河南省部分重点中学2025-2026学年高二上学期10月考试 化学试卷

机密★启用前 4.化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是 2025~2026学年度高二年级10月末质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考流时间：75分钟) 水电解质高物 碱性锌桂干电地 水果电地 氢氧磁料电施 程电速 丙 注意事项： A图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 B图乙中，电流的流向为铜→导线·锌 的指定位置。 C.图丙中，正极电极反应式为02+4e+2H,O一4OH 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B船笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 D,图丁中，锂电池放电时，L向多孔碳材料一极移动 5.下列关于热化学方程式的说法错误的是 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹连 A.2H,S(g)+302(g)-2S0(g)+2H0(D△H. 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 2H:S(g)+0(g)一2S(s)+2H:O(1)△H:,则△H1<△H 3.考试结束后，请将答题卡上交。 B.25℃101kP下，OH(aq+Ha(aq一Na(aq)+HOD△H=-57.3kJ·mm1, 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C35.5Fe56Cu64 则含20 g NaOH的稀溶液与过量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.65kJ Ag108 C.500℃，30MPa下，将0.5molN(g)和1.5molH:(g)置于密闭容器中充分反应生 成NH,(g),放出热量19.3，则热化学方程式为(g)+3H(g)一2NH(g)△H 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 -38.6kJ·mol- 符合题目要求。 D.在101kPa时，2gH:(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8k热量，则热化学方程 1,化学与社会、生产，生活密切相关。下列说法错误的是 式为2H:(g)+0(g)一2H0(1)△H=-571.6kJ·mol A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代特电解水制氢气可实现节能环保 6.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氨气，氢气和烧碱等化工产品。如图是用离 中 B.电动车上常装有铅蓄电池，随着放电的进行，硫酸的浓度不斯增大，此时需要充电来 子交换膜法电解饱和食盐水的装置示意图。下列说法错误的是 降低其浓度 是 C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，温度越高降解速率不一定越快 D.银质器■久置于空气中其表面通常会变暗，这是因为发生了化学腐蚀 2.已知反应：CH,(g)+20,(g)C0(g)+2HO(g)△H=-806.0k·mol',其他相 关数据如下表： 离子义 指和NC液 HO(含少量NaOH 化学健 C-H 00 C-0 H-0 入从a口放出的气体遇湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝 1m©l化学健断鬓时吸收的能量/J x 498 803 46 B该离子交换膜为阳离子交换膜 下列说法错误的是 C,从A,B口出来的溶液溶质不变，溶质浓度分别减小，增大 A.CH,的摩尔燃烧常△H<一806.0kJ·mo D.若两极共收集标准状况下33.6L.气体，则电路中转移了3mo1电子 B.x=415 7.金属衡蚀的现象在生产生活中普遍存在，其衡使情况受到多种因素的影响。如图是研究 C若正反应的话化能为E:kJ·mol,则逆反应的活化能为(E:十8O6)kJ·m© 低碳铬钢分别在不同温度和不同硫酸浓度下的腐蚀情况。下列说法错误的是 A.曲线a为硫酸浓度变化对低碳铬钢腐蚀的影响 里度 D,断开O,(g)中的化学键形成氧原子，需要吸收能量498kJ B.约30℃时，低碳铬钢衡蚀严重 10.305070.0 3.二氧化硫的催化氧化反应为2S0,(g)十O,(g)一2S0,(g)△H<0,下列错施能使单位 E OF 体积内活化分子数目增多、化学反应速率和SO平衡转化率都变大的是 C硫酸浓度≥50%，低碳络钢饨化 A压缩体积 B.升高温度 D.当硫酸浓度为30%时，会发生大量的析氢腐蚀 C.分离出SO D.使用催化剂 【高二化学第1页（共8页）】 B 【高二化学第2页（共8页）】 8.