案】B 【解析】 A.实验3、5对比，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，说明溶剂的种类与物质的溶解性有关，故A错误； B.实验3、4对比，溶解的溶质的质量与溶剂的质量呈正比，溶剂的质量是与物质的溶解性无关的因素，故B正确； C.实验1、3对比，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，说明溶质的种类与物质的溶解性有关，故C错误； D.实验1、2对比，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，说明温度与物质的溶解性有关，故D错误。 故答案为：B。 14．（2024八上·义乌期中）如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐 【答案】A 【解析】 A、硝酸铵溶解于水时吸热能使溶液温度降低，此选项符合题意； B、氢氧化钠溶解于水时放热，能使溶液温度升高，此选项不符合题意； C、蔗糖溶解于水时温度没有明显变化，此选项不符合题意； D、食盐溶解于水时温度没有明显变化，此选项不符合题意。 故答案为：A。 15．（2025·绍兴模拟）小科为研究分子的性质进行了如下实验： （1）室温下，向一端封口的细长玻璃管中加入适量红墨水，再加入酒精，使其充满玻璃管。然后用手指堵紧开口一端，上下颠倒多次，观察到混合后溶液总体积减小，如图1。这一现象说明分子之间存在　 　。图2中可表示充分混合后溶液微观模型的是　 　(填字母)。 （2）小科进一步探究了温度对分子运动快慢的影响，如图3，推动注射器活塞，把红墨水同时分别注入冷水和热水中，一段时间后，观察到装有　 　的烧杯中的红墨水扩散更快。 【答案】（1）空隙；C （2）热水 【解析】 （1） 室温下，向一端封口的细长玻璃管中加入适量红墨水，再加入酒精，使其充满玻璃管。然后用手指堵紧开口一端，上下颠倒多次，观察到混合后溶液总体积减小，如图1。这一现象说明分子之间存在空隙。 酒精和水形成溶液，根据溶液的均一性可知，酒精分子和水分子的分布都是均匀的，故选C； （2）小科进一步探究了温度对分子运动快慢的影响，如图3，推动注射器活塞，把红墨水同时分别注入冷水和热水中，一段时间后，观察到装有热水的烧杯中的红墨水扩散更快。 16．（2025八上·椒江期末） 小科进行“物质在液体中的分散”的实验，分别进行下列实验操作，如图所示。 （1）上述实验中所加的蒸馏水和汽油均足量，经充分振荡混合后，能形成溶液的有　 　(选填字母) 。 （2）B实验中，粉笔灰中加入充足的水，振荡、静置后观察到　 　现象。 （3）对比C、D实验可以说明物质的溶解性与　 　有关。 【答案】（1）AD （2）分层 （3）溶剂种类 【解析】 （1）A、食盐能溶解在蒸馏水中形成溶液，故A符合题意； B、粉笔灰不能溶于水，和水混合后，久置会分层，不能形成溶液，故B不符合题意； C、食用油不能溶于水，和水混合后，久置会分层，不能形成溶液，故C不符合题意； D、食用油能溶于汽油，形成溶液，故D符合题意。 故答案为：AD。 （2）粉笔灰不能溶于水，和水混合后，形成的是悬浊液，久置会分层。 （3）C中食用油不能溶于水，D中食用油能溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。 17．（2024八上·安吉期中）如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要　 　热量，使温度　 　，木块上的水结冰。 【答案】吸收；降低 【解析】 硝酸铵溶解的热量变化：硝酸铵溶解于水时，会吸收热量，这是硝酸铵这类物质溶解过程的特性。 温度的变化情况：因为硝酸铵溶解吸收热量，会导致烧杯周围（包括木块 ）的温度降低，当温度降低到一定程度木块上的水就会结冰。 18．（2024七下·宁波期中）在宁波，咸鸭蛋是一种非常受欢迎的传统食物。小科也想自制咸鸭蛋，腌制咸鸭蛋的用料配方如表所示查阅资料，20℃时食盐的溶解度为36克；按照配料表的用量　 　完全溶解（填“能”或者“不能”），为了加快溶解速度。可以采用　 　（填“冷水””或“热水”）来溶解，小科在制作的过程中发现溶解的用量只要没过鸭蛋即可，为了避免浪费，测得没过鸡蛋所需要的水大概只需1.8千克，小科的盐的用量相应调整为　 　克。 【答案】能；热水；300 【解析】 20℃时食盐的溶解度为36克，即100g水中最多溶解36g食盐，按照配料表的用量水为3000g，最多溶解食盐的质量=，则500g食盐能完全溶解；温度越高，食盐的溶解速率越快，为了加快溶解速度，可以采用热水来溶解； 为了避免浪费，小科结合家中容器实际大小，测得没过鸡蛋所需要的水大概只需1.8千克，小科的盐的用量相应调整为：。 19．（2024九上·长兴月考）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水　 　； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠D生石灰 【答案】（1）变浑浊 （2）B 【解析】 （1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊。 （2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低； A.浓硫酸溶于水放热，温度升高，故A错误； B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B正确； C.氯化钠溶于水温度基本不变，故C错误； D.生石灰和水反应放热，温度升高，故D错误。 故选B。 20．某学习小组的同学开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如图所示。 （1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过　 　的方法结晶的。 （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因可能是　 　。 （3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。若要制得晶体更大的棒棒糖，则可采取的措施是　 　(写出一点)。 【答案】（1）蒸发 （2）最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液 （3）静置更长时间（合理即可） 【解析】 （1）晾干筷子的过程实质是水分蒸发的过程，可知是通过蒸发结晶的方式获得晶体的。 （2）没有晶体析出，可能是因为刚开始制作的溶液未达饱和，观察到杯底有固体残留，可能是因为没有充分搅拌，导致蔗糖没有完全溶解。 （3）静置的更长的时间，新析出的晶体不断附着在棒棒糖表面，棒棒糖逐渐变大。（合理即可） 三、饱和和不饱和 21．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到烧杯乙中。实验二把5g 水和5g 氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论中，不正确的是 (　　) A．实验二中，乙溶液的溶质质量分数增大 B．实验一中，甲、乙溶液溶质质量分数相等 C．实验二中，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二中，甲、乙溶液中溶质质量相等 【答案】A 【解析】 A、溶液为饱和溶液，继续添加氯化钠，不能继续溶解，可知溶质的质量分数不变，故A错误，符合题意； B、溶液均一、稳定，倒出一部分，溶液中溶质的质量分数不变，故B正确，不符合题意； C、甲中加入溶剂，可知溶液将转化为不饱和溶液，故C正确，不符合题意； D、实验二中甲加的是水，溶质的质量不变，乙中加氯化钠，不能继续溶解，可知溶质的质量也不变，则甲乙溶液中溶质的质量相同，故D正确，不符合题意。 