精品解析：云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题

云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mo 96 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 文物代表着国家的历史和文化。下列叙述错误的是 A. 图1西周信宜铜盉，其材料的主要成分是合金 B. 图2元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅 C. 图3楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质 D. 图4北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，其材料的主要成分是合金，A正确； B．元玉壶春瓶是陶瓷制品，主要材质是硅酸盐材料，B错误； C．丝绸的主要成分是蛋白质，C正确； D．北宋木雕罗汉像是木头雕刻，主要材质是纤维素，D正确； 故选B。 2. 物质的性质决定用途。下列叙述错误的是 A. 液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱 C. 氧化亚铁是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料 D. 碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热用作制冷剂，A项正确； B．碳酸钠溶液因水解显碱性，可用作食用碱或工业碱，B项正确； C．氧化亚铁应为黑色固体而非红棕色，红棕色是的特性，C项错误； D．碳化硅结构类似金刚石，硬度大用作磨料，D项正确； 故答案选C。 3. 溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 所含键数为16 B. 1 mol基态含有未成对电子数为2 C. 溶液中，数目小于0.1 D. 标准状况下，22.4 L氨气溶于水，溶液中和数目之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个中，4个分子各含3个N-H σ键（共12个），加上4个Cu-N配位键（σ键），总计16个σ键，则1 mol该离子含16σ键，A正确； B．基态的电子排布为[Ar]3d9，仅1个未成对电子，1 mol 含个未成对电子，B错误； C．0.1 mol/L溶液中会水解，浓度小于0.1 mol/L，但题目未明确溶液体积，无法确定具体数目，C错误； D．1 mol 溶于水后，大部分以形式存在，和的总数远小于，D错误； 故答案选A。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 和HI的反应： C. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： D. 用溶液除气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量通入溶液中无法反应，不能写出离子方程式，A错误； B．具有氧化性，和HI发生氧化还原反应，正确的方程式为：，B错误； C．向明矾溶液中逐滴加入溶液(少量)至恰好完全沉淀，当完全沉淀时，2 mol需6 mol (对应3 mol )，此时3mol 与3mol 反应生成3 mol BaSO4，方程式：，C正确； D．是弱电解质，不能拆，正确方程式为：，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．pH计测氯水的pH B．判断铁钉发生析氢腐蚀 C．测定中和反应的反应热 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，应该用pH计测定氯水的pH值，A正确； B．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，而食盐水为中性环境，铁钉发生的是吸氧腐蚀，不能根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀，B错误； C．测定中和反应的反应热，需要在隔热的条件下，图中缺少环形玻璃搅拌器，C错误； D．KMnO4具有强氧化性，需要盛放在酸式滴定管中，D错误； 故选A。 6. 聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： 下列说法错误的是 A. 上述反应为缩聚反应 B. 聚碳酸酯(PC)中含手性碳原子 C. 反应物A的化学式为 D. 物质X可由与反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中有小分子生成，所以该反应为缩聚反应，A正确； B．手性原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。观察聚碳酸酯（PC）的结构，其中没有这样连有四个不同原子或基团的碳原子，所以聚碳酸酯（PC）中不含手性原子，B错误； C．根据原子守恒，反应物A的化学式为，C正确； D．酚类可以与碳酸钠发生反应，中含有酚羟基，其可以与Na2CO3反应生成X，D正确； 故选B。 7. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物沸点： C. 元素电负性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】由原子序数依次递增的短周期元素组成，根据结构式中共价键的个数判断。 【详解】A．原子半径随层数增加而增加，同周期质子数越大半径越小，故，A正确； B．碳的氢化物是烃类，其物质种类多，熔沸点变化较大，无法与O对应的氢化物比较熔沸点，B错误； C．元素的电负性与非金属性呈正比，故非金属性，C错误； D．Na最外层只有一个电子，失去较容易，第一电离能比O小，第一电离能，D错误； 故选A。 8. 乙醛是重要的有机物，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应⑥中有π键和σ键生成 B. 生成时消耗 C. 该反应机理中铁元素的化合价发生改变 D. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应⑥中有π键(醛基中C=O键)和σ键（C-H键）生成，A正确； B．由图中转化可知，生成和，故生成时消耗大于，B错误； C．该反应机理中铁元素的化合价发生改变，如Fe+→FeO+(+1→+3)，C正确； D．