恒温条件下，体积为1L的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应： A,工业合成氨采用400一500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 2NH,(g)篮花N(g)+3H,(g)△H=十93·mo广，测得不同起始浓度和催化剂 B由图1可知，语化分子变成？m©l生成物分子放出的能量为92kJ 表面积下氢的浓度随时间的变化如表所示， C由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N:的量，则m(N)的变化曲线为c cNH,)/(ml·L.1) 时间/mn 编号 20 40 d 80 D.图3中温度：T<T,,g三点所处的平衡状态中，反应物N,的转化率最高的是g点 表面积/cm 12.纳离子电池的充放电过程是钠离子在电池正极材料和负极材料之间来回脱帐的过程， ① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 因此钠离子电池被称为“摇椅电池”，其工作原理如图所示，电池总反应式为N-,MO,十 1.20 0.80 0.40 尚，C是瓷M0十C.下列说法错误的是 用电器 2.401.60 0.800.400.40 下列说法正确的是 A.放电时，b极电势小于4极电势 A.该反应在低温下能自发进行 B.放电时，负极的电极反应式为Na,C一e一C十xNa B.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 C,充电时，若两电极初如质量相等，转移xm©l电子时，a极 C,实验②中x=0.20 D.若实验③达平衡后再向容器中充人1 mol NH和1molN,则平衡正向移动 比b极增重23xg 9,目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造 D.充电时，阳极的电极反应式为 成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有 NaMnO:-re-Na-MnO,+zNa 关说法正确的是 A.甲池中负极的电极反应式： 13.一种用双极膜电渗析法岗水除娜的装置如图所示，双极颗中HO解离的H和OH在 CH,OH+H,O-6e-CO,+6H" 电场作用下向两极迁移。除理原理：[B(OH),]+H一B(OH),十H,O,下列说法 B电极B为正极，电极C上发生还原反应 正确的是 C,乙池中硝酸银溶液的浓度不断减小 D.乙池中D电极质量增加54g时，理论上甲池中消耗 KO液过量ANO溶调 电 中厘 0.125mol氧气 1O.一定条件下，丙烯与HCI反应生成CH,CHCICH和CH,CHCH:C的反应历程如图 所示。下列说法错误的是 第二 a根程X的Y菌年双秘顺 ILCI-CH /CH-CH-C CH-SICTCH. NaO溶流阀本NaC球溶液NaOH溶液水t少量NaO0 CH..CI A.石墨电极连接外接电源的正极 反皮历。 B■室中，X膜，Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换酸 A.丙烯与HC反应生成CH,CHCICH,和CHCH,CH,CI的反应均为放热反应 C.V室每生成3 mol NaOH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OH) B.使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数和平衡产率 D.每产生22.4LO,,双极膜内有4molH0解离 C.合成CH,CHCICH,的反应中，第I步为反应的决速步骤 14.PC(g)+C:(R)一PC1,(g)△H<0。PC(g)和C(g)按不同进料比通人恒容密闭 D.丙烯与HC反应生成的两种中间产物中CH一CHCH较稳定 11.一定条件下，合成氨反应：N(g)+3H(g)一2NH(g)。图1为该反应的能量变化图 容器中，保持体系初始压强P,相同，测定不同温度下体系达平衡时的△p(△P一P一P 图2表示在2L的恒容密闭容器中反应时N的物质的量随时间的变化曲线：图3表示 p为体系平衡压强)如图，已知Z点P=180kP,分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓 在其他条件不变的情况下，改变起始物H:的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法 度计算。下列说法正确的是 正确的是 平时NH,体积分数A A.该反应的△S>0 BC的平衡转化率：Z<Y C.T,温度下，该反应的分压平衡常数K,=0,06 YUL--55) D.T,温度下，X点时PCl的体积分数约为54.3% 【高二化学第3页（共8页）】 B 【高二化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.(14分)某实验小组欲探究影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，设计以下实验。 15.