故答案为：A。 22．（2025八上·缙云期末）室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（　　） A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同 B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变 C．乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液 D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和 【答案】C 【解析】 A、室温时，向100毫升硝酸钾不饱和溶液加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则甲中溶液和乙中溶液的质量一定不相同，故A错误； B、②操作后，剩余硝酸钾固体减少，说明②操作前后硝酸钾的溶解度增大，故B错误； C、乙、丙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比丙少，则若乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液，故C正确； D、乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液不一定不饱和，也可能是恰好饱和的溶液，故D错误。 故答案为：C。 23．（2025八上·海曙开学考） 已知和时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B．①中溶液和②中溶液均为时硝酸钾的不饱和溶液 C．②中溶液和③中溶液分别为和时硝酸钾的饱和溶液 D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 【答案】C 【解析】 固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。 【分析】A、②到③，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量减小，而溶剂的质量不变，可知溶质的质量分数将变小，故A错误； BC、析出晶体的质量为32.3g，③为20℃下硝酸钾的饱和溶液，水的质量为100g，溶解度为31.6g，可知溶质的总质量为32.3g+31.6g=63.9g，刚好等于40℃时硝酸钾的溶解度，可知②为饱和溶液，故B错误，C正确； D、恒温静置，硝酸钾晶体不断溶解和析出，处于动态平衡状态，晶体的质量不变，但形状发生改变，故D错误。 故答案为：C。 24．已知20℃时硫酸铜的溶解度为32g。20℃时，取一定质量的硫酸铜溶液于烧杯中，按如图所示进行实验(整个过程中忽略溶剂的损失)，下列说法中，不正确的是(　　) A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C．丁溶液一定是饱和溶液 D．硫酸铜50℃时的溶解度比20℃时的大 【答案】C 【解析】 A、从甲到乙，溶解的溶质质量变大，水的质量不变，可知溶质的质量分数变大，从乙到丁，溶解的溶质继续增多，可知质量分数进一步变大，可知溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，故A正确，不符合题意； B、丙有固体没有完全溶解，可知为饱和溶液，溶质质量等于溶解度比100g，可知为8：25，故B正确， 不符合题意； C、加热到50℃时，剩余的硫酸铜完全溶解，丁溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误，符合题意； D、从丙到丁，温度升高至50℃，在20℃条件下不再继续溶解的硫酸铜完全溶解，可知溶解度变大，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 25． 科学概念之间存在着包含、并列和交叉的关系，如图所示，则下列概念间关系正确的是(　　) A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 【答案】D 【解析】 A、饱和溶液和浓溶液无包含关系，饱和溶液可能是稀溶液（如氢氧化钙的饱和溶液 ），浓溶液可能是不饱和溶液（如硝酸钾的浓溶液还能继续溶解硝酸钾 ），该选项错误。 B、饱和溶液与稀溶液不是并列关系，饱和溶液可以是稀溶液，稀溶液也可以是饱和或不饱和溶液，二者有交叉，该选项错误。 C、饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，在一定温度和溶剂下，溶液要么饱和要么不饱和，不是交叉关系，该选项错误。 D、不饱和溶液可能是稀溶液（如不饱和的氢氧化钙稀溶液 ），稀溶液也可能是不饱和溶液（如不饱和的硝酸钾稀溶液 ），二者属于交叉关系，该选项正确。 故答案为：D。 26．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，溶液②恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是 (　　) A．溶液①肯定是氯化钠的不饱和溶液 B．溶液中溶质质量的关系为①=②>③>④ C．①→②过程中，溶液中溶质的质量分数不变 D．将溶液④过滤后所得的滤液为氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【解析】 A、①→②，为恒温蒸发过程，没有晶体析出，则①溶液肯定是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。 B、①为该温度下的不饱和溶液，②是该温度下的饱和溶液，①→②→③为恒温蒸发过程，则溶质质量大小关系①=②＞③；③→④为升温蒸发过程，随着水的蒸发，析出的晶体增多，溶液中溶质质量的关系为：③＞④，溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④，故选项说法正确。 C、①为该温度下的不饱和溶液，②③是该温度下的饱和溶液，③则溶质质量分数大小关系①＜②=③；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，溶液中溶质质量分数的关系为：④＞③=②＞①，故选项说法错误。 D、将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液，不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 故答案为：C。 27．（2025八上·定海期末）红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题： （1）制作工序中，乙杯液体属于　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 （2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。 【答案】（1）饱和 （2）蒸发结晶 【解析】 （1）在红糖制作工序中，经过加热、熬制等过程，乙杯液体中溶剂不断减少，溶质浓度逐渐升高，当达到一定程度后，不能再继续溶解溶质，此时溶液处于饱和状态。所以乙杯液体属于饱和溶液。 （2）甘蔗汁中含有蔗糖等溶质和水等溶剂。在制作红糖时，通过加热、熬制，使溶剂水不断蒸发，随着溶剂的减少，溶质蔗糖逐渐结晶析出，最终获得红糖晶体。这种使溶质从溶液中结晶析出的方法就是蒸发结晶。 28．