反应⑤中氧化剂（→）与还原剂（[(C2H4)Fe]+转化为）的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选B。 9. 碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，钼的原子序数为42，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 钼的价层电子排布式为 C. 碳的配位数为8 D. 该晶体的密度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析其堆积方式可知，该晶体不是分子晶体，A错误； B．钼原子的原子序数为42，与Cr同族，价电子排布式为，B错误； C．钼的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为2，C错误； D．晶胞中，钼原子个数为，碳原子个数为，晶胞质量，晶胞体积，则晶胞密度为，D正确； 故答案选D。 10. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色 非金属性 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴溶液，出现红褐色沉淀 C 向溶液中滴入溶液，出现黄色沉淀 发生了水解反应 D 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水过量时，后续加入KI的反应可能由剩余Cl2直接氧化I-生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，因此不能得出非金属性Br＞I的结论，A项错误； B．实验中NaOH过量，后续加入FeCl3时OH-浓度极高，Fe3+直接与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而非通过沉淀转化得到，无法得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，B项错误； C．Ag3PO4沉淀的生成可能是Ag+直接与反应（3Ag+ + → Ag3PO4↓ + H+），可知银离子促进了的电离，结论不符合反应本质，C项错误； D．铁与水蒸气反应生成H2，H2O中的H被还原为H2，说明H2O作为氧化剂表现出氧化性，D项正确； 故答案选D。 11. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在其他条件相同的情况下，探究有、无催化剂时能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数 B. C. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 D. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．在一定条件下HCOOH分解生成CO和可经历两种不同的途径，催化剂能加快反应速率、但不能使化学平衡发生移动，反应物和生成物均相同，K值相等，即平衡常数K途径一=K途径二，A错误； B．只与反应的始态和终态有关、与途径无关，根据两途径的反应历程与能量图可知甲酸在一定条件下分解生成CO和水为放热反应，故∆H1=∆H2＜0，使用催化剂能降低反应的活化能，故，B正确； C．加入催化剂后甲酸在一定条件下分解生成CO和水的反应经历3步基元反应，其中第2步活化能最大，反应速率最慢属于决速步骤，第2步的生成物是，C正确； D．与途径一相比，途径二中参与反应，改变了原有反应途径从而降低活化能，使反应速率加快，D正确； 故选A。 12. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是 A. 放电时硅基电极发生还原反应 B. 放电时由a极移向b极 C. 电子可以通过聚合物隔膜 D. 充电时，a极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】结合总反应可知放电时硅基电极发生LixSi-xe-=Si+xLi+，因此放电时b电极为负极，a电极为正极，a极电极反应为；充电时a电极为阳极，b电极为阴极，据此分析； 【详解】A．放电时硅基电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析可知放电时b电极是负极，a电极是正极，阳离子移向正极，Li+由b极移向a极，B错误； C．电子不能通过电解液，隔膜隔开的是电解液，因此电子不能通过聚合物隔膜，C错误； D．充电时，a极作阳极，电极反应式为，D正确； 故选D。 13. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用图中甲工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体。下列说法错误的是 甲 乙 A. “碱浸”中，溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝 B. “滤液②”的主要金属离子为、、 C. 结构如图乙，与、与之间的作用力相同 D. 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其主要意义是提高镍的回收率 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为废镍催化剂表面沾有油脂，所以“碱浸”的目的是除去油脂，同时还可以溶解催化剂中混有的铝及氧化铝杂质，A正确； B．滤饼①中含Ni、Fe及其氧化物，还有少量不溶性物质，加稀硫酸酸浸，产生的滤液中的金属离子有、、，B正确； C．中O有孤电子对，有空轨道，二者可以形成配位键，中有电负性较大的O元素，可以与中H元素形成氢键，C错误； D．分离出硫酸镍晶体后的母液中仍有，采用循环使用的意义是提高镍的回收率，D正确； 答案选C。 14. 下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀；时，； ②相同条件下AgCl溶解度大于。 下列说法错误的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 在溶液中： D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】根据和的沉淀溶解平衡表达式，结合三条线的斜率可知，曲线①表示沉淀溶解平衡曲线，相同条件下溶解度大于，因此曲线②表示沉淀溶解平衡曲线，曲线③表示沉淀溶解平衡曲线。根据图中坐标可以计算出：，同理可以计算出、。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．