(14分)铁、铜等金属在生产和生活中有着广泛的应用，研究金属腐蚀和防腐的原理很有 回答下列问题： 现实意义。同答下列问题： (1)实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置研究铁的腐蚀，U形管内为红墨水，、b试管 HC,O,溶液 酸性KMnO溶液 偏号 温度/可 溶液裤色褪至无色 内盛有氧化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 旅度/(mal·L) 体积/mL 浓度/(mal·Ly 体积/mL 时所需时间/m 25 0.10 2.0 0.010 4.0 3 25 0.20 20 0,01o 40 50 0.20 20 0.010 4.0 ①实验a和实验b是探究 对化学反应速率的影响。实验b溶液颜 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 (填“。”或“b”)试管内盛有食盐水。 色褪至无色时所需时间：的取值范围是 min. ②m试管中铁发生的是 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极电极反应式为 ②利用实验a中数据计算，用KMO,的浓度变化表示的平均反应速率为 b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为 KMnO, mol·L.1·min(保留两位有效数字)。 ③已知反应后HCO,转化为CO,滤出，KMnO,转化为MnSO,为了观察到紫色 (2)用下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水」 通去，HC0,与KM0,初始的物质的量雷要满是的关系为a8≥ 甘甘甘 (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH:与NO,(主要指NO和NO)反应生成 N。将一定比例的O、NH,和NO,的混合气体，匀速通人装有催化剂M的反应器 中反应（装置见图1）。测得不同温度下NO,的去除率如图2所示， 在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填序号，下同)：为防止金 叠 属被腐蚀，可以采用上述装置原理进行防护 NO检商仪 NO校周包 (3)在NC浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银会发生吸氧腐蚀生成[AgC],再 6 40 20 加入锌粉生成[ZCl,]P和纯度较高的单质银。则生成[AgC]广总反应的离子方程 雕化NO还反应器 100000000 式为 (4)化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下， 1 ①反应温度在50~-200℃范围内，NO,去除率随温度升高迅速增加的原因是 实验 ②反应温度高于380℃，八NO,去除率下降，除该条件下氢气与氧气发生反应生成NO 酸粒蒂流，KJFeiCN小南液 s做溶表，K.IFe(CN)溶减 外，还可能有 (3)利用现代手持技术可以探究压强对2NO(g)一N,O,(g)化学平衡移动的影响。在 装置 恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充人一定体积的NO:气体后密封并保持话塞 位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针 铁钉 简内气体压强变化如图3所示。 销泰照 结养里 压P 锌片附近处额色无变化，裸露在外的铁 现象 钉用近处出现红色 已知：K[Fc(CND.]具有氧化性，与F反应生成KFe Fe(CN),]沉淀（带有特征蓝色）. ①实验Ⅱ中出现的现象为 时 图3 ②一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，可能的原因是 B,E两点对应的正反应速率大小为 (填“>"“<“或“=”)，E.F,G、H四 点时对应的混合气体的平均相对分子质量最大的点为（填字母）， 【高二化学第5页（共8真）】 B 【高二化学第6页（共8页）】 B 17.(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人 Ⅱ.水煤气变换[CO(g)+H,O(g)CO,(g)十H(g)]是重要的化工过程，主要用于合 类面前的重大课题，而电化学在环境保护中起着重要的作用。回答下列问题： 成氢，制氢以及合成气加工等工业领城中。一定条件下，水煤气变换反应的中间产物是 (1)我国科学家设计了一种原电池一电解池组合装置，可同时处理废水中的CO HCOOH(甲酸)。为探究该反应过程，研究HCOOH的分解反应，常温下，在密封石英 和装酚(CHOH),实现发电、环保二位一体。羟基白由基(·OH)具有极强的氧化 管内完全充满1.0mal·L.1 HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水. 