如表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法获得更高纯度的硝酸钾。 【答案】（1）饱和 （2）冷却热饱和溶液 【解析】 (1)在 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解，110g"硝酸钾，60℃时，在100g水中加入120g 硝酸钾，加入硝酸钾的质量大于该温度下的溶解度，硝酸钾不能全部溶解，可知充分搅拌后，所得溶液为 60℃时，硝酸钾的饱和溶液。 (2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度，变化影响较小，如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液的方法获得更高纯度的硝酸钾。 故答案为：（1）饱和（2）冷却热饱和溶液。 29．（2025·温州模拟）小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在 时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。 （1）甲中硝酸钾溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。 （2）乙溶液的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的质量分数。 （3）图乙中硝酸钾溶液相当于　 　(填“用电器”或“电源”)。 【答案】（1）是 （2）大于 （3）用电器 【解析】 （1）已知T1℃时硝酸钾的溶解度为40g，则T1℃时，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的硝酸钾的质量为40g。那么在T1℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为20g，而图甲中向50g水中加入了50g硝酸钾，有部分硝酸钾未溶解，所以甲中硝酸钾溶液是饱和溶液。 （2）甲升温到T2℃时得到乙溶液，温度升高，硝酸钾溶解度增加，原来没有溶解的硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，由乙溶液降温到T1℃得到丙溶液，温度降低，硝酸钾溶解度降低，溶质减小，，所以乙溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数。 （3）图乙中硝酸钾溶液在电路中消耗电能，使灯泡发光，所以相当于用电器。 四、溶解度及影响因素 30．在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，如图。a、c两点对应时刻，观察到溶液中有固体存在，b点对应时刻，固体完全消失。下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化钠固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 【答案】C 【解析】 A、由题图可知，氢氧化钠固体溶于水时温度升高，则该过程是放热过程，A不符合题意； B、a、c两点时，溶液的温度相同，则氢氧化钠的溶解度相等，B不符合题意； C、b点时，固体完全消失，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C符合题意； D、氢氧化钠固体不与水反应，在整个溶解过程中，溶剂的质量保持不变，D不符合题意。 故答案为：C。 31．（2025七上·台州开学考）如图是几种的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A．40℃将35g食盐溶于100g水，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% C．60℃时，200水中溶解80g硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜体晶体 D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体 【答案】D 【解析】 A、由于在0℃时，食盐的溶解度是35.7g，即100g水中最多溶解35.7g食盐，因此40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，不会有晶体析出，故A错误； B、由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则其饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误； C、由于在30℃时，硫酸铜的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g硫酸铜，则200g水中最多溶解50g硫酸铜，因此60℃时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至30℃时，会析出硫酸铜晶体，但由于析出晶体是CuSO4•5H2O，而不是CuSO4，因此析出的晶体的质量要多于30g，故C错误； D、由于在30℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠（约35g），而将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中时，对于氯化钠来说，溶液是饱和溶液而对硝酸钾而言，没有得到对应饱和溶液。因此蒸发溶剂时，氯化钠首先析出，故D正确； 故答案为：D。 32．（2025九下·宁波竞赛）有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。在 C时将其投入一定量的水中，使其充分溶解，残留固体为201克。若该实验在 40℃时进行，残留固体为132克，1 时为72克。已知硝酸钠在不同温度时的溶解度见下表： 温度 10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度 81 92 104 114 117 124 130 150 166 则下列说法中错误的是(　　) A．10℃时，所得溶液溶质质量分数为44.8% B．75℃时所得溶液一定为不饱和溶液 C．原固体混合物中含372克硝酸钠 D．欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为 【答案】D 【解析】 A.10℃时，出现剩余固体，则此时溶液饱和，那么溶质质量分数为：，故A正确不合题意； BC.10℃和40℃时都有残留固体，那么此时溶液达到饱和状态， 设实验加水的质量为m， 则 解得：m=300g； 则混合物的质量为：； 75℃时硝酸钠的溶解度为150g，则300g水中最多溶解度硝酸钠：150g×3=450g>444g； 则75℃所得溶液肯定是不饱和溶液，那么72g肯定是杂质的质量； 那么原混合物中含有硝酸钠的质量：444g-72g=372g， 故BC正确不合题意； D.当溶解372g硝酸钠时，它的溶解度最小为：， 根据表格可知，所需最低温度为60℃， 故D错误符合题意。 故选D。 33．（2025八上·永康期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙 B．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% C．20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数 D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙 【答案】D 【解析】A.