专题5 第1单元 第1课时 元素周期律（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

[对应知能达标训练P46] [基础巩固] 1．某元素的原子的质量数是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是(　　) A．12个　　　　　　　 B．15个 C．16个　 D．17个 答案　C 2．下列说法中正确的是(　　) A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B．元素的最高化合价等于元素原子核外电子数 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 答案　A 3．下列物质中酸性最强的是(　　) A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H4SiO4 答案　A 4．下列有关元素周期律的叙述，正确的是(　　) A．最高正价：N<F B．金属性强弱：K<Ca C．氢化物稳定性：H2S<HCl D．碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2 解析　氮元素最高正价为＋5价，而F无正价，A错误；金属性：Ca<K，B错误；氢化物稳定性：H2S<HCl，C正确；碱性：NaOH>Mg(OH)2，D错误 。 答案　C 5．下列排列顺序正确的是(　　) A．酸性：H2SO4>HClO4>HCl B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒>K＋>Cl－>Na＋ C．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 D．氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O 解析　非金属氧化性越强，最高价含氧酸酸性越强，氧化性Cl大于S，则酸性：HClO4＞H2SO4，A错误；粒子半径大小，电子层越多，半径越大，当电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，Cl－＞K＋＞Na＋，B错误；非金属氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，氧化性：F＞O＞N＞C，则稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，C正确；H2O分子间存在氢键，增大了H2O的熔、沸点，H2O＞H2Se>H2S，D错误。 答案　C 6．某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证，该同学设计了如图的实验。请回答： (1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 (2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 (3)仪器c中应盛放的药品是________，如果看到的现象是________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强。 解析　该实验依据的原理是强酸(H2SO4)制弱酸(H2CO3)，但由于H2SO4和CaCO3反应生成CaSO4微溶，会阻止反应进一步进行，故只能选择Na2CO3。 答案　(1)分液漏斗　A (2)圆底烧瓶　D (3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　CO2　H2SO4(或硫酸)　H2CO3(或碳酸)　S(或硫)　C(或碳) [能力提升] 7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(　　) A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na＋＞F－ C．Na＋＞Mg2+＞Al3+ D．Cl－＞F－＞F 解析　同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，A正确；核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F－＞Na＋＞Mg2+，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正确；最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl－＞F－＞F，D正确。 答案　B 8．部分1～18号元素的性质或原子结构如下表所示。 元素代号 元素的性质或原子结构 W M层上的电子数为4 X 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 Y L层电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素最高正价是＋7价 下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：W＞X＞Y B．化合物WY2溶于水 C．由X、Y和氢三种元素只能形成一种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z 解析　由以上分析可知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl。最外层电子数相同的原子，电子层数越多，半径越大，所以Si的半径大于C，C、N、O原子序数依次增大，半径逐渐减小，所以原子半径：W＞X＞Y，A正确；SiO2不溶于水，B错误；N、O、H三种元素可以形成HNO3、NH3·H2O、NH4NO3，C错误；Cl的非金属性大于Si，所以HClO4酸性大于H4SiO4，D错误。 答案　A 9．下列图中横坐标均表示按顺序排列的11～17号元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是(　　) 解析　11～17号元素，随原子序数的递增，最高化合价从＋1价→＋7价。 答案　C 10．1～18号元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素 X Y Z W 原子半径/10-12m 102 110 75 99 主要化合价 －2、＋4、＋6　　 ＋5、＋3、－3　　 ＋5、＋3、－3　　 －1、＋5、＋7　　 下列叙述正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z B．W形成的含氧酸都是强酸 C．1 mol W2含有17 mol电子 D．W的单质与X的气态氢化物反应，可生成X的单质 解析　由原子半径和主要化合价数据可知，X、Y、Z、W分别是S元素、P元素、N元素、Cl元素。气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，A错误；W为Cl元素，其含氧酸中，HClO为弱酸，B错误；1 mol Cl2含有34 mol电子，C错误；Cl2与H2S能发生反应生成硫单质，D正确。 答案　D 11．A、B、C、D是1～20号中的元素，它们的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题： (1)这4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是__________________________________。 (2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________、______________。 (3)写出其中的非金属元素的气态氢化物的化学式：____________。比较其稳定性：______________________，理由是__________________________________________。 解析　前20号元素A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，其M层电子数＝8－2＝6，则A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，原子核外电子总数＝(2＋8)×2＝20，则D为Ca，四元素的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可知B为Cl、C为K。 答案　(1)S　Cl　K　Ca　K＞Ca＞S＞Cl (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4＞H2SO4　碱性：KOH＞Ca(OH)2 (3)H2S，HCl　H2S＜HCl　Cl的非金属性大于S 学科网（北京）股份有限公司 $