湖南省衡阳市衡阳县2026届高三上学期一模化学试题

保密★启用前 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24S32Ni59Cu64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A.歼-20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非 常活泼 B.手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料 C.我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性 D.氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化 2.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气 球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为 化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是 A.植物淀粉属于纯净物 B.乳酸分子中含有羟基，其电子式为：0：H C.氦气分子中存在非极性共价键 OH D.乳酸(CH,一CH一COOH)与甲醛、乙酸的最简式相同 化学试题第1页（共8页） 3.某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 稀盐酸 甲 丙 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备Cl, D.用装置丁萃取获得I 4.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A.碱性：CsOH>KOH B.还原性：AsH,<HBr C.原子半径：Na>CI D.热稳定性：HCI>HB 5.Cl2在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH 溶液反应生成NaClO,NaCIO.3可用于制备ClO2。下列说法正确的是 A.Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B.C1O2具有还原性，故可用于自来水的消毒 C.NaCl0,中阴离子的空间结构为三角锥形 D.一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 6.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH,COOH一CH,C00+H,O B.向NaC10溶液中通入少量S02:3C10-+S02+H,0—S0?+C1-+2HC10 C.向NaHC03溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO,+Ba2++OH一BaC03↓+H,0 D.用Na,S203溶液脱氯(Cl2):S203+4Cl2+5H20=2S0}+8C1-+10H 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为2N B.12 g NaHS0,晶体中含有的阳离子数为0.2N C.标准状况下，11.2LCH,C1和CHCl,的混合物中所含的碳原子数为0.5NA D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,外电路中通过的电子数一定为2V。 8.钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，下列有关说法正确的是 A.红热的铁能与水蒸气发生反应，生成红棕色粉末和一种无色气体 B.生锈过程中负极发生的电极反应式：Fe-3e—Fe3+ C.在铁制品表面嵌入锌块可起到防腐作用 D.纯铁内所有铁原子的大小和形状相同，排列规整，导致硬度比钢铁大 化学试题第2页（共8页） 9.锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有SS04、SiO2、CaC0,和 MgCO,等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 稀盐酸 BaCL,溶液 含锶废渣— →酸浸浸出渣1盐浸 →SrCL,溶液→SrCL,·6H,0 浸出液 漫出渣2 已知：25℃时，K(SrS04)=10-6.6,Kn(BaS04)=109.”。下列说法正确的是 A.因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B.“浸出渣2”的成分只有BaS0, C.“盐浸”过程发生反应的离子方程式为Ba2++S0—BaS04↓ D.SrCl2·6H,0直接加热脱去结晶水可得无水SrCl, 10.光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素， 其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是 A.分子式为C20H104 B.分子中含有3种官能团和1个手性碳原子 C.1mol光甘草定最多消耗1molH2 D.分子中所有碳原子可能共平面 11.我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中 “双极膜”中间层中的H,0解离为H*和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说 法正确的是 用电器 双极膜 化电 Zn(OH) NH: 碱性溶液 酸性溶液 A.电池工作时，双极膜中H*向锌电极迁移 B.电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高 化学试题第3页（共8页） C.催化电极的反应式：NO+8e+10H+=NH+3H20 D.当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖溶液中滴加5mL0.1mol·L- A 稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 Cu(OH)2继续加热 向10mL0.2mol·L-1Na0H溶液中 先生成白色沉淀 K,[Mg(OH)2]> B 滴加2滴0.1mol·L-MgCl2溶液， 后生成蓝色沉淀 K..[Cu(OH)2] 再滴加2滴0.1mol·L1CuCL2溶液 取适量FeCl,溶液于试管中， 酸性KMnO,溶液 Fe2+具有还原性 加人酸性KMnO,溶液，振荡 紫红色褪去 向某Na,SO,样品中加入足量BaCl, 先出现白色沉淀， Na,S03样品 D 溶液，再加入足量稀盐酸 后沉淀部分溶解 已部分变质 13.研究表明，C,H,Br与NaOH的取代反应和消去反应是竞争反应，在不同溶剂中可同时发 生，将C,H,Br、OH和溶剂分子形成的体系设为能量零点，在不同溶剂中取代反应和消去 反应的能量变化如图所示（图中能量变化单位相同）。下列说法错误的是 92. -127.6 -117.6 -138.5 -131.8 H H C.H. C,H,OH C,H.,OH 取代反应 消去反应 取代反应 C,H, 消去反应 NaOH水溶液中C,H,Br发生取代反应和消去反应的能量变化 NaOH醇溶液中C,H,Br发生取代反应和消去反应的能量变化 A.C,HBr和C,H,OH中碳原子的杂化方式相同 B.由图中数据可知，取代反应和消去反应在NaOH水溶液中都更易发生 C.NaOH水溶液中，取代反应有利的原因是其活化能相对较低 D.NaOH醇溶液中，用80标记NaOH,可以得到H28o 化学试题第4页（共8页） 14.联苯胺（用B表示）是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成BH,CL2,常温下，1gX[X代表 （BH或与出的关系如图所示。下列说法正确的是 c(B) IgX 3 3.64.7 pH c(B与pH的关系 A.