性，可将苯酚氧化为CO2和HO,装置如图1所示： ①HCOOH(aq)CO(aq)+H:OI)△H1<0 ②HC0OH(aq)CO(aq)+H,(aq)△H<0 温度保持不变，溶液中含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图1所示（忽略碳元素的 其他存在形式)： 常液 图1 已知：羟基自由基氧化苯酚的化学方程式为CHOH+28OH6C0↑+17HO. ①a极为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置工作时，m极附近溶液的 碱性 (填“增强”或“减羁”)。 ②d电极上发生的电极反应式为 图1 图2 ③若每生成1molC0,b极转移号mole,则相同条件下，d,c两极产生的气体体积 (3)研究发现，在反应①，②中，H十仅对反应①有催化加速作用：相同条件下，若反应起 始时溶液中同时还含有0.10mol·L盐酸，则上图所示点a,b,c、d中，C0的浓度 比为 蜂值点可能是（填字母），与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO,浓度 (2)电化学降解酸性废水中NO,的原理如图2所示： (CO) (填"增大”“减小"或“不变”，下同)，：(0O的值 电同 (4)实验测得反应②的m=红·c(HCOOH),丝=·c(CO)·c(H),其中k红、为起 分别为正，逆反应的速率常数(k:,。与温度有关)，则如图2(gk表示速率常数的 对数，宁表示温度的倒数)所示I、Ⅱ、Ⅲ，N四条斜线中，能表示gka随宁变化关系 周体电解质含CO酸性瘦水 图3 的是斜线 AgP1电极上发生的电极反应式为 ,若甲装置负极诚少 Ⅲ.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2C0(g)一N:(g)+2CO2(g)△H<0. 5.6g,则理论上产生N:的物质的量为 mol. 在体积可变的密闭容器中，充人10malC0和8 mol NO,发生上述反应，如图为平衡时 (3)某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水（主要含有CO房），处理过 NO的体积分数与温度，压强的关系： 程中存在反应CO十6Fe++14H一2C++6Fe2++7H,O。其装置示意图如 图3所示(Cr的活动性介于Zn,Fe之间)： ①格元素最终以 形式除去， ②若电解过程中，电子的有效利用率为40%，每处理掉0.2mo的C:O,理论上N 电极需要通人标准状况下O,的体积为 18.(15分)汽车尾气中的C0,NO2以及工业细气中的氮氧化物是大气污染物。科研工作 者经过研究，可以用不同方法处理CO和氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题： 40 I,采用NH:选择性能化还原(SCR)技术脱除氮氧化物，其核心反应为： (5)压强为10MPa,温度为T:、初始体积为9L的条件下，反应进行到10min时达到平 主反应：4NH(g)+4NO(g)+O,(g)-4N,(g)+6HO(g)△H 衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 M反应：4NH,(g)+5O,(g)4NO(g)+6H,O(g)△H,=-905kJ·mol ,该条件下的压强平衡常 数， (MP)(结果保留分数形式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算， (1)已知(g)+O(g)→2N0(g)△H=+131k·mo4,则△H=kJ·mol- (2)300℃时，在某恒温刚性容器中充入[m(NH)+n(NO)]/m(O)=4:1的混合气体 分压=总压×物质的量分数). 若仅发生主反应，下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是（填字母）， n:(NO》=4E(O)6.混合气体的密度保持不变CO的体积分数不再改变 【高二化学第7页（共8页）】 【高二化学第8页（共8页）】 2025~2026学年度高二年级10月末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D D B D C B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气 减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，A正确：由总反应可知，随着放电的进行，硫酸的浓度不断减小，此时需要充 电来增大其浓度，B错误：利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，C正 确：银质器皿久置于空气中其表面通常会变暗，这是因为金属银与空气中的氧气、硫化氢发生了反应，该腐蚀属于化学 腐蚀，D正确。 2.【答案】D 【解析】1mol甲烷完全燃烧生成气态水放出能量806.0kJ,则其摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成液态水，放出的 热量更多，其△H<一806.0kJ·mol1,A正确：根据△H=反应物总键能一生成物总键能，列等式：(4x十498×2)kJ一 (803×2+4X464)kJ=-806kJ,解得x=415,B正确；反应的△H=(EE-E)kJ·mol1,则E=EE-△H= (EE+806)kJ·mol1,C正确：断开1molO2(g)中的氧氧键可形成2mol氧原子，吸收能量498kJ,选项中没有说明 O2的物质的量，无法计算，D错误。 