反应的平衡常数表达式为，将其变形为：，B错误； C．在溶液中，根据电荷守恒：和物料守恒：，将两式联立可得：，C正确； D．根据分析可知，、，滴定终点时，则有，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿(主要成分，还含有少量等杂质)为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下： 已知：“焙烧”时，PbS中铅元素的化合价没有改变；下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 开始沉淀时的pH 1.5 6.9 6.2 7.0 完全沉淀时的pH 3.0 8.4 8.0 9.5 请回答下列问题： （1）基态Zn原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时，PbS发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1为___________。 （4）“调”时，pH的范围是___________。若此时溶液中，则___________mol/L。 （5）将滤液2“电解”时，金属铅在___________极生成。 （6）“沉锌”过程中，向滤液2中加入过量的溶液，得到沉淀，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________。 （7）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标点的坐标。晶胞中d点原子分数坐标为___________。 【答案】（1） （2） （3）SiO2 （4） ①. ②. 2.5 （5）阴 （6） （7）(，，) 【解析】 【分析】铅锌矿主要成分，还含有少量等杂质，粉碎在空气中焙烧生成SO2除去S元素，得到其它金属的氧化物用硝酸溶浸，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1加入ZnO或Zn(OH)2调节pH将铁离子转化为氢氧化铁除去铁离子，过滤得滤渣2氢氧化铁，滤液2中加入过量的溶液，得到沉淀。滤液2中含有铅离子，电解在阴极得到铅单质。 【小问1详解】 基态Zn原子核外30个电子，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问2详解】 “焙烧”时PbS中铅元素的化合价没有改变，PbS与空气中氧气反应生成氧化铅和二氧化硫，发生反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 经分析滤渣1为SiO2，故答案为：SiO2； 【小问4详解】 调为了将铁离子完全转化为氢氧化铁，同时不沉淀铅离子，故调节pH的范围是；完全沉淀pH=3.0，溶度积常数，当时 ；完全沉淀pH=8.0，溶度积常数，当时 ，，故答案为：；2.5； 【小问5详解】 滤液2“电解”时，铅离子在阴极得电子生成铅单质，金属铅在阴极生成，故答案为：阴； 【小问6详解】 “沉锌”过程中，向滤液2中加入过量的溶液，锌离子和碳酸氢铵反应得到沉淀和二氧化碳，该反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问7详解】 已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标，b点位于上面的面心上，则晶胞中d点原子位于左上右下体对角线的离右下方顶点四分之一处，d点分数坐标为(，，)，故答案为：(，，)。 16. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造纸行业。某实验小组采用碱性溶液还原法制备，并对产品含量进行测定。 已知：是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇：在酸性条件下易分解，加热到以上分解并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。 Ⅰ．的制备 实验步骤： ⅰ．配制一定浓度的碱性溶液和酸性溶液。 ⅱ．如图所示连接好装置(加热、搅拌及夹持装置省略)，检查气密性后，将试剂加入相应仪器中。 ⅲ．通入一段时间后，关闭K，将B中溶液滴入A中，维持温度为左右，反应分钟。 iv．拆卸装置，将A中的混合物进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。 （1）仪器A的名称是___________，的空间结构为___________。 （2）步骤ⅲ中向溶液中滴加溶液，生成和的化学方程式为___________。 （3）步骤ⅳ中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是___________，洗涤液为___________。 （4）下列制取的有关说法错误的是___________。 A．的漂白原理与相同 B．步骤ⅲ中的加热方法是水浴加热 C．可将C装置换为装有碱石灰的干燥管 （5）某种实验条件下，下图是酸性溶液和碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化图。说明比例大于3.54：1后，产率下降的原因___________。 Ⅱ．产品中连二亚硫酸钠含量的测定 （6）称取纯化后的产品m克溶于水，加入足量溶液后配成100mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用标准溶液进行滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液VmL反应原理为：，则产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 正四面体 （2） （3） ①. 防止温度过高分解 ②. 乙醇 （4）AC （5）投料比大于3.54：1后，酸性溶液过量，溶液酸性过强，使生成的分解，导致产率下降 （6） 【解析】 【分析】该实验流程是用碱性溶液还原法制备。首先配制碱性溶液和酸性溶液，连接好装置并检查气密性；接着通入氮气排出装置内空气，防止产物被氧化，然后将碱性溶液滴入酸性溶液，控制左右反应，避免产物因温度过高分解；最后对反应混合物进行减压蒸发浓缩（防止产物高温分解）、冷却结晶、过滤，并用乙醇洗涤（减少产物溶解损失且便于干燥），得到粗产品。 