专题4 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用 （Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

本讲义聚焦含硫化合物性质，以硫单质为起点，系统梳理其存在形式、物理性质及氧化还原性，为二氧化硫学习奠定基础。进而深入探究二氧化硫的物理性质、酸性氧化物通性、氧化还原性和漂白性，最后通过对比SO₂与CO₂的性质及鉴别方法，构建完整知识脉络。 该资料突出科学探究与实践，设计SO₂溶解性、漂白性等实验及对比表格，助学生形成物质结构决定性质的化学观念。例题解析结合易错提醒，培养科学思维，课中辅助教师实验教学，课后练习题及解析帮助学生查漏补缺，强化知识应用能力。

第一单元　含硫化合物的性质 第1课时　二氧化硫的性质和应用 [学习目标]　 1.了解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质。 2.了解SO3的性质。 3.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化，掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。 [对应学生用书P101] 知识点一　硫单质 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。 (2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。 2．硫单质的物理性质 黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫单质的化学性质 (1)硫与氧气反应 化学方程式：S＋O2SO2； 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。 (2)与氢气反应：S＋H2H2S (3)与金属单质反应 与Fe反应：S＋FeFeS 与Cu反应：S＋2CuCu2S 与Hg反应：S＋Hg===HgS [易错提醒] (1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 (2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg＋S===HgS。 1．硫的弱氧化性 (1)硫单质表现氧化性时，其氧化性较弱，所以与变价金属反应的时候，通常生成的是低价态金属硫化物。 (2)与硫相比较，氯气具有较强氧化性，其在与变价金属发生反应时，生成的是高价态金属氯化物。 2．硫的还原性 当硫与氧化性较强的物质(如O2)反应时，表现还原性，但要注意，硫无论是在空气中还是在纯氧中燃烧，只能生成SO2。 3．硫既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 1．下列有关说法正确的是(　　) A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可以生成Fe2S3 B．硫单质可以在空气中燃烧，其燃烧的化学方程式有两种：S＋O2SO2，2S＋3O22SO3 C．做过硫的燃烧实验的试管内壁附着有一些固体物质，可以采用酒精清洗 D．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中 解析　硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属盐，A错误；B项考查了硫的燃烧，当硫在氧气中燃烧时，只能生成SO2，不能得到SO3，SO2只有在催化剂、加热条件下才可以和O2反应生成SO3，B错误；C项考查了硫单质的溶解性，硫燃烧后试管内壁剩余的固体是硫单质，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以应用CS2除去，也可以用热的碱液清洗，C错误。 答案　D 硫有关的“颜色”和“气味” (1)硫单质颜色是黄色或淡黄色。 (2)硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰。 (3)S和Fe、Cu反应的产物FeS、Cu2S都是黑色固体。 (4)SO2有刺激性气味，H2S有臭鸡蛋气味。 2．已知H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是(　　) A.S是氧化剂　　　　 B．Cl2是氧化剂 C．氧化性：S＞Cl2 D．还原性：H2S＜HCl 解析　由元素化合价变化可知：H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)＞氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)＞还原产物(HCl)。 答案　B 比较硫单质和氯气氧化性强弱的方法 (1)利用H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，氧化性强的单质置换氧化性弱的单质。 (2)分别与变价金属反应，如Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，据产物中金属的价态可知氧化性：Cl2＞S。 (3)据与H2化合的难易程度。H2＋SH2S反应需要加热，H2＋Cl22HCl反应需要光照，反应条件要求越低，氧化性越强。 知识点二　二氧化硫 1．SO2的物理性质及用途 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 溶解性 密度 __无__色 刺激性气味 __有__毒 __易__溶于水 比空气__大__ (2)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。 2．SO2的化学性质 (1)从物质类别的角度预测 SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物、水等反应。 (2)从硫元素化合价的角度预测 SO2中硫元素价态为＋4，既具有氧化性又具有还原性。 (3)实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 SO2溶解于水中，注射器针筒下移至液面处 __SO2可溶于水__ pH试纸变__红__ SO2水溶液呈__酸性__ 滴入BaCl2溶液无明显现象，再滴入H2O2溶液后出现白色沉淀 SO2被H2O2氧化为SO，结合Ba2+生成白色沉淀 溶液先变__红__，振荡后__褪__色，再加热后，溶液颜色恢复__红__色 SO2具有__漂白__性，但生成的无色化合物不稳定 SO2的化学性质 1．具有酸性氧化物的通性 与水反应：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 与氧化钙反应：SO2＋CaO===CaSO3 与氢氧化钠反应： 氢氧化钠足量：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 二氧化硫足量：SO2＋NaOH===NaHSO3 与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH反应与此类似。 2．较强还原性，能被多种氧化剂(O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、KMnO4、H2O2、HClO等)氧化。 ①与氧气反应：2SO2＋O22SO3 ②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4 ③与氯水反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 3．具有弱氧化性，能与氢硫酸反应，化学方程式是：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 4．具有漂白性，能跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，有些无色物质不稳定，见光、遇热或长时间放置又容易分解，又会恢复到原来的颜色(与HClO、Na2O2等漂白原理有本质区别)。 5．亚硫酸的性质 (1)弱酸性(电离方程式)：H2SO3⥫⥬H＋＋HSO (2)不稳定性：H2SO3SO2↑＋H2O (3)强还原性(与O2、H2O2反应)： 2H2SO3＋O2===2H2SO4； H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O (4)弱氧化性(与H2S反应)：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O 1．下列物质能使品红褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②③④⑥　　　　 B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析　①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色。则褪色的原理基本相同的是②④⑤⑥。 答案　C 2．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在①中的实验现象为________________，此实验证明SO2与水反应生成的产物呈________性。 (3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。 (4)③中实验现象是____________，证明SO2有________性。 (5)④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6)⑤的作用是____________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊溶液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)石蕊溶液变红　酸 (3)褪色　漂白 (4)出现淡黄色浑浊　氧化 (5)溶液褪色　还原 (6)吸收SO2，防止SO2污染环境　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 常见漂白剂的漂白原理比较 漂白类型 漂白原理 常见代表物 漂白特点 加合型 与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物 SO2 一定条件下，SO2放出，又恢复原色 氧化型 将有机色质氧化为无色物质 氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2 褪色后不能恢复原色 吸附型 吸附作用(物理变化) 活性炭 通过一定的处理可以重复使用 知识点三　SO2和CO2的比较与鉴别 浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。请回答下列问题： 1．装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是____________。实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________， B瓶溶液的作用是________________________________________________________________________， C瓶溶液的作用是________________________________________________________________________。 提示　无水硫酸铜粉末　澄清石灰水　检验二氧化硫的存在　除去气体中的SO2　证明SO2气体已完全除尽 2．若按上述所装试剂，装置连接顺序更改为下表3种情况，试分析检出物质： 序号 装置连接顺序 能检出的物质 不能检出的物质 a ④①②③ b ④②③① c ④①③② 提示　 序号 装置连接顺序 能检出的物质 不能检出的物质 a ④①②③ SO2、CO2 H2O b ④②③① H2O SO2、CO2 c ④①③② SO2、CO2 H2O 1．SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 化学性质 毒性 有毒 无毒 与水 反应 H2O＋SO2⥫⥬H2SO3 H2O＋CO2⥫⥬H2CO3 与碱 反应 SO2＋OH－(少量)===HSO， SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO， CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 2．SO2和CO2的鉴别方法 试剂 现象及结论 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 酸性高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 碘水(含淀粉) 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液　　 　 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 1．下列物质：①澄清石灰水　②氯化钡溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液　⑦湿润的蓝色石蕊试纸　⑧三氯化铁溶液　⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①②⑦⑨　　　　　 B．①③⑧ C．①④⑤ D．③④⑤⑥ 解析　①SO2和CO2气体都会使澄清石灰水变浑浊；②SO2和CO2气体都不与氯化钡反应；③SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不可以；④SO2气体可以使溴水褪色，而CO2不可以；⑤SO2气体可与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不可以；⑥SO2可以使品红溶液褪色，而CO2不可以；⑦SO2和CO2气体都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红；⑧SO2气体可以将氯化铁溶液中的Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色，而CO2不可以；⑨SO2和CO2气体都不与浓硫酸反应。综上所述，①②⑦⑨符合题意。 答案　A 2．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 解析　A项检验的是SO2；B项先通过足量NaOH溶液，SO2、CO2都会被吸收，再通入澄清石灰水不会产生白色沉淀；C项SO2、CO2都会与澄清石灰水反应产生白色沉淀；D项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀生成则无CO2，D正确。 答案　D [对应学生用书P105] 1．下列说法正确的是(　　) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 答案　A 2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．CuS　 　　　　　　 B．SO2 C．FeS D．Na2S 答案　A 3．下列说法中不正确的是(　　) A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去 B．SO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀 C．久置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 D．SO2通入氯水中无明显现象 答案　D 4．将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色面条，则布条的颜色(　　) A.变白 B．不变 C．先褪色后又复原 D．变为无色 答案　B 5．将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 (4)试管④中能产生________沉淀。 (5)试管⑤中能产生________沉淀。 答案　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO　(4)BaSO3　(5)BaSO4 学科网（北京）股份有限公司 $