精品解析：四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2024级高二上期10月月考 化学 本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题本(卷共14题，每题3分，共42分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 D. 常温下，水电离产生mol/L的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞显红色的溶液呈碱性，Fe2+和Mg2+会与OH⁻生成Fe(OH)2和Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．=1.0×10-12的溶液为强碱性，Na⁺、[Al(OH)4]⁻、S2-、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应，可共存，B正确； C．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，会与H+反应：，且在酸性环境中，与Al反应不能产生H2；若为碱性，Al3+会生成Al(OH)3沉淀，且与OH⁻反应：；这些离子不能大量共存，C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，会与H⁺反应：；若为碱性，所有离子可共存，但题目要求“一定”共存，D不符合题意； 故选B。 3. 反应N2(g)＋3H2(g))2NH3(g) 若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目之比为1：2 D. v正(N2)=3v逆(H2) 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知反应为正向放热反应，平衡发生移动时，恒压绝热容器内温度一定变化，当容器内的温度不再变化时，说明已达平衡状态，A符合题意； B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，则容器内的压强不再变化，不能说明已达平衡状态，B不符合题意； C．断开H—H键和生成N—H键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应速率之比等于对应化学计量系数之比，同时当同一物质v正=v逆时达到平衡，则当v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3，即v正(N2)=v逆(H2)时反应达到平衡，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知： △H＞0，则比稳定 B. 已知：在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol C. 已知：；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ D. 在稀溶液中，  。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则△H1>△H2 【答案】D 【解析】 【详解】A． △H＞0，反应吸热，说明能量低，更稳定，故A错误； B．燃烧热指的是生成指定状态物质的反应，不是气态水，应该是液态水，故B错误； C．将1molN2和过量的H2在此条件下充分反应，以氢气为标准计算，但是放出92.4kJ指的是完全反应，合成氨为可逆反应，进行不完全，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量且△H＜0，故△H1>△H2，故D正确； 答案选D。 5. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. HF+H2O=H3O++F- C. H2SO32H++ D. NH3·H2O +OH- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在水溶液中，NaHCO3=Na++，A错误； B．HF是弱酸，部分电离，用可逆符号，HF+H2OH3O++F-，B错误； C．亚硫酸是二元弱酸，分步电离，H2SO3H++，H++，C错误； D．氨水是弱碱，部分电离，NH3·H2O +OH-，D正确； 故选：D。 6. 在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 的与的溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释100倍 D. 的与的溶液等体积混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7 mol/L，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7 mol/L，B符合题意； C．稀释pH=5的CH3COOH溶液时，其电离度增大，稀释100倍后pH接近7但仍小于7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C不符合题意； D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D不符合题意； 故选B。 7. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. a电极是负极 B. 该燃料电池的电解质溶液是中性溶液 C. b电极的电极反应为： D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a电极通入，失去电子被氧化生成，则a为电池的负极，电极反应式为；b极通入，得到电子结合水生成，则b为电池的正极，电极反应为，据此分析解答。 【详解】A．a电极通入氢气，氢气作为燃料在负极发生氧化反应，故a为负极，A正确； B．由图可知，a电极附近生成，b电极附近生成，与移动结合生成，符合中性电解质溶液中电极反应特征，B正确； C．b电极通入氧气，为正极，应发生还原反应（得电子），正确电极反应式为，C错误； D．氢氧燃料电池的还原剂（）和氧化剂（）通过外部管道持续通入，无需全部储藏在电池内，D正确； 故答案选C。 8. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述错误的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率 D. 其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“插入”步骤的活化能相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此两种催化剂作用下达平衡时羟基乙醛的产率相同，故A错误； B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，催化下，“加氢”步骤活化能最大，为决速步骤，故B正确； C．该反应的ΔH=终态能量-始态能量<0，为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，羟基乙醛的平衡转化率提高，故C正确； D．活化能是过渡态与起始态的能量差，由图可知，两种不同催化剂作用下，“插入”步骤的起始态（）与过渡态（）能量相同，活化能相同，故D正确； 故答案选A。 9. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，+OH-，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误； C．Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，将晶体在空气中直接加热，最终得到MgO，故C错误； D．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 答案选A。 10. 标准溶液的配制和标定，需经过溶液的配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，不能直接放在纸上称量，应放在烧杯中称取，A错误； B．氢氧化钠固体需要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中直接溶解，B错误； C．摇匀时一只手托住容量瓶底，一只手握住瓶口和瓶塞，反复颠倒摇匀，C错误； D．聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，不易腐蚀，可以用作该滴定管的活塞，能够完成该滴定实验，D正确； 故答案为：D。 11. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块 ②加固体 ③将0.01 mol/L 的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用100 mL 0.1mol/L 的盐酸 A. ②③⑤ B. ③⑥⑦ C. ⑥⑦⑧ D. ⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①由铁粉换铁块，反应速率会变慢，①不符合题意； ②加硝酸钠会引入硝酸根，酸性条件下与铁反应不生成，②不符合题意； ③浓硫酸使铁钝化，③不符合题意； ④加CH3COONa固体，CH3COO-会结合H+生成CH3COOH，使得溶液中H+的浓度降低，反应速率变慢，④不符合题意； ⑤加NaCl溶液，会稀释原溶液，溶液中H+的浓度降低，反应速率变慢，⑤不符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁粉会置换出铜，形成原电池，反应速率会加快，但是也会减少H2的量，⑥不符合题意； ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率会加快，且不改变H2的量，⑦符合题意； ⑧改用100mL 0.1mol/L的盐酸，反应物得浓度增大，反应速率会加快，且不改变H2的量，⑧符合题意； 综上所述，符合题意的有⑦⑧，故答案选D。 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. Na(l)+KClNaCl(l)+K(g) 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 工业合成氨中400 ℃比室温更有利于氨的合成 D. 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴0.1 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中有：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入KSCN固体，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，红色加深，符合勒夏特列原理，A正确； B．K蒸气分离后，产物浓度降低，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．合成氨为放热反应，低温更有利于平衡正向移动，但400 ℃是为提高反应速率和催化剂活性，而非仅考虑平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．滴加NaOH发生反应： +2OH-2+H2O，平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，符合勒夏特列原理，D正确； 答案选C。 13. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NA B. 1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数为小于NA C. pH=2的盐酸和醋酸的混合物中，氢离子的物质的量为0.01NA D. 工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA，A错误； B．1molNO与0.5molO2充分反应生成1mol的NO2，NO2存在2NO2⇋N2O4，气体分子数为小于NA，B正确； C．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，1molN2与3molH2反应转移电子数目小于6NA，D错误； 答案选B。 14. H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100 mL0.5 mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. H3PO3是三元弱酸 B. 曲线Ⅲ代表 C. 的平衡常数 D. 当pH=10时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此H3PO3是二元弱酸，随着c(OH-)的增大，pOH减小，先后发生反应：H3PO3+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，c(H3PO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。a点时c(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，c()=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka2==c(H+)==10-6.6；b点时c(H3PO3)=c(NaH2PO3)，c(H3PO3)=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka1==c(H+)=，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据图示可知：图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此推出H3PO3是二元弱酸，A错误； B．根据上述分析可知：曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。则曲线Ⅲ表示的微粒是H3PO3，B错误； C．可逆反应的平衡常数K==，根据上述计算可知：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.6，所以K=，C正确； D．根据上述分析可知：曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示H3PO3。在a点时c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.6。在溶液pH=10时，c(H+)=10-10＜10-6.6=Ka2，此时溶液中含磷微粒主要存在形式是，c()增大，c()减小，c()＞c()，D错误； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本卷共4题，共58分。根据题目的具体要求作答。) 