直线N代表1gc(BH) B.联苯胺的电离平衡常数K2=1047 C.BHCl的水溶液呈碱性 D.常温下，当pH=4时，g(BE) =0.3 c(B) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH),F(S0,)2·6H,0, 其摩尔质量为392g·m-'。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸 和硫酸铵为原料设计如图所示装置（加热和夹持装置已略去）制备少量摩尔盐并测定产品 纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 稀硫酸、( 废铁屑 Na.Co (NH),SO 溶液 I.制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10%N,C0,溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3,打开活塞K,和K2,加入20%稀硫酸，水浴加热至50~60℃，待大部分废 铁屑溶解后，打开活塞K,关闭活塞K2。 ③一段时间后再关闭活塞K,、K,采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止 加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 化学试题第5页（共8页）》 回答下列问题： (1)摩尔盐中铁元素的化合价为 基态该离子的价层电子轨道表示式为 (2)实验中两次用到Na,C0,溶液的作用分别是 (3)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是 Ⅱ.测定产品纯度 取10.00g实验所得晶体样品配成100mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫 酸酸化，用0.1000mol·L1KMnO,标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标 准溶液9.00mL。 (4)滴定反应的离子方程式为 将KMnO,标准溶液 装入滴定管后，排气泡的正确操作为 填字母) (5)经计算，该产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过 长，可能会导致测得的产品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 16.(16分)镍(N)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取 等工艺从含镍废料（主要含Ni0、MnO2,含少量Co0、Fe0、Zn0、SiO,)中回收镍，工艺流程 如图所示： 有机萃2mol·L 稀硫酸试剂1取剂HL)硫酸 Na,S NaBH, 含镍废料 酸浸一调一萃取一反萃取一沉钻一还原一州 滤渣1滤渣2 水相有机相CoS 已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与N2+反应的离子方程式可表示为N++2HL一 NiL2+2H+。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 氢氧化物 Mn2 Fe2+ Fe3+ C02+ N2+ 2n2+ 开始沉淀时的pH 8.8 7.5 2.2 7.6 6.4 6.5 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.5 9.6 8.4 8.5 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，可采取的措施有 (填一条)。 (2)滤渣1为 (填化学式)，在“酸浸”步骤中Fe0被MnO2氧化，写出该反应的 离子方程式： 化学试题第6页（共8页） (3)为避免引入杂质并提高N1的产量，试剂1可以是 (任写一种，填化学式)， 调pH的范围为 (4)实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因： (5)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化 合物，其晶胞结构如图所示。 o C O Ni ●Mg 每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有 个，已知该晶胞的参数为 apm,N,为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm3(用含a、Na的 代数式表示)。 17.(13分)丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢制取丙烯：C,H(g)一 C,H6(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol。回答下列问题： (1)升温时，C,H3的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明该反应已达平衡状态的是 (填 标号)。 A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变 B.反应的平衡常数不再改变 C.C,H。的消耗速率等于CH的生成速率 (3)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充人等量的C,Hg发生上 述脱氢反应，平衡时C,H?和CH。的物质的量分数随温度的变化如图所示。 80 70 60 50 Q 40 30 0 10F d 500510520530540550560570580590 温度/℃ ①在a、b、c、d四条曲线中，表示0.1MPa时C,H3和C,H平衡时物质的量分数的曲线 依次是 化学试题第7页（共8页） ②计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K。= MPa(K,为用分压表示的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)实际生产中，反应体系还存在CHg的裂解[CH(g)一C,H,(g)+CH(g)]和生成 积碳等副反应。在恒温条件下，将C,H以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚 开始一段时间后，测得出口处混合气体中C,H含量较少，反应3小时后，测得出口处 混合气体中C,H的含量明显增加，可能的原因是 为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的 (填“C02”或“N2”)。 18.(14分)阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕 吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。 OH 浓HNO,/浓H,SO OH CICH,COCI K,CO./DMI CH,I HCI CH,CI K.CO, NH- DCC C,H,OH/HC 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)BC的反应类型是 (4)已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式： 0 (5)A的同分异构体中满足下列条件的有 种（不含立体异构）：其中核磁共振 氢谱为5组峰且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 ①含有苯环，但不含甲基。 ②能与碳酸氢钠溶液发生反应。 ③能与氯化铁溶液发生显色反应。 (6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成 的路线： H 0 (其他试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）