3.【答案】A 【解析】压缩体积，压强增大，浓度增大，单位体积内活化分子数目增多、反应速率加快，平衡正移，SO2平衡转化率增大， A正确：根据反应△H<0,可知该反应为放热反应，升高温度，反应中单位体积内活化分子数目增多、反应速率加快，但 平衡逆向移动，SO:平衡转化率减小，B错误：分离出SO,平衡正移，SO2平衡转化率增大，反应物浓度减小，单位体积 内活化分子数目减少、反应速率减慢，C错误：使用催化剂，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快，但平衡不发生 移动，SO,平衡转化率不变，D错误。 4.【答案】C 【解析】图甲所示碱性锌锰干电池为一次电池，其中锌电极作负极发生氧化反应，失去电子，A正确；图乙所示水果电池 中，由于Z如比Cu活泼，则Z作负极、Cu作正极，电流由正极经外电路流向负极，即电流的流向为铜→导线→锌，B正 确：图丙所示氢氧燃料电池，电解质溶液呈酸性，则通H:的一极为负极，电极反应为H2一2©—2H,通O2的一极为 正极，正极的电极反应为O,十4H十4e一2HO,C错误：图丁所示锂电池放电时，锂电极为负极，多孔碳材料为正 极，阳离子(L)移向正极，D正确。 5.【答案】C 【解析】HS燃烧生成SO,的反应是放热反应，完全燃烧时，放出热量更多，焓变是负值，所以△H1<△H2,A正确： 25℃、101kPa下，NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+HO(I)△H=-57.3kJ·mol1,即在稀溶液中1 mol NaOH 与1 mol HC1完全反应放出57.3kJ热量，则含20 g NaOH(即0.5mol)的稀溶液与过量稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.65kJ,B正确：该反应是可逆反应，反应物未完全反应，而反应的热化学方程式中1molN(g)和3molH:(g)全部反 应，放出的热量应大于38.6kJ,且该热化学方程式应标明温度和压强，C错误：2gH2(即1molH:)完全燃烧生成液态 水，放出285.8kJ热量，即是氢气的燃烧热，2molH:完全燃烧放出571.6kJ能量，则热化学方程式为2H2(g)十O(g) —2HO(1)△H=-571.6kJ·mol-1,D正确。 6.【答案】D 【解析】由电解饱和食盐水的总反应：2NaC1十2H,0通电2NaOH十H:↑+C,↑，每转移2mol电子生成标准状况下 44.8L气体，故收集到标准状况下33.6L气体，电路中转移了1.5mol电子，D错误。 7.【答案】B 【解析】实验中硫酸浓度变化得到方形点曲线，因为高浓度硫酸会使金属钝化，温度变化得到三角形点曲线，因此曲线 为硫酸浓度变化对低碳铬钢腐蚀的影响，A正确：根据图像知，70℃之前，氧化膜稳定，腐蚀速率为0，即不会腐蚀，B错 误：根据图像知，硫酸浓度≥50%，腐蚀速率接近为0，则低碳铬钢饨化，C正确：30%硫酸是强酸性环境，会大量发生析 氢腐蚀，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 B 8.【答案】D 【解析】由方程式可知，△S>0,△H>0,根据△G=△H一T△S<0时反应可自发进行，故该反应在高温下能自发进行， A错误；实验①、②中0~20min、20~40min氨气浓度变化量都是0.4mol·L1,实验①中氨气初始浓度是实验②中氨 气初始浓度的两倍，60m时实验②达到平衡，而实验①未达到平衡，故相同条件下，增加氨气浓度，反应速率没有增 大，B错误：催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡 时氨气浓度为0.4mol·L1,则实验①达到平衡时氨气浓度也为0.4mol·L1。恒温恒容条件下，实验②相对于实验 ①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②达到平衡状态时，x<0.20,C错误：由表中的数据分析可知：60mn时实验③ 达到平衡，各物质浓度变化情况为： 2NH(g)=N2(g)+3H2(g) 起始量/(mol·L)2.40 0 0 转化量/(mol·L-1)2.00 1.00 3.00 平衡量/(mol·L-1)0.40 1.00 3.00 该温度下，该反应的平衡常数K=c:CH.)=168.75,再充入1m0lNH,和1m0lN后，NH,和N的浓度分别 (NH) 变为1,40m0lL1,2.0molL,浓度商为Q=)、cH:)=27,55<K,则平衡正向移动，D正确。 c(NH) 9.【答案D 【解析】甲池中负极的电极反应式：CHOH一6e+8OH厂一CO+6HO,A错误：电极B为正极，电极C为阳极，发 生氧化反应，B错误；乙池中C电极上银电极发生氧化反应变为银离子进入溶液中，溶液中银离子在D电极上得电子变 为银单质，枚乙池中硝酸银溶液的浓度不变，C错误：乙池中D电极的电极反应式：Ag十ε一Ag,质量增加54g(即 0.5mol)时，转移电子0.5mol,故理论上甲池中转移0.5mol电子，正极发生的电极反应式：O,十2HzO+4e一 4OH-,消耗0.125mol氧气，D正确。 10.【答案】B 【解析】由图可知丙烯与HCI反应生成CH,CHCICH,和CHCH,CHCI的反应均为放热反应，A正确：催化剂降低了 反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，但平衡产率不变，B错 误：合成CH,CHCICH的反应历程中，第I步反应活化能大于第Ⅱ步，第I步为慢反应，慢反应为整个反应的决速步 骤，C正确：由能量越低越稳定，可知中间产物CH2一CH一CH更稳定，D正确。 11.【答案D 【解析】合成氨为放热反应，过高温度会降低反应物的转化率和降低催化剂的活性，故工业上从速率和平衡以及催化剂 的活性三个方面综合考虑，常采用在400~500℃条件下合成氨，A错误：由图1可知，活化分子变成2mol生成物分子 放出的能量为600kJ,B错误；从11min起其他条件不变，增加N2的量，N2的物质的量突然增大，平衡正向移动，N 的物质的量减小，则(N)的变化曲线为b,C错误：该反应的正反应为放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆 向移动，平衡时NH的体积分数减小，图中相同条件下，T,时NH:的平衡体积分数大于T2时，则T<T:,其他条件 不变时，增大H,的量，平衡正向移动，N的转化率增大，H的转化率减小，©，「，g三点起始时H,的物质的量依次增 大，则所处的平衡状态中N2的转化率最高的是g点，D正确。 12.【答案1C 【解析】由总反应式中放电方向NaC.到C的变化可知，C元素化合价升高，故b极是负极，a极是正极：b极电势小于 a极电势，A正确：放电时负极的电极反应式为NaC.一xe一nC十xNa,B正确：充电时，a极为阳极，电极反应式为 NaMnO2一xe一Na-,MnO,十xNa+,b为阴极，电极反应式为nC十xNa十xe一Na,C.,故每转移O.1mol电 子，a极减少的n(Na)=0.1mol,质量减少2.3g,b极质量增加2.3g,故若两极初始质量相等，转移xmol电子，a极 比b极减少46.xg,C错误、D正确 13.【答案】B 【解析】由图中H和OH的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为4OH一4 一O2↑十2HO,阴极发生的反应为2H十2一H2↑，石墨电极为阴极，连接外接电源的负极，A错误；由分析可 知，Ⅲ室中氯化钠溶液浓度降低了，说明Na向阴极方向移动，CI厂向阳极方向移动，即Na+往右侧移动，通过Y膜，则 Y膜为阳离子交换膜，C1往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，B正确：下室每生成3 ol NaOH,则转移 3mol电子，有3molH+移到Ⅱ室中，生成3molB(OH):,C错误：未指明是否在标准状况下，无法计算产生氧气的物 质的量，从而无法计算解离出水的物质的量，D错误。 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 14.【答案D 【解析】反应PCl(g)十Cl(g)一PCL(g)△H<0,△S<0,A错误；由题图中Z点可知，进料比为n(PCl):n(Cl)= 2,平衡时△p=一60kPa,已知Z点p=180kPa,则初始压强p,=240kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量 之比等于压强之比，根据三段式： PCl (g)+Cl (g)-PCl (g) 起始压强/kPa 160 80 0 转化压强/kPa 60 60 60 平衡压强/kPa 100 20 60 则c,的平衡转化率为船×10%=75%，由题图中Y点可知，进料比为以PC):a(C)=1,平衡时△p=一55kPa, 初始压强p,=240kPa,则Y点压强p=185kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根据 三段式： PCl (g)+Cl (g)=PCl (g) 起始压强/kPa 120 120 0 转化压强/kPa 55 55 55 平衡压强/kPa 65 65 55 则Y点：的平衡转化率为离×10%≈45,8%，则CL的平衡转化率：Z>Y.B错误：根据选项B,工湿度下，分压平 衡常数K, p(PC)·p(C)=0.03,C错误：由=240kPa,则X点压强p=210kPa,进料比为(PCl):mC)= (PCI) 1.5,故由三段式可知 PCl (g)+Cl (g)=PCl (g) 起始时压强/kPa 144 96 0 转化压强/kPa 30 30 30 平衡压强/kPa 114 66 30 故T,温度下，容器内气体的物质的量之比等于压强之比，X点时PC1的体积分数约为54.3%，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)①b(1分) ②析氢(1分)2H++2e-H2↑(1分)2Fe+O2+2HO-2Fe(OH)2(2分) (2)④(1分)②@③（少选且正确得1分，有错不给分）(2分) (3)4Ag+O2+8C1+2H0—4[AgC1,]+4OH(2分) (4)①铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色（答案合理均可）(1点1分，共两分)(2分) ②K[Fe(CN)s]氧化了单质Fe,生成的Fe+与K[Fe(CN),]反应生成KFe[Fe(CN)s]蓝色沉淀（答案合理均可）(2分) 【解析】(1)①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，a中盛有氯化铵溶液，b发生吸氧腐蚀，b中盛有 食盐水； ②a试管中铁发生的是析氢腐蚀，生铁中碳为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为2H中+2e一H2↑；b试管 中铁发生的是吸氧腐蚀，铁被腐蚀的总反应方程式为2Fe十O,十2H:O一2Fe(OH):。 (2)由图可知，装置①中金属性强于铜的铁做原电池的负极被损耗：装置②中金属性强于铁的锌做原电池的负极被损 耗，铁做正极被保护：装置③中与直流电源的负极相连的铁做电解池的阴极被保护：装置④中与直流电源的正极相连 的铁做阳极被损耗，则在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是④，为防止金属铁被腐蚀，可以采用上述②③装 置原理进行防护。 (3)在氯化钠溶液中，正极电极反应式为O2+2HO+4eˉ一4OH,负极电极反应式为4Ag一4eˉ+8C1 4[AgC1]-,故总反应的离子方程式为4Ag+O2+8CI+2HO一4[AgC]+4OH。 (4)②一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，说明溶液中存在Fe2+,可能是K,[Fe(CN)。]氧化了单质Fe,生成的 Fe2+与K,[Fe(CN)。]反应生成KFc[Fe(CN)s]蓝色沉淀。 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 B 16.【答案及评分细则】(14分) (1)①H,C2O,溶液浓度（答案合理均可）(1分)1<t<3(或1~3)(1分) ②0.0022（或2.2×10-3）(2分) ③2.5(2分) (2)①催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NO,的去除反应速率迅速增大（答案合理均可）(2分) ②超过一定温度，催化剂活性降低（或NH,与NO,反应生成N:和HO的反应为放热反应，升高温度反应逆向进行， NO的去除率下降)（或其他合理答案）(2分) (3)>(2分)H(2分) 【解析】(1)③由配平后的离子方程式：2MnO,+5H,CzO,+6H+一2Mn++10CO,↑+8H,O可知，为了观察到紫色 褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即n(HCO,):n(KMnO)≥2.5。 (2)①在50~200℃温度范围内催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NO,的去除反应速率迅速增大： ②当反应温度高于380℃时，NO,的去除率下降的原因可能是氨气在该条件下与氧气反应生成NO,和超过一定温度， 催化剂活性降低（或NH与NO,反应生成N:和HO的反应为放热反应，升高温度反应逆向移动，NO,的去除率下 降)（或其他合理答案）。 (3)2NO,(g)一NO,(g)为气体体积减小的反应：B到C点压强迅速减小，则容器体积变大，反应物浓度减小，反应速 率减小，E点达到新平衡，则B、E两点对应的正反应速率大小为>E:E到F点压强迅速变大，则为容器体积减小， 压强变大，平衡正向移动，总的物质的量减小，E、F、G、H四点中H对应的混合气体的物质的量最小，故对应的混合气 体的平均相对分子质量最大的点为H。 17.【答案及评分细则】(15分) (1)①正极(1分)增强(2分)②HO-e·OH+H+(2分)③3：7(2分) (2)2N0万+10e-+12H+=N2↑+6HO(2分)0.02(2分) (3)①Cr(OH),(或氢氧化铬)(2分)②33.6L(2分) 【解析】(1)①左侧为原电池，右侧为电解池，电极上发生还原反应，为正极，b电极上发生氧化反应，为负极，则c电极 为阴极，d电极为阳极：a电极上的电极反应式为Cr2O-十6e-+7H2O一2Cr(OH)3￥+8OH,附近OH-浓度增 大，溶液碱性增强。 ②d电极为阳极，由图可知HO在d电极上失电子变为·OH和H+,其电极反应式为HO一e一·OH十H。 ③d电极上的电极反应式为H,O-e—·OH+H,羟基自由基进一步氧化苯酚，C&H.OH+28·OH—6CO2↑ +17HO,c电极的电极反应式为2H++2e一H2↑，每转移1mole,产生氢气的物质的量是0.5mol,d电极生成 的气体的物质的量是品ml.相同条件下气体的休积之比等于物质的量之比.则d.