【小问1详解】 ①仪器 A 的名称是三颈烧瓶； ②对于，中心原子B的价层电子对数为，且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 根据题意，溶液中滴加溶液，生成和，结合原子守恒和得失电子守恒，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①已知加热到以上分解并放出二氧化硫气体，采用 “减压蒸发浓缩”，可以降低液体的沸点，从而防止温度过高导致分解； ②因为难溶于乙醇，且乙醇易挥发，所以洗涤液为乙醇； 【小问4详解】 A．作为漂白剂是利用其还原性，漂白是利用其强氧化性，二者漂白原理不同，A 错误； B．步骤 ⅲ 中维持温度为左右，水浴加热能较好地控制温度，B正确； C．C 装置的作用是密封，防止氧气进入将产品氧化，若将 C 装置换为装有碱石灰的干燥管，无法达到此目的，C 错误；. 故选AC。 【小问5详解】 已知在酸性条件下易分解，当酸性溶液与碱性溶液的投料比大于3.54:1后，过量，溶液酸性过强，会使生成的分解，导致产率下降； 【小问6详解】 根据反应原理：,量取的25.00mL待测液中，，配制的100mL待测液中,,的摩尔质量为174g/mol，则产品中的质量分数为。 17. 甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应I中，= ___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中为mmol，为nmol。 ①下列说法正确的是___________。 A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理 B．适当提高水碳比，有利于提高的产率 C．其他条件不变，若压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡正向移动 D．以作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率 ②用表示该过程的平均反应速率___________，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(用含a、m、n、t的代数式表示)。 （3）时，按照一定流速通入原料气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂(吸收)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示： 催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前的平衡含量升高，和的平衡含量降低；t1min后的平衡含量降低，和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，的平衡含量先升高后降低可能的原因是___________。 （4）该反应常采用钯膜分离技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，过程2：，其活化能；过程3：在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，过程4的___________0(填“>”或“<”)。 （5）可作为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷一侧的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. AB ②. ③. （3）添加P-Li4SiO4吸附剂，降低了二氧化碳浓度，反应II、III平衡正向移动，后P-Li4SiO4吸附剂失效 （4）> （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得反应II-反应III得到反应I：，，该反应气体分子总数增加，，根据反应可自发进行，该反应在高温条件下可自发进行，故答案为：；高温； 【小问2详解】 ①A．原料气中的S元素会使催化剂中毒，所以需对原料气进行脱硫等净化处理，A正确； B．适当提高水碳比，可使反应I和反应II平衡右移，有利于提高H2的产率，B正确； C．反应Ⅱ为气体分子数增多反应，其他条件不变，压缩容器体积，压强增大，反应Ⅱ的平衡逆向移动，C错误； D．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，但不能提高原料利用率，D错误； 故答案为AB； ②一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，t min后反应达到平衡。达到平衡时，容器中为m mol，为n mol，由此可知 ，由题意可知，解得，可知消耗的为，；根据原子守恒进行计算：由C原子守恒可知剩余甲烷物质的量：，O原子守恒可知剩余水物质的量：，H原子守恒可知生成氢气物质的量：，平衡常数，故答案为：；； 【小问3详解】 添加P-Li4SiO4吸附剂，降低了二氧化碳浓度，反应II、III平衡正向移动；后P-Li4SiO4吸附剂失效，氢气平衡含量降低，二氧化碳、一氧化碳和甲烷平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，故答案为： 添加P-Li4SiO4吸附剂，降低了二氧化碳浓度，反应II、III平衡正向移动，后P-Li4SiO4吸附剂失效； 【小问4详解】 过程2：，其活化能，为放热反应，则过程4为吸热过程，，故答案为：>。 【小问5详解】 甲烷在该燃料电池中作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，通入氧气的一极为原电池的正极，氧气得电子发生还原反应。故答案为：。 18. 化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下： 已知： + (其中为烃基或氢原子，为烃基)。 回答下列问题： （1）物质E的名称___________，反应类型___________。 （2）D中含氧官能团的名称___________，B的结构简式___________。 （3）G中N原子的杂化方式___________。 （4）写出I的化学方程式___________。 （5）D的同分异构体中，含有硝基()的芳香族化合物共有___________种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：___________。 （6）参照上述部分合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 3-羟基丁醛 ②. 还原反应 （2） ①. 羟基、酮羰基 ②. （3）sp2 （4） +H2O （5） ①. 14 ②.  、 （6） 【解析】 【分析】由B到C的条件可知发生还原反应，所以把氨基变为硝基可得B的结构简式： ；对比H和J结构简式，结合I分子式可知，I结构简式：。 