不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，故A错误； B.60℃时甲的溶解度是25g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误； C.不知道溶液是否饱和，不能比较两种物质质量分数大小，故C错误； D.将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲仍然是饱和溶液，由于甲在t℃时的溶解度大于乙在60℃时的溶解度，因此溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故D正确。 故选D。 34．（2025·浙江会考）某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，分别加入相同质量的水中，使之充分溶解，KNO3在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表。下列推断正确的是（　　） 温度/℃ 10 40 70 溶解度/g 20 65 140 残留固体质量/g 255 120 20 A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g 【答案】B 【解析】从10℃到40℃，溶质溶解了135g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g， 设蒸馏水的质量是x，得x/135=100/45，解得x=300g 则40℃时溶解的溶质质量=(300g×65g)/100g=195g 从40℃到70℃，每100g水中多溶解75g，则300g水将多溶解溶质=3×75g=225g，但是从提供的数据可知溶质只增加了120g-20g=100g，所以70℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质。 故该硝酸钾样品为混合物，A错误；三次实验所用的水为300g，B正确； 70℃时KNO3溶液为饱和溶液时可溶解的溶质的质量=140×3=420，而这里溶解的质量=255g+20g×3-20g=295g，是不饱和溶液，C错误；40℃时溶于水的硝酸钾的质量=135g+20g×3=195g，D错误。 故答案为：B 35．如表所示为氯化铵在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）由表中的数据可推出氯化铵的溶解度与温度之间的变化规律是　 　。 （2）20℃时，向100g水中加入 50g氯化铵，形成的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到 60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　。 【答案】（1）溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和；1：2 【解析】（1）观察表格中氯化铵在不同温度下的溶解度数据，从0 ℃ 到70 ℃ ，溶解度数值逐渐增大，所以可推出氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。 （2）20 ℃时氯化铵的溶解度是37.2g，即20 ℃时100g水中最多能溶解37.2g氯化铵。现在向100g水中加入50g氯化铵，50g>37.2g，所以形成的是饱和溶液。 60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，将温度升高到60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，原本加入的50g氯化铵能全部溶解。 此时溶质质量为50g，溶剂质量为100g，所以该溶液中溶质与溶剂的质量之比为50g：100g = 1：2。 36．《天工开物》记载：“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。 （1）古人的制盐工艺属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于　 　(填“混合物”或“纯净物”) （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数　 　(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】（1）物理；混合物 （2）36.0；饱和；不变 【解析】（1）古人利用蒸发结晶的方法制盐，该过程无新物质生成，故古人的制盐工艺属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”会混有杂质，其属于混合物。 （2）根据题图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g；20℃时100g水中最多溶解36.0g氯化钠，故该温度下，将9.0g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下氯化钠的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 37．（2024九下·杭州期中）下表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水 100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1）　 　（填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为　 　。 【答案】A、B、C；相等 【解析】（1）A、B烧杯中有未溶解的固体物质，所以A、B烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液，烧杯 C中有40℃的水100g，加入了64g硝酸钾，因为40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以烧杯 C中的溶液也是饱和溶液，而烧杯D中有40℃的水100g，其中只溶解了32g硝酸钾，则烧杯D中的溶液是不饱和溶液，所以A、B、C烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）因为四个烧杯中水的温度都是40℃，烧杯 A、B、C中的溶液都是饱和溶液，所以烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数相等。 38．（2024八上·杭州月考）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。 因素 第一组 第二组 第三组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水 加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2 g 0 g 3.1 g 3.6 g 10g （1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　 　（填序号）。 ①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量 （2）在探究完影响固体溶解性的因素后，同学们对物质的溶解度又进入了深刻的研究。在20℃时，取相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯（甲乙丙）中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题： ①三种物质溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是　 　。 ②烧杯甲里是　 　物质的溶液 ③40℃时，烧杯　 　里的溶液中溶剂最少（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ④各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是　 　。 A. 甲（状态2）甲（状态1） B. 乙（状态1）甲（状态3） C. 甲（状态1）乙（状态2） D. 乙（状态3）丙（状态3） 【答案】（1）①②④ （2）；c；丙；BC 【解析】（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的；比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：①②④。 （2）①小于30℃时，b的溶解度大于a。大于20℃时，a的溶解度大于c，t的范围为大于20℃，小于30℃，所以溶解度关系为b＞a＞c时的温度大于20℃，小于30℃； ②状态2对应温度为20℃，状态3对应温度为40℃，甲升温后烧杯内固体增加，则溶解度随温度的升高而降低，所以甲中是c物质的溶液； ③20℃时，溶解度b＞a=c，则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中b溶质较多，对应溶剂最少。升温后溶剂质量不变，则b物质对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，则溶剂质量相等的两种饱和溶液中，能溶解的a物质大于b物质。20℃时，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂较多，所以如果加入等量固体溶质，一份全部溶解、一份有剩余，则全部溶解的是a，有剩余的是b。则乙中是a物质的溶液，丙中是b物质的溶液，40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂最少； ④甲是c物质的溶液，乙是a物质的溶液，丙是b物质的溶液。20℃时，溶解度b＞a=c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（丙）＞a（乙）=c（甲），所以丙（状态1）＞乙（状态1）=甲（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）。升高温度到40℃后，c的溶解度变小，会析出晶体，则溶质质量分数减小，则：丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）＞甲（状态3）。假设升温后丙（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数乙（状态3）＜丙（假设），但此时丙中有固体剩余，所以无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系。 A、甲（状态1）=甲（状态2），故A错误； B、乙（状态1）＞甲（状态3），故B正确； C、乙（状态2）=甲（状态1），故C正确； D、无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系，故D错误。 故答案为：BC。 （1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的；比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：①②④； （2）①小于30℃时，b的溶解度大于a。大于20℃时，a的溶解度大于c，t的范围为大于20℃，小于30℃，所以溶解度关系为b＞a＞c时的温度大于20℃，小于30℃； ②状态2对应温度为20℃，状态3对应温度为40℃，甲升温后烧杯内固体增加，则溶解度随温度的升高而降低。所以甲中是c物质的溶液。 ③20℃时，溶解度b＞a=c，则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中b溶质较多，对应溶剂最少。升温后溶剂质量不变，则b物质对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，则溶剂质量相等的两种饱和溶液中，能溶解的a物质大于b物质。20℃时，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂较多，所以如果加入等量固体溶质，一份全部溶解、一份有剩余，则全部溶解的是a，有剩余的是b。则乙中是a物质的溶液，丙中是b物质的溶液，40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂最少； ④甲是c物质的溶液，乙是a物质的溶液，丙是b物质的溶液。20℃时，溶解度b＞a=c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（丙）＞a（乙）=c（甲），所以丙（状态1）＞乙（状态1）=甲（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）。升高温度到40℃后，c的溶解度变小，会析出晶体，则溶质质量分数减小，则：丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）＞甲（状态3）。假设升温后丙（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数乙（状态3）＜丙（假设），但此时丙中有固体剩余，所以无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系。 A、甲（状态1）=甲（状态2），错误； B、乙（状态1）＞甲（状态3），正确； C、乙（状态2）=甲（状态1），正确； D、无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系，错误。 故选BC。 39．如表所示列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 60 100 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 110.0 246.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 37.3 39.8 （1）现有含 123 g硝酸钾与17.9 g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠(操作过程中不考虑额外的水损失)。 Ⅰ.向混合物中加入适量水，加热溶解。 Ⅱ.继续加热溶液至 100 ℃并恒温蒸发浓缩。 Ⅲ.将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥。 ①步骤Ⅱ中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留　 　g水。 ②步骤Ⅲ中，最多可得到硝酸钾晶体　 　g。 ③根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→　 　→过滤→洗涤→干燥。 ④洗涤时，应选用少量　 　(填“热水”或“冷水”)，其目的是　 　。 （2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是　 　。 （3）取 23.4g 氯化钠和40.4g 硝酸钾，加70g水，加热溶解。