©两极产生的气体体积之比为品：号 =3：7 (2)如图所示，两池相连，有自发氧化还原反应的为原电池，即装置甲为原电池，而装置乙为电解池，在甲池中的总反应 为2Fe+十Fe一3Fe+,铁电极为负极，铜电极为正极，则乙池中Pt电极为阳极，AgPt电极为阴极，阴极反应式为 2NO方+10e+12H+一N2↑+6HO:装置甲的负极反应为Fe一2e一Fe2+,当负极质量减少5.6g时，即转移 0.2mole,根据转移电子守恒可知，装置乙的阴极Ag-Pt得到0.2mol电子，根据电极反应式可知，阴极上生成 0.02molN2。 (3)由图可知，左侧装置为燃料电池，M电极为燃料电池的负极，在氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧 化碳和水，N电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子：右侧装置为电解池，与M电极相连的铁电极 为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，与N电极相连的铁电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生 成亚铁离子：Fe一2e一Fe+,放电生成的亚铁离子在酸性条件下与废水中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子 和水，随着H的放电和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的铁离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬 沉淀达到处理酸性含铬废水的目的。 ①由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的： ②每处理掉0.2mol重铬酸根离子，需要1.2molFε2，若电解过程中，电子的有效利用率为40%，由得失电子数目守 1.2mol×2 恒可知，理论上N电极需要通入标准状况下氧气的体积为40% 4 -×22.4L/mol=33.6L 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 B 18.【答案及评分细则】(15分) (1)-1429(2分) (2)ac(少写且正确得1分，有错不给分)(2分) (3)a(2分)减小(1分)不变(2分) (4)N(2分) (10×品)×(10×告)月 (5)0.05mol·L1·min1(未写单位扣1分)(2分) (10×吉)×(10x) (或)（或其他合理答案）(2分) 【解析】1)根据盖斯定律可知，△H,=△H,二△H=二905-△H=+131J·mol1,解得△H,=-1429k·m0l1. 4 4 (2)当（八NO)=4E(O,)时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，a符合题意：根据反应方程式可知， 混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度不是变量，故当混合气体的密度保持不变时，不能说明反 应达到了平衡状态，b不符合题意：反应达到平衡状态时，各组分的量不发生变化，故当O2的体积分数不再改变时，说 明反应达到了平衡状态，c符合题意。 (3)根据题干可知，H+仅对反应①有催化加速作用，加快反应①的反应速率，反应到达峰值所需时间缩短，故CO浓度 峰值提前，由于时间缩短，反应②消耗的HCOOH的量减少，体系中HCOOH浓度增大，故CO浓度峰值增大，则CO 新的浓度峰值点可能是a点：反应①由于盐酸存在，H+促进反应①的加速进行，因此HCOOH浓度迅速减小，使得反 (CO) 应@速率减慢，所以C0达浓度峰值时，C0,浓度减小：由于温度不变，反应①的平衡常数K,一：HCOO不变。 (4)已知反应②的正反应速率方程为E=kE·c(HCOOH),逆反应速率方程为地=k·c(CO2)·c(Hz),其中k、 k分别为正、逆反应速率常数，升高温度，正、逆反应速率均增大，即宁诚小，反应②是放热反应，升高温度平衡逆向移 动，>kEgk>gkEk:增大的幅度较小，即表示gk:随一变化的斜线的斜率较小，所示1、Ⅱ、Ⅲ、N四条斜线 中，能表示gk:随一变化关系的斜线是Ⅲ，能表示gk随子变化关系的斜线是N。 (5)根据图像可知，T,温度下，10min达到平衡，NO的体积分数为25%，列三段式如下： 2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g) 起始(mol) 8 10 0 0 变化(mol) 2x 2x 2x 平衡(mol) 8-2x10-2x 2x 8-2x 百0278=之十，十2二解得x三2，平德甜混合气的总物质的量为6mO,恒温恒压下体积之等于物质的 4 mol 量之比，因此平衡时容器体积为8L,因此用C0,浓度变化表示的平均反应速率(C0,)一0 8 L -=0.05mol·L-1·min-1: 该温度下的压强平衡常数K,=八：)·产(C0) (1oMP×号)X((10 MP.X) p2(NO)·p2(CO) (oMPa×若)×(1oMPa×) =45(MPa)-。 【高二化学参考答案第5页（共5页）】 B