【小问1详解】 根据E结构简式可知，其名称：3-羟基丁醛；根据分析可知，发生还原反应； 【小问2详解】 结合D结构简式可知，其中含氧官能团为羟基和酮羰基；根据分析可知，B结构简式为： ； 【小问3详解】 G中N原子形成2个键，含1对孤电子对，杂化类型为sp2杂化； 【小问4详解】 根据分析可知，I结构简式：，结合题干已知信息可知，I的化学方程式：   +H2O； 【小问5详解】 D的同分异构体中，含有硝基()的芳香族化合物，如果是硝基和乙基，取代基在苯环上可以得到邻、间、对位三种结构：、、；也可以是硝基取代乙基上的氢，有两种结构：、；如果是两个甲基和硝基，分成三种情况：两个甲基邻位，硝基有三种位置：，两个甲基间位，硝基有四种位置：；两个甲基对位，硝基有两种位置：；所以符合条件的一共14种；其中核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式有：、； 【小问6详解】 参照合成路线，反应生成，参照题干已知，与乙醛在作用下发生反应生成目标产物，具体路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mo 96 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 文物代表着国家的历史和文化。下列叙述错误的是 A. 图1西周信宜铜盉，其材料的主要成分是合金 B. 图2元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅 C. 图3楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质 D. 图4北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素 2. 物质的性质决定用途。下列叙述错误的是 A. 液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱 C. 氧化亚铁是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料 D. 碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 3. 溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 所含键数为16 B. 1 mol基态含有未成对电子数为2 C. 溶液中，数目小于0.1 D. 标准状况下，22.4 L氨气溶于水，溶液中和数目之和为 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 和HI的反应： C. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： D. 用溶液除气体： 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．pH计测氯水的pH B．判断铁钉发生析氢腐蚀 C．测定中和反应的反应热 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： 下列说法错误的是 A. 上述反应为缩聚反应 B. 聚碳酸酯(PC)中含手性碳原子 C. 反应物A的化学式为 D. 物质X可由与反应制得 7. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物沸点： C. 元素电负性： D. 第一电离能： 8. 乙醛是重要的有机物，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应⑥中有π键和σ键生成 B. 生成时消耗 C. 该反应机理中铁元素的化合价发生改变 D. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 9. 碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，钼的原子序数为42，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 钼的价层电子排布式为 C. 碳的配位数为8 D. 该晶体的密度是 10. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色 非金属性 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴溶液，出现红褐色沉淀 C 向溶液中滴入溶液，出现黄色沉淀 发生了水解反应 D 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在其他条件相同的情况下，探究有、无催化剂时能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数 B. C. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 D. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 12. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是 A. 放电时硅基电极发生还原反应 B. 放电时由a极移向b极 C. 电子可以通过聚合物隔膜 D. 充电时，a极反应式为 13. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用图中甲工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体。下列说法错误的是 甲 乙 A. “碱浸”中，溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝 B. “滤液②”的主要金属离子为、、 C. 结构如图乙，与、与之间的作用力相同 D. 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其主要意义是提高镍的回收率 14. 下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀；时，； ②相同条件下AgCl溶解度大于。 下列说法错误的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 在溶液中： D. 滴定达终点时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿(主要成分，还含有少量等杂质)为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下： 已知：“焙烧”时，PbS中铅元素的化合价没有改变；下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 开始沉淀时的pH 1.5 6.9 6.2 7.0 完全沉淀时的pH 3.0 8.4 8.0 9.5 请回答下列问题： （1）基态Zn原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时，PbS发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1为___________。 （4）“调”时，pH的范围是___________。若此时溶液中，则___________mol/L。 （5）将滤液2“电解”时，金属铅在___________极生成。 （6）“沉锌”过程中，向滤液2中加入过量的溶液，得到沉淀，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________。 （7）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标点的坐标。晶胞中d点原子分数坐标为___________。 16. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造纸行业。某实验小组采用碱性溶液还原法制备，并对产品含量进行测定。 已知：是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇：在酸性条件下易分解，加热到以上分解并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。 Ⅰ．的制备 实验步骤： ⅰ．配制一定浓度的碱性溶液和酸性溶液。 ⅱ．如图所示连接好装置(加热、搅拌及夹持装置省略)，检查气密性后，将试剂加入相应仪器中。 ⅲ．通入一段时间后，关闭K，将B中溶液滴入A中，维持温度为左右，反应分钟。 iv．拆卸装置，将A中的混合物进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。 （1）仪器A的名称是___________，的空间结构为___________。 （2）步骤ⅲ中向溶液中滴加溶液，生成和的化学方程式为___________。 （3）步骤ⅳ中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是___________，洗涤液为___________。 （4）下列制取的有关说法错误的是___________。 A．的漂白原理与相同 B．步骤ⅲ中的加热方法是水浴加热 C．可将C装置换为装有碱石灰的干燥管 （5）某种实验条件下，下图是酸性溶液和碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化图。说明比例大于3.54：1后，产率下降的原因___________。 Ⅱ．产品中连二亚硫酸钠含量的测定 （6）称取纯化后的产品m克溶于水，加入足量溶液后配成100mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用标准溶液进行滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液VmL反应原理为：，则产品中的质量分数为___________。 17. 甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应I中，= ___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中为mmol，为nmol。 ①下列说法正确的是___________。 A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理 B．适当提高水碳比，有利于提高的产率 C．其他条件不变，若压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡正向移动 D．以作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率 ②用表示该过程的平均反应速率___________，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(用含a、m、n、t的代数式表示)。 （3）时，按照一定流速通入原料气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂(吸收)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示： 催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前的平衡含量升高，和的平衡含量降低；t1min后的平衡含量降低，和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，的平衡含量先升高后降低可能的原因是___________。 （4）该反应常采用钯膜分离技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，过程2：，其活化能；过程3：在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，过程4的___________0(填“>”或“<”)。 （5）可作为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷一侧的电极反应式为___________。 18. 化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下： 已知： + (其中为烃基或氢原子，为烃基)。 回答下列问题： （1）物质E的名称___________，反应类型___________。 （2）D中含氧官能团的名称___________，B的结构简式___________。 （3）G中N原子的杂化方式___________。 （4）写出I的化学方程式___________。 （5）D的同分异构体中，含有硝基()的芳香族化合物共有___________种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：___________。 （6）参照上述部分合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $