4.2 质量守恒定律-2025-2026学年九年级化学科粤版(2024)上册

4.2 质量守恒定律 核心素养目标 一、化学观念 形成 “质量守恒” 的观念，理解化学反应中物质的质量关系，能从定量角度认识化学变化；认识到化学反应的本质是原子的重新组合，建立宏观与微观相联系的思维方式。 二、科学思维 通过对不同实验方案的分析、比较，培养逻辑推理、归纳总结的能力。 运用质量守恒定律解决实际化学问题，提升证据推理和模型认知能力。 三、科学态度与责任 培养严谨、认真、实事求是的科学态度，在实验探究中尊重实验事实和数据。 学习重难点 重点： 1. 理解质量守恒定律的内容及微观本质 2. 能够运用质量守恒定律解释常见的实验现象和问题 难点： 1. 从微观角度理解质量守恒定律中 “质量守恒” 的原因 2. 设计实验探究质量守恒定律并分析实验结果 玻意耳的实验结果是金属加热后质量增加了。 而同样的实验，拉瓦锡的结果是反应前后物质总质量相等。 在化学反应中，物质的种类发生了变化， 那么物质的总质量究竟有没有变化呢？ 1. 对质量守恒定律的探究 [提出问题]物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ [形成假设]参加反应的各物质的质量总和会 （填“大于”“等于”或“小于”）生成的各物质的质量总和，并说出你的理由： 。 等于 物质发生化学变化时，只是反应物的原子重新组，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都不改变 科学探究的一般过程 观察与 问题 假设与 预测 实验与 事实 解释与 结论 反思与 评价 表达与 交流 3. 作出假设 假设1：生成物质量总和小于反应物质量总和 假设2：生成物质量总和等于反应物质量总和 假设3：生成物质量总和大于反应物质量总和 实验1，2 4. 实验与事实 红磷+氧气 ——→ 五氧化二磷 P + O2 ——→ P2O5 点燃 点燃 现象：产生大量白烟 密闭容器中： M过量P+M空气中O2+M空气中其他气体+M集气瓶+M塞子+M导管+M燃烧匙+M水 M反应的P+M剩余的P 反应前物质总质量： 反应后物质总质量： M剩余P+M空气中其他气体+M集气瓶+M塞子+M导管+M燃烧匙+M水+M P2O5 M反应的P + M空气中O2 = M P2O5 实验序号 反应原理 实验现象 实验4-1 实验4-2 实验4-3 实验4-4 探究活动 过氧化氢 氧气 + 水 (H2O2) 　 (O2) (H2O) 二氧化锰 氢氧化钠 + 硫酸铜―→ 硫酸钠 + 氢氧化铜 (NaOH) (CuSO4)　 (Na2SO4) [Cu(OH)2] 有气泡产生，反应后再次称量质量变小 有气泡产生，反应后再次称量质量不变 生成蓝色沉淀，反应后再次称量质量不变 生成蓝色沉淀，反应后再次称量质量不变 1.为什么[实验4-1]和[实验4-2]发生的都是同一个反应，电子天平的示数前者减小而后者不变？ [实验4-1]装置是敞口体系，生成的氧气逸出，所以示数减小，而[实验4-2]装置是密闭体系，生成的氧气仍在体系内。 交流与讨论 新课讲解 （1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； （2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量； （3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。 新课讲解 典例分析 例1 （中考·怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ） a和b是反应物 B. x=3.2 C. 该反应属于分解反应 D. d一定是催化剂 C 解析：求得x值为6.4，a,c反应后质量增加为生成物，b反应后质量减少为反应物，d质量不变，可能是催化剂。 从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律吗？ O O Mg Mg Mg O Mg O + 点燃 15 化学变化的实质： 分子 原子 分裂 新分子 重组 形象助记 化学反应前后原子的种类、数目都没变。 质量守恒定律的本质原因 2.微观解释 16 课堂小结 1.质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律微观解释：化学反应前后原子 的种类、数目、质量没有改变。 课堂小结 知能训练 1.下列在化学反应中一定发生变化的是 (　　) A.原子的种类　　　　　　　　　　　　　　　B.原子的数目 C.分子的种类 D.分子的数目 课堂检测 C 三、 质量守恒定律的应用 讨论与交流 1.“点石成金”能实现吗? 2. 为什么高锰酸钾可以制取出氧气? 氯化钠能制取出氧气吗？ 4. (1)已知A + B → C + D（恰好完全反应） 3g 5g 7g ？ (2)已知 A + B → C 反应前：10g 5g 0g 反应后：1g 0g ？ 3. 甲烷 + 氧气 → 二氧化碳 + 水，甲烷的组成元素一定有什么？ 点燃 课堂演练 1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A. 水结冰前后质量保持不变 B. 1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L C. 在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 D 物理变化 物理变化 物理变化 化学变化 化学变化的实质： 分子 原子 分解 新分子 重组 形象助记 化学反应前后原子的种类、数目都没变。 质量守恒定律的本质原因 2.微观解释 21 O H H O H H O H H + O H H 通电 水分解生成氢气和氧气 验证质量守恒定律 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。 天平示数变大。 [实验现象] [反应原理] 验证质量守恒定律 如何解释反应前后质量不相等的现象？ [思考讨论] 镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应。生成白色固体氧化镁， 反应物的总质量应包含参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的 质量，因此生成物氧化镁的质量比镁条的质量大。 如何设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律？ 使反应在密闭容器中进行。 $