在 100 ℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为　 　g。 【答案】（1）50；112.55；降温；冷水；防止温度高时硝酸钾又大量溶解到水中 （2）温度高时硝酸钾的溶解度大，不会析出，可以分离氯化钠和硝酸钾 （3）15.44 【解析】 （1）①100℃硝酸钾的溶解度是246.0g，所以要溶解123g硝酸钾需要50g水，步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水； ②10℃硝酸钾的溶解度是20.9g，50g水中最多溶解10.45g，所以最多可得到硝酸钾晶体：123g-10.45g=112.55g； ③根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→干燥； ④洗涤时，应选用少量冷水，其目的是防止温度高时硝酸钾又大量溶解到水中； （2）上述方法中，趁热过滤的目的是使硝酸钾完全溶解在水中，通过过滤使氯化钠和硝酸钾完全分离； （3）由题意可知最后溶液中剩余水的质量为70g-50g=20g，根据100℃硝酸钾溶解度是246g，所以20g水只能溶解49.2g；100℃氯化钠的溶解度是39.8g，所以20g水只能溶解7.96g氯化钠；所以析出的晶体是氯化钠：23.4g-7.96g=15.44g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题25 水溶液之概念分析 典题导航： 题型一：溶液、悬浊液、乳浊液 题型二：溶解及现象 题型三：饱和和不饱和 题型四：溶解度及影响因素 一、溶液、悬浊液、乳浊液 1．如图所示，将5 mL液体加入装有几粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　) 实验编号 固体 液体 实验现象 I 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比————碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比————汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比————不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比————同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 2．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　) A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 3．取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在充气的气球上，气球会马上爆炸。这是因为橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯。柠檬烯易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述，正确的是 (　　) A．与水混合后能形成溶液 B．与乙醇混合后一定形成乳浊液 C．少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液 D．柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质 4．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 (　　) A．太空中水不能作为溶剂 B．在地面，油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中，同一实验可能现象不同 D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液 5．关于物质的溶解，下列说法正确的是 (　　) A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在食用油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 6．关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液中分散的都是固体小颗粒；④浊液都是不均一、不稳定的；⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。其中正确的是 (　　) A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ 7．（2025八上·嵊州期末）为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。 （1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。 （2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　。 (选填“大”或“小”) 8．（2025八上·缙云期末）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释： （1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。 （2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。 9．如图所示，图甲表示“M与 N 的并列关系”，图乙表示“M 属于 N的从属关系”，溶质与溶液的关系属于　 　(填“甲”或“乙”，下同)，溶液与悬浊液的关系属于　 　，溶质与溶剂的关系属于　 　。 10．生产生活中，一种或几种物质分散于水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固态碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后　 　(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。 （2）标准状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系：①蛋白质溶液、②高锰酸钾溶液、③含有直径为2~10 微米颗粒物的空气。在这些体系中，物质分散形成的粒子或颗粒的直径最小的是　 　。(填序号) （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1.取一只烧杯，加入约50毫升水。 　 2.向烧杯中加入约5克硝酸铵固体，搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是探究物质在溶解过程中的　 　。 ②该实验方案的不合理之处是　 　。 二、溶解及现象 11．衣服上沾上碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示。由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 （　　） 溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 12．如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法中，正确的是(已知氢氧化钠溶于水放热) (　　) A．甲中溶液一定为不饱和溶液 B．甲、乙中溶液质量相等 C．乙试管中无明显现象 D．小木块丙会下沉 13．（2025八上·平湖期末）下表是小平同学在研究物质的溶解性与哪些因素有关时所设计的实验，据此可知，与物质的溶解性无关的因素是(　　) 组别 溶剂 溶剂的量 溶质 温度 达到饱和的溶解情况 1 水 10g 蔗糖 25℃ 8匙 2 水 10g 蔗糖 30℃ 9匙 3 水 10g 食盐 25℃ 2匙 4 水 5g 食盐 25℃ 1匙 5 酒精 10g 食盐 25℃ 0匙 A．溶剂的种类 B．溶剂的量 C．溶质的种类 D．温度 14．（2024八上·义乌期中）如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐 15．（2025·绍兴模拟）小科为研究分子的性质进行了如下实验： （1）室温下，向一端封口的细长玻璃管中加入适量红墨水，再加入酒精，使其充满玻璃管。然后用手指堵紧开口一端，上下颠倒多次，观察到混合后溶液总体积减小，如图1。这一现象说明分子之间存在　 　。图2中可表示充分混合后溶液微观模型的是　 　(填字母)。 （2）小科进一步探究了温度对分子运动快慢的影响，如图3，推动注射器活塞，把红墨水同时分别注入冷水和热水中，一段时间后，观察到装有　 　的烧杯中的红墨水扩散更快。 16．（2025八上·椒江期末） 小科进行“物质在液体中的分散”的实验，分别进行下列实验操作，如图所示。 （1）上述实验中所加的蒸馏水和汽油均足量，经充分振荡混合后，能形成溶液的有　 　(选填字母) 。 （2）B实验中，粉笔灰中加入充足的水，振荡、静置后观察到　 　现象。 （3）对比C、D实验可以说明物质的溶解性与　 　有关。 17．（2024八上·安吉期中）如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要　 　热量，使温度　 　，木块上的水结冰。 18．（2024七下·宁波期中）在宁波，咸鸭蛋是一种非常受欢迎的传统食物。小科也想自制咸鸭蛋，腌制咸鸭蛋的用料配方如表所示查阅资料，20℃时食盐的溶解度为36克；按照配料表的用量　 　完全溶解（填“能”或者“不能”），为了加快溶解速度。可以采用　 　（填“冷水””或“热水”）来溶解，小科在制作的过程中发现溶解的用量只要没过鸭蛋即可，为了避免浪费，测得没过鸡蛋所需要的水大概只需1.8千克，小科的盐的用量相应调整为　 　克。 19．（2024九上·长兴月考）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水　 　； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠D生石灰 20．某学习小组的同学开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如图所示。 （1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过　 　的方法结晶的。 （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因可能是　 　。 （3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。若要制得晶体更大的棒棒糖，则可采取的措施是　 　(写出一点)。 三、饱和和不饱和 21．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到烧杯乙中。实验二把5g 水和5g 氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论中，不正确的是 (　　) A．实验二中，乙溶液的溶质质量分数增大 B．实验一中，甲、乙溶液溶质质量分数相等 C．实验二中，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二中，甲、乙溶液中溶质质量相等 22．（2025八上·缙云期末）室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（　　） A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同 B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变 C．乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液 D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和 23．（2025八上·海曙开学考） 已知和时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B．①中溶液和②中溶液均为时硝酸钾的不饱和溶液 C．②中溶液和③中溶液分别为和时硝酸钾的饱和溶液 D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 24．已知20℃时硫酸铜的溶解度为32g。20℃时，取一定质量的硫酸铜溶液于烧杯中，按如图所示进行实验(整个过程中忽略溶剂的损失)，下列说法中，不正确的是(　　) A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C．丁溶液一定是饱和溶液 D．硫酸铜50℃时的溶解度比20℃时的大 25． 科学概念之间存在着包含、并列和交叉的关系，如图所示，则下列概念间关系正确的是(　　) A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 26．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，溶液②恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是 (　　) A．溶液①肯定是氯化钠的不饱和溶液 B．溶液中溶质质量的关系为①=②>③>④ C．①→②过程中，溶液中溶质的质量分数不变 D．将溶液④过滤后所得的滤液为氯化钠的饱和溶液 27．（2025八上·定海期末）红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题： （1）制作工序中，乙杯液体属于　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 （2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。 28．如表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法获得更高纯度的硝酸钾。 29．（2025·温州模拟）小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在 时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。 （1）甲中硝酸钾溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。 （2）乙溶液的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的质量分数。 （3）图乙中硝酸钾溶液相当于　 　(填“用电器”或“电源”)。 四、溶解度及影响因素 30．在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，如图。a、c两点对应时刻，观察到溶液中有固体存在，b点对应时刻，固体完全消失。下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化钠固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 31．（2025七上·台州开学考）如图是几种的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A．40℃将35g食盐溶于100g水，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% C．60℃时，200水中溶解80g硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜体晶体 D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体 32．（2025九下·宁波竞赛）有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。在 C时将其投入一定量的水中，使其充分溶解，残留固体为201克。若该实验在 40℃时进行，残留固体为132克，1 时为72克。已知硝酸钠在不同温度时的溶解度见下表： 温度 10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度 81 92 104 114 117 124 130 150 166 则下列说法中错误的是(　　) A．10℃时，所得溶液溶质质量分数为44.8% B．75℃时所得溶液一定为不饱和溶液 C．原固体混合物中含372克硝酸钠 D．欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为 33．（2025八上·永康期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙 B．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% C．20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数 D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙 34．（2025·浙江会考）某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，分别加入相同质量的水中，使之充分溶解，KNO3在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表。下列推断正确的是（　　） 温度/℃ 10 40 70 溶解度/g 20 65 140 残留固体质量/g 255 120 20 A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g 35．如表所示为氯化铵在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）由表中的数据可推出氯化铵的溶解度与温度之间的变化规律是　 　。 （2）20℃时，向100g水中加入 50g氯化铵，形成的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到 60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　。 36．《天工开物》记载：“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。 （1）古人的制盐工艺属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于　 　(填“混合物”或“纯净物”) （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数　 　(填“变大”“不变”或“变小”)。 37．（2024九下·杭州期中）下表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水 100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1）　 　（填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为　 　。 38．（2024八上·杭州月考）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。 因素 第一组 第二组 第三组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水 加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2 g 0 g 3.1 g 3.6 g 10g （1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　 　（填序号）。 ①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量 （2）在探究完影响固体溶解性的因素后，同学们对物质的溶解度又进入了深刻的研究。在20℃时，取相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯（甲乙丙）中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题： ①三种物质溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是　 　。 ②烧杯甲里是　 　物质的溶液 ③40℃时，烧杯　 　里的溶液中溶剂最少（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ④各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是　 　。 A. 甲（状态2）甲（状态1） B. 乙（状态1）甲（状态3） C. 甲（状态1）乙（状态2） D. 乙（状态3）丙（状态3） 39．如表所示列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 60 100 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 110.0 246.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 37.3 39.8 （1）现有含 123 g硝酸钾与17.9 g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠(操作过程中不考虑额外的水损失)。 Ⅰ.向混合物中加入适量水，加热溶解。 Ⅱ.继续加热溶液至 100 ℃并恒温蒸发浓缩。 Ⅲ.将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥。 ①步骤Ⅱ中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留　 　g水。 ②步骤Ⅲ中，最多可得到硝酸钾晶体　 　g。 ③根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→　 　→过滤→洗涤→干燥。 ④洗涤时，应选用少量　 　(填“热水”或“冷水”)，其目的是　 　。 （2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是　 　。 （3）取 23.4g 氯化钠和40.4g 硝酸钾，加70g水，加热溶解。在 100 ℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为　 　g。 学科网（北京）股份有限公司 $