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳 ②熔融 ③铜 ④稀硫酸 ⑤澄清石灰水 ⑥冰醋酸 ⑦ ⑧HI 其中属于强电解质且在此条件下不能导电的物质有______(填序号、下同)。 （2）常温下，用水稀释溶液过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （3）醋酸的电离常数，常温下，向0.1 mol/L溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性、则该缓冲溶液中______。 （4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数为： 酸 电离平衡常数 HCOOH HCN 其对应酸根离子结合能力最强的是______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式______。 （5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为______碱(填“强”或“弱”)，其判断依据：______。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 【答案】（1）⑦⑧ （2）BD （3）175 （4） ①. ②. （5） ①. 弱 ②. 弱碱稀释倍，pH变化小于n个单位 ③. X=Z＞Y 【解析】 【小问1详解】 属于电解质的为②⑦⑧，但是②熔融可导电，其中属于强电解质且在此条件下不能导电的物质有⑦⑧。 【小问2详解】 A.加水稀释，根据勒夏特列原理可知下降，A错误； B. ，加水稀释，根据勒夏特列原理可知下降,故变大，B正确； C.温度不变，为定值，加水稀释不变，C错误； D. ，下降，故变大，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 常温下，溶液呈中性，故， 。 【小问4详解】 越小，酸性越弱，结合氢离子能力越强，结合能力最强的酸根是；，故量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：。 【小问5详解】 ①由图可知，MOH每稀释10倍，pH减小量小于1，说明MOH为弱碱，理由为：弱碱稀释倍，pH变化小于n个单位； ②酸碱抑制水的电离，酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，X点pH=5，， Z点pH=9，，二者对于水的电离抑制程度相同，Y点pH=4，，酸性强，对于水的电离抑制程度更大，故水电离程度大小关系为：X=Z＞Y。 16. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要____________。 （2）该实验中选择的指示剂是___________（填“甲基橙”或“酚酞”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为__________mL。 II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （5）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为：____________。 （7）草酸样品中草酸的质量分数为___________。 （8）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将___________。 【答案】（1）检查滴定管是否漏水 （2）酚酞 （3）锥形瓶内的颜色变化 （4）22.80 （5）酸式 （6）最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色 （7）56.25% （8） ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 滴定管使用前，首先要检查滴定管是否漏水； 【小问2详解】 NaOH滴定醋酸，终点显示碱性，应该用酚酞做指示剂； 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问4详解】 滴定管读数时，精确到小数点后两位数，滴定管的读数为：22.80mL； 【小问5详解】 高锰酸钾具有腐蚀性，应该注入到酸式滴定管内； 【小问6详解】 高锰酸钾滴定草酸，达到终点时，最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色； 【小问7详解】 根据方程式：可知，n(H2C2O4)=n()=×0.1000mol/L×20.00×10-3L×=1.25×10-2mol，草酸的质量分数为； 【小问8详解】 若滴定终点读数时俯视刻度，读取的标准溶液体积偏小，所测结果将草酸的质量分数偏小； 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，起始读数偏小，所得标准溶液体积偏大，结果偏大。 17. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中铜元素化合价为_______，滤渣可能含S、_______(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有_______(写2条)。 （3）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为_______；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_______。 ②图二中高于时浸取率下降的原因是_______。 （4）“除铁”步骤调可加入试剂_______(填选项字母)； A. 氨气 B. C. D. （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等 （3） ①. ②. ③. 温度过高，分解，浸取率降低 （4）BC （5） 【解析】 【分析】辉铜矿的主要成分为，含及少量，浸取时，起到了氧化辉铜矿的作用，因此做氧化剂氧化，生成硫沉淀，涉及的离子方程式为：，的作用是将氧化为，便于后续“除铁”的时候除去；不溶于稀硫酸，因此过滤所得滤渣为和；“沉铜”过程中加入，根据题目所给信息会产生一种无色无味的气体，因此该无色气体为，则该过程发生的离子方程式为：；据此分析回答问题； 【小问1详解】 辉铜矿的主要成分为，故铜元素化合价为价； 不溶于酸，故滤渣中可能含有和硫单质； 【小问2详解】 “浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等； 【小问3详解】 ①根据浸取率随浓度及温度影响的变化曲线可知，适宜的浓度范围为； 浸取时，起到了氧化辉铜矿的作用，因此做氧化剂氧化，生成硫沉淀，故离子方程式为：； ②图二中高于时浸取率下降的原因是：温度过高，分解，浸取率降低； 【小问4详解】 “除铁”步骤调的目的是将转化为沉淀而除去，因此需要加入碱性物质，且不引入新的杂质，故可选用和； 【小问5详解】 “沉铜”过程中加入的试剂为，根据题目会产生一种无色无味的气体，因此该无色气体为，则该过程发生的离子方程式为：。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ、工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： （1）合成尿素的热化学方程式为 ______。 （2）在恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法错误的是______。 A. 反应在任何温度下都能自发进行 B. 增大的浓度，有利于的转化率增大 C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D. 充入He，压强增大，平衡向正反应方向移动 Ⅱ、由CO2与制备甲醇是当今研究的热点之一。 （3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmol和ymol，发生反应 kJ·mol-1。 ①若、时的转化率如图1所示，其中a、b、c三点所在的曲线为相同时间内，不同温度下氢气的转化率，则点a______填(“是”或“否”)为已达平衡的点。时，若起始压强为10atm，______atm-2(结果保留一位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 图1 ②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数、的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点______(填A或B或D或E)表示c点的。 图2 Ⅲ、研究之间的转化具有重要意义，NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图3。 图3 Ⅰ、 Ⅱ、 （4）决定NO氧化反应速率的步骤是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随t(时间)的变化曲线如图4。转化相同量的NO，在温度______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图3)分析其原因______。 图4 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 否 ②. 2.4 ③. A （4）Ⅱ （5） ①. T4 ②. ，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移， c(N2O2)减小，c(N2O2)浓度降低的影响大于温度升高对反应Ⅱ速率的影响，反应Ⅱ速率（决速步）减小，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长 【解析】 【小问1详解】 由图可知：，依据盖斯定律可知： ==。 答案为：； 【小问2详解】 A．该反应的正反应是熵减的反应，即，又，根据复合判据可自发进行，该反应在低温下能自发进行，A错误； B．依据平衡移动原理，增大CO2的浓度，平衡正向移动，有利于NH3的转化率增大，B正确； C．生成物CO(NH2)2是固体，混合气体的总质量是变量、容器体积不变，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再发生改变，反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下充入与反应无关的气体，总压强增大，但反应体系各气体浓度不变，平衡不移动，D错误； 故答案选AD； 【小问3详解】 ①a、b、c三点所在的曲线为相同时间内，不同温度下氢气的转化率，该反应的，升高温度，平衡逆移，氢气的平衡转化率减小，b点恰好平衡，a点的转化率低于该温度下的平衡转化率，a点未达平衡；结合题意和b点信息，列三段式： 恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则有，各物质分压为：，，，，则; ②达平衡时，正逆反应速率相等，则有==，整理之后得，又，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，k逆增大的程度大于k正，即图2中横坐标从右往左（温度升高），k逆增大，lgk逆越大，则A点表示c点的lgk逆； 则答案为：①否；②2.4；③A； 【小问4详解】 由图3知，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，活化能越大，反应速率越小，速率小的反应为决速步，则决定NO氧化反应速率的步骤是Ⅱ； 【小问5详解】 由图4知，相同时间内，T4对应的NO的浓度下降得小，则转化相同量的NO，在温度T4下消耗的时间较长；原因是，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移， c(N2O2)减小，c(N2O2)浓度降低的影响大于温度升高对反应Ⅱ速率的影响，反应Ⅱ速率（决速步）减小，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长；则答案为：T4；，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移， c(N2O2)减小，c(N2O2)浓度降低的影响大于温度升高对反应Ⅱ速率的影响，反应Ⅱ速率（决速步）减小，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二上期10月月考 化学 本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题本(卷共14题，每题3分，共42分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 D. 常温下，水电离产生mol/L的溶液中：、、、 3. 反应N2(g)＋3H2(g))2NH3(g) 若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目之比为1：2 D. v正(N2)=3v逆(H2) 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知： △H＞0，则比稳定 B. 已知：在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol C. 已知：；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ D. 在稀溶液中，  。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则△H1>△H2 5. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. HF+H2O=H3O++F- C. H2SO32H++ D. NH3·H2O +OH- 6. 在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 的与的溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释100倍 D. 的与的溶液等体积混合 7. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. a电极是负极 B. 该燃料电池的电解质溶液是中性溶液 C. b电极的电极反应为： D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内 8. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述错误的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率 D. 其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“插入”步骤的活化能相同 9. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 标准溶液的配制和标定，需经过溶液的配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 11. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块 ②加固体 ③将0.01 mol/L 的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用100 mL 0.1mol/L 的盐酸 A. ②③⑤ B. ③⑥⑦ C. ⑥⑦⑧ D. ⑦⑧ 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. Na(l)+KClNaCl(l)+K(g) 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 工业合成氨中400 ℃比室温更有利于氨的合成 D. 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴0.1 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 13. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NA B. 1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数为小于NA C. pH=2的盐酸和醋酸的混合物中，氢离子的物质的量为0.01NA D. 工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA 14. H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100 mL0.5 mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. H3PO3是三元弱酸 B. 曲线Ⅲ代表 C. 的平衡常数 D. 当pH=10时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本卷共4题，共58分。根据题目的具体要求作答。) 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳 ②熔融 ③铜 ④稀硫酸 ⑤澄清石灰水 ⑥冰醋酸 ⑦ ⑧HI 其中属于强电解质且在此条件下不能导电的物质有______(填序号、下同)。 （2）常温下，用水稀释溶液过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （3）醋酸的电离常数，常温下，向0.1 mol/L溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性、则该缓冲溶液中______。 （4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数为： 酸 电离平衡常数 HCOOH HCN 其对应酸根离子结合能力最强的是______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式______。 （5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为______碱(填“强”或“弱”)，其判断依据：______。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 16. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要____________。 （2）该实验中选择的指示剂是___________（填“甲基橙”或“酚酞”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为__________mL。 II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （5）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为：____________。 （7）草酸样品中草酸的质量分数为___________。 （8）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将___________。 17. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中铜元素化合价为_______，滤渣可能含S、_______(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有_______(写2条)。 （3）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为_______；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_______。 ②图二中高于时浸取率下降的原因是_______。 （4）“除铁”步骤调可加入试剂_______(填选项字母)； A. 氨气 B. C. D. （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：_______。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ、工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： （1）合成尿素的热化学方程式为 ______。 （2）在恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法错误的是______。 A. 反应在任何温度下都能自发进行 B. 增大的浓度，有利于的转化率增大 C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D. 充入He，压强增大，平衡向正反应方向移动 Ⅱ、由CO2与制备甲醇是当今研究的热点之一。 （3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmol和ymol，发生反应 kJ·mol-1。 ①若、时的转化率如图1所示，其中a、b、c三点所在的曲线为相同时间内，不同温度下氢气的转化率，则点a______填(“是”或“否”)为已达平衡的点。时，若起始压强为10atm，______atm-2(结果保留一位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 图1 ②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数、的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点______(填A或B或D或E)表示c点的。 图2 Ⅲ、研究之间的转化具有重要意义，NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图3。 图3 Ⅰ、 Ⅱ、 （4）决定NO氧化反应速率的步骤是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随t(时间)的变化曲线如图4。转化相同量的NO，在温度______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